二离子反应 (3)

二、离子反应知识网络一、化合物分类非电解质（如CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH等等）强酸（如HCl、H2SO4、HNO3等）根据在一定条强碱（如KOH、NaOH等）化合物绝大多数盐（如NaCl、BaSO4等）件下能否电离电解质弱酸（如CH3COOH、HF、H2S等）弱碱（如NH3·H2O等）水（极弱的电解质）二、离子反应离子互换反应非氧化还原反应碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应类型氧化还原反应置换反应其他类型氧化还原反应根据反应中方法：写、拆、删、查离子反应离子方程式书写有无离子参加原则：质量守恒、电荷守恒不发生复分解反应离子共存的条件不发生氧化还原反应不发生双水解反应不发生络合反应常考点一、强弱电解质1．电解质是指在或能导电的化合物，二者满足其一即可。

电解质是指化合物，而不是指它的，它的溶液称为。

一切单质既不是也不是。

2．电解质导电是有（溶于或状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。

3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在是否完全电离，而与电解质的无关。

即强电解质不一定溶于水，弱电解质不一定溶于水。

从化合物的结构来看，有典型键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能离子化的键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。

在水溶液里仅离子化的键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。

4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液浓度大小。

如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较。

5．下列物质或其溶液中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；即不是电解质又不是非电解质的是。

A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述：A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电解质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。

以上表述中错误的是，原因分别为。

二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有参加的反应。

2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。

3．实质：离子总是向着使溶液中某些离子浓度的方向移动。

4．表示方法：离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的表示化学反应的式子。

（2）反应条件：生成、、、离子间的氧化还原反应、双水解反应、络合反应等等。

（3）书写方法：写、拆、删、查。

（4）意义：不仅表示一定物质之间的某个反应，而且表示反应。

（5）规律：守恒、守恒。

5．判断离子反应是否正确（1）看是否符合电离原理，写成离子形式，而难溶性强电解质、、单质还有写成分子形式。

（2）看是否符合实验事实。

（3）看反应的量及反应条件，如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合的离子方程式为，氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合并加热的离子方程式为。

向溴化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为，向溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式为。

（4）看质量是否守恒，电荷是否守恒。

6．离子共存共存一般指离子大量共存，即离子之间不能相互反应，离子的浓度。

离子之间不能共存的四个方面为、、、。

7．对于Zn+HCl、BaCl2+Na2SO4、CO2+CaO、Zn+CuSO4四个反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是，离子反应方程式分别为。

8．离子方程式CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O表示的意义是 ,试写出一个相应的化学方程式。

9．将下列离子方程式改写为化学方程式（1）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2）Mg2++2OHˉ= Mg(OH)2↓10．按下列要求写出各反应的离子方程式（1）可溶性盐酸盐或盐酸与硝酸银的反应（2）向氢氧化钡溶液中缓慢通入CO2直至过量（3）碳酸钙与盐酸混合（4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合（5）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液混合11．溶液中可能含有SO42ˉ、CO32ˉ、Clˉ、NO3ˉ等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：（1）溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有离子（2）溶液中有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有离子（3）溶液中有大量Ag+存在时，则溶液中不可能有离子12．根据题设条件判断离子共存情况：A.A13+、Ag+、NO3ˉ、C1ˉB.H+、Na+、CO32ˉ、C1ˉC.H+、Na+、SO42ˉ、OHˉD.H+、Na+、SO42ˉ、CH3COOˉE.Na+、Cu2+、SO42ˉ、C1ˉF.NH4+、Na+、SO42ˉ、C1ˉ因生成沉淀而不能共存的是，因生成气体而不能共存的是，因生成水而不能共存的是，因生成弱电解质而不能共存的是，能共存的离子组是。

重难点1．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验：①将氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合；②将氯化钡溶液和硫酸铜溶液混合；③将经稀硝酸酸化的硝酸银溶液和实验②中的滤液混合（1）实验①的目的是（2）实验②证明了离子和离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应。

（3）实验③中反应的离子方程式为。

2．完成下列离子方程式（1）OHˉ+ = SO32ˉ+ （2） + 3H+ = Fe3+ +（3）Ba2++ +2H++ =2H2O+ （4）CaCO3+ = +CO2↑+H2O（5）CO2+ = CO32ˉ+H2O (6)2OHˉ+Ca2++ =CaCO3↓+3．已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力，实验装置如图，将实验现象填在下表空格中CO24．某无色溶液A中含有K+、Clˉ、OHˉ、SO32ˉ、SO42ˉ。

为检验确认其中所含的各种阴离子,要选用的试剂有：盐硝酸钡溶液、为检验其中的OHˉ然后按图所示过程检验其他阴离子（提示：亚硫酸根离子有较强的还原性，可被硝酸等强氧化剂氧化为硫酸根离子）试剂④气体B 褪色现象a试剂②白色沉淀A 试剂③沉淀B 白色沉淀不溶bK+、Clˉ、OHˉ、试剂①SO32ˉ、SO42ˉ试剂③试剂③无色溶液A 溶液B 出现白色沉淀c试剂⑤（1）图中试剂溶液的溶质化学式分别是：①③⑤（2）图中现象a、b、c表明分别检验出的离子是a 、b 、c 。

（3）白色沉淀A加试剂②的离子方程式为。

（4）无色溶液A加试剂③的主要目的是。

5．有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、HCO3ˉ、NO3ˉ中不同的阴阳离子所组成。

A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则（1）A为、B为、C为、D为（均写化学式）（2）分别写出C与硫酸和氢氧化钠反应的三个离子方程式C与足量的硫酸溶液；C与足量的氢氧化钠溶液；C与少量的氢氧化钠溶液。

6．某河道两旁有甲、乙两个工厂。

它们排放的工业废水中共含Ag+、K+、Clˉ、OHˉ、NO3ˉ、Fe3+6种离子。

（1）甲工厂的废水明显呈碱性，故甲工厂的废水中所含的三种离子为；（2）乙工厂的废水中含有另外的三种离子。

如果加一定量的（活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（写金属元素符号）；（3）另一种设想是将甲、乙两个工厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

7．在下列物质中选择反应物Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)3、FeCl3、HCl、KI，按下列要求写出相应的离子方程式。

（1）一种单质氧化一种阴离子；（2）一种阳离子氧化一种阴离子；（3）一种单质氧化一种阳离子；（4）一种单质还原一种离子并生成新的阳离子；（5）一种阴离子氧化一种阳离子。

8．某溶液中含有CO32ˉ、Clˉ、OHˉ、SO42ˉ，若只允许取一次该溶液而把四种离子检验出来，则应采取什么样的措施。

（1）先检验；加入试剂（或溶液）；（2）然后检验；加入试剂（或溶液），离子方程式为；（3）再检验；加入试剂（或溶液），离子方程式为；（4）最后检验；加入试剂（或溶液），离子方程式为。

9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ四种离子，已知Na+、Al3+、Clˉ三种离子的个数比为3 ：2 ：1，则溶液中Al3+、SO42ˉ的个数比为。

10．在一条鱼虾几乎绝迹的小河边上游到下游依次有甲乙丙丁四座工厂。

它们排放的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处和水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混变清；④丁处产生气泡，河水仍清。

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是甲乙丙丁(2)在丁的下游处取出的河水中,肯定有的离子是(3)写出有关离子方程式(4)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是易混点1．按要求书写离子方程式（1）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性（2）在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液（3）向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，至恰好不再生成沉淀为止（4）向（3）的溶液中，继续滴加硫酸氢钠溶液（5）少量碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水中（6）在饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液在水中发生复分解反应的离子方程式为3．为了供学生课外活动，要求把SO42ˉ、CO32ˉ、H+、OHˉ、NH4+、Fe3+、Na+根据离子共存原理分为两组溶液，每组均有阴阳离子且离子类数要接近。

把分组结果书写如下：第一组，第二组4．有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42ˉ、CO32ˉ、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一种或几种，取此溶液做下列试验（1）取少量溶液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（2）另取少量溶液，加入过氧化钠粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出无色无味的气体。

其加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图：Na2O2的物质的量(1)溶液中一定含有的离子为:(2)溶液中肯定不含的离子为:(3)溶液中可能含有的离子为:5.工业食盐含Ca2+、SO42ˉ、Mg2+等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：（1）精制过程中所发生反应的离子方程式为：、（2）除去SO42ˉ必须添加钡试剂，该试剂可以是A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)3C. BaCl2（3）为了有效除去Ca2+、SO42ˉ、Mg2+，加入试剂的合理顺序为A．先加入NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+试剂B．先加入NaOH,后加Ba2+试剂，再加Na2CO3. C. 先加入Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO36．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。