【导学教程】2017届高三化学二轮高考专题辅导课件：第1部分专题2基本理论第5讲
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名师导学2017年高三化学二轮专题复习第一单元基本概念专题二
的质量分数大于 0.5w 【解析】考查物质的量浓度、质量分数的计算
与相互关系等，理解概念是解题的关键。
A 选项，a g NH3 的物质的量为1a7 mol，溶液 体积为 V mL，溶质的物质的量浓度为 c＝11070V0a mol·L－1，故 A 正确；B 选项，氨水溶液溶质为
氨气，该溶液的密度为ρ g·cm－3，体积为 V mL，
(2)有关物质的量浓度的换算或计算(溶质的质
量分数为ω，摩尔质量为 M g·mol－1 ，溶液密度 为ρ g·cm－3)
①物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算：
。 物质的量浓度与溶解度(S)的换算：
。
②气体溶质溶于水配制的溶液，其物质的量浓 度的计算。
③在标准状况下，1 L 水中溶解某气体 V L，
(10)注意分散系的变化导致微粒数目的变化。 (11)注意酸性或碱性溶液中 H＋或 OH－数目的
判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的
干扰。
2．典题导法
例 1 (2016 年新课标Ⅰ卷)设 NA 为阿伏加德罗
常数值。下列有关叙述正确的是
()
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子
CnH2n＋2 中含有(3n＋1)NA 个共价键，(2n＋2)NA 个
极性键，(n－1)NA 个非极性键。
(8)较复杂的化学反应中转移电子数的计算。 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还 原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、 电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如 Na2O2 和水的反应，Cl2 和 H2O 的反应，
(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解。 考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电 解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
【导学教程】2017届高三化学二轮高考专题辅导课件：第1部分专题4 化学实验第13讲
战 演
练
管内壁
· 知
核
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形
能 检
心
测
精 讲
瓶内壁
·
典 题
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触
演 练
容量瓶内壁
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题四 化学实验
高
考
调 研
解析 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内
·
明 确
壁，使液体顺利流下，正确；B.从滴瓶中取用试剂时，
·
明 验操作正确的是
确
方 向
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
实 战
演
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润 练 ·
洗
知 能
核
检
心 精
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以 测
讲
· 减小实验误差
典
题 演
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即
练
用滴管吸出多余液体
菜单
高考专题辅导与训练·化学
实
向
混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时
战 演
会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐
练 · 知
核 水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。
能 检
心
测
精 答案 C
讲
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题四 化学实验
高
考 调
4．(2016·江苏高考)下列有关实验的操作正确的是
菜单
高考专题辅导与训练·化学
【导学教程】2017届高三化学二轮高考专题辅导课件：第1部分专题1化学基本概念第2讲
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
应，该NaOH溶液的浓度为____________。
菜 单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题一
化学基本概念
(3)CO2和KO2有下列反应：
4KO2＋2CO2―→2K2CO3＋3O2 4KO2＋4CO2＋2H2O―→4KHCO3＋3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
移的电子数为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况 )气体 时，电路中通过的电子数目为2NA
实 战 演 练 · 知 能 检 测
D ．标准状况下， 20 g D2O 分子中所含中子数为
10NA
菜 单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
实 战 演 练 · 知 能 检 测
CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分
析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
高考专题辅导与训练·化学
菜
单
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题一
化学基本概念
(4)弱电解质的电离、盐类的水解
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
， 则 反 应 前 密 封 舱 内 H2O 的 物 质 的 量 应 该 是
____________。
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
应，该NaOH溶液的浓度为____________。
菜 单
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第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题一
化学基本概念
(3)CO2和KO2有下列反应：
4KO2＋2CO2―→2K2CO3＋3O2 4KO2＋4CO2＋2H2O―→4KHCO3＋3O2 若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
移的电子数为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况 )气体 时，电路中通过的电子数目为2NA
实 战 演 练 · 知 能 检 测
D ．标准状况下， 20 g D2O 分子中所含中子数为
10NA
菜 单
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第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
实 战 演 练 · 知 能 检 测
CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分
析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
高考专题辅导与训练·化学
菜
单
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题一
化学基本概念
(4)弱电解质的电离、盐类的水解
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
， 则 反 应 前 密 封 舱 内 H2O 的 物 质 的 量 应 该 是
____________。
菜
单
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第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
通用版2017高考化学二轮复习第1部分核心突破专题1基本概念第3讲氧化还原反应课件
C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
－ 解析 ： 滴加 70% 的硫酸 ，增大了 H ＋ 的浓度，使平衡 Cr2O 2 7 ( 橙色 ) ＋ － ＋ H2O2CrO2 ( 黄色 ) ＋ 2H 向左移动， 因此①中溶液橙色加深， 当滴加 30%的 NaOH 4 － 溶液时，中和了 H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液变黄，A 项正确；②中 Cr2O2 7
第一部分
核心专题突破
专题一 基本概念
第3讲 氧化还原反应
栏目导 航
2年考情回顾 热点题型突破 热点题源预测 对点规范演练
2年考情回顾
①氧化还原反应基 本概念的辨析与应 用 设 ②氧化性、还原性 问 强弱的判断与氧化 方 还原反应规律的应 式用 ③陌生氧化还原反 应方程式的书写与
[例](2016· 全国卷甲， 28)，(2015· 全国卷 Ⅰ，27) [例](2016· 全国卷乙， 28)
题型二 氧化性、还原性的强弱
• 解题规律： • 1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷 填空题(次)。 • 2．考向：由方程式判断“强”与“弱”，由 强弱分析并确定反应顺序，新情境下反应产 物的推断。
• 方法点拨： • 氧化性还原性比较的六种方法
判据 金属活 动顺序 非金属 活动顺 序 化学方 程式
解析：根据图像可知：开始的 0.1 mol e－没有固体析出，说明 X3＋先放电：X3＋ ＋e－===X2＋，所以 X3＋氧化性最强，当 X3＋完全放电后；0.1 mol Cu2＋放电，恰好需 要 0.2 mol 电子，而图像中正好是 0.2 mol 电子，在铜离子放电后析出固体物质的质 量不再发生变化，说明 H＋开始放电，而 X2＋始终没有放电，说明 X2＋的氧化性小于 氢离子，综上所述可知 C 项正确。
【世纪金榜】2017年高考化学二轮复习第一篇专题通关攻略专题二基本理论 课件1.2.2化学反应速率和
O
的2 浓度为0.5
4
mol·L-1,H+的
浓度为1.0×10-7mol·L-1,此时该转化反应的平衡常数
K=c(Cr2O
2 7
)÷[c2(Cr
O)·24 c 2(H+)]=0.25÷[0.52×
(1.0×10-7)2]=1.0×1014。
(3)升高温度,溶液中Cr
O
的2 平衡转化率减小,平衡逆
4.对于2SO2+O2 2SO3 ΔH<0的反应,当SO2和SO3的 浓度相等时,反应达到化学平衡状态。( ) 提示:×。化学平衡的标志是各物质的浓度保持不变, 正、逆反应速率相等。当SO2和SO3的浓度相等时,不能 说明达到化学平衡状态。
5.对于反应2SO2+O2 2SO3,在恒温恒容条件达到平衡 时,当向容器中充入一定量SO2,平衡向正反应方向移动, 平衡常数增大。( )
答案:(1) KccCO CH[3c或O2HKHp2=
]pCH3OH pCOp2 H2
a反应Ⅰ为放热反应,平衡常数数值应随温度升高而变
小
(2)减小 升高温度时,反应Ⅰ为放热反应,平衡向左移 动,使得体系中CO的量增大;反应Ⅲ为吸热反应,平衡向 右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使 CO的转化率降低 p3>p2>p1 相同温度下,由于反应 Ⅰ为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转 化率;而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应,产生CO的量 不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高
固体。Cr
O
2 4
和Cr2 O
2 在溶液中可相互转化。室温下,
7
初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2
【导学教程】2017届高三化学二轮高考专题辅导课件：第1部分专题1化学基本概念第4讲
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
据方程式可知 H2S 与 O2F2 的物质的量之比为 1∶4 ， D 正 确。 答案 D
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题一
化学基本概念
3．(2016· 全国Ⅰ卷)＋6 价铬的化合物毒性较大，常
3 用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O2 该反应的离 7 还原成 Cr ，
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题一
化学基本概念
第4讲 氧化还原反应
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
实 战 演 练 · 知 能 检 测
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题一
化学基本概念
高考调研·明确考向
［考纲要求］
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
氧化还原反应的是
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
A．海带提碘 C．氨碱法制碱
B．氯碱工业 D．海水提溴
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题一
化学基本概念
解析
A．海带提碘是由 KI变为I2，有元素化合价
的变化，属于氧化还原反应，错误； B. 氯碱工业是由
实 战 演 练原。 (3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一 定 有 另 一 种 元 素 被 还 原 ， 其 实 不 一 定 。 如 Cl2 ＋ H2O HCl＋HClO 中，被氧化和被还原的都是氯元素。
菜 单
高考专题辅导与训练·化学
《导学教程》2017届高三化学二轮高考专题辅导练习第1部分专题2基本理论第8讲Word版含解析
第8讲化学反应速率和化学平衡[限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ·mol－1，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于a kJ·mol－1解析A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成物，是反应②的反应物，不是催化剂；D项，a kJ·mol－1是总反应的活化能，不是焓变。
答案 B2．(2015·上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。
B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。
增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。
C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。
D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。
答案 B3．向某密闭容器中充入1 mol X 与2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g)a Z(g) ΔH ＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。
2017全国高考化学二轮专题复习课件：氧化还原反应(共18张)
程式为_______________________________________________________。
Cr2 O72 3HSO3 5H === 2Cr3 3SO24 4 H2O
（2012全国2卷）
高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和
③KMnO4、MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
第7页，共18页。
高考题型1、基本概念、电子(diànzǐ)转移
（2015•四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
D
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
第1页，共18页。
1.基本概念、关系式
即：“升失氧化还原剂““降得还原氧化剂” 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
第2页，共18页。
2.双线桥标电子(diànzǐ)转移
要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经
变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过“===”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。
为
；
MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、 2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
第11页，共18页。
3.掌握书写信息型氧化还原反应的步骤
第一步：书写出氧化剂→还原产物；还原剂→氧化产物，四种 基本物质。 ① 、找出熟悉的氧化剂或熟悉的还原剂的产物； ② 、利用化合价升降规律确定产物。 第二步(三步配平法配平)： ① 、根据得失电子守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、
Cr2 O72 3HSO3 5H === 2Cr3 3SO24 4 H2O
（2012全国2卷）
高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和
③KMnO4、MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
第7页，共18页。
高考题型1、基本概念、电子(diànzǐ)转移
（2015•四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
D
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
第1页，共18页。
1.基本概念、关系式
即：“升失氧化还原剂““降得还原氧化剂” 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
第2页，共18页。
2.双线桥标电子(diànzǐ)转移
要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经
变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过“===”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。
为
；
MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、 2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
第11页，共18页。
3.掌握书写信息型氧化还原反应的步骤
第一步：书写出氧化剂→还原产物；还原剂→氧化产物，四种 基本物质。 ① 、找出熟悉的氧化剂或熟悉的还原剂的产物； ② 、利用化合价升降规律确定产物。 第二步(三步配平法配平)： ① 、根据得失电子守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、
【导学教程】2017届高三化学二轮高考专题辅导课件：第1部分专题4化学实验第14讲
战 演 练
酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；分别将少量钠投
· 知
核
入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平
能 检
心
测
精 讲
缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，
·
典 题
D项正确。
演 练
答案 D
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题四 化学实验
高
2 ． (2016·江 苏 高 考 ) 根 据 侯 氏 制 碱 原 理 制 备 少 量
高
解析 (1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发
考
调 研
生 反 应 ZnO ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2O 、 ZnS ＋ H2SO4
·
明 确
===ZnSO4＋H2S↑，有毒气体H2S生成，必须用氢氧化
方 向
钠溶液进行尾气处理，选D装置，第二次浸出时发生反
实 战
演
应：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，不产
【导学教程】2017届高三化学二轮高考 专题辅导课件：第1部分专题4化学实验
第14讲
第一部分 专题四 化学实验
高 考
高考调研·明确考向
调
研
· ［考纲要求］
明
确 方
1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪 实
向
器，反应原理和收集方法)。
战 演
练
2．能根据实验试题要求，做到
· 知
核
(1)设计、评价或改进实验方案；
第一部分 专题四 化学实验
高
(2)过滤操作中要求“一贴、二低、三靠”，图中漏
考
调 研
斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，a错误；过滤时，玻璃棒用作
北京市2017届高三化学二轮复习指导第一部分基本概念专.
专题六氧化复原反响知识点?高考考试说明?对应教材书内容 在分析元素化合价变化的根底上，理解氧化还必修1 第二章 第三节原反响的本质〔Ⅱ〕 氧化复原根据氧化复原反响的规律研究物质的化学性质必修1 第二章 第三节以及常见氧化剂和复原剂之间的反响〔Ⅱ〕一、知识整理 1．概念凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反响称氧化复原反响，其特征是反响前后有元素化合价发生变化。
氧化反响和复原反响同时发生，在任何一个氧化复原反响中，得失电子数必定相等。
2．物质的氧化性和复原性〔1〕一般来说，强氧化剂与强复原剂反响后生成的产物，其复原性、氧化性较弱。
如2ICl 2 2ClI 2 强复原性 强氧化性 弱复原性 弱氧化性 据此判断：氧化性Cl 2 I 2复原性ICl2〕氧化性、复原性的强弱，取决于物质得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子、活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如O 2、Cl 2、Fe 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有复原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有复原性。
物质越易失电子，复原性越强，含较低价态元素的物质常作复原剂，常见的复原剂有金属单质、 H 2、C 、CO 、S 2、I 、Fe 2等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性〔金属活动性〕越弱，那么该金属的阳离子的氧化性越强。
3〕同种元素间，价态相距越大，发生反响的可能性越大。
价态相近或相邻，那么难以发生氧化复原反响。
如Fe 与Fe 3能反响，Fe 2与Fe 3、SO 2与H 2SO 4〔浓〕之间不能发生反响。
含同种元素的复原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：62 4例如：2H 2 SO 4〔浓〕Na 2S2NaHSO 4 SO 2S2H 2O6 4 0S 而不是S24S 而不是SO 2当一种氧化剂与几种复原剂接触时，一般是复原性强的复原剂首先与氧化性强的物质反响。
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专题二
基本理论
核心精讲·典题演练
考点一 原子结构与化学键
［突破必备］
1．原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
(2)质量数=质子数＋中子数。
(3)质子数=阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电 荷数。
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题二
基本理论
原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一
种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种 原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
量，错误。 答案 D
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
误的是 A．原子序数 116 C．核外电子数 116 B．中子数 177 D．相对原子质量 293
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题二
基本理论
解析
A．元素符号左下角表示的是原子核内的质
实 战 演 练 · 知 能 检 测
子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以
电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最
大的， W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液 呈中性。下列说法正确的是
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
实 战 演 练 · 知 能 检 测
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y
与238 92U 的质子数不同，二者不属于同位
实 战 演 练 · 知 能 检 测
238 素， 二者最外层电子数不同， 具有不同的化学性质。 94Pu
与239 94Pu 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素， 而不是同素异形体。
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3，是一种二元
弱酸。 答案 C
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题二
基本理论
2．(2016· 全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的 原子中只有 1 个电子， b2 － 和 c ＋ 离子的电子层结构相同
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题二
基本理论
解析
n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n
为 Cl2 ， Z 为 Cl 元素。 Cl2(n) 与二元化合物 p 在光照条件
下反应生成 r和 s,0.01 mol· L－ 1r溶液的 pH为 2，s通常是 难溶于水的混合物，则p为CH4，r为HCl，s为CH3Cl、 CH2Cl2 、 CHCl3 和 CCl4 的混合物。二元化合物 m 与 n 反 应生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n为Cl2，r为 HCl，从而推知 m为H2O，q为 HClO。结合四种短周期 元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推
专题二
基本理论
3．巧记 10e－、18e－微粒 (1)以 Ne 为中心记忆 10 电子体： CH 、NH 3、H 2O、HF － － ＋ ←———————————————— 2－4 OH 、O 、F 、NH4 、H3O＋、NH－ 2
＋ 2＋ 3＋ Na 、 Mg 、 Al Ne―――――――――――→
(4) 只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼
金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等 。 (5) 既有离子键又有非极性键的物质。如 Na2O2 、 CaC2等。
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(6) 由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如
菜
单
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专题二
基本理论
高考调研·明确考向
［考纲要求］
1．了解元素、核素和同位素的含义。
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2 ．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。
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238 C.238 Pu 与 94 92U 具有完全相同的化学性质 239 D.238 94Pu 与 94Pu 具有相同的最外层电子数
菜
单
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专题二
基本理论
解析
238 94Pu
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子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化
合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶
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液具有漂白性，0.01 mol· L－1r溶液的pH为2, s通常是难 溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是
菜
单
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专题二
பைடு நூலகம்
基本理论
4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式 )的结构(周期、族)及其应用。 5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的 递变规律与原子结构的关系。
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6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质
菜
单
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专题二
基本理论
2．(2016· 德州模拟)“玉兔”号月球车用238 94Pu 作为 热源材料。下列关于238 94Pu 的说法正确的是
238 A.238 94Pu 与 92U 互为同位素 239 B.238 94Pu 与 94Pu 互为同素异形体
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(2)以 Ar 为中心记忆 18 电子体：
＋ 2＋ SiH 、 PH 、 H S 、 HCl K Ca 4 3 2 － ←――――――――――――― Ar――――――→ HS－、Cl－、O2 2
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菜
单
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单
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基本理论
4．化学键与物质类别的关系
(1) 只含非极性共价键的物质：非金属元素组成的
单质 ( 稀有气体除外 )。如 I2 、 N2 、 P4 、金刚石、晶体硅 等。 (2) 只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属
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HF等。 (7)只含有共价键的化合物。如SiO2等。
菜
单
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基本理论
［典题冲关］
题组一 考查原子的构成及概念辨析
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1．(2015· 上海高考) 中国科学技术名词审定委员会 已确定第 116 号元素 Lv 的名称为 。 关于293 116 Lv 的叙述错
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递变规律与原子结构的关系。 7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其 性质递变的规律。 8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形
成。
菜 单
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基本理论
［真题导航］
1． (2016· 全国Ⅰ 卷)短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原
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基本理论
解析
由题中所给的信息可知， a 为 H ， b 为 O ， c
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为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H
的化合价为－ 1 ； B 项中， O 与其他三种元素可以形成 H2O 、 H2O2 、 Na2O 、 Na2O2 、 SO2 、 SO3 等二元化合物
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； C 项中，四种元素原子半径大小顺序为 Na ＞ S ＞ O ＞ H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。 答案 A
菜
单
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专题二
基本理论
3．(2016· 全国Ⅲ卷)四种短周期主族元素W、X、Y 、 Z的原子序数依次增大， W、 X的简单离子具有相同
，d和b同族。下列叙述错误的是
A ． a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合 价均为＋1
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B ． b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合 物
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C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
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D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
菜 单
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