2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题1 3 第三单元 溶液的配制与分析
(浙江选考)2021高考化学一轮复习专题1专题突破3有关物质的量浓度的综合计算教案
有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V mL ，密度为ρg·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρwVMV＝1000ρw M ，反之，w ＝cM1000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1000ρ－cM ，c ＝n V ＝S M100＋S 1000ρ＝1000ρS M 100＋S。
2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数(a %，b %)不同的两溶液混合定律(教师用书独具) ①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm －3还是ρ＜1g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
②等体积混合a ．当溶液密度大于1g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12(a %＋b %)。
高考化学一轮复习 专题一 第三单元 溶液的配制与分析课件
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移 溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( B )
4.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 ( B ) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
mol·L-1。由稀释公式c1V1=c2V2,求得所需的浓硫酸的体积
为13.6 mL。②根据所需浓硫酸的体积选用量筒的量程,要本着“大而
近”的原则,故选20 mL量筒。③因浓硫酸在稀释过程中会放出大量的
热,故不断搅拌的目的是使大量的热及时散发出去,防止液体飞溅。④
配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。⑤加水到距刻度
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V )
。
2.关于物质的量浓度的计算:已知溶质的质量(m)和溶液的体积V,则有c=
m
⑤ MV ,m=⑥ cVM 。 在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ,则c=⑦
ρV
22 400 MV 。
3.物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
⑤加蒸馏水至距刻度线
时,改用
加蒸馏水,使溶液的
凹液面最低点正好跟刻度线相切。盖上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显的错误:
。
(3)误差分析:请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时,眼睛俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将
溶质质量分数
定义
以单位体积溶液中含有多少摩尔 用溶质质量与溶液质量之比 溶质来表示溶液组成的物理量 来表示溶液组成的物理量
2021高考化学一轮教师用书：专题1 第3讲溶液的配制与分析 Word版含答案
第3讲 溶液的配制与分析目标要求 1.学会溶液配制的基本技能。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L－1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O →CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)31 g Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液，c (Na 2O)＝0.5 mol·L －1( )(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为____。
2022届浙江省选考化学一轮复习课件-03-物质的量浓度及溶液的配制
使用温度、规格、体积标线 常用规格(mL)
50、100、250、500、1000 用途 使用
检漏、洗涤(不能润洗)
（3）误差分析
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移Байду номын сангаас体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出
【练习】《听课手册》
【注意】
P009题组一＆题组二
溶液浓度、离子浓度的区别
例：0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中： c(SO42-) =0.3 mol/L c(Al3+) <0.2 mol/L
溶解、稀释、混合后溶液总体积：
绝不等于原溶剂水的体积
也不等于两溶液体积之和
通过溶液总质量及密度进行计算
例题
用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜溶液的最佳方法是（ D ）
A.称取250g胆矾溶于1L水中； B.称取160g胆矾溶于1L水中； C.将胆矾加热失水后再称取160g并溶于水配成1L溶液； D.称取250g胆矾溶于水再稀释到1L。
2、有关物质的量浓度的计算 （1）基本计算： （2）气体溶于水的计算： 【例】标况下，相对分子质量为M的气体(B) V升溶
3、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)实验步骤 计算 称量 仪器：托盘天平+药匙或量筒+胶头滴管 溶解 仪器：烧杯+玻璃棒 转移 先冷却；仪器：容量瓶+玻璃棒 洗涤 洗烧杯+玻璃棒；转移至容量瓶；2-3次 稀释 适当振荡；至凹液面1-2cm 定容 仪器；操作描述 摇匀 操作 装瓶
(2)容量瓶 构造
2021版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题一 第三单元 溶液
2021版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题一第三单元溶液2021版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题一第三单元溶液教师备用题库1.某溶质为al2(so4)3和na2so4的混合溶液中,c(al3+)∶c(na+)=1∶2,若c(s)=2.5moll-1,则c(al3+)为()a.0.5moll-1b.1moll-1c.2moll-1d、 3mol-1--答案B可根据溶液的电中性C（Na+）+3C（Al3+）=2C（s）得出。
设C（Al3+）=xmoll-1，然后C（Na+）=2xmoll-1，所以2xmoll-1+xmoll-1×3=2c（s）=2.5moll-1×2。
X=1，所以C（Al3+）=1mol-1。
2.下列溶液中氯离子浓度与50ml1moll-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是()a.150ml1moll-1的氯化钠溶液b.75ml2moll-1的氯化铵溶液c.150ml3moll-1的氯化钾溶液d.75ml1moll-1的氯化亚铁溶液答案C根据化学式，50ml 1mol-1 AlCl 3溶液中Cl-的浓度为3mol-1。
在150ml1mol NaCl溶液中，Cl浓度为1mol×1=1mol，因此a是错误的；在75 ml氯化铵溶液中，Cl-的浓度为2 mol L-1×1=2 mol-1，因此B误差；在150ml 3mol-1 KCl溶液中，Cl-的浓度为3mol-1×1=3mol-1，因此C是正确的；在75 ml 1mol L-1 FeCl 2溶液中，Cl-的浓度为1mol L-1×2=2mol-1，因此存在误差。
3.某溶质为cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同,且s的物质的量浓度为6moll-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()a.11.2gb.16.8gc.19.6gd.22.4g回答DN=0.1L×6mol-1=0.6mol。
2018年浙江高考一轮 专题1 第3单元 溶液的配制及分析
第三单元 溶液的配制及分析考点1| 物质的量浓度1．物质的量浓度2．物质的量浓度的计算 (1)利用公式计算 c B ＝n B V其中n B的计算⎩⎪⎨⎪⎧①n (B )＝m BM②标准状况下的气体溶质⎩⎪⎨⎪⎧ n ＝V气22.4 L·mol－1。
溶液体积V ＝m ρ＝m 气＋m H 2O ρ(2)物质的量浓度与质量分数的换算在已知某溶液溶质的质量分数为w ，密度为ρ(g·mL －1)时，可假设该溶液的体积为1 000 mL ，则有公式：c B ＝1 000(mL )×ρ(g·mL －1)×w M B (g·mol －1)×1(L )＝1 000·ρ·w M B (mol·L －1)。
考点2| 一定物质的量浓度溶液的配制1．一定物质的量浓度的溶液配制以配制500 mL 1.50 mol·L －1NaOH 溶液为例。
(1)计算：需NaOH 固体的质量，计算式为0.5 L ×1.50 mol /L ×40 g/mol 。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH 固体30.0 g 。
(3)溶解：将称好的NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却到室温。
(4)转移：用玻璃棒引流将溶液注入500_mL 容量瓶中。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
2．有关仪器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特点②使用方法及注意事项a ．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
b ．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或热的液体(用“能”或“不能”填空)。
2021高考浙江(选考)化学一轮复习讲义： 专题1 第3单元 溶液的配制及分析
第三单元 溶液的配制及分析知识条目必考要求 加试要求 浙江考试标准(1)物质的量浓度的概念 b b (2)配制一定物质的量浓度的溶液bb(3)物质的量浓度的相关计算c c考点1| 物质的量浓度[根底知识自查]1．物质的量浓度2．物质的量浓度的计算 (1)利用公式计算 c B ＝n B V其中n B的计算⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①n (B )＝m BM②标准状况下的气体溶质⎩⎪⎨⎪⎧n ＝V 气22.4 L·mol－1。
溶液体积V ＝m ρ＝m 气＋m H 2Oρ(2)物质的量浓度与质量分数的换算在某溶液溶质的质量分数为w ，密度为ρ(g·mL －1)时，可假设该溶液的体积为1 000 mL ，那么有公式：c B ＝1 000(mL )×ρ(g·mL －1)×w M B (g·mol －1)×1(L )＝1 000·ρ·w M B(mol·L －1)。
[核心要点提升]1．物质的量浓度与溶质质量分数的比拟2.(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断如SO 3――→H 2OH 2SO 4，Na 2O(或Na 2O 2)――→H 2O NaOH ，CuSO 4·5H 2O ――→H 2OCuSO 4等。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反响生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m (气体)＋m (溶剂)ρ进展计算。
3．溶液稀释或混合的相关计算对于任何溶液来说，稀释前后溶质的质量和溶质的物质的量都是不变的，这就是溶液的稀释定律。
依据溶质的物质的量不变可得公式：c 稀·V 稀＝c 浓·V 浓。
依据溶质的质量不变可得公式：m 1·w 1＝m 2·w 2＝V 1·ρ1·w 1＝V 2·ρ2·w 2＝c 1·V 1·M ＝c 2·V 2·M 。
2021届高考化学大一轮微专题复习：一定物质的量浓度溶液的计算及配制(含解析)
一定物质的量浓度溶液的计算及配制1、用98%的浓硫酸(密度为1.84 g ·cm －3)配制100 mL 1 mol ·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A ．④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C ．①③⑤⑥⑦ D ．②③⑦⑤⑥ 解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c ＝1 000ρwM＝1 000×1.84×98%98 mol ·L －1＝18.4 mol ·L －1，配制1 mol ·L －1的稀硫酸100 mL ，需要浓硫酸的体积为V ＝0.1 L ×1 mol ·L －118.4 mol ·L －1≈0.0054 L ，即5.4 mL ，应选择10 mL 量筒，实验时用10 mL 量筒量取5.4 mL 浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②③⑦⑤⑥。
答案：D2、一定量的液态化合物AB 2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB 2(l)＋3O 2(g)===AO 2(g)＋2BO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL ，密度为2.56 g ·L －1，则化合物AB 2的相对分子质量为( )A ．30 B.38 C ．76 D ．172解析：由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O 2的体积V (O 2)＝V (AO 2)＋V (BO 2)＝336 mL ，则n (O 2)＝0.015 mol ，故n (AB 2)＝13n (O 2)＝0.005 mol 。
m (生成物)＝0.336 L ×2.56 g ·L －1≈0.86 g ，根据质量守恒定律，m (AB 2)＝m (生成物)－m (O 2)＝0.86 g －0.015 mol ×32 g ·mol －1＝0.38 g ，则M (AB 2)＝0.38 g 0.005 mol＝76 g ·mol －1，故AB 2的相对分子质量为76。
2021年高考化学一轮复习第1章 一定物质的量浓度的溶液及其配制提升篇
一定物质的量浓度的溶液及其配制1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()答案B2.下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。
答案BD3．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2 mol·L－1 B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1 D.N6.02×1025mol·L－1答案B4．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A5．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝250×10－3 L×1.84 mol·L－1×98 g·mol－11.84 g·cm－3×98%＝25.0 mL，C项正确。
6．MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D．将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出答案C解析温度低于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1℃、T3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w＝S100＋S×100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。
2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题13第三单元溶液的配制与分析
2021版浙江⾼考选考化学⼀轮复习教师⽤书：专题13第三单元溶液的配制与分析第三单元溶液的配制与分析[考点分布]物质的量浓度及相关计算⼀、物质的量浓度⼆、物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的⽐较内容物质的量浓度溶质质量分数溶解度定义表⽰单位体积溶液⾥所含溶质B的物质的量的物理量⽤溶质质量与溶液质量之⽐来表⽰溶液组成的物理量在⼀定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是⽔)⾥达到饱和状态时所溶解的质量单位mol·L－1—g计算公式c＝nV w＝m（溶质）m（溶剂）×100%S＝m（溶质）m（溶剂）×100g(1)c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于⽔，其溶质是CuSO 4。
将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于⽔，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于⽔，所得溶质是H 2SO 4。
(3)配制⼀定溶质质量分数的溶液，所选烧杯的规格⼀般应⼤于溶液体积的⼀倍。
(4)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g 溶剂(通常是H 2O)，⽽不是溶液。
三、有关物质的量浓度计算的四⼤类型类型1 标准状况下，⽓体溶液的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n ＝V ⽓体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m ⽓体＋m ⽔ρc ＝n V 类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c ＝1 000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w ＝SS ＋100，可得c ＝ 1 000ρS M （100＋S ）。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L 推导)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM1 000ρ。
高考化学一轮复习 专题1 第三单元 一定物质的量浓度溶液的配制教学案(2021年整理)
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专题一化学家眼中的物质世界第三单元一定物质的量浓度溶液的配制教学目标掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法教学重点掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析.教学难点浓度配置的误差分析.教学过程引入回顾练习实验室需要配制0。
50 mo l·L－1 NaCl溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2)计算.配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
(3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中.(4)溶解、冷却.该步实验中需要使用玻璃棒,目的是__________________________。
(5）转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________.(6）定容.向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
驳纵学校高三化学一轮复习1 第3单元 溶液的配制与分析教师用书高三全册化学试题
纯纱州纳纲市驳纵学校第三单元溶液的配制与分析[根底知识自查]物质的量浓度、质量分数、溶解度比拟1．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L－1KCl溶液、②1 mol·L－1BaCl2溶液，请用“相同〞或“不同〞填写下表：[2．某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
(1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度_____________________________。
(2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度_____________________________。
(3)用c 、ρ表示溶质的质量分数_________________________________。
(4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度____________________________。
[解析] (1)c ＝m5V1 000mol·L －1＝1 000 m 5 Vmol·L －1。
(2)c ＝1 000 mL ·ρ g·mL －1·w 5 g·mol －1×1 L ＝1 000ρw 5 mol·L －1。
(3)w ＝ 5 g·mol －1·c mol·L －11 000 mL·L －1·ρ g·mL －1×100%＝5c1 000ρ×100%。
(4)S100＝w 1－w ，S ＝100w 1－wg 。
[答案] (1)1 000m 5V mol·L －1 (2)1 000ρ w 5 mol·L －1(3)5c 1 000ρ×100% (4)100w1－wg [考点多维探究]角度1 溶液浓度的根本计算与判断1．以下判断正确的选项是________(填序号)。
2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题10 3 第三单元 物质的制备与合成
比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表：
温度/℃
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4 FeSO4·7H2O
73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
40.0 48.0 60.0 73.3 －
－
(NH4)2SO4· FeSO4·6H2O
18.1 21.2 24.5 27.9 －
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为____________________________________； (3)假设到达滴定终点时，用去 V mL KMnO4 酸性溶液，则该 KMnO4 酸性溶液的浓度 为________mol·L－1。 解析：以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简 单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验 方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。由于试题情景的绝对真实性，所涉及 的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把 精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。如本题因为 FeSO4 在低温时溶解度较小， 应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有 FeSO4·7H2O 晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞 现象。 答案：Ⅰ.(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤 防止 FeSO4·7H2O 晶体析出 (2)溶液表面出现晶膜 (3)在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4 都要小 7(m1－m2) g Ⅱ.(1)酸式 5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (2)当最后一滴 KMnO4 酸性溶液滴下时，溶液变成浅紫色，且 30 s 内不褪色，说明达 到滴定终点 (3)1/V
2021版浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题1 3 第三单元 溶液的配制与分析
课后达标检测一、选择题1．(2019·宁波高三选考适应性考试)实验室配制1 mol·L－1的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是()A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯答案：B2．(1)将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液；(2)将1 mol Na2CO3·10 H2O固体溶于水配成1 L溶液。
两份溶液相比，下列量一定相等的是()A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数解析：选B。
两份溶液中的溶质都是1 mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。
3．(2019·浙江名校联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C。
A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L －1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
4．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()解析：480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
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第三单元溶液的配制与分析[考点分布]物质的量浓度及相关计算一、物质的量浓度二、物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的比较内容物质的量浓度溶质质量分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量单位mol·L－1—g计算公式c＝nV w＝m（溶质）m（溶剂）×100%S＝m（溶质）m（溶剂）×100g(1)c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4。
将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4。
(3)配制一定溶质质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。
(4)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g 溶剂(通常是H 2O)，而不是溶液。
三、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V 类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c ＝1 000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w ＝SS ＋100，可得c ＝ 1 000ρS M （100＋S ）。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L 推导)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM1 000ρ。
类型3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，即m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
②混合前后溶质的质量保持不变，即m 1w 1＋m 2w 2＝m 混w 混。
类型4 应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中存在 c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)。
题组一根据c B ＝n BV的计算1．(2020·嘉兴第一中学期中)测得V L Al 2(SO 4)3溶液中含m g Al 3＋，则该溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.m 18Vmol/L B.m 27V mol/L C.m 54Vmol/L D.m 36Vmol/L 解析：选A 。
Al 3＋的物质的量浓度c (Al 3＋)＝m g ÷27 g/mol ÷V L ＝m 27Vmol/L ，则SO 2－4的物质的量浓度c (SO 2－4)＝32c (Al 3＋)＝32×m 27V mol/L ＝m 18Vmol/L ，故A 项正确。
2．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g ·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A.V ρMV ＋2 240B.1 000V ρMV ＋2 240C.MV22.4（V ＋0.1）ρD ．1 000V ρM (MV ＋2 240)解析：选B 。
气体的物质的量为V 22.4 mol ，所得溶液的质量为(V22.4×M ＋100) g ，则此溶液的物质的量浓度为V 22.4 mol ÷[(V 22.4×M ＋100) g÷(1 000ρ g ·L －1)]＝1 000V ρMV ＋2 240mol ·L－1。
3．(2020·温州选考模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中 n (Cl －)∶n (ClO －)＝5∶1(不考虑盐类的水解及水的电离)。
(1)配制上述NaOH 溶液需称量NaOH 固体的质量为______g 。
(2)所用氯气和氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝______。
解析：(1)m (NaOH)＝0.100 L ×3.00 mol·L －1×40 g ·mol －1＝12.0 g 。
(2)设所用Cl 2的物质的量为x ，所用H 2的物质的量为y ，由题意可知，Cl 2过量，反应生成的n (HCl)＝2y ，n 剩(Cl 2)＝x －y ，根据反应：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O1 1 2y 2yCl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 1 1 1 x －y x －y x －y则n (Cl －)∶n (ClO －)＝(2y ＋x －y )∶(x －y )＝5∶1，解得x ∶y ＝3∶2，即n (Cl 2)∶n (H 2)＝3∶2。
答案：(1)12.0 (2)3∶2题组二关于物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算4．(2020·杭州七中高一期中)在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到 V mL 溶液，设该溶液的密度为ρ g ·cm －3，溶质质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。
下列叙述中不正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝aV ρ－a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 17Vmol ·L －1 C ．溶液中c (OH －)＝1 000b Vmol ·L －1＋c (H ＋)D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析：选A 。
溶质的质量分数w ＝aV ρ×100%，A 错误；物质的量浓度c ＝a 17V 1 000mol ·L－1＝1 000a 17V mol ·L －1，B 正确；c (OH －)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝1 000b Vmol ·L －1＋c (H ＋)，C 正确；氨水的密度小于1 g·cm －3，故再加入V mL 水后溶液中溶质的质量分数小于原来的一半，D 正确。
5．已知某饱和溶液的①溶液质量m 1 g ；②溶剂质量m 2 g ；③溶液体积V L ；④溶质的摩尔质量M g ·mol －1；⑤溶液的密度ρ g ·cm －3。
利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度。
下表各项(A 、B 、C 、D 、E)列出所用已知条件，请你将能求出结果的在表里打“√”，并写出相应的计算物质的量浓度c 的计算式；不能求出结果的打“×”，不填c 的计算公式。
解析：根据物质的量浓度的概念可知c ＝nV ，而n ＝m （溶质）M ，m (溶质)＝(m 1－m 2)g ，所以c ＝（m 1－m 2） g M g ·mol －1×V L ＝m 1－m 2MV mol ·L －1。
又V ＝m 1g ρ g ·cm －3×10－3 L ·mL －1＝m 11 000ρ L ，所以c ＝m 1－m 2M ×m 11 000ρmol ·L －1＝1 000ρ（m 1－m 2）Mm 1mol ·L －1。
答案：有关物质的量浓度计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝nV、溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)在进行物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为1 000ρwM mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝1 000ρwM mol·L－1。
题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用6．在只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4四种离子的溶液中(不考虑H＋、OH－)，已知Na＋、Al3＋、SO2－4的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1解析：选C。
根据溶液中电荷守恒可知c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)，则c(Cl－)＝c(Na＋)＋3c(Al3＋)－2c(SO2－4)＝0.2 mol·L－1＋3×0.1 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，故选C 。
7．(2019·嘉兴高三选考科目教学测试)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A ．b －a V mol ·L －1B ．2b －a V mol ·L －1C ．2（b －a ）V mol ·L －1D ．2（2b －a ）Vmol ·L －1解析：选D 。