第五单元 化学方程式复习导学案
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第五单元化学方程式
【教学目标】
1、能够正确书写学习过的化学方程式
2、能够根据化学方程式做一些简单的计算
【自主学习】
考点一、质量守恒定律
1、含义: 。质量守恒定律只适用于,不适用于;
2、微观解释:在化学反应前后,、、保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:的总质量不变;不变微观:不变
(2)一定改变宏观:一定变
微观:一定变
(3)可能改变:可能变
二、化学方程式
1、含义:用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义(考点二):
点燃
例如:以2H2+O2 2H2O为例
①表示
②表示
③表示
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写原则:1.以为基础 2、遵守(两边原子的种类和数目相等)
二、化学方程式的配平
写出下列化学方程式
1、磷的燃烧。
2、碳的燃烧。
3、硫的燃烧。
4、铁的燃烧。
5、实验室制取氧气,,
。
6、水的电解。
7、锌和硫酸反应。
三、利用化学方程式的简单计算
步骤:1、设:,2、写:。
3、找:,4列:。
5、答:。
例:煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可以得到这样的生石灰多少吨?
【展示提升】
一、写出下列化学方程式
1、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
2、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
3、往水中通入二氧化碳,生成碳酸。、
4、氧化钙加水生成氢氧化钙。
5、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水,生成水和氧气。
6、加热碳酸,分解为二氧化碳和水。
7、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
8、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
9、铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气。
10、镁和稀盐酸反应,生成氯化镁和氢气。
11、锌和稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气。
12、碳酸钙和稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳。
13、甲烷在空气中点燃,生成二氧化碳和水。
二、计算题
1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是()
A.2:1 B.4:8 C.1:8 D.1:16
2.电解54克水,可得到氢气()
A.6克B.3克C.1.5克D.8克
3.4克氧气可跟()克氢气完全反应。
A.1 B.0.5 C.2 D.4
4.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁()克
A.10 B.6 C.5 D.12
5.将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算:①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升?(氢气的密度是0.09g/L)
6.(北京市中考)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇
点燃
在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH + nO2 ══mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水,请计算:
(1)m值是
(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)
7.往10g含有Cu粉的CuO粉末中,通入足量干燥的CO并加热至质量不再减轻为止,冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数。
8、(2005福建福州中考,30)某综合实践活动小组同学,对我市某化工厂排放的污水进行检测,发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量,取100 g污水于烧杯中,加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应,反应的化学方程式为:HCl+NaOH====NaCl+H2O)
求:(1)100 g污水中含氢氧化钠多少克?
(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。
9.早在17世纪,质量守恒定律发现之前,英国化学家波义耳曾经做过一个实验:在密闭的容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后打开容器盖,称量金属灰的质量,发现比原来金属质量增加了。
(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
(2)由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。