第五单元 化学方程式复习导学案

第五单元化学方程式

【教学目标】

1、能够正确书写学习过的化学方程式

2、能够根据化学方程式做一些简单的计算

【自主学习】

考点一、质量守恒定律

1、含义: 。质量守恒定律只适用于，不适用于；

2、微观解释：在化学反应前后，、、保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：的总质量不变；不变微观：不变

（2）一定改变宏观：一定变

微观：一定变

（3）可能改变：可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义（考点二）：

点燃

例如：以2H2＋O2 2H2O为例

①表示

②表示

③表示

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则：1.以为基础 2、遵守（两边原子的种类和数目相等）

二、化学方程式的配平

写出下列化学方程式

1、磷的燃烧。

2、碳的燃烧。

3、硫的燃烧。

4、铁的燃烧。

5、实验室制取氧气，，

。

6、水的电解。

7、锌和硫酸反应。

三、利用化学方程式的简单计算

步骤：1、设：，2、写：。

3、找：，4列：。

5、答：。

例：煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？

【展示提升】

一、写出下列化学方程式

1、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。

2、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。

3、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。、

4、氧化钙加水生成氢氧化钙。

5、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气。

6、加热碳酸，分解为二氧化碳和水。

7、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

8、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。

9、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。

10、镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气。

11、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。

12、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。

13、甲烷在空气中点燃，生成二氧化碳和水。

二、计算题

1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

2．电解54克水，可得到氢气（）

A．6克B．3克C．1.5克D．8克

3．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。

A．1 B．0.5 C．2 D．4

4．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克

A．10 B．6 C．5 D．12

5.将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。

计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

6.（北京市中考）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇

点燃

在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2 ══mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：

（1）m值是

（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

7.往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的CO并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。

8、(2005福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）

求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。

9.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。