2015年高考化学二轮专题复习课件：氧化还原反应)
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定量的Cl2，发生反应的离子方程式为 aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－ 下列选项中的数字与离子方程式的 a、 b 、 c 、 d 、 e 、 f 一一对 应，其中不符合反应实际的是( A.2 解析 4 3 1 2 2 2 0 6 2 C.2 0
B
) B.0 2 D.2 2 1 2 0 Fra Baidu bibliotek 1 1 2 4
2.反应先后规律
3.价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，
低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如： KClO3 ＋ 6HCl===3Cl2 ＋ KCl ＋ 3H2O ，氧化剂 KClO3 ，还原 剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。
4.邻位价态规律
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态
如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
－ － (3)ClO 、ClO 3 作氧化剂、 Cl － 作还原剂时，一般被还原成 Cl2 ，
而不是Cl－。 5.电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得 失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数 ×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
2.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤
纸，根据滤纸是否变色 (亮黄色至暗红色 )及变色所需时间来判
断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋
2Cu。下列说法不正确的是(
A.上述反应属于置换反应
)
B.当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol
(2)[2012·新课标全国卷Ⅱ，26(3)(4)]FeCl3与氢碘酸反应时可
生 成 棕 色 物 质 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________ ；高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种强氧化剂， 可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3 与 KClO 在强碱性条 件 下 反 应 可 制 取 K2FeO4 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为
题组集训
题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱 1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋ Ce3 ＋ ， Sn2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋ ===2Fe2 ＋ ＋ Sn4 ＋ 。由此推断 Fe2 ＋ 、 Ce3 ＋ 、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
还原性从K→Au逐渐减弱，其对应离子的氧化性从K＋→Au2＋
逐渐增强。②非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，
对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。
规律总结
(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池 中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电 解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性次序，阴 极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性次序。
)
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
解析
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还
原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序： Fe2 ＋ ＞ Ce3 ＋ ，
Sn2＋＞Fe2＋。故A项正确。
答案 A
(二)依据顺序判断反应是否发生
2. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ＋ ， Co2O3 、 Cl2 、 FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是( ) A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C.该反应中的氧化剂为CuI
D.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
解析
2 mol B项，当有1 mol CuI反应时，转移电子为 ＝0.5 mol，正确； 4 C项，根据上述分析，得电子的是＋ 1 价的铜，所以CuI 为氧化剂；
D项，Cu2HgI4仅是氧化产物。答案 D
3.(2013· 上海， 18 改编 ) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原 产物多1.75 mol － ，则下列判断正确的是 (
专题四
氧化还原反应
[考纲要求]
1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化
还原反应。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一
知识精讲 理清知识线索
基于“双线桥”辨析概念
题组集训
题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组二 守恒规律的灵活应用
C
5.(2014· 上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，
生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若
砷的质量为1.50 mg，则(
A.被氧化的砒霜为1.98 mg
)
B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为6×10－5 NA
后配平即可。
2＋＋7H O===3Fe(OH) ↓＋MnO ↓＋5H＋ 答案 (1)MnO－ 4＋3Fe 2 3 2
2MnO 4＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
－
(2)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===
－ － 2FeO 2 4 ＋3Cl ＋5H2O
解析 Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错，D对；
B项，当Cl2少量时，I－先被氧化； C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl－得 到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋。 答案 A
(三)相互竞争的反应
3.(2013· 上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一
“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同
种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲 1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热> 冷”( 温度)、“ 浓 > 稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断 “ 剂 > 物 ”( 同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
(二)根据“电子守恒、质量守恒、电荷守恒”进行配平
6.(1)ZnSO4溶液中含有少量 Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，
调节溶液 pH 为 5 ，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已
知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离
子方程式：______________________，___________________。
(3)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4―→5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋ 8H2O
方法技巧 氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒 和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平 应掌握： (1)配平步骤 标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。
Cl2先氧化Fe2＋；A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D项，
FeBr2和Cl2等量。
规律总结 正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题 能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多 个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：
(1)根据金属活动性顺序比较。①金属活动性顺序：金属单质的
解析
本题考查氧化还原反应。砒霜 (As2O3) 的试样和锌、盐酸
混合反应的方程式为 As2O3 ＋ 6Zn ＋ 12HCl—→2AsH3 ＋ 6ZnCl2 ＋ 3H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物 质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0.02 mmol÷2×198 g· mol－1 △ ＝1.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH3 ——→2As＋ 3H2 分解产生的氢气标准状态下为0.03 mmol×22.4 L· mol－1＝
(3)(2014· 上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。 在酸性条件下， H2S 和 KMnO4 反应生成 S 、 MnSO4 、 K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式： _______________________________________________________ _______________________________________________________ 解析
(×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
(2012· 山东理综，7A) (5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 (2012· 广东理综，10C) (6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应
( ×)
(×) (×)
(2012· 广东理综，10A)
题组二 “双线桥”分析“陌生”反应
3
)
A.生成40.0 L N2(标准状况)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
解析
根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物
比还原产物多14 mol，转移电子的物质的量为10 mol，被氧化 的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原。现氧化
－ － 与KClO反应时，根据题目信息Fe3＋被氧化为FeO 2 4 ，则ClO 被还
－ － 原成Cl－，可以写出Fe3＋＋ClO－—→FeO 2 4 ＋Cl ，然后根据氧化 － 还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO2 4
＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH－，然
0.672 mL; 转移的电子总数为0.18×10－3NA。
答案 C
答题模板 步骤1 找物质 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；
步骤2 定得失 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)； 步骤3 列等式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式； 步骤4 找关系 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中 没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建 立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质
的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，
C正确，D错误。
答案 C
方法思路 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实 质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程 中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征 入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中
被还原的置换反应
(2014· 山东理综，7C)
(×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应 (2014· 山东理综，7D) (×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ (2013· 广东理综，10B)
－
(1) 除去杂质离子 Fe2 ＋ 和 Mn2 ＋ 发生反应的离子方程式为
MnO 4＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO － 4 ＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。
(2)FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知生成了碘 单质，则I－被氧化为I2，Fe3＋被还原成Fe2＋，可以写出Fe3＋＋I－ —→Fe2 ＋ ＋ I2 ，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。 FeCl3
B
) B.0 2 D.2 2 1 2 0 Fra Baidu bibliotek 1 1 2 4
2.反应先后规律
3.价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，
低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。
如： KClO3 ＋ 6HCl===3Cl2 ＋ KCl ＋ 3H2O ，氧化剂 KClO3 ，还原 剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。
4.邻位价态规律
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态
如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。 (2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
－ － (3)ClO 、ClO 3 作氧化剂、 Cl － 作还原剂时，一般被还原成 Cl2 ，
而不是Cl－。 5.电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得 失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数 ×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
2.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤
纸，根据滤纸是否变色 (亮黄色至暗红色 )及变色所需时间来判
断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋
2Cu。下列说法不正确的是(
A.上述反应属于置换反应
)
B.当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol
(2)[2012·新课标全国卷Ⅱ，26(3)(4)]FeCl3与氢碘酸反应时可
生 成 棕 色 物 质 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________ ；高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种强氧化剂， 可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3 与 KClO 在强碱性条 件 下 反 应 可 制 取 K2FeO4 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为
题组集训
题组一 性质强弱规律的应用
(一)由方程式判断强弱 1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋
＋ Ce3 ＋ ， Sn2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋ ===2Fe2 ＋ ＋ Sn4 ＋ 。由此推断 Fe2 ＋ 、 Ce3 ＋ 、
Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(
A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
还原性从K→Au逐渐减弱，其对应离子的氧化性从K＋→Au2＋
逐渐增强。②非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，
对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。
规律总结
(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池 中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电 解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性次序，阴 极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性次序。
)
B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
解析
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还
原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序： Fe2 ＋ ＞ Ce3 ＋ ，
Sn2＋＞Fe2＋。故A项正确。
答案 A
(二)依据顺序判断反应是否发生
2. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ＋ ， Co2O3 、 Cl2 、 FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生 的是( ) A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C.Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C.该反应中的氧化剂为CuI
D.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
解析
2 mol B项，当有1 mol CuI反应时，转移电子为 ＝0.5 mol，正确； 4 C项，根据上述分析，得电子的是＋ 1 价的铜，所以CuI 为氧化剂；
D项，Cu2HgI4仅是氧化产物。答案 D
3.(2013· 上海， 18 改编 ) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原 产物多1.75 mol － ，则下列判断正确的是 (
专题四
氧化还原反应
[考纲要求]
1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化
还原反应。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一
知识精讲 理清知识线索
基于“双线桥”辨析概念
题组集训
题组一 氧化还原反应相关概念的正误判断
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质
题组二 守恒规律的灵活应用
C
5.(2014· 上海，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，
生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若
砷的质量为1.50 mg，则(
A.被氧化的砒霜为1.98 mg
)
B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为6×10－5 NA
后配平即可。
2＋＋7H O===3Fe(OH) ↓＋MnO ↓＋5H＋ 答案 (1)MnO－ 4＋3Fe 2 3 2
2MnO 4＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
－
(2)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===
－ － 2FeO 2 4 ＋3Cl ＋5H2O
解析 Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错，D对；
B项，当Cl2少量时，I－先被氧化； C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl－得 到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋。 答案 A
(三)相互竞争的反应
3.(2013· 上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一
“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同
种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
考点二 氧化还原反应的基本规律及应用
知识精讲 1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度， 与得失电子的数目无关，可从“热> 冷”( 温度)、“ 浓 > 稀”( 浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺 序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子 的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判 断 “ 剂 > 物 ”( 同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
(二)根据“电子守恒、质量守恒、电荷守恒”进行配平
6.(1)ZnSO4溶液中含有少量 Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，
调节溶液 pH 为 5 ，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已
知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离
子方程式：______________________，___________________。
(3)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4―→5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋ 8H2O
方法技巧 氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒 和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平 应掌握： (1)配平步骤 标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。
Cl2先氧化Fe2＋；A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D项，
FeBr2和Cl2等量。
规律总结 正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题 能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多 个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：
(1)根据金属活动性顺序比较。①金属活动性顺序：金属单质的
解析
本题考查氧化还原反应。砒霜 (As2O3) 的试样和锌、盐酸
混合反应的方程式为 As2O3 ＋ 6Zn ＋ 12HCl—→2AsH3 ＋ 6ZnCl2 ＋ 3H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物 质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0.02 mmol÷2×198 g· mol－1 △ ＝1.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH3 ——→2As＋ 3H2 分解产生的氢气标准状态下为0.03 mmol×22.4 L· mol－1＝
(3)(2014· 上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。 在酸性条件下， H2S 和 KMnO4 反应生成 S 、 MnSO4 、 K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式： _______________________________________________________ _______________________________________________________ 解析
(×)
(4)化合反应均为氧化还原反应
(2012· 山东理综，7A) (5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 (2012· 广东理综，10C) (6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应
( ×)
(×) (×)
(2012· 广东理综，10A)
题组二 “双线桥”分析“陌生”反应
3
)
A.生成40.0 L N2(标准状况)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol
解析
根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物
比还原产物多14 mol，转移电子的物质的量为10 mol，被氧化 的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原。现氧化
－ － 与KClO反应时，根据题目信息Fe3＋被氧化为FeO 2 4 ，则ClO 被还
－ － 原成Cl－，可以写出Fe3＋＋ClO－—→FeO 2 4 ＋Cl ，然后根据氧化 － 还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO2 4
＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH－，然
0.672 mL; 转移的电子总数为0.18×10－3NA。
答案 C
答题模板 步骤1 找物质 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；
步骤2 定得失 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)； 步骤3 列等式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式； 步骤4 找关系 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中 没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建 立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质
的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，
C正确，D错误。
答案 C
方法思路 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实 质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程 中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征 入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中
被还原的置换反应
(2014· 山东理综，7C)
(×)
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应 (2014· 山东理综，7D) (×)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋ (2013· 广东理综，10B)
－
(1) 除去杂质离子 Fe2 ＋ 和 Mn2 ＋ 发生反应的离子方程式为
MnO 4＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO － 4 ＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋。
(2)FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知生成了碘 单质，则I－被氧化为I2，Fe3＋被还原成Fe2＋，可以写出Fe3＋＋I－ —→Fe2 ＋ ＋ I2 ，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。 FeCl3