2019——2020学年高二期末 化学反应速率化学平衡专题复习(强化训练)
2019-2020学年高中化学 第2章 化学反应速率 化学平衡练习新人教版选修4【共7套103页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学专题2.1化学反应速率练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.2影响化学反应速率的因素练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.3.1化学平衡的建立练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.3.2化学平衡的移动练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.3.3化学平衡图像练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.3.4化学平衡常数及相关计算练习含解析新人教版选修42019_2020学年高中化学专题2.4化学反应进行的方向练习含解析新人教版选修42.1 化学反应速率1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故A错误；B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故B正确；C、化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故C错误；D、反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故D错误。
2．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】C【解析】A是固体，不能用A表示反应速率，故A错误；在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1，故B错误；反应速率比等于系数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，故C正确；在这2 min内用B和C表示的反应速率的值比都是2:1，故D错误。
第二章 化学反应速率和化学平衡课后强化练习
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2。
测得在不同温度下，K1、K2值如表所示：温度/℃K1K2500 1.00 3.15700 1.47 2.26900 2.40 1.60A．若500 ℃时进行反应①，则CO2转化率为50%B．900 ℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝1.50C．反应①的焓变ΔH>0，反应②的焓变ΔH<0D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小2．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x的值最合适为()A．2 B．1C．大于2 D．小于33．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④4．反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大5．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在 5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。
2019-2020学年第二学期人教版选修4高二化学第二章化学反应速率和化学平衡同步练习题
2019-2020学年第二学期人教版选修4高二化学第二章化学反应速率和化学平衡同步练习题一、选择题（每个小题有四个选项，把正确的选项填在括号里）1．一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（）A．0.012mol/(L·min) B．0.024mol/(L·min)C．0.036mol/(L·min) D．0.048mol/(L·min)2．反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.04mol/(L·s)C．v(C)=0.03 mol/(L·s) D．v(D)=0.4 mol/(L·min)3．对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+ 6H2O( g) ，减小压强，产生的影响是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．正反应速率减小，逆反应速率增大C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大4．在C(s)+CO 2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．③⑤⑥5．判断下列说法，其中正确的组合是（）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．①③D．①③④⑧6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO 2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO 2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气7．对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡混合物中各物质的量浓度相等8．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）9．在加热、催化剤作用下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（）A．在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的B．该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率C．为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2 D．在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO310．某化学反应的能量变化如图所示。
2019-2020学年人教版化学高二选修4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测1_word版含解析精校版
化学人教4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是( )A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－12．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸钾(固体) D．硫酸6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K以蒸气的形式从反应混合物中分离出来7．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋②Ur－＋Na＋NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是( )A．反应②是吸热反应B．热敷可以使关节炎的症状减轻没有道理C．NaUr一定难溶于水D．关节炎发病时关节滑液的pH降低10．在密闭容器发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d11．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)此反应符合如下图像。
高二《化学反应速率 - 化学平衡》专题测试题
高二《化学反应速率 - 化学平衡》专题测试题南通明维教育培训“化学反应速率化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）．．．．1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol・L －－－1，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol・L1・s1② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol・L1・s1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s时物质 B－－的浓度为 0.7 mol・L1其中正确的是（）－A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反应A+3B －1－2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol・L・min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）－－－－1A．0．5mol・L1・min1 B．1 mol・L1・min4. 2A(g)C．2 mol・L1・min1 D．3 mol ・L1・min1－－－－2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）C．减小D．降温A．加压 B．减压 5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) D．1、3、2、2bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
2019_2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡1化学反应速率练习(含解析)新人教版选修4
化学反应速率一、选择题1．对于反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是( ) A ．用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B ．不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C ．用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同 D ．用CaCl 2浓度的减少量表示其反应速率解析：选A 。
因为CaCO 3是固体，H 2O 为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D 中CaCl 2为生成物，故应用其浓度的增加量表示反应速率，故B 、C 、D 项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A 项正确。
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v (W)＝3v (Z) B ．2v (X)＝3v (Z) C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析：选C 。
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得v (W)∶v (X)∶v (Y)∶v (Z)＝3∶2∶4∶3，所以C 正确。
3．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v (X)可表示为( ) A ．v (NH 3)＝0.010 mol·L －1·s －1B ．v (O 2)＝0.001 0 mol ·L －1·s －1C ．v (NO)＝0.001 0 mol·L －1·s －1D ．v (H 2O)＝0.045 mol·L －1·s －1解析：选C 。
v (H 2O)＝Δc Δt ＝0.45 mol 10 L ×30 s ＝0.001 5 mol·L －1·s －1，依据反应速率之比等于化学计量数之比可知，v (NH 3)＝23v (H 2O)＝0.001 0 mol·L －1·s －1，v (O 2)＝56v (H 2O)＝0.00125 mol·L －1·s －1，v (NO)＝23v (H 2O)＝0.001 0 mol·L －1·s －1。
人教版高二化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡章末总结训练 (含答案)
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．如图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ===Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积2．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 minC．13.5 min D．3 min5．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v甲(SO2)＝1.2 mol·L－1·mol－1，v乙(O2)＝0.8 mol·L－1，则反应速率() A．甲>乙B．乙>甲C．甲＝乙D．无法判断6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s 后反应达到平衡，生成Z 的物质的量为0.3 mol 。
2019-2020年高考化学复习 化学反应速率和化学平衡提升训练(含解析)新人教版选修4
2019-2020年高考化学复习化学反应速率和化学平衡提升训练（含解析）新人教版选修41．下列说法中不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低B．吸热反应可以自发进行C．自发过程将导致体系的熵增大D．同种物质气态时熵值最大2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。
对上述反应，下列看法正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3．下列说法不正确的是()。
A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变4．可逆反应CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），在密闭容器中反应。
已知温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为（）A．80% B．75% C．50% D．25%5．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）A.10.7B.8.5C.9.6D.10.26．在反应：Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：（）A．KSCN B．K2SO4C．NaOH D．FeCl3。
7．下列有关化学反应速率的说法不正确的是（）A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快8．在一定条件下，可逆反应A（g）+ B（g）2C(g)达到平衡的标志是（）①A、B、C的分子数比为1∶1∶2②A、B、C的浓度不再产生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化A．①②B．①④C．②③D．②④9．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
精选2019-2020学年人教版化学高二选修4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测2_word版含解析
化学人教选修 4 第二章 化学反应速率和化学平衡单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．下列说法不正确的是( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在任何温度下都能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率2．反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.8 mol ·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol ·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s3．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4．已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y －t )如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线B ．反应进行到20 min 末，CH 3COCH 3的v (0 ℃)v (20 ℃)＞1 C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D ．从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的Δn (0 ℃)Δn (20 ℃)＝1 5．N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0。
下列叙述正确的是()A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小2.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。
恒容时，温度升高，H2的浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B．升高温度，逆反应速率减小C．该反应的焓变为正值D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小3.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）+B （g）2C（g）ΔH＜0。
达到平衡后，在t 1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）D．保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）4.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1 mol•L﹣1。
下列有关判断错误的是（）A．反应达平衡时N2的转化率为10%B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol•（L•s）﹣1C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol·L-1D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍5.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应6.在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（g）和2 L Y（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）2Q（g）+n R（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少，则方程中n的值是（）A． 3B． 4C． 5D． 67.工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 ()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应8.可逆反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。
高二化学人教版选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》期末复习(
高二化学人教版选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》期末复习(期中复习----选修(4)《化学反应原理》第二章：化学反应速率与化学平衡(二)一、外界条件对化学平衡的影响1.影响平衡的外界条件.在一定条件下，aA(g)+bB(g) mC(g) 响如下：条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小化学平衡的移动向正反应方向移动向逆反应方向移动ΔH0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影浓度生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动向气体体积减小的方向移动向气体体积增大的方向移动平衡不移动压强(对有气体参与的反应) a+b=m a+b≠m增大压强减小压强改变压强条件的改变(其他条件不变) 升高温度温度降低温度化学平衡的移动向吸热反应方向移动向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：(1)不一定，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动.(2)一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆).二、化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程.(2)特点高能①体系趋向于从状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量). ②在密闭条件下，体系有从(无序体系更加稳定). 有序转变为无序的倾向性2.化学反应方向的判据(1)焓判据放热过程中体系能量降低，ΔH 0,具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面.(2)熵判据①熵：量度体系号S 混乱(或无序)程度的物理量，符.气态液态固态②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为.熵增),③熵判据：体系的混乱度增加(即ΔS 0,反应有自发进行的倾向。
高二下册化学反应速率和化学平衡单元练习题
高二下册化学反应速率和化学平衡单元练习题化学似乎物理一样皆为自然迷信的基础迷信。
以下是查字典化学网为大家整理的高二下册化学反响速率和化学平衡单元练习题，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。
一、选择题1.可逆反响2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反响速率区分是A.v (A) 0.5mol/ (Lmin)B.v (B) 0.01mol/ (Ls)C.v (C) 0.35mol/ (Lmin)D.v (D) 0.4mol/ (Lmin)那么该反响在不同条件下反响速率最快的是 ( )2.以下说法中正确的选项是 ( )A.凡是放热反响都是自发的，由于吸热反响都是非自发的B.自发反响在恰当条件下才干完成C.自发反响在任何条件下都能完成D.自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减小或不变3.关于任何一个平衡体系，采取以下措施后,一定会使平衡移动的是 ( )A.参与一种反响物B.对平衡体系加压C.降高温度D.运用催化剂4.以下表达中，不能用平衡移动原了解释的是 ( )A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于分解SO3的反响C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅5.用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加大批CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉6.如下图，反响：X(气)+3Y(气) 2Z(气)+Q(Q0)，在不同温度、不同压强(p1p2)下，到达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 ( )7.对可逆反响4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，以下表达正确的选项是( )A.到达化学平衡时，4正(O2)= 5逆(NO )B.假定单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡形状C.到达化学平衡时，假定添加容器体积，那么正反响速率增加，逆反响速率增大D.化学反响速率关系是：2正(NH3)= 3正(H2O)8.以下关于判别进程的方向的说法正确的选项是 ( )A.一切自发停止的化学反响都是放热反响B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反响C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适宜于一切的进程D.同一物质的固、液、气三种形状的熵值相反二、选择题9.降高温度能加快反响速率的主要缘由是 ( )A.活化分子能量清楚添加B.降低活化分子的能量C.添加活化分子的百分数D.降低反响所需的能量10.在一定温度下，反响2NO2 N2O4达平衡的标志是 ( )A.混合气颜色不随时间的变化B.数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)C.单位时间内反响物增加的分子数等于生成物添加的分子数D.压强不随时间的变化而变化11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混兼并在一定条件下发作如下反响：2A(气)+B(气) 2C(气)，假定经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 molL-1 ，现有以下几种说法：① 用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 molL-1s-1② 用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 molL-1s-1③ 2 s 时物质 A的转化率为70%④ 2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL-1其中正确的选项是 ( )A.①③B.①④C.②③D.③④12.一定量的混合气体，在密闭容器中发作如下反响：xA(气)+yB(气) zC(气)到达平衡后，测得A的浓度为0.5 mol 在恒温下将密闭容器的体积扩展为平衡时的两倍，再到达平衡时，测得A的浓度为0.3 molL-1。
20192020学年高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡本章整合测评含解析新人教版选修4
第二章化学反应速率和化学平衡测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题。
每题4分,共48分)1.以下说法正确的选项是( )A.催化剂是影响化学反应速率的实质因素B.当反应系统容积不变时,减小反应物的量必然能降低反应速率C.可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示解析影响化学反应速率的实质因素是反应物的性质,A项错误;若是反应物是固体或液体,减小反应物的量不会影响反应速率,B项错误;达到反应限度时,正、逆反应速率相等,但不为零,C项错误。
答案 D2.以下说法正确的选项是( )A.自觉反应在任何条件下都能实现B.所有的自觉反应都是放热的C.高升温度,活化分子百分数增大,化学反应速率必然增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提升反应物的转变率解析自觉反应在合适条件下才能实现,A项错误;有的吸热反应也能自觉进行,B项错误;高升温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大,C项正确;使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,对化学平衡没有影响,不影响反应物的转变率,D项错误。
答案 C3.可逆反应:2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入必然量的O2。
以下说法正确的选项是(K为平衡常数,Qc为浓度商)( )A.Qc不变,K变大,O2转变率增大B.Qc不变,K变大,SO2转变率减小C.Qc变小,K不变,O2转变率减小D.Qc增大,K不变,SO2转变率增大解析当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入必然量的O2,平衡向右进行,但O2转变率减小,浓度商Qc变小,K不变。
答案 C4.必然温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0,若15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,则以下说法正确的选项是( )A.0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 sC.高升温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应系统的体积,化学反应速率加快解析 0~15 s内,v(I2)=v(HI)==0.001 mol·L-1·s-1,A项错误;随着反应的进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需时间大于10 s,B项错误;高升温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;减小反应系统的体积,压强增大,反应速率加快,D项正确。
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2019——2020学年高二期末 化学反应速率化学平衡专题复习一、选择题1、已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋Ag ＋＋2NH 3。
向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是( ) A ．NH 3 B ．HNO 3 C ．KI D ．H 2O 答案 A2、 下列对可逆反应的说法正确的是( )A ．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B ．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C ．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑互为逆反应 答案 C3反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH ＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是( )A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 答案 C4、三氧化硫不但具有硫酸和发烟硫酸的性能，而且在合成洗涤剂、染料、医药、农药等行业中，其性能更加优越。
合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．增压、升温均能使反应速率增大，反应物中活化分子百分数增加B ．使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C ．当v 逆(SO 3)＝2v 正(O 2)时，反应达到最大限度D ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 答案 C5、往FeCl 3溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN3KCl ＋Fe(SCN)3(棕黄色) (无色) (无色) (红色) 下列说法中正确的是( )A ．往上述溶液中滴入Fe 2(SO 4)3溶液，溶液红色变浅B ．往上述溶液中滴入NH 4SCN 溶液，溶液红色不变C ．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D ．往上述溶液中滴入NaOH 溶液，溶液红色变浅 答案 D5、对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是( )A ．平衡常数表达式为K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O )B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动 答案 B6、一定温度下，可逆反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v )随时间(t )的变化如图所示。
则下列说法正确的是( )A ．若a ＋b ＝c ，则t 0时刻只能是增大了容器的压强B ．若a ＋b ＝c ，则t 0时刻只能是加入了催化剂C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时刻只能是增大了容器的压强D ．若a ＋b ≠c ，则t 0时刻只能是加入了催化剂 答案 D7下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深后变浅B ．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D ．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 答案 B8、有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( ) 甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl 3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN 溶液乙：5mL 水、10mL0.01mol·L －1的FeCl 3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN 溶液丙：10mL0.1mol·L －1的FeCl 3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN 溶液A ．甲试管B ．乙试管C ．丙试管D ．无法判断答案 B7一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A．X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n molX的同时生成n molZ答案 A8体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0。
下列叙述正确的是()A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小答案 A9、在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时生成1molCD．C和D的浓度比不变答案 B(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，则下列叙述中正确的是()10对可逆反应：4NHA．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)B．若单位时间内生成n molNO的同时，生成n molNH3，则反应达到平衡状态C．若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4∶5∶4∶6时，反应达到化学平衡状态D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)答案 B11、100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。
60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是()A．0～2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L－1·s－1B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C．平衡时，n(N2O4)＝0.25molD ．平衡时，N 2O 4的转化率为40% 答案 B12、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应：mX(g)n Y(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( ) A ．m >n B ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减小D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 答案 C13、I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)，某I 2、KI 混合溶液中，I －3的物质的量浓度c (I －3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是( )A ．温度为T 1时，向该平衡体系中加入KI 固体，平衡正向移动B ．I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH ＜0C ．若T 1时，反应进行到状态d 时，一定有v 正＞v 逆D ．状态a 与状态b 相比，状态b 时I 2的转化率更高 答案 D14、某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，则下列说法正确的是( ) A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )·c 2(D )c 3(A )·c 2(B )B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率增大 答案 B15、N2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0。
T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是( )A ．500s 内，N 2O 5的分解速率为2.96×10－3mol·L －1·s －1B ．T 1温度下的平衡常数K 1＝125，平衡时N 2O 5的转化率为50%C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 2D ．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次达到平衡时，c (N 2O 5)>5.00mol·L－1答案 C二、非选择题16、将0.4molN2O 4气体充入2L 固定容积的密闭容器中发生如下反应：N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH 。
在T 1和T 2时，测得NO 2的物质的量随时间的变化如下图所示：(1)T 1时，40～80s 内用N 2O 4表示该反应的平均反应速率为________mol·L －1·s －1。
(2)ΔH ________(填“>”“<”或“＝”)0。
(3)改变条件重新达到平衡时，要使c (NO 2)c (N 2O 4)的值变小，可采取的措施有______(填字母，下同)。
A ．增大N 2O 4的起始浓度B ．升高温度C ．向混合气体中通入NO 2D ．使用高效催化剂(4)在温度为T 3、T 4时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是__________________________________________________________。
A ．A 、C 两点的反应速率：A>CB ．A 、B 两点N 2O 4的转化率：A>BC ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅D ．由A 点到B 点，可以用加热的方法 答案 (1)0.00125 (2)> (3)AC (4)B解析 (1)T 1时，v (N 2O 4)＝12v (NO 2)＝12×0.60 mol －0.40 mol 2 L ×40 s＝0.001 25 mol·L －1·s －1。
17、25℃时，在体积为2L 的密闭容器中，气态物质A 、B 、C 的物质的量n 随时间t 的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A 的转化率将增大。
(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
此反应的平衡常数表达式K ＝____________。
从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v (A)为__________。
(2)在5～7min 内，若K 值不变，则此处曲线变化的原因是______________________________。