2017-2018学年山东省寿光现代中学高二上学期12月月考化学试题 解析版

山东省寿光现代中学2017-2018学年高二12月月考

化学试题

1. 下列说法正确的是

A. 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B. 硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C. 用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行

【答案】D

考点：考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向

2. 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A. 前者大

B. 前者小

C. 相等

D. 不能确定

【答案】A

【解析】试题分析：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A。

【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算。

【名师点晴】Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7。

3. 水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是

A. 水可以电离出离子，所以是强电解质

B. 水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)

C. 常温下水中的c(H+)大于c(OH-)

D. 升高温度，c(H+)增大，显弱酸性

【答案】B

【解析】试题分析：A．水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；B．水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为K W=c（H+）•c（OH-），故B 正确；C．常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；D．升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；故选B。

考点：考查了水的电离、溶液酸碱性的判断

4. 室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B. 醋酸的电离程度增大，[H+]减小

C. 再加入10mLpH=11NaOH 溶液，混合液pH=7

D. 溶液中由水电离出的

[H+]=1×10-11mol/L

【答案】B

【解析】试题分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH="11" NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B。

【考点定位】考查了弱电解质的电离

【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点，选项C为难点，常温下两溶液的PH之和为14时，等体积混合谁弱显谁性，双强显中性，据此判断。

5. 关于溶液的酸碱性说法正确的是

A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B. pH=7 的溶液一定呈中性

C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

【答案】C

【解析】试题分析：A、c(H＋)

中性，也有可能显酸性，故错误。

考点：考查溶液酸碱性等知识。

6. 下列离子方程式中，属于水解反应的是

A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+

B. CO2+H2O HCO3-+H+

C. CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. HS-+H2O S2-+H3O+

【答案】C

【解析】试题分析：A．为醋酸的电离方程式，故不选A；B．为碳酸的电离方程式。故不选B；C．为碳酸根离子的水解，故选C；D．为硫氢根离子的电离方程式，故不选D。

考点：水解反应的离子方程式和电离方程式的判断。

7. 对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

【答案】B

【解析】试题分析：A．硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即

(NH4)2SO4═NH4++SO42-，故A错误；B．向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O NH3•H2O+H+产生抑制作用，所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大，故B正确；C．加水稀释对水解平衡NH4++H2O NH3•H2O+H+起到促进作用，溶液里c(H+)减小，K w不变，则c(OH-)增大，故C错误；D．该溶液中的物料守恒：2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)，故D错误，故选B。

考点：考查影响盐的水解平衡移动的因素

8. 25℃时，浓度均为0.2mol 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡

B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH-)前者大于后者

D. 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO32-) 均增大

【答案】C

【解析】

A．NaHCO3溶液中存在的电离HCO3-和水解平衡、水的电离平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，故A正确；B．HCO3-能电离和水解，电离生成CO32-和H+，水解生成H2CO3和OH-，CO32-第一步水解生成HCO3-和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶