安徽省巢湖市柘皋中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题文(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (IV)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (IV)一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C （△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。
考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。
2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。
考点：考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。
考点：考查化学反应速率的计算等知识。
视频4.根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65第Ⅰ卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题1.5分，共30分。
1.下列有关化学用语表示正确的是A. H2S 的电子式：B. 基态氧原子的电子排布图：C. 二氧化硅的分子式：SiO2D. 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1【答案】D【解析】试题分析：A．H2S 是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。
考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。
2.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是A. L和Q形成的化合物含极性共价键B. M易与T单质反应C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L【答案】B【解析】【详解】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第II A族，根据半径关系可知R为Be， L 为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。
A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D错误；故合理选项是B。
3.下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A. CaO与CO2B. NaCl与HClC. MgCl2与SiD. Cl2与I2【答案】C【解析】【详解】A.CaO是离子化合物，含有离子键，熔化断裂的是离子键；CO2是共价化合物，含有共价键，由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；B.NaCl是离子键结合而成离子晶体，熔化断裂的是离子键，而HCl分子是由共价键结合而成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；C.MgCl2是由离子键结合而成的离子晶体，熔化破坏的是离子键；晶体Si是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，熔化断裂的是共价键，C正确；D. Cl2与I2都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而分子内的化学键是共价键，二者不相同，D错误；故合理选项是C。
2019学年安徽省高二上期中化学试卷【含答案及解析】(2)
2019学年安徽省高二上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子），对该物质判断正确的是A．① 处的化学键是碳碳双键____________________ B．② 处的化学键是碳碳单键C．② 处的化学键是碳碳叁键____________________ D．③ 处的原子可能是氯原子或氟原子2. 下列化学用语正确的是A．氯乙烯的结构简式： CH 2 CHClB．乙醇的分子式：CH 3 CH 2 OHC．苯的结构式：D．羟基的电子式：3. 下列有机物的系统命名，正确的是A． 2-甲基-2-氯丙烷B． 2-甲基-1-丙醇C． 1，3，4-三甲苯D． 2-甲基-3-丁炔4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 LCCl 4 中含Cl原子数目为 0.4N AB．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4 N AC． 14g聚乙烯中所含原子数为3N AD．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A5. 按图示装置，实验能够成功的是A．装置A用于检验溴丙烷消去产物________________________ B．装置B用于测定乙醇的结构式C．装置C用于提取I 2 的CCl 4 溶液中的I 2_________ D．装置D用于除去甲烷中的乙烯6. 经研究发现白蚁信息素有： (2 ， 4-二甲基-1-庚烯)，(3 ， 7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH 3 (CH 2 ) 8 CH == CH—CH == CH(CH 2 ) 8 CH 3 。
下列说法不正确的是A．2 ， 4-二甲基1庚烯的分子式为C 9 H 18B．2 ， 4-二甲基-1-庚烯与3 ， 7-二甲基-1-辛烯互为同系物C．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br 2 加成，产物只有一种7. 下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法不正确的是A . 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B . c( 过量 ) 的作用是除去影响后续实验的杂质C . d 、 e 中溶液褪色的原理不同D . f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰8. 下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55 ～60 ℃ 可反应生成硝基苯B. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成 2 －氯甲苯或 4 －氯甲苯C. 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸）D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷9. 1 ， 4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成，则烃A为A．乙烯___________ B．1- 丁稀________ C．1，3-丁二烯______________ D．乙炔10. 四联苯的一氯代物有A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种11. 由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO 2 5 L、H 2 O (g) 7 L（所有气体体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A．C 2 H 4 、 C 3 H 8________________________ B ．CH 4 、 C 5 H 8C．CH 4 、 C 4 H 8________________________ D．C 2 H 6 、 C 3 H 812. 25 ℃ 和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 20 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了 42 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．25% _________________________________ B． 40% ____________________C． 60 % ______________ D．75%13. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
2018-2019学年高二化学上学期期中试题(含解析) (1)
2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A. 食盐水B. 石油C. 纯碱D. 石灰石【答案】C【解析】【分析】根据各物质的俗名与主要成分，比照纯净物和混合物的概念解答。
【详解】A.食盐水是食盐NaCl溶于水形成的溶液，由两种物质构成，属于混合物，故A 项错误；B.石油是多种烃混合在一块形成的复杂物质，属于混合物，故B项错误；C.纯碱是Na2CO3的俗名，只由一种物质构成，属于纯净物，故C项正确；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多种物质构成，属于混合物，故D项错误。
答案选C。
【点睛】本题考查纯净物的概念，解答题目时，能准确分析出构成物质的成分是解题的关键，石灰石主要成分是CaCO3，属于混合物，这一点学生易错，要引起重视。
2.仪器名称为“烧瓶”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．为烧瓶，故A正确； B．为量筒，故B错误；C．为容量瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选A。
3.下列物质在常温下能导电的是A. 氯化钠晶体B. 酒精C. 硫酸D. 石墨【答案】D【解析】【分析】物质导电与否的判断标准是：是否存在自由移动的离子或者电子。
【详解】A.氯化钠晶体中有离子，但是在晶体条件下不能自由移动，故不能导电；B.酒精是非电解质，不存在能自由移动的离子，不能导电；C.硫酸属于电解质，在水溶液中才能电离，无水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移动的离子，不能导电；D.石墨属于碳单质，存在自由电子，所以能导电；答案选D。
4.下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑【答案】D【解析】A、 CaH2中氢由-1价升至0价， 2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
D．鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同
2．下列方法能用于鉴别丙酮（CH3COCH3）和丙醛的是
A．李比希燃烧法 B．钠融法 C．质谱法 D．1H—NMR谱
3．以下化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式CH3COH B．CH4的球棍模型:
姓名，年级：
时间：
2018—2019学年浙江省绍兴市诸暨中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
C．7.8 g苯中含有碳碳双键的个数为0。6 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
8．下列物质一定是同系物的是
A．乙二醇和丙三醇B． 和
C．CH2=CH2和 C4H8D．CH4和C4H10
9．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％——即“原子经济性”。下列反应能体现原子经济性的是
B．②装置实验室乙醇制乙烯
C．③装置用于实验室制酚醛树脂
D．④装置可装置证明酸性:盐酸＞碳酸＞苯酚
21．乙烯酮（CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示 ,乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
A．与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3
B．与H2O加成生成CH3COOH
3．C
【解析】
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (VI)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (VI)1.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ【答案】D【解析】试题分析：A、固体转变成气体，是吸热过程，因此前者放出热量多，故错误；B、能量越低，物质越稳定，此反应放热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，故错误；C、△H>0是吸热反应，△H<0是放热反应，所有的燃烧属于放热过程，故错误；D、浓硫酸是放热过程，因此此反应是放出的热量大于53.7kJ，故正确。
考点：考查中和热、反应热的表示、物质的稳定等知识。
2.下列说法不正确的是A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子B. 升高温度增大了活化分子百分数C. 催化剂能够改变化学反应途径D. 增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】【详解】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C. 灼热的碳与CO2反应D. 甲烷气体在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】铝与稀硫酸反应为置换反应，但属于放热反应，故A项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但属于非氧化还原反应，故B项错误；灼热的碳与CO2反应属于氧化还原反应，同时也属于吸热反应，故C项正确；甲烷气体在O2中的燃烧反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D项错误；答案：C4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)＋O2(g)===2SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中生成物H2O(g)不是稳定态，故A项错误；中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热为中和热，因酸碱中和为放热反应，ΔH应为负值，故B项错误；硫在氧气中燃烧属于放热反应，故C项正确；D项中各物质未标明物质聚集状态，不属于热化学方程式，故D项错误；答案：C【点睛】热化学方程式是表示的参加反应物质的量和反应热的关系式的化学方程式。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题文(含解析)【CGWK20191220-001】
2018-2019学年高二化学上学期期中试题文（含解析）（试卷满分为100分考试时间为30分钟）可能用到的相对原子质量为: H-1 O-16 Al-27第一卷选择题共60分一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.目前能有效地减少“白色污染”的最佳方法是( )A. 掩埋处理B. 燃烧处理C. 用纸制包装用品代替塑料包装用品D. 倒入江河湖海中【答案】C【解析】白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，可以从控制污染源、回收利用、新能源代替等方面减少。
C．用纸制包装用品代替塑料包装用品，正确；A．掩埋处理会造成土壤污染，不正确；B．燃烧处理会造成大气污染，不正确；C．倒入江河湖海中塑料不溶解会造成水体污染，不正确。
选C2.下列不属于高分子化合物的是( )A. 蛋白质B. 油脂C. 淀粉D. 纤维素【答案】B【解析】蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子量达到几万、几十万甚至上百万，它们属于天然高分子化合物；而油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。
点睛：明确高分子化合物的概念、判断方法和常见高分子化合物是解题的关键。
常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成高分子化合物。
3.光导纤维的主要成分是：A. 纯硅B. 玻璃C. 纯SiO2D. 沙子【答案】C【解析】试题分析：光导纤维的成分是二氧化硅，故选C。
考点：二氧化硅的用途。
4.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A. 用米汤检验食用加碘盐(含KI03)中含有碘B. 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验【答案】A【解析】试题分析：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确；故选A。
巢湖市柘皋中学2019学年高二化学上学期第一次月考试题
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……安徽省巢湖市柘皋中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量： C:12 H:1 O: 16 N:14一．选择题（每小题3分，计60分）1.H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A．核能转化为热能 B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能2.属于吸热反应的是（）A．铝跟盐酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．酒精的燃烧3.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1、E2表示反应的活化能）．下列叙述正确的是（）A.该反应为放热反应 B．催化剂能降低该反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变 D．△H=E2-E14..下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）ΔH＝-283.0 kJ·mol-1B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH＝-110.5 kJ·mol-1C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH＝-241.8 kJ·mol-1D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l）ΔH＝-11036 kJ·mol-15.下列推论正确的是：A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gN aOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol6..下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9 kJ/molB．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/molD．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol8.已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ•mo l-1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ•mo l-1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mo l-1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ•mo l9.已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2(g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s) △H＝-3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3 为吸热反应C．3O2(g)＝2O3(g) △H＝+285.0 kJ/mol D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应10.决定化学反应速率的本质因素是A．反应物浓度 B.反应温度 C.反应物本身性质 D.催化剂11.在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O2)为（）A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s) 12.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)13.对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A．升高体系的温度B．增加A的物质的量C．减少Ｃ的物质的量D．增大体系的压强14.一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是A．当生成C的速率为0时B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D．A、B、C的分子数之比为1:3:215.对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化16.反应：xA（气）+yB（气）⇌zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L-1，当在恒温下将该容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L-1，则下列叙述正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向右移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低17.某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；∆H＞0 下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少18.一定条件下进行反应2X（g）+Y（g）⇌Z（s）+3W（g）；△H＜0．达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得V-t图象如图，则改变的条件为（）A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增加生成物浓度19.在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O2⇌2SO3，△H＜0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是（）A．适当升高温度 B．增大O2的浓度C．选择高效的催化剂 D．增大SO2的浓度20.对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A． B．C． D．二．填空题（21、23两题每空1分；22题每空3分；24题每空2分。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题必修
2018－2019学年度第一学期中测试卷高二化学（必修）2018.11本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137选择题（共69分）单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违．．背．的是A．推广和鼓励多“绿色”出行 B．植树造林，绿化环境C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫2．下列过程属于物理变化的是A．铜的锈蚀 B．粮食酿酒C．海水晒盐 D．食物腐败3．K2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于是A．化合物B．氧化物C．单质D．混合物4．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A．小苏打——NaHCO3B．火碱——Na2O2C．水煤气——CO2D．生石灰——Ca(OH)25．在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。
下列关于的说法正确的是A．质量数是67 B．质子数是67C．电子数是99D．中子数是1666．下列物质中属于电解质的是A．蔗糖 B．浓硫酸 C．NaCl D．乙醇7．下列化学用语表达正确的是A．Al 原子的结构示意图：B．氢元素的三种核素：H、D、T+13 2 84 C．磁铁的主要成份：Fe2O3 D．硫酸钠电离：Na2SO4===Na＋＋SO2－8．在高炉中，还原氧化铁的物质是A．二氧化碳 B．铁矿石C．石灰石 D．一氧化碳9．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。
2019学年安徽省高二上期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年安徽省高二上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 已知：2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol2CH 3 OH(l)＋3O 2 (g)=2CO 2 (g)＋4H 2 O(l) ΔH＝－1 452 kJ/molH ＋ (aq)＋OH － (aq)=H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列说法正确的是A．H 2 (g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ/molB． H 2 SO 4 (aq)＋ Ba(OH) 2 (aq) == =BaSO 4 (s)＋H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ/molC．同质量的H 2 (g)和CH 3 OH(l)完全燃烧，H 2 (g)放出的热量多D．3H 2 (g)＋CO 2 (g) == =CH 3 OH(l)＋H 2 O(l) ΔH＝＋135.9 kJ/mol2. 甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)=CO 2 (g)＋3H 2 (g) ΔH 1 ＝＋49.0 kJ/mol② CH 3 OH(g)＋ O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 (g) ΔH 2 ＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A．反应① 中的能量变化如图所示B．CH 3 OH转变成H 2 的过程一定要吸收能量C．1 mol CH 3 OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD．可推知2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(g)ΔH＝－483. 8 kJ/mol3. 在恒温恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) 2C (g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。
则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为1 ∶ 2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b) ∶ (a＋b－0.5n)C．当2v 正 (A)＝v 逆 (B)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动4. 对可逆反应A 2 (g)＋B 2 (g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是A、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B 2B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化C、平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2D、单位时间内，生成n mol A 2 的同时，生成n mol的B 25. 已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H 2 (g) C(s)＋H 2 O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。
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巢湖市柘皋中学2018-2019-1期中考试试卷高二化学(文科)一、选择题（共54分,每小题有一个选项符合题意）1.有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A. 糖类是具有甜味的物质B. 糖类是具有C n(H2O)m通式的物质C. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D. 淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味【答案】D【解析】【分析】A、糖类不一定都具有甜味；B、鼠李糖不符合通式；C、单糖就是不能再水解的糖类．D、并不是所有的糖都有甜味。
【详解】A、糖类不一定都具有甜味，如纤维素是多糖，但没有甜味，故A错误；B、有些化合物按其构造和性质应属于糖类化合物，可是它们的组成并不符合C n(H2O)m通式，如鼠李糖C6H12O5，故B错误；C、单糖就是不能再水解的糖类，葡萄糖不能发生水解反应，故为单糖，与含不含醛基无关，故C错误；D、淀粉没有甜味，水解生成的葡萄糖有甜味，是一种白色粉末，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查糖类的组成和性质，解题关键：对糖类基础知识的理解掌握．易错点B，有的糖不符合C n(H2O)m通式，易错点A，并不是所有的糖均有甜味。
2.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性【答案】B【解析】试题分析：维生素C能把Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C具有还原性，故B正确。
考点：本题考查氧化剂、还原剂。
3.鉴别两种溶液食盐水和蔗糖水的方法有①在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；②测量溶液的导电性；③将溶液与溴水混合、振荡；④用舌头尝味道。
其中在实验室．．．进行鉴别的正确方法是A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④【答案】A【解析】①正确，蔗糖在酸性溶液中会发生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖为还原性糖，在碱性溶液中与银氨溶液发生银镜反应；而食盐不能；②正确，食盐水能导电，而蔗糖水不能导电；③错，两溶液均能溶于溴水中；④错，在实验室里鉴别药品时不得品尝任何药品；4.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A. 脂肪酸B. 氨基酸C. 葡萄糖D. 核糖【答案】B【解析】试题分析：A、C、D中只含有C、H、O三种元素，氨基酸中含有C、H、O、N，答案选B。
考点：考查常见有机物的组成点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养。
该题的关键是记住常见有机物的组成，难度不大，学生不难得分。
5.BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A. AgNO3B. CuSO4C. Na2CO3D. MgSO4【答案】C【解析】6.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明A. 青苹果中只含淀粉不含糖类B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉【答案】C【解析】【分析】碘单质遇淀粉变蓝色，可用来检验是否含有淀粉，葡萄糖中滴加银氨溶液并水浴加热，有光亮的银镜生成，可用来检验葡萄糖；青苹果汁含有淀粉，熟苹果汁含有葡萄糖；据此即可解答。
【详解】A．将碘水滴到一片青苹果上，如果观察到青苹果变蓝，说明青苹果中含有淀粉，但青苹果中也含葡萄糖，选项A错误；B．取熟苹果汁，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成，说明熟苹果中含有葡萄糖，但青苹果中含有淀粉，青苹果变成熟苹果时，淀粉并不能完全水解成葡萄糖，选项B错误；C．青苹果中含有淀粉，青苹果汁遇碘水显蓝色，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，熟苹果汁能还原银氨溶液，选项C正确；D．青苹果中含有淀粉，变成熟苹果时，淀粉水解成葡萄糖，不会聚合成淀粉，选项D错误；答案选C。
7.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
石灰水能保存鲜蛋的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强；②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
A. ①②B. ③④C. ②④D. ①③【答案】A【解析】略8. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A. 氧化反应B. 加成反应C. 取代反应D. 水解反应【答案】A【解析】试题分析：油脂长时间放置，分子中的不饱和键易被氧化，生成醛、酮等化合物而具有难闻的气味，所以变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味，答案选A。
考点：考查油脂的性质。
9. 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2+B. Ca2+C. Na+D. Fe3+【答案】C【解析】试题分析：人体汗液中含有钠离子，所以为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是钠离子，答案选C。
考点：考查元素和人体健康的关系点评：本题是常识性知识的考查，主要是有利于调动学生学习化学的兴趣，激发学生的学习积极性。
10.下列疾病不能．．选用青霉素治疗的是A. 肺炎B. 胃痛C. 脑膜炎D. 外伤感染【答案】B【解析】答案：B青霉素（或称盘尼西林）是指分子中含有青霉烷、能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的一类抗生素。
青霉素是很常用的抗菌药品。
但每次使用前必须做皮试，以防过敏。
它的出现开创用抗生素治疗疾病的新纪元。
青霉素针剂和口服青霉素已能分别治疗肺炎、肺结核、脑膜炎、心内膜炎、白喉、炭疽等病。
胃痛又称胃脘痛，是以胃脘近心窝处常发生疼痛为主的疾患，胃痛是临床上常见的一个症状，多见急慢性胃炎，胃、十二指肠溃疡病，胃神经宫能症。
也见于胃粘膜脱垂、胃下垂、胰腺炎、胆囊炎及胆石症等病。
根据不同的病因选用不用的药物或食物治疗。
11. 在正常情况下，人体血液的pH总是保持在A. 弱碱性B. 弱酸性C. 强碱性D. 强酸性【答案】A【解析】试题分析：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，答案A。
考点：人体血液的酸碱性12.对于药品的使用和作用，下列说法正确的是A. R表示处方药，OTC表示非处方药B. 毒品就是有毒的药品C. 大部分药物都无毒副作用，都是非处方药D. 麻黄碱不是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂【答案】A【解析】A．OTC表示非处方药，R表示处方药，故A正确； B．毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故B错误；C．合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故C错误；D．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，故D错误；故选A。
13. 下列关于物质的使用合理的是A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多B. 婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C. 维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD. 药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药【答案】D【解析】试题分析：A．碳酸钠碱性太强，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，A错误；B．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中有化学成分，对婴儿影响不好，B错误；C．任何药物都有副作用，不能大量服用，C错误；D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，D正确，答案选D。
【考点定位】本题考查食品添加剂、药物的使用等【名师点晴】该题难度不大，注意任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，平时注意养成良好的生活习惯，注意合理、科学医药。
14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A. 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C. 合金材料中可能含有非金属元素D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应【答案】A【解析】A．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，食物的酸碱性与溶于水后的溶液pH无关，A 错误；B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时会发生聚沉，可能使钢笔流水不畅或者堵塞，B 正确；C. 合金材料中可能含有非金属元素，例如钢铁中含有碳元素，C正确；D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D正确，答案选A。
点睛：注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的。
并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物。
柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。
15.下列关于“剂”的说法正确的是A. 卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂B. 补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C. 中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂D. 月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂【答案】C【解析】【分析】A．亚硝酸盐能作食品防腐剂；B．维生素C具有还原性；C．明矾溶液显酸性，能与铜锈反应；D．铁粉具有还原性．【详解】A．亚硝酸盐能作食品防腐剂，卤制品中添加亚硝酸盐能延长食品的保质期，但不是作为增色剂，故A错误；B．维生素C具有还原性，补血剂口服液中添加的维生素C作为还原剂，故B错误；C．明矾溶液显酸性，能与铜锈反应，可用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂，故C正确；D．铁粉具有还原性，月饼包装盒内放的小袋铁粉主要作为还原剂，不是干燥剂，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了食品添加剂的有关知识、以及盐的水解原理的应用，解题关键：注意常见添加剂的性质与用途。
16.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A. 抗氧化剂B. 调味剂C. 着色剂D. 增稠剂【答案】A【解析】【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。
【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。
故选A。
【点睛】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查。
17.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A. 冰毒、黄连素B. 海洛因、黄连素C. 大麻、摇头丸D. 黄曲霉素、尼古丁【答案】C【解析】【分析】毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。