鲁教版高中化学必修二1-3-1认识同周期元素性质的递变规律教学设计

鲁教版必修二1-3-1 认识同周期元素性质的递变规律

教材分析：学生在前面已经学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物等知识之后，本节通过探究第3周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生对同周期元素性质的递变规律加以理解和掌握，体会元素在周期表中的位置、原子的结构以及元素性质间的关系，初步学会运用元素周期表。

子能力的递变

子能力强弱的方法，并

设计出合理的探究实

验方案

指导学生以小组为单位进行探

究实验：钠、镁、铝失电子能力

的比较

1、Na、Mg、Al与冷水的反应；

2、Mg、Al与热水的反应；

3、向反应后的溶液中滴加酚酞

重点看实验方案是否合理，操作

是否规范，实验记录是否完全

展台展示学生实验结果

同周期元素，从左到右，单质与

水或酸反应越来越难，最高价氧

化物对应水化物的碱性越来越

弱。

结论：失电子能力：Na>Mg>Al

观察、思考

通过钠镁铝与水反应

的剧烈程度以及所得

水溶液碱性的强弱得

出结论：

失电子能力：Na>Mg>Al

培养学生观察、思

考、总结的能力

阅读探究硅、磷、硫、氯失电子能力的递变指导阅读“方法导引”——元素

原子得电子能力强弱的判断

阅读“方法导引”，掌

握判断元素原子得电

子能力强弱的方法

为学生判断元素原

子得电子能力强弱

提供理论依据

指导学生阅读课本21页硅磷硫

氯相关材料

展示：

同周期元素，从左到右，最高价

氧化物对应水化物的酸性越来

越强，单质与氢气化合越来越容

易，气态氢化物的稳定性越来越

强。

结论：得电子能力：Si

根据与氢气化合的难

易程度和气态氢化物

的稳定性以及最高价

氧化物对应水化物的

酸性强弱得出结论：

得电子能力：Si

培养学生阅读、分

析、归纳的能力

整合知识在第3周期元素中，从钠到氯，

元素原子失电子能力逐渐减弱，

得电子能力逐渐增强，而氩为性

质极其稳定的稀有气体元素。对

其他周期元素进行同样的研究，

也可得到类似结论。

聆听、理解、总结、记

录

借助具体实例得出

抽象化的概念，便

于学生理解记忆，

并再次从原子结构

知识解释同周期元

素性质递变