平衡移动图像教师讲课课件

t1
由于v正、v逆相同程 度 的增大，t1时的改变因素 可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压 t 强。平衡没有移动。
练习
1、以mA（g）+nB（g） 为例：
qC （g）；
若增大压强，或升高温度，重新达 ＞ 到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0， ＞ m+n___q V
V正 V逆
v
v v正 v逆
t1
v逆 v正
t2 t
t t1 t2 •若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度， 画出平衡移动过程中的 v - t 图。
二、速度-时间图： •对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时 有如下图变化，则压强变化是 增大 (增大或 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < p+q (>、<、=) 。
2 2
示未达平衡状态且V正>V逆的点是 NO 转 化 率
C点
。
B C 0
A
E D T
练 3 、图表示反应N （g）＋3H （g） 2NH （g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t ～t 习： 中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分
2 2 3
0
6
含量最高的一段时间是
(
A
)
A t0～t1 B t2～t3
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 解题指导：①水平线代表平衡 状态②各物质的Δc呈反应系数 比③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
二、速度-时间图： 可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放 热，反应前后气体体积的变化。 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
浓度-----时间图像的关键:
1、何为反应物、生成物 2、反应物、生成物计量数关系 3、是否为可逆反应
练习
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 X、Y 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反 X+Y Z 应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ）
AB
练 1、在下列反应中：A （g）＋B （g） 2AB （g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下 习： 图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ D
2 2
）
A. ①②
B. ③④
C. ①
D. ①⑤
练 2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O 2NO + Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 习： 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表
200℃
T •正反应放热 m+n>p+q •正反应放热 m+n<p+q
P
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa A% 1.01*104Pa
200℃ 300℃
T
•正反应吸热 m+n>p+q •正反应吸热 m+n=p+q
练 5.下列图象中，不能表示反应A (g) 2 ＋3B 习： (g) 2AB (g)（△H<0）平
衡体系的是…( D )
2 如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条 件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数 据作出下列关系图下列判断一定错误的是 A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化 剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催 化剂效率较高
由于v正、v逆均有不同程度的增 v逆 大，引起平衡移动的因素可能 是 a.升高温度 b.增大压强。根 v正 据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相 t t1 t2 符；增大压强平衡向正反应方 向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因 素是升高温度。
二、速度-时间图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图 所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什 么？并说明理由。 v v正 v逆
v
v正 v逆
v t1 v正 v逆 t1 t2 t2
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡 t 将向 正 方向移动。 •引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。 t
二、速度-时间图： •已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则 温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡向正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
t1
t2
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图： •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的 转 化 率
T1 T2 •正反应吸热 T1 T2 t
B 的 转 化 率
P1 P2 •m+n<p+q P1 t
A%
C%
P2 t
•正反应放热
t
•m+n=p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：
v逆 T1 C% T2 •正反应吸热 T
pC(g)+qD(g) v正 v逆
•正反应吸热
T
A%
450℃
T
•正反应放热
P1 •m+n<p+q
P
例题1. 对于 m A (g) + n B (g) 化，则： ①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ；
p C (g) 有如图所示的变
C% ②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
v
v逆
v正
v v逆 v正
t t t1 t2 t1 t2 •若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强 时，画出相关的 v – t 图。
二、速度-时间图： •对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的 因素可能是什么？并说明理由。 v
•有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并 与勒夏特列原理挂钩。 ②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是 放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体 物质参加或生成等。 ③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化 之间搭桥。 ④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不 变再讨论另外两个量的关系。
化学平衡
——化学平衡图像题解答
10月7日，以色列女科学家阿达· 约纳特和英 国科学家文卡特拉曼－拉马克里希南、美国 科学家托马斯－施泰茨一道，因为在核糖体 的结构和功能研究中做出突出贡献而获得了 瑞典皇家科学院颁发的2009年诺贝尔化学奖
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一、浓度 - 时间图： 1)写出化学反应方程式： 例： A+2B 3C c
C A B 2)求反应物的转化率： A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% 1)写出化学反应方程式： 5A 3B+2C 2)求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
t
练： c 0.4
0.3 0.2 0.1
B
A C
t
• 今年获得诺贝尔化学奖的三位科学家都成功绘制 了不同抗生素与核糖体结合的三维模型。根据瑞 典皇家科学院7日发表的一份声明，“这些模型 将直接有助于拯救生命和减轻人类的病痛”，因 为“核糖体对于生命极为重要，它们也是研发新 抗生素的关键。”究其原因，许多抗生素都是通 过阻断核糖体的方式来杀死细菌的。弄清楚抗生 素作用于细菌核糖体的机理，对于解决细菌抗药 性的问题非常重要。 • 我们都知道，细菌抗药性的日益增强已经成 为世界医药界和各国政府面临的一大问题，特别 是一些对普通抗生素具备超强抗药性的超级病菌 的出现和流行，更成为人类健康的重大潜在威胁 。约纳特等人的研究恰恰为医药界开发能更好地 作用于病原菌核糖体的新型抗生素等问题打下了 基础。
C t3～t4 D t5～t6
练 4、右图是温度和压强对 X＋Y 2z反应影响的 习： 示意图。图中横坐标表示
平衡混合气体中Z的体积分 数。下列叙述正确的是（ C ） A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态 C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0
T2 P2 T1 P2
④该反应是吸热还是放热
放热反 应
。
T1 P1
0
t
例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变 化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积