2滴定分析法概述
分析化学 第二章 滴定分析法概述
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论,亦称计量点以sp表示）。
解：设应加入HCl液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物 质的量应相当，则 0.5000×V +0.0976×4800=0.1000 ×(4800+V V=28.80ml
例3：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解： n HCL nNa 2CO3 2
C HCL VHCL 2 n Na2CO3
VHCL
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
2 0.2500 1000 24(ml ) 0.2 106 .0
例4 用Na2CO3标定0.2mol/L HCl标准溶液时，若 使用22ml滴定管，问应称取基准Na2CO3多少克？
(2) 组成与化学式应完全符合，若含结晶水， 其含量应与化学式相符合。
(3) 试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收 水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发 生变化。
(4) 具有较大的摩尔质量，减少称量过程中 的相对误差。
(5) 试剂参加反应时，应按反应式定量进行， 没有副反应。
二、标准溶液的配制
1、直接法 配制方法：用分析天平准确称取一定量的 基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容， 然后算出该溶液的准确浓度。
返滴定法
例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
二章-滴定概述
标定法（间接法）
2. 基准物质（ Primary standard ）
能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足：
试剂的纯度足够高（99.9%以上）；
试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，
结晶水数目应符合化学式；
试剂性质稳定，如贮存时不吸湿、不与空气
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例
4
为标定HCl，称取Na2B4O7· 2O 0.4710g， 10H
用 HCl 溶 液 滴 定 至 化 学 计 量 点 ， 消 耗 21.20mL，求HCl溶液的浓度？
解：Na2 B4O7 2 HCl 5H 2O 4 H 3 BO3 2 NaCl nHCl 2nNa 2 B4O7 10 H 2O
1. 物质的量浓度cB
单位体积溶液所含溶质B的物质的量nB ， 以符合cB表示
nB—溶质B的物质的量，mol
cB = nB / V
V—溶液的体积，L
cB—物质的量浓度，mol· -1 L
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浓度的计算
直接配制法时，
nB mB cB V M BV
cB：溶液的浓度，mol· -1 L
能满足滴定分析要求的反应，可用标准溶
液直接滴定待测物质。直接滴定法是滴定
分析最常用和最基本的滴定方法，如：
HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O
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返滴定法
反应速率慢、有固体试样参与反应或无合适 指示剂指示时，先加一定过量滴定剂，与被 测物质反应完成后，再用另一种标准溶液滴 定剩余的滴定剂，根据实际消耗的滴定剂的 量来计算被测物质的量。如： CaCO3 (s)+ 2HCl（过量）⇌ CaCl2 +H2O +CO2 HCl （剩余）+ NaOH ⇌ NaCl + H2O Al3+ + Y4-（过量）⇌ AlYY4- （剩余）+ Cu2+ ⇌ CuY2上一页 下一页 返回 退出
分析化学第二章滴定分析
分析化学第二章滴定分析第二章滴定分析学习指南滴定分析是定量化学分析中重要的分析方法，它以简单、快速、准确的特点而被广泛应用于常量分析中。
通过本章的学习，应了解滴定分析方法的特点和分类；理解滴定分析的基本术语；掌握滴定分析对化学反应的要求和滴定的方式；掌握标准溶液的制备方法和配制标准溶液时对基准物的要求及有关规定；掌握分析化学中常用的法定计量单位；熟练掌握有关滴定分析的各种计算。
在学习过程中，若能复习无机化学中化学反应方程式的配平、物质的量的概念及其有关计算对掌握本章重点内容将会有很大的帮助。
第一节概述【学习要点】理解滴定分析基本术语；了解滴定分析法分类；掌握滴定分析法对滴定反应的要求；掌握滴定分析中常用的四种滴定方式的特点和适用范围。
一、滴定分析的基本术语滴定分析（titrimetry）是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。
由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。
在进行滴定分析过程中，我们将用标准物质标定或直接配制的已知准确浓度的试剂溶液称为“标准滴定溶液”。
滴定时，将标准滴定溶液装在滴定管中[因而又常称为滴定剂（titrant）]，通过滴定管逐滴加入到盛有一定量被测物溶液[称为被滴定剂（titrand）]的锥形瓶（或烧杯）中进行测定，这一操作过程称为“滴定”（titration）。
当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达“化学计量点”（stoichiometric point，简称计量点，以sp表示）。
在化学计量点时，反应往往没有易被人察觉的外部特征，因此通常是加入某种试剂，利用该试剂的颜色突变来判断。
这种能改变颜色的试剂称为“指示剂”(indic ator)。
滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为“滴定终点”(end point，简称终点，以ep表示)。
第二章 滴定分析法概述
应用条件：1）滴定反应速率慢 2）反应物是固体 3）没有合适的指示剂
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的
过量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷 却以后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl 量。 CaCO3+2HCl(过量) ＝CaCl2+CO2 +H2O
HCl(剩余) + NaOH ＝ NaCl + H2O 又如：Al3+的测定
第一节 滴定反应的条件与滴定方式
一 、概述 二、 滴定反应的条件 三 、滴定方式
一、概述
1、基本概念
滴定分析法 a A + b B = cC+dD
待测组分 滴定剂 产物
滴定一定体积的待测溶液，直到 化学反应按计量关系作用完为止， 然后根据标准溶液的体积和浓度 计算待测物质的含量，这种靠滴 定的方法，来实现待测物含量的 分析，称为滴定分析法
a cBVB M A wA b 100% ms
四、 滴定度与物质的量浓度间的换算
TA B
A—待测物
单位：g/mL
a 3 c B M A 10 b
B—滴定剂
五、滴定分析计算举例：
例1 准确称取基准无水Na2CO3 0.1098g，溶于20～ 30mL 水中，采用甲基橙作指示剂，标定HCl 溶液的浓 度，到达化学计量点时，用去HCl20.54mL，计算cHCl 为多少？（ Na2CO3的摩尔质量为105.99 g.mol-1）
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能 与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量
Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。主要用于测定卤素离
第二章滴定分析法概述1．什么叫滴定分析滴定分析对反应有何要求
第二章 滴定分析法概述1．什么叫滴定分析？滴定分析对反应有何要求？滴定分析法有哪几种滴定方式？2．什么叫化学计量点？什么叫滴定终点？什么叫终点误差？3．什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？4．需要多少毫升浓度为，方能中和下列碱溶液：20.1000/mol LH SO 4（1）20.000.1200/ml mol LNaOH 溶液（2）20.000.1200/B ml mol L a OH 2（）溶液5．欲配制溶液用于标定溶液（在酸性条件下），若要使标定时二者消耗体积相近（如同是25ml 左右），问应配制多大浓度的溶液？要配制100ml ，应称取多少克？224Na C O 40.02/mol LKMnO 224Na C O 224Na C O 6．用间接滴定法测定石灰石中的CaO 含量。
若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗约30ml ，问应称取试样多少克？4KMnO 40.020/mol LKMnO 7．需加多少毫升水到1升0.2000mol/L HCl 溶液中，才能使稀释后HCl 溶液对CaO 的滴定度(/)0.005000/T CaO HCl g ml =。
8．分析不纯的含CaCO 3的试样，称取试样0.3000g ，加入0.2500mol/L HCl 溶液25.00ml ，煮沸除去CO 2，用0.2012mol/L NaOH 溶液返滴过量酸，消耗5.80ml 。
计算试样中CaCO 3的百分含量。
9．下列溶液中，离子强度为多少？（1）0.10 NaCl 溶液；/mol L （2）0.10Ns /mol L 2SO 4溶液；（3）0.10AlCl /mol L 3溶液；10．在0.01 CaCl /mol L 2溶液中，Ca 2+和Cl -的活度各等于多少？答案4．（1）12.00ml, (2) 24.00ml 。
5．0．05mol/L , 0.67g6．0.21g 。
7．121.6ml 。
2滴定分析法概述
2滴定分析法概述2滴定分析法，又称滴定分析法或容量分析法，是一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学、生物、环境等领域。
该分析方法基于化学反应的滴定原理，通过在滴定过程中用一种体积可确定的试剂溶液溶解或与待测物发生反应，以确定待测物的浓度或含量。
滴定过程中，待测物与试剂发生反应至滴定终点，终点时的试剂体积称为滴定体积，通过测定滴定体积可以推算出待测物的浓度或含量。
滴定分析法具有快速、简单、准确、灵敏的特点，广泛应用于定量分析中。
一般而言，滴定分析由三个关键要素组成：滴定反应、指示剂和滴定终点。
滴定反应是滴定分析的核心部分，它是在特定条件下试剂与待测物之间发生的可控反应。
一般来说，滴定反应是一个酸碱反应，其中一方是酸，另一方是碱。
根据所测定物质的性质不同，滴定反应可以是酸碱滴定，氧化还原滴定或沉淀滴定等。
滴定反应必须具有以下特点：反应速度快、完全滴定没有副反应、反应在滴定终点发生。
指示剂是滴定分析中另一个重要的组成部分，用于指示滴定终点。
指示剂应具有以下特点：与滴定反应的终点重合、对滴定剂不发生反应、变化鲜明、溶解度大、操作简便等。
滴定终点是滴定分析的重要指标，它是滴定过程中反应终止的那一点。
滴定终点的判断可以通过指示剂的颜色变化，电位计显示的电压变化或仪器测量等方式来确定。
滴定终点的准确判断对于滴定分析结果的准确性和可重复性具有重要影响。
滴定分析法的操作步骤一般分为以下几个步骤：准备样品和试剂、进行滴定反应、使用指示剂和观察滴定终点、测定滴定体积、计算待测物质的浓度或含量。
在实际应用中，滴定分析法可以通过手动滴定、自动滴定、电位滴定等方式进行。
手动滴定是最常见的方法，它主要依靠操作人员的经验和技巧，通常适用于对操作条件要求不高的分析。
自动滴定利用滴定仪器可以更准确地进行定量分析，提高工作效率和结果的精确性。
电位滴定是一种使用电位计测量终点指示电势的滴定方法，具有高灵敏度和快速的优点，适用于高精度分析。
第三章 滴定分析法概论
（二）滴定分析对化学反应的要求 滴定分析法的基本条件） （滴定分析法的基本条件） 1.反应必须定量进行（反应程度> 99.9%） 反应必须定量进行（反应程度> 99. 2.反应要按一定的化学方程式进行； 反应要按一定的化学方程式进行； 3. 反应速度要快； 反应速度要快； 4. 必须有适当的方法确定滴定终点。 必须有适当的方法确定滴定终点。
nHCL nNa2CO3 = 2
2×mNa2CO3 ×1000 MNa2CO3
CHCL ×VHCL = 2×nNa2CO3 =
2×0.2500×1000 l ∴ VHCL = ≈ 24( m ) 0.2×106.0
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/ml ，试计算HCl标准 试计算HCl HCl标准 溶液物质的量浓度。 溶液物质的量浓度。 解：
C2O42-
间接测定
第二节
基准物与标准溶液
一、标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度: 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB mB CB = = V MBV 滴定度 ： (m / L)或 m ol / L) ol ( m
TB 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
mB CBMB T = (g / m ) L = B V V×1000
方法特点： 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰 好是化学计量关系； 好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测 此法适于组分含量在1 常量分析） 定；（常量分析） 3. 该法仪器设备简单、操作简便；快速、准 该法仪器设备简单、操作简便；快速、 误差一般在0 以下。 确，误差一般在0.2%以下。 4．用途广泛。 用途广泛。
分析化学 第二章 滴定分析
Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
⑷ 间接滴定（indirection titration）
C K 2Cr2O7
1.471 1 0.02000mol L 3 294.2 250.0 10
注意结果有效 数字的保留
分析化学
通辽职业学院
m K 2Cr2O7 1 c( K 2 Cr2 O 7 ) 1 6 VK 2Cr2O7 M( K 2 Cr2 O 7 ) 6
1.471 0.1200mol / L 1 0.2500 294.2 6 1 答：此K2Cr2O7溶液的浓度为 cK Cr O 0.02000mol L
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二、滴定分析法的分类
1. 按化学反应类型分类： (1)酸碱滴定法:
（method of acid-base titration）
以酸碱质子传递反应为基础的滴定分析方 法，叫做酸碱滴定法。 如： H++OHH2O
分析化学
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(2)配位滴定法（络合滴定法）:
（method of complex titration）
注意学会一步列式计算
3
分析化学
通辽职业学院 例4
有0.1035mol· L-1NaOH标准溶液500.0mL，欲 使其浓度恰好为0.1000mol· L-1，问需加水多少 毫升？
同 一 物 质 溶 液 的 稀 释
第二章滴定分析法概述
mA A% 100% S
a m A CT VT M A t a CT VT M A A% 100 % t S
28
三、滴定分析计算实例
例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物 质的量相等 的原则，
t C T VT C A V A a
2.固体和液体之间作用：
mA a CT VT MA t a m A CT VT M A t
注意：化学反应配平；单位换算 ! 注：VT单位为 L
26
3.将高浓度溶液稀释为低浓度溶液 C1V1=C2V2
27
4.待测物百分含量的计算：
16
d.具有较大的摩尔质量，称量时称取量较多，可减少称量时 的相对误差。 e.参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。 能够满足上述要求的物质称为基准物质。 常用的基准物质: ■纯金属：Ag、Cu、Zn、Cd、Si等 ■纯化合物：氯化钠、重铬酸钾、无水碳酸钠等
基准物质使用前应干燥，以使其符合化学式。 常用的基准物质及其干燥条件和标定对象（见p23表2-1）
8
续返滴定法
例1：Al3+ +一定过量EDTA标液
剩余EDTA Zn2+标液，
返滴定
9
续返滴定法
例2：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
剩余HCl标液
NaOH标液 返滴定
10
置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换 出另一种可被滴定的物质 ，再用标准溶液去 滴定反应产物，然后由滴定剂的量和反应产 物与待测组分的关系计算出待测组分的含量 的方法。
第二章 滴定分析法概述
• 另一方面，反应必须进行完全，要求化学计量点 时，有99.9％以上的完全程度。
• 当A→B时，终点时，
cB 99.9% cA
(二) 反应必须迅速完成
• 如果反应很慢，将无法确定终点，可以通过加
热，加催化剂等方法来提高反应速度。
(三)有合适的确定终点的方法，有适合的指示 剂或仪器分析方法。
2、滴定方式：常见有四类
二、滴定分析法的分类
根据标准溶液与被测物质间所发生的化学反应类型 不同，将滴定分析法分为以下四大类：
(1)酸碱滴定法(又称中和法)
H OH ⇋ H 2O
(2)沉淀滴定法 是利用沉淀反应进行滴定的方法。
Ag x ⇋ Agx
(3)配位滴定法 是利用配位反应进行滴定的一种方法。
M 2 y 4 My 2
• 滴定分析基本过程：
• 进行分析时，先将滴定剂(titrant)配制成浓度为已 知的标准溶液(standard solutions)，然后用滴 定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行 反应。这个过程称为滴定。
➢ 滴定剂（标准溶液，Titrant ） ：浓度准确已知的溶 液。 （4位有效数字）
溶于一定体积（用量筒量取）的溶 剂中，配制成近似所需浓度的溶液。 2.标定（standardization） ：用基准物 或另一种已知浓度的标准溶液来测 定其准确浓度。确定浓度的操作称 为标定。
3.计算浓度：由基准物的质量（或另一 种已知浓度的标准溶液体积、浓度）， 计算确定之。
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度
• (2)滴定接近等量点时，要半滴半滴地加入。 • (3)指示剂本身是弱酸或弱碱、氧化或还原剂在滴定过程
中会消耗一部分标淮溶液，因此指示剂用量不宜过多。 • (4)某些杂质在滴定过程中可能消耗标准溶液或产生其他
滴定分析法概论
一、物质的量浓度
物质的量浓度，是指体积溶液所含溶质 B 的物质 的量，以符号cB表示,即 cB=nB/V 式中：V表示溶液的体积；nB为溶液中溶质B的物 质的量，B代表溶质的化学式。 在国际单位制中 nB 的 SI 单位是 mol,V 的 SI 单位是 m3 。 物 质 的 量 浓 度 （ 简 称 为 浓 度 ） cB 的 SI 单 位 是 mol· m-3。这个单位太小，使用不便，实用的是它的倍 数单位mol· dm-3或mol· L-1。1mol· L-1=l000 mol· m-3。
例：
Cr2O72- + S2O32- = S4O62- (SO42- ) + Cr3+ + H2O
（副反应）
Cr2O72- + 6I- (过量)+ 14H + = 2Cr3+ + 3I2+7H2O I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
4.间接滴定法： 对于不能与滴定剂发生化学反应的物质，可以利用另外的化学反应，间 接地进行滴定。 例： Ca2+ 本身不具有氧化还原性质，不能与KMnO4发生反应，为了利用KMnO4 滴定Ca2+ ，可采取如下的方法。
KMnO4 或
1 5
KMnO4
KMnO4在反应中可转移5个电子
同样质量的物质，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质的量（ n ）随所 选择的基本单元不同而不同，转换关系式为：
n 1 B b n B
b
——— ② ——— ③ ——— ④ ——— ⑤
c 1 B b c B
b
n( 1 B )
摩尔定义： 摩尔是一个系统的物质的量，它与系统 中所包含的基本单元的数目成正比。 若该系统中所包含的基本单元的数目与 0.012kgC12的原子数目相等，则此物质的量 就是1摩尔；若该系统中所包含的基本单元的 数目与0.018kgC12的原子数目相等，则此物 质的量就是1.5摩尔；……，以此类推。 基本单元可以是分子，原子，离子，电 子，及其它粒子，也可以是这些粒子的某种 特定组合。
滴定分析法概论
mK2Cr2O7 = cK2Cr2O7 ⋅VK2Cr2O7 ⋅
MK2Cr2O7 1000
mK 2Cr2O 7 = 11.77( g )
分析化学课件
TΤ
Α
M Α a = • cΤ • t 1000
⑶ 待测组分质量分数的计算
a M • cΤ •VΤ • Α T •V 1000 ×100% wA = T/A Τ ×100% = t S S
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
3.2 计算实例 ⑴ 和溶液相关的计算 例:0.1100mol/L NaOH 20.00mL, 用H2SO4滴定至计量点耗 , 20.95ml,求H2SO4浓度。 浓度。 求 解: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
滴定分析概论
1. 概述 2. 标准溶液 3. 滴定分析的计算 4. 滴定分析中的化学平衡 5. 小结
返回章目录
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
1. 概述
1.1 滴定分析法及有关术语
滴定分析法Titrametric analysis又称容量分析法 又称容量分析法Volumetric analysis 。 滴定分析法 又称容量分析法
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
⑶ 置换滴定法 如伴有副反应)物 当物质与滴定剂不按确定化学计量关系反应(如伴有副反应 物 如伴有副反应 有时可通过其他化学反应间接进行滴定。 质，有时可通过其他化学反应间接进行滴定。可先用适当试剂 与被测物发生置换反应 再用滴定剂滴定。 置换反应， 与被测物发生置换反应，再用滴定剂滴定。 K 例：K2 Cr2O7 的含量测定。 Cr2O72-不能直接氧化 2O32-，因反应产物有 42-和S4O62不能直接氧化S 因反应产物有SO 无法定量，但可以通过以下置换反应定量测定。 无法定量，但可以通过以下置换反应定量测定。
滴定分析法概述完成
第 3 章滴定分析法概述3.1 滴定分析特点和方法分类3.1.1滴定分析的基本概念及特点一、基本概念1.滴定分析：将一种已知准确浓度的溶液（称标准溶液或滴定剂），通过滴定管滴加到被测物质溶液中（称滴定）, 当滴定剂与被测液按反应式的化学计量关系反应完全时, 根据滴定剂的浓度和消耗体积, 计算被测物质的含量，称滴定分析法。
2.基本术语：（1）滴定: 把滴定剂从滴定管加到被测溶液中国的过程。
（2）标准溶液（3）化学计量点（等当点）：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点。
（4）指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。
（5）滴定终点：滴定分析中，指示剂发生颜色改变的那一点（实际）（6）终点误差：滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差。
、3.1.2、滴定分析法分类（按反应类型分类）（一）、酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的分析法。
（二）、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的分析法。
（三）、配位滴定法：以配位反应为基础的分析法。
（四）、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的分析法。
3.1.3、滴定分析的特点1、简便快速，适用于常量分析，主要用于组分含量在1%以上的物质的测定。
2.准确度高3.应用广泛3.2滴定反应条件及及滴定方式321滴定分析对化学反应的要求1、反应定量、完全（＞99.9%）。
2、反应必须严格按一定的化学方程式进行，且无副反应发生。
3、反应速度要快，要求瞬间完成。
4、能用简便的方法确定滴定终点。
3.2.2常用的滴定方式1.直接滴定法：适用：符合上述要求女口：NaOHF HCI= NaCI+ H2O2.返滴定法（剩余量滴定法或回滴法）：适用：反应慢、反应物是固体或无合适的指示剂当试液中待测物质与滴定剂反应很慢，或者待测物是固体时，反应不能立即完成，此时可先准确加入过量标准溶液，使与溶液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后, 再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方法称为返滴定，又称剩余滴定法。
2滴定分析法概述
c(NaOH)V(NaOH)
∴ c ( H 2 SO 4 )
c ( NaOH )V ( NaOH ) 2V ( H 2 SO 4 )
1
0 . 1010 mol L 0 . 02820 L 2 0 . 02500 L
0 . 05696 mol L
1
例2.2 标定KMnO4标准溶液浓度时，称取基准物 Na2C2O40.2140g，溶解后，在H2SO4介质中，用 KMnO4溶液31.78mL滴定至终点，计c(KMnO4)。 解：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+ 8H2O 2 由反应式可知：△n(KMnO4) = 5 △n(Na2C2O4)
( mol 或mmol ) mB M BVB (mol / L)或(mmol / L)
应指明基本单元：原子、分子、离子、电子 等。 1 1
c(B )
c(
B)
n
n
2. 滴定度
T 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
T mB VT nB M B VT ( g / mL)
T（B/T）指每毫升滴定剂（T）溶液相当于 待测物（B）的质量
滴定分析法的分类 络合滴定法：是以络合反应为基础的一 种滴定分析法。 如EDTA滴定法:M + Y = MY 氧化还原滴定法：是以氧化还原反应为 基础的一种滴定分析法。如KMnO4法 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2.1滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
例2.1 取25.00mLH2SO4,用c(NaOH)= 0.1010 mol· -1 的氢氧化钠标准溶液28.20mL滴定至 L 终点，计算c(H2SO4)。
第2讲：滴定分析法
m( Na2 B4O7 10H 2O) 2 C ( HCl) M ( Na2 B4 O7 10H 2O) V ( HCl)
标准溶液浓度的大小：
如果标准溶液较浓……（V耗 小，测量误差大）。如果标 准溶液太稀……. （V耗大，测量费时）。常用的标准溶液的 浓度为:0.05~0.2mol/L，而以0.1mol/L的溶液较多。在微量分 析时也采用0.001mol/L的标准溶液的。
过程是：在被测物质的试液中先加入过量的滴定剂，待反应 完成后，再用另一标准溶液去滴定剩余的滴定剂，根据滴定 剂的总量减去标准溶液的用量，从而算出被测物质的含量。 例如： CaCO3(s) + 2HCl(过量) = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H2O
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3、置换滴定法：没有定量关系或者伴有副反应的反应，不 能采用直接滴定的物质，用此法。 例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的 混合物，只能用碘量法测定K2Cr2O7：
Cr2O72- + 6I- （过量）+ 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
光度滴定法
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四、滴定分析的方式：（根据分析对象的不同而采用不同的滴定方式。） 1、直接滴定法：凡是满足上述滴定反应要求的反应，采用直 接滴定法进行测定。 例如： NaOH + HCl = NaCl + H2O
2、返滴定法（回滴）：是指部分反应不符合上述的要求，反
应速度较慢或无合适指示剂时，用此法。
台秤称取，溶解后稀释至500ml. 根据 C(浓HCl)V(浓HCl) = C(稀HCl)V(稀HCl) V(浓HCl) = 0.1×500/12 = 4.2 ml
滴定分析法概述
第二章滴定分析法概述一、名词解释1.化学计量点：2.终点误差：3.基准物质：4.标准溶液：5.物质的量：6.滴定度：7.物质的量浓度：8.滴定分析法：9.滴定剂：10.返滴定法：二、填空20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。
物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。
3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶液浓度的物质。
4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。
5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、________________。
6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。
7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应取浓盐酸约为_______ml。
8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。
9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。
10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准溶液_____毫升。
11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。
12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____表示。
13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。
其单位为mol/L.。
14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。
15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl溶液称为________溶液，甲基橙称为________。
两步滴定法名词解释
两步滴定法名词解释两步滴定法是一种分析化学方法，用于确定溶液中特定物质的浓度。
这种方法通常用于测定酸碱溶液中的浓度，特别是在存在酸碱中和反应的情况下。
在两步滴定法中，首先将酸碱指示剂加入待测溶液中，通过颜色的变化来判断溶液是否达到中和点。
然后，用已知浓度的酸碱溶液（称为滴定液）滴定待测溶液，直到溶液达到中和点。
在滴定过程中，需要记录滴定液的体积，以便计算待测溶液中物质的浓度。
两步滴定法主要包括以下几个关键步骤：1. 准备滴定液：根据需要测定的物质确定滴定液的成分和浓度。
滴定液通常以稀酸或稀碱的形式存在。
2. 倒入待测溶液：将待测溶液倒入滴定瓶中，并添加适量的酸碱指示剂。
酸碱指示剂的选择取决于待测溶液的性质。
3. 开始滴定：以均匀的速度滴加滴定液到待测溶液中，同时轻轻搅拌。
当颜色发生明显变化时，表示溶液接近中和点。
4. 临近终点操作：当颜色变化变得非常微弱时，需谨慎滴加滴定液，以避免“滴定过头”导致误差。
这需要经验和技巧。
5. 达到终点：当溶液颜色从酸性或碱性转变为中性时，即达到终点。
此时，滴定液的体积与待测溶液中物质的浓度成正比，可以通过计算来确定物质的浓度。
两步滴定法具有以下特点和优势：1. 灵敏度高：酸碱指示剂能够准确地显示中和点的颜色变化，因此可以测定低浓度的溶液。
2. 精度高：通过临近终点操作和准确记录滴定液的体积，可以提高滴定结果的准确性。
3. 灵活性强：可以根据不同物质和条件的需要选择不同的滴定液和指示剂，适用于各种不同的滴定情况。
总的来说，两步滴定法是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中特定物质的浓度。
它通过滴定液的加入和颜色的变化来确定溶液的中和点，从而计算出物质的浓度。
这种方法在实验室和工业领域都有广泛的应用，对于产品质量控制和研究分析具有重要意义。
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2 滴定分析法概述练习题
1、Na2S2O3不能直接滴定 2Cr2O7及其他强氧化剂，若在酸性 、 不能直接滴定K 及其他强氧化剂， 溶液中加入过量的KI，使之产生一定量的I 溶液中加入过量的 ，使之产生一定量的 2，从而可以用标准 溶液进行滴定。此滴定方式为（ ）。 溶液进行滴定。此滴定方式为（ A 直接滴定法 B 返滴定法 C 置换滴定法 D 间接滴定法 2、用台称称取NaCl的质量为 、用台称称取 的质量为56.4g，又用分析天平称取 的质量为 ，又用分析天平称取2.0415g NaCl，合并后溶解于水中，在容量瓶中制成 的溶液， ，合并后溶解于水中，在容量瓶中制成1000ml的溶液， 的溶液 已知M（ 已知 （NaCl）=58.44，该溶液的浓度为（ ）mol·L-1。 ） ，该溶液的浓度为（ A 1.0 B 1.00 C 1.000 D 1.000 3、由P2O5%换算成 、 换算成P%的化学因数为（ 的化学因数为（ 换算成 的化学因数为 A ）
P P2 O5
B2 O5 P
D
P2 O5 2P
二 填空题 1、滴定分析的标准溶液是已知 的溶液， 、 的溶液，一般用来滴定 被测物质， 被测物质，因此又称为 。 2、间接法配制标准溶液是采用适当方法先配制成接近所需 、 浓度，再用一种基准物质或另一种标准精确测定它的准确 浓度， 浓度。 浓度。这种操作过程称为 ，故间接法又称为 。 3、滴定分析的误差主要有 、 、 、 。 三、计算题 1、 欲使滴定时消耗 溶液在20~25ml之间，应称 之间， 、 欲使滴定时消耗0.2mol·L-1HCl溶液在 溶液在 之间 取无水Na 基准物资多少克？ 取无水 2CO3基准物资多少克？
提示： 一般控制滴定剂的用量在20-30mL范围内 提示： 一般控制滴定剂的用量在20-30mL范围内 20 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1 n( Na 2CO3 ) = n( HCl ) 2
m( Na2CO3 ) = n( Na2CO3 ) M ( Na2CO3 )
1 = n( HCl ) M ( Na2CO3 ) 2 1 = c( HCl )V ( HCl ) M ( Na2CO3 ) 2