化学人教版选修4课堂演练：2.3.1 化学平衡状态 Word版含解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析
高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。
但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。
而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。
2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。
B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。
C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。
D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。
3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。
B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。
C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。
人教版高中化学选修4《化学平衡》讲义(含答案)
化学平衡【知识一览】一、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二、平衡移动：【高考热点题型探究】一、判断化学平衡状态标志1．下列说法中能说明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；(3)c(HI)＝c(I2)；(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
2．可逆反应: 2A(气) + 3B(气)3C(气), 在 一定的条件下, 使一定量A 和B 气体反应, 达 到平衡状态时, 具有的性质是: ( )A. 各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C. 平衡时混合物中各组份的浓度相等D. 单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C 物质 3．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平4．在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g)3C(g); △H ＞0，达到平衡的标志是: ( )A. 混合气体的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的物质的量不再变化D. 混合气体的温度不再变化 5．在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H 2（g ）+I 2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变6．在一定的温度下的定容密闭容器中，不能说明可逆反应：2NO+O 22NO 2达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A （s ） ＋ 2B （g ）C （g ）＋D （g ） 已达平衡的是 ( )A 、混合气体的压强B 、混合气体的密度C 、 B 的物质的量浓度D 、气体总物质的量二、平衡的移动：8．下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移 ① 2NO(g) + O 2(g)2NO 2 (g)②CaCO3(s)CaO(s) + CO2 (g)③H2O(g) + C (s)CO(g) + H2(g)④H2O(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⑤H2S(g)H2(g) + S(s)9．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O22SO3△H<0，试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？10．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是( )A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温11．已知NO2能形成二聚分子2NO2N2O4△H<0 现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压12．可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？①加入更多的碳②增加H2的浓度13．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温14．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D. 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化15．对于X+Y(s)Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是( )A. X为气态,Z为固态B. X为固态,Z为气态C. X为气态,Z为气态D. X为固态,Z为固态16．某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A ①②B ②⑤C ③⑤D ④⑥17．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由0.1mol/L 增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （）A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g) +cW(s) ；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A、加入少量Ｗ，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大19．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）A．移走一部分NH4HS 固体B．其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气20．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响21．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
高中化学 2.3化学平衡(第1课时)可逆反应 化学平衡状态 新人教版选修4
(2)可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。用“ ”表示。 (3)不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行 到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2 的燃烧、酸碱中和等。用 “===”表示。
(4)可逆反应的特点：
例如：将 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、O2、 SO3。
2 新知识·预习探索 目标定位
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
新知预习 1．可逆反应和不可逆反应 (1)溶解过程的可逆性 一定温度下的饱和溶液，存在溶解、结晶平衡，即溶解平衡状态。
①表示：固体溶质 溶液中的溶质 ②溶解平衡状态的含义 在一定温度下的饱和溶液中固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分 子结晶的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
【答案】 A 【解析】 根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开 始，v 正最大，v 逆＝0，最后达平衡时，v 正＝v 逆≠0。
4 ．对于恒容密闭容器中发生的可 逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开 1 个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2
2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 如：在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入某密闭容器中：
以上过程用 v－t 图像表示如右图所示：
学年高二化学人教版选修四教案设计：2-3-1 化学平衡状态 Word版含解析
第三节化学平衡第1课时化学平衡状态●课标要求描述化学平衡建立的过程。
●课标解读1.了解化学平衡过程的建立。
2．掌握可逆反应达化学平衡的标志。
●教学地位化学平衡状态的建立与判断，这部分知识是其他课时的基础，是解释一些平衡现象的基础。
鉴于学生的基础较差，本部分知识较难理解，所以在学习时将速度放慢一些。
●新课导入建议炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)＋O2(空气)===2CO(放出热量)，Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2。
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？【提示】Fe2O3＋3CO△,2Fe＋3CO2是一个可逆反应，在此条件下已达到该反应的最大限度，即达到化学平衡状态了。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P25页，完成【课前自主导学】中“知识1，可逆反应与不可逆反应”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P26页，完成【课前自主导学】中“知识2，化学平衡状态”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、并分析本课时的教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
步骤5：在老师的指导下，学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、3两题，验证学生对探究1掌握的情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P25页的讲解，对“探究1”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，可逆反应”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。
步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡状态的标志”，可利用【问题导思】所设置的问题由浅入深的进行师生互动。
可利用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生思路。
⇒步骤7：教师通过【例2】和教材P26页的讲解，对探究2进行总结。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案
第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
2-3-1 化学平衡状态-高二化学课后培优练(人教版选修4)(原卷版)
姓名：班级第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡课时1 化学平衡状态重点1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。
1．下列理解不正确的是A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言2．下列反应不是．．可逆反应的是A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2OB．2H2O通电2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2OC．2SO2＋O2催化剂Δ2SO3和2SO3催化剂Δ2SO2＋O2D．H2＋I2 Δ2HI和2HIΔH2＋I23．（2021·元阳县第一中学）可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2 mol H2，则反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是A．0.1 mol·L-1B．0.02 mol·L-1C．0.05 mol·L-1D．0.15 mol·L-14．（2020·黑龙江高二月考）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定有非极性共价键断裂5．（2020·福建福州市·高二期中）在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．c(Z)＝0.4 mol·L-1B．c(Y2)＝0.1mol·L-1C．c(X2)＝0.2 mol·L-1D．c(X2)＝0.05 mol·L-1且c(Z)＝0.3 mol·L-16．（2020·长春市榆树高级中学高二期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D．容器内气体的压强不再发生变化7．（2020·陕西西安市·长安一中）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。
人教版化学选修4课时同步训练：2.3 化学平衡 第一课时 《化学平衡状态》【答案+解析】
人教版化学选修5：——《化学平衡状态》课时跟踪训练1．在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L－1和2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是( ) A．c(Z)＝1.5 mol·L－1B．c(Z)＝2.4 mol·L－1C．c(W)＝1.6 mol·L－1D．c(W)＝2.0 mol·L－1解析：选D 可逆反应中，反应物不可能完全转化。
由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。
但Y不可能完全反应，所以0 mol·L－1＜c(Z)＜3.0 mol·L－1，0 mol·L－1＜c(W)＜2.0 mol·L －1。
故D项肯定错误。
2．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.020.0320.0380.040.04根据表中数据判断，该反应达到平衡时c(NO2)为( ) A．0.020 mol·L－1B．0.032 mol·L－1C．0.038 mol·L－1D．0.040 mol·L－1解析：选D 根据表中数据可知，反应进行到20 min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.040 mol·L－1。
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO 2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变解析：选A A中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时，不符合化学式前的化学计量数之比，所以A不能说明已达到平衡状态。
选修四2.3.1化学平衡状态
目
CONTENCT
录
• 化学平衡状态的概述 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡常数化学平衡状态的定义
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且各组分浓度不再改变的状态。
05
化学平衡状态的实践应用
工业生产中的化学平衡
化学平衡在工业生产中具有重要应用，如合成氨、硫酸、硝酸等。通过控制反应 条件，如温度、压力和浓度，可以促使化学反应向所需方向进行，提高产物的产 率和纯度。
在工业生产中，化学平衡的应用还包括优化反应条件，降低能耗和减少废弃物排 放。通过平衡理论的应用，可以提高生产效率和经济效益。
03
化学平衡状态的移动
浓度对化学平衡的影响
总结词
浓度是影响化学平衡状态的重要因素之一。
详细描述
当反应物或生成物的浓度发生变化时，化学平衡状态会被打破，平衡会向减弱 这种变化的方向移动。增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡会向正反 应方向移动；反之，平衡会向逆反应方向移动。
压力对化学平衡的影响
可逆反应
只有在可逆反应中才能达到平 衡状态，不可逆反应无法达到 平衡状态。
化学平衡状态的意义
指导工业生产
了解化学平衡状态有助于优化工业生产过程，提高 产率和资源利用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少有害物质的排放 ，促进环境保护。
推动学科发展
化学平衡状态是化学学科的重要概念之一，对深入 理解化学反应机理和推动学科发展具有重要意义。
04
化学平衡常数
化学平衡常数的定义
总结词
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物浓度的系数次幂与反应物浓度的系数次幂之比。
人教版高中化学选修四2-3-1化学平衡状态.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章第三节第一课时化学平衡状态一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．化学平衡状态是指( ) A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物的转化率不再变化2．下列反应属于可逆反应的是( ) A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水3．(2009·海南高考卷)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于( ) A．33% B．40% C．50% D．65%4．在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( ) A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B25．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A ＋3B 2C。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。
下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V LA．②③B．②④C．①③D．②④6．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)7．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3以下叙述错误的是( )A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定8．下列哪种说法可以证明反应N 2＋3H 2 2NH 3达到平衡状态 ( )A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成9．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)＋热量，不能说明已达到平衡状态的是 ( )A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等B ．反应器中压强不随时间变化而变化C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．混合气体平均相对分子质量保持不变10．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 ( )A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍11．在反应2SO 2＋O 2 2SO 3中，有a mol SO 2和b mol O 2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO 3生成，则SO 2在反应混合物中的体积分数为 ( )A.100c ab×100% B.100c a ＋b ＋c×100% C.100c (a －b )(a －c )×100% D.100 (a －c )a ＋b －0.5c100% 12．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，则A 的转化率为 ( ) A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%13．可逆反应：2NO 2 2NO ＋O 2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 ( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③用NO 2在NO 、O 2表示的反应速率的比为221的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部14．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO ＋O 2 2NO 2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)>v (逆)的点是 ( )A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点二、非选择题15．将2 mol H 2O 和2 mol CO 置于1 L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H 2O(g) 2H 2＋O 2、2CO ＋O 2 2CO 2。
2020年春高中化学人教选修4习题 第2章 第3节 第1课时 化学平衡状态 Word版含答案
第二章第三节第1课时一、选择题1．下列有关可逆反应的说法不正确的是()A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HI△H2＋I2是可逆反应C．CaCO3△CaO＋CO2↑是可逆反应D．存在平衡的不一定是化学反应解析：存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D正确；CaCO3分解与CaO与CO2反应的条件不同，二者不互为可逆反应。
答案：C2．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是()A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应，开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率大于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。
答案：B点评：对于一个由正反应开始的反应体系，随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v正越来越小，v逆越来越大，但始终v正>v逆，反应进行到某一时刻，v正＝v逆，这时就达到了化学平衡。
3．(2015·浙江杭州中学月考)可逆反应N2＋3H22NH2的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是() A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系，v正(N2)∶v正(H2)∶v正(NH3)＝1∶3∶2。
达到平衡时：v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2，v正(N2)∶v逆(H2)＝1∶3、选项A只表示一个方向，选项B、D不符合计量数关系，选项C符合要求。
化学人教版选修4课堂演练：2.3.3代学平衡常数Word版含解析
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时代学平衡常数1．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是() A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强C．升高体系温度D．使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。
答案：C2．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047；②H2＋Cl22HCl K＝1017；③H2＋Br22HBr K＝109；④H2＋I22HI K＝1。
比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是() A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
答案：A3．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2 解析：K 1＝c （H 2S ）c （H 2），K 2＝c （SO 2）c （O 2），第三个反应的平衡常数K 3＝c （H 2S ）·c （O 2）c （H 2）·c （SO 2）＝c （H 2S ）c （H 2）×1c （SO 2）c （O 2）＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
答案：D4．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是( )A ．由于K ＝c 2（Z ）c 2（X ）·c （Y ），随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大B ．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C ．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D ．温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化解析：平衡常数K 只与温度有关，D 项正确。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡 第1课时 可逆反应与化学平衡状态 -含答案
第三节 化学平衡第1课时 可逆反应与化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。
可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。
例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酯化反应属于可逆反应。
( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
( )(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
( )答案：(1)√ (2)× (3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 解析：选C 。
可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。
可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。
2021高二化学选修四同步：2.3.1可逆反应 化学平衡状态
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（7）可逆反应化学平衡状态1.在密闭容器中进行反应223N +3H 2NH 催化剂高温、高压。
下列说法正确的是()A.加入催化剂能加快反应速率B.增大压强能减慢反应速率C.达到平衡时,反应速率:((0))v v ==正逆D.达到平衡时,2N 和2H 能100%转化为3NH 2.下列各组中两个反应互为可逆反应的是()①2H 2+O 22H 2O 与2H 2O2H 2+O 2②H 2SO 4(浓)+2HBr=2H 2O+Br 2+SO 2与Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4③2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2④2SO 2+O 22SO 3与2SO 32SO 2+O 2A.①②B.②③C.③④D.②④3.在373K 时,往密闭容器中充入一定物质的量的2NO 和2SO ,发生如下反应:22NO +SO 3NO+SO ,达到平衡时,下列叙述正确的是()A.223SO NO NO SO 、、、的物质的量一定相等B.2NO 和2SO 的物质的量一定相等C.平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D.NO 和3SO 的物质的量一定相等4.在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应:2C(s)+H O(g)2CO(g)+H (g),下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是()A.混合气体压强不再发生变化B.混合气体质量不再发生变化C.反应中CO 与2H 的物质的量之比为1:1D.生成n mol CO 的同时生成n mol 2H O (g)5.在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.反应的化学方程式为2M NB.2t min 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡C.3t min 时，正反应速率大于逆反应速率D.1t min 时，N 的浓度是M 的浓度的2倍6.用氮化硅(Si 3N 4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。
化学人教版选修4教案：第二章第三节化学平衡第一课时 Word版含解析
第三节化学平衡从容说课随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，学生可能会产生是不是所有的化学反应都能进行完全(达到反应的限度)这样的疑问。
教学中可本着温故知新的原则，从学生已有关于溶解的知识，从溶解平衡导入化学平衡。
从一个熟悉的内容出发引领学生进行思考，充分利用学生的“最近发展区”(“最近发展区”理论强调人的思维是有弹性、有潜力的，在不同的社会环境中具有伸缩性。
这样，对同一内容的学习，在不同时间多次进行，而且每次都是经过改组的，目的不同的，分别着眼于问题的不同侧面，就会使学生的认识逐步深入)。
通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
再用颇具启发性的化学实验引导学生得出使化学平衡移动的条件，达到既激发学习兴趣又启发思维的目的。
为了加深学生对化学平衡的认识，教科书列举了H2(g)＋I2(g)2HI反应中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
对化学平衡的教学应重视实验，教师应精心准备实验，最好以边讲边实验的形式进行。
引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，一方面要提供建构理解所需的基础，同时又要留给学生广阔的建构空间，让他们针对具体情境采用适当的策略，师生共同归纳出平衡移动原理。
对于影响化学平衡的条件应重点讲解浓度对化学平衡的影响，启发学生运用浓度变化对化学反应速率的影响来解释浓度变化对化学平衡的影响，进而推及压强变化对化学平衡的影响；要通过实验引导学生得出总是吸热方向的反应速率对温度的变化最敏感，变化幅度最大，从而得出温度变化导致平衡移动的方向；要引导学生从化学平衡状态的定义(各组分的百分含量保持不变)来理解化学平衡常数，学会利用数据，从中分析总结规律。
对K而言，它只受温度影响，不受浓度影响，不必进一步推导说明。
建议采用如下模式进行教学：还可以设计提出下述思考题：1．反应物浓度的变化如何影响化学平衡？加以理论解释。
化学人教版选修4教案：第二章第三节化学平衡第五课时 Word版含解析
第五课时巧解化学平衡图象问题三维目标知识与技能1．了解化学平衡图象题的一般分析方法。
2．学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。
过程与方法培养学生分析、归纳、综合计算能力。
情感态度与价值观培养学生严谨的学习态度和思维习惯；培养学生理论联系实际能力。
教学重难点教学重点通过图象进一步掌握浓度、温度、压强等条件对化学反应速率与化学平衡移动的影响。
教学难点用相关化学与数学知识分析各种坐标图。
教学过程设计[引入]我们已经学习了可逆反应与影响化学反应速率与平衡移动的各种因素。
那么如何通过坐标图将各种情况表示出来呢？我们在前面的学习中，也有所接触，如右下图所示：这一节课将对这类图象题进行分析。
[引导]我们看坐标图时，首先要观察横坐标与纵坐标分别是什么？然后再观察随着横坐标变化时，曲线上的点的纵坐标数值大小变化情况，从而找出变化规律。
[师生]横坐标是时间，纵坐标是反应速率，所以我们可以把这种图叫做速率时间图。
[板书]化学平衡中的图象题一、速率时间图[讲]此类图象定性提示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的基本特征，以及平衡移动的方向。
[讲]可用于：Ⅰ.已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
Ⅱ.已知反应，判断引起平衡移动的因素。
[投影]例1：对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W。
在其他条件不变的情况下，增大压强，速率变化如下图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为(A) A．Z、W均为气体，X、Y有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种有气体[分析]由图可知，左、右两侧都为气体且右侧气体多。
[投影]例2：下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。
由图可推断：(1)正反应是____________________反应。
人教版高中化学选修四2.3化学平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(对应考点一)在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O22SO3当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3解析：可逆反应的特点为不可能完全转化。
由于该反应为不可逆反应，加入18O2后，反应向正反应方向进行，这样在SO3中就含有了18O，而含18O的SO3也有一部分分解，会使18O 进入SO2，故再次平衡时三者中都含有18O，C选项正确。
·答案：C2．(对应考点二)一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )·①X、Y、Z的物质的量之比为1 ∶2 ∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④解析：①物质的量之比等于对应物质的化学计量数之比，与反应是否到达平衡无关；②和③均表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；④v(Y)生成＝2v(Z)生成，不符合化学计量数关系，反应没有达到平衡。
答案：C3．(对应考点二)下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：如果v(正)与v(逆)之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。
答案：C4．(对应考点一)N2＋3H2一定条件2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。
则下列说法中正确的是( )A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3浓度不再变化C．N2、H2、NH3的质量相等D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化解析：化学平衡状态的特征有“逆、等、定、动、变”，其中“动”是说化学平衡是动态平衡，表面上看好像反应停止了，实际上正逆反应都在进行，只是正逆反应的速率相等，因此A选项不正确；“定”是说平衡时各组分的含量或浓度不再发生变化，而不是说它们的含量或质量都相等，故B选项正确、C选项错误；“变”是说条件改变时，原平衡将会被破坏，N2、H2、NH3的浓度在新条件下建立新的平衡，故D不正确。
化学人教版高二选修4素材：教材梳理_第二章第三节_化学平衡_word版含解析
庖丁巧解牛诱学·导入·点拨材料：19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。
有人认为是CO与铁矿石接触时间不够长所造成的。
于是英国钢铁企业主耗巨资造成了一座高大的炼铁高炉，用以增加CO与铁矿石的接触时间，结果发现尾气中的CO问题设置：为什么高炉尾气中含有相当量的CO气体？能否实现CO导入点拨：实验证明，无论高炉的高度如何，铁矿石与CO气体的接触时间长短，对尾气中CO的含量无影响，这说明CO的含量与接触时间没有任何关系，而是反应具有的一种性质。
揭开高炉煤气之谜，需要我们对化学反应做一个全面的了解和认识。
这就是本节要学习的主要问题——化学平衡。
知识·巧学·升华1.把氯化钠固体加入到水中，初始状态氯化钠中的钠离子和氯离子不断进入溶液，溶液中Na+和Cl-浓度不断增大，氯离子和钠离子又不断结合成晶体，当单位时间内进入溶液的氯化钠和结合成晶体的氯化钠的2.溶解平衡是一个动态的平衡。
即达到溶解平衡时，溶质溶解和结晶并没有停止，而是溶质溶解的速率3.定义:在相同条件下，既可以正向进行，又可以逆向进行的反应，称为可逆反应。
要点提示可逆反应的前提是“在相同条件下”，如果条件不同，即使可以向逆方向进行，也不是可逆点燃2H2O；2H2O电解2H2↑+O2反应。
如2H1.以CO+H2O（g）CO2+H2反应为例。
在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L(1)反应物的浓度最大，正反应速率最大；生成物的浓度为0，逆反应速率最小（速率为0(2)反应物不断消耗，反应物的浓度不断降低，正反应速率不断减小；生成物不断增多，生成物的浓度不(3)正反应速率与逆反应速率大小相等。
此时，反应物和生成物的物质的量不再变化，浓度也不再变化，因此正、逆反应速率都不再变化。
反应物和生成物的量保持稳定。
此时该可逆反应达到平衡状态。
2.(1)定义:在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
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第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态(对应学生用书P27)1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。
答案：C2．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO 2溶于水生成H2SO3，SO2＋H2O H2SO3，B项，H 2＋I22HI，C项2SO2＋O22SO3，上述三个反应，正、逆反应的反应条件相同，故都属于可逆反应。
电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同，故不属于可逆反应。
答案：D3．可逆反应N2＋3H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1解析：2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol·L－1，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 mol·L－1。
答案：B4．一定条件下，反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是() A．单位时间内生成n mol B，同时消耗3n mol CB．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D解析：此反应是反应前后气体的体积不变的反应，只要反应一开始，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时间变化，故气体的总压强、气体的密度不变(m、V均不变)，不能说明达到平衡状态；单位时间内生成2n mol A，则消耗n mol D，同时生成n mol D，则正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。
答案：D5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率A v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1B v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(C)＝2 mol·L－1·min－1C v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1D v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶1∶3，即D中的反应达到平衡。
答案：D6．在200 ℃，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________；(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及各组分的分压都将________。
解析：由题意可知，反应刚开始时，c(H2)和c(I2)最大，分别为aVmol·L－1、bV mol·L－1，而c(HI)为0，故v(正)最大，v(逆)＝0；随着反应的进行，H2和I2不断消耗，其浓度逐渐减小，故v(正)减小，而HI的浓度逐渐增大，v(逆)增大，当v(正)＝v(逆)时即达平衡状态，外界条件不变，则平衡不移动，题中各种量都将保持不变。
答案：(1)a V mol ·L －1 b V mol ·L －1 0 v (正) v (逆)(2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 保持不变(时间：40分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A ．可逆反应的特征是正反应速率总是与逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C ．任何化学反应都有一定的可逆性，但不能都称为可逆反应D ．可逆反应在开始时，总是正反应速率大于逆反应速率解析：本题主要考查可逆反应的概念。
可逆反应在达到平衡时，正反应速率和逆反应速率才能相等；针对气体参加的反应，若反应前后气体总体积相等，改变压强不会影响平衡的移动；可逆反应可以从两个方向或任意一种状态开始进行，并非一定从指定方向开始。
答案：C2．可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )A ．多余的氧气中B ．生成的三氧化硫中C ．氧气和二氧化硫中D ．二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
答案：D3．N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。
则下列说法中正确的是()A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3浓度不再变化C．N2、H2、NH3的质量相等D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化解析：达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应的速率相等，A项不正确；达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，但它们的质量或浓度不一定相等，故B项正确，C项不正确；化学平衡是动态平衡，若条件变化时平衡发生移动，N2、H2、NH3的浓度会随之改变，D项不正确。
答案：B4．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1B．N2为0.15 mol·L－1C．N2、H2均为0.18 mol·L－1D．NH3为0.4 mol·L－1解析：反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，c(N2)∶c(H2)＝1∶3，因此两者不可能同时均为0.18 mol·L－1。
答案：B5．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．混合气体的总压强不再变化D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化解析：A中反应方向一致，不能判断。
B此反应为可逆反应，任何时候容器内，3种气体AB、A2、B2都共存，不能判断。
C此反应是气体反应物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的反应，混合气体的总压强是不变量，不能判断。
D可直接判断反应达平衡。
答案：D6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2解析：由于该反应为前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡，A错误；SO3与NO的体积比始终保持1∶1，C错误；消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，D错误。
答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(16分)将2 mol SO2和1 mol O2充入体积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)。
经过10 s 达到平衡状态，此时c(SO3)＝0.4 mol·L－1。
(1)在达到平衡的过程中v(SO2)＝________。
(2)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1 mol·L－1，你认为这种说法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。
解析：(1)平衡时c(SO3)＝0.4 mol·L－1，则转化的c(SO2)＝0.4mol·L－1，v(SO2)＝0.4 mol·L－110 s＝0.04 mol·L－1·s－1。
(2)2SO2＋O22SO3是可逆反应，改变任何条件都不可能使之进行到底，所以该说法不正确。
答案：(1)0.04 mol·L－1·s－1(2)不正确8．(18分)在 2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是________。
用O2表示从0～2 s内该反应的平衡速率v＝________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变解析：该反应达平衡时，n(NO)＝0.007 mol，此时n(NO2)＝0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 mol·L－1，所以表示NO2浓度变化的曲线是b。