化学反应与质量守恒
1化学反应中的质量守恒
易错点： 1．质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 2．理解“参加反应的”各物质的质量总和，这就是说没参加反应的反应 物的质量是不能计算在内的。 3．当有气体参加反应或者有气体生成时，该反应必须在密闭的容器内进 行，且应保持实验装置在反应前后浮力不变，才能验证质量守恒定律。
知识点 1：质量守恒定律 1．下列现象不能用质量守恒定律来解释的是 A．木炭燃烧后质量减少 B．铁燃烧后质量增加 C．湿衣服在太阳下晒干 D．高锰酸钾受热后质量减少
4．下列各项：①原子数目、②原子的种类、③分子数目、④分子的种类、
⑤元素的种类、⑥物质的总质量、⑦物质的种类。在化学反应前后一定不
会发生变化的是
（ C）
A．①③⑤⑦
B．②③④⑤
C．①②⑤⑥
D．②④⑥⑦
知识点 3：质量守恒定律的应用 5．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气
D．无法确定
10．盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验如图所示，
有关说法错误的是
（B ）
A．实验后天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律
B．在锥形瓶上套一个气球重复实验，天平一定平衡
C．反应前后质量之差等于逸出气体的质量
D．用该装置进行铜和硝酸银溶液生成银和硝酸铜溶液的反应时，天平平
衡
11．(昆明中考)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前
和强热条件下，亚硝酸钠能分解释放出一种红棕色气体，该气体可能是 （C ）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
6．(天津中考)现将 20 g A 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 16 g C
和 11 g D，则参加反应的 A 和 B 的质量比是
第二节化学反应中的质量守恒和能量守恒
第二节化学反应中的质量守恒和能量守恒【化学反应的质量守恒定律】在化学反应中，物质的质量是守恒的。
即参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
热力学能（内能）热力学能（内能）——体系内部能量的总和。
构成：分子的平动能、转动能，分子间势能、电子运动能、核能等。
是一种热力学状态函数◆无法知道他的绝对值，但过程中的变化值却是可以测量的。
【能量守恒——热力学第一定律】热力学第一定律——能量守恒定律表述：能量只可能在不同形式之间转换，但不能自生自灭。
状态1 （U 1）→→◤吸收热量Q ，对体系做功W ◢→→状态2 （U 2） ∆U = U 2 - U 1 = Q + W热力学第一定律有称能量守恒定律。
它是人们从生产实践中归纳总结出的规律，是自然界中普遍存在的基本规律。
1、恒容热效应与热力学能变如果体系的变化是在恒容的条件下，且不做其他非膨胀功（W ’=0，则：W=We+W ’=0）此时： ΔU = Q+W = Q V∑=BB Bν0即：热力学能变等于恒容热效应。
或说：在恒容的条件下，体系的热效应等于热力学能的变化。
*在弹式量热计中, 通过测定恒容反应热的办法，可获得热力学能变ΔU的数值.【化学反应的热效应】恒压热效应与焓变在我们的实际生产中，很多的化学反应都是在大气层中（一个大气压，103kpa）条件下进行的，这是一个体积有变化，但压力恒定的过程（恒压过程）。
为了方便地研究恒压过程中的问题，我们需要引入另一个重要的热力学状态函数——焓。
1、焓变——化学反应的恒压热效应现设体系的变化是在恒压、只做膨胀功（不做其他功，如电功等）的条件下进行的状态1 →→◤吸收热量Q，对外做功W◢→→状态2（T1, V1, U1, p）（T2, V2, U2, p）在此恒压过程中：*体系吸收的热量记作Qp*体系对环境所做的功p (∆V) = p(V2-V1)因此，环境对体系所做的功：W = -p (∆V) = -p(V2-V1)于是根据热力学第一定律，有如下的关系：U2 - U1 = U = Q + W= Qp - p(∆V)= Qp - p(V2-V1)所以：Qp = (U2 - U1) + p (V2 - V1)= (U2 + pV2) - (U1+ pV1)定义热力学状态函数焓，以H表示H = U + pV则：Qp = (U2 + pV2) - (U1+ pV1)= H2 - H1 = ∆H★★★（1 焓H是一种状态函数，只与体系的起始状态有关。
化学中的质量守恒定律
化学中的质量守恒定律质量守恒定律是化学中一个十分重要的基本定律，它指出在任何化学反应中，反应前后物质的质量不变。
这一定律为化学实验和化学计算提供了重要的理论基础，也是化学反应的基本原则之一。
质量守恒定律可以从宏观和微观两个方面进行解释。
从宏观角度看，质量守恒定律意味着在一个封闭的系统中，反应物的质量等于生成物的质量。
换句话说，在化学反应中，物质既不会消失也不会凭空产生，只是发生了原子、离子或分子之间的重新组合。
例如，当我们用氢气和氧气反应生成水时，反应前后的质量是相等的，即氢气和氧气的质量等于水的质量。
从微观角度看，质量守恒定律可以通过原子论来解释。
根据原子论，物质是由不可再分的微小粒子组成的，称为原子。
在化学反应中，原子之间的化学键断裂和形成导致原子重新排列，但原子的数量保持不变。
这意味着，在化学反应中，反应物中的每个原子都会在生成物中找到对应的位置，只是重新组合了而已。
因此，质量守恒定律成立。
质量守恒定律在化学实验中得到了广泛的应用。
在实验室中，我们常常需要计算反应物和生成物的质量，以确定反应的进程和结果。
通过质量守恒定律，我们可以根据已知的质量计算出未知物质的质量，从而实现对化学反应的控制和调节。
例如，在制备化合物的实验中，我们可以根据质量守恒定律计算出所需的反应物的质量，从而控制反应的过程，确保化合物的质量和产量。
除了在实验中的应用，质量守恒定律在化学计算中也起着重要的作用。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的质量关系可以通过化学计算式来表示。
通过计算反应物和生成物的摩尔质量，我们可以根据质量守恒定律推算出反应物和生成物之间的摩尔比例，从而预测反应的结果和产物的质量。
这种计算方法在工业生产和实验研究中都得到了广泛的应用。
质量守恒定律的应用不仅仅局限在化学领域，在其他科学领域也有广泛的应用。
例如，在生物化学中，质量守恒定律可以用来研究生物体内化学反应的平衡和代谢过程；在环境科学中，质量守恒定律可以用来研究大气和水体中的污染物的迁移和转化过程。
化学反应的类型和质量守恒定律
化学反应的类型和质量守恒定律一、中考导向1、学会化学方程式表述各类反应，理解化合、分解、置换和复分解反应的概念，并能做出判断。
2、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。
能书写若干常见中和反应的化学方程式。
3、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念。
学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂。
4、理解质量守恒定律的意义。
二、要点分析（1）不要把置换反应与有单质生成的反应或复分解反应搞混淆，要明确置换反应前后都是一种单质和一种化合物，而复分解反应前后都是两种化合物。
2CuO CO CO Cu +−→−+∆如：既不是置换反应，也不是复分解反应。
（2）不要把碱与酸性氧化物质间没有交换成分的反应误判为复分解反应，因为复分解反应的两种化合物之间必须相互交换成分。
如：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 不属于复分解反应。
2、中和反应：定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
点拨：（1） 应该从反应物（酸和碱）、生成物（盐和水）和放热反应三个方面完整掌握中和反应的概念。
（2） 根据紫色石蕊试液“酸红、碱蓝”、无色酚酞试液“酸无、碱红”的指示剂颜色变化规律以及中和反应的实际结果，来判断中和反应实验过程中的指示剂颜色变化的现象。
3、氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂：（从得失氧的角度判断）（1）反应中得氧的反应物→被氧化→发生氧化反应→作还原剂→具有还原性；（2）反应中失氧的反应物→被还原→发生还原反应→作氧化剂→具有氧化性。
点拨：氧化剂和还原剂只能在反应物中选择，失氧的反应物是氧化剂，得氧的反应物是还原剂；反应物之间发生了氧的得失、且有元素化合价改变的化学反应是氧化还原反应。
4、质量守恒定律：定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
其本质原因是：化学反应前后，原子的种类和数目均不变。
化学反应与质量守恒
化学反应与质量守恒化学反应是物质发生变化的过程，质量守恒定律是化学反应的基本原则之一。
本文将探讨化学反应与质量守恒的相关原理和实验验证。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律，也称为质量守恒法则，简单来说即物质在封闭系统中，在化学反应过程中，总质量保持不变。
这是由于原子是不可创建或销毁的，只能通过化学反应进行重新排列和重组，从而保持总质量不变。
二、实验验证质量守恒定律为验证质量守恒定律，我们可以进行一系列的实验。
下面以加热铜与硫反应为例来说明。
实验步骤：1. 准备一定质量的铜粉和硫粉，称量并记录其质量。
2. 将铜粉和硫粉均匀混合，放入装有烧杯的试管中。
3. 加热试管，观察反应发生的情况，并记录下化学反应进行的信息。
4. 冷却后，称量反应产物的质量。
实验结果分析：根据质量守恒定律，实验前后质量应该保持不变。
通过称量，我们可以对比实验前后的质量变化。
如果实验结果显示质量增加，说明在反应过程中可能存在未考虑的因素，如空气中氧气的参与或试管中触媒的存在等。
反之，如果质量减少，则可能是由于反应产生的气体逸出导致了质量的损失。
然而，在大多数情况下，我们会发现实验前后的质量并没有明显变化，确证了质量守恒定律的存在。
三、了解化学反应中的质量变化现象在实际的化学反应中，虽然总质量保持不变，但有时我们可以观察到质量在反应中发生变化的现象。
例如：1. 氧化反应：金属与氧气反应会产生金属氧化物，金属本身的质量会增加。
这是因为金属元素吸收了氧气并形成了化合物。
2. 腐蚀反应：金属在腐蚀过程中，其表面会与空气中的氧气或水分发生化学反应，形成氧化物或氢氧化物。
这样，金属的质量会随着腐蚀反应而减少。
3. 化合反应：某些化学反应的产物可能是液态、气态或溶液等形式，与反应物的状态有所不同，因此会影响总质量的观察。
四、质量守恒在实际应用中的重要性质量守恒定律是化学分析、工业生产和环境保护等领域的基础。
以下是几个应用实例：1. 燃烧过程中，我们需要计算燃料的质量变化来确定能量释放的大小。
质量守恒定律与化学平衡的关系
质量守恒定律与化学平衡的关系质量守恒定律和化学平衡是化学领域两个非常重要的概念。
质量守恒定律是指在任何化学反应中，质量在系统内守恒不变；而化学平衡是指在化学反应发生过程中，反应物与生成物之间的浓度达到一个动态平衡状态。
本文将探讨质量守恒定律与化学平衡之间的关系。
1. 质量守恒定律的原理质量守恒定律是基于质量守恒的观念，即在任何化学反应中，反应前后物质的质量总和保持不变。
这是因为在化学反应中，发生的只是物质之间的转化，而并没有物质的损失或增加。
质量守恒定律可以用一个简单的数学公式来表示：反应物质量 = 生成物质量这个公式强调了质量在反应过程中的守恒性，无论反应中发生了什么样的转化，反应物质量和生成物质量总和始终保持不变。
2. 化学平衡的概念化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度达到一个稳定的状态。
在化学反应中，反应物转化生成物的过程是双向进行的，在一定条件下，反应物与生成物之间的浓度达到一个动态平衡。
化学平衡可以用如下化学方程式来表示：反应物A + 反应物B ⇌生成物C + 生成物D在上述方程中，反应物A和反应物B以及生成物C和生成物D之间存在着相互转化的平衡状态。
当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，系统达到了化学平衡。
3. 质量守恒定律与化学平衡的关系质量守恒定律和化学平衡是密切相关的。
在一个封闭的化学反应系统中，质量守恒定律要求反应前后物质的质量总和保持不变。
而在达到化学平衡时，反应物与生成物之间的浓度保持稳定，不再发生净变化。
质量守恒定律对于化学平衡的稳定性起着重要的作用。
在化学反应过程中，通过质量守恒定律可以确定反应物与生成物之间的质量变化，并评估反应的完备性。
当达到化学平衡后，质量守恒定律保证了反应物与生成物之间的质量总和不变，反应系统处于一个相对稳定的状态。
此外，质量守恒定律还可以用来解释化学平衡条件下的反应物浓度与生成物浓度之间的关系。
根据质量守恒定律，反应前后物质质量总和不变，因此反应物质量与生成物质量之间存在着一定的定量关系。
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指原子或分子之间发生物质转化的过程，它符合一系列基本定律，其中之一便是质量守恒定律。
质量守恒定律指出，在任何化学反应中，反应物与产物的总质量保持不变。
本文将讨论质量守恒定律的原理、实验验证以及在现实生活中的应用。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律的原理基于原子学说的基本假设，即所有物质都是由不可再分的微小粒子——原子组成。
根据这一假设，质量守恒定律的原理可以概括为：在化学反应中，反应物的原子只是重新组合，而没有发生任何转化或生成新的原子。
因此，反应物和产物的总质量始终保持不变。
例如，考虑一种简单的化学反应：氢气与氧气生成水。
当2mol的氢气与1mol的氧气反应时，生成2mol的水。
根据质量守恒定律，氢气和氧气的质量之和应等于生成水的质量之和。
实际实验结果证实了这一定律。
二、实验验证质量守恒定律为了验证质量守恒定律，许多实验被进行了数百年。
其中最经典的实验之一是由安托万－劳伦·拉瓦锡于1774年进行的。
他在密闭容器中加热汞和氧气，观察到产生了红色的固体，即氧化汞。
通过测量反应前后容器的总质量，拉瓦锡验证了质量守恒定律。
此外，现代科技的发展使实验验证质量守恒定律变得更加精确。
例如，利用精密的电子天平可以测量质量的变化，并确保误差极小。
实验室内多种复杂的反应也证实了质量守恒定律的适用性。
三、质量守恒定律在现实生活中的应用质量守恒定律的应用广泛存在于我们的日常生活中。
以下是一些具体的例子：1. 燃烧过程中的质量守恒：燃烧是一种常见的化学反应，也符合质量守恒定律。
例如，当木材燃烧时，木材中的碳与氧气反应，生成二氧化碳和水。
反应前后的总质量保持不变。
2. 食物消化过程中的质量守恒：食物在消化过程中将被分解为其组成部分，但总质量仍保持不变。
质量守恒定律可以解释为什么我们摄入的食物质量与排泄物质量之和相等。
3. 药物合成过程中的质量守恒：药物合成是化学工业中的一个重要领域，质量守恒定律在药物制备过程中起着至关重要的作用。
化学反应中的质量守恒定律实验
化学反应中的质量守恒定律实验在化学领域，质量守恒定律是一个重要的理论基础，它表明在任何化学反应中，质量不会被创造或者毁灭，而只会发生转移或者重新排列。
通过实验可以验证这一定律，本文将介绍化学反应中的质量守恒定律实验及其原理和步骤。
1. 实验目的本实验旨在通过观察化学反应前后的质量变化，验证质量守恒定律，即化学反应中质量的守恒性。
2. 实验原理质量守恒定律是指在封闭系统中，化学反应前后总质量不变的现象。
这是由于化学反应是基于原子和分子水平的转化，反应物的原子经过重新组合形成产物，原子的质量并没有改变。
3. 实验材料- 电子天平- 试管- 实验药品：例如氢氧化钠溶液和盐酸溶液4. 实验步骤步骤1：准备实验材料，将电子天平调零，并记录天平的准确度和敏感度。
步骤2：取一只干净的试管，并称量其质量。
步骤3：向试管中加入一定量的盐酸溶液，然后称量盐酸溶液的质量。
步骤4：记录试管和盐酸溶液的总质量。
步骤5：将试管中的盐酸溶液缓慢滴加入含有氢氧化钠溶液的容器中。
步骤6：将反应容器进行摇晃，保证充分反应。
步骤7：待反应结束后，再次称量反应容器及其内容的质量。
步骤8：记录并计算化学反应前后的质量变化。
步骤9：重复实验多次，记录数据并进行平均。
5. 实验结果与分析根据实验记录的数据，可以观察到化学反应前后总质量的变化。
根据质量守恒定律，化学反应前后总质量应保持不变，而实验结果也将验证这一定律。
6. 实验注意事项- 实验中要注意称量的准确性，尽量避免误差的产生。
- 反应容器要保持干净和干燥，以免影响实验结果。
- 安全操作，化学品的使用要注意防护措施，避免损伤。
- 实验结束后，要正确处理废液和废品，保护环境。
7. 结论通过本次实验，我们验证了化学反应中的质量守恒定律。
实验结果表明，在化学反应中，质量不会被创造或者毁灭，而只会发生转移或者重新排列，总质量保持不变。
8. 总结化学中的质量守恒定律是化学基本的重要原理之一。
通过实验可以直观地观察到质量守恒的现象，加深对此定律的理解。
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。
2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。
在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。
中间画一短线。
例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。
条件为加热的用“△”表示。
注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
解：设被转化的NO的质量为x。
答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
化学方程式的质量守恒
化学方程式的质量守恒在化学反应中，质量守恒定律是一条非常重要的化学定律。
它表明在化学反应中所涉及的物质总质量保持不变。
换句话说，化学反应前后所涉及的物质总质量是相等的。
这个原则是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初发现并提出的。
化学方程式是描述化学反应发生的方式。
它由反应物和生成物组成，以方便人们了解反应中所涉及的物质。
化学方程式中的物质用化学式或分子式来表示，反应物写在反应箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
方程式的系数表示每个物质的摩尔比例。
根据质量守恒定律，化学方程式必须满足质量守恒的原则。
这意味着方程式中反应物的总质量必须等于生成物的总质量。
在化学方程式中，不仅物质的质量守恒，而且原子的质量守恒也必须保持。
这意味着化学方程式中每种元素的原子数量在反应前后必须保持不变。
举个例子，让我们看一下氢气（H2）和氧气（O2）生成水（H2O）的反应：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，氢气和氧气是反应物，而水是生成物。
方程式中的系数表明了每种物质的摩尔比例，2H2表示2个氢气分子，O2表示1个氧气分子，2H2O表示2个水分子。
根据质量守恒定律，氢气和氧气的总质量必须等于水的总质量。
这个方程式满足质量守恒定律。
通过化学方程式，我们可以知道反应物和生成物之间的物质转化的比例。
这使得化学方程式成为计算化学反应中物质的量的重要工具。
我们可以根据给定的质量或物质的量来计算其他物质的质量或物质的量。
需要注意的是，化学方程式虽然满足质量守恒定律，但并不意味着反应过程中的质量不发生变化。
事实上，化学反应中的质量变化是不可避免的。
在氢气和氧气反应生成水的例子中，反应物的质量大于生成物的质量，这是因为反应物中的氧气分子比生成物中的氧气原子重。
此外，化学方程式中可能会涉及一些反应的副产物或催化剂。
这些物质在反应中起到一定作用，但在方程式的质量守恒中并不计入。
因此，在使用化学方程式进行计算时，我们只考虑主反应物质的质量守恒。
化学反应和质量守恒
小结结
质 量 守 恒 定 律
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
用化学式可以表示某种物质，那么， 能不能用化学式来表示化学反应呢？
如:碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。
配平方法: 奇数化偶法
• 4FeS2 +11O2高温 2Fe2O3 + 8 SO2 • C2H4+ 3 O2 点燃 2CO2 + 2 H2O • 2 C6H6 +15O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
化学方程式的读法
宏观上：
在点燃的条件下，碳和氧气反应 生成二氧化碳。
微观上： 在点燃的条件下，每一个碳原子 和一个氧分子反应，生成一个二氧 化碳分子。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减 少了，为什么？
练习：
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁
的质量为
_4_0__克
2、有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有__1_6___克氧气
参加了反应。
质量守恒定律
• “参加”二字 • 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水,
•写出反应物生成物的化学式 •注明反应条件及生成物状态 •配平（体现质量守恒定律） •等号代替短线
书写化学方程式的具体步骤:
如果反应物中没有气体,而生成物中有
气体，则在气体中的化学式右边要注 “↑”号；
2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 点燃
化学反应中的质量守恒和能量守恒
化学反应中的质量守恒和能量守恒化学反应是指化学物质之间的相互作用，产生新物质的过程。
在化学反应中，质量守恒和能量守恒是两个重要的基本原则。
在化学反应的过程中，质量守恒和能量守恒的能力是极为重要的，它们决定了反应的性质和效果。
质量守恒质量守恒定律是指，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
在任何一个化学反应中，反应物的质量总是相等的，没有任何物质可以消失或产生；反应物的质量总是与生成物的质量相等。
这条定律的实质就是化学反应中质量永远不会消失或增加，只是在反应过程中被重新分配。
换句话说，它是质量不灭的基本规律。
化学反应中质量守恒的基本规律可以很容易地解释为物质的守恒定律。
在化学反应中，如果反应物=生成物，那么每一种物质贡献的质量都是守恒的。
一个化学反应中的化学方程式描绘了反应物未发生变化，但是在发生反应时，化学方程式会升级成一个新的状态。
而这个新状态所表示的之是反应物的再生，以及反应物失去一些原子去创建新的物质被称为生成物。
举例来说，在氢氧化钠和盐酸之间的反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，左侧的HCl和NaOH是反应物，右侧的NaCl 和H2O是产物。
反应前后，反应物和产物的质量总和是一样的。
在这个反应中，1分子的HCl和1分子的NaOH反应生成1分子的H2O和1分子的NaCl。
反应前后分子的数量和质量都没有发生变化。
能量守恒在化学反应中，能量守恒是指在化学反应中，能量不能被创造或毁灭，只能在物质之间转移或转化。
这个定律也被称为热力学第一定律，它表明在任何系统中，能量总是存在的。
能量可以被分为两类：热能和化学能。
在化学反应中，能量可以发生转换。
例如，在一个化学反应中，如果化学键被打破并形成新的键，能量就会被吸收或释放。
当发生化学键的断裂，它们会把一部分能量从原子或分子中释放出来，被称为放热反应。
当形成一条新的化学键时，反应物和产物之间的能量被蓄积，这种反应被称为吸热反应。
质量守恒规律
质量守恒规律介绍质量守恒规律是物质在化学反应和物理变化中的基本原理之一。
它表明在封闭系统中，物质的质量不能被创造或毁灭，只能由一种形式转化为另一种形式。
这个规律被广泛应用于化学、物理、工程等领域，帮助我们理解和预测物质变化过程中的质量变化。
原理根据质量守恒规律，任何化学反应或物理变化都要遵循以下原则：1. 质量不会被创造或毁灭：在封闭系统中，反应前后的总质量保持不变。
无论是原料的质量还是产物的质量，总和始终保持一致。
2. 质量只能转化：质量可以以多种方式转化，包括物质的化学反应、物理相变、分解和合成等。
在一次反应中，原料物质的质量会转化为产物物质的质量，但总质量保持不变。
应用质量守恒规律在化学和物理中有着广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1. 化学反应：化学反应中的原子和分子在反应过程中会重新组合，但总质量保持不变。
这个原理使得我们能够计算反应物和产物之间的质量关系，进行化学计量和配平方程。
2. 物理相变：物质在相变过程中也遵循质量守恒规律。
例如，当冰融化成水时，冰的质量和水的质量之和保持不变。
3. 工程应用：质量守恒规律在工程领域也是至关重要的。
例如，在化工生产中，了解物质的质量转化过程对于控制生产过程的稳定性和效率至关重要。
质量守恒规律的应用还涉及到其他许多领域，如材料科学、环境工程和能源产业等。
总结质量守恒规律是物质在化学反应和物理变化中不可或缺的基本原则。
它强调了物质质量的守恒性质，在封闭系统中质量不能被创造或毁灭，只能转化为其他形式。
理解和应用质量守恒规律对于我们探索物质世界、推进科学和工程研究具有重要意义。
《化学反应中的质量守恒》 知识清单
《化学反应中的质量守恒》知识清单一、质量守恒定律的定义在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律是自然界的基本定律之一，无论是在实验室中的小规模反应，还是在工业生产中的大规模化学反应，都普遍遵循这一定律。
二、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧实验在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前红磷的质量加上密闭容器中氧气的质量，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验中，红磷燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷，装置冷却后再次称量，质量不变，从而验证了质量守恒定律。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应实验将铁钉浸入蓝色的硫酸铜溶液中，发生反应后，溶液颜色逐渐变浅，铁钉表面有红色物质析出。
反应前铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。
通过称量反应前后物质的质量，可以证明质量守恒定律。
三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
例如，氢气和氧气反应生成水，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子。
反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都不变，只是它们的组合方式发生了变化。
这也就解释了为什么在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、质量守恒定律的应用1、确定物质的化学式根据质量守恒定律，可以通过化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，来确定未知物质的化学式。
例如，已知某反应的生成物是二氧化碳和水，反应物是某有机物和氧气，通过计算可以确定该有机物的化学式。
2、解释化学反应前后物质的质量变化在一些化学反应中，可能会观察到物质的质量发生了变化，但实际上这只是因为有气体参与或者生成，导致测量的结果出现偏差。
当考虑到所有参与反应和生成的物质的质量时，仍然符合质量守恒定律。
化学反应的重要原理与知识点
化学反应的重要原理与知识点化学反应是化学学科的核心内容，它研究物质之间的相互转化过程。
在化学反应中，有一些重要的原理和知识点需要我们了解和掌握。
本文将介绍化学反应的一些基本原理和知识点，帮助读者更好地理解和应用化学反应。
首先，化学反应的基本原理是质量守恒定律和能量守恒定律。
质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，质量不会凭空消失或增加。
能量守恒定律指出，在化学反应中，反应物和生成物的能量总和保持不变，能量只能从一种形式转化为另一种形式。
其次，化学反应的速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
反应物浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
这些因素的变化会影响反应速率的快慢，从而影响化学反应的进行。
此外，化学反应的平衡是化学反应过程中一个重要的概念。
化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，但反应仍在进行。
平衡常数是描述平衡状态的指标，它与反应物浓度的比例有关。
平衡常数越大，反应偏向生成物；平衡常数越小，反应偏向反应物。
平衡常数的大小可以通过化学方程式和浓度计算得出。
此外，化学反应中还有一些重要的类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，如HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原，如2Na + Cl2反应生成2NaCl。
置换反应是指元素或基团在化合物中位置的变化，如CuSO4 + Zn反应生成Cu + ZnSO4。
最后，化学反应的速率可以通过速率方程来描述。
速率方程是反应速率与反应物浓度的关系式，它可以由实验数据得出。
速率方程中的指数称为反应级数，反应级数可以告诉我们反应速率对于反应物浓度的敏感程度。
速率方程的研究可以帮助我们理解和控制化学反应的速率。
综上所述，化学反应的重要原理和知识点包括质量守恒定律、能量守恒定律、反应速率与反应物浓度、温度、催化剂的关系、化学反应的平衡、平衡常数、酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应以及速率方程等。
1第1讲 质量守恒与化学反应方程式
第1讲 质量守恒与化学反应方程式一、质量守恒定律１．概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
２．实质：化学变化的本质是分子拆成原子，原子重新组合成新的分子。
即化学反应前后原子的种类、原子的个数没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
二、化学反应方程式１．概念：用化学式表示化学反应的式子。
２．写法：反应物写左边，产物写右边，“+”表示“和”，“=”或“”表示“生成”，条件写在“=”或“”的上方和下方。
３．意义：“=”或“” 既表示“生成”，同时也表示“质量守恒的等式”，可通过化学反应方程式找到已知和未知物质之间的比例关系进行相关计算2 H 2+ 1O 2=2 H 2O 个数比： 2： 1 ： 2 扩大N A 倍： 2N A ： 1 N A ： 2 N A 物质的量之比： 2mol： 1mol： 2mol质量之比： 2 mol ×2g ·mol －1：1 mol ×32g ·mol －1： 2 mol ×18g ·mol －1体积比：2 mol ×22.4L ·mol －1 ：1 mol ×22.4L ·mol －1例1．某同学用10 mol/L 的浓盐酸配制250mL 1 mol/L 的稀盐酸，并进行有关实验。
请回答下列问题：（3）取所配制的稀盐酸100mL ，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L ，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H ＋的物质的量浓度为。
【解析】化学方程式的计算，若反应物和产物中同时有两种及以上物质的量已知，该题为过量计算，按反应物中不足的一种进行计算，或按产物进行计算。
解： n(HCl)= 1 mol/L ×0.100L=0.1mol n(H 2)=molmolL L 04.0/4.22896.0Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑1mol 2mol 1mol n(Zn) 0.1mol 0.04mol 判断可知HCl 过量，按H 2进行计算。
化学反应遵循质量守恒定律的原因
化学反应遵循质量守恒定律的原因化学反应是物质转化过程中发生的化学变化。
在化学反应中，质量守恒定律是一条基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应前后物质的质量总和保持不变。
这意味着反应物质的质量与生成物质的质量之间存在着一种固定的关系。
质量守恒定律的原理可以通过实验来验证。
一种常见的实验是将一定量的反应物放入封闭的容器中进行反应，然后测量生成物的质量。
实验结果表明，生成物的质量与反应物的质量之和始终相等，这就是质量守恒定律的实验证据。
为了更好地理解化学反应遵循质量守恒定律的原因，我们可以从分子层面上来考虑。
在化学反应中，反应物分子之间发生相互作用，原子重新组合形成新的分子。
在这个过程中，化学键的形成和断裂导致了原子的重新排列，但并不会改变原子的质量。
以水的电解为例，当电流通过水时，水分子会发生电解反应，分解成氢气和氧气。
在这个过程中，水分子中的氢原子和氧原子重新组合形成氢气分子和氧气分子。
然而，总的质量并没有改变，水分子的质量等于氢气分子的质量加上氧气分子的质量。
这是因为化学反应中的原子并没有消失或新增，只是重新组合形成了新的物质。
原子的质量是一个固定值，不会随着化学反应而改变。
因此，化学反应遵循质量守恒定律。
质量守恒定律的原理可以通过原子理论来解释。
根据原子理论，物质是由不可再分的微小粒子组成的，称为原子。
化学反应是原子之间的重新组合和重新排列过程。
原子在反应中并不会消失或新增，只是重新组合形成了新的分子。
以燃烧反应为例，燃烧是一种氧化反应，燃料与氧气反应产生二氧化碳和水。
在这个过程中，燃料中的碳原子与氧气中的氧原子重新组合形成二氧化碳分子，燃料中的氢原子与氧气中的氧原子重新组合形成水分子。
然而，碳原子和氢原子的质量并没有改变，它们只是重新组合形成了新的分子。
质量守恒定律的原理也可以从能量角度来解释。
根据爱因斯坦的质能方程E=mc²，质量和能量是可以相互转化的。
化学反应中，发生的化学变化涉及到能量的转化。
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第一章 第二单元 化合反应与质量守恒重点：1、了解化合反应和分解反应并能学会判断。
2、质量守恒定律的含义。
3、学会化学方程式的书写和配平。
4、化学方程式表示的意义。
难点：1、化学反应中质量守恒定律的微观解释，用质量守恒定律解释一些现象。
2、化学方程式的配平。
知识要点：（一）化合反应、分解反应、氧化反应：1、化合反应：由 种或 物质生成 种物质的反应。
（如：硫＋氧气−−→−点燃二氧化碳）2、分解反应： 种物质生成 种或 的物质的反应。
（如：过氧化氢−−−→−二氧化铝水＋氧气）4、质量守恒定律：①定义：在 中，参加化学反应的 的质量跟的质量必然相等。
②质量守恒的原因是：反应前后原子的 和 都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
5、化学方程式的书写：（1）书写原则：a. 以客观事实为根据。
b.遵循质量守恒定律，即反应前后，原子种类、数量都不变。
（2）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
注意：a. 化学式务必写正确；b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物；c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（3）配平方法：a观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
6、化学方程式表示的意义：（1）宏观上：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质。
（2）微观上：表示化学反应中：反应物、生成物各物质间。
（3）条件意义：表示反应是在什么条件下进行。
（4）质量意义：表示化学反应中，反应物和生成物的。
7、化学方程式的读法：“＋”表示“和”或“与”或“跟”，“＝”表示生成。
往往读作：什么和什么物质在什么条件下反应生成什么和什么物质。
【典型例题】例1. 下类反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）分析：化合反应和氧化反应是从两个不同侧面描述反应类型的，二者之间没有必然的联系。
判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否只有一种物质，只有一种物质生成的化学反应才是化合反应；判断化学反应是不是氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应，有氧气参加的反应一定是氧化反应。
由此判断命题中的A、C、D选项中涉及的三个化学反应，从反应物来看，均有氧气参加反应，故均为氧化反应，从生成物来看，只有A是生成新物质的反应，属于化合反应，B属于分解反应，因此既属于氧化反应又属于化合反应的化学反应应该是A。
答案：A例2. 下列说法中正确的是（）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少质量与消耗掉的氧气的质量之和。
C. 一定量的水的质量和全部蒸发后所生成的水蒸汽的质量相等，因此符合质量守恒定律D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原高锰酸钾质量小，因此不符合质量守恒定律。
分析：A中剩余的煤渣质量与生成的气态物质的质量之和等于煤减少的质量与消耗掉的氧气的质量之和，故不正确；C中变化属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释；D中剩余固体的质量和生成的氧气质量之和等于原高锰酸钾质量，因此符合质量守恒定律答案：B反思：解答此题的关键必须对质量守恒定律有全面的认识，要注意以下几个问题：（1）质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化，一切化学反应都符合质量守恒定律（2）许多化学反应中有气体参加（如空气中O2）或有气体、沉淀等生成物，不可在计算反应物总质量与生成物总质量时忽略这部分。
（3）质量守恒定律强调的是质量守恒，切不可误认为体积守恒，也不要以为反应前后分子数守恒（4）“参加化学反应的物质”是指已经参加反应的物质，不包括未参加反应的反应物例3. 在A ＋B ＝C ＋2D 中，5克A 物质和4克B 物质恰好完全反应，生成3gC 物质和 克D 物质分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和是5＋4＝9克，生成物的质量也是9克，所以D 物质的质量为9-3＝6克，注意实际质量与该物质分子式前的系数无关，故不能算成26＝3克。
答案：6克例4. 偏二甲肼（282N H C ）是化学方程式为：282N H C ＋4O H X N O 22242++−−→−点燃，其中X 为 （化学式）分析：根据质量守q 恒定律，生成物中的元素种类、原子种类、原子数量均相同，在反应物中有2个C 原子，8个H 原子，2个N 原子，8个氧原子，生成物中已有2个N 原子，8个H 原子，4个氧原子，两者相减，剩下的就是2X 中含有的原子个数，即2X 中有2个C 原子，4个氧原子，则X 中有1个C 原子，2个氧原子，因此X 的化学式为2CO 。
答案：2CO例5. 取4.8g 化合物M 在纯氧中燃烧，生成二氧化碳13.2g ，水10.8g ，则化合物M 的元素组成应是（ ）A. 一定含有C. H ，可能含有OB. 一定含有C. H 、OC. 一定含有C. H ，一定不含OD. 缺少条件，无法判断分析：根据质量守恒定律可知，生成的2CO 和O H 2中的碳元素、H 元素全部来自M ，而13.2g 2CO 含碳元素的质量为13.2×g CO C 6.344122.132=⨯=；10.8g O H 2中含有氢元素的质量为g O H H 2.11828.1028.102=⨯=⨯，碳、氢两元素的质量刚好是4.8g ，即化合物的质量。
答案：C例6. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A. 22MgO O Mg ↑=+B. ↑+=+22H FeCl HCl FeC. 252542O P O P +=D. ↑+=222O H O H分析：本题主要考虑化合物方程式的书写技能，考查学生是否能依照化学方程式的书写原则及书写步骤，判断化学方程式是否书写正确，常见的错误有：（1）物质化学式书写错误，如：选项A ；（2）没有配平方程式或配平后各物质化学式前系数有公约数；如：D（3）化学方程式倒写，如：选项C（4）漏写或写错反应所必需条件，如：选项A. C. D 。
（5）漏标或标错“↑”或“↓”答案：B例8. 完成并配平下列化学方程式：（1）（ ）H 2O ＋（ ）Fe−−→−高温（ ）Fe 3O 4＋（ ）H 2 （2）（ ）KClO 3−−→−2MnO （ ）KCl ＋（ ）O 2（3）（ ）C 2H 2＋（ ）O 2 → （ ）H 2O ＋CO 2（4）（ ）NH 3＋ （ ）Cl 2 → （ ）N 2＋（ ）NH 4Cl（5）（ ）FeS 2＋ （ ）O 2 → （ ）Fe 2O 3＋（ ）SO 2分析：化学方程式配平时，只能改动化学方程式中化学式前面的系数，不能改动化学式中右下角表示物质一个分子中原子个数的小数字。
配平化学方程式用以下方法：A. 观察法：如（1）（3）a. 求化学式较复杂的一种物质推出有关各物质化学式的系数b. 根据求得的化学式的系数再找出其他化学式的系数c. 以（1）为例说明：检查由Fe 3O 4倒推出H 2O 前应配上系数4，Fe 前配上3；再由4H 2O 推出产物H 2前应配上4，即4H 2O ＋3Fe ＝1Fe 3O 4＋4H 2,最后根据等式左右两边每种元素的原子个数是否相等来检查。
B. 最小公倍数法：a. 找出等式左右两边各出现一次的元素。
b. 若各出现一次的元素不只是一种，则选取其中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素进行配平。
如（2）中选O 元素，（1）中选H 元素。
c. 找出最小公倍数。
d. 计算得出化学方程式化学计量数（系数）并标明。
e. 检查。
现以（4）为例说明：观察反应式：左边有3H ，右边有4H ，H 原子的最小公倍数为12，因此在NH 3前配上计量数4，在NH 4Cl 前配上3，有Cl NH N Cl NH 422334+→+。
上式中：左边3Cl ，所以右边应223Cl ⎪⎭⎫ ⎝⎛（使Cl 原子个数相等），左边4N ，Cl NH 43中有3N ，所以在2N 应配上21（使N 原子数相等），有Cl NH N Cl NH 4223321234+=+。
上式两边各乘以2，使各项系数变为整数，即得化学方程式：()()()()Cl NH N Cl NH 42236138+=+C. 奇偶数配平法（或奇变偶法）：由方程式两边出现次数较多，且原子在两端的总数为一奇（单）一偶（双）的元素入手a. 找出短线左右两边出现次数较多的元素。
b. 该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，若是就将这一元素作为配平的起点，将奇数配为偶数。
c. 由已推出的计量数决定其他各化学式的计量数d. 检查如（3）：找出左右两边出现次数较多，且在两端的总数为一奇一偶的元素——O 元素，将奇数2⨯配成偶数，即在H 2O 前配上2有22H C ＋O 2→222CO O H +，该式中右边4H ，所以左边应222H C , 则左边有4C ，所以右边CO 2前配上4，即222H C →+2O 2242CO O H +，由右边O 原子总数为10，推出2O 应配上5，故有()()()()222224252CO O H O H C +======+答案：（12O高温Fe 3O 42（232（32H 222O2（43224Cl（5222O22例7. 某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。
之后，俄国化学家罗蒙若索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？（2）提出假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于 的缘故。
（4）得出结论：假设成立。
（5）根据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论： 分析：本题考察的是学生的实验分析猜想能力。
从题给信息中可知波义尔与罗蒙若索夫两位科学家在实验中采用的反应容器一个是敞口的，一个是密封的，正是由于这点不同导致实验结论截然相反。
2222O Na O Na 点燃 从反应中可知在密闭容器中过氧化钠的质量等于原来金属钠的质量与瓶内氧气的质量之和。
同时瓶内氧气被消耗掉后，会使瓶内压强减小，小于大气压，故瓶塞打开后外界空气会不断流入瓶内，导致反应后质量增加。
答案：（1）可能与反应容器是否密闭有关；可能与反应物有关（2）反应容器敞开与密闭的差异（3）①检查天平是否平衡②天平保持平衡③天平指针向左偏移（4）罗蒙诺索夫是在密闭容器内实验，金属燃烧后质量的增加来自瓶内空气中氧气的减少，因此反应后质量不变；波义尔是在敞口容器中实验，金属燃烧消耗氧气后，瓶外的空气不断补充流入瓶内，因此反应后质量增加了。