高中化学一轮复习课时跟踪检测(三)物质的量气体摩尔体积鲁教版
2022届高考化学一轮复习课时练3物质的量气体摩尔体积含解析鲁科版
物质的量 气体摩尔体积基础巩固1.(2020北京高考试测)下列指定微粒数目一定相等的是( ) A.等质量的14N 2与12C 16O 中的分子数B.等物质的量的C 2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的N H 4+数D.等质量的Fe 与Cu 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数2.(2020山东六地部分学校线上考试)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.17 g 由H 2S 与PH 3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB.90 g 果糖(C 6H 12O 6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC.1 mol 由乙醇与二甲醚(CH 3—O —CH 3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD.已知88226Ra→X +24He,则0.5 mol X 中含有的中子数为34N A3.(2020山东德州期末)目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是( ) A.该冰由氢氧两种元素组成 B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子4.(2020甘肃天水一中开学考试)下列说法中正确的是( ) A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B.等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5.等温等压下,有质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体,下列叙述中正确的是( ) A.体积之比为13∶13∶14 B.密度之比为14∶14∶13 C.质量之比为1∶1∶1 D.原子数之比为1∶1∶16.(2020辽宁大连三中月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第3节物质的量气体摩尔体积课件 鲁科版
1．概念 单位物质的量物质所具有的 质量(zh，ìl符iàn号g为) M ，单位： g/mol 。
2．计算关系 物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为
n＝Mm
，如
78
g
Na2O2
的物
质的量为 1 mol ，含有 Na＋的物质的量为 2 mol 。
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C
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
目录
ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
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C 基础 知识 梳理 1．基本概念
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
一、物质(wùzhì)的量及其单位
粒子(lìzǐ)的集合体
0.012 kg12C
6.02×1023
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6.02×1023mol－1
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C 基础 知识 梳理
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
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C 感悟 考点 透析
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
考向一 阿伏加德罗常数的正误(zhèngwù)判断
3．考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液的反应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．考查弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生微弱水解。 如 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液中 CH3COO－的数目不相等且都小于 0.1NA。 5．考查一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存 在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
物质的量气体摩尔体积 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)
答案
2
4
8
2
考点深度突破
素养优化提升
【示例1】 (2013· 全国新课标卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数
的值。下列叙述正确的是 ( )。
A．1.0 L 1.0 mol· L－1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧 原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为
考点深度突破
素养优化提升
解析
A项，ClO 水解，其数目会小于NA，A项错误；B项，苯
－
分子中不含有C===C双键，B项错误；C项，N2和CO的摩尔质量 14 g 均为28 g· mol ，故n(N2，CO)＝ － ＝0.5 mol，N2和CO 28 g· mol 1
－1
均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C项正确； H2 O D项，n(NO2)＝0.3 mol,0.3 mol NO2― ― → 0.2 mol HNO3＋0.1 mol NO，共转移0.2 mol e－，数目为0.2NA，D项错误。 答案 C
SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
考点深度突破 素养优化提升
陷阱三
物质的微观结构
清楚认识微粒中相关粒子数 ( 质子数、中子数、电子数、
原子数、离子数、电荷数、化学键 ) 之间的关系。常涉及 稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原 子分子，及 O3 、 P4 、 18O2 、 D2O 、 Na2O2 、 CH4 、 CO2 、 SiO2等特殊物质。 陷阱四 电解质溶液 要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，
考点深度突破
素养优化提升
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第一章第三讲物质的量气体摩尔体积(含答案解析)
第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．以下两种气体的分子数必定相等的是()。
A ．质量相等、密度不一样的N2和 C2H 4B ．体积相等的CO 和 N 2C．等温、等体积的O2和 N2D．等压、等体积的N2和 CH4分析关于 N2和 C2H 4这两种气体，摩尔质量相等，二者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也必定相等， A 选项正确。
B、C、D 选项可依据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不必定相等。
答案A2．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()。
A ． 100 mL 0.1 mol · L －1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB ．1 mol Al 3＋完整水解生成氢氧化铝胶体粒子的数量为N AC．常温常压下， 32 g O2－中所含电子的数量为17N AD．标准状况下，分子数为N A的 N2、C2H 4混淆气体的质量没法确立分析选项 A 中忽视了水分子； B 中氢氧化铝胶体粒子的数量要远远小于N； 32 g O －A2的物质的量为 1 mol ，此中所含电子的数量为17N A，与外界条件没关， C 正确；因为 N2、C2H4的摩尔质量同样，因此 D 中混淆气体的质量能够确立，即为28 g。
答案 C3．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中必定正确的选项是()。
A ．在 1 mol NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2N AB ．1 molC 4H 10分子中共价键总数为13N A－ 1－的数量为 N AC．0.5 mol · L Ba(NO 3)2溶液中， NO3D．任何条件下， 20 L N 2含有的分子数都不行能为 N A分析 NaHSO 4晶体中，阳离子只有Na＋，因此 A 项错误； 1 mol C 4H10分子中含 C— C 键 3 mol ， C— H 键 10 mol ， B 项正确； C 项没有指明溶液的体积，错误； D 项，非标准状况下的 20 L N 2物质的量可能为 1 mol ，错误。
新高考化学一轮复习 课后限时集训3 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
课后限时集训3物质的量 气体摩尔体积(建议用时：25分钟)一、选择题(1～4题只有一个正确答案，5～6题有一个或两个正确答案)1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂。
下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 gD ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol C [1 mol CH 3COOK 的质量为98 g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 g ，C 正确；一个“CH 3COOK”中含有2个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol ，D 错误。
]2．下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等B [C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者碳元素的质量分数相同，故A 不合题意；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；等物质的量时，二者质量之比为m C 2H 2m C 6H 6＝13，故C 不合题意；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D 不合题意。
]3．(2019·银川检测)设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
2011高三化学一轮复习 第一章 第三讲 物质的量 气体摩尔体积随堂检测 鲁教版
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列对“摩尔”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位【解析】掌握“摩尔”概念的引入及“1 mol”的含义对于理解物质的量及有关计算特别重要。
D项考查了定量研究的方法，用“摩尔”即不用“个”的思路是“化小为大”(单个微粒不可称，可以取大量微粒，即微粒集体，即“化小为大”)；用“纳米”而不用“米”(用米衡量原子直径，使用不方便，可采用“化大为小”，采用纳米单位)是采用“化大为小”的思路。
【答案】 D2．下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量【解析】A错，摩尔质量的单位是g·mol－1。
B错，1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等。
C错，质量的单位是g。
D是对的，要注意氦气是单原子分子气体。
【答案】 D3．物质的体积一定是22.4 L的是()A．1 mol水蒸气B．17 g氨气C．标准状况下44 g二氧化碳D．0 ℃、202 kPa时2 g氢气【解析】STP时1 mol气体的体积为22.4 L。
水蒸气一定不是处于STP；氨气未明确所处的状态；0 ℃、202 kPa不是STP。
【答案】 C4．(2010年宁波十校联考)阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是() A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为4×6.02×1023B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a22.4×6.02×1023C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数为0.02×6.02×1023D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3×6.02×1023【解析】2HClO===2HCl＋O2↑～转移4 e－，1 mol HClO完全分解转移2×6.02×1023个电子，A项错误；混合气的温度、压强不知道，只由体积不能确定混合气中的分子数，B 项错误；Al3＋在水溶液中有部分水解，故含0.01 mol Al2(SO4)3溶液中Al3＋数小于0.02×6.02×1023，C项错误。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
化学平衡常数计算题中考查阿伏加德罗定律及应用
考向1.气体摩尔体积及有关计算
典例突破
CO和CO2是碳的两种重要氧化物,在标准状况下:
②它们所含的氧原子数目之比为
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.仅有①④⑤
B.仅有②③⑤
C.仅有①②④⑤
D.①②③④⑤
答案 C
解析 根据1 mol CO和1 mol CO2进行分析。二者所含分子数目之比为1∶1,
①正确;CO和CO2所含氧原子的物质的量分别为1 mol、2 mol,所含氧原子
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=
。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=
22.4ρ
(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1):M=
1
1
2
2
(4)根据同温同压下气体的相对密度 (D= ):
=
·
。
g·mol-1。
D 。
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量时,上述计算式仍然成立,还可以用下
1
mol ×4
16
1
mol ×3
17
=85∶64,B 错误;氢原子个数比为
=17∶12 ,C 正确;氢原子的个
数比为 17∶12,则氢原子质量比也为 17∶12,D 正确。
3.现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液,计算该溶液中:
(1)CuCl2的物质的量为______。
(2)Cu2+和Cl-的物质的量分别为______ 、 ______ 。
化学：高三一轮复习物质的量气体摩尔体积教案鲁科版
第３讲物质的量、气体摩尔体积[考纲解读]１．知道摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
２．能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质的质量、气体体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算。
３．能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
１物质的量及其单位——摩尔１．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（１）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（２）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
１97１年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
１97１年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
２．阿伏加德罗常数：我们把0．0１２kg１２C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6．0２×１0２３mol—１，符号为N A。
（１）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol—１。
（２）阿伏加德罗常数的准确值是0．0１２kg １２C中所含有的碳原子数目，近似值是6．0２×１0２３mol—１。
（３）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0．0１２kg １２C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个１２C原子的质量的１/１２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
１２C的相对原子质量为１２。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一单元 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积
=85∶64,B 错误;氢原子个数之比为
1
n(CH4)=16
=17∶16,A 正确;原子个
=17∶12,C 正确;氢
原子的个数之比为 17∶12,则氢原子质量比为 17∶12,D 正确。
深度指津 物质的量相关计算的“一、二、三、四”
(1)一个中心:必须以物质的量为中心。
(2)二个前提:在应用Vm=22.4 L·
(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质
子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1 mol
SiO2,1 mol NaCl等
(2)用 mol 作为单位时,要注明粒子的种类,如1 mol O、2
mol O2、1.5 mol O3等,不能说1 mol 氧
阿伏加德罗
NA是一个精确值,近似取6.02×1023 mol-1用于计算
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案 B
解析 3He的相对原子质量是3,每个3He原子含有1个中子,所以3 g 3He含有
的中子数为1NA,A项正确;磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解,导致溶液中
磷酸根离子数目减小,1 L 0.1 mol·
L-1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于
0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价,变为+3价Cr3+,化合价降了3
价,故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C项正确;正丁烷和
异丁烷互为同分异构体,1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数
相同,即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键,58 g正丁烷
(pV=nRT)进行推导。
自我诊断
2022届高考化学一轮复习课时练3物质的量气体摩尔体积含解析鲁科版
物质的量 气体摩尔体积根底稳固1.(2021北京高考试测)以下指定微粒数目一定相等的是( )14N 2与12C 16O 中的分子数2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的N H 4+数 2反响时转移的电子数2.(2021山东六地局部学校线上考试)设N A 为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )A.17 g 由H 2S 与PH 3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB.90 g 果糖(C 6H 12O 6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC.1 mol 由乙醇与二甲醚(CH 3—O —CH 3)组成的混合物中含有的羟基数目为N A88226Ra→X +24He,那么0.5 mol X 中含有的中子数为34N A3.(2021山东德州期末)目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰〞。
以下说法不正确的选项是( ) B.“气态冰〞与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰〞在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰〞的分子为极性分子4.(2021甘肃天水一中开学考试)以下说法中正确的选项是( ) A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积2和H 2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体假设体积不等,那么它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5.等温等压下,有质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体,以下表达中正确的选项是( ) ∶13∶14 ∶14∶13 ∶1∶1 ∶1∶16.(2021辽宁大连三中月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( )①在标准状况下,N A个SO3分子所占的体积为22.4 L②S2和S8N A③标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N A④1 mol AlCl3溶于1 L水中,所得溶液含有N A Al3+⑤在标准状况下,22.4 L Cl2与足量的氢氧化钾溶液反响转移的电子数为N A⑥100 mL 1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S O42-N AA.②⑤B.①②④⑥C.③⑤⑥D.①②⑤⑥7.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设N A为阿伏加德罗常数的值):(1)2.3 g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。
2019高三化学(鲁科版)一轮课时规范练：3 物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析
课时规范练3物质的量气体摩尔体积一、选择题(本大题包括12小题,每小题5分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017河北冀州中学月考)下列叙述中错误的是()A.阿伏加德罗常数的符号为N A,其近似值为6.02×1023 mol-1B.等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023D.摩尔是物质的量的单位2.(2018湖南益阳、湘潭调研)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.18 g D2O(重水)中含有10N A个质子B.78 g苯中含有3N A个碳碳双键C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个 HC O3-D.a g某气体含分子数为b,则该气体的摩尔质量为aN Ab g·mol-13.(2017甘肃民乐一中月考)在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,以下说法不正确的是()A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶nB.25 ℃、1.05×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶mC.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶mD.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n4.(2017河南师大附中月考)只给出下列甲和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是C.③④D.②③5.(2017辽宁葫芦岛六校协作体检测)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25 ℃时,1 L pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出OH-的数目为0.001N AB.28 g乙烯和丙烯的混合气体,含有的原子个数为3N AC.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HC O3-数目小于N AD.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2N A6.(2017河南鹤壁一中综合能力测试)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)()A.22.4bcaN ALB.22.4acbN ALC.22.4abcN ALD.22.4bacN AL7.(2017河南周口淮阳中学月考)常温常压下,某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为()A.13∶8∶27B.13∶9∶27C.26∶16∶27D.286∶8∶278.(2017湖北荆州沙市中学月考)下列各选项中两种气体所含原子数一定相等的是()A.温度相同、体积相同的O2和N2B.压强相同、体积相同的H2和O2C.质量相等、密度不等的N2和COD.体积相等、密度相等的CO和C2H4〚导学号36730125〛9.(2018湖北枣阳第一中学检测)同温同压下,某容器充满O2重116 g,充满CO2重122 g,若充满某气体时重124 g,则该气体的相对分子质量为()A.4B.28C.32D.4810.(2017江西师范大学附属中学月考)100 mL 1 mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3 g金属钠充分反应后,11.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()12.有一空瓶的质量为W1 g,向该瓶充入氧气后的质量为W2 g,在相同条件下充入某气体,该瓶质量为W3 g,则此气体的摩尔质量为()×32A.W3-W1W2-W1B.W2-W1×32W3-W1×32 g·mol-1C.W3-W1W2-W1×32 g·mol-1〚导学号36730126〛D.W2-W1W3-W1二、非选择题(本大题包括5小题,共40分)13.(2017贵州遵义湄江中学高三)(8分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。
2017届高中化学一轮复习课时跟踪检测(三)物质的量气体摩尔体积鲁教版
解析：选 D 反应后 M、 N 质量减少，而 R 质量增加，则反应式为 M＋ N―→R＋ Q，参加反应
20 g － 5 g
5g
的 M、N 和生成的 R、Q物质的量分别为 n(M) ＝ 30 g ·mol － 1＝0.5 mol，n(N) ＝ 20 g ·mol －1＝
20 g － 9 g
15 g ＋ 5 g － 11 温度和压强。
4．(2016 ·郑州质检 ) 如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相
等的五个气球。 A、B、C、D 四个气球中， 与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是
(
)
解析：选 C 同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
0.25 mol ， n(R) ＝ 44 g ·mol －1＝ 0.25 mol ， n(Q) ＝ 18 g ·mol －1 ＝ 0.5 mol ，则化学方
程式为 2M＋ N===R＋ 2Q。
11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.2 g H 2含有 ________个 H 原子。 (2) 标准状况下，含有相同氧原子数的 CO和 CO2 的体积之比为 ________。 (3)100 mL 硫酸铝溶液中 n(Al 3 ＋ ) ＝ 0.20 mol( 不考虑水解因素 ) ，则其中 c(SO24－ ) ＝ ________________________________________________________________________ 。 (4) 在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl －，此氯化物的摩尔质量为 ________， 该金属元素的相对原子质量为 __________。 (5)6.72 L CO(标准状况 ) 与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应 ( 生成 Fe 与 CO2) 后，生成 Fe 的质量 为__________g 。 解析： (1)0.2 g H 2 的物质的量为 0.1 mol ，含有 0.2 mol H 原子，即 0.2 NA个。 (2) 含有相
近年高考化学一轮复习第1章认识化学科学检测(三)物质的量、气体摩尔体积鲁科版(2021年整理)
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跟踪检测（三）物质的量、气体摩尔体积1．下列说法中正确的是( ）A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7。
8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6。
02×1022个C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数D．22。
4 L CO2气体中含有3N A个原子解析:选B 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2,因此7。
8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6。
02×1022个，B正确;1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下,无法根据气体摩尔体积求算其物质的量,D错误。
2．(2018·枣阳一中月考）6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。
将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为（）A．5.6 B．8。
96C．9.52 D．12。
32解析:选B 根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,向过氧化钠中通入2 mol CO2时，过氧化钠增重56 g，则当过氧化钠增重7 g时,木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n（CO2)＝错误!×2 mol＝0.25 mol，根据碳元素守恒,则n(CO）＝n(C)－n(CO2)＝0。
高考化学总复习 1.3 物质的量 气体摩尔体积课时检测 鲁科版
2012年高考化学总复习课时检测（鲁科版）：1.3 物质的量 气体摩尔体积题组一 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念1．(原创题)下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子，所占体积为22.4 L解析：选B 。
有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子或原子构成的，故A 项说法错误；使用“mol”这一单位时，必须注明微粒名称，C 项中“2 mol 氢”、“1 mol 氧”表达方式均是错误的，应为“2 mol H、1 mol O”；1 mol Ne 所占体积在标准状况下约为22.4 L ，其它条件下不一定是22.4 L ，D 项错。
2．(2011年山东济南高三质检)下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸钠A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③ 解析：选A 。
①中原子物质的量为0.5 mol×4＝2 mol ；②中原子物质的量为1 mol ；③中原子物质的量为9 g18 g·mol－1×3＝1.5 mol ；④中原子物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol ，故原子数由大到小为①④③②。
3．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体6.72 L ，质量为12 g 。
此混合物中CO 和CO 2物质的量之比是________，CO 的体积分数是________，CO 的质量分数是__________，C 和O 原子个数比是____________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积检测 鲁科版
第3节 物质的量 气体摩尔体积[基础知识自查]1．物质的量 阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位g/mol(或g·mol －1)，表达式：M ＝m n。
(3)示例：Mg 的摩尔质量是24_g/mol ，SO 2的摩尔质量是64_g/mol ，CO 2－3的摩尔质量是60_g/mol 。
由此可知，以g/mol 单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
[应用体验]1．(1)H 2O 的摩尔质量与1 mol H 2O 的质量在数值上相等吗？为什么？ (2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的意义相同吗？为什么？[提示] (1)不一定相等。
两者的单位没有指明，数值不一定相等。
(2)不相同。
阿伏加德罗常数是一物理量，单位为mol －1，数值约为 6.02×1023；而6.02×1023只是一个数值。
2．某气体的摩尔质量为M g/mol ，分子数目为N ，质量是m g ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为一个12C 原子质量。
试说明下列各式所表示的意义。
(1)N N A ：________________________________________。
(2)M N A：________________________________________。
(3)m N112m ：___________________________________。
[提示] (1)气体的物质的量 (2)一个气体分子的质量 (3)气体的相对分子质量[考点多维探究]角度1 与物质的量有关概念的理解 1．下列说法正确的有________(填序号)。
【导学号：99682020】①1 mol 不同的物质，其质量不一定相等 ②“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 ③0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N A ④1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子 ⑤H 2SO 4的摩尔质量为98 g⑥1 mol H 3PO 4分子中含有3N A 个H 、N A 个P 和4N A 个O ⑦阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为6.02×1023⑧2 mol Na 2CO 3固体中含有2N A 个Na 2CO 3分子 ⑨1 mol 氨气中含有1 mol 氮和3 mol 氢 ⑩H 2SO 4的相对分子质量等于H 2SO 4的摩尔质量[解析] ②物质的量不是单位；④物质不一定由分子构成，也可能由原子或离子构成；⑤摩尔质量的单位为g/mol ；⑦N A 有单位mol －1；⑧Na 2CO 3固体中不含分子；⑨1 mol 氮、3 mol 氢所指微粒不明确，应为1 mol N 、3 mol H ；⑩摩尔质量的单位没有指明。
2019年高考化学一轮复习课时分层训练3物质的量气体摩尔体积鲁科版
课时分层训练(三) 物质量气体摩尔体积(建议用时：45分钟)A级根底达标1．以下几种说法中正确是( )A．摩尔是化学上常用一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒物质一定是1 molC．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸摩尔质量为98 gC[摩尔是物质量单位，A项错误；B项6.02×10232×1023个Na＋Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。
] 2．以下表达中正确是( )①标准状况下，1 L HCl与1 L H2O物质量一样②标准状况下，1 g H2与14 g N2体积一样③28 g CO体积为22.4 L④两种物质物质量一样，那么它们在标准状况下体积也一样⑤同温同体积下，气体物质物质量越大，那么压强越大⑥同温同压下，气体密度与气体相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥B[标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质量不同，①错误；同样在④中所指物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2与14 g N2物质量均为0.5 mol，故体积一样，②正确；28 g CO物质量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体压强与物质量成正比，所以物质量越大，那么压强越大，⑤正确；同温同压下，气体密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。
]3．(2021·张家口模拟)14.2 g X气体在标准状况下体积是4.48 L，那么X气体摩尔质量是( )A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－1C[M＝14.2 g 4.48 L22.4 L·mo l－1＝71 g·mol－1。
]4．室温下，抽去如下图装置中玻璃片，使两种气体充分反响。
以下说法正确是(设N A表示阿伏加德罗常数值)( )A．气体反响物总体积为0.448 LB．装置中氢元素总质量为0.04 gN A个分子N A个NH＋4B[等物质量氯化氢与氨气恰好完全反响生成固体氯化铵。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积学案 鲁科版-鲁科版高三全册化
第3讲物质的量气体摩尔体积【2021·备考】最新考纲素养落地1.认识摩尔是物质的量的单位。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行简单计算。
3.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法建构阿伏加德罗常数正误判断问题解答思维模型。
考点一物质的量『知识梳理』1.物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
单位mol(符号)规范表示方法：名师提示你由于阿伏加德罗常数数值太大，物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。
2.三个基准量名师提示你三个关系N A与6.02×1023的关系N A≈6.02×1023 mol－1M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位)V m与22.4 L·mol－1的关系V m≈22.4 L·mol－1(标准状况)[链接新教材]①(新教材LK第一册P376习题精选练)用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是( )A.2.3 g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1N AB.0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为N AD.N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为8∶1答案 B②(新教材RJ第一册P596习题变式练)(1)在标准状况下，11.2 L CO与CO2的混合气体中所含碳原子个数为________。
(2)若上述混合气体中CO与CO2的物质的量相等，则混合气体中所含碳、氧两种元素的原子个数比为________。
(3)若上述混合气体的质量为18 g，则混合气体中所含CO2的物质的量为________。