九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知识点新版新人教版
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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人教版九年级化学上册质量守恒定律知识点
质量守恒定律知识要点及导学一、质量守恒定律1.质量守恒定律的概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.质量守恒定律的实质化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均未改变。
重要提示●“参加反应的各种物质的质量总和”——指不参加反应的包括反应剩余的都不考虑，也不能遗漏空气中参与反应的气体，如镁条燃烧生成氧化镁的质量增加，是因为镁条燃烧时有空气中的氧气参加了反应，镁条燃烧遵循质量守恒定律。
●“反应后生成的各物质的质量总和”，不能遗漏生成的气体，如蜡烛燃烧时，蜡烛逐渐减少，生成了二氧化碳和水。
参加化学反应的蜡烛的质量和消耗空气中的氧气的质量总和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量总和。
蜡烛燃烧遵循质量守恒定律。
3.托盘天平的使用（1）调平：称量前游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡，不平调平；（2）称量: 把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）；（3）回位：称量完毕，砝码放回砝码盒中，游码移回0处；重要提示●干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。
●砝码用镊子夹取。
●托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。
二、化学方程式1.化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义意义描述方法实例化学方程式及量意义表示什么物质参加反应在什么条件下生成什么物质CuO + H2 △Cu + H2 O氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水。
表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）CuO + H2 △Cu +H2 O64+16 ∶1×2∶64 ：1×2+1680 ∶ 2 ∶64 ：18即40∶1∶32 ：9每80份（40份）质量的氧化铜和2份（1份）质量的氢气完全反应生成64份（32份）质量的铜和18份（9份）质量的水3.化学方程式的读法×和×在×条件下反应生成×和×，如铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。
人教版 初中化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(知识点梳理)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律01知识管理1．质量守恒定律内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。
注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
2．质量守恒的原因化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。
微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。
点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
3．质量守恒定律的应用应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。
如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。
(2)判断物质的组成。
如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。
(3)求某种反应物或生成物的质量。
(4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
02基础题考点1质量守恒定律的探究1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验A：白磷燃烧前后质量的测定实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。
(4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。
(5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。
人教版九年级化学第五单元课题一质量守恒定律知识点总结笔记
第五单元化学方程式课题一、质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究——红磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上插一根玻璃管，上端系上一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,称得质量m1。
④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，称得质量m2。
【实验现象】红磷燃烧，产生大量的白烟，黄色火焰，放出热量。
气球先膨胀，锥形瓶冷却后气球变瘪。
因为m1= m2，反应前后，天平保持平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
⏹实验成功的关键：装置的气密性要良好。
⏹玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。
⏹气球的作用：使实验在封闭装置中进行，防止锥形瓶里的气体和白烟五氧化二磷受热膨胀冲出瓶外。
⏹锥形瓶底部不铺上细沙的后果：局部温度高，锥形瓶炸裂。
⏹【化学方程式】4P+5O22P2O5二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】①在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好胶塞，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1 。
②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录质量m2，比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的质量总和＝反应后各物质的质量总和。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5.1.1 质量守恒定律讲义 (新版)新人教版
质量守恒定律讲义【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【自主探究】1.参加化学反应的 _________总和，等于反应后生成的__________总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的______重新_____而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应前后，原子的________没有改变，______没有增减，原子的________也没有改变。
3.用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式。
4.化学方程式表示的意义：①表示________、________和________；②表示反应物、生成物各物质之间的__________；③表示各物质粒子间的相对________。
【预习检测】（1）化学反应前后肯定没有变化的是（）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤（2）根据化学方程式不能获得的信息是（）。
A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢（3）现将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C 和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（）。
A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶1（4）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。
根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）。
A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定3.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
新人教版九年级化学初中化学第五章知识点总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3.在一切化学反应中，反应前后：（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子的数目可能变 二、化学方程式1.含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。
例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。
3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分点燃点燃子。
课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则：1.以客观事实为基础；2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
二、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
人教版九年级化学第五单元课题1知识点总结《质量守恒定律》
1第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用：。
②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的目的：；上端套气球的作用：；。
③气球的变化，红磷燃烧时，因为；降温过程中逐渐变；冷却到室温时的情形是，因为。
④引燃红磷后，迅速的原因，塞紧的原因：。
⑤再次称量时，为什么要等到冷却：；。
2、现象：；；；。
3、结论：。
4、反思1)若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答：，。
2)若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？答：。
3)文字表达式。
4)实验若要成功，关键因素是：。
方案二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。
但若改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是。
2、现象：；；。
3、结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。
（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
是化学反应的一种基本反应类型。
②因为反应后生成的Cu 的质量大于参加反应Fe 的质量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量（选填“大”、“小”，下同），若忽略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变。
③反应前CuSO 4溶液中存在Cu 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子，反应后FeSO 4溶液中存在着Fe 2+、SO 42-、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中转移2个电子给，结果生成了和，而在这整个变化过程中和根本没有发生变化。
（用“Cu 2+”、“Fe 2+”、“SO 42-”、“H 2O”、“Fe”、“Cu”填空）④凡是含（用“Cu 2+”或“Fe 2+”填空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含的溶液的颜色都是绿色的。
2024年人教版九年级化学上册第五单元课题1第1课时质量守恒定律-优课件
对质量守恒定律的理解 【活动探究】 [实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。 [实验内容] 实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红 磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。
[实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿 色。 [实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
[典例]下列说法中，符合质量守恒定律的是( B )。 A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡 烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加 了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量 相等 D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g
【知识精讲】 1．质量守恒定律 (1)内容：___参__加__化__学__反__应___的各物质的_____质__量__总__和_____ 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)适用范围：只能解释_____化__学__变__化_____，不能解释物理 变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变， 但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。
3．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中 一定含有__C__(或__碳__)__元素。
4．下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，●表 示氢原子。下列说法正确的是( A )。
A．反应前后元素的种类没有发生变化 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．反应前后原子的数目发生了变应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡 烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。
人教版九年级化学知识点(按章节)
人教版九年级化学知识点(按章节)第5单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
讲明：①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；②别参加反应的物质质量及别是生成物的物质质量别能计入“总和”中；③要思考空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持别变（原子的“三别变”）。
3、化学反应前后（1）一定别变宏观：反应物生成物总质量别变；元素种类别变微观：原子的种类、数目、质量别变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）也许改变：分子总数也许变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气彻底化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②经过啥条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂H2、C、CO 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
九年级化学上册第五单元化学方程式知识清单(新版)新人教版
化学方程式单元知识清单一、质量守恒定律的探究1.探究质量守恒定律的条件和要求:2.实验后,天平不平衡的可能原因(有气体参与或生成):(1)装置没有密封,生成的气体逸出。
(2)装置气密性不好,使得气体等进入或逸散。
二、质量守恒定律1.概念:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的适用范围:一切化学变化,只针对质量。
3.质量守恒定律中的“各物质”包括固体、液体和气体。
4.化学反应前后各种量的关系:三、化学方程式1.概念:用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
2.意义:(1)宏观(2)微观:表示各物质的微粒个数比。
3.书写原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4.书写步骤:(1)写:在短线(——)的左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式。
(2)配平(3)注:注明反应条件、标出生成物中的气体符号(↑)、沉淀符号(↓)。
(4)等:将短线改为等号。
(5)查:检查式子左右两边各原子种类及个数是否相等。
5.注意事项:(1)反应物无论是固体还是气体都不能标“↓”或“↑”。
(2)若反应物中有固体或气体,则生成物中的固体和气体都不能标“↓”或“↑”。
(3)如果在反应物中没有气体或固体,而生成物中有气体或固体(即沉淀)时,应该在生成的气体或沉淀的化学式后面标“↑”或“↓”。
四、利用化学方程式的简单计算1.计算依据:遵守质量守恒定律;各物质间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
2.计算步骤及注意事项:。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
九年级化学上册 单元知识及考点 第五单元 化学方程式(含解析)(新版)新人教版-(新版)新人教版初中
第五单元 化学方程式
【内容概述】
本单元有三个课题，课题1“质量守恒定律”通过一系列探究活动，从量的方面去研究并得出化学的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2“如何正确书写化学方程式”主要内容有书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3“利用化学方程式的简单计算”，从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
2.化学方程式的意义。
3.化学方程式的配平。
4.反应物和生成物之间的质量关系。
【命题分析】
1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
2.化学方程式的书写及意义是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》知识点汇总
第五单元化学方程式一、质量守恒定律1、质量守恒定律实验探究（1）白磷燃烧实验【实验器材】托盘天平、锥形瓶、玻璃棒、小气球【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在底部铺有细沙【防止锥形瓶炸裂】的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。
②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃棒，在其上端系牢一个小气球【防止受热的空气膨胀弹开橡胶塞甚至炸裂锥形瓶】，并使玻璃管下端能与白磷接触。
【方便利用玻璃管点燃白磷】 ③将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡，记录所盛的质量1m④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称量的质量2m【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。
实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应实验【实验器材】托盘天平、烧杯【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在烧杯中加入适量的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净【出去铁钉表面的氧化层】，将盛有稀硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量1m②将铁钉浸到稀硫酸铜溶液中，观察实验现象。
③待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有稀硫酸铜溶液和铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量记录所称的质量2m ，比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、微观解释质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
4、化学方程式（1）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
（2）化学方程式的意义①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比二、正确书写化学方程式1、书写原则（1）必须以客观事实为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知识点新版新人教版20200903386
公众号：惟微小筑一、质量守恒定律第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律(一 )探究<反响前后物质的质量关系>方案一 红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用： .②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的 目 的 ： ； 上 端 套 气 球 的 作 用： ； .③气球的变化 ,红磷燃烧时 ,因为 ；降温过程中逐渐变 ； 冷却到室温时的情形是 ,因为 .④引燃红磷后 ,迅速 的原因 ,塞紧的原因： .⑤再次称量时 ,为什么要等到冷 却： ；.2、现象： ； ； ； .3、结论： .4、反思1) 假设不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗 ?答： , .2) 假设整个实验中 ,小气球无变化 ,可能原因是什么 ? 答： .3) 文字表达式 .4) 实验假设要成功 ,关键因素是： .方案二 铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶 ,是表达定量实验的严谨性 ,注意密闭性 .但假设 改为开放式 (即容器口敞开 )实验也可以得出正确的结论 ,原因是 .2、现象： ； ； .3、 结论：①参加反响的铁的质量和实际参加反响的硫酸铜的质量之和等于最|||后生成的铜的 质量和生成的硫酸亚铁的质量之和 .(注意 ,硫酸铜和硫酸亚铁不能表达为硫酸铜溶液和硫酸 亚铁溶液 )②Fe +CuSO 4=FeSO 4 +Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反 应 .是化学反响的一种根本反响类型 .②因为反响后生成的 Cu 的质量大于参加反响 Fe 的质 量 ,故反响后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量 (选填 "大〞、 "小〞 ,下同 ),假设忽2 + 略溶液体积变化 ,那么最|||后所得溶液的密度较反响前变 .③反响前 CuSO 4 溶液中存在Cu 、 2 - 2 + 2 - SO 4 、H 2O 三种粒子 ,反响后 FeSO 4 溶液中存在着 Fe、SO 4 、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反响的实质是：铁比铜活泼 ,在这个反响中 转移 2 个电子给 ,结果生成 了 和 ,而在这整个变化过程中 和 根本没有发生变化 .(用 "Cu 2 +〞、 "Fe 2 +〞、 "SO 2 -〞、 "H O 〞、 "Fe 〞、 "Cu 〞填空 )④但凡含 (用 "Cu 2 +〞或 "Fe 2 +〞填4 2空 ,下同 )的溶液的颜色都是蓝色的 ,但凡含 的溶液的颜色都是绿色的 .(二 )质量守恒定律1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和 ,等于反响后生成的各物质的质量总和 .2、说明：①质量守恒定律只适用于化学变化 ,且适合于所有的化学变化 ,不适用于物理变化 .例如： 1g 水蒸发成 1g 水蒸气 ,虽然反响前后质量不变 ,但不能说遵守质量守恒定律；②这里 "参加化学反响的〞不是指各物质质量的简单相加 ,而是指真正参与了反响的那一部分质量 ,反响物中可能有一局部没有参加反响(反响剩余的) .例如： "6g 碳在18g氧气中充分燃烧后能生成24g二氧化碳〞这种说法不对 ,因为根据质量守恒定律和反响的内在关系 , 6g碳只能与16g氧气反响 ,剩余的2g氧气并没有参与反响 ,所以生成二氧化碳的质量应为22g .③反响物剩余局部的或者根本不参与反响的或者是该反响的催化剂,它们的质量既不能计入 "反响物质量总和〞中 ,也不能计入 "生成物质量总和〞中.④要考虑空气中的物质是否参加反响或物质 (如气体 )有无遗漏 .例如：有人认为镁在空气中燃烧质量增加不符合质量守恒定律 ,这是错误的 ,因为没有加上参与反响的氧气的质量 .⑤质量守恒定律研究的内容仅是指 "质量〞 ,不能推广到其他如体积、分子总数等物理量的守恒 .例如：氢气在适量的氧气中燃烧生成水蒸气时反响前后气体的质量总和相等 ,但气体的体积总和并不相等 ,气体的分子数目也不相等 ,而氢气在氯气中燃烧反响前后分子数目总和就相等 .3、微观解释：在化学反响前后 ,原子的种类、数目、质量均保持不变 (原子的 "三不变〞).4、化学反响的特征(1 )一定不变(宏 )反响物、生成物总质量不变；元素种类不变 ,同种元素质量不变 ,所有元素质量总和不变(微 )原子的种类、同种原子的数目和质量不变 ,原子的总数目和总质量(2 )一定改变(宏 )物质的种类一定变； (微 )分子种类一定变(3 )可能改变：物质的体积、分子总数 ,元素的化合价 ,物质的状态、形状等★☆★对课本实验5 -1、实验5 -2的内容要求【实验5 -1】 A、现象：、、最|||后天平不平衡 ,指针偏 . B、文字表达式：. C、这个化学反响 (选填 "遵守〞、 "不遵守〞 )质量守恒定律 ,最|||后天平为什么不平衡 ?答： . D、如何改良 ,也能使得最|||后天平平衡 ?答： .【实验5 -2】 A、现象：、、. B、文字表达式： ,根本反响类型： . C、这个化学反响 (选填"遵守〞、 "不遵守〞 )质量守恒定律 .(三 )质量守恒定律的应用1、解释现象例：铁丝生锈以后 ,为什么生成物的质量与原来固体物质的质量相比增加了 ? 答：铁在潮湿的空气中与水和氧气作用而生成铁锈 ,根据质量守恒定律 ,生成铁锈的质量等于参加反响的铁、水、氧气质量之和 ,故铁锈的质量比原来铁的质量增加 .2、确定物质化学式例：在飞船的火箭推进器中常装有液态肼 (用X表示 )和液态双氧水 (H2O2),它们混合时的反响方程式为2H2O2 +X＝N2 +4H2O ,肼的化学式为 .3、确定物质的组成【例1】将蔗糖隔绝|||空气加强热 ,得到炭黑和水 ,那么蔗糖是由什么元素组成的 ? 答： .【例2】32g某可燃物充分燃烧后生成了44g CO2和27g H2O ,可燃物中一定含有的元素是 ?答： .4、求物质的质量例：将30gA物质 ,20gB物质和10gC物质混合 ,充分反响后 ,发现A物质全部消耗 ,B物质剩余4g ,C物质增加6g ,同时生成假设干克D物质 .假设制取10gD物质 ,可同时得到多少克C 物质 ?5、求物质的相对分子质量例：有化学方程式A +B＝C +2D ,A的相对分子质量为98 ,49gA恰好与29gB完全反响 , 生成60gC ,求生成D的质量和D的相对分子质量 .解： .(四 )化学方程式：用化学式表示化学反响的式子 ,叫做化学方程式 .★化学方程式的意义1、质的方面：说明反响物、生成物和反响条件 .2、量的方面：①各物质间反响时的微粒个数比；②各物质间反响时的质量比 . 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比 .所求质量比不用约分 .★化学方程式的读法 (意义)：以下面的方程式为例2H2 + O2点燃2H2O4 ：32 ：36氢气和氧气在点燃的条件下反响 ,生成水.(宏观 )每2 个氢分子和1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反响,生成2 个水分子.(微观 )每4 份质量氢气和32 份质量氧气点燃条件下恰好完全反响,生成36 份质量水.(质量守恒 )【随堂练习】1.以下事实能表达质量守恒定律的是【】 A.5g 食盐和25g 水混合得到30g食盐溶液 B.在双氧水和二氧化锰制取氧气的反响中 ,二氧化锰的质量不变 C.3g 碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳D.反响物和生成物的质量、分子个数、原子个数一定相等 .2.黑火药是我国的四大创造之一 .其爆|炸原理可用以下方程式表示：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2 + 3X ,那么X的化学式为【】A. COB. CO2C. NOD. SO23、我国卫生部规定食盐必须加碘 ,其重点以两种化合物的形式存在 ,利用厨房中的食醋、淀粉等来鉴定食盐中是否含碘 ,反响原理为：5X +KIO3 +6CH3COOH＝6CH3COOK +3H2O +3I2 ,其中X 的化学式是【】A. KIB. K2OC. KIOD. KOH4、根据质量守恒定律判断8g的白磷自燃后产物的质量是【】A. 等于8gB. 大于8gC. 小于8gD. 无法确定5、2g氢气与足量的氧气反响 ,可生成18g水 ,那么参加反响的氧气的质量为【】A. 8gB. 16gC. 20gD. 32g6、ag的A和bg的B恰好完完全反响生成C ,那么生成C的质量为【】A.等于(a +b)gB.大于(a +b)gC.小于(a +b)g D.无法确定7、ag的A和bg的B充分反响生成C ,那么生成C的质量为【】A.等于(a +b)gB.不大于(a +b)gC.小于(a +b)gD.无法确定8、24g镁与16g氧气恰好完全反响 ,那么生成物的质量【】A.小于40gB.等于40gC.大于40gD. 无法确定9、某化合物在空气中燃烧 ,生成了水和二氧化碳 ,那么该化合物组成说法正确的选项是【】 A.一定含有碳、氢、氧三种物质 B.只含碳、氢元素 ,不含氧元素 C.一定含有碳、氢元素 ,不含氧元素 D.以上答案都不对点燃2HCl的反响中 ,反响前后肯定发生变化的是【】10、在H2+Cl2A. 元素的种类B. 各种原子的数目C. 物质的质量总和D. 各元素的化合价11、镁带在耐高温的容器中 (内含空气 )密封加热 ,以以下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是【】12、有关化学中的 "相等〞 ,以下说法中不正确的选项是【】A.参加化学反响的物质的总质量等于反响后生成的物质的总质量B.化合物中元素化合价的正价总和与负价总和的数值相等C.在原子中原子核内的质子数都等于中子数 D.在化学反响前后 ,各原子的种类和数目都相等13、ag KClO3和 bg MnO2混合加热 ,完全反响后 ,可得到cg KCl ,那么反响中得到氧气的质量为【】A.(a +b -c)g B． (b -c )g C.(a +b +c)g D．(a -c)g14、如图形象地表示了A(一黑一白)与B(两白)反响生成C (两白一黑)的反响前后分子及其数目的变化 ,那么该反响的化学方程式中 ,A、B、C的分子数之比为【】A. 2：1：2B. 1：2：2C. 1：1：1D. 2：2：315、在装有氢气和氧气的密闭容器内将气体点燃 ,恰好完全反响 ,反响后容器内有【】A. 只有水分子B. 水分子和氧分子C. 氢分子和氧分子D. 水分子和氢分子16、以下表达完全符合质量守恒定律的是【】A．水结成冰前后 ,质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．100g 水加热可生成100g水蒸气D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳点燃2H2O的读法错误的选项是【】17、关于化学方程式2H2 +O2A.每2个氢分子和1个氧分子 ,在点燃的条件下发生反响生成2个水分子B.氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水C.氢气加氧气点燃等于水D.每4 g氢气跟32 g氧气在点燃的条件下反响生成36 g水18、鞍山玉佛著名中外 ,它的主要成份是富镁硅酸盐[化学式为Mg6Si4O10(OH)8] .以下有关说法正确的选项是【】A．鞍山玉佛是一种纯洁物B．富镁硅酸盐中硅元素的化合价为 +3价 C．富镁硅酸盐物质由28个原子构成D．富镁硅酸盐中含有氢、镁、硅、氧元素19、肉毒碱 (C7H15NO3 )被认为是 "最|||正确减肥营养素〞 ,关于它的说法正确的选项是【】 A.相对分子质量为161g B.它是由26个原子构成的化合物公众号：惟微小筑C.含有臭氧 (O3 )D.分子中C、H、O、N质量比为84:15:48:14公众号：惟微小筑20、以下各组物质中 ,带点的同种元素的化合价相同的是【】A. C．l2、NaC．lB. P．2O5、Ca3(P．O4)2C. N．H4Cl、HN．O3D.M．nO2 、K2M．nO4二、填空题1. 成语 "点石成金〞的本意为古代方士的一种法术 ,即能使石头变成黄金 ,有的人说他能将石灰石 (主要成分为CaCO3 )变成黄金 ,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理 . 答： .2、煤燃烧后留下的煤灰质量远小于煤的质量 ,为什么 ? 答： .3、冰块熔化变成水 ,体积减小 ,质量不变 ,此反响符合质量守恒定律 .这句话对不对 ,为什么 ?答： .4、某学生用A、B、C、D 四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应 ,制造出人类现在还未知的物质X .该学生在科技新闻发布会上说： "我制造出一种新元素X . 〞该学生的说法是否正确 , 原因是什么 ? 答： .5、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质 M ,它们在反响前的质量和在一定条件下充分反响后质量如下：物质O2CO2H2O M反响前质量/g1001146反响后质量/g48955未测值(1 )x的值 .(2 )M中一定含有的元素为 .(3 )M的相对分子质量为46 ,试推断出化学式为 .6、某化学变化可以用A +B→C + D表示 ,试答复以下问题：(1 )假设反响前有12gA和8gB ,反响后生成10gC ,A完全消耗,B 剩余2g ,那么生成D g .(2 )承 (1 ),参加化学反响的物质质量总和为g ,反响后生成的各物质的质量总和为g ,这个规律称为：定律 .7、在化学反响2A = 2B + C + D中 ,A为99g ,完全反响后 ,生成B、C、D的质量比为2：3：4 ,那么生成C的质量为 .8、在反响A +B＝C +D中 ,反响物的质量比为A:B ＝5:2 .假设完全反响后生成C和D共28g , 那么消耗反响物的质量分别为：A 为g ,B为g .9、科学家采用组合转化技术 ,将CO2和H2以一定比例混合在特定的条件下发生反响 ,生成水和另外一种化工原料 .写出此物质的化学式：2CO2 + 6H2 ＝ + 4H2O . 10、一定质量的某物质完全燃烧 ,消耗4.8g氧气 ,生成4.4g二氧化碳和2.7g水 ,通过计算说明该物质的组成中是否含有氧元素 . 解：11、设R表示某元素 ,且在下面反响中R元素化合价不变：R x O y + 3H2SO4 =R2(SO4)3 + zH2O , 那么x = ； y = ； z = .12、在密闭容器中通入一氧化碳和氧气的混合气体,其中含有 a个一氧化碳分子b个O2分子 , 在一定条件下充分反响后 ,容器内碳原子和氧原子数目之比为 .。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知识点
一、质量守恒定律第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一 红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用： 。
②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的 目 的 ： ； 上 端 套 气 球 的 作 用： ； 。
③气球的变化，红磷燃烧时 ，因为 ；降温过程中逐渐变 ； 冷却到室温时的情形是 ，因为 。
④引燃红磷后，迅速 的原因 ，塞紧的原因： 。
⑤再次称量时，为什么要等到冷 却： ；。
2、现象： ； ； ； 。
3、结论： 。
4、反思1) 若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答： ， 。
2) 若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？ 答： 。
3) 文字表达式 。
4) 实验若要成功，关键因素是： 。
方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。
但若 改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是 。
2、现象： ； ； 。
3、 结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的 质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。
（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸 亚铁溶液）②Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反 应。
是化学反应的一种基本反应类型。
②因为反应后生成的 Cu 的质量大于参加反应 Fe 的质 量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量 （选填“大”、“小”，下同），若忽2+ 略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变 。
③反应前 CuSO 4 溶液中存在 Cu 、 2- 2+ 2- SO 4 、H 2O 三种粒子，反应后 FeSO 4 溶液中存在着 Fe、SO 4 、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中 转移 2 个电子给 ，结果生成 了 和 ，而在这整个变化过程中 和 根本没有发生变化。
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一、质量守恒定律第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律（一）探究《反应前后物质的质量关系》方案一 红磷燃烧前后质量的测定1、过程说明①集气瓶底部细沙的作用： 。
②橡胶塞上的导管下端能接触到红磷的 目 的 ： ； 上 端 套 气 球 的 作 用： ； 。
③气球的变化，红磷燃烧时 ，因为 ；降温过程中逐渐变 ； 冷却到室温时的情形是 ，因为 。
④引燃红磷后，迅速 的原因 ，塞紧的原因： 。
⑤再次称量时，为什么要等到冷 却： ；。
2、现象： ； ； ； 。
3、结论： 。
4、反思1) 若不用玻璃管并且套气球可以直接用塞子塞紧锥形瓶吗？答： ， 。
2) 若整个实验中，小气球无变化，可能原因是什么？ 答： 。
3) 文字表达式 。
4) 实验若要成功，关键因素是： 。
方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、过程的说明：本实验用橡胶塞塞紧锥形瓶，是体现定量实验的严谨性，注意密闭性。
但若 改为开放式（即容器口敞开）实验也可以得出正确的结论，原因是 。
2、现象： ； ； 。
3、 结论：①参加反应的铁的质量和实际参加反应的硫酸铜的质量之和等于最后生成的铜的 质量和生成的硫酸亚铁的质量之和。
（注意，硫酸铜和硫酸亚铁不能叙述为硫酸铜溶液和硫酸 亚铁溶液）②FeCuSO 4=FeSO 4Cu4、拓展：①一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反 应。
是化学反应的一种基本反应类型。
②因为反应后生成的 Cu 的质量大于参加反应 Fe 的质 量，故反应后所得到的溶液的质量比起始溶液的质量 （选填“大”、“小”，下同若忽2 略溶液体积变化，则最后所得溶液的密度较反应前变 。
③反应前 CuSO 4 溶液中存在 Cu 、 2 2 2 SO 4 、H 2O 三种粒子，反应后 FeSO 4 溶液中存在着 Fe、SO 4 、H 2O 三种粒子,从微观粒子的角度分析该反应的实质是：铁比铜活泼，在这个反应中 转移 2 个电子给 ，结果生成 了 和 ，而在这整个变化过程中 和 根本没有发生变化。
（用 “Cu 2”、“Fe 2”、“SO 2”、“H O ”、“Fe ”、“Cu ”填空）④凡是含 （用“Cu 2”或“Fe 2”填4 2空，下同）的溶液的颜色都是蓝色的，凡是含 的溶液的颜色都是绿色的。
（二）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，且适合于所有的化学变化，不适用于物理变化。
例如： 1g 水蒸发成 1g 水蒸气，虽然反应前后质量不变，但不能说遵守质量守恒定律；②这里“参加化学反应的”不是指各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
例如：“6g 碳在18g氧气中充分燃烧后能生成24g二氧化碳”这种说法不对，因为根据质量守恒定律和反应的内在关系，6g碳只能与16g氧气反应，剩余的2g氧气并没有参与反应，所以生成二氧化碳的质量应为22g。
③反应物剩余部分的或者根本不参与反应的或者是该反应的催化剂,它们的质量既不能计入“反应物质量总和”中，也不能计入“生成物质量总和”中。
④要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
例如：有人认为镁在空气中燃烧质量增加不符合质量守恒定律，这是错误的，因为没有加上参与反应的氧气的质量。
⑤质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他如体积、分子总数等物理量的守恒。
例如：氢气在适量的氧气中燃烧生成水蒸气时反应前后气体的质量总和相等，但气体的体积总和并不相等，气体的分子数目也不相等，而氢气在氯气中燃烧反应前后分子数目总和就相等。
3、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
4、化学反应的特征（1）一定不变（宏）反应物、生成物总质量不变；元素种类不变，同种元素质量不变，所有元素质量总和不变（微）原子的种类、同种原子的数目和质量不变，原子的总数目和总质量（2）一定改变（宏）物质的种类一定变；（微）分子种类一定变（3）可能改变：物质的体积、分子总数，元素的化合价，物质的状态、形状等★☆★对课本实验5—1、实验5—2的内容要求实验5—1 A、现象：、、最后天平不平衡，指针偏。
B、文字表达式：。
C、这个化学反应（选填“遵守”、“不遵守”）质量守恒定律，最后天平为什么不平衡？答：。
D、如何改进，也能使得最后天平平衡？答：。
实验5—2 A、现象：、、。
B、文字表达式：，基本反应类型：。
C、这个化学反应（选填“遵守”、“不遵守”）质量守恒定律。
（三）质量守恒定律的应用1、解释现象例：铁丝生锈以后，为什么生成物的质量与原来固体物质的质量相比增加了？答：铁在潮湿的空气中与水和氧气作用而生成铁锈，根据质量守恒定律，生成铁锈的质量等于参加反应的铁、水、氧气质量之和，故铁锈的质量比原来铁的质量增加。
2、确定物质化学式例：在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2它们混合时的反应方程式为2H2O2X＝N24H2O，肼的化学式为。
3、确定物质的组成例1将蔗糖隔绝空气加强热，得到炭黑和水，则蔗糖是由什么元素组成的？答：。
例232g某可燃物充分燃烧后生成了44g CO2和27g H2O，可燃物中一定含有的元素是？答：。
4、求物质的质量例：将30gA物质，20gB物质和10gC物质混合，充分反应后，发现A物质全部消耗，B物质剩余4g，C物质增加6g，同时生成若干克D物质。
若制取10gD物质，可同时得到多少克C 物质？5、求物质的相对分子质量例：有化学方程式AB＝C2D，已知A的相对分子质量为98，49gA恰好与29gB完全反应，生成60gC，求生成D的质量和D的相对分子质量。
解：。
（四）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
★化学方程式的意义1、质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
2、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
★化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 O2点燃2H2O4 ：32 ：36氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
（宏观）每2 个氢分子和1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2 个水分子。
（微观）每4 份质量氢气和32 份质量氧气点燃条件下恰好完全反应，生成36 份质量水。
（质量守恒）随堂练习1.下列事实能体现质量守恒定律的是 A.5g 食盐和25g 水混合得到30g食盐溶液 B.在双氧水和二氧化锰制取氧气的反应中，二氧化锰的质量不变 C.3g 碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳D.反应物和生成物的质量、分子个数、原子个数一定相等。
2.黑火药是我国的四大发明之一。
其爆炸原理可用下列方程式表示：2KNO3 3C S = K2SN2 3X，则X的化学式为A. COB. CO2C. NOD. SO23、我国卫生部规定食盐必须加碘，其重点以两种化合物的形式存在，利用厨房中的食醋、淀粉等来鉴定食盐中是否含碘，反应原理为：5XKIO36CH3COOH＝6CH3COOK3H2O3I2 ，其中 X 的化学式是A. KIB. K2OC. KIOD. KOH4、根据质量守恒定律判断8g的白磷自燃后产物的质量是 A.等于8g B. 大于8g C. 小于8g D. 无法确定5、2g氢气与足量的氧气反应，可生成18g水，则参加反应的氧气的质量为 A.8g B. 16g C. 20g D. 32g6、ag的A和bg的B恰好完完全反应生成C，则生成C的质量为 A.等于(ab)g B.大于(ab)g C.小于(ab)g D.无法确定7、ag的A和bg的B充分反应生成C，则生成C的质量为A.等于(ab)gB.不大于(ab)gC.小于(ab)gD.无法确定8、24g镁与16g氧气恰好完全反应，则生成物的质量 A.小于40g B.等于40g C.大于40g D. 无法确定9、某化合物在空气中燃烧，生成了水和二氧化碳，则该化合物组成说法正确的是 A.一定含有碳、氢、氧三种物质 B.只含碳、氢元素，不含氧元素 C.一定含有碳、氢元素，不含氧元素 D.以上答案都不对点燃10、在H2 Cl22HCl的反应中，反应前后肯定发生变化的是A. 元素的种类B. 各种原子的数目C. 物质的质量总和D. 各元素的化合价11、镁带在耐高温的容器中（内含空气）密封加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是12、有关化学中的“相等”，下列说法中不正确的是 A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总和与负价总和的数值相等 C.在原子中原子核内的质子数都等于中子数 D.在化学反应前后，各原子的种类和数目都相等13、ag KClO3和 bg MnO2混合加热，完全反应后，可得到cg KCl，则反应中得到氧气的质量为 A.(abc)g B．（bc）g C.(abc)g D．(ac)g14、如图形象地表示了A(一黑一白)与B(两白)反应生成C (两白一黑)的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为A. 2：1：2B. 1：2：2C. 1：1：1D. 2：2：315、在装有氢气和氧气的密闭容器内将气体点燃，恰好完全反应，反应后容器内有 A. 只有水分子 B. 水分子和氧分子C. 氢分子和氧分子D. 水分子和氢分子16、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．100g 水加热可生成100g水蒸气D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳点燃17、关于化学方程式2H2O22H2O的读法错误的是A.每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子B.氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水C.氢气加氧气点燃等于水D.每4 g氢气跟32 g氧气在点燃的条件下反应生成36 g水18、鞍山玉佛驰名中外，它的主要成份是富镁硅酸盐[化学式为Mg6Si4O10(OH)8]。
下列有关说法正确的是A．鞍山玉佛是一种纯净物B．富镁硅酸盐中硅元素的化合价为3价C．富镁硅酸盐物质由28个原子构成D．富镁硅酸盐中含有氢、镁、硅、氧元素19、肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是 A.相对分子质量为161g B.它是由26个原子构成的化合物C.含有臭氧（O3）D.分子中C、H、O、N质量比为84:15:48:1420、下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是A. C．l2、NaC．lB. P．2O5、Ca3(P．O4)2C. N．H4Cl、HN．O3D.M．nO2 、K2M．nO4二、填空题1. 成语“点石成金”的本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，有的人说他能将石灰石（主要成分为 CaCO3）变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。