鲁科版化学反应原理第二章练习题
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷
第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。
下列有关说法不正确的是 ()A．反应中断裂和形成的化学键均为共价键B．该反应过程释放能量C．断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量D． 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C． 2SO 2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快3.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z 物质，其中可以成立的是()A． AB． BC． CD． D4.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定5.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应6.草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100Ⅰ开始失水，101.5Ⅰ熔化，150Ⅰ左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）7.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连8.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()A．B．C．D．9.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
选修化学反应原理(鲁科版)练习：第2章 化学反应的方向、限度与速率2.3 Word版含解析
课时训练10化学反应的速率基础夯实1.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度解析：参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。
浓度、温度、压强、催化剂等是外因。
答案：A2.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式中的化学计量数之比,A项,v(W)=v(Z);B项,3v(X)=2v(Z);C 项,2v(X)=v(Y);D项,2v(W)=3v(X)。
答案：C3.不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol的稀硫酸反应,反应速率太小。
为了增大此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用10 mL 1 mol·L-1硫酸A.①②⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.④⑤⑦⑧解析：本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量,即与稀硫酸反应的锌的量不能改变,故排除⑥,也就排除了选项A;从影响反应速率的外界因素考虑,升高温度和增大H+的浓度,都能增大该反应的速率,③⑦⑧正确,而①②④⑤均是减小硫酸的浓度,故只有选项C正确。
答案：C4.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液解析：向溶液中再加入盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出H2的量,故A错;因锌是过量的,放出H2的量取决于盐酸的量,加入CuCl2后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反应,反应的速率加快,故B正确;向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反应速率变慢,故C、D都不对。
第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题--上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
试卷第1页，共9页第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．H 2与ICl 的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．H 2与ICl 的总反应速率快慢取决于反应①D ．反应H 2(g)+2ICl(g)=I 2(g)+2HCl(g)的ΔH =-218kJ·mol -12．3.25 g 锌与100 mL 1 mol·L -1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H 2的产量，可采取的措施是 A ．滴加几滴浓盐酸 B ．滴加几滴浓硝酸 C ．滴加几滴硫酸铜溶液D ．加入少量锌粒3．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A ．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B ．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C ．空运水果时在包装箱中放入冰袋D ．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放 4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。
下列分析正确的是A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆>试卷第2页，共9页B ．图中压强的大小关系为123p >p >pC ．图中a 点对应的平衡常数5K=8D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b < 5．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动6．在 3 个初始温度均为 T ①的容器中发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3(g) ΔH < 0。
2020—2021学年鲁科版高中化学化学反应原理第二章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷
第二章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关2.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·mol-1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是 ()A． m＞nB． Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动3.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B①A,B,C的浓度不再变化①C的物质的量不再变化①混合气体的总压强不再变化①混合气体的总物质的量不再变化①单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B①A,B,C的分子数之比为1①3①2A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.向某密闭容器中充入1 molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A． 0.5molCO、2molH2O(g)、1molCO2、1molH2B． 1molCO、1molH2O(g)、1molCO2、1molH2C． 0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.4molCO2、0.4molH2D． 0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2、0.5molH25.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g) ①H>0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是（）A． 15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1B．升高温度平衡逆向移动C． c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10sD．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D． a>b7.恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A ，2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。
2017-2018学年鲁科版必修2 第2章 化学键 化学反应与能量 本章测试
第2章化学键化学反应与能量一、单选题1．下列说法中不正确的是( )⑪所有的化学反应都伴随着能量变化。
⑫化学反应中的能量变化都是热能的变化。
⑬不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。
⑭同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。
⑮选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。
⑯因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。
（）A. ⑪⑬B. ⑭⑯C. ⑫⑮D. ⑪⑬⑭⑯2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定．．达到平衡的标志是( )①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A:V B:V C:V Q=m:n:p:q ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. ②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ②③④⑥⑦D. ①②③④⑥⑦3．电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。
下列说法正确的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C. 图①中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀4．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）A. S8的燃烧热△H=﹣a kJ·mol﹣1B. 1 mol SO2和过量O2反应可释放出b kJ 的热量C. 已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ·mol﹣1，O=O的键能为e kJ·mol﹣1，则S8分子中S ﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ·mol﹣1D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ5．燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
鲁科版化学反应原理第二章侧试题及其答案备课讲稿
高二化学反应原理第一二章自主测试题及其答案一、选择题1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关2．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）。
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。
A．恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气D．恒温、恒压时充入氦气4．下列说法中错误的是（）。
A．多数能自发进行的化学反应是放热反应B．有不少吸热反应也能自发进行C．常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行D．焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素5．1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g）b Z（g）。
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）。
A．a＝2，b＝3 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝26．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）。
A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)B．N2O4(g)==2NO2(g)C．2CO(g)==C(s)+O2(g)D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7. 反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是（）。
A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D.高温、低压8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)2021-2022学年鲁科版化学选择性必修一
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共15题）1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A ．2SO 2(气)＋O 2(气) 2SO 3(气) B ．3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) C ．H 2(气)＋I 2(气)2HI(气)D ．C(固)＋CO 2(气)2CO(气)2．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A ．将反应液适当加热 B ．用较浓盐酸代替稀盐酸 C ．将铁块换成铁粉D ．加适量蒸馏水稀释盐酸4．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X 和足量Y ，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X ，下列判断不正确的是( ) A ．平衡正向移动 B ．Z 的气体体积分数不变 C ．Y 的转化率增大D ．X 的转化率减小5．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 则25℃时，反应X+3Y ⇌2Z 的平衡常数为 A ．500B ．600C ．1200D ．16006．用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。
实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C．500 ℃该反应的化学平衡常数K=1 45D．该反应是放热反应7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
鲁教版高中化学化学反应原理第二章《 化学反应的方向、限度和速率》测试卷(含答案解析版)
第二章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷一、单选题(共15小题)1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④2.在K 2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③3.在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－14.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤5.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s)D．v(D)＝1 mol/(L·s)6.下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－Q kJ·mol－1(Q>O)。
鲁科版化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HCl B．PCl3C．PCl5D．CH42．下列过程中需要吸收能量的是（）A．O2→2O B．H2+Cl2→2HClC．Na2O+H2O="2NaOH" D．2Cl→Cl23．镍氢电池是近几年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生的镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：1/2H2+NiO（OH）=Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，镍元素被还原D．电池放电时，H2是负极4．一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是（）A．5min B．10min C．15min D．20min5．下列说法正确的是（）A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致6．下列关于物质结构和性质的叙述中正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，可能存在离子键D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为77．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣8．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．化学反应一定伴随着能量变化C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能9．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
化学反应原理第二章测试题含答案
化学反应原理第二章测试题含答案(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④235. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ）A. molB. molC. molD. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小损失质量O 损失质量损失质量损失质量O4C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
化学反应原理第二章模拟二(鲁科版)
化学反应原理第二章综合模拟二一、选择题(本题包括16小题，1—8题每题2分，9—16题每题3分，共40分)1．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)B．N2O4(g)===2NO2(g)C．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)D．NH4HCO3===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)2．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是()A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度3.（2013·重庆理综·13）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
1.02.03.0810 54.0 a b91 5 c 75.0 d1000 e f 83.0①b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个D．1个4．对于2A＋B===3C＋4D，表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1B．v(B)＝12 mol·L-1·min-1C．v(C)＝0.9 mol·L-1·s-1D．v(D)＝1.0 mol·L-1·s-15．对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是()A．改变温度B．增大压强C．改变浓度D．使用催化剂6．(2010年菏泽高二检测)在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有()①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大③升高温度④降低温度⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2⑦及时分离产生的NH3⑧使用正催化剂A．②④⑤⑦B．②③④⑤⑦⑧C．②⑤D．②③⑤⑧7.（2013·江苏化学·11）下列有关说法正确的是(双选)A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO －)的值减小D.Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32-水解程度减小，溶液的pH 减小8.（2013·福建理综·12）NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。
2020-2021学年高中化学鲁科版化学反应原理第二章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷
第二章《化学反应的方向、限度和速率》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.将4 mol SO 2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。
则此条件下的平衡常数K为()A． 4B． 0.25C． 0.4D． 0.22.有平衡体系CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g） ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂3.下列说法不正确的是()A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E14.在某温度下，可逆反应m A (g)+n B (g)p C(g)+q D(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是( )A． K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B． K的表达式是C． K随反应物浓度的改变而改变D． K随温度的改变而改变5.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大6.关于工业合成氨的叙述中，错误的是()A．在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动7.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.设C(s)＋CO 2(g)2CO(g)ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大9.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。
鲁科版高中化学-化学反应原理第二章《化学反应的方向、限度和速率》考试测试卷
第二章《化学反应的方向、限度和速率》测试卷一、单选题(共15小题)1.在T℃条件下，向lL固定体积的密闭容器M中加入2molX和lmolY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)℃H=－Q kJ·mol－1(Q>O)。
当反应达到平衡后，放出的热量为Q 1kJ。
若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是( )A． 2molX、1molY、1molArB． amolZ、1molWC． lmolX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD． 2molX、1molY、1molZ2.在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。
下列叙述中错误的是()A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲3.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度4.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。
已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行5.已知反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，A2的转化率增大B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.在体积相同的A，B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到（）A．B． A中的颜色比B中的深C． A中的颜色与B中的深浅相同D． A中颜色比开始时深7.对于可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O28.25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
高中化学鲁科版必修2习题：第2章第2节第1课时化学反应的快慢习题2含解析
1．在必定条件下，反响 N2＋ 3H22NH 3在 2 L 密闭容器中进行， 5 min 内氨的质量增添了 1.7 g，则反响速率为 ()A ． v(H 2)＝ 0.03 mol (L··min) －1B．v(H2)＝0.02 mol (L··min) －1C．v(NH 3)＝ 0.02 mol (L··min) －1D． v(NH 3 )＝ 0.01 mol(L··min) －1分析：选 D 。
计算反响速率的重点在于求出转变浓度。
依据题目已知“在 2 L 密闭容器中进行，5 min 内氨的质量增添了 1.7 g ”可求得 v(NH 3)＝ 0.01 mol (L··min) －1，依据化学计量数与化学反响速率的关系可求出v(H 2)＝ 0.015 mol (L··min) －1，v(N 2) ＝0.005 mol (L··min) －1。
2．反响 A ＋3B 2C＋ 2D 在四种不一样状况下的反响速率分别为① v(A) ＝ 0.5 mol·(L ·s)－1② v(B) ＝0.6mol·(L ·s)－1③ v(C) ＝ 0.4mol·(L ·s)－1④ v(D) ＝－0.45 mol (L··s) 1该反响进行最快的是 ()A ．④B ．③C．② D ．①分析：选 D 。
均换算成用物质 A 表示的反响速率：②v(A) ＝ 0.2mol·(L ·s)－1，③ v(A) ＝0.2 mol (L··s)－1，④ v(A) ＝0.225 mol ·(L ·s)－1。
可见①反响速率数值最大。
3．以下相关化学反响速率的说法正确的选项是()A ．用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸能够加速产生氢气的速率－1 的盐酸与锌片反响，加入适当的氯化钠溶液，反响速率不变B．100 mL 2 mol L·C．SO2的催化氧化是一个放热的反响，因此高升温度，反响速率减慢D．硫在纯氧气中焚烧比在空气中焚烧速率快分析：选 D 。
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单县一中高二化学学科寒假自主学习材料（三）一、选择题1．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（）。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关2．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）。
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）。
A．恒温、恒压时充入氨气B．恒温、恒容时充入氮气C．恒温、恒容时充入氦气D．恒温、恒压时充入氦气4．下列说法中错误的是（）。
A．多数能自发进行的化学反应是放热反应B．有不少吸热反应也能自发进行C．常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行D．焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素5．1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g）b Z（g）。
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）。
A．a＝2，b＝3 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝26．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）。
A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)B．N2O4(g)==2NO2(g)C．2CO(g)==C(s)+O2(g)D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)7. 反应2A(g)+B(g)2C(g)△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是（）。
A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D.高温、低压8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（）。
A. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1B. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1C. v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D. v(NH3)=0.3mol·L-1·min-19. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是（）。
A．(2a-b)/a B．(b-a)/b C．(2a-b)/b D．(b-a)/a10．右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)；△H<0，在图中，Y轴是指（）A．平衡混合所中G的质量分数B．平衡混合所中R的质量分数C．G的转化率D．L转化率11．.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B 的物质的量是( )A．3.4 mol B．3.2 molC．2.8 mol D．1.2 mol12．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等13．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）14．下列反应中，熵显著增加的反应是（）。
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)B．NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑C．S(s)+O2(g)==SO2(g)D．2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)15．对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（）。
A．改变温度B．增大压强C．改变浓度D．使用催化剂16．H2和CO2在高温下发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：下列叙述中正确的是（）。
①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。
A. ②③B. ①②③C. ①②④D.①③17．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）。
A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．增大B的浓度D．升高温度三、填空题18．在密闭容器里，通入x molH2(g)和y molI2(g)，发生反应H 2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。
改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”、“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气。
19．可逆反应2A(g)B(g)（△H<0）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：20. 在500℃、1.01×105Pa和使用催化剂的条件下，在1个容积可变的密闭容器中，充入2mol SO2和lmol O2，经一段时间后得到含SO3的体积分数为91% 、SO2的体积分数为6%的混合气，此时混合气中各气体的浓度不再变化。
(1) 此时混合气处于状态；（2）在 500℃、1.01×105Pa下，若向该混合气中充入1 mol O2，则达平衡后混合气中SO2的体积分数 6 % （填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；（3）在500℃、1.01×105Pa下，若向该混合气中充入1 mol SO3，则达平衡后混合气中SO3的体积分数 91%；（4）在500℃、1.01×105Pa下，若向该混合气中充入1 mol N2，则达平衡后混合气中SO3的体积分数为 91%。
21．在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。
下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol•L－1•s—1。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
据此可推测该反应（生成NO2）是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。
四、计算题22．由N2和H2组成的混合气体，其平均式量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。
已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.7倍，求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比；(2)平衡混合气体中NH3和H2的物质的量；(3)达到平衡时N2的转化率。
23.在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
参考答案一、选择题1. B2. C3. C4. C5. D 提示：依题意可知，，化简得2b-a=1，只有D项中的数据符合此关系式。
6. C 提示：四个反应都是吸热反应，△H＞0，其中A、B、D项都是熵增加的反应，△S ＞0，所以能在高温下自发地进行；而C项是熵减小的反应，△S<0，在所有温度下都不能自发进行。
7. C 8. C9. C 提示：对于反应2NH3 N2+3H2，混合气体增加的体积等于反应了的NH3的体积，即为（b－a）L，则剩余NH3的体积为a－（b－a）=(2a-b)L，b L气体中中NH3的体积分数是(2a-b)/b。
10. A 提示：由图可知，压强不变时，随着温度的升高，Y的量增大；温度不变时，随压强的增大，Y的量时增大。
对于反应L(s)+G(g)2R(g) △H<0，升高温度，增大压强，平衡逆向移动，由此判断，图中Y轴是指平衡混合气体中G的质量分数。
11．C 12. B 13.B二、选择题14. B、D15. A 提示：对于化学反应前后气态物质系数不变的化学平衡，在其他条件不变时，通过改变容器的容积改变压强、增大或减小平衡混合物的浓度，不会使平衡发生移动，故B、C 两项不符合题意。
使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速率，不会使化学平衡发生移动。
改变温度一定会使化学平衡发生移动。
16. C 提示：任取一组数据，根据平衡常数表达式可以得出该温度下反应的平衡常数约为1.6；对比第1、2组数据可知增大CO2的起始浓度， CO2的转化率降低；反应前后气体的质量和体积都没有发生变化，故混合气体密度不变。
17. B 提示：由曲线b变为曲线a，A的转化率不变，说明平衡不发生移动；达到平衡所需的时间缩短，说明反应速率增大，同时满足上述两个条件是缩小容器的容积。
三、填空题18. 增大增大增大减小不变19.20.（1）平衡（2）＜（3） = （4）＜21.（1）0.002 （2）c2 (NO2) / c (N2O4)（3）吸热（4）423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前四、计算题22. ⑴0.075mol⑵n（NH3）平=2×0.075mol=0.15mol；n（H2）平 =0.3 mol-3×0.075 mol=0.075mol⑶α（N2转）=×100％=37.5％23.（1）2a mol （2）15提示：（1）与题目中的原平衡相比较，反应物的初始量为原平衡建立时初始量的2倍，因反应前后气体的体积不发生变化，压强改变对平衡移动没有影响，所以，新平衡与原平衡是等效平衡，且新平衡建立后，各物质的物质的量为原平衡的2倍。