这是一个与反应物量有关的化学反应问题,总结如下
新教材人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡知识点考点重点难点提炼总结
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率.................................................................................................. - 1 - 第二节化学平衡.......................................................................................................... - 7 - 第三节化学反应的方向............................................................................................ - 23 - 第四节化学反应的调控............................................................................................ - 26 -第一节化学反应速率一、化学反应速率1.概念:化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
如果反应体系的体积是恒定的,则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式为v=ΔcΔt或v=ΔnV·Δt。
3.单位常用mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1表示。
4.注意事项(1)一般来说,随着反应的逐渐进行,反应物浓度会逐渐减小,化学反应速率也会逐渐减慢。
因此,化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可能不相同,但表示的意义相同。
化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结
化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结在化学方程式中,过量和少量是指反应物在化学反应中的数量偏差。
这些偏差可能会对反应的进行和产物的形成产生重要影响。
下面是关于过量和少量问题的一些重要总结。
1. 过量:过量是指某种反应物在化学方程式中的使用量超过相对于其他反应物的需求量。
这通常意味着该反应物在反应过程中仍然存在剩余,无法完全参与到反应中。
过量反应物的存在可能会影响反应速率、产物的产量和产物的纯度。
2. 少量:少量是指某种反应物在化学方程式中的使用量低于相对于其他反应物的需求量。
这意味着该反应物会被完全消耗,并且可能需要其他反应物的过量存在才能支持完全反应。
少量反应物的不足可能会限制反应速率和产物的产量。
3. 反应的平衡:过量和少量问题在涉及到反应的平衡时变得尤为重要。
当一个反应处于平衡状态时,反应物的使用量对反应速率和产物的产量都会产生影响。
当某种反应物过量时,平衡可能会向反应物的反方向移动,使得产物的产量减少。
当某种反应物少量时,平衡可能会向反应物的正方向移动,使得产物的产量增加。
4. 改变化学方程式:为了解决过量和少量问题,可以通过改变化学方程式中反应物的使用量来调节反应的进行。
可以通过在方程式中添加化学计量系数来控制反应物的使用量。
通过调整反应物的化学计量系数,可以实现过量反应物的消耗或少量反应物的用量增加。
5. 反应的效率:过量和少量问题还会影响到反应的效率。
当反应物过量时,部分反应物可能会被浪费,从而降低反应的效率。
当反应物少量时,反应的进展速度可能会受到限制,从而导致反应的效率下降。
综上所述,过量和少量在化学方程式中是一个重要的问题。
正确地控制反应物的使用量可以有效地调节反应的进行和产物的形成。
通过理解和解决过量和少量问题,可以提高化学反应的效率和产物的纯度。
过量和少量在化学反应中是一个相当重要的问题,它们的存在和处理方式直接影响到反应的进行和产物的形成。
本文将进一步探讨过量和少量问题的相关细节。
高中化学过量与少量问题
“过量”与“少量”——化学反应中反应物的配比问题由于反应物之间的配比(投料)变化,某反应物的过量(足量)或少量问题是常见的。
往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂,开始阶段A试剂自然就是过量的。
多数情况下,反应物的配比不仅影响到产物的比例,还导致产物的种类发生变化。
相应的反应现象往往也不同。
一.一些简单的例子[例1]CO2+澄清石灰水:Ca(OH)2过量,生成正盐:CO2+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2OCO2过量,生成酸式盐,沉淀消失。
OH-+CO2→HCO3-[例2]NaOH+H2SH 2S过量,生成酸式盐OH-+H2S→H2O+HS-NaOH过量,生成正盐 H2S+2OH-→2H2O+S2-[例3]HCl+NaAlO2NaAlO2过量 H++AlO2+H2O→Al(OH)3↓HCl过量AlO2-+4H+→Al3++2H2O[例4]NaAlO2+CO2CO2过量 AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-NaAlO2过量 CO2+2AlO2-+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-[例5]氨水+AgNO3[演示]在氨水中滴加硝酸银;在硝酸银溶液中滴加氨水。
AgNO3过量NH3H2O+Ag+→AgOH↓+NH4+氨水过量Ag++2NH3H2O→Ag(NH3)2++2H2O二.按需供给——相关离子(化学)方程式的配平[例6]Mg(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应Ca(OH)2过量:不妨先给“少量”方Mg(HCO3)2一个最小自然数1作系数。
而“过量”方Ca(OH)2是按需供给的。
1(Mg2++2HCO3-)+4OH-+2Ca2+→2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓H 2O在这里是第一产物。
4个OH-就是典型的按需供给,2个结合成了H2O,另两个结合Mg2+成了Mg(OH)2。
Mg(HCO3)2过量:不妨先给“少量”方Ca(OH)2一个最小自然数1作系数。
“过量”方Mg(HCO3)2则按需供给。
化学反应的速率方程反应速度与浓度的关系
化学反应的速率方程反应速度与浓度的关系化学反应的速率方程是描述反应速度与反应物浓度之间关系的数学表达式。
反应速率是指反应物在单位时间内消失或生成的物质量或物质的浓度的变化率。
不同的反应具有不同的速率方程,其中最常见的是一级反应速率方程、二级反应速率方程和零级反应速率方程。
本文将探讨反应速率与反应物浓度之间的关系。
一级反应是指反应速率与单个反应物浓度的一次方成正比。
一级反应速率方程可以表示为:rate = k[A]其中,rate表示反应速率,k表示速率常数,[A]表示反应物A的浓度。
这个方程表明,反应速率与A的浓度成正比。
二级反应是指反应速率与一个反应物的浓度的二次方或两个反应物浓度的乘积成正比。
二级反应速率方程可以表示为:rate = k[A]^2 或 rate = k[A][B]在第一个速率方程中,反应速率与[A]^2成正比,表示为A的浓度的二次方。
在第二个速率方程中,反应速率与[A][B]成正比,表示为A 和B两个反应物浓度的乘积。
零级反应是指反应速率与反应物浓度无关,即不受浓度的影响。
这种反应速率方程可以表示为:rate = k其中,k为速率常数。
需要注意的是,速率常数k是每个反应独有的,取决于反应的具体条件,如温度、催化剂等。
不同反应物浓度对于速率常数的影响是不同的。
通常情况下,化学反应速率和反应物浓度之间的关系可以通过实验数据来确定。
我们可以通过改变反应物浓度,观察反应速率的变化,建立反应速率与浓度之间的关系。
在实际应用中,速率方程的推导和确定是化学反应动力学研究的重要内容。
通过速率方程,我们可以了解反应中的微观机制,为实际生产和工艺优化提供依据。
总之,化学反应的速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
一级反应速率方程、二级反应速率方程和零级反应速率方程是常见的速率方程形式。
不同反应物浓度对于速率常数的影响是不同的,实验数据可以用于确定反应速率与浓度之间的关系。
通过研究速率方程,我们可以深入了解反应的动力学过程,为实际应用提供指导。
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题6化学反应与能量变化 知识点考点重点难点总结
专题6化学反应与能量变化第一单元 化学反应速率与反应限度 (1)第1课时 化学反应速率及影响因素 (1)第2课时 化学反应的限度 (5)微专题1 化学反应速率和反应限度图像题分析 (9)第二单元 化学反应中的热 (10)第三单元 化学能与电能的转化 (16)第1课时 化学能转化为电能 (16)第2课时 化学电源 (20)第一单元 化学反应速率与反应限度第1课时 化学反应速率及影响因素基础知识一、化学反应速率1.化学反应速率及其表示方法(1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法:可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。
(3)计算:表达式为v =Δc Δt 或v =Δn V ·Δt。
式中:Δc 为浓度的变化量,一般以mol·L -1为单位;Δt 为时间,一般以s 或min 为单位。
(4)常用单位:mol·L -1·s -1或mol·L -1·min -1。
2.规律对于同一反应,用不同的物质来表示反应速率,其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m ∶n ∶p ∶q 。
微点拨:(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质,因而定量表示一个化学反应的反应速率时,必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取正值,而且是某一段时间内的平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。
(3)在一定温度下,对于固体和纯液体物质来说,其单位体积里的物质的量不会改变,即它们的物质的量浓度为常数,故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
在体积为100 mL 的溶液中,发生下列反应:16H ++2MnO -4+10Br -===2Mn 2++5Br 2+8H 2O 。
化学反应与能量知识点总结
注意:足够的空气不是越多越好,而是通入量要适当,否则 过量的空气会带走部分热量,造成浪费。扩大燃料与空气的接触 面,工业上常采用固体燃料粉碎或液体燃料以雾状喷出的方法, 从而提高燃料燃烧的效率。
(4)我国目前的能源利用状况 目前主要能源是化石燃料,它们蕴藏有限且不能再生, 终将枯竭,且从开采、 运输、 加工到终端的利用效率
和热内。
二、燃烧热
(1)概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物 时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ·mol-1。如果是1g物质完全
燃烧的反应热,就叫做该物质的热值。
(2)对燃烧热的理解 ①燃烧热是反应热的一种,并且燃烧反应一定是放热反应,其ΔΗ为“-” 或 ΔΗ<0。 ②25℃,101kPa时,可燃物完全燃烧时,必须生成稳定的化合物。如 果该物质在燃烧时能生成多种燃烧产物,则应该生成不能再燃烧的物质。 如C完全燃烧应生成CO2(g),而生成 CO(g)属于不完全燃烧,所以 C的燃烧热应该是生成CO2时的热效应。 (3)表示燃烧热的热化学方程式书写 燃烧热是以员1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书 写表示燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准,来配平 其余物质的化学计量数,故在其热化学方程
(2)计算方法
列出方程或方程组计算求解。
明确解题模式:审题→分析→求解。
②有关热化学方程式及有关单位书写正确。
③计算准确。
(3)进行反应热计算的注意事项: ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比,因此热 化学方程式中各物质的化学计量数改变时,其反应热 数值需同时做相同倍数的改变。
②热化学方程式中的反应热,是指反应按所给形 式完全进行时的反应热。
化学反应中的物质的量知识点总结
化学反应中的物质的量知识点总结化学反应中,物质的量是一个重要的概念,它用来描述化学反应中参与反应的物质的数量。
了解和掌握物质的量的概念和计算方法对于理解和应用化学反应机理、平衡态和反应动力学等方面知识都是至关重要的。
本文将从物质的量的概念、摩尔和摩尔质量以及反应物的量经验法则等方面进行总结和讨论。
1. 物质的量的概念物质的量是用来描述化学反应中物质参与程度的量,通常用符号"n"表示,其单位是摩尔(mol)。
物质的量与物质内含的粒子数之间有固定的关系。
根据阿伏伽德罗定律,1 mol任意一种物质内含有6.02×10^23个粒子,也被称为阿伏伽德罗常数(N_A)。
2. 摩尔和摩尔质量摩尔是表示物质的量的单位,它就是表示1 mol物质的数量。
而摩尔质量则是指1 mol物质的质量,通常用符号"M"表示,单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算得到。
例如,氧的摩尔质量是16 g/mol,二氧化碳的摩尔质量是44 g/mol。
3. 反应物的量经验法则在化学反应中,反应物和生成物的质量之间遵循一个固定的质量关系,称为反应物的量经验法则。
根据该法则,化学反应中物质的量比可以用化学方程式中的系数比来表示。
例如,对于下面的反应方程式:2H2 + O2 → 2H2O可以看出,2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol水。
这意味着,在给定的反应条件下,氢气的质量是氧气质量的2倍,而水的质量是反应物氧气的质量的2倍。
在实际计算中,可以利用这种摩尔比例关系来确定反应物和生成物之间的质量关系。
4. 物质的量在化学计算中的应用物质的量在化学计算中起着重要的作用。
根据反应物的量经验法则,可以根据反应方程式和给定的物质质量来计算其他物质的质量。
例如,已知氧化铝的摩尔质量为101.96 g/mol,根据反应方程式:2Al + 3O2 → 2Al2O3如果已知反应中铝的质量为10 g,可以计算出反应中生成的氧化铝的质量为:10 g Al × (1 mol Al/26.98 g Al) × (2 mol Al2O3/2 mol Al) × (101.96 gAl2O3/1 mol Al2O3) = 189.5 g Al2O3通过这样的计算,我们可以确定反应中生成物的质量。
化学反应速率为什么有些反应很快而有些很慢
化学反应速率为什么有些反应很快而有些很慢化学反应速率是描述反应发生的快慢程度的物理量,它与反应物浓度、温度、催化剂、表面积等因素有关。
对于不同的化学反应,其速率差异较大的原因主要有以下几方面。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的关键因素之一。
在反应物浓度较低时,反应分子之间的碰撞概率较小,导致反应速率较慢。
而当反应物浓度增加时,反应分子之间的碰撞频率增大,从而增加了反应速率。
这可以通过碰撞理论来解释,即反应物分子必须发生有效碰撞才能进行反应。
二、温度温度是影响反应速率的另一个重要因素。
根据热力学原理,温度升高会增加反应物分子的平均能量,使得分子具有更大的碰撞能量。
这样,反应物分子的碰撞频率和能量都会增加,从而提高反应速率。
实际上,开尔文方程可以 quantitatively 理解温度对反应速率的影响,即速率常数与温度成指数关系。
三、催化剂催化剂是一种可以增加反应速率但在反应结束时不发生永久转化的物质。
催化剂通过提供一个反应路径,降低了反应物分子间的吸附能垒,从而降低了反应的活化能。
催化剂的存在可以提供新的反应途径,并增加有效碰撞发生的机会。
催化剂可以参与反应的初步步骤,使得反应速率显著提高。
四、表面积反应物分子在反应中需要发生吸附才能进行反应,而较大的表面积可以提供更多的吸附位点。
因此,较大的表面积可以增加反应物分子和反应物之间的接触面积,从而提高反应速率。
这也是为什么固体催化剂经常使用颗粒形式,以增加反应中的有效表面积。
总结起来,化学反应速率的差异主要由反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素决定。
适当调节这些因素可以改变反应速率,实现所需的化学反应条件。
了解这些影响因素对于理解和掌握化学反应动力学具有重要意义,也是许多工业过程和实验室研究中的关键考虑因素。
高中化学知识点总结
⾼中化学知识点总结总结是指社会团体、企业单位和个⼈在⾃⾝的某⼀时期、某⼀项⽬或某些⼯作告⼀段落或者全部完成后进⾏回顾检查、分析评价,从⽽肯定成绩,得到经验,找出差距,得出教训和⼀些规律性认识的⼀种书⾯材料。
同时总结是⼀个词语,可做动词,也可作名词,另外也是⼀种应⽤⽂体。
对某⼀阶段的⼯作、学习或思想中的经验或情况进⾏分析研究,做出带有规律性的结论。
⾼中化学知识点总结1 中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题” 1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例,装配发⽣装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→⽯棉⽹→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:发⽣装置→集⽓瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞⼦在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜⽤⼒⽽塞不紧或因⽤⼒过猛⽽损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装⼊,以免固体放⼊时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加⼊相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加⼊。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏⽃中缓慢加⼊。
6.先验⽓密性(装⼊药⼝前进⾏)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
中学化学实验中温度计的使⽤分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插⼊混合物中间。
①测物质溶解度 ②实验室制⼄烯 2.测蒸⽓的温度:这种类型实验,多⽤于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸⽓的温度相同所以只要测蒸⽓的温度。
①实验室蒸馏⽯油 ②测定⼄醇的沸点 3.测⽔浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利⽤⽔浴加热,温度计则插⼊⽔浴中。
①温度对反应速率影响的反应 ②苯的硝化反应 常见的需要塞⼊棉花的实验有哪些 热KMnO4制氧⽓ 制⼄炔和收集NH3 其作⽤分别是:防⽌KMnO4粉末进⼊导管;防⽌实验中产⽣的泡沫涌⼊导管;防⽌氨⽓与空⽓对流,以缩短收集NH3的时间。
初中化学_九年级化学第五单元第三节 化学反应中的有关计算教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算(一课时)一、教学目标:1、知识目标:(1)通过对具体化学反应的定量分析,理解解决化学反应中定量问题的一般思路和解题步骤。
(2)进一步认识化学反应中各物质间的质量关系;初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题2、能力目标:通过对具体问题的讨论和练习,使学生初步学习分析问题的能力和方法。
3、情感、态度与价值观目标:(1)初步认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。
(2)通过探究使学生意识到计算是科学地利用资源的一种重要的方法。
(3)通过规范计算格式,培养学生严谨求实的科学品质二、教学重点、难点:教学重点:运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。
教学难点:根据化学方程式建立物质之间的定量关系。
三、教学方法及学法指导:教学方法:①树立“先学后教、当堂训练”理念,以“学”为中心去预设。
主要解决学什么、怎样学的问题。
②给学生充分的学习时间,每个知识点学完后,要配以适当的题目进行训练,使学生理解和掌握所学知识。
在学生的学习过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停的进行“信息’交流,有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高为了充分调动学生的积极性,变“要我学”为“我要学”,在整个教学过程中,以学生的主动探索为主,教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学,从而激发学生的求知欲望,提高课堂效率。
本节课充分让学生动手、动口、动脑。
让他们自己去观察、讨论、分析,培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。
这样做增加了学生参与机会,增强了参与意识,教给学生获取知识的途径,思考问题的方法,让学生产生一种成功感,从而提高学生学习化学的兴趣。
教师在教学过程中注重贯彻激励教育的原则,充分体现学生的自主、探究、分析、归纳,让学生感受到学习的乐趣,这对于培养学生独立思考能力和科学探究精神有很大帮助。
四、课前准备:教师准备:多媒体课件。
学生准备:复习并掌握化学方程式的书写及意义五、教学过程:注意事项:。
与量有关的化学反应
与量有关的化学反应陕西省陇县中学721200 魏芳年与量有关的化学反应是中学阶段一类比较重要的化学反应,它涉及到化学反应方程式或者离子方程式的书写;反应产物的判断及其相关计算等。
而这又是学生难以掌握和理解的问题。
为此现将常见的与量有关的化学反应从三个方面归纳如下:一、课本上常见的与量有关的化学反应(1)可燃物的燃烧C+C;2C+2CO;2S+2S↓+2O;2S+32S↑+2O等。
(2)多元弱酸(酸酐)与碱的反应C+2NaOH=C+O ; C+NaOH=NaHC等。
(3)多元弱酸的正盐与强酸的反应C+HCl=NaCl+NaHC; C+2HCl=2NaCl+O+C↑等。
(4多元弱酸的酸式铵盐与强碱的反应(5)铝盐与强碱的反应Al+3NaOH=3NaCl+Al↓;A l+4NaOH=NaAl+2O+3NaCl等。
(6)偏铝酸盐与强酸的反应NaAl+HCl+O=NaCl+Al↓;NaAl+4HCl=Al+NaCl+2O等。
(7)多种离子同时参与的反应NaHC+Ca=CaC↓+NaOH+O(Ca足量)2NaHC+Ca=CaC↓+C+2O(NaHC足量)(8)以固定比例发生的反应(9)银盐溶液与氨水的反应向AgN溶液中滴入少量N〃O溶液AgN+N〃O=N N+AgOH↓向AgN溶液中滴入少量N〃O溶液AgN+N〃O=N N+AgOH↓AgOH+2N〃O=Ag OH+2O总的化学方程式为:AgOH+3N〃O=Ag OH+O+N N(10)硝酸与铁的化学反应Fe适量时Fe+4HN(稀)=Fe(N)3+2O+NO↑Fe过量时Fe+4HN(稀)=Fe(N)3+2O+NO↑Fe+2Fe(N)3=3Fe(N)2总的化学方程式为:3Fe+8HN(稀)=3Fe(N)2+4O+2NO↑(11)Fe与S反应向FeCl3溶液中滴入少量S溶液2Fe+S=S↓+2Fe+2NaCl向FeCl3溶液中滴入过量Na2S溶液2Fe+S=S↓+2Fe+2NaClFe+S=FeS↓+2NaCl总的方程式为:2Fe+3S=S↓+2FeS↓+6NaCl(12)SiO2与C的反应Si+3C SiC+2CO ↑Si+2C Si+2CO ↑二、与量有关的化学反应的计算方法和产物的判断例如:将0.75mol的CO2通入1.0L1.0mol/L的NaOH溶液中,气体被全部吸收后,生成的盐是什么?物质的量是多少?方法一:分步计算法。
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
化学反应速率⑴. 化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt来理解其概念:①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关;②在同一反应中,用不同的物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
如:化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率,实际是这段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素:I. 决定因素(内因):反应物本身的性质。
Ⅱ.条件因素(外因)(也是我们研究的对象):①. 浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子总数,从而加快化学反应速率。
值得注意的是,固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数;②. 压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快。
值得注意的是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体的浓度,则不影响化学反应速率。
③. 温度:其他条件不变时,升高温度,能提高反应分子的能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率。
④. 催化剂:使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤. 其他因素。
如固体反应物的表面积(颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平衡:⑴. 化学平衡研究的对象:可逆反应。
⑵. 化学平衡的概念(略);⑶. 化学平衡的特征:动:动态平衡。
平衡时v正==v逆≠0等:v正=v逆定:条件一定,平衡混合物中各组分的百分含量一定(不是相等);变:条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新的条件下建立新的化学平衡。
⑷. 化学平衡的标志:(处于化学平衡时):①、速率标志:v正=v逆≠0;②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化;③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化;④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同;⑤、对于气体体积数不同的可逆反应,达到化学平衡时,体积和压强也不再发生变化。
第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结
第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结要点一化学反应速率大小的比较(一)化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。
2.数学表达式:,单位为。
对于Δc(反应物)=c(初)-c(末), 对于Δc(生成物)=c(末)-c(初)。
Δt表示反应所需时间,单位为等。
3.单位一般为_______________或_____________或______________ 。
4、对某一具体的化学反应来说,用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时,数值往往不同,其数值之比等于。
(二)根据化学方程式对化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤:①写出有关反应的化学方程式;②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;③根据已知条件列方程式计算。
例如:反应 mA + nB pC起始浓度(mol/L) a b c转化浓度(mol/L) x某时刻浓度(mol/L) a-x(1)同一化学反应速率用不同物质表示时数值,但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小,而要通过转化换算成同一物质表示,再比较数值的大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA+bB==pY+qZ ,即比较与若则A表示的反应速率比B大。
(3)注意反应速率单位的一致性。
(4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
在反应A+3B 2C+2D中,若某条件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下,物质C的物质的量为0,经过5秒后,C的物质的量浓度为0.45mol/L,则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。
(三)化学反应速率的测定按图安装两套装置,通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸,比较二者收集10 mL H2所用的时间。
化学反应中的过量问题
化学反应中的过量问题●某物过量的离子方程式的书写对于某物过量的离子方程式的书写好大一部分同学就有困难了,对于这类离子方程式的书写首先要抓不足,那么抓不足的什么东西呢?要抓好不足者三项工作:一抓不足者该生成何物,二抓不足者使足量者生成何物,三抓不足者参加反应的离子个数比。
下面就举例说明:例1:写出不同条件下CO2和NaOH反应的离子方程式⑴、CO2不足时;⑵、NaOH不足时。
1、、不足者该生成何物(老实点)———当CO2不足时分析:CO2在水溶液中一定要当作H2CO3二元酸对待,一个H2CO3包含两个可被中和的H+,H2CO3在和足量NaOH反应时,H2CO3一定要老老实实地把二个H+都拿出来而生成CO32-,即离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+ H2O2、不足者使足量者生成何物(知足点)———当NaOH不足时。
分析:NaOH要中和H2CO3中的H+,作为弱电解质H2CO3来说,可能拿出一个H+生成HCO3-,也可能拿出两个H+生成CO32-;而对不足的NaOH来说,一定要知足,也就是说NaOH只能中和H2CO3的一个H+,而生成HCO3-。
即离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-3、不足者产生的离子继续参加反应个数比例2:写出不同条件下NaHCO3和Ca(OH)2反应的离子方程式⑴、NaHCO3不足时;⑵、Ca(OH)2不足时分析:当NaHCO3不足时,NaHCO3中的Na+一定不参加反应,只有HCO3-一种离子参加,也就不存在比值了,书写时先以一个HCO3-为基准写,足量者需要几个就写几个,即一个HCO3-需一个OH-生成一个H2O和一个CO32-,一个CO32-又需一个Ca2+,所以离子方程式为:HCO3-+ OH-+ Ca2+=Ca CO3↓+H2O,当Ca(OH)2不足时,其中OH-与HCO3-反应,生成的CO32-又与Ca2+反应,即Ca(OH)2中的OH-和Ca2+都参与了反应,所以OH-和Ca2+的个数比必为2:1{由化学式Ca(OH)2决定},所以离子方程式为:2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+=Ca CO3↓+2H2O+ CO32- 解:⑴、NaHCO3不足时:HCO3-+ OH-+ Ca2+=Ca CO3↓+H2O⑵、Ca(OH)2不足时2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+=Ca CO3↓+2H2O+ CO32-例3:写出不同条件下Ca(H2PO4)2和NaOH反应的离子方程式⑴、Ca(H2PO4)2不足时;⑵、NaOH不足时。
化学反应中的反应物质量与反应平衡
化学反应中的反应物质量与反应平衡化学反应是物质转化的过程,其中反应物质量的确定和反应平衡的达成对于化学反应的理解和控制至关重要。
在本文中,我们将探讨化学反应中反应物质量与反应平衡的相关因素,并介绍一些影响反应物质量和平衡的重要概念和原理。
1. 反应物质量的确定化学反应中反应物的质量对于计算反应的化学计量关系至关重要。
确定反应物质量的主要方法之一是利用化学方程式。
化学方程式用化学符号和系数表示反应物质量的比例关系。
通过比较化学方程式中反应物质的摩尔比例和实际实验条件下的物质质量,可以确定反应物的质量。
另外,摩尔质量也是确定反应物质量的重要概念。
摩尔质量是指物质的摩尔数与质量的比值,常用单位为克/摩尔。
通过将反应物质量与摩尔质量进行转换,可以方便地计算反应物质量。
2. 反应物质量与反应速率反应物质量也与反应速率密切相关。
反应速率是指单位时间内反应物质量的变化量。
反应速率的大小与反应物质量浓度的大小有关。
一般来说,反应物质量浓度越高,反应速率越大。
这是因为在高浓度下,反应物分子之间碰撞的频率增加,有效碰撞的概率也增加,从而促进了反应的进行。
此外,反应物质量的增加也可以通过控制反应条件来实现。
例如,增加反应温度可以提高反应物分子的动能,增加碰撞的能量,从而促进反应的进行。
此外,还可以通过增加反应物质量的初始浓度或者调整反应物质量的比例来影响反应速率。
3. 反应平衡的达成在化学反应中,反应平衡是指反应物质量的比例在一定条件下停止发生明显变化。
反应平衡的达成是通过反应物质量和反应速率之间的综合影响来实现的。
在达到平衡状态时,正向反应和反向反应的速率相等,反应物质量的比例达到一定的稳定值。
平衡常数是描述平衡状态的定量指标,表示反应物浓度在平衡状态时的比例关系。
平衡常数的大小与反应物质量的浓度有关,可以通过化学方程式和实验数据计算获得。
4. 影响反应平衡的因素反应平衡在一定条件下可以受到多种因素的影响。
温度、压力和物质浓度是常见的影响因素。
so3和nh3等物质的量反应生成
so3和nh3等物质的量反应生成标题:细析SO3和NH3等反应生成的物质量反应导语:当我们谈到化学反应时,我们常常关注的是反应产物的数量与反应物的物质量之间的关系。
其中一个经典的例子就是SO3和NH3反应生成其产物的问题。
本文将深入探讨SO3和NH3等物质的量反应生成的机制和影响因素,并分享个人对这一主题的理解和观点。
1. 物质的量反应概述物质的量反应是一个重要的化学原理,描述了反应物与产物之间的定量关系。
在现代化学中,质量通常用摩尔来表示,因为摩尔是物质的基本单位,并且能够更清晰地描述化学反应中的物质变化。
2. SO3和NH3反应生成的机制SO3和NH3之间的反应是一种气相反应,可以用以下方程式表示:SO3 + 2NH3 → (NH4)2SO4该反应是一种酸碱反应,其中SO3充当酸的角色,而NH3则充当碱的角色。
在反应中,SO3中的三氧化硫离子与NH3中的氨根离子结合,形成(NH4)2SO4盐。
3. 影响SO3和NH3反应生成的因素(1)温度:温度对反应速率和产物生成有强烈的影响。
高温有助于提高反应速率,但同时也可能导致副反应的发生。
需要在适当的温度范围内进行该反应。
(2)压力:在气体反应中,压力对平衡态的位置有关键作用。
增加压力会促使反应向产物方向移动。
然而,当压力过高时,可能会出现不可逆的副反应。
(3)物质的量比:在给定的反应中,反应物的物质的量比决定了反应的进行程度。
在SO3和NH3反应中,当SO3与NH3的物质的量比为1:2时,反应可完全进行,生成最大量的(NH4)2SO4。
4. 个人观点和理解在我的观点中,SO3和NH3反应生成的物质的量反应显示出了化学反应中定量关系的重要性。
通过深入理解反应机制和影响因素,我们能够更好地掌握化学反应的基本原理,并在实际应用中有针对性地调节反应条件。
我认为合理使用这些反应条件也是重要的。
通过在适当的温度和压力下进行反应,并控制好反应物的物质的量比,我们可以最大限度地提高反应的产率和选择性,从而提高反应的经济性和环境友好性。
化学反应的动力学原理
化学反应的动力学原理化学反应是化学学科中至关重要的一个研究领域。
化学反应的实质就是由初始物质组成的反应物在一定条件下,通过化学变化产生出一些新的物质。
而化学反应的动力学原理研究的正是这一过程发生的速率和机理。
一、化学反应的动力学基础化学反应的动力学基础是反应速率。
反应速率是指反应物在反应过程中消失或生成的量在一定时间内的变化率。
通常情况下,我们用一个值代表一个反应的速率,这个值叫做反应速率常数,使用符号k表示。
反应速率常数k受到多种因素的影响,主要包括反应物浓度、温度、催化剂等。
其中最主要的一项是反应物浓度。
反应速率常数k与反应物浓度的关系是一个比较复杂的问题,需要通过实验来确定。
二、化学反应的机理化学反应的机理是指反应物分子之间的相互作用,以及这些相互作用在反应过程中的变化方式。
通过研究反应过程中逐渐解离出来的中间体以及反应物和产物之间的构象关系,可以揭示反应的机理。
以典型的酸催化酯化反应为例,它的反应机理可以概括为:首先是酸催化酯化反应的初步反应,也就是酯和酸分子的相遇与反应。
在这一步骤中,酯分子中的C=O键和酸中的-OH键分别跟导致了酰氧化物和水的共价键断裂产生出离子。
酸催化酯化反应的第二步是与反应物不同,此时反应中心保存下来的中间体已经有了酯的乙酰基,酸中与酰化产物结合的化学物质排泄出来。
最后,在水的作用下,中间体再次回到它最初的状态,同时有一个分子的水被消耗,产生了酸中的化学物质。
通过这样的反应机制,我们可以了解到酸催化酯化反应中的几个关键过程和物质,也可以了解到酯化反应的特殊性质。
三、化学反应速率的表达式化学反应速率常数k通常表示反应速率的大小,但它并不能很好地反映反应速率对不同变量的依赖关系。
因此,化学反应速率的表达式是一个更好的方案。
化学反应速率的表达式形式为:v = k[A]^a[B]^b[C]^c,其中v表示反应速率;k表示反应速率常数;[A]、[B]和[C]表示反应物A、B和C的摩尔浓度;a、b和c则是反映反应物A、B和C对反应速率的影响,称为反应速率指数。
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这是一个与反应物量有关的化学反应问题,总结如下:
(1)有变价的非金属(或金属)单质与O2(或Cl2)的反应,如:
(2)H2S气体被氧化剂氧化时,氧化剂的用量不同则H2S可被氧化成S、SO2或H2SO4。
如:
(3)卤素发生歧化反应时,溶剂浓度用量不同,产物不同。
如:
(4)铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反应,如:
(5)偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应,如:
(6)部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。
此处NaAlO2可被Na2SiO3、C6H5ONa等盐代替。
(7)酸性氧化物与碱溶液反应,酸性氧化物过量时可生成酸式盐。
如:
(8)多元酸(如:H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应,酸和碱的量不同可生成不同的盐。
如:
(9)酸式盐与碱溶液的反应。
如:
(10)铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。
(11)弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。
如:
(12)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应如:
(13)硝酸银和氨水的反应。
书写化学方程式,不能主观臆造,必须依据客观事实,遵循质量守恒等原则。
以上数例均为反应物量不同,产物不同的典型实例。
有关这类问题,常规的方法是采用分步计算的方法。
下面举例介绍:
例1、5mol P 与10 mol Cl 2 反应则产物是什么 ,.分别为多少mol 解析:我们可以把P 和Cl 2间的反应看作两步进行,首选P 和Cl 2反应生成PCl 3,反应方程式为:
2P +3Cl 点燃2PCl 3 (1)
如果Cl 2Cl 2可以和PCl 3继续反应生成PCl 5,反应方程式为: PCl 3+Cl 点燃PCl 5 (2)
5molP 和10molC 2首先按反应(1)进行反应,生成5mol PCl-3,同时剩余Cl 2 2.5mol
这样,剩余的2.5mol Cl 2和(1)中生成的5mol PCl 3继续按反应(2)进行反应,则可乱PCl 5 2.5mol ,同时剩余PCl 3为5-2.5mol 。
故产物为PCl 3和PCl 5的混合物,其物质的量均为2.5mol 。
例2、向20mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中通入CO 2气体,当得到0.001molBaCO 3沉淀时,通入CO 2的物质的量为
A.0.001mol
B.0.002mol
C.0.003mol
D.0.004mol
解析:Ba(OH)2和CO 2的反应情况如下,
Ba(OH)2+CO 2=BaCO 3↓+H 2O (1)
若CO 2过量,则可继续进行如下反应
BaCO 3+H 2O+CO 2=Ba(HCO 3)2 (2) Ba(OH)2溶液中含溶质的物质的量为:mol 002.01.01000
20=⨯ 依据反应(1)可以计算,要生成0.001mol 的BaCO 3则需CO 2 0.001mol (此即答案A )。
若继续通入CO 2,则生成的沉淀将增加,由于Ba(OH)2的物质的量为0.002mol ,依据反应(1)知,通入CO 2为0.002mol 时,Ba(OH)2全部转化为BaCO 3,-生成BaCO 3 0.002mol ,再继续通入CO 2,则BaCO 3将溶解,依据反应方程式(2)知,若再通入0.001mol 的CO 2,可溶解BaCO 3 0.001 mol ,此时剩余BaCO 3的物质的量为0.002-0.001=0.001, 消耗CO 2的物质的量为0.002+0.001=0.003mol 。
此即题中C 选项。
故本题应选A 、C。