2018高中化学周末培优!
2017-2018学年高中化学周末培优新人教版必修1
周末培优高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线某化学课外小组欲制取纯净的Na 2CO 3溶液并讨论实验过程中的相关问题。
可供选择的试剂有： A ．大理石 B ．盐酸 C ．氢氧化钠溶液D ．澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：______________________________________________________。
乙方案：______________________________________________________。
(2)假设反应③所得的NaHCO 3溶液中含有Na 2CO 3，现要用A ～D 四种试剂证明Na 2CO 3的存在，你所选择的试剂有________________。
【答案】(1)由于难以控制CO 2的量，故很难得到纯净的Na 2CO 3 原料利用率低，程序复杂 (2)BD【解析】(1)NaOH 与CO 2反应时两者量不同，产物不同，2OH −+CO 2===23CO -+H 2O ，OH −+CO 2===3HCO -，甲不能控制通入CO 2的物质的量，也就不能控制产物为纯净的Na 2CO 3。
乙的操作程序复杂。
丙应将NaOH 溶液分成两等份，一份通入足量CO 2，加热赶出其中溶解的CO 2，再将另一份NaOH 溶液与NaHCO 3溶液混合即可得到纯净的Na 2CO 3溶液。
(2)检验NaHCO 3溶液中含有Na 2CO 3，应向溶液中加入BaCl 2或CaCl 2，所以应选盐酸和澄清石灰水，二者生成CaCl2再检验。
解题必备钠的化合物的相关实验1．Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
2．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究现象：Na2CO3受热时澄清石灰水不浑浊；NaHCO3受热时澄清石灰水变浑浊。
2017-2018学年高中化学 周末培优 新人教版必修1
周末培优高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。
(1)完成下列计算：0.2 mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为 L(标准状况)。
(2)将27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，则ClO2的物质的量浓度为 mol/L。
(3)为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。
假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由0.2 mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量(保留两位小数)。
【答案】(1)6.72(2)0.8(3)23.70 g解题必备以物质的量为中心的化学计算的解题方法化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。
在解题的过程中，若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系，就可使复杂的问题简单化、技巧化。
其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变，列出守恒关系求解。
1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。
解答时，要理清它们之间的关系。
2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。
牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。
n =m M =m (g)V V =AN N =c ·V (aq) 式中n 为物质的量，单位为mol ；m 为物质的质量，单位为g ；M 为摩尔质量，单位为g·mol −1；V (g)为气体体积，单位为L ；V m 为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol −1；N 为粒子个数；N A 为阿伏加德罗常数；c 为物质的量浓度，单位为mol·L −1；V (aq)为溶液体积，单位为L 。
2017_2018学年高中化学周末培优新人教版
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线关于反应11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．1 mol CuSO4可以氧化 mol PD．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol【答案】C【解析】A项，Cu元素的化合价降低，被还原，做氧化剂；B项，Cu3P中铜和磷的化合价均降低，只为还原产物；C项，1 mol CuSO4在反应中转移1 mol电子，只能氧化 mol P；D项，11 mol P中有6 mol被氧化为+5价，转移电子的物质的量为30 mol。
解题必备一、氧化还原反应概念间的关系二、物质氧化性和还原性的判断1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物注：此方法不适用于歧化反应，如Cl2 + H2O HCl + HClO。
2．根据元素的活动性顺序比较3．根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。
4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
例如：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4 +16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4＞MnO2三、应用电子守恒规律进行计算的一般步骤1．找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；2．找准一个原子或离子得失电子数，注意化学式中该种粒子的个数；3．根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价−低价)。
2017-2018学年高中化学 周末培优 新人教版选修4(1)
周末培优高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆典例在线某课外活动小组为测量不同条件下H 2O 2的分解速率做了如下实验：①取0.5 mol/L 的H 2O 2溶液50 mL ，注入250 mL 洁净的烧瓶中，观察一段时间发现只有极少量气泡出现；②向烧瓶中加入5 g MnO 2，发现有大量气泡生成，同时观察到MnO 2的外观没有明显的变化且过滤、烘干后称其质量不变；③在上述烧瓶上增加一些装置，另取50 mL 该过氧化氢溶液，测定MnO 2存在下H 2O 2的分解速率。
请回答下列问题：（1）根据信息判断，MnO 2在该反应中的作用是________________________，理由是 _________________________________________________________。
（2）该课外活动小组，可能测量物质的量变化的物质是________，可用什么装置进行测量？________。
若反应1 min ，测得该物质的体积在标准状况下为V mL ，请写出H 2O 2分解反应的速率表达式：_______________________________。
（3）已知生锈的铁丝放入H 2O 2中，在该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实说明 ______________________________________________________________。
【参考答案】（1）催化剂 能加快H 2O 2的分解速率，本身质量没有发生变化 （2）O 2 量气管560Vmol/(L·min) （3）氧化铁也是H 2O 2分解反应的催化剂【试题解析】（1）根据信息可以知道，加入MnO 2，H 2O 2的分解速率明显加快，而本身没有明显的变化，则MnO 2在该反应中的作用是催化剂。
（3）氧化铁也能加快H 2O 2的分解。
解题必备化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2017_2018学年高中化学周末培优新人教版 (11)
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线（1）0.020 mol·L−1的HCN(aq)与0.020 mol·L−1 NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN−)，用“>”“<”“＝”符号填空。
①溶液中c(OH−)________c(H+)。
②溶液中c(HCN)________c(CN−)。
NH、Cl−四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有（2）已知某溶液中存在OH−、H+、+4如下四种关系：NH)＞c(H+)＞c(OH−)A．c(Cl−)＞c(+4NH)＞c(OH−)＞c(H+)B．c(Cl−)＞c(+4NH)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)C．c(+4NH)＞c(OH−)D．c(Cl−)＞c(H+)＞c(+4填写下列空白：①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________________________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为__________________；若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH−)的关系为c(H+)________c(OH−)。
【参考答案】（1）①> ②>（2）①NH4Cl A ②NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl ③小于大于（1）c(Na+)>c(CN−)，说明NaCN的水解程度比HCN的电离程度大，c(OH−)>c(H+)，【试题解析】c(HCN)>c(CN−)。
NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大（2）①若溶液中只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因+4NH)>c(H+)>c(OH−)。
2017-2018学年高中化学 周末培优1 新人教版
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A．硅在自然界中既有游离态又有化合态B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物【答案】C【解析】A、硅在自然界中只能以游离态存在，选项A错误；B、碳酸酸性强于硅酸，选项B错误；C、因为玻璃中含有SiO2，能与氢氧化钠溶液反应生成粘性很强的硅酸钠溶液，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，选项C正确；D、SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，但SiO2是酸性氧化物，因此不能与酸反应生成盐和水，选项D错误。
答案选C。
解题必备硅及其化合物的特性学霸推荐1．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 A ．③⑤⑦ B ．⑤ C ．③⑤ D ．⑦2．有下列变化：①Na 2CO 3→Na 2SiO 3，②SiO 2→H 2SiO 3，③Na 2SiO 3→Na 2CO 3，④CaO→CaSiO 3，其中不能通过一步反应实现的是A ．只有①B ．②④C ．只有②D ．③④ 3．在水玻璃中通入足量的CO 2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，则最后所得的固体物质为A ．SiO 2与NaHCO 3B ．SiO 2与Na 2CO 3C ．SiO 2D ．Na 2SiO 3 4．几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：(1)写出图示反应的几种物质的化学式：B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①B→A ：__________________；②B→E ：__________________。
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C___________________________参考答案，。
2017-2018学年高中化学 周末培优3
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线试比较下列三组ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)（1）同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0；A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0则ΔH1ΔH2。
（2）同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0则ΔH1ΔH2。
（3）两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0；C(s)＋错误！未找到引用源。
O2(g)===CO(g) ΔH2<0则ΔH1ΔH2。
【参考答案】> < <【试题解析】（1）因为C(g)===C(l) ΔH3<0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。
（2），ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。
（3）根据常识可知CO(g)＋错误！未找到引用源。
O2(g)===CO2(g) ΔH3<0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。
解题必备1．有关反应热计算的依据（1）根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
（2）根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
（3）根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。
（4）根据反应物和生成物的键能计算。
ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
2．利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应（1）当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。
（2）当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。
（3）在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。
2017_2018学年高中化学周末培优新人教版 (10)
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③ 【答案】B【解析】若先用盐酸溶解，Mg 、Al 均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；由NaAlO 2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。
故B 项操作步骤为最佳顺序。
解题必备“铝三角”关系的应用1．制取Al(OH)3(1)Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+34NH +；(2)2AlO -+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+3HCO -。
2．判断离子共存问题Al 3+与OH −等离子不能大量共存；2AlO -与H +、3HCO -等离子不能大量共存。
3．鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)(1)向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
(2)向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
4．分离提纯(1)利用Al 能溶于强碱溶液，分离Al 与其他金属的混合物。
(2)利用Al 2O 3能与强碱溶液反应，分离Al 2O 3与其他金属氧化物。
(3)利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al 3+与其他金属阳离子。
学霸推荐1．下列除杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤、洗涤沉淀，再将沉淀用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
高中化学周末培优[1](2021学年)
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周末培优高考频度:★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池总反应为Ｌi1-x CｏＯ2＋Lｉx C6===LｉＣoO２+C6(ｘ<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，Ｌi+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LｉｘC6－x e-===x Li++C6C.充电时,若转移１mｏl e－，石墨（C6）电极将增重7xｇD．充电时,阳极的电极反应式为LiＣｏＯ2－ｘe-＝＝=Li1－xＣoO２＋x Lｉ+【参考答案】Ｃ【试题解析】A．原电池中阳离子由负极向正极迁移,Ａ项正确；Ｂ放电时，负极发生氧化反应,电极反应式为LiｘC6－x e-===x Li++C6,B项正确;C．充电时,若转移1 mol电子,石墨电极质量将增重7 g,C项错误；Ｄ.充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2-x e-===Li1-x CoO２+xＬi+,D项正确。
解题必备1．二次电池在充电时,正、负电极上发生的反应正好与放电时阴、阳电极上发生的反应相反，因而充电时,二次电池的正极应与充电电源的正极相连接，电池的负极应与充电电源的负极相连接.2．充电时发生的电极反应和总反应是放电时发生的反应的逆过程.学霸推荐１.铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fｅ＋Ni2O3+３Ｈ2Ｏ＝==Fe(ＯH)2+２Nｉ（ＯH)2，下列有关该电池的说法正确的是A.电池的负极为Ni2Ｏ３,正极为ＦeB.电池的电解液可能是碱性溶液,也可能是酸性溶液C.电池放电时，正极反应式为Ｎi2Ｏ3＋3Ｈ2O+2e－==＝2Ni(ＯH）2＋2OH－Ｄ.电池充电时，阳极附近溶液的pH升高2.已知:锂离子电池的总反应为:LｉxＣ+Lｉ1−x CoO２C＋LiCｏO2,锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S。
2017-2018学年高中化学 周末培优 新人教版(3)
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线SO-)＝2 mol·L−1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(24极均收集到(标准状况下)22.4 L气体，则原溶液中c(K＋)为A．0.5 mol·L−1B．1 mol·L−1C．1.5 mol·L−1D．2 mol·L−1【参考答案】D【试题解析】电解过程如下：首先是Cu2＋＋2e−Cu，4OH−−4e−2H 2O＋O2↑，当Cu2＋全部被电解后，阴极溶液中的H+放电，2H＋＋2e−H 2↑。
由已知条件n(H2)=n(O2)=1 mol，n(e−)=4 mol，H＋得到的电子是2SO-)=2 mol，n(K2SO4)＝1 mol，c(K+)=2 mol·L−1。
mol，所以Cu2＋得电子为2 mol，所以n(Cu2＋)=1 mol，n(24解题必备电解池中有关量的计算或判断1．题型特点主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
2．解题方法学霸推荐1．将分别盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出的钾、镁、铝的物质的量之比为A．6∶3∶2 B．6∶3∶1 C．1∶2∶3 D．3∶2∶12．用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L (标准状况)气体，则下列有关描述中正确的是A．阳极发生的反应只有4OH−−4e−2H 2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为1 mol·L−1，则Cl−起始浓度为2 mol·L−1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol3．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放100 g溶质的质量分数为5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g溶质的质量分数为10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
2017-2018学年高中化学 周末培优 新人教版(10)
周末培优高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆典例在线已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为__________________，E在________区。
（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。
（3）D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。
【参考答案】（1）3d54s1 d（2）F＞O＞C F＞O＞C（3）1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2【试题解析】由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。
（1）铬原子的价电子排布式为3d54s1, 在d区。
（2）根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。
（3）价电子数为2，价电子排布图为。
解题必备元素的电离能与电负性及元素推断学霸推荐1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电子能：③＞②＞①3．根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
2017-2018学年高中化学 周末培优 新人教版(9)
周末培优高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_____________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是_____________。
(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______(填“是”或“否”)。
【答案】(1)Ca(ClO)2 +4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)黄(5)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6)3HSO -+Cl 2+H 2O ===24SO -+2Cl − + 3H +(或43HSO -+Cl 2 ===24SO -+ 2Cl −+3SO 2 +2H 2O) 否【解析】(1)漂粉精的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，和浓盐酸反应发生氧化还原反应生成氯气，方程式为Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) ===CaCl 2 +2Cl 2↑+2H 2O 。
(2)浓盐酸具有挥发性，装置B 中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体；如果C 中发生堵塞，装置中气体的压强就会增大，B 的长颈漏斗中液面就会上升，形成水柱。
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周末培优
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
典例在线
关于的说法正确的是
A．所有碳原子有可能都在同一平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上
C．只可能有3个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上
【参考答案】A
【试题解析】本题考查有机物共线、共面问题。
苯为平面结构，乙烯分子为平面结构，乙炔为直线型结构，乙炔中所有原子共线，所有内部原子位于同一平面，甲烷为空间正四面体结构，即一个碳与其余四个氢不在同一个平面，则该分子中所有碳原子有可能都在同一平面上，故A正确，B错；乙炔为直线型结构，乙炔中所有原子共线，则乙炔基中的两个C原子、乙炔基相连的苯环上的C原子，以及与乙炔基相连的C的
对位苯环上的碳原子和与对位相连的C原子共5个C原子共线，如，故CD错；
答案选A。
解题必备
有机物分子中所有原子能否共平面的判断方法
（1）典型有机物分子的空间构型。
①共面型分子中所有原子均在同一平面上。
如：或。
②正四面体(或四面体型)分子中所有原子不可能都在同一平面上。
如。
（2）分子中原子能否共平面的判断。
①展开空间构型法。
其他有机物可看作由以上三种典型分子中的氢原子被其他原子或原子团代替后的产物，但这三种分子的空间结构基本不变。
如CH2=CHCl，可看作Cl原子代替了乙烯分子中H原子的位置，故六个原子都在同一平面上。
②单键旋转法。
碳碳单键两端碳原子所连原子或原子团可以以“C—C”为轴旋转。
例如，
，因①键可以旋转，故的平面可能和确定的平面重合，也可能
不重合。
因而分子中的所有原子可能共面，也可能不完全共面。
学霸推荐
1．在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有
A．7个B．8个C．9个D．14个
2．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面上的是
A．B．
C．D．
3．下列说法正确的是
A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B．丙烯所有原子均在同一平面上
C．所有碳原子都在同一平面上
D．至少有16个原子共平面
答案
1．【答案】C
【解析】本题考查了有机物结构中共面、共线问题。
我们知道，苯环中的6个C和6个氢在同一平面内，所以左边苯环上的6个C在同一平面内左边苯环上的甲基中C原子处于苯中H原子的位置，与左边苯环在同一平面内，与左边苯环相连的苯环上的C原子处于左边苯环中H原子的位置，与左边苯环在同一平面内，与左边苯环相连的苯环上的C原子的对位C原子也与左边的苯环处于同一平面内，所以在分子
中，能在同一平面上的碳原子至少有9个，故该题选C。
2．【答案】A
3．【答案】D
【解析】本题考查常见有机化合物的结构。
A．丙烷3个碳原子是锯齿形的，故A错误；B．CH3-CH═CH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面，故B错误；C．因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故C错误；D．该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面，故D正确。
故选D。