高三二轮复习专题二基本理论之元素周期表与律化学反应中的能量

专题二第4、5讲【考点一：原子结构及化学键】1． X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是（ ）A ．X 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B ．X 的氢化物化学式一定为H 2XC ．X 在自然界中主要以单质形式存在D ．X 的氧化物一定能与烧碱反应2．已知A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在元素周期表中，A 的原子半径最小；B 与E 同主族，且E 的原子序数是B 的两倍；C 、D 是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。

下列说法不正确的是（ ）A ．单质D 可用于冶炼某些难熔金属B ．工业上常用电解法制得C 和D 的单质 C ．稳定性：A 2B>A 2ED ．简单离子的半径：C>D>E>B3．根据陈述的知识推理得出的结论中正确的是（ ）A ．活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极对应金属的金属性一定强于正极对金属的金属性B ．活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活性非金属化合时一定能形成离子键C ．含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键D ．CO 2与SiO 2化学式相似，所以CO 2与SiO 2的物理性质也相似 【考点二：位构性三者关系】4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C ．最易失去的电子能量最高D ．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素5（B ）.已知X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素。

在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．若H m XO n 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性(m 、n 均为正整数)B ．若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C ．若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D ．若四种元素中只有一种为金属，则Z 与Y 的最高价氧化物对应的水化物能反应 【考点三：元素推断】6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由①④⑤三种元素形成的化合物的电子式：__________________________。

（2）（B ）元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰。

下列可代替它作自来水消毒剂的是________。

（多选）A ．NH 2ClB ．AlCl 3C ．K 2FeO 4D ．ClO 2（3）W 与④是相邻的同主族元素。

在下表中列出H 2WO 3的各种化学性质，并写出一例相应的化学方程式。

（4）由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为________________________________________， M 中阳离子的鉴定方法：_________________________________________________。

如果M 中含有元素⑧，M 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________________。

【考点四：反应热】7．某化学反应的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是（ ）A ．该反应的反应热ΔH ＝E 2－E 1B ．a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C ．催化剂能降低反应的活化能D ．催化剂能改变反应的焓变8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)=== CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞0 9．下列说法正确的是（ ）A ．1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B ．反应NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(S)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＜0C ．工业生产水煤气的反应：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H=+131.4kJ·mol -1,反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ 热量D ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=38.6kJ·mol -1 【考点五：热化学方程式书写及盖斯定律】10（B ）．在25 ℃、101 kPa 时，CH 4(g)、H 2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol －1285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol －1，则CH 4(g)=== C(s)＋2H 2(g)的ΔH 是（ ）A ．－74.8 kJ·mol －1B ．＋74.8 kJ·mol －1C ．－211.0 kJ·mol －1D ．＋211.0 kJ·mol －111．（1）已知①Cl —Cl ―→2Cl· ΔH ＝＋a kJ·mol －1②2H·―→H—H ΔH ＝－b kJ·mol －1③Cl·＋H·―→H—Cl ΔH ＝－c kJ·mol －1写出298 K 时，H 2与Cl 2反应的热化学方程式______________________________________。

（2）氮的氧化物、甲烷均对空气造成污染。

用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 1＝－574 kJ·mol －1CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH 2若1 mol CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中放出的热量为867 kJ ，则ΔH 2＝________，电子转移的数目为_______________________________________________________________。

12．在火箭推进器中装有还原剂肼(N 2H 4)和强氧化剂H 2O 2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4 mol 液态肼和足量H 2O 2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ 的热量。

（1）写出肼和H 2O 2反应的热化学方程式：_______________________________________ ______________________。

（2）已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1，则16 g 液态肼与足量H 2O 2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________。

（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（4）（B ）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________，该反应的还原产物是________。

催化剂500℃、30MPa专题二第4、5讲答案1、解析：选D X 是第三周期非金属元素，其次外层和最内层的电子数之差为6，X 要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，只能是2或4，X 是Mg 或Si ，排除金属Mg ，则X 是Si 。

Si 的最高价氧化物对应的水化物一定是弱酸，氢化物化学式为SiH 4。

Si 在自然界中主要以化合物形式存在，其氧化物一定能与烧碱反应。

2、解析：选D 在元素周期表中，A 的原子半径最小，则A 是H 元素；B 与E 同主族，且E 的原子序数是B 的两倍，则B 是O 元素，E 是S 元素；根据C 、D 是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，判断C 是Na 元素，D 是Al 元素。

简单离子的半径： S>O>Na>Al ，D 错误。

3、C4、解析：选C A 项，离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力，故错误；B 项，元素周期表中，第三周期最右端的元素是0族元素，其既不容易得电子也不容易失电子，故错误；D 项，目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故错误。

5、解析：选B A 项，当X 为N 时，HNO 3为强酸，但NH 3的水溶液显碱性；B 项，因为四种元素均为短周期元素，故四种元素均为金属时，Z 为Na ，NaOH 为强碱；C 项，均为非金属时，若Z 为Si ，W 为P ，则H 3PO 4是一种中强酸；D 项，只有一种元素为金属，则Z 为Al 、Y 为C ，Al(OH)3不溶于弱酸H 2CO 3。

6、解析：①～⑧对应的元素如下：(1)由H 、O 、Na 三种元素组成的化合物是NaOH ，其电子式为Na＋[]O－。

(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NH 2Cl 、K 2FeO 4或ClO 2来代替Cl 2。

(3)W 是S 元素，H 2SO 3是二元弱酸，其中S 处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，在反应2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4中表现还原性，在反应H 2SO 3＋3H 3PO 3===3H 3PO 4＋H 2S↑中表现氧化性，在反应2NaOH ＋H 2SO 3(少量)===Na 2SO 3＋2H 2O 中表现酸性。

(4)Al 单质一般用电解熔融Al 2O 3的方法制备，故N 为Al 2O 3，Z 为Al(OH)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。

X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。