自用分析化学教案 盐酸标准溶液的配制与标定

实验四盐酸标准溶液的配制与标定

一、实验目的与要求

1.学会配制、标定盐酸标准溶液；

2.学习酸碱指示剂的使用原理，指示剂选择的原则，了解混合指示剂的作用；

3.巩固减量法称量，学习滴定操作，滴定终点的判断；

4.学习数据处理的有关知识，有效数字的概念及应用。

二、基本操作

1.差减称量法

2.酸式滴定管的使用；

三、思考与检查

1.0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；

2. 在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，

计量点的pH各是多少？

3.如何计算盐酸使用量？如何计算分析结果？

（1）配制0.1mol/L盐酸溶液需要量取浓盐酸多少毫升？如何配制？

（2）用基准无水碳酸钠标定盐酸，0.1503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液26.50mL。问：盐酸标准溶液的浓度是多少（mol/L）？

4. 差减称量法操作

5.酸式滴定管操作操作顺序

可能存在的问题

从试剂瓶中倒出盐酸时，浓盐酸未全部进入10mL量筒，导致量筒外、桌面上都是酸；

配制盐酸标准溶液时，忘了已加多少纯水；

忘了读或不记初读数就开始滴定；

滴定管中途漏水或转动不灵活；

用搪瓷盘端干燥器、表面皿和烧杯到天平室时，将干燥器盖、表面皿打碎；

小纸带或纸片拿不住称量瓶盖，瓶盖滑落在烧杯中，或滑落在地打碎；

试样洒落在天平内，大理石上；电子天平未关、未登记，干燥器忘在天平室；

滴定管滴定完一份试样后，未加盐酸液，又滴定另一份试样；

测定结果一份比一份大，或反之，或忽大忽小，精密度差；

滴定管初读、终读均记录到0.1mL；S、T值的记录有四位有效数字；

用铅笔记录；涂改原始数据，或用橡皮擦、胶带纸粘、修正液盖去原始数据；原始数据未经指导教师批阅。

B.

B.

B.

B.

B.

B.

A. 正确；

B. 错误；

B.

B.

B.

B.

实验四盐酸标准溶液的配制和标定

一、目的要求

1.掌握减量法准确称取基准物的方法。

2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。

3.学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。

二、原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3 ＋2HCl 2NaCl ＋CO2 ＋H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。

三、试剂

1.浓盐酸（密度1.19）

2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

四、步骤

1．0.1mol·L-1HCl溶液的配制

用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

2．盐酸溶液浓度的标定

用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

五、注意事项

1.干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。

2.在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。

思考题

1.作为标定的基准物质应具备哪些条件？

2.欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？

3.本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？

4.标定HCl溶液时为什么要称0.15g左右Na2CO3基准物？称得过多或过少有何不好？