不同温度下乙醇与水的密度曲线

乙醇-水溶液偏摩尔体积的测定

乙醇-水溶液偏摩尔体积的测定一、实验目的1、掌握用比重瓶测定溶液密度的方法。

2、加深理解偏摩尔量的物理意义。

3、测定乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积。

二、实验原理在多组分体系中，某组分i 的偏摩尔体积定义为jn p r in V V ,,mi,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= (1)若是二组分体系，则有2,,1m1,n p r n V V ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= (2)1,,2m2,n p r n V V ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= (3)体系总体积m m total V n V n V ,22,11+= (4)将(4)式两边同除以溶液质量ＷWV M W W V M W W Vm m ,222,111⋅+⋅= (5) 令 2,21,1,,ααα===WV WV WVm m (6)式中α是溶液的比容;α1，α2分别为组分1、2的偏质量体积。

将(6)式代入(5)式可得:α＝Ｗ1%α1+Ｗ2%α2=(1-Ｗ2%)α1+Ｗ2%α2 (7) 将(7)式对Ｗ2%微分:212%ααα+-=∂∂W (8) 将(8)代回(7)，整理得%%121W W ∂∂-=ααα (9)和%%212W W ∂∂+=ααα (10)图1 比容-质量百分比浓度关系所以，实验求出不同浓度溶液的比容α，作α—Ｗ2%关系图，得曲线ＣＣ′(见图1)。

欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在Ｍ点作切线，此切线在两边的截距ＡＢ和Ａ′Ｂ′即为α1和α2，再由关系式(6)就可求出Ｖ1,m 和Ｖ2,m 。

三、仪器与试剂仪器：分析天平(公用)；比重瓶(5mL)2个；工业天平(公用)；磨口三角瓶(50mL)4个。

试剂：无水乙醇(95%)；纯水。

四、实验步骤1、以95%无水乙醇(E)及纯水(A)为原液，在磨口三角瓶中用工业天平称重，配制含Ａ质量百分数为0％，20％，40％，60％，80％，100％的乙醇水溶液，每份溶液的总体积控制在15g 左右。

配好后盖紧塞子，以防挥发。

乙醇的物理性质

乙醇的物理性质乙醇，也叫乙醇酒精，是一种常见的有机化合物，由于其多样的用途，被广泛应用于工业、医药、食品等领域。

乙醇的物理性质对它的应用和加工具有重要的影响，本文将对乙醇的物理性质进行探讨。

1. 密度和比重乙醇在20℃时的密度为0.7893 g/mL，比重为0.789，密度较小，易挥发。

由于其比重小，我们在酒吧里能看到一些古老的手法，把乙醇轻轻地淋在一张餐巾纸上，然后点燃，让心形、蝴蝶形的火焰在酒杯上舞蹈，这就是由于乙醇的轻度和挥发性造成的。

此外，乙醇与水具有互溶性，两者可以配成各种浓度的酒精溶液，根据混合比例不同，密度和比重也有所变化。

2. 沸点和汽化热乙醇的沸点是78.5℃，比水的沸点高。

这意味着，当我们将乙醇和水混合时，混合物的沸点会介于两者之间。

混合物的沸点会随着乙醇的浓度变化而改变，当浓度为95%时，混合物沸点最低，称为乙醇的气液共存点。

乙醇的汽化热是109.7 kJ/mol，在加热乙醇时吸收热量，使其变为气体状态。

同样地，在乙醇蒸馏中，通过加热和冷却，可以将乙醇从混合溶液中分离出来。

3. 折射率和闪点乙醇的折射率是1.36，是介于水和油之间。

在不同的浓度下，乙醇的折射率也会有所变化，这为浓度检测提供了方便。

乙醇的闪点是13℃。

闪点是指在施加一定条件下，液体蒸气与空气混合后可以燃烧的最低温度。

由于乙醇的闪点较低，所以需要特别注意其存储和运输中的安全问题。

4. 熔点和热容乙醇的熔点是-114℃。

熔点是指物质从固体状态转变成液体状态所需要的温度。

由于乙醇易挥发，所以在加热时需要特别注意。

乙醇的热容是2.44 J/g℃。

热容是指物质吸收或释放单位质量温度变化量所需要或释放的热量。

因此，在加工乙醇时，需要考虑其热容和传热速度的影响。

总结乙醇是一种常见的有机化合物，在工业和生活中都有广泛的用途。

乙醇的物理性质对其应用和加工具有重要的影响，在不同的领域中需要注意其性质和特性。

乙醇-水设计基础数据

乙醇-水设计基础数据1.常压下乙醇-水系统t-x-y数据2.乙醇的密度3.乙醇的表面张力4含水溶液表面张力的计算二元的有机物-水溶液的表面张力在宽浓度范围内可用下式求取，即：oo w w oo o o o W w ww w q ww w O o so sw so sw s sw sw m V x V x V x V x V x V x B V qV T q Q Q B A A +=+==-=+===++=ϕϕϕϕδδϕϕϕϕδϕδϕδ)lg())(/(441.0)/lg(103/23/224/1004/14/1下角w 、o 、s 分别指水、有机物及表面部分张力指纯水及有机物的表面指主体部分的摩尔体积指主体部分的摩尔分率o w o w o w V V x x δδ,,,q 值决定于有机物的型式与分子的大小。

4. 塔板温度计算已知条件：液相组成A x ,操作压强P 对于非理溶液，由修正的拉乌尔定律可得：的活度系数组分，的饱和蒸汽压分别为纯组分式中：）（B A r r B A P P x P r x P r P B A B A A B B A A A ,;,,10000---+=压力、温度和浓度对活度系数的数值都有影响，但压强的影响很小，一般可以忽略。

温度对活度系数的影响可按下面的经验公式估计，即：常数=r T log式中的常数对不同的物系不同组成，其值不同，可用一组已知数据求取。

求取的步骤如下：（1）按已知的液相组成A x 在常压t-x-y 相图上查出温度t 0及气相组成为y A （2）用安托尼方程分别计算上t 0温度下的饱和蒸汽压0,B A P P （3）用修正的拉乌尔定律计算系数)1(1(;00A B A B AA AA x P y P r x P Py r --==）（4）对组分A 及B 的常数分别用C A 及C B 表示，于是0000log log BB AA rT C r T C ==（5）溶液浓度为A x 的活度系数可表示如下：BB A A r TC r T C log log ==由式(a)(b)(c)及安托尼方程即可求出已知液相组成的塔板温度。

乙醇-水筛板精馏塔设计

化工原理课程设计设计题目乙醇-水筛板精馏塔设计学生姓名学号班级指导教师设计时间完成时间 2化工原理课程设计任务书（一）设计题目：乙醇－水筛板精馏塔设计（二）设计任务完成精馏塔工艺优化设计、精馏塔结构优化设计以及有关附属设备的设计和选用，绘制带控制点的工艺流程图、精馏塔工艺条件图，并编制工艺设计说明书。

年产量： 10000t ；原料液浓度： 40% （乙醇质量分数）；产品浓度： 93% （乙醇质量分数）；乙醇回收率： 99% 。

（三）操作条件1．塔顶压强4 kPa（表压）；2．进料热状况，泡点进料；；3．塔顶全凝器，泡点回流，回流比R=(1.1~2.0)Rmin4．塔釜加热蒸汽压力245 KPa(表压)；5．单板压降不大于0.7 kPa；6．塔板类型筛板塔；7．工作日每年330天，每天24h连续运行;8．厂址：徐州地区。

（四）设计内容1．精馏塔的物料衡算；2．塔板数的确定；3．精馏塔的工艺条件及有关物性数据的计算；4．精馏塔的塔体工艺尺寸计算；5．塔板主要工艺尺寸的计算；6．塔板的流体力学验算；7．塔板负荷性能图；8．精馏塔接管尺寸计算,附属设备的确定；9．绘制带控制点工艺流程图（A2）、精馏塔工艺条件图（A2）；10．符号说明；11.对设计过程的评述和有关问题的讨论；12.参考文献。

摘要精馏塔是进行精馏的一种塔式气液接触装置，又称为蒸馏塔。

有板式塔与填料塔两种主要类型。

根据操作方式又可以分为连续精馏塔与间歇精馏塔。

化工生产常需进行液体混合物的分离以达到提纯或回收有用组分的目的，精馏操作在化工、石油化工、轻工等工业生产中占有重要的地位。

为此，掌握气液平衡关系，熟悉各种塔形的操作特性，对选择、设计和分析分离过程中的各种参数是非常重要的。

在本设计中我使用了筛板塔，筛板塔的突出优点是结构简单、造价低。

当有合理的设计和适当的操作，筛板塔能满足分离要求的操作弹性，而且效率高。

精馏是最常用的分离液液混合物方式之一，是组成化工生产过程的主要单元操作，也是典型的化工操作设备之一。

乙醇-水精馏塔浮阀塔课程设计

化工原理课程设计乙醇——水混合液精馏塔设计刘入菡应用化学专业应化1104班学号110130106指导教师顾明广摘要本设计为分离乙醇—水混合物，采用筛板式精馏塔。

精馏塔是提供混合物气、液两相接触条件，实现传质过程的设备。

它是利用混合物中各组分挥发能力的差异,通过液相和气相的回流，使混合物不断分离，以达到理想的分离效果。

选择精馏方案时因组分的沸点都不高所以选择常压，进料为泡点进料，回流是泡点回流。

塔顶冷凝方式是采用全凝器，塔釜的加热方式是使用再沸器。

精馏过程的计算包括物料衡算，热量衡算，塔板数的确定等。

然后对精馏塔进行设计包括：塔径、塔高、溢流装置。

最后进行流体力学验算、绘制塔板负荷性能图.乙醇精馏是生产乙醇中极为关键的环节，是重要的化工单元。

其工艺路线是否合理、技术装备性能之优劣、生产管理者及操作技术素质之高低，均影响乙醇生产的产量及品质。

工业上用发酵法和乙烯水化法生产乙醇，单不管用何种方法生产乙醇，精馏都是其必不可少的单元操作.浮阀塔具有下列优点：1、生产能力大。

2、操作弹性大。

3、塔板效率高.4、气体压强降及液面落差较小.5、塔的造价低。

浮阀塔不宜处理易结焦或黏度大的系统,但对于黏度稍大及有一般聚合现象的系统,浮阀塔也能正常操作。

关键词：乙醇水精馏浮阀塔连续精馏塔板设计目录前言 (1)第一章设计任务书 (2)1.1、设计条件 (2)1。

2、设计任务 (2)1。

3、设计内容 (3)第二章设计方案确定及流程说明 (5)第三章塔板的工艺设计 (7)3。

1、全塔物料衡算 (7)3。

2、塔内混合液物性计算 (8)3。

3、适宜回流比 (15)3。

4、溢流装置 (21)3。

5、塔板布置与浮阀数目及排列 (22)3.6、塔板流体力学计算 (25)3。

7、塔板性能负荷图 (29)3。

8、塔高度确定 (33)第四章附属设备设计 (35)4.1、冷凝器的选择 (35)4。

2、再沸器的选择 (36)第五章辅助设备的设计 (38)5。

乙醇—水筛板精馏塔工艺设计(化工原理设计)

广西大学化学化工学院化工原理课程设计任务书专业：班级：姓名：学号：设计时间： 2008年6月25日至 2008年7月13日设计题目：乙醇——水筛板精馏塔工艺设计（取至南京某厂药用酒精生产现场）设计条件： 1. 常压操作，P=1 atm（绝压）。

2. 原料来至上游的粗馏塔，为95——96℃的饱和蒸汽。

因沿程热损失，进精馏塔时原料液温度降为90℃。

3. 塔顶产品为浓度92.41%（质量分率）的药用乙醇，产量为 40吨/日。

4．塔釜排出的残液中要求乙醇的浓度不大于0.03%（质量分率）。

5．塔釜采用饱和水蒸汽加热（加热方式自选）；塔顶采用全凝器，泡点回流。

6．操作回流比R=（1.1——2.0）R。

min设计任务： 1. 完成该精馏塔工艺设计，包括辅助设备及进出口接管的计算和选型。

2．画出带控制点的工艺流程图，t-x-y相平衡图，塔板负荷性能图，筛孔布置图以及塔的工艺条件图。

3．写出该精流塔的设计说明书，包括设计结果汇总和对自己设计的评价。

指导教师：时间：2008年6月1设计任务1.1 任务1.1.1 设计题目乙醇—水筛板精馏塔工艺设计（取至南京某厂药用酒精生产现场）1.1.2 设计条件 1.常压操作，P＝1 atm（绝压）。

2．原料来至上游的粗馏塔，为95－96℃的饱和蒸气。

因沿程热损失，进精馏塔时原料液温度降为90℃。

3．塔顶产品为浓度92.41%（质量分率）的药用乙醇，产量为40吨/日。

4．塔釜排出的残液中要求乙醇的浓度不大于0.03％(质量分率)。

5．塔釜采用饱和水蒸气加热（加热方式自选）；塔顶采用全凝器，泡点回流。

6．操作回流比R=(1.1—2.0)R。

min1.1.3 设计任务1.完成该精馏塔工艺设计，包括辅助设备及进出口接管的计算和选型。

2．画出带控制点的工艺流程示意图，t-x-y相平图，塔板负荷性能图，筛孔布置图以及塔的工艺条件图。

3．写出该精馏塔的设计说明书，包括设计结果汇总和对自己设计的评价。

筛板塔

目录1 设计条件 (3)二设计方案简介 (4)三工艺流程 (6)四筛板塔工艺设计 (7)4.1 物料衡算 (7)4.1.1 物料衡算 (7)4.1.2 乙醇和水的有关物理性计算 (7)4.2 热量衡算 (11)4.3 塔板数 (12)4.3.1 回流比 (12)4.3.2 理论塔板数 (12)4.3.3 实际塔板数 (13)4.4 塔径计算 (14)4.4.1气液相体积流量 (14)4.4.2 塔径及塔高的计算 (15)4.4.3精馏塔的有效高度 (16)4.5 溢流装置 (17)4.5.1 溢流堰 (17)4.5.2 降液管的宽度与降液管的面积 (17)4.6 塔盘设计 (18)4.7 流体力学计算 (18)4.7.1 修正气速数值及液泛分率数值 (18)4.7.2 液沫夹带分率 (19)4.7.3塔板压降 (19)4.7.4 液面落差 (19)4.7.5 漏液点 (19)4.8 负荷性能图 (20)4.8.1 漏液线 (20)4.8.2 液体流率下限线 (20)4.8.3 液体流率上限线 (21)4.8.4 液泛线 (21)4.8.5 雾沫夹带上限线 (21)5 筛板塔设计计算结果 (22)6精馏塔接管尺寸的计算 (23)6.1 塔顶蒸汽管 (23)6.2 回流管 (23)7 主要符号说明 (24)8 参考文献 (25)1 设计条件1.1 工艺条件与数据原料液量1500t/a，含乙醇30%（质量分数，下同），水70%；馏出液含乙醇93%，残液含乙醇1%，回收率99%；泡点进料；加料方式：贮槽加料泵高位槽精馏塔。

乙醇-水物系平衡曲线按下式计算：y=αx/[1+(α-1)x]其中：α=0.8938x-1.0632x≥0.3α=1.1213(x+0.2)-1.5236x＜0.31.2 操作条件常压操作；回流液温度为塔顶蒸汽的露点，回流比自选；间接蒸汽加热，加热蒸汽压力为5kgf/cm²（绝对压力）；冷却水进口温度30℃，出口温度为45℃；设备热损失为加热蒸汽供热量的5%。

分离乙醇与水精馏塔毕业设计

XXXX届化工原理课程设计《分离乙醇－水精馏塔设计》说明书学生姓名学号所属学院专业班级指导教师塔里木大学教务处制化工原理课程设计任务书专业班级学生姓名发题时间：年月日一、设计题目：分离乙醇---水混合液的板式精馏塔工艺设计原始数据及条件：生产能力：年处理乙醇-水混合液37万吨原料：乙醇含量为25%（质量百分比，下同）的常温液体分离要求：塔顶乙醇含量不低于90%塔底乙醇含量不高于1%建厂地址：阿克苏地区库车县二、设计参数（1）设计规模：乙醇---水混合液处理量_51388kg/h（2）生产制度：年开工300天，每天三班8小时连续生产（3）原料组成：乙醇含量为25％（质量百分率，下同）（4）进料状况：含乙醇25%（质量百分比，下同）乙醇---水的混合溶液（泡点进料）（5）分离要求：塔顶乙醇含量不低于_90__%，塔底乙醇含量不大于__1___％，塔顶压力: 0.101325MPa (绝压），塔釜采用0.5 Mpa饱和蒸汽间接加热（表压）（6）建厂地区：大气压为760mmHg、自来水年平均温度为20℃的库车县。

三、设计要求和工作量完成设计说明书一份四、设计说明书主要内容（参考）化工原理课程设计任务书摘要第一章前言第二章绪论设计方案选塔依据设计思路第三章塔板的工艺设计精馏塔全塔物料衡算常压下乙醇-水气液平衡组成与温度关系理论塔的计算塔径的初步设计溢流装置塔板的分布、浮阀数目及排列第四章塔板的流体力学验算气相通过浮阀塔板的压降淹塔物沫夹带塔板负荷性能图第五章塔附件设计接管筒体与封头除沫器裙座吊柱人孔第六章塔总体高度的设计塔的顶部空间高度塔的底部空间高度塔总体高度第七章附属设备设计冷凝器的选择再沸器的选择第八章设计结果汇总塔主要结构参数表第九章设计小结与体会参考文献主要符号说明附录五、主要参考文献［1］谭天恩，等.化工原理（第三版）.北京：化学工业出版社，2009［2］大连理工大学化工原理教研室.化工原理课程设计.大连：大连理工大学出版社，1994 ［3］贾绍义，柴诚敬.化工原理课程设计.天津：天津大学出版社，2002［4］时钧主编.化学工程手册（第二版）.北京：化学工业出版社，1996参考文献并不局限于上述所列。

粘度法测乙醇和水的相容性

科研训练报告学院：化学工程学院专业班级：应化08-1班姓名：张艳时间：2011年6月26日地点：应化实验室指导教师：邢宏龙二O一一年六月训练目的：通过科研训练课程，使高年级本科生初步了解并亲历科研工作的基本过程，以小组为单位，在“接受研究项目→查阅文献资料→总结文献→拟定实验方案→实施实验→分析结果→撰写报告，汇报”训练中，发挥自主学习精神和团队协助精神，培养学生理论联系实际、分析问题和解决问题的能力，提高实践能力和综合素质。

主要内容：1、学会使用网络工具查阅资料，以“乙醇、相容性、粘度法”为关键词进行资料的查询；2、对查得的资料进行总结；3、拟定粘度法测定乙醇与水的相容性的实验流程和具体的操作步骤；4、实验；5、对产物的典型特性进行表征和分析；6、撰写科研训练报告。

指导教师评语：成绩评定指导教师签字年月日粘度法测乙醇和水的相容性张艳应化08-1班指导老师:邢宏龙1 绪论乙醇作为一种试剂被广泛的应用于化工、医药、农药、化妆品等各个领域。

由于其与水、醚、氯仿等溶剂混溶，在化学中经常作为一种溶剂使用。

相容性是两种或两种以上物质混合时，不产生相斥分离现象的能力。

平常人们只研究高分子聚合物之间的相容性问题,采取很多方法来确定，如动力学测定，热分析，电子显微镜，光散射等[1]。

但是与这些方法相比，液体的粘度是液体中大分子问微观作用的宏观表现，测此通过测定液体粘度以反映大分子问作用力的相关信息[2],而且粘度法操作简单方便，仪器简单，于是我们也采用同样的方法研究乙醇与水的相容性问题。

但是乙醇与水的相容性如何，它随温度、配比不同如何变化仍需要进一步进行探讨。

本次科研训练就是通过粘度法对乙醇水溶液粘度的测定，从化学热力学的角度探讨乙醇与水相容性的问题[3-4]。

通过本次科研训练，目的是让我们能初步了解并亲历科研工作的基本过程，在训练中培养独立思考，自主学习，理论联系实际，分析问题解决问题的能力，从而提高实践能力和综合素质。

乙醇气态密度

乙醇气态密度乙醇（ethyl alcohol）是一种无色、有芳香的液体。

在室温下，乙醇是一种液态物质，但是当它被加热到78.37℃时，它会蒸发成气态。

乙醇的气态密度取决于它的温度和压力。

随着温度的升高，乙醇的气态密度也会升高。

这是因为，随着温度的升高，分子运动的速度也会升高，导致分子之间的碰撞更加频繁，从而导致气态密度的升高。

此外，随着压力的升高，乙醇的气态密度也会升高。

这是因为增加的压力会使分子之间的碰撞更加频繁，导致气态密度的升高。

在标准状态下（即压力为101.325 kPa，温度为25℃），乙醇的气态密度约为0.789 kg/m³。

但是，如果温度和压力发生变化，乙醇的气态密度也会相应地发生变化。

例如，如果在标准状态下乙醇的温度升高到50℃，它的气态密度会升高到约0.923 kg/m³。

如果将压力升高到2 atm （约为202.65 kPa），乙醇的气态密度会升高到约0.958 kg/m³。

当然，在决定乙醇气态密度时，还有其他因素需要考虑。

例如，乙醇的湿度也会影响它的气态密度。

当乙醇含有大量水分时，它的气态密度会变小。

这是因为水分会使乙醇的分子量减小，从而使它的气态密度减小。

另外，乙醇的浓度也会影响它的气态密度。

当乙醇的浓度升高时，它的气态密度也会升高。

这是因为浓度越高，分子之间的碰撞就越频繁，从而导致气态密度的升高。

在工业应用中，乙醇的气态密度通常用于计算乙醇在气态状态下的质量流量率。

这对于控制乙醇生产过程和管理乙醇储存和运输是非常重要的。

总之，乙醇的气态密度受到多种因素的影响，包括温度、压力、湿度和浓度。

熟悉乙醇的气态密度特征有助于更好地控制和管理乙醇的生产、储存和运输。

75%乙醇密度

75%乙醇密度乙醇密度是多少？乙醇的用途有哪些？怎样储存乙醇呢？下面就让我来给你介绍一下吧。

现在的人们大都知道乙醇的另一种用途：用来作燃料和汽油，这其中，乙醇是一个主要的原料。

汽车用的无铅汽油—— 97号，是以异辛烷为基础油与以新戊二醇为代表的高碳醇化合物调和制得的，其主要成分就是75%的异辛烷和25%的新戊二醇。

根据公式计算：乙醇密度=4.546 g/ml。

通过这种方法制备的汽油没有明显的气味，并且燃烧充分、稳定。

同时，汽油的热值也比较高，而乙醇的热值是不高的。

每升97号汽油所含的能量，大约相当于每升60度左右标准煤燃烧时放出的能量。

酒精，俗称酒精，是一种有机物，化学式为c2h7oh2，是一种无色有酒精气味的液体，能与水以任意比例互溶。

75%的酒精含量为乙醇。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它能与水以任意比互溶。

75%的酒精的比重是0.pent。

乙醇的汽化热是1364焦/千克，能与水任意比互溶，在20 ℃时， 1体积的乙醇，水为27体积。

在20 ℃、1体积水中，可溶解88体积乙醇，由此可见，酒精的沸点为78.5 ℃，水的沸点为100 ℃，酒精沸点是比水高。

酒精易挥发，酒精蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

酒精的主要成分是乙醇，占95%-99%，也含有微量的杂质。

酒精的沸点是78.5 ℃，低于水的沸点100 ℃，水的沸点是100 ℃，高于酒精的沸点78.5 ℃。

这样说来，酒精和水的沸点有何不同呢？关键在于“纯净物”和“混合物”这两个概念。

纯净物的沸点等于其组成元素的原子最外层电子数之和。

即，当氢原子有2个电子时，水的沸点是100 ℃，氢原子3个电子时，水的沸点是101.5 ℃，氢原子4个电子时，水的沸点是102.3 ℃，氢原子5个电子时，水的沸点是103 ℃，氢原子6个电子时，水的沸点是104.4 ℃，如果加上次氯酸、盐酸等，那么沸点就更高了。

因此，水的沸点是纯净物的沸点，纯净物的沸点随着元素的增多而升高，水的沸点是100 ℃。

70%无水乙醇密度

70%无水乙醇密度
70%无水乙醇（乙醇溶液）的密度约为0.935 g/cm³。

这种溶液是由无水乙醇和水按照体积比例混合而成的。

在这种溶液中，70%的体积由乙醇组成，而剩余的30%则是水。

需要注意的是，乙醇与水呈现一定的非线性混合效应，即乙醇与水混合后的密度，并不是乙醇和水各自密度的简单平均。

相对于纯乙醇来说，70%无水乙醇溶液的密度要稍微大一些。

这种浓度的乙醇溶液在医疗、消毒、清洁和实验室等领域中常被使用.
扩展资料：
无水乙醇（乙醇无水）的密度通常为0.789 g/cm³。

这是在常温下（25°C）的数值，因为密度受温度影响，所以在不同温度下可能会有轻微的变化。

无水乙醇是指纯度高于99.5%的乙醇，不含水分。

需要注意的是，乙醇与水具有极强的亲和力，容易吸湿，所以纯度较高的无水乙醇在暴露于空气中会很快吸收水分而变成含水乙醇。

因此，为了保持乙醇的无水状态，通常需要进行密封保存，在使用前进行严格控制。

无水乙醇在许多领域中被广泛应用，包括制药、化妆品、实验室和工业生产等。