1994年全国高考化学试题

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离子浓度大小比较题型归类例析

离子浓度大小比较题型归类例析江苏省常熟市练塘中学潘力军（215500）离子浓度大小比较是近年来高考的热点问题之一。

纵观全国和地方高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

解答这类题目时，还应考虑电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

本文拟对离子浓度大小比较题型及解法加以总结，以供参考。

一、单一溶液中离子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。

解析：CH3COOH是一元弱酸，属于弱电解质，发生电离的 CH3COOH占很小的比例（约为1.32％），即c(CH3COOH)>> c(CH3COO-),由于溶液呈酸性且水又发生电离，故c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),所以在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：c(CH3COOH)> c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。

2、碱溶液型例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) 解析： NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2ONH4+＋OH-），所以c (NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。

1994年试题全国高考试题(高考数学试卷)

1994年普通高等学校招生全国统一考试数学(理工农医类)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共150分,考试时间120分钟.第Ⅰ卷(选择题共65分)一、选择题:本大题共15小题;第(1) (10)题每小题4分,第(11) (15)题每小题5分,共65分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.(1)设全集I={0,1,2,3,4},集合A={0,1,2,3},集合B={2,3,4},则(A){0} (B){0,1} (C){0,1,4} (D){0,1,2,3,4}【】[Key] 一、选择题(本题考查基本知识和基本运算)1.C(2)如果方程x2+ky2=2表示焦点在y轴上的椭圆,那么实数k的取值范围是(A)(0,+∞) (B)(0,2) (C)(1,+∞) (D)(0,1)【】[Key] 2.D(A)双曲线(B)椭圆(C)抛物线(D)圆【】[Key] 3.D(4)设θ是第二象限的角,则必有【】[Key] 4.A(5)某种细菌在培养过程中,每20分钟分裂一次(一个分裂为两个).经过3小时,这种细菌由1个可繁殖成(A)511个(B)512个(C)1023个(D)1024个【】[Key] 5.B(A)y=sin2x+cos4x (B)y=sin2xcos4x(C)y=sin2x+cos2x (D)y=sin2xcos2x【】[Key] 6.D(7)已知正六棱台的上、下底面边长分别为2和4,高为2,则其体积为【】[Key] 7.B∠F1PF2=90°,则△F1PF2的面积是【】[Key] 8.A(9)如果复数z满足│z+i│+│z-i│=2,那么│z+i+1│的最小值是【】[Key] 9.A(10)有甲、乙、丙三项任务,甲需2人承担,乙、丙各需1人承担.从10人中选派4人承担这三项任务,不同的选法共有(A)1260种(B)2025种(C)2520种(D)5040种【】[Key] 10.C(11)对于直线m、n和平面α、β,α⊥β的一个充分条件是【】[Key] 11.C【】[Key] 12.B(13)已知过球面上A、B、C三点的截面和球心的距离等于球半径的一半,且AB=BC=CA=2,则球面面积是【】[Key] 13.D【】[Key] 14.B(15)定义在(-∞,+∞)上的任意函数f(x)都可以表示成一个奇函数g(x)和一个偶函数h(x)之和,如果f(x)=lg(10x+1),x∈(-∞,+∞),那么【】[Key] 15.C第Ⅱ卷(非选择题共85分)二、填空题(本大题共5小题,共6个空格;每空格4分,共24分.把答案填在题中横线上)16.在(3-x)7的展开式中,x5的系数是.(用数字作答)17.抛物线y=8-4x的准线方程是,圆心在该抛物线的顶点且与其准线相切的圆的方程是.19.设圆锥底面圆周上两点A、B间的距离为2,圆锥顶点到直线AB的20.在测量某物理量的过程中,因仪器和观察的误差,使得n次测量分别得到a1,a2,…a n,共n个数据,我们规定所测量物理量的"最佳近似值"a是这样一个量:与其他近似值比较,a与各数据的差的平方和最小.依此规定,从a1,a2,…,a n推出的a= .[Key] 二、填空题(本题考查基本知识和基本运算)三、解答题(本大题共5小题,共61分;解答应写出文字说明、证明过程或推演步骤)21.(本小题满分11分)已知z=1+i.[Key] 三、解答题21.本小题考查共轭复数、复数的三角形式等基础知识及运算能力.解:(1)由z＝1+i,有ω的三角形式是(2)由z=1+i,有由题设条件知(a+2)-(a+b)i=1-i.22.(本小题满分12分)[Key] 22.本小题考查三角函数基础知识、三角函数性质及推理能力. 证明:且0<cos(x1-x2)<1,从而有0<cos(x1+x2)+cos(x1-x2)<1+cos(x1+x2),23.(本小题满分12分)如图,已知A1B1C1-ABC是正三棱柱,D是AC中点.(1)证明AB1∥平面DBC1;(2)假设AB1⊥BC1,求以BC1为棱,DBC1与CBC1为面的二面角α的度数.[Key] 23.本小题考查空间线面关系、正棱柱的性质、空间想象能力和逻辑推理能力.(1)证明:∵A1B1C1-ABC是正三棱柱,∴四边形B1BCC1是矩形.连结B1C交BC1于E,则B1E=EC.连结DE.在△AB1C中,∵AD=DC,∴DE∥AB1.∴AB1∥平面DBC1.(2)解:作DF⊥BC,垂足为F,则DF⊥面B1BCC1,连结EF,则EF是ED在平面B1BCC1上的射影.∵AB1⊥BC1,由(1)知AB1∥DE,∴DE⊥BC1,则BC1⊥EF,∴∠DEF是二面角α的平面角.∵△ABC是正三角形,∴在Rt△DCF中,取BC中点G.∵EB=EC,∴EG⊥BC.在Rt△BEF中,∴∠DEF=45°.故二面角α为45°.24.(本小题满分12分)已知直线l过坐标原点,抛物线C顶点在原点,焦点在x轴正半轴上.若点A(-1,0)和点B(0,8)关于l 的对称点都在C上,求直线l和抛物线C的方程.[Key] 24.本小题考查直线与抛物线的基本概念和性质,解析几何的基本思想方法以及综合运用知识解决问题的能力.解法一:依题设抛物线C的方程可写为y2=2px (p>0),且x轴和y轴不是所求直线,又l过原点,因而可设l的方程为y=kx (k≠0). ①设A'、B'分别是A、B关于l的对称点,因而A'A⊥l,直线A'A的方程为②又M为AA'的中点,从而点A'的坐标为③同理得点B'的坐标为④又A'、B'均在抛物线y2=2px(p>0)上,由③得.,整理得k2-k-1=0.所以直线方程为抛物线方程为解法二:设点A、B关于l的对称点分别为A'(x1、y1)、B'(x2,y2),则│OA'│=│OA│=1,│OB'│=│OB│=8.设由x轴正向到OB'的转角为α,则x2=8cosα,y2=8sinα. ①因为A'、B'为A、B关于直线l的对称点，而∠BOA为直角,故∠B'OA'为直角,因此由题意知x1>0,x2>0,故α为第一象限角.因为A'、B'都在抛物线y2=2px上,将①、②代入得cos2α=2p·sinα,64sin2α=2p·8cosα.∴8sin3α=cos3α,∴2sinα=cosα,因为直线l平分∠B'OB,故l的斜率25.(本小题满分14分)设{a n}是正数组成的数列,其前n项和为S n,并且对于所有的自然数n,a n与2的等差中项等于S n 与2的等比中项.(1)写出数列{a n}的前3项;(2)求数列{a n}的通项公式(写出推证过程);[Key] 25.本小题考查等差数列、等比数列、数列极限等基础知识考查逻辑推理能力和分析问题与解决问题的能力.解得a1=2.(a2-2)2=16.由a2>0,解得a2=6.(a-2)=64.由a3>0,解得a3=10.故该数列的前3项为2,6,10.(2)解法一:由(1)猜想数列{a n}有通项公式a n=4n-2.下面用数学归纳法证明数列{a n}的通项公式是a n=4n-2 (n∈N).①当n=1时,因为4×1-2=2,又在(1)中已求出a1=2,所以上述结论成立.②假设n=k时结论成立,即有a k=4k-2.由题意,有S k=2k2.由题意,有由a k+1>0,解得a k+1=2+4k.所以a k+1=2+4k=4(k+1)-2.这就是说,当n=k+1时,上述结论成立.根据①、②,上述结论对所有的自然数n成立.由题意知a n+1+a n≠0,∴a n+1-a n=4.即数列{a n}为等差数列,其中a1=2,公差d=4.∴a n=a1+(n-1)d=2+4(n-1),即通项公式为a n=4n-2.(3)解:令c n=b n-1,则第11 页共11 页。

94年甘肃高考试题及答案

94年甘肃高考试题及答案【正文】以下是1994年甘肃高考试题及答案的详细内容：一、语文部分1. 阅读下列短文，回答问题：【短文一】人的一生三件大事：出生，结婚和死亡。

其中出生是自然界的一种现象，是自然之物的外在化；结婚是社会上的一种羁绊，是人战胜自然的最佳手段；死亡属于一种不祥之兆，是一个封闭，也是一个开放。

任何一个个体的诞生，都是一种美妙。

为了一个孩子的出生，要通过千万代的交流，求证；要通过狂风暴雨，寒冬酷暑的试验；要通过身体与精神一样，强张蛰伏，然后迎向生命的现实。

如果探究所谓人的神秘，它就在于永不中断，永不停歇，日夜有别，春夏秋冬，直到永远的未来。

在头脑空间中的精神，即使身体患有绝袭的病，也会长期地还活跃着。

信念，这特殊的东西，它是存在着的，存在在心灵之中，在心灵的沟岸里。

【问题一】根据短文内容填空，用恰当的词语或词组回答问题。

（共4分）（1）人的一生中的三件大事是______、_______和______。

（2）一个人诞生需要通过_______是个阶段。

（3）人的神秘在于______的特点。

（4）即使患有绝症，人的______依然存在。

【短文二】近日，市体委组织了一次追忆长跑运动会，来自全市中小学教师和学生共40多人参加。

这次长跑运动会，同学们是直接参加比赛，还是获悉新闻后加入呢？难怪一位老师对我说：“这次长跑运动会，是以重庆永川英年中学为主的，他们组织的团队特别出色。

”这就好办了，我给中学校长打电话，约他们开个简短的记者招待会。

在会上，我问了向队员请教的问题代表记者好奇心和读者的需要。

我提问：“你们学校为什么要组织这个团队到铜梁办长跑运动会呢？”有同学举手回答：“让大家重温长跑，感受长跑的乐趣，那是最重要的一个原因。

”“你们师生怎么看重庆长跑这个项目？”同学代表总结说：“酣畅淋漓地办比赛，鼓舞了人心，激起了人的斗志。

”“你们参赛的动机是什么？”有个学生小声回答：“出十里杀十里，出百里杀百里，谁也不让谁！”同学们从回答中可以看出，他们对长跑的感触是很深的，很多人甚至写出了”长跑诗”。

1994年老高考语文试卷及答案

1994年普通高等学校招生全国统一考试语文本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

共五大题，30小题。

满分120分。

考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共40分）一.（24分）1.下列成语中加点字的字的读音、字形全都正确的一组是()（2分）A.为虎作伥．（chānɡ）良莠．（yǒu）不分不径．（jìnɡ）而走惴惴．（zhuì）不安B.无庸赘．（zhuì）述烜．(xuǎn)赫一时畏葸．(xǐ)不前生死攸．(yōu)关C.矫．(jiǎo)揉造作得不偿．(chánɡ)失神采弈．(yì)弈并行不悖．(bèi)D.垂涎．(yán)三尺扑朔．(shuò)迷离谬．(miù)种流传沸．(fèi)反盈天2.下列成语没有错别字的一组是()（2分）A.招摇撞骗一望无垠妄费心机肆无忌惮B.惨绝人寰缄口不言磐竹难书心怀叵测C.望风披靡脍炙人口蜂涌而上短小精悍D.蓬荜生辉呕心沥血含辛茹苦动辄得咎3.下列句子中，加点的词语使用正确的一句是()（3分)A.煤炭、石油、钢铁等是发展工业所必须．．的原料。

B.随地吐痰不文明，是一种违犯．．社会公德的行为。

C.有的城市缺乏统一规划，经营出租汽车的单位太多，以致．．供过于求。

D.他是梨园世家出生．．，耳濡目染，各种戏路子都熟悉了。

4.)（3分）宋代四大家。

A.B.独树一帜、别具一格、匠心独运、不落窠臼C.匠心独运、不落窠臼、独树一帜、别具一格D.别具一格、独树一帜、不落窠臼、匠心独运5.两句话所表达的意思不相同的一组是()（2分）A.（1）非经批准不能动用流动资金。

（2）非得经过批准才能动用流动资金。

B.（1）除非你去请，他才会来。

（2）除非你去请，他是不会来的。

C.（1）这样的事，我何尝愿意做？（2）这样的事，我何尝不愿意做？D.（1）他缺乏工作经验，难免会出现一些差错。

（2）他缺乏工作经验，难免不出现一些差错。

1994年普通高等学校招生全国统一考试化学.pdf

第八课消费者的权益一、我们享有上帝的权利 1.我们都是消费者P86_88 （1）什么是消费和消费者？ ①消费——是指利用社会产品来满足人们各种需要的过程。

消费又分为生产消费和个人消费。

通常讲的消费，是指个人消费。

个人消费是指人们把生产出来的物质资料和精神产品用于满足个人生活需要的行为和过程。

②消费者——是指为生活消费需要而购买、使用商品或者接受服务的自然人。

（2）消费者与经营者的关系：当我们购买商品或享用服务时，我们便成了消费者。

我们选择、购买商品，等于对市场上的商品及其经营者投票，消费者决定着商品及其经营者能否被认可，因而对于经营者来说，顾客就是“上帝”。

（3）消费者需要保护 ①在经营者与消费者的关系中，经营者处于有利地位，消费者处于不利的地位。

还有个别经营者见利忘叉，利用自己所处的有利地位损害消费者的利益。

②个别经营者对消费者欺诈、坑害，使消费者遭受巨大损失。

也使消费者觉醒，于是消费者运动应运而生。

2．消费者享有的权利P89_92 （1）保护消费者权益的意义：有利于促进生产的发展，保证社会再生产的顺利进行，维护社会的正常秩序，让人们过上更美好的生活。

（2）消费者依法享有的权利权利名称主要内容生活中损害消费者合法权益的典型表现安全权消费者在购买、使用商品时享有人身、财产安全不受损害的权利产品或服务缺陷伤人损物，如伪劣药品害人、食物中毒等知情权消费者在购买商品和服务时享有知悉其相关情况的权利不明码标价、虚假宣传自主选择权消费者享有自主选择商品、服务的权利强制购买、搭配销售公平交易权消费者有权获得质量保证、价格合理、计量正确等公平交易条件，有权拒绝经营者的强制交易行为缺斤少两、坑蒙拐骗、强制交易依法求偿权消费者因购买、使用商品或服务而受到人身、财产损害时，享有依法获得赔偿的权利商家拒绝消费者的合理赔偿要求或互相推委受尊重权消费者在购买、使用商品和接受服务时，享有人格尊严和民族风俗习惯受尊重的权利商家对消费者随便搜身、歧视、辱骂监督权消费者享有对商品和服务以及保护消费者权益工作进行监督的权利对消费者反映的情况置之不理或打击报复获得教育权消费者享有获得消费和消费者权益保护方面的知识的权利结社权消费者享有成立维护自身合法权益的社会团体的权利（3）消费者要依法履行义务二、维护消费者的权益 3．练就一双“慧眼”P93_95 (1) 增强我们的判断能力和选择能力：在现代社会，面对林林总总的商品信息，我们要增强自己的判断能力和选择能力，选择适当合理的消费行为。

1994年全国高考化学试题及答案

1994年全国高考化学试题第Ⅰ卷(选择题共84分)可能用到的数据相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.下列气体不会造成大气污染的是（）(A)二氧化硫(B)氮气(C)一氧化碳(D)一氧化氮2.少量下列化学药品应保存水里的是（）(A)金属钾(B)白磷(C)硫磺(D)苯3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是（）(A)ZnCO3和BaCl2(B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)24.下列反应起了氮的固定作用的是（）(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵5.下列物质中,导电性能最差的是（）(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒(C)盐酸溶液(D)固态氯化钾二、选择题（本题包括14小题，第每小题3分，共42分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选，该题为0分，若若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.）6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n (C)a=b+m-n (D)a=b-m-n7.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有（）(A)乙烯、丁二烯(B)乙醇、乙醚(C2H5—O—C2H5)(C)苯、苯酚(D)醋酸、葡萄糖8.下列说法正确的是（）(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成9.下列反应适用于实验室制备氧气的是（）A)只有①(B)①和②(C)①和③(D)①③④10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（）(A)NaOH(固体) (B)H2O (C)NH4Cl(固体) (D)CH3COONa(固体)11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（）A．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-)12.设N A代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是（）(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2g氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17g氨气所含电子数目为10N A13．在Ph=1的无色透明溶液中不能．．大量共存的离子组是（）A．Al3+ Ag+ NO3- Cl- B．Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C．Ba2+ K+ S2- Cl- D．Zn2+ Na + NO3- SO42-14．下列离子方程式不正确．．．的是（）(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-15.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（）(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克16.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y17．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O进行氢交换，介次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。

近10年来的诺贝尔化学奖与高考试题集锦

近10年来的诺贝尔化学奖与高考试题集锦随着知识经济的兴起，2l世纪综合国力竞争的焦点是高科技领域。

诺贝尔奖是世界最高水平、最具权威性、影响最大的科学成就奖。

它标志了一个国家科技发展的水平，正因为如此，高考命题常取材诺贝尔奖，目的在于引导中学教学关注科技进展的最新成果，了解这些成果体现的新知识，新理念和新方法，并运用化学知识理解这些成果的意义。

笔者整理了近10年来化学科学领域的获奖者及成就以及以此为背景的高考化学试题，以飨读者。

一、1994～2003年诺贝尔化学奖获得者及其成就简介1994年乔治·奥拉(George A．Olah，美国)，因对有机化学的贡献而获奖。

他发现了用超强酸使阳离子保持稳定的方法，对发现新的有机化学反应和推动有机化学工业发展起到了重要作用。

1995年保罗·克鲁森(Paul Crutzn，荷兰)、马里奥·莫利纳(Mario Molina，墨西哥)和弗兰克·舍伍德·罗兰(Frank Sherwood Rowland，美国)三人由于在大气化学领域，尤其是在有关臭氧层形成和损耗方面的研究工作而共同获奖。

1996年小罗伯特·柯尔(Robea F．Curl，美国)、哈罗德·克罗托(Harlod w．Kroto，英国)和理查德·斯莫斯(Richard E．Smalley，美国)等三人由于发现球状碳分子即富勒烯C60而共同获奖。

1997年一半奖金由保罗·博伊尔(Paul D．Boyer，美国)和约翰·约克(John E．Walker，英国)分享，是因其阐明了三磷酸腺苷在体内形成的生物催化原理；另一半由丹麦的延斯·斯科(Jens C．Skou，)获得，他发现了钠、钾离子三磷酸腺苷酶。

1998年量子化学领域的科学家瓦尔特·柯恩(Walter Kohn，美国)和约翰·波普尔(John A Pople，美国)各自率先创新了量子化学计算方法，对分子的性质及其参与的化学过程进行有效的理论分析。

1994年全国化学竞赛理论试题参考答案

, 。
,
一
,
K
M
,
,
积极的思考中在此基础上师生共同分析讨 : 论获得共识判断一种物质在一个反应中是不
,
。
,
、
得新知识的同时又有新的期待真正成为学习
,
・
的主人
。
是催化剂不能只看其能否改变化学反应速度
, ,
: 许多化学教师都有同感愿上几节新课不
,
们要注意引导其自觉向高一级水平上迈进使如学习复分解反应发 : 生的条件之前常有学生写出这类式子 N o H a 十 K O 一 N 川 + KoH 教师不能埋怨学生相反学生怀着悬念渐入佳境
一
全氢
一
定反应温度为佳
,
。
十
女
此题属开放性应答题
一
。
评分标准宜根据全体学
。
毖
一
生的应答情况进行对比后分出优劣
,
这两个反应都是
至
一
水
,
,
巧
的反应在常温
,
第
,
班
一
〔
「阳
十
」如果银离子的水解可以忽
十〕「
度的温度范围里反应都是自发的选用适
还原产物分子容易通过水分子的运

探讨综合发散性思维能力_高中化学综合发散性思维试题的构建

复杂性和综合性。因此，必然会存在学科间的综合问题，这类问题不是单一学科知识能够解决或能解释清楚的，需要运用多学科的知识内容来加以解决，涉及各学科知识的交叉和渗透。这种综合问题的测试题主要有以下三种形式：
１．递进设问型此类综合试题的设计，问题材料来源广泛，但总是性质比较单一，内容大多围绕一个特定范围展开；试题设问由易到难、由浅入深，呈渐进形式；问题解答需多学科支持。２．发散包容型如上所示，此类试题涉及问题的性质比较复杂，牵涉多方面因素。分析解释这类问题也需要多学科内容支持，但问题的设计是在同一平面上，从不同角度、不同侧面、不同学科加以考查。在这里，学科之间是一种系统包容并列关系。３．有机结合型针对有些涉及面广、事件成因复杂的综合问题，在对这些问题的分析解答中，需各学科知识内容有机结合才能加以圆满解决或解释。在这种试题中，各学科知识不是一种并列关系，是一种需要关系。学科知识只是对所设问题解决提供一种理论支持。学生在全面系统地分析和解释这些问题时会涉及学科之间的交叉、渗透与综合，是一种真正意义上的学科间知识综合考查。事实上，许多教师在教学中经常遇到一些化学开放题，但究竟什么是化学开放题却不很清楚。目前，教育界对这个问题的认识尚不一致，以下是一些教育工作者的几种观点：条件不完备或答案不确定；条件可以多余，答案不必唯一，问题不必有解。条件多余需选择，条件不足需补充，答案不清待确定。有多种正确答案，解答方法也有多种。有多种不同的解法或有多种可能的答案。答案不唯一。在上述观点（１）～（５）中，都涉及“条件”、“解法”、 “答案”的多样性。而实际上，如果条件完备，则一般能得出结论；如果条件不足，可能推出不同的结论或得不出结论；如果条件多余，则经选择后即可完备。因此，对“条件”作要求就显得不太必要。观点（６）的表述最为简捷，但有的探索性的题目尽管答案唯一，却具有开放性，不能把这类探索性题目排除在外。以上观点之所以不能准确界定化学发散性思维性，原因是忽略了解题的主体——人的作用。由于人们的知识水平和能力的差异，同样的题目，对有些人来说可能是开放的，而对另一些人来说，则可能是封闭的。也就是说，题目的开放与否具有相对性。 “一个题目的开放性和封闭性，取决于问题本身对解题的主体激发的思维的性质。如果某题目激发的思维仅仅是收敛性的，则该题目为封闭题，因为解题者是再复制别人设定的解法，遵循逻辑去寻求唯一正确的答案，他的思维缺少创新性。反之，如果某题目激发的思维是发散性的或是发散以后的收敛性的思维，该题目就是综合发散性思维题，因为他会同时想到多个可能解决问题的方向，并在某一方向上做探求和全新的创造，其思维具有创新性。”［２］ｐ２３由此看来，化学综合发散性思维题的特性是思维的发散，也就是思维的开放。因此，我们对这类题型给予如下的界定：解决方向的不唯一性化学综合发散性思维题的类型

1994年安徽高考各科分数组成表

1994年安徽高考各科分数组成表随着时间的推移，高考已成为我国学生入学大学的重要标准。

而1994年的安徽高考，更是承载着一代人的记忆和梦想。

以下是1994年安徽高考各科分数组成表，希望能让读者回顾过往，洞悉当时的教育体制和学生压力。

1. 语文语文是一切知识的基础，也是高考中占比最高的科目之一。

而1994年的安徽高考语文科目的分数构成表如下：- 选择题（50分）- 阅读题（50分）- 作文（50分）2. 数学数学作为一门理科科目，对学生的逻辑思维和解决问题能力有着重要的培养作用。

而当年的安徽高考数学科目的分数构成表如下：- 选择题（40分）- 解答题（60分）3. 外语外语作为国际化交流的重要工具，也是高考中不可或缺的一环。

1994年的安徽高考外语科目的分数构成表如下：- 听力（20分）- 语法与词汇（30分）- 阅读与翻译（50分）4. 理综理科综合是综合了物理、化学、生物三门学科的考试科目，要求考生能够灵活运用所学知识，进行综合性分析与解答。

而当年的安徽高考理综科目的分数构成表如下：- 物理（50分）- 化学（50分）- 生物（50分）5. 文综文科综合则是综合了政治、历史、地理三门学科的考试科目，重在考查学生对人文社科知识的理解与应用。

1994年的安徽高考文综科目的分数构成表如下：- 政治（50分）- 历史（50分）- 地理（50分）6. 总分除了各科目的具体分数构成外，1994年安徽高考的总分构成表也对于学生的录取具有重要意义，具体分数构成如下：- 总分为750分，每科总分150分在这样的分数构成下，当年的学生们经历了怎样的备战与考试，他们又通过怎样的成绩走入了人生的新阶段呢？这些数字背后，是那一代人追求梦想的坚定与努力，是他们挥洒青春的汗水与泪水。

时光荏苒，1994年的安徽高考已经成为了历史的记忆，但它所承载的奋斗与梦想，却永远闪耀在时光的长河中。

很好，以下是续写的新内容：当回顾1994年安徽高考的各科分数组成表时，我们也能够窥见当时的教育体制和学生们的奋斗状态，更能够反映出当时的社会背景和教育理念。

【高考试卷】1994年全国统一高考化学试卷及答案

1994年全国统一高考化学试卷一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•古冶区校级期中）下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮2．（2分）少量下列化学药品应保存水里的是（）A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯3．（2分）（2011秋•怀柔区期末）锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A．ZnCO3和BaCl2B．ZnCl2和BaCO3C．ZnS和BaSO4D．ZnCO3和Ba（NO3）24．（2分）（2007秋•郑州期末）下列反应起了氮的固定作用的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵5．（2分）（2014春•武平县校级期末）下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分.但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2013春•阜宁县校级期末）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n7．（3分）分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有（）A．乙烯、丁二烯B．乙醇、乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）C．苯、苯酚D．醋酸、葡萄糖8．（3分）（2012秋•深圳期末）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成9．（3分）（2013秋•织金县校级月考）下列反应适用于实验室制备氧气的是（）①高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO34H2O+N2↑+O2↑③过氧化氢催化分解2H2O22H2O+O2↑④二氧化氮热分解2NO22NO+O2．A．只有① B．①和②C．①和③D．①③④10．（3分）（2014秋•广水市校级月考）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2O C．NH4Cl（固体） D．CH3COONa（固体）11．（3分）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]B．[NH4+]＞[Cl﹣]＞[H+]＞[OH﹣]C．[Cl﹣]=[NH4+]＞[H+]=[OH﹣]D．[NH4+]=[Cl﹣]＞[H+]＞[OH﹣]12．（3分）（2013秋•惠济区期末）设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A13．（3分）（2012秋•潮安县校级期中）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+Ag+NO3﹣Cl﹣B．Mg2+NH4+NO3﹣Cl﹣C．Ba2+K+S2﹣Cl﹣D．Zn2+Na+NO3﹣SO42﹣14．（3分）下列离子方程式中不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣C．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣15．（3分）（2007秋•宣城期末）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克16．（3分）（2014秋•重庆期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 17．（3分）（2013•合肥三模）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A．B．C．D．18．（3分）（2015春•洛阳校级月考）联苯分子的结构式可以表示为，两者是等同的．苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）．它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示（Ⅰ）或（Ⅱ），这两者也是等同的．现有结构式（A）～（D），其中跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的结构式是（）A．B．C．D．19．（3分）跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式是同分异构体的是（）A．B．C．D．三、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意）20．（4分）（2013春•嵊泗县校级月考）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃21．（4分）（2010•芦溪县校级模拟）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q22．（4分）（2009•肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn23．（4分）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（）A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙24．（4分）（2010秋•日照期末）38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.4×10﹣3mol25．（4分）100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度为（）A．0.20摩尔/升B．0.25摩尔/升C．0.40摩尔/升D．0.50摩尔/升26．（4分）（2011春•吉安期末）若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．627．（4分）（2015•张家界模拟）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④四、（本题包括2小题，共15分）28．（6分）氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg（OH）2和NH3．下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）．填空和回答问题：（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能“或“不能“）甲乙．（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）．答：．29．（9分）（2013春•宽甸县校级期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）．请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式．（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．．五、（本题包括3小题，共16分）30．（4分）（2013春•江都市校级期中）在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式如下：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（1）RO3n﹣中R元素的化合价是（2）R元素的原子最外层的电子数是．31．（4分）（2012春•合肥月考）在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是．32．（8分）（2010•钟祥市校级模拟）（附加题）如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）．请填写下列空白：（1）物质B是，F是，J是；（2）反应①的离子方程式是．六、（本题包括3小题，共18分）33．（4分）（2010秋•会泽县校级期中）A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N．（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（﹣CH3）．化合物A的结构式是（2）化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）．化合物B的结构式是．34．（3分）合成分子量在2000﹣50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B，其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278．B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元．B分子比A分子多了个这样的结构单元（填写数字）．35．（11分）以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．七、（本题包括2小题，共17分）36．（7分）称取0.200克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+（所得溶液中不含其他还原性物质）．另称7.90克硫酸铈.2（NH4）2SO4•Ce （SO4）2•2H2O （摩尔质量为632克/摩尔），溶解后稀释至250毫升．取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应．反应的离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+．请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量）（Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔）．37．（10分）现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x（克）．实验中可以测定如下数据：W﹣混合物的质量（克），WH2O﹣生成H2O 的质量（克），WCu﹣生成Cu的质量（克），VH2﹣消耗的H2在标准状况下的体积（升）（已知摩尔质量：Cu﹣64克/摩尔、CuO﹣80克/摩尔、Cu2O﹣144克/摩尔、H2O﹣18克/摩尔）（1）为了计算x，至少需要测定上述四个数据中个，这几个数据的组合共有种，请将这些组合一一填入下表空格中．说明：①选用W、WH2O、WCu、VH2表示，不必列出具体计算式．②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．（2）从上述组合中选写一个含W的求x的计算式x=．1994年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2013秋•古冶区校级期中）下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮考点：常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理．专题：化学应用．分析：题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．解答：解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A 错误；B、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故D错误．故选B．点评：本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累．2．（2分）少量下列化学药品应保存水里的是（）A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯考点：化学试剂的存放．专题：实验题．分析：根据物质的性质选择存放方法，防氧化、防挥发且不与水反应、不溶于水且密度比水大的药品可存放在水中．解答：解：A、金属钾和水剧烈反应，不能存放在水中，可存放在液体石蜡中，故A不可选；B、白磷着火点低、不溶于水、且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，故B可选；C、常温下硫磺不与硫反应，只要放在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故C 不可选；D、苯不溶于水，但密度比水小，不能保存在水中，试剂瓶应不能用橡皮塞，会腐蚀橡皮，应用玻璃塞，并密封保存，存放在阴凉处，故D不可选．故选B．点评：此题是对药品存放知识的考查，解题的关键是了解特殊存放的原因，并进而做出判断，属基础性实验考查题．3．（2分）（2011秋•怀柔区期末）锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A．ZnCO3和BaCl2B．ZnCl2和BaCO3C．ZnS和BaSO4D．ZnCO3和Ba（NO3）2考点：溶解度、饱和溶液的概念；溶液的含义．专题：元素及其化合物．分析：根据物质难溶于水进行判断，题目中ZnCO3、BaCO3、ZnS和BaSO4难溶，其它都易溶于水．解答：解：A、ZnCO3难溶，BaCl2易溶于水，故A错误；B、BaCO3难溶，ZnCl2易溶于水，故B错误；C、ZnS和BaSO4都难溶于水，故C正确；D、ZnCO3难溶，Ba（NO3）2易溶于水，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的溶解性，做题时要认真分析题目，注意题目中“白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐”是做题的关键．4．（2分）（2007秋•郑州期末）下列反应起了氮的固定作用的是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵考点：含氮物质的综合应用；氮气的化学性质．专题：压轴题；氮族元素．分析：氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物．解答：解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D 错误．故选A．点评：本题是对氮的固定的概念的考查，要求学生熟记教材知识，难度不大．5．（2分）（2014春•武平县校级期末）下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾考点：离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性．专题：压轴题．分析：根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电．解答：解：A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A不选；B、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故B不选；C、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不选；D、固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故D选；故选D．点评：本题较简单，考查物质的导电性，明确物质中存在自由移动的带点微粒是解答的关键．二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分.但只要选错一个，该小题就为0分．）6．（3分）（2013春•阜宁县校级期末）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，解答：解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，aX m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A点评：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．7．（3分）分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有（）A．乙烯、丁二烯B．乙醇、乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）C．苯、苯酚D．醋酸、葡萄糖考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：所得CO2和H2O的物质的量之比相同，说明有机物中碳和氢原子个数之比相同．解答：解：A、乙烯、丁二烯中碳和氢原子个数均不相同，所以生成的CO2和H2O 的物质的量之比不相同，故A错误；B、乙醇、乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中碳和氢原子个数均不相同，所以生成的CO2和H2O的物质的量之比不相同，故B错误；C、苯、苯酚中碳和氢原子个数相同，所以生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，故C正确；D、醋酸、葡萄糖中碳和氢原子个数之比均为1：2，，所以生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，故D正确．故选CD．点评：本题是一道考查有机物分子式确定的题目，要求学生具备分析和解决问题的能力．8．（3分）（2012秋•深圳期末）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A、漂白粉的成分有次氯酸钙、氯化钙，其中次氯酸盐是漂白粉的有效成分；B、HF具有吸水性，该物质也有毒性；C、碘单质遇到淀粉变蓝，该性质用于单质碘的检验；D、氟气能和水剧烈反应置换出氧气．解答：解：A、次氯酸盐是漂白粉的有效成分，漂白粉的成分有次氯酸钙、氯化钙，漂白粉的有效成份是氯酸钙，故A错误；B、HF具有吸水性，氟化氢气体吸收空气中的水分而呈现白雾，该物质有很大毒性，故B正确；C、碘单质遇到淀粉变蓝，而不是碘离子的性质，故C错误；D、氟气能和水剧烈反应，方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑，故D正确．故选BD．点评：本题考查学生卤素单质以及其化合物的相关性质，要求学生熟记教材知识，学以致用．9．（3分）（2013秋•织金县校级月考）下列反应适用于实验室制备氧气的是（）①高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO34H2O+N2↑+O2↑③过氧化氢催化分解2H2O22H2O+O2↑④二氧化氮热分解2NO22NO+O2．A．只有① B．①和②C．①和③D．①③④考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：物质的性质和变化专题．分析：实验室常用加热高锰酸钾，或在二氧化锰作催化剂的条件下用氯酸钾加热或过氧化氢等来制备氧气，题目中②④不能得到纯净的氧气．解答：解：①高锰酸钾热分解气体产物只有氧气，适用于实验室制备氧气；②硝酸铵热分解生成氮气和氧气，不能得到纯净的氧气，不适合；③过氧化氢催化分解产物只有氧气，适用于实验室制备氧气；④二氧化氮热分解生成一氧化氮气体和氧气，二者在常温下又能反应生成二氧化氮气体，得不到氧气，不适合．故选C．点评：本题考查气体的制备，题目难度不大，实验室制备气体生成物应尽量纯净．10．（3分）（2014秋•广水市校级月考）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2O C．NH4Cl（固体） D．CH3COONa（固体）考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，题目中NaOH与酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加水H+离子浓度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量．解答：解：A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，影响生成氢气的总量，故C错误；D、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但H+离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；故选BD．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．11．（3分）在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]B．[NH4+]＞[Cl﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[Cl﹣]=[NH4+]＞[H+]=[OH﹣]D．[NH4+]=[Cl﹣]＞[H+]＞[OH﹣]考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：由氯化铵的化学式为NH4Cl，Cl﹣与NH4+的物质的量之比为1：1，根据氯化铵溶液中铵根离子水解可知，[Cl﹣]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH﹣]，然后分析选项即可．解答：解：A、NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH﹣]，离子水解的程度很弱，则[NH4+]＞[H+]，即[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH﹣]，故C错误；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl﹣]＞[NH4+]，故D错误；故选A．点评：本题考查盐类水解的应用，明确水解后离子的浓度的关系及水解的程度、水解后溶液的酸碱性是解答的关键．12．（3分）（2013秋•惠济区期末）设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据1molMg→Mg2+失去2mol电子来分析；B、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数．解答：解：A、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molMg→Mg2+失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D．点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键．13．（3分）（2012秋•潮安县校级期中）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Al3+Ag+NO3﹣Cl﹣B．Mg2+NH4+NO3﹣Cl﹣C．Ba2+K+S2﹣Cl﹣D．Zn2+Na+NO3﹣SO42﹣考点：离子共存问题；溶液pH的定义．专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质等来判断离子的共存．解答：解：A、因在酸性溶液中，Ag+、Cl﹣结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A选；B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B不选；C、因酸性溶液中，H+、S2﹣结合生成弱电解质H2S，则不能大量共存，故C选；D、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D不选；故选AC．点评：本题较简单，考查离子的共存问题，明确常见物质的溶解性、强弱电解质是解答本题的关键，并注意利用pH来分析溶液中的离子来解答．14．（3分）下列离子方程式中不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣C．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：离子反应专题．分析：A、碳酸氢钙是一种可溶于水的盐，能完全电离；B、单质溴的氧化性强于单质碘，可以将碘从其盐中置换出来；C、离子方程式要遵循电荷守恒思想；D、氯气有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气能将亚铁离子氧化．解答：解：A、碳酸氢钙是一种可溶于水的盐，应该写成离子的形式，应为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故A错误；B、单质溴的氧化性强于单质碘，可以将碘从其盐中置换出来，离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，故B正确；C、反应前后电荷不守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D、氯气有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气能将亚铁离子氧化为最高价，方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选AC．点评：本题考查学生离子方程式的正误判断，是现在高考的热点考题．15．（3分）（2007秋•宣城期末）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克考点：溶解度、饱和溶液的概念；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．专题：计算题；溶液和胶体专题．分析：从两个角度来分析：（1）无水Na2CO3与水反应生成结晶水合物Na2CO3•10H2O；（2）原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出．解答：解：1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．故选D．点评：本题考查饱和溶液的计算问题，本题难度不大，做题时注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，特别是形成结晶水合物这一点．16．（3分）（2014秋•重庆期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：金属概论与碱元素．分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．。

1994年上海化学试题

1994年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷第一卷(共55分)原子相对原子质量(原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35．5 K —39 Cu —64 Ag —108一、选择题（本题共40分）每小题只有一个正确选项。

1．下列物质中，可用作内燃机的抗冻剂的是 ( C )A 乙醇B ．甲醛C ．乙二醇D ．乙二酸2．下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是 ( C )A ．大理石、重晶石、光卤石B ．小苏打、苏打、大苏打C ．绿矾、胆矾、明矾D ．铝土矿、硫铁矿、磁铁矿3．下列仪器：① 漏斗 ② 容量瓶 ③ 蒸馏烧瓶 ④ 天平 ⑤ 分液漏斗 ⑥ 滴定管⑦燃烧匙常用于物质分离的是 ( C )A ． ①③④B ． ①②⑥C ． ①③⑤D ． ③④⑦4．下列物质的晶体中，不存在分子的是 ( A )A ．二氧化硅B ．二氧化硫C ．二氧化碳D ．二硫化碳5．下列电子式中，正确的是 ( C )6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 ( B )A ． CH 4和Br 2B ． NH 3和H 2OC ． H 2S 和CCl 4D ． CO 2和HCl7．某微粒用R A Zn +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 ( B ) A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．质子数＝Z ＋A8．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( B )A ． O 2、I 2、HgB ． CO 2、KCl 、SiO 2C ． Na 、K 、RbD ． SiC 、NaCl 、SO 29．实验室利用氧化还原反应制取的气体是( D )①HCl ②H2S ③O2④CO2⑤Cl2⑥NO ，A．①③⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．③⑤⑥10．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( A ) A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变解析：甲基橙的变色范围是3．1—4．4，醋酸钠的水溶液呈碱性，甲基橙遇其呈黄色，加热促使醋酸钠的水解，但不会改变溶液的颜色。

高考化学复习1994年全国高考化学试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1994年全国高考化学试题第Ⅰ卷(选择题共84分)可能用到的数据相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列气体不会．．造成大气污染的是 [ ](A)二氧化硫 (B)氮气(C)一氧化碳 (D)一氧化氮2.少量下列化学药品应保存水里的是[ ].(A)金属钾 (B)白磷 (C)硫磺 (D)苯3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是[ ].(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)24.下列反应起了氮的固定作用的是[ ].(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3(B)NO与O2反应生成NO2(C)NH3经催化氧化生成NO(D)由NH3制碳铵和硫铵5.下列物质中,导电性能最差的是[ ].(A)熔融氢氧化钠 (B)石墨棒(C)盐酸溶液 (D)固态氯化钾二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分。

)6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 [ ].(A)a=b+m+n (B)a=b-m+n(C)a=b+m-n (D)a=b-m-n7.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有[ ].(A)乙烯、丁二烯 (B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)(C)苯、苯酚 (D)醋酸、葡萄糖8.下列说法正确的是[ ].(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成9.下列反应适用于实验室制备氧气的是[ ].①高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO34H2O＋N2↑＋O2↑③过氧化氢催化分解2H2O22H2O+ O2↑④二氧化氮热分解2NO22NO+O2(A)只有① (B)①和②(C)①和③ (D)①③④10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体) (B)H2O (C)NH4Cl(固体) (D)CH3COONa(固体)11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－](B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－](D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]12.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[ ].(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17克氨气所含电子数目为10N A13.在pH=1的无色透明溶液中不能．．大量共存的离子组是 [ ] (A)Al 3＋ Ag ＋ NO 3－ Cl － (B)Mg 2＋ NH 4＋ NO 3－ Cl －(C)Ba 2＋ K ＋ S 2－ Cl － (D)Zn 2＋ Na ＋ NO 3－ SO 42－14.下列离子方程式中不正确．．．的是 [ ] (A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO 3)2+2H +=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I -+Br 2=I 2+2Br -(C)将金属钠加入水中:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -15.在一定温度下,向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06克无水Na 2CO 3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 [ ].(A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克 (D)大于2.86克16.X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素.金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出;若电解Y 2+和Z 2+离子共存的溶液时,Y 先析出;又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 [ ].(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y17．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换。

1994年高考辽宁卷

1994年高考辽宁卷1、下列词语中，加着重号字的注音不正确的一项是（）[单选题] *A、马厩（jì）嶙峋（lín）(正确答案)B、惬意（qiè）珍馐（xiū）C、钳制（qián）敕造（chì）D、搭讪（shàn）粜卖（tiào）2、下列词语中，加着重号字的注音正确的一项是（）[单选题] *A、休憩（qì）眉黛(dài)(正确答案)B、点缀(zhuì) 遒劲(jìn)C、皱褶(zhě) 砂砾(lè)D、訇然(hōng) 晕车(yūn)3、19. 下列句子中加双引号词语使用不正确的一项是（）[单选题] *A．墨写的谎说绝掩盖不住血写的事实，任何妄图践踏我国主权还想言之凿凿"自圆其说"的想法都是徒劳，尊重别国的意愿才是正道。

B．道路尽头是一块巨大的广告牌，因为"不修边幅"，最美乡村四个红色大字的四周已经是锈迹斑斑，与周遭的秀美景色很不相称。

(正确答案)C．血与火的洗礼仍"历历在目"，中国共产党的百年斗争历程已经证明，没有共产党就没有新中国，也没有全面建成小康社会的现代化强国。

D．当他以属下的身份到来到将军营帐劝降时，将军"怒不可遏"痛斥他叛国投敌的无耻行径，言辞字字如钢针，他立时浑身是汗，恨不得找个地缝钻进去。

4、43. 下列句子没有语病的一项是（）[单选题] *A．一家研究机构的调查结果显示，大约50%左右的人患有“手机依赖症”。

B．能否帮助孩子们树立正确的价值观，是他们形成良好人生观的关键。

C．近日，神舟十三号宇航员在中国空间站为广大青少年带来了一堂精彩的太空科普课。

(正确答案)D．通过“文明学校”创建活动，使每个同学的文明意识显著增强。

5、10．下列加点字注音完全正确的一项是（）[单选题] *A．蜷伏（quán）麾下（hūi）哄堂大笑（hōng）恹恹欲睡（yān）B．滑稽（jī）宽宥（yòu）畏罪潜逃（qián）毋（wù）庸置疑C．晌午（shǎng）褴褛（lán 1ǚ）强聒不舍（guō）怏怏不乐（yàng）(正确答案)D．游弋（yì）竹篾（miè）人迹罕至（hǎn）矫揉造作（jiāo）6、下列选项中加着重号字注音有错误的一项是（）[单选题] *A、红缯zēng 紫绡xiāoB、龟裂guī记载zài(正确答案)C、贮藏zhù焦核héD、宠幸chǒng 炫耀xuàn7、“自惭形秽”中“秽”、“扣人心弦”中“弦”的读音分别是“shuì”“xuán”。

1994年广西理科高考科目

1994年广西理科高考科目1994年广西理科高考科目共包括数学、物理、化学三门科目。

以下将对这三门科目的考试内容和要求进行详细的介绍。

一、数学1994年广西理科高考数学科目的考试内容主要包括代数、几何、数学分析三个大的模块。

具体的题型主要有选择题、填空题、计算题和解答题。

1. 代数部分代数部分主要测试学生对代数运算的掌握能力，包括多项式运算、函数与方程、不等式等内容。

题型主要为选择题和填空题，要求考生能准确运用代数知识解答问题。

2. 几何部分几何部分主要考察学生对几何图形的认识和几何定理的应用。

题型涵盖选择题、填空题和计算题，要求考生能灵活运用几何定理进行证明和计算。

3. 数学分析部分数学分析部分主要考查学生对函数、极限、导数、积分等概念和应用的理解。

题型包括选择题和解答题，要求考生能够运用数学分析中的方法解决实际问题。

二、物理1994年广西理科高考物理科目的考试内容涵盖了力学、热学、光学、电磁学等方面的知识。

考试形式主要为选择题、填空题和解答题。

1. 力学部分力学部分主要测试学生对牛顿力学的理解和应用能力，包括质点运动、力与运动、万有引力等内容。

考题形式多样，涉及力的合成、分解、平衡条件等。

2. 热学部分热学部分主要考察学生对热学基本概念和热力学定律的掌握。

题型包括选择题和计算题，要求考生能够理解热传导、热膨胀、热机等相关知识。

3. 光学部分光学部分主要测试学生对光学基本概念和光学现象的理解。

主要题型为选择题和填空题，需要考生掌握光的反射、折射、光的干涉和衍射等内容。

4. 电磁学部分电磁学部分主要考察学生对电磁场、电磁波等概念和应用的理解。

题目形式多样，既有选择题和计算题，也有解答题，需要考生掌握电磁感应、电路分析等知识。

三、化学1994年广西理科高考化学科目的考试内容主要包括无机化学、有机化学和物理化学三个方面的知识。

考试形式主要为选择题、填空题和解答题。

1. 无机化学部分无机化学部分主要考察学生对元素周期表和无机物性质的了解。

守恒法的应用技巧

策略36守恒法的应用技巧金点子：“守恒法”广泛应用于高考及各类竞赛试题的解题中，它既可使繁乱的问题化难为易，又可使复杂的计算化繁为简，因而备受广大中学生的青睐。

但在使用中，因为对题意理解不清、条件分析不透，也时常出现滥用守恒的现象，故准确把握守恒原理，学会守恒方法，是高考化学解题之必备。

守恒法包括：元素守恒、电荷守恒、电子守恒、质量守恒等。

1．在化学反应前后，物质中的各元素原子的物质的量始终保持守恒，这就是元素守恒。

如在复杂的变化过程中，能充分利用某些元素原子的物质的量守恒解题，不但思路清晰，而且计算简便。

2．根据电解质溶液总是呈电中性，从而利用电解质溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来实行解题的方法称电荷守恒法。

3．在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等，这是使用得失电子数守恒实行化学计算的主要依据。

4．质量守恒普遍存有于整个物理、化学变化过程中（核反应除外），如反应前后物质的质量守恒，反应过程中催化剂的质量守恒，溶液稀释与混合时溶质的质量守恒等。

经典题：例题1 ：（2001年全国高考）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24方法：利用元素守恒求解。

捷径：先求出需配制营养液中所需NH4+、K+、Cl—、SO42—、物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4+、K+、Cl—、SO42—物质的量。

若与题干中的数值一致，即为选项。

如题干中NH4+ 50 mol；K+：16+24×2=64（mol）；Cl—：50+16=66（mol），SO42—：24mol。

选项B，NH4+：2+24×2=50（mol），K+：64mol、Cl—：64+2=66（mol），SO42—：24mol，与题干相符，选项B准确。

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1994年全国高考化学试题第Ⅰ卷(选择题共84分)可能用到的数据相对原子质量(原子量):H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Ag-108一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列气体不会．．造成大气污染的是[ ](A)二氧化硫(B)氮气(C)一氧化碳(D)一氧化氮2.少量下列化学药品应保存水里的是[ ].(A)金属钾(B)白磷(C)硫磺(D)苯3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是[ ].(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4(D)ZnCO3和Ba(NO3)24.下列反应起了氮的固定作用的是[ ].(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3(B)NO与O2反应生成NO2(C)NH3经催化氧化生成NO(D)由NH3制碳铵和硫铵5.下列物质中,导电性能最差的是[ ].(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒(C)盐酸溶液(D)固态氯化钾二、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

)6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是[ ].(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n(C)a=b+m-n (D)a=b-m-n7.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有[ ].(A)乙烯、丁二烯(B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)(C)苯、苯酚(D)醋酸、葡萄糖8.下列说法正确的是[ ].(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成9.下列反应适用于实验室制备氧气的是[ ].①高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑②硝酸铵热分解2NH4NO34H2O＋N2↑＋O2↑③过氧化氢催化分解2H2O22H2O+ O2↑④二氧化氮热分解2NO22NO+O2(A)只有①(B)①和②(C)①和③(D)①③④10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－](B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－](D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]12.设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是[ ].(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2克氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为N A(D)17克氨气所含电子数目为10N A13.在pH=1的无色透明溶液中不能．．大量共存的离子组是[ ](A)Al3＋ Ag＋ NO3－ Cl－ (B)Mg2＋ NH4＋ NO3－ Cl－(C)Ba2＋ K＋ S2－ Cl－ (D)Zn2＋ Na＋ NO3－ SO42－14.下列离子方程式中不正确．．．的是[ ](A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-15.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量[].(A)等于1.06克(B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克16.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z 极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为[ ].(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>M>Y17．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。

由此可推断出H3PO2的分子结构是[ ].根据以下叙述．．．18．．和．19．．题．．．．．．．,．回答第苯分子的结构式可以表示为，两者是等同的。

苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。

它的分子由五个苯环合并而成，其结构式可以表示（Ⅰ）或（Ⅱ），这两者也是等同的。

现有结构式（A）～(D)，其中18.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的结构式是[ ].19.跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分异构体的是[ ].三、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）20.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是[ ].(A)0～10℃(B)10～20℃(C)20～30℃(D)30～40℃21.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是[ ].(A)0.5Q(B)Q(C)2Q(D)5Q22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是[].(A)Ag(B)Zn(OH)2(C)Ag2O(D)Zn23.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是[ ].(A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙24.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是[ ].(A)1.0×10-3摩尔(B)1.6×10-3摩尔(C)2.2×10-3摩尔(D)2.0×10-3摩尔25.100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度为[ ](A)0.20摩尔/升(B)0.25摩尔/升(C)0.40摩尔/升(D)0.50摩尔/升26.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是[ ](A)1 (B)3 (C)5(D)627.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是[ ].①原混和气体的体积为1.2V升;②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升;④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;(A)②③(B)②④(C)①③(D)①④第Ⅱ卷(非选择题共66分)四、（本题包括2小题,共15分）28.(6分)氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2）,而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。

下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。

填空和回答问题:(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲乙.（2）具体说明．．．．不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。

答: .29.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).五、(本题包括3小题,共16分)30．（4分）在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O（1）RO3n－中R元素的化合价是___________（2）R元素的原子最外层的电子数是.31.(4分)在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是.32.(8分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是,F是,J是.(2)反应①的离子方程式是____________________________________.六、(本题包括3小题,共18分)33.(4分)A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N.(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3).化合物A的结构式是(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结构式是.34.(3分)合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。

B分子比A分子多了个这样的结构单元(填写数字).35.(11分)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件).七、(本题包括2小题,共17分)36.(7分)称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈.2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O (摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔).37.(10分)现有一份CuO和Cu2O混合物,用H2还原法测定其中CuO的质量x(克).实验中可以测定如下数据:W－混合物的质量(克),W H2O－生成H2O的质量(克),W Cu－生成Cu的质量(克),V H2－消耗的H2在标准状况下的体积(升)(已知摩尔质量:Cu－64克/摩尔、CuO－80克/摩尔、Cu2O－144克/摩尔、H2O－18克/摩尔)（1）为了计算x，至少．．需要测定上述四个数据中______个，这几个数据的组合共说明:①选用W、W H2O、W Cu、V H2表示,不必列出具体计算式.②每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.（2）从上述组合中选写一个含．W．的．求x的计算式x=1994年全国高考化学试题参考答案一、1.B 2.B 3.C 4.A 5.D二、6.A7.C,D8.B,D9.C10.B,D11.A12.D13.A,C14.A,C15.D16.A17.B18.A,D19.B三、20.D21.C22.D23.B24.C25.C26.D27.A四、28.(6分)(1)甲不能,乙能(2)(2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.29.方法1(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3(2)⑤②⑥⑦①④(3)(G)接(D)(C) 接(H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕接(A)(B) 接(F) (方法2全答对也只有6分)五、30.(1)+5(2)731.强酸的pH值与强碱的pH值之和等于15(注:若答"强酸的[H+]与强碱的[OH -]之比为1:10",以及其他未用pH值表达的,均为零分.)32.(1)Cl2(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)3(或氢氧化铁)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O34.33(其中③④式连写一个式子给4分)37.解:(1)2, 5。