高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》-物质的量浓度的有关计算课件

1×0.05
L×142 g· mol－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)· V(浓) ＝c(稀)· V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的0.5，即 0.1 mol· L－1，故Na＋浓度为0.2mol· L－1，SO浓度
习题导学
探究点三
物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的
mol· L－1 ( ×) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol· L－1 (√ ) (4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol· L－1 (× )
习题导学
探究点一 溶质物质的量浓度的求算 1．游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀
－
－ 1＝ 4
g。 (2)100 mL NaOH 溶液加水稀释至 500 mL，NaOH 的物质的量 c浓V浓 不变， 由 c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)可知 c(稀)＝ ＝ V稀 100 mL×1 mol· L－ 1 － ＝0.2 mol· L 1。 500 mL
习题导学
2．欲将0.10 mol· L－1的NaOH溶液和0.60 mol· L－1
相互求算 1．市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g· cm
－3。计算市售浓硫酸中H 2SO4的物质的量浓度。
解析：1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)＝
ρ[H2SO4(aq)]· V[H2SO4(aq)]· w(H2SO4)＝1.84 g· cm－
3×98%×1
活学活用
cMr w% cMr 解析 A 项 ρ＝ ＝ ，故 A 项不正确； 1 000 10w
B 项 c＝ ，故 B 项不正确； V M ＋m 22.4 r 1 000· ρ V M 22.4 r C 项 w%＝ ×100%，故 C 项不正确； V M ＋m 22.4 r V 22.4
22.4m×w% 由上述 C 项整理，得 Mr＝ ，故 D 项正确。 1－w%V
温故知新
溶液 1．物质的量浓度的概念表达式(计算公式)cB＝n/V，其中V 表示__________ 的体积。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol· L－1 (× )
(2)将25 g CuSO4· 5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1
－1
－1
3．相对分子质量为 Mr 的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中， －1 得到溶液的质量分数为 w%， 物质的量浓度为 c mol· L ， 密度为 ρ g· cm －3 ，则下列说法正确的是( ) cMr A．溶液密度 ρ 可表示为 1 000w ρV B．物质的量浓度 c 可表示为 MrV＋22.4m MrV C．溶液的质量分数 w%可表示为 22.4m 22.4m×w% D．相对分子质量 Mr 可表示为 1－w%V
的NaOH溶液混合成0.20 mol· L－1的NaOH溶液。求
两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。 解析：设所需 0.10 mol· L － 1 的 NaOH 溶液及所需
0.60 mol· L－1的NaOH溶液的体积分别是 V1和V2， 根据混合前后溶质的物质的量不变列式得： 0.10 mol· L－1· V1＋0.60 mol· L－1· V2＝0.20 mol· L－
成200 mL 密度为1.5 g· mL－1的饱和溶液，求20 ℃
时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量 为M
300 －1 mol· L M g· mol－1) _________________ 。
解析 设该温度下此物质的溶解度为 S。 S 60 g 则： ＝ － 1，S＝25 g 100 g＋S 200 mL×1.5 g· mL 1 000×1.5×25 300 －1 －1 c＝ mol· L ＝ mol· L 。 M 100＋25M
习题导学
2．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中
m 56V
Fe3＋的物质的量浓度为________mol· L－1，SO的
m 112V 物质的量浓度为________mol· L－1，溶质的物质
解析： Fe2(SO4)3 电离后 n(Fe )∶ n(SO4 )＝ 2∶ 3，那么 c(Fe3 )∶ 1 1 － 2－ 3＋ c(SO4 )＝2∶3，同时还有 c[Fe2(SO4)3]＝ c(Fe )＝ c(SO2 4 )。 2 3 m m m n 56 m 3 3m 3＋ 3＋ 2－ 3＋ n(Fe )＝ ＝ ， c(Fe )＝ ＝ ＝ ， c(SO4 )＝ c(Fe )＝ ， M 56 V V 56V 2 112V 1 m 3＋ c[Fe2(SO4)3]＝ c(Fe )＝ 。 2 112V
灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一
水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则
0.001 水样中CuSO4的物质的量浓度为________mol· L－1。
0.019 2 g －1 64 g· mol －1 2＋ 解析 c(CuSO4)＝c(Cu )＝ ＝0.001 mol· L 。 0.3 L
的密度是0.90 g· mL－1。求：
25 mol (1)氨气的物质的量是__________ 。
－1 15.8 mol· L (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是__________。
560 L 解析 氨气的物质的量 n(NH3)＝ － 1＝25 mol，氨水溶液 22.4 L· mol －1 25 mol×17 g· mol ＋1 000 g 1 － 1 19 的体积 V＝ × L· mL ＝ L，氨 －1 1 000 12 0.90 g· mL 25 mol － 水溶液的物质的量浓度 c(NH3)＝ ≈15.8 mol·L 1。 19 L 12
总结感悟
三 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度 之间的相互求算 (1)物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
1 1 000 mL × 溶液的密度 g· mL ×质量分数 －1 物质的量浓度(mol· L )＝ 溶质的摩尔质量g· mol－1×1 L
－
(2)物质的量浓度与溶解度的相互求算
14.2 g 解析 (1)n(Na2SO4)＝ － 1＝0.1 mol 142 g· mol 0.1 mol －1 c(Na2SO4)＝ ＝0.2 mol· L 。 0.5 L
活学活用 (2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol· L－1 溶 质 的 质 量 为 m ＝ n· M ＝ c· V· M ＝ 0.2 mol· L－
m混 ρ1V1＋ρ2V2 液的体积之和； V(混)＝ ＝ 来计算。 ρ混 ρ混稀释后，溶质的物质的量不变：
活学活用 2．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物 0.2 质的量浓度为________mol· L－1。 (2) 若 从 中 取 出 50 mL ， 其 物 质 的 量 浓 度 为 1.42 ______mol· L－1；溶质的质量为________g 。 0.2 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液 0.2 中 Na ＋ 的物质的量浓度为 __________mol· L－1， SO的物质的量浓度为________mol· L－1。 0.1
溶解度g 1 000 mL×饱和溶液的密度g· mL × 100＋溶解度g －1 物质的量浓度(mol· L )＝ － 溶质的摩尔质量g· mol 1×1 L
－1
(3)溶质的质量分数与溶解度的相互求算
溶解度g 溶质的质量分数＝ ×100%。 100＋溶解度g
活学活用
当堂巩固 1．2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中 c(Na＋)为 ( D ) A．0.2 mol· L－1 B．0.3 mol· L－1 C．0.4 mol· L－1 D．0.5 mol· L－1 解析 c(Na＋)＝2.0 g÷40 g· mol－1÷0.1 L＝ 0.5 mol· L－1。
－1
当堂巩固 3．现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g· cm－3)配制浓度 为0.5 mol· L－1的稀硫酸500 mL，则所需浓H2SO4 的体积为_____13.6___ mL。
0.5 L×0.5 mol· L ×98 g· mol 解析 V 浓＝ ≈13.6 mL。 －1 98%×1.84 g· mL
总结感悟
对于“在标准状况下，a L 气体(摩尔质量为 M g· mol )完全溶于 b mL 水中，所得溶液的密度为 ρ g· mL 1”这一情景，溶质质量分数
－
－1
与物质的量浓度的计算方法如下： a mol 22.4 n 1 000aρ －1 c＝ ＝ ＝ mol· L V a aM＋22.4b ×M＋b 22.4 －3 －1 mL×10 L· mL ρ
1· (V 1＋V2)
解得：V1：V2 =4：1
总结感悟
二 V(浓)＝c(稀)· V(稀)。 溶 c(浓)· 液 (2) 同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为 的 原来各溶液中所含溶质的物质的量之和： c · 1 V1 稀 V2＝c(混)· V(混)。 释 ＋c2· 或 注意 混合后溶液的体积： 混 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶 合
总结感悟 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求
算题目的解题思路一般有两个出发点：
n ①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为 c＝ ，由此 V 知，欲求 c，先求 n 及 V。 ②由“变换式”出发：已知质量分数 w 和溶液密度 ρ(或质量与体积)， 1 000ρw 由换算公式 c＝ 计算 c。 M
000 mL＝1 803.2 g。
1 803.2 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝18.4 mol。 因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸 中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol· L－ 1 。