高三化学反应原理专题一检测题.doc
高三化学一轮化学反应原理题型必练66原电池的有关计算
2022届高三化学一轮化学反应原理题型训练_66原电池的有关计算一、单选题（共15题）1．如图为一氧化氮气体传感器工作原理示意图。
电流方向如图中所示。
电极A 、B 外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过下列相关叙述，正确的是A ．该传感器运用了原电池原理，正极反应为NO+2H 2O3e=NO 3-+4H +B ．当外电路中流过0.2mol 电子时，电池正极消耗1.12L 氧气C ．该传感器工作时，接触到的NO 浓度增大，输出的电流强度也相应增大D ．为了使传感器连续工作，可以不断补充NaCl ，增强导电性2．电池式氧传感器原理构造如图，可测定2O 的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着2Pb(OH)。
下列说法不正确的是A ．Pb 电极上的反应式为2Pb 2OH 2e Pb(OH)--+-=B ．当a mol 2O 参加反应，理论上可使Pb 电极增重34a gC ．Pt 电极上发生还原反应D ．随着使用，电解液的pH 逐渐增大3．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法正确的是 A ．a 极为正极B ．随着反应不断进行，负极区的pH 不断增大C ．消耗0.01mol 葡萄糖，电路中转移0.02mol 电子D ．b 极的电极反成为：MnO 2+2H 2O+2e=Mn 2++4OH4．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中不正确的是( )A ．燃料电池工作时，正极反应为 O 2 + 4H + + 4e =2H 2OB ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出C ．a 极是石墨，b 极是铁时，滴加石蕊试液后，a 极附近变蓝色，b 极附近变红色D ．a 、b 均是石墨电极时，在标准状况下，a 极产生2.24L 气体，电池中转移的电子数为0.4N A5．微生物法可将高浓度苯酚废水和高浓度酸性NO 3-废水的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
2020届高三化学高考常见12题型专题——化学反应原理综合卷
2020届届届届届届届届届12届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
下列说法不正确的是()A. 通过计算，可知系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式为ΔH=+286kJ·mol−1B. 通过计算，可知系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式为H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol−1C. 若反应ΔH=−a kJ·mol−1，则a>286D. 制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)【答案】C【解析】【分析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算、热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度较大。
【解答】A.将图中的四个热化学方程式依次记为①、②、③、④，根据盖斯定律，由①+②+③可得系统(Ⅰ)制氢的热化学方程式：ΔH=(327−151+110)kJ·mol−1=+286kJ·mol−1，A正确；B.根据盖斯定律，由②+③+④可得系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式：H2S(g)===H2(g)+ S(s)ΔH=(−151+110+61)kJ·mol−1=+20kJ·mol−1，B正确；O2(g)=H2O(l)ΔH=−286kJ·mol−1，液态水转化为水蒸气要吸收热量，则a< C.H2(g)+12286，C错误；D.从热化学方程式可以看出，系统(Ⅱ)制备1mol H2需要消耗20kJ能量，而系统(Ⅰ)制备1mol H2需要消耗286kJ能量，即系统(Ⅱ)消耗的能量较少，D正确。
故选C。
2.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.08mol⋅L−1，则下列判断正确的是()A. c1：c2的值不能确定B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C. 0.48mol⋅L−1<c1+c2+c3<0.56mol⋅L−1D. c1的取值范围为0<c1<0.14mol⋅L−1【答案】D【解析】解：A、X、Y的化学计量数为1：3，所以X、Y的浓度变化之比为1：3，平衡时浓度为1：3，起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为(1+1)：(3+3)=1：3，故A错误；B、不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C、该反应正反应是体积减小的反应，若反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.08mol⋅L−1，将Z极限法转化为左边，结合X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，X的浓度变化为0.04mol/L、Y的浓度变化为3×0.08mol/L=0.12mol/L，所以c1+c2+c3<0.1mol/L+0.3mol/L+0.04mol/L+20.12mol/L=0.56mol/L；若反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.08mol⋅L−1，将X、Y极限法转化为右边，结合X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，Z的浓度变化为0.2mol/L，X、Y无剩余，所以c1+c2+c3>0.2mol/L+0.08mol/L=0.28mol/L，故0.28mol/L<c1+c2+c3<0.56mol/L，故C错误；D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，由C选项中计算可知，X的起始浓度c1的取值范围为0<c1<0.1mol/L+ 0.04mol/L=0.14mol⋅L，故D正确；故选：D。
化学选修4化学反应原理(鲁科版)演练：第1章检测题 Word版含解析
第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做()A．阳极B．阴极C．正极D．负极解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。
在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。
答案：B2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。
答案：B和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)3．HΔH＝－a kJ·mol－1。
已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 。
高三化学复习：第一部分专题一第3讲专题针对训练
1．下列说法正确的是()A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：选A。
强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，A正确。
溶液的导电性由溶液中离子浓度的大小所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度小，导电性弱，B不正确。
强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，而弱电解质绝大部分是共价化合物，C不正确。
强电解质有的难溶于水，如BaSO4、CaCO3；弱电解质有的是易溶于水，如H2SO3，D不正确。
2．(2011年沈阳四校高三阶段测试)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是() A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6解析：选A。
分析题给反应，氧化性①中：Cl2>Br2、②中：KClO3>Cl2、③中：KBrO3>KClO3，A对；①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应②中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。
3.以Pt为电极，电解含有0.10 mol M＋和0.10 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。
试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。
主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。
以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。
而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。
强化训练1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。
某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。
回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －1③Al(s)＋OH －(aq)＋3H 2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋32H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H 2O(l)===Ca 2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H 2(g)的ΔH 4＝_______kJ·mol －1。
(2)温度为T时，K sp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代数式表示)。
高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。
(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
高考化学反应原理综合题经典题型1
1．（2022·山东·新泰市第一中学高三阶段练习）为测定某溶液中2+Ca 的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL 该溶液于烧杯中，加入足量的()4242NH C O 溶液使2+Ca 转化为24CaC O 沉淀(假设其他离子均不生成沉淀)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液滴定。
(1)配平4KMnO 氧化224H C O 的化学方程式：__________。
42242424422____KMnO +____H C O +____H SO ____K SO +____MnSO +____CO +____H O =↑。
(2)如图所示的仪器中，配制-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液时肯定不需要的是___________(填标号)。
(3)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若4KMnO 标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅。
(4)若滴定过程中消耗4KMnO 标准溶液20.00mL ，则原溶液中2+Ca 的质量浓度为___________-1g L ⋅。
(5)下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A 、B 、C 分别代表三种固体，写出固体A 到B 的化学方程式：___________。
2．（2022·天津市第二南开中学高三阶段练习）化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应： 22C(s)H O(g)=)++CO(g)H (g H=131kJ/mol Δ+ 22C s +O g =CO g ()()() H=-394kJ/mol Δ 22CO(g)1/2O (g)=CO +(g) ΔH=-283kJ/mol则222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++ ΔH= _______(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______a.容器中的压强不变b.1mol H H -键断裂的同时断裂2mol H O -键c.2)v CO =v ()(H O 正逆d.2c(CO)=c(H )此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO 和2H O 反应达平衡时，CO 的转化率为_______ (3)将不同量的CO(g)和2H O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++，得到如表三组数据：℃实验1中以2v(CO )表示的反应速率为_______mol/(L min)⋅； ℃该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；℃若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t 3min <，则a 、b 应满足的关系是_______ (用含a 、b 的数学式表示).(4)目前工业上有一种方法是用2CO 来生产甲醇。
高三化学二轮复习专题——《化学反应原理》过关自测
《化学反应原理》过关自测1．（2013临沂一模）下列说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应2．（2013临沂一模）下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A3．（2013临沂一模）反应A（g）+B（g）→ C（g）；ΔH，分两步进行：①A（g）＋B（g）→ X（g）；ΔH1 ②X（g）→ C（g）；ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→ X 的活化能，下列说法正确的是（）A．ΔH1=ΔH —ΔH2 > 0 B．X是反应A（g）+B（g）C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．ΔH1 = E1—E24．（2013临沂一模）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+ 6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。
下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝5．（2013临沂一模）有关下图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动6．（2013临沂一模）某温度下，体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同 （ ）B ．b 点溶液中c(H +)+c(NH 3·H 2O)=c(OH -)C ．用等浓度NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应，消耗NaOH 溶液体积V b =V cD ．a 、b 、c 三点溶液水的电离程度a> b >c7．（2013上海六校联考）常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH = a ，下列能使溶液pH= (a ＋1)的措施是 （ ）A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol/L 盐酸D ．加纯醋酸提高浓度到1 mol/L8．（2013上海六校联考）某反应在反应过程中的能量变化如右图所示(图中E 1表示反应物总能量，E 2表示生成物总能量)。
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测(一)(word版含答案)
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测（一）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．（2020年北京顺义期末检测）下列说法中正确的是( )A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。
C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案B2．(2020·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降答案 A3．（2020年北京顺义期末检测）解释下列事实所用的方程式不正确．．．的是( )A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO－3B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42—答案C4可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)答案 C5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )A ．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 2的起始速率相等B ．常温下，测得0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝4C ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 答案 A6．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3·c OH －c CO 2－3·c H ＋增大 B ．通入CO 2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH 均减小 C ．升高温度，红色变深，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 答案 A7．为了证明NaHCO 3溶液中HCO －3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( ) ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A ．①② B．②③ C．①④ D．②④ 答案 C8．(2020·豫南九校联考)在常温下，pH ＝2的氯化铁溶液，pH ＝2的硫酸溶液，pH ＝12的氨水溶液，pH ＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( ) A ．a ＝d >b ＝c B ．a ＝d >c >b C ．b ＝c >a ＝d D ．b ＝c >a >d答案 A9．在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)＋n Z(g) ΔH ＝ Q kJ·mol －1(Q >0)。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练40与溶度积有关的计算含解析
与溶度积有关的计算一、单选题（本大题共16小题，共48分）(HX)=3.6×10−4，溶度积常数K sp(CaX2)=1.46×10−10，现向1.已知25℃时，电离常数Ka1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A. 25℃时，0.1mol/LHX溶液中pH=1B. K sp(CaX2)随温度和浓度的变化而变化C. 该体系中，c(Cl−)=c(Ca2+)D. 该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀2.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10−41.81×10−71.84×10−14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A. 硫酸盐B. 硫化物C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可3.已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A. B.C. D.4.25℃时，已知K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgBr)=7.8×10−13。
现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是()A. AgClB. AgBrC. 同时沉淀D. 无法判断5.已知298K时Cu(OH)2的溶度积常数K sp=2.2×10−20。
取适量的CuSO4溶液，加入一定量的烧碱溶液，达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=12，则所得溶液中的c(Cu2+)为()A. 2.2×10−18mol·L−1B. 2.2×10−16mol·L−1C. 2.2×10−8mol·L−1D. 2.2×10−12mol·L−16.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是()A. 加入水后溶解平衡不移动B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)=√K sp mol/LC. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr7.滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp(20°C)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的A. KIB. K2CrO4C. KBrD. K2S8.已知：①298K时K(HF)=3.5×10−4，K sp(CaF2)=1.8×10−7②HF(aq)=H+(aq)+F−(aq)△H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是()A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，c(F −)c(HF)保持不变B. 308 K时，HF的电离常数Ka>3.5×10−4C. 298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，K sp(CaF2)会减小D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)⇌CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.689.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—1化学反应原理综合题
Fe(OH)2++H2O +H+K2
+H2O Fe(OH)3+H+K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是___________。
(3)配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。
某同学误将FeCl3直接放入自来水(含有Mg2+、Ca2+、 、Cl-等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因___________(用离子方程式表示)。
(5)在373K，p 条件下，将含有H2O(g)的CO2(g)通过NaHCO3(s)，计算：为避免NaHCO3(s)分解，气流中水的摩尔分数________。
(6)CO2(g)是温室气体，焙烧CaCO3(s)时产生过程有两种：
①CaCO3(s)热分解制生石灰，不同温度下的分解压力即CO2的平衡压力示于下表。由CaCO3(s)烧制生石灰时，若窑中气体不与外界对流，则窑温至少应维持多少度________？
③为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入___________(填化学式，出一种即可)调控溶液pH值，使___________＜pH＜___________，将FeCl3转化为Fe(OH)3除去。
5．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ流程如图所示。
(1)设备1中发生反应的化学方程式是__，设备2中通入的物质A是__。
上海市三林中学2024-2025学年高三上学期阶段一教学质量检测化学试卷(含答案)
三林中学2024学年第一学期阶段一教学质量检测高三化学2024年10月一、化学反应的热效应（共14分）1.(单选)若将水作为研究的系统，相同压强下，下列选项中内能最大的是(A) 273K 时1.0g 冰(B) 273K 时10.0g 水(C) 373 K时1.0 mol 水蒸气(D) 373K 时10.0g 水蒸气2.(单选)根据下图所给信息，得出的结论正确的是A. 48gC(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为-1574 kJB. 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H= -110.5kJ·mol- 1C.2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g) △H= +283.0kJ·mol-1D.C(s)+O2(g)= CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-13.(单选)已知P4(白磷，s) = 4P(红磷，s) △H= -29.2 kJ·mol-1。
下列判断正确的是A. 相同状况下，能量状态较低的是白磷B. 红磷比白磷更稳定C. 相等质量的白磷和红磷完全燃烧时，放热是相等的D. 白磷和红磷互为同分异构体4.已知：2 mol H2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572 kJ 热量。
(1)该反应的能量变化可用图(填字母)表示。
图a 图b(2)写出H2燃烧生成液态水的热化学方程式。
5.已知：H—H键的键能为436 kJ·mol-1，H—N键的键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g) △H= -92.4kJ ·mol-1。
(1)请计算出氮氮叁键的键能为。
(2)若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1 molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。
二、化学反应的方向、限度和速率（共18分）6.(单选)下列关于工业合成氨的说法正确的是A. 因为△H<0，所以该反应一定能自发进行B. 因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行C. 在高温下进行是为了提高反应物的转化率D. 生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大7.(单选)某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K ，下列说法正确的是A. K 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大B. K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C. K 随反应物浓度的改变而改变D. K 随温度和压强的改变而改变8.(单选)对于反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H= -92 kJ·mol -¹,若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A. 升高温度B.增大容器容积C. 降低 c(NH₃)D.将三种物质的浓度均增大到原来的2倍9.(单选)下列有关活化分子的说法正确的是A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D. 升高温度能提高活化分子百分数10.某可逆反应在某体积为5L 的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变 化情况如图所示(A 、B 、C 均为气体):(1) 该反应的化学方程式为 。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练37盐溶液中粒子浓度大小的比较含解析
盐溶液中粒子浓度大小的比较一、单选题（共16题）1．对于物质的量浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液，下列说法中，正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①B ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别与0.1 mol/L 盐酸等体积混合，所得溶液pH 最大的是①D ．若稀释使三种溶液的pH 均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②2．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c (Na +)＞c (2-3CO )＞c (OH -)＞c (-3HCO ) B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c (Cl -)＞c (+4NH )＞c (H +)＞c (OH -) C ．0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中：c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (-3HCO )+c (2-3CO )D ．0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中通HCl 气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c (Na +)＞c (CH 3COOH)＞c (Cl -)3．某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L 的盐酸，溶液中pH 与pOH [pOH = – lgc(OH -)]的变化关系如图所示，其中a = 6，下列说法正确的是A ．M 点：(pH + pOH) > 12B ．Q 点溶液中c(C1-) > c(NH +4) > c(H ＋) > c(OH -)C．M、N两点的溶液中：[c M(NH+4) – c N(C1-)] = [c M(Cl-) – c N(NH+4)]D．若滴加的盐酸的体积为10 mL，则有c(NH+4) + c(H＋) = c(NH3·H2O)＋c(OH-)4．常温下，用10mL0.1mol·L-1Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与-2-c(HA)lgc(A)的关系如图所示。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—化学反应原理综合题
2023届高考化学一轮训练题—化学反应原理综合题1．（2022·河南南阳·高三期中）SO2是产生酸雨的主要原因，研究SO2等大气污染物的治理具有重要的意义。
(1)工业上回收SO2制取硫酸，该过程中涉及的反应如下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ•mol-1①SO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) △H2=-130.2kJ•mol-1则2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)2H2SO4(aq) △H=____kJ•mol-1。
(2)工业上根据反应：2CO(g)+SO2(g)S(1)+2CO2(g) △H=-37.0kJ•mol-1，可利用CO处理SO2并回收硫。
已知在一定温度下，向甲、乙两个起始体积相同的密闭容器中分别充入2molCO和1molSO2。
一段时间后达到平衡，则SO2的转化率：α(甲)____α(乙)(填“>”“<"或“=”，下同)、混合气体的平均相对分子质量：M(甲)____M(乙)。
(3)在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H=+8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①曲线III代表的投料比为____。
①在密闭容器中按曲线II对应的投料比投料，若初始压强为p0，在a点对应的温度下，该反应的平衡常数K p=____(K p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
2．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的综合利用倍受关注。
(1)CO2催化加氢合成甲烷的反应为：22421CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g)ΔH已知：-12222CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)ΔH =+41kJ mol ⋅-12423CO(g)+3H (g)=CH (g)+H O(g)ΔH =-205kJ mol ⋅①则1ΔH =_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
2022届高三化学一轮复习考点特训化学反应原理综合题1含解析
化学反应原理综合题大题训练（共10题）1.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 ________________ 。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的△H=________。
化学键N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl键能(kJ/mol) 391 243 191 431③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为_________________________。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1. 10 0.80 0.80 n(Cl2) (乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=___________。
②该反应的△H________0(填“>”或“<”) 。
③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_41难溶物的沉淀溶解平衡综合练习
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_41难溶物的沉淀溶解平衡综合练习一、单选题（本大题共17小题，共51分）1.已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随PH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加热搅拌的条件下．加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()A. NH3⋅H2OB. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO32.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10−6mol.L−1，[PO43−]=1.58×10−6mol.L−1，则Ca3(PO4)2的K sp为()A. 2.0×10−29mol.L−5B. 3.2×10−12mol5.L−5C. 6.3×10−18mol5.L−5D. 5.1×10−27mol5.L−53.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─ =CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─ =CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A. Cu(OH)2>CuCO3>CuSB. CuS>Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2<CuCO3<CuSD. CuS<Cu(OH)2<CuCO34.往含Cl−和I−的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是()A. K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B. c（ Cl-）：c（ I-）=3：2C. m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3D. a～b段产生黄色沉淀5.下列实验操作，现象和结论均正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B.常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pHpH：K2SO3>KCl非金属性Cl>SC.室温下测0.1mol·L−1醋酸pH pH≈3.3醋酸是弱酸D.向5mL0.1mol·L−1NaOH溶液中ⅰ.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液ⅰ.再滴加几滴同浓度FeCl3溶液ⅰ.产生白色沉淀ⅰ.产生红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D6.下列说法正确的是()A. 装置①可用于探究硫酸浓度对反应速率的影响B. 装置②可用于测定中和热C. 装置③可用于探究Mg(OH)2能否转化为Fe(OH)3D. 装置④不能防止铁闸门被腐蚀7.一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示．纵坐标p(M n+)表示−lgc(M n+)，横坐标p(S2−)表示−lgc(S2−)，下列说法不正确的是()A. 该温度下，Ag2S的K sp=1.6×10−49B. 该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS=104C. SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2+)c(Ni2+)D. 向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+、Sn2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S>SnS>NiS8.工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A. PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2+(aq)+SO42−(aq)B. 生成PbCO3的离子方程式为PbSO4+CO32−⇌PbCO3+SO42−C. 滤液中不存在Pb2+D. pH：滤液<饱和Na2CO3溶液9.不同温度(T1℃和T2℃)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
厦门市教科院化学科新课程《化学反应原理》评价参考试题专题一《化学反应与能量变化》专题检测试卷相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 S32 Cl35.5 Zn 65 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 Hg 201第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共27小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共54分。
）1、．(2007年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④2、下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；∆H= +242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；∆H= -484kJ·mol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；∆H= +242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；∆H=+ 484kJ·mol-14、（06天津理综）已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量5、银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag ＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极；B、锌为阳极，Ag2O为阴极；C、原电池工作时，负极区PH减小；D、原电池工作时，负极区PH增大；6、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确．．．的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路） D．电流方向是从负极流向正极（外电路）7、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极8、下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快9、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO410、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A、 4＞2＞1＞3＞5B、 2＞1＞5＞3＞4C、 5＞4＞2＞3＞1D、 3＞5＞2＞4＞111、．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol12、(2007年高考上海化学卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ下列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多13、（05全国卷I）．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol14、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为（）A、─484KJ/moLB、+484KJ/moLC、─242KJ/moLD、+242KJ/moL、15、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=—351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=—90.7 kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）△H3。
其中△H3的值是（）A、—441.8kJ/molB、—254.6kJ/molC、—438.9kJ/molD、—260.4kJ/mol16．(2007年高考广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；∆H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；∆H2Sn(s、白)；∆H3＝＋2.1 kJ/mol③Sn(s、灰)>13.2℃<13.2℃下列说法正确的是( )(A)∆H1＞∆H2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏17．（07上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生D a点是负极，b点是正极18．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应（）A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋19．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快20．下列各变化中属于原电池的反应的是（）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C、红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D、锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快21．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]22．（07上海）．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属，C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 23、．用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为（ ）A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -124．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2-。
下列对该燃料电池说法正确的是( )A ．在熔融电解质中，O 2-由负极移向正极B ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C 4H 10＋26e -＋13O 2-＝4CO 2＋5H 2OC ．通入空气的一极是负极，电极反应为：O 2＋4e -＝2O 2- D ．电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2 → 8CO 2＋10H 2O25．如图，A 池用石墨电极电解NaOH 溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池中D 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ）A ．A 池为电解池,B 池为原电池 B ．D 、E 两极都发生氧化反应C ．E 极应为粗铜板材料D ．B 池中E 极质量增加12.8g 26．某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）27．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+＋2e -＝Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt班级 学号 姓名A B 电源一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共54分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案题号19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案第Ⅱ卷（非选择题，共46分）三、填空题28．（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。