《电化学》测试_物理化学
物理化学电化学2
(A) QR＝H (B) QR＝zFT(E/T)p (C) QR＝zFE(E/T)p (D) QR＝nEF
16. 2 分 (3808)3808
在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ ）
(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
22. 2 分 (3601)3601
如在标准状况下，阳极析出 22.4 dm3氧气（电流效率 100％）,则通过电池的电量为_______ 。
23. 2 分 (4110)4110
(C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小
15. 2 分 (4294)4294
某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值rHm为:( (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) –100 J
(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡
(C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度
8. 2 分 (3885)3885
在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 ??和摩尔电导率?m将怎样变化? （ ）
(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y
3. 2 分 (4347)4347
电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为： （ ）
其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
17. 2 分 (4514)4514
反应 Cu2+(a1)─→Cu+(a2), 已知 a1>a2, 可构成两种电池
物理化学—电化学练习题与参考答案(2)
B1. p 和 298 K 下，把 Pb 和 Cu(Ac)2 溶液发生的反应安排为电池， 当 获得可为91.84 k J 时，电池热213.6 k J ，因此该： （ ） (A) r U>0, r S>0 (B) r U<0, r S>0 (C) r U>0, r S<0 (D) r U<0, r S<0 2.在 应用 电势 ， 通 常用 到 ： （ ） (A) 标准电池 (B ) 电极 (C) 甘汞电极 (D) 活度为 1 的电解质溶液 3. 下列电池中液接电势不能被忽： ( ) (A) Pt, H 2(p 1) │H C l m ( 1) │H 2(p 2), Pt (B) Pt, H 2(p) │HCl(m 1)‖HCl( m 2) │H 2(p), Pt (C) Pt, H 2(p) │H C l m ( 1)┆ HCl( m 2) │H 2(p), Pt (D) Pt, H 2(p) │H C l m ( 1) │AgCl,Ag-Ag,AgCl │HCl(m 1) │H 2( p ), Pt 4. 某电池反应为 : Hg 2Cl 2(s)＋H 2(p ) ─→2Hg(l)＋2 H +( a =1)＋2 Cl -(a=1) -4 V ·K -1,则r S m 为： () 已知:E ＝0.268 V, ( E/ T)p ＝-3.2 ×10 (A) -61.76 J K · -1·m ol -1 (B) -30.88 J K -1·m ol -1(C) 62.028 J K ·-1·mol-1 (D) -0.268 J K-1··mol-15. 电池中使用盐桥的作用是：（）(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池(B) 基本消除电池中的液体接界电势(C) 消除电池中存在的扩散现象(D) 使液体接界电势为零6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（）(A) 被测定电池温度不均匀(B) 被测定电池的两极接反了(C) 搅拌不充分使浓度不均匀(D) 检流计灵敏度差7. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol d·m-3 Sn2+和0.01 mol d·m-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E (Sn4+|Sn2+)+0.059(A) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E (Sn4+|Sn2+) - 0.059/2(C) E(Sn8. 测定电池电动势时，标准电池的作用是：（）(A) 提供标准电极电势(B) 提供标准电流(C) 提供标准电位差(D) 提供稳定的电压9. 当电池的电动势E=0 时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a=110. 下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是：(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq) │C2│l Pt(C) Ag│AgCl(s) │KCl(aq) │2C│l P t(D) Hg│Hg2Cl2(s) │KCl(aq‖) AgNO3(aq) │Ag二、填空题11. 电池Hg│Hg2Cl2│HCl(a) │C2l(p ) │(Pt)在25℃, a = 0.1 时, E = 1.135 Va = 0.01 时, E = ______12. 将反应H2(g) + PbSO 4(s) →Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：______________________________________________________。
电化学部分测验题2-Answer
湖北民族学院2013-2014学年秋季学期课程考试试卷答案（A卷）课程名称：物理化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分，（卷面共有44题，100分，各大题标有题量和总分）一、填空（11小题，共20分）（3分）1、已知在0.01 mol -kg "的KNO3水溶液（10）中，离子的平均活度因子丫土（1）=0.916 ,在0.01 mol ・kg「1的KCl水溶液（2）中，离子的平均活度因子丫±（2）=0.902。
假设丫（K+）=Y （Cl ）,则在0.01 mol -kg 1的KNO 3水溶液中的丫NO3 ）= _______ 。
答案：0.930（1分）2、摩尔电导率与电导率的换算关系式为 _________ 。
答案：A m= K /C（2分）3、质量摩尔浓度均为b的Ag 2SO4溶液，其离子强度1= ________ ;离子平均质量摩尔浓度b 士与b的关系为b± = _________ ;。
答案：3b 43 b（2分）4、离子与溶剂分子间的相互作用叫 __________ 作用；若溶剂为水，即为__________ 作用。
答案：溶剂化水化（1分）5、在25 C的无限稀水溶液中，摩尔电导率最大的一价正离子是 __________ 。
答案：H +（2分）6、质量摩尔浓度为m的Al2（SO4）3溶液，正负离子的活度因子（系数）分别用•和_ 表示，则其_= ___________ , a--= ___________ 。
答案：（丫2•丫I）5 108 5（Y +2• Y -3）5（b/b '）（4分）7、两个串联的电解槽A, B , A槽装有CuSO4溶液，B槽装有AgNO 3溶液。
两槽均用惰性电极，通电后若A槽析出0.1 mol铜，B槽将析出_mol银，通过的总电量为_____________ F。
答案：0.2 0.2（2分）8、某电池的电池反应为出（200 kPa）— H2（100kPa），则该电池25C时的电动势E= _____ V。
电化学
复查测验： 电化学一（应化、材料）用户静 王已提交 09-11-23 下午8:41 名称 电化学一（应化、材料）状态 已完成分数 得 0 分，满分 100 分 说明问题 1得 0 分，满分 2.5 分溶液是电中性的，正、负离子所带总量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
所选答案： [未给定] 正确答案： 错反馈： 由于离子质量、水合数等因素导致离子的运动能力不同，故正、负离子的迁移数通常都不一样。
离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
所选答案： [未给定] 正确答案： 错反馈： 迁移数描述的是正、负离子传导电荷所占的比例，正离子的迁移数大小与负离子的导电能力也有关，如KCl 和KNO3中K+的迁移数不同。
可查表验证。
离子的摩尔电导率与其价态有关系。
所选答案： [未给定] 正确答案： 对反馈： 通常价态越高的离子，摩尔电导率越大。
电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
所选答案： [未给定] 正确答案： 对反馈：即各种离子传导电量所占总电量的比例之和为1。
电解池通过1 F电量时，可以使1 mol物质电解。
所选答案：[未给定]正确答案：错反馈：需考虑离子的价态。
如要使1mol CuCl2电解，则需2F电量。
因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
所选答案：[未给定]正确答案：错反馈：直流电桥可使溶液发生电解，会使电极附近溶液的浓度与溶液本体浓度不同，导致测量结果不准。
因而测电导率只能采用交流电桥。
无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
所选答案：[未给定]正确答案：错反馈：对于弱电解质也适用。
因为在无限稀释状态下，弱电解质是完全电离的，与强电解质无异。
电解质的无限稀释摩尔电导率可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到。
所选答案：[未给定]正确答案：错反馈：只适用于强电解质。
物理化学—电化学练习题及参考答案(1)-推荐下载
电化学A一、选择题1. 某燃料电池的反应为：H 2(g)＋O 2(g)─→H 2O(g)12在 400 K 时的 ∆r H m 和 ∆r S m 分别为 -251.6 kJ ·mol -1和 –50 J ·K -1·mol -1,则该电池的电动势为：()(A) 1.2 V (B) 2.4 V(C) 1.4 V (D) 2.8 V2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu 2++ 2e -─→ Cu(s)φ= 0.337 V1$Cu ++ e -─→ Cu(s) φ= 0.521 V2$由此可算得 Cu 2++ e -─→ Cu +的 φ 值为： ()(A) 0.184 V (B) 0.352 V(C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池：(1) H 2(p )│HCl(a =1)‖NaOH(a =1)│O 2(p )(2) H 2(p )│NaOH(a =1)│O 2(p )(3) H 2(p )│HCl(a =1)│O 2(p )(4) H 2(p )│KOH(a =1)│O 2(p )(5) H 2(p )│H 2SO 4(a =1)│O 2(p )电动势值：()(A) 除 1 外都相同(B) 只有 2,4 相同(C) 只有3,5 相同(D) 都不同4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：（）(A) Pt,H2(p )|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p ),Pt(B) Pt,H2(p )|KOH(aq)||参比电极(C) Pt,H2(p )|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)(D) Pt,H2(p )|HCl(aq)|Cl2(p ),Pt6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（）(A) 两者无关(B) 两者成正比关系(C) 两者无确定关系(D) 两者成反比关系7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E 为：( )(A) 0.2903 V(B) -0.2312 V(C) 0.0231 V(D) -0.202 V 8.电极 Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为φ＝1.250 V,电极 Tl +/Tl 的电势1$φ＝-0.336 V ，则电极 Tl 3+/Tl 的电势 φ为: ()2$3$(A) 0.305 V (B) 0.721 V(C) 0.914 V (D) 1.568 V 9. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol ·kg -1的 Na 2S溶液, 则电池的电动势将： ()Pt │H 2(p )│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s)(A) 升高(B) 下降(C) 不变 (D) 无法判断 10．298 K 时,反应为 Zn(s)＋Fe 2+(aq)＝Zn 2+(aq)＋Fe(s) 的电池的E 为 0.323 V,则其平衡常数 K 为： ()(A) 2.89×105 (B) 8.46×1010(C) 5.53×104 (D) 2.35×102 二、填空题11.将反应H 2(g)+I 2(s)→2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。
电化学 物理化学
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9、在298.15 K 时, 质量摩尔浓度为0 .1 mol· kg-1 和0 .01 mol· kg -1 HCl 溶液的液接电势为EJ (1) ; 质量摩尔 浓度为0 .1 mol· kg -1 和0.01 mol· kg -1 KCl溶液的液 接电势为EJ (2) , 则有( )。 (A) EJ (1) = EJ (2) (B) EJ (1 ) > EJ (2) (C) EJ (1) < EJ (2) (D) 无法确定 RT m Ej (t t ) ln F m' 10、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反, 则其充 电时正极和负极、阴极和阳极的关系为( )。 (A) 正负极不变, 阴阳极不变(B) 正负极不变, 阴阳 极正好相反(C) 正负极改变, 阴阳极不变(D) 正负极 改变, 阴阳极正好相反
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原电池 Pt|H2(p)|H2SO4(b = 0.01 mol·kg -1 )|O2(p)|Pt在 298.15 K 时的 E = 1.229 V, 液态水的 (298.15 K) = -285.84 kJ·mol-1 , 求该电池电动势 的温度系数及273.15 K 时的电动势( 设在此温度范 围内 为常数) 。 导引 解本题的关键所在是:应该注意到该电池反应实 质是:H2O(l)的生成反应, 故有
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4、电池Hg( l)|Zn( a1 ) | ZnSO4 ( a2 ) | Zn( a3 ) | Hg( l ) 的电动势( )。 (A) 仅与 1 、 3 有关, 与a2 无关 (B) 仅与 1 、 2 有关, 与a3 无关 (C) 仅与 2 、 3 有关, 与a1 无关 (D) 与 1 、 2 、 3 均无关 5、在下列电池中, 其电池的电动势与氯离子的活度 ( Cl - ) 无关的是( )。 (A) Zn( s) | ZnCl2 ( aq) | Cl2 ( p ) | Pt (B) Zn( s) | ZnCl2 ( aq) |KCl ( aq) |AgCl ( s) | Ag( s) (C) Pt | H2 ( p1 ) | HCl ( aq) |Cl2 ( p2 ) | Pt (D) Ag( s) |AgCl ( s) | KCl ( aq) | Cl2 ( p ) | Pt
物理化学电化学练习题
物理化学电化学练习题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN电化学练习题选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案：C2. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl CaCaCl m m m (B))(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B3．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将(A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加(C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小答案：D4．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4答案：A5.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-⋅⋅⨯-mol m S ，在298K 时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率()-ΛCl m 为 (A) 1241033.76-⋅⋅⨯-molm S (B) 1241003.113-⋅⋅⨯-molm S (C) 1241070.38-⋅⋅⨯-mol m S(D) 1221033.76-⋅⋅⨯molm S答案：A 6.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为(A) ()()44/4±=γθb b a B(B) ()()4/4±=γθb b a B (C) ()()44/27±=γθb b a B (D) ()()4/27±=γθb b a B 答案：C7. 1mol/kg 的K 4Fe(CN)6的离子强度为(A) 10mol/kg(B) 7mol/kg(C) 4mol/kg(D) 15mol/kg答案：A8.下列电池电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn│ZnCl 2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag(B) Pt│H 2│HCl(aq) │Cl 2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl 2│Pt(D) Hg│Hg 2Cl 2(s)│KCl(aq)‖AgNO 3(aq)│Ag答案：C9. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D10．若向摩尔电导率为1.4×10-2s m 2mol -1的CuSO 4溶液中,加入1m 3的纯水,这时CuSO 4摩尔电导率为：A. 降低；B. 增高；C. 不变；D. 不能确定答案：B 。
物理化学第七章电化学
第七章 《电化学》一、选择题1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。
所得各种产物的量主要取决于（ ）。
A. 电解液的本性；B. 电解温度和压力；C. 电解液浓度；D. 通过电极的电量。
2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。
作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（ ）。
A. 通用示波器；B. 耳机；C. 交流毫伏表；D. 直流检流计。
3．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ ）。
A. 随浓度增大而单调地增大；B. 随浓度增大而单调地减小；C. 随浓度增大而先增大后减小；D. 随浓度增大而先减小后增大。
4．离子独立运动定律适用于（ ）。
A. 强电解质溶液；B. 弱电解质溶液；C. 无限稀电解质溶液；D. 理想稀溶液。
5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（ ）。
A. 认为与溶剂性质有关；B. 认为与温度有关；C. 认为与共存的离子性质有关；D. 认为与离子本性有关。
6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 · mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 · mol －1）（ ）。
A. 130；B. 0.479；C. 65.7；D. 64.35。
7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264×102、1.046×102和4.261×102 S · m 2 · mol －1。
实验测得298 K 时，0.01 mol · dm -3HCOOH 水溶液的电导率是5.07×102 S · m －1。
298 K 时，0.01 mol · dm -3HCOOH 水溶液的解离度为（ ）。
物理化学(09级电化学)
物理化学练习（电化学）2009级一、选择题1. 电极Tl 3+,Tl +/Pt 的电势 φ1$= 1.250 V ，电极 Tl +/Tl 的电势φ2$= -0.336 V ，则电极Tl 3+/Tl 的电势 φ3$为：(A) 0.305 V(B) 0.721 V(C) 0.914 V(D) 1.586 V2. 以下关于玻璃电极的说法正确的是:(A) 玻璃电极是一种不可逆电极(B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换(C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰(D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种3. 下列 4 组组成不同的混合溶液, 当 Pb(s) 插入各组溶液时, 金属 Sn 有可能被置换出来的是：已知 φ∃ (Sn 2+,Sn)＝－0.136V , φ∃ (Pb 2+,Pb)＝－0.126 V.(A) a (Sn 2+)＝1.0, a (Pb 2+)＝1.0(B) a (Sn 2+)＝0.1, a (Pb 2+)＝1.0(C) a (Sn 2+)＝1.0, a (Pb 2+)＝0.1(D) a (Sn 2+)＝0.5, a (Pb 2+)＝0.54. 关于液体接界电势 E J , 正确的说法是：(A) 只有电流通过时才有 E J 存在(B) 只有无电流通过电池时才有 E J(C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有 E J(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, E J 总是存在5. 有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V ，可以对外输出电能为 W ，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为：(A) 1.5 V W kJ(B) 7.5 V W kJ(C) 1.5 V 5W kJ(D) 7.5 V 5W kJ6. 对于 E ∃＝[RT /(zF )] ln K ∃ 一式,正确理解是 ：(A) 表示电池内各物都处于标准态(B) 表示电池反应已达平衡(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡(D) E∃与K∃仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同7. 反应Cu2+(a1)─→Cu2+(a2), 已知a1>a2, 可构成两种电池(1) Cu(s)│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu(s)(2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a＇)‖Cu2+(a1),Cu+(a＇)│Pt这两个电池电动势E1与E2的关系为：(A) E1＝E2(B) E1＝2 E2(C) E1＝12E2(D) 无法比较8. 下列电池中，电动势与Cl- 离子的活度无关的是:(A) Zn│ZnCl2(a)│Cl2(p∃)│Pt(B) Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag(C) Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(p∃)│Pt(D) Pt│H2(pθ)│HCl(a)│Cl2(p∃)│Pt9. 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度δ 与溶液中相关离子浓度m的大小关系是：(A) m增大,δ 增大(B) m增大,δ 变小(C) 两者无关(D) 两者关系不确定10. 在298 K 时，浓度为0.1 mol·kg-1和0.01 mol·kg-1HCl 溶液的液接电势为E J(1)，浓度为0.1 mol·kg-1和0.01 mol·kg-1KCl 溶液的液接电势E J(2)则：(A) E J(1) = E J(2)(B) E J(1) > E J(2)(C) E J(1) < E J(2)(D) E J(1) << E J(2)11. 水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D) 离子水化半径小12. 在浓度为c1的HCl 与浓度c2的BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：(A) λm(H+)/[λm(H+) + λm(Ba2+) + 2λm(Cl-)](B) c1λm(H+)/[c1λm(H+)+ 2c2λm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)λm(Cl-)](C) c1λm(H+)/[c1λm(H+) + c2λm(Ba2+) + λm(Cl-)](D) c1λm(H+)/[c1λm(H+) + 2c2λm(Ba2+) + 2c2λm(Cl-)]13. 下列对原电池的描述哪个是不准确的:(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的14. 25℃电极的反应为O2+ 2H++ 2e-─→H2O2，其标准电极电势为0.68 V，而φ∃ (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为H2O2+ 2H+ + 2e-─→2H2O 的电极，在25℃时的标准电极电势φ∃为：(A) 0.2576 V(B) 0.279 V(C) 1.081 V(D) 1.778 V15. 在Hittorff 法测定迁移数实验中，用Pt 电极电解AgNO3溶液，在100 g 阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a 和 b mol，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则Ag+的迁移数计算式为( M r(Cu) = 63.546 ) ：(A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8(C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c16. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中φ平，φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。
物理化学电化学习题及答案
物理化学电化学习题及答案物理化学电化学习题及答案电化学是研究电与化学的相互关系的学科，是物理化学的重要分支之一。
在电化学中，我们经常会遇到一些习题，通过解答这些习题可以更好地理解电化学的原理和应用。
下面将给出一些典型的物理化学电化学习题及其详细解答。
习题一：在标准状态下，计算以下电池的标准电动势：（1）Zn | Zn2+（0.1 M） || Cu2+（0.01 M） | Cu（2）Al | Al3+（0.01 M） || Ag+（0.1 M） | Ag解答一：（1）根据标准电动势的定义，标准电动势等于阳极的标准电势减去阴极的标准电势。
在该电池中，Zn 是阳极，Cu 是阴极。
根据标准电极电势表，Zn2+/Zn 的标准电势为-0.76 V，Cu2+/Cu 的标准电势为0.34 V。
因此，该电池的标准电动势为0.34 V - (-0.76 V) = 1.10 V。
（2）在该电池中，Al 是阳极，Ag 是阴极。
根据标准电极电势表，Al3+/Al 的标准电势为-1.66 V，Ag+/Ag 的标准电势为0.80 V。
因此，该电池的标准电动势为0.80 V - (-1.66 V) = 2.46 V。
习题二：在电解质溶液中，电解质的浓度对电解过程有影响。
计算以下电池的电动势变化：（1）Zn | Zn2+（0.1 M） || Cu2+（0.01 M） | Cu（2）Al | Al3+（0.01 M） || Ag+（0.1 M） | Ag解答二：（1）根据液体电池的电动势公式，电动势等于标准电动势减去（0.059/n）log([Cu2+]/[Zn2+])，其中 n 为电子转移数，[Cu2+] 和 [Zn2+] 分别为 Cu2+ 和Zn2+ 的浓度。
在该电池中，n = 2，[Cu2+] = 0.01 M，[Zn2+] = 0.1 M。
代入公式计算得到电动势为 1.10 V - (0.059/2)log(0.01/0.1) ≈ 1.09 V。
物理化学电化学练习题及谜底
5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换 Qr 值是（ B ）
A.ΔrHm
B.TΔrSm
C.ΔrHm - TΔrSm
D.0
6. 在电池 Pt| H2 (g,p )| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu 的阴极中加入下
面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ）
A.0.1 mol·kg-1CuSO4
B.0.1 mol·kg-1Na2SO4
C.0.1 mol·kg-1Na2S
D.0.1 mol·kg-1 氨水
7. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为:
Fe3+ + 3e-→ Fe
Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V
Fe2+ + 2e-→ Fe
Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V
C.不变
9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。
D.不确定
(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体；
(B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水；
(D) 离子间作用强和弱。
10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（A）。
(A) 零； (B) E ；
（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用 E1，E2 和 K1，K2 表示，则 ( C )
A.E1=E2 K1=K2
B.E1≠E2 K1=K2
C.E1=E2 K1≠K2
D.E1≠E2 K1≠K2
4. 下列电池中，电动势 E 与 Cl-的浓度无关的是（ C ）
A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt C.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag
物理化学-电化学-B
电化学试卷(B)一、选择题 ( 共23题 45分 )1. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 ： A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ ，该反应的摩尔等压反应热为 多少？ ( )(A) -80 kJ ·mol -1 (B) -230 kJ ·mol -1 (C) -232.5 kJ ·mol -1 (D) -277.5 kJ ·mol -12. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度3. 对可逆电池，下列关系式中成立的是：（ ） (A) r m G zEF ∆=-(B) r m G zEF ∆<- (C) r m G zEF ∆>- (D) r m 0G zEF ∆=-=4. 某电池反应为 Zn(s)＋Mg 2+(a =0.1)＝Zn 2+(a =1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势 E＝0.2312 V , 则电池的 E ∃为： ( )(A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V5. 已知 25℃时，电极反应12O 2 + H 2O + 2e - ─→ 2OH - 的标准电极电势为 φ1$= 0.401 V ，则 25℃时，电极反应 12O 2+ 2H ++ 2e - ─→ H 2O 的标准电极电势 φ2$为 (设 K w = 1 × 10-14) ( )(A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V6. 25℃时，φ∃ (Fe 3+,Fe 2+) = 0.771 V ，φ∃ (Sn 4+,Sn 2+) = 0.150 V ，反应2Fe 3+(a =1) + Sn 2+(a =1) ＝ Sn 4+(a =1) + 2Fe 2+(a =1) 的∆r G m $为 ( )(A) -268.7 kJ ·mol -1 (B) -177.8 kJ ·mol -1 (C) -119.9 kJ ·mol -1 (D) 119.9 kJ ·mol -17. 已知E 1∃(Fe 3+|Fe) = - 0.036 V ， E 2∃(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， 则E 3∃(Fe 2+|Fe)值为：（ ）(A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V8. 下列电池不属于浓差电池的是： （ ） (A) Tl(Hg)(a 1)|Tl +(aq)|Tl(Hg)(a 2)(B) Na(Hg)(a )|NaCl(m 1)|| NaCl(m 2)|Na(Hg)(a )(C) Na(Hg)(a )| NaCl(m 1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m 2)|Na(Hg)(a )(D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a )|NaCl(CH 3CN 溶液)|Na(s)9. 电极Tl 3+,Tl +/Pt 的电势 φ1$= 1.250 V ，电极 Tl +/Tl 的电势 φ2$= -0.336 V ，则电极Tl 3+/Tl 的电势 φ3$为： ( )(A) 0.305 V (B) 0.721 V (C) 0.914 V (D) 1.586 V10. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是 ： ( )(A) 氢电极 (B) 醌氢醌电极 (C) 玻璃电极 (D) Ag,AgCl(s)│Cl -电极11. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（ ）(A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系12. 电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：( )(A) 等于零(B) E∃(C) (RT/zF)ln K a(D) 不一定13. 将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH–设计成电池，当电池反应达到平衡时, 电池的E必然是：（）(A) E=E∃(B) E=0 (C) E>0 (D) E<014. 常用醌氢醌电极测定溶液的pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：( )(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡(B) 电极属于氧化-还原电极(C) 可在pH= 0─14 的广泛范围内使用(D) 操作方便, 精确度高15. 将二铂丝插入Sn2+浓度为0.2 mol·kg-1，Sn4+浓度为0.02 mol·kg-1的溶液中构成电池，则电动势为：( )(A) E∃+ (0.059/2) V(B) E∃- 0.059 V (C) 0 (D) E∃+ 0.059 V16. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度积，则应设计的电池为：( )(A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag17. 关于液体接界电势E J, 正确的说法是：( )(A) 只有电流通过时才有E J存在(B) 只有无电流通过电池时才有E J(C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有E J(D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, E J总是存在18. 298 K 时，φ∃ (Au+/Au) = 1.68 V，φ∃ (Au3+/Au) = 1.50 V，φ∃ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K∃= ( )(A) 4.33×1021(B) 2.29×10-22(C) 6.61×1010(D) 7.65×10-23$= -0.440 V 19. 已知298 K 时下列各式的φ∃值为：(1) Fe2+(aq) + 2e-Fe(s) φ1$= 0.771 V(2) Fe3+(aq) + e-Fe2+(aq) φ2$= -0.036 V(3) Fe3+(aq) + 3e-Fe(s) φ3根据以上数据，计算下述歧化反应(4) 3Fe2+(aq) 2Fe3+(aq) + Fe(s) 的标准平衡常数K∃，计算方法合适的是：( )(A) 只能按式(1) - 2(2) 计算(B) 只能按式3(1) - 2(3) 计算(C) 只能按式(3) - 3(2) 计算(D) 以上三种方法均可20. 往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：（）(A) 0.1 mol·kg-1 CuSO4(B) 0.1 mol·kg-1 Na2SO4(C) 0.01 mol·kg-1Na2S (D) 0.1 mol·kg-1NH3·H2O21. 一个电池E值的正或负可以用来说明：（）(A) 电池是否可逆(B) 电池反应自发进行的方向和限度(C) 电池反应自发进行的方向(D) 电池反应是否达到平衡22. 用下列电池测溶液pH。
电化学部分练习题--物理化学
电化学部分练习题（Ⅰ） 电解质溶液一、选择题1. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 ? 和 500 ?，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1(C) 10 : 5 (D) 5 : 102.)(A) ? (C) ? ?3. 在结合本实 （ ）(A) (C) 4. 1-1）(A) (C) 1. CaCl )Cl (-2. 3. ·kg -1 。
4.1 252. 25 ?m ∞／( S ·m 2·mol -1) t ?,+KCl 1.4985 × 10-2 0.4906NaNO 3 1.2159 × 10-2 0.4124计算： (1) 氯化钠溶液的无限稀释摩尔电导率?m ∞(NaCl)(2) 氯化钠溶液中 Na + 的无限稀释迁移数 t ?(Na +)和无限稀释淌度U ?(Na +)。
参考答案一、选择题1. (B)2. (A)3. (D)4. (C)二、填空题1 )Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ 2. 0.9?3. 0.34. （C) (D)三、计算题1[答] 1-22221m mol m S 10191.12)BaCl (⋅⋅⨯==-c κΛ -1222221m 221m mol m S 10521.0)Ba ()BaCl ()Ba (⋅⋅⨯=⨯=-++t ΛΛ （3分）2 [答] ?m ∞(NaCl) = ?m ∞(Na +) + ?m∞(Cl -) = t Na +∞?m ∞(NaNO 3) + t Cl -∞?m ∞(KCl)5.? 1、? 22.(2) Pt │3. Ag ）4.(C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度二、填空题1. 已知 ? (Zn 2+,Zn)＝－0.763 V, ? (Fe 2+,Fe)＝－0.440 V 。
物理化学—电化学练习题及参考答案(2)-推荐下载
电化学B一、选择题1. p 和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有：（）(A) ∆r U>0, ∆r S>0 (B) ∆r U<0, ∆r S>0(C) ∆r U>0, ∆r S<0 (D) ∆r U<0, ∆r S<02. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（）(A) 标准电池(B) 标准氢电极(C) 甘汞电极(D) 活度为1的电解质溶液3. 下列电池中液接电势不能被忽略的是：( )(A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt(C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt(D) Pt, H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p), Pt4. 某电池反应为:Hg2Cl2(s)＋H2(p )─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1)已知:E ＝0.268 V, (∂E/∂T)p＝-3.2×10-4 V·K-1, 则∆r S m为：( )(A) -61.76 J·K-1·mol-1(B) -30.88 J·K-1·mol-1(C) 62.028 J·K-1·mol-1(D) -0.268 J·K-1·mol-15. 电池中使用盐桥的作用是：（）(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池(B) 基本消除电池中的液体接界电势(C) 消除电池中存在的扩散现象(D) 使液体接界电势为零6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是：（）(A) 被测定电池温度不均匀(B) 被测定电池的两极接反了(C) 搅拌不充分使浓度不均匀(D) 检流计灵敏度差7. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）(A)E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B)E(Sn4+|Sn2+)+0.059(C)E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D)E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/28. 测定电池电动势时，标准电池的作用是：（）(A) 提供标准电极电势(B) 提供标准电流(C) 提供标准电位差(D) 提供稳定的电压9. 当电池的电动势E=0时，表示：（）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a=110. 下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是：(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq)│Cl2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag二、填空题11. 电池Hg│Hg2Cl2│HCl(a)│Cl2(p )│(Pt)在25℃, a = 0.1 时, E = 1.135 Va = 0.01 时, E = ______12. 将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：_______________________________________________________。
物理化学—电化学练习题及参考答案
电化学A一、选择题1. 某燃料电池的反应为：O2(g)─→H2O(g)H2(g)＋12在 400 K 时的r H m和r S m分别为 -251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V(C) 1.4 V (D) 2.8 V2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为：Cu2++ 2e-─→ Cu(s)$= 0.337 V1Cu++ e-─→ Cu(s)$= 0.521 V2由此可算得 Cu2++ e-─→ Cu+的值为： ( )(A) 0.184 V (B) 0.352 V(C) -0.184 V (D) 0.153 V3. 有下面一组电池：(1) H2(p)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p)(2) H2(p)│NaOH(a=1)│O2(p)(3) H2(p)│HCl(a=1)│O2(p)(4) H2(p)│KOH(a=1)│O2(p)(5) H2(p)│H2SO4(a=1)│O2(p)电动势值： ( )(A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同(C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：（）(A) Pt,H2(p)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p),Pt(B) Pt,H2(p)|KOH(aq)||参比电极(C) Pt,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)(D) Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（）(A) 两者无关(B) 两者成正比关系(C) 两者无确定关系(D) 两者成反比关系7. 某电池反应为 Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E为：( )(A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V 8. 电极 Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为1$＝1.250 V,电极 Tl +/Tl 的电势2$＝-0.336 V ，则电极 Tl 3+/Tl 的电势 3$为: ( )(A) 0.305 V(B) 0.721 V (C) 0.914 V(D) 1.568 V9. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol ·kg -1的 Na 2S 溶液, 则电池的电动势将： ( )Pt │H 2(p )│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变(D) 无法判断10．298 K 时,反应为 Zn(s)＋Fe 2+(aq)＝Zn 2+(aq)＋Fe(s) 的电池的E 为 0.323 V,则其平衡常数 K 为： ( )(A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102 二、填空题11.将反应H 2(g) + I 2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。
物理化学练习题(电化学)
=（ ）V·K-1。
A．0.0461，3.44×10-4
B．0.0231，1.72×10-4
C．-0.0470，3.44×10-4
D．-0.0480，33.15
10-97 25℃下，已知 EΘ(Ag+|Ag) =0.7996 V，EΘ{Cl-|AgCl(s)|Ag}=0.2221V，利
用此两数值便可求出 AgCl(s)的溶度积 Ksp=（ ）。 A．3.02×10-20
10-91 已知 25℃下，纯水的电导率 k(H2O)=5.50×10-6S·m-1。将 AgBr(s)溶于纯 水中并溶解达饱和后，测得此水溶液的电导率 k(溶液)=1.664×10-5 S·m-1，并
知Λ m≈Λ ∞m=140.32×10-4s·m2·mol-1，则 25℃时 AgBr 的溶度积 Ksp=（ ）。 A．6.304×10-13
电池反应写成
2H＋(AH+ =0.1)＋2Cl-(aCl- =0.1)
H2(100kPa)＋Cl2(100kPa)
则该原电池的电动势 E'=（ ）V，电池反应的Δ rG'm=（ ）kJ。
A．-1.475, 142.32
B．-1.475, 284.64
C．1.475, -284.64
D．1.475, -142.32
A．1，1
B．2，1
C．1/2，2
D．2，1/2
10-103 无论是电解池或者是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电
势相比（ ），阴极电极电势与平衡电极电势相比（ ）。
A．变得更正，变得更负
B．变得更负，变得更负
C．变得更负，变得更正
D．变得更正，变得更正
C．Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aKCl)|Cl2(p)|Pt
物理化学下策电化学试卷1
物理化学电化学试卷1一、选择题( 共20题40分)1. 2 分(4889)4889下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线42. 2 分(4373)4373有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p∃)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p∃)│H+(a=1),(3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p∃)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：(A) 逐渐变大(B) 逐渐变小(C) 不能确定(D) 彼此相等3. 2 分(4863)4863j代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了常用参比电极的工作特性？(A) │j│>> j0(B) │j│<< j0(C) │j│= j0≠0(D) │j│= j0= 04. 2 分(4111)4111铅蓄电池工作时发生的电池反应为：(A) Pb(s)+SO42-→PbSO4(s)+2e -(B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) →Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)(C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l)(D) PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e -→PbSO4(s)+2H2O(l)5. 2 分(5166) 5166铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级,这表明：(A) 负极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化(B) 正极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化(C) 负极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化(D) 正极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化6. 2 分(4366)4366常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：(A) E1>E2(B) E1<E2(B) (C) E1=E2(D) 无法判断7. 2 分(4946)4946电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：(A) 标准还原电势最大者(B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者8. 2 分(4227)4227某一反应，当反应物和产物的活度都等于1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则：(A) E为负(B) E∃为负(C) E为零(D) 上述都不是9. 2 分(5105)5105在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是：(A) φ(Zn2+/ Zn)(平) < φ(Fe2+/ Fe)(平)(B) φ(Zn2+/ Zn) < φ(Fe2+/ Fe)(C) φ(H+/ H2)(平, Zn) < φ(H+/ H2)(平, Fe)(D) φ(H+/ H2)(Zn) < φ(H+/ H2)(Fe)10. 2 分(4523)4523下列可逆电极中, 对OH-不可逆的是：(A) Pt,H2(g)│OH-(aq) (B) Pt,O2(g)│OH-(aq)(C) Hg(l)│HgO(s)│OH-(aq) (D) Ba(s)│BaSO4(s)│OH-(aq)11. 2 分(4861)4861极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极(C) 难极化电极(D) 理想可逆电极12. 下述电池的电动势应该为（设活度系数均为1）：Pt,H2(p∃)|HI(0.01 mol·kg-1)|AgI(s)|Ag—Ag|AgI(s)|HI(0.001 mol·kg-1)|H2(p∃),Pt(A) - 0.059 V (B) 0.059 V(C) 0.059 V/2 (D) -0.118 V13. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片14. 2 分(4513)4513在298 K时有如下电池：Pt│H2(p∃)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s)若在右边溶液中加入0.1 mol·kg-1的CuSO4溶液, 则电池的电动势将：(A) 增加(B) 下降(C) 不变(D) 无法判断15. 2 分(4194)4194)已知Tl++e -=Tl(s)，E1∃(Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3++3e -=Tl(s)，E2∃(Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3++2e -=Tl+的E3∃值为：(A) 1.06 V (B) 0.38 V(C) 1.25 V (D) 0.83 V16. 关于浓差电池，下述说法正确的是：(A) 反应物直接由一相迁入到另一相(B) 标准电动势为零(C) 电动势不能由能斯特方程计算(D) 标准电动势不一定为零17. 有两个电池，电动势分别为E1和E2：H2(p∃)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p∃) E1H2(p∃)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p∃) E2比较其电动势大小：(A) E1< E2(B) E1> E2(C) E1= E2(D) 不能确定18. 写出醌氢醌电极在酸性溶液中作为阴极时的电极反应式。
物理化学—电化学练习题及参考答案()
电化学 A一、选择题1. 某燃料电池的反应为： H 2(g)＋12O 2(g)─→H 2O(g)在 400 K 时的 ∆r H m 和 ∆r S m 分别为 -251.6 kJ ·mol -1和 –50 J ·K -1·mol -1,则该电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu 2++ 2e -─→ Cu(s) φ1$= 0.337 V Cu ++ e -─→ Cu(s) φ2$= 0.521 V 由此可算得 Cu 2++ e -─→ Cu +的 φ∃ 值为： ( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池：(1) H 2(p ∃)│HCl(a =1)‖NaOH(a =1)│O 2(p ∃) (2) H 2(p ∃)│NaOH(a =1)│O 2(p ∃) (3) H 2(p ∃)│HCl(a =1)│O 2(p ∃) (4) H 2(p ∃)│KOH(a =1)│O 2(p ∃) (5) H 2(p ∃)│H 2SO 4(a =1)│O 2(p ∃) 电动势值： ( )(A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同(C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ）(A) 2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag +(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg 22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2 (D) 2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H 2O(l)的离子积的是：（ ）(A) Pt,H 2(p ∃)|KOH(aq)||H +(aq)|H 2(p ∃),Pt (B) Pt,H 2(p ∃)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H 2(p ∃)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H 2(p∃)|HCl(aq)|Cl 2(p ∃),Pt6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（ ）(A) 两者无关(B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系7. 某电池反应为 Zn(s)＋Mg 2+(a =0.1)＝Zn 2+(a =1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势 E ＝0.2312 V, 则电池的 E ∃为： ( )(A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V8. 电极 Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为φ1$＝1.250 V,电极 Tl +/Tl 的电势 φ2$＝-0.336 V ，则电极 Tl 3+/Tl 的电势 φ3$为: ( ) (A) 0.305 V(B) 0.721 V (C) 0.914 V(D) 1.568 V9. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol ·kg -1的 Na 2S 溶液, 则电池的电动势将： ( )Pt │H 2(p ∃)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变(D) 无法判断10．298 K 时,反应为 Zn(s)＋Fe 2+(aq)＝Zn 2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E ∃为 0.323 V,则其平衡常数 K ∃为： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102 二、填空题11.将反应H 2(g) + I 2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。
物理化学电化学部分习题
物理化学电化学部分试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 8题 30分 )1. 在298 K 时，下述电池电动势为0.456V ， Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol ·kg -1 ,±=0.905)||KOH(0.05 mol ·kg -1,±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为： （ ）(A) 5.16×107 (B) 1.9×10-8 (C) 1.17×108 (D) 1.22×1092. 在298 K 时，0.002 mol ·kg -1 的 CaCl 2溶液的平均活度系数±，1与0.002 mol ·kg -1 的CaSO 4溶液的平均活度系数±，2 相比较是： （ ）(A) ±,1 > ±,2 (B) ±,1 < ±,2 (C) ±,1 = ±,2(D) 无法比较 3. 25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与 Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出 K = [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φ (Fe 2+/Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： ( )(A) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ， φ (Fe 2+/Fe) = 0.3308 V(B) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ， φ (Fe 2+/Fe) = 0.8439 V(C) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ， φ (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V(D) φ (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ， φ (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V4. 18℃时，纯水的=∞O)H (2m Λ 4.89×10-2 -12mol m S ⋅⋅，此时水中m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则18℃时纯水的电导率为： （ ）（A ）3.81×10-6 S ·m -1 （(B ）3.81×10-8 S ·m -1(C) 3.81×10-7 S ·m -1 (D) 3.81×10-5 S ·m -15. 在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a (Cl -)无关的是： （ ）(A) Zn|ZnCl 2(aq)|Cl 2(p ),Pt (B) Zn|ZnCl 2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt（C ）Pt,H 2(p 1)|HCl(aq)|Cl 2(p 2),Pt (C) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl 2(p ),Pt6. Ostwald 稀释定律表示为：2m c m m m ()()c K c ∞∞Λ=ΛΛ-Λ，它适用于： （ ）(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液(C) 解离度很小的弱电解质 (D) 无限稀释的电解质溶液7. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： （ ）(A) 欧姆定律 （B ）离子独立运动定律（C ） 法拉第定律 （D ）能斯特定律8. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( )(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定二、填空题 ( 共41题 100分 )9. 电化学中电极反应的速度以 ______ 表示，极化是 _________________________的现象，极化主要有 _________, _________。
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《电化学》测试（法拉第常数F＝96484 C·mol-1 Debye-Hückel极限公式中A＝0.509 (mol·kg-1)-1/2）一、填空及单项选择1. Debye-Hückel理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它没有包括的（）A.强电解质在稀溶液中完全离解；B.每一个离子都是溶剂化的；C.每一个离子都被电荷符号相反的离子氛包围；D.溶液与理想溶液的偏差是由于离子间静电引力所致。
2. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（）A.0.001 mol·kg-1的HAc；B. 0.001 mol·kg-1的KCl；C.0.01 mol·kg-1的KOH；D. 0.001 mol·kg-1的HCl；3. 离子迁移数（t i）与温度、浓度都有关系，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t（Ba2+）应（），t（Cl－）应（）。
（填入“增大”“减小”）4. 已知25℃时，HAc、NaAc、NaCl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为390.72×10－4、91.01×10－4、126.45×10－4S⋅m2⋅mol－1，氢离子无限稀时的离子淌度为36.2×10－8m2 s-1 V-1，则HCl溶液中H＋无限稀释时的迁移数＝ .5. 用银电极电解硝酸银溶液通电一段时间后测知阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.605g，则AgNO3溶液中离子迁移数t(Ag+)＝ t(NO3－)＝6. 如果电池的电压小于它的开路电势，表明此电池在（）；当电池中的化学反应达到平衡时，电池的电动势等于（）7．说明盐桥的构造与作用。
（）8．按要求设计合适的电池，写出电池表达式：（1） Ag2O的标准生成焓：；（2）测定HCl溶液的平均活度系数：；9. 电化学中, 电极反应的速率以 ( ) 表示,按极化产生原因，极化可分为( ), 超电势是指 ( ). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 ( ). 电解过程中极化作用使消耗的电能（）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（）。
10 电解金属盐的水溶液时，其现象是：（）A. 还原电势愈正的金属离子愈容易析出；B. 还原电势愈负的金属离子愈容易析出；C. 超电势愈大的金属离子愈容易析出；D. 还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出。
11. 对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用（）A．使Fe与直流电源的负极相连； B. 使Fe与直流电源的正极相连C. 使Fe 与金属Cu 相连；D. 使Fe 与金属Zn 相连12．写出铅酸电池电池表达式，以及阴极、阳极反应。
（ ）13. 如图为Pb/PbSO 4/PbO 2体系电势－pH 图，（1）在图中标明以下物种的稳定区Pb ，PbSO 4，PbO ，Pb 3O 4，PbO 2二、求电池在298K 时电动势。
已知：三、Use the Debye-Hückel limiting law and Nernst equation to estimate the emf of the cell at 25℃.四、The standard potential of the AgCl/Ag,Cl-1couple has been measured very carefully over a range of temperature (R.G. Bates and V.E. Bowers, J. Res. Nat. Bur. Stand.53, 283(1954)) and the results were found to fit the expressionCalculate the Standard Gibbs Energy and the enthalpy of formation of Cl-(aq) and its entropy at 298K.五、298 K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1.00 mol·kg-1的NaCl水溶液，其活度系数为γ±＝0.658. 设电解池电极面积为1.00 cm2，极间距离为2.00 cm，溶液电导率κ＝0.10 S·cm-1. 电极表面氢气析出时电流密度为0.10 A·cm-2，Pt电极上Cl2的超电势可忽略不计，且。
已知在Fe电极上，氢超电势的Tafel方程系数为a=－0.73 V，b＝-0.11 V，（Tafel方程为），试求：（1）由于电解质溶液内阻而引起的电位降；（2）该电解池实际分解电压。
（法拉第常数F＝96484 C·mol-1 Debye-Hückel极限公式中A＝0.509 (mol·kg-1)-1/2）一、填空及单项选择1. Debye-Hückel理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它没有包括的（ B ）A.强电解质在稀溶液中完全离解；B.每一个离子都是溶剂化的；C.每一个离子都被电荷符号相反的离子氛包围；D.溶液与理想溶液的偏差是由于离子间静电引力所致。
2. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ D ）A.0.001 mol·kg-1的HAc；B. 0.001 mol·kg-1的KCl；C.0.01 mol·kg-1的KOH；D. 0.001 mol·kg-1的HCl；3. 离子迁移数（t i）与温度、浓度都有关系，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t（Ba2+）应（减小），t（Cl－）应（增大）。
（填入“增大”“减小”）4. 已知25℃时，HAc、NaAc、NaCl溶液的无限稀释摩尔电导率分别为390.72×10－4、91.01×10－4、126.45×10－4S⋅m2⋅mol－1，氢离子无限稀时的离子淌度为36.2×10－8m2 s-1 V-1，则HCl溶液中H＋无限稀释时的迁移数＝ 0.8196 .5. 用银电极电解硝酸银溶液通电一段时间后测知阴极上析出1.15g的Ag，并知阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.605g，则AgNO3溶液中离子迁移数t(Ag+)＝0.474 t(NO3－)＝0.5266. 如果电池的电压小于它的开路电势，表明此电池在（工作）；当电池中的化学反应达到平衡时，电池的电动势等于（ 0 ）7．说明盐桥的构造与作用。
（饱和KCl溶液的琼脂糖凝胶，消除液接电势）8．按要求设计合适的电池，写出电池表达式：（1） Ag2O的标准生成焓：；（2）测定HCl溶液的平均活度系数：；9. 电化学中, 电极反应的速率以 (电流密度) 表示,按极化产生原因，极化可分为 (浓差极化，电化学极化), 超电势是指 (电极表面有电流流过时，电极电势偏离平衡电势的程度). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 (阳极电势增加，阴极电势降低). 电解过程中极化作用使消耗的电能（增加）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（降低）。
10 电解金属盐的水溶液时，其现象是：（ D ）A. 还原电势愈正的金属离子愈容易析出；B. 还原电势愈负的金属离子愈容易析出；C. 超电势愈大的金属离子愈容易析出；D. 还原电势与超电势之差愈正的金属离子愈容易析出。
11. 对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用（ C ）A．使Fe与直流电源的负极相连； B. 使Fe与直流电源的正极相连C. 使Fe与金属Cu相连；D. 使Fe与金属Zn相连12．写出铅酸电池电池表达式，以及阴极、阳极反应。
（）阴极：PbO2+4H＋＋SO42－＝PbSO4+2H2O阳极：Pb+SO42－=PbSO413. 如图为Pb/PbSO4/PbO2体系电势－pH图，（1）在图中标明以下物种的稳定区Pb，PbSO4，PbO，Pb3O4，PbO2二、求电池在298K时电动势。
已知：解：电池反应：1/2H2(p )+AgCl＝Ag+H++Cl-由D－H极限公式：故求出即可求得所求电池电动势AgCl饱和水溶液中，K ap＝1.7689×10-10对于电池，其反应为AgCl＝Ag+＋Cl－三、Use the Debye-Hückel limiting law and Nernst equation to estimate the emf of the cell at25℃.Solution: the cell reaction is: Ag+Br+1/2Cd2+=AgBr+1/2Cdwyth the Debye-Hückel limiting law, we can get the activity coefficients of the Br- and Cd2+四、The standard potential of the AgCl/Ag,Cl-1couple has been measured verycarefully over a range of temperature (R.G. Bates and V.E. Bowers, J. Res. Nat. Bur. Stand.53, 283(1954)) and the results were found to fit the expressionCalculate the Standard Gibbs Energy and the enthalpy of formation of Cl-(aq) and its entropy at 298K.Solution: Designed the cellThe cell reaction is 1/2H2(g)+AgCl(s)=Ag(s)+H+(aq)+Cl-(aq)SoThe standard emf and the temperature coefficient of the cell can be calculated.From data section we know:The result is:五、298 K时，以Pt为阳极，Fe为阴极，电解浓度为1.00 mol·kg-1的NaCl水溶液，其活度系数为γ±＝0.658. 设电解池电极面积为1.00 cm2，极间距离为2.00 cm，溶液电导率κ＝0.10 S·cm-1. 电极表面氢气析出时电流密度为0.10 A·cm-2，Pt电极上Cl2的超电势可忽略不计，且。