(3份试卷汇总)2019-2020学年盐城市名校高一化学下学期期末教学质量检测试题
2019-2020学年江苏省盐城市新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。
下列判断正确的是A．a为正极，b为负极B．a极上有氢气放出C．b极上发生氧化反应D．b极附近溶液显碱性2．在一定温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己知Q的平均反应速率为0.01mo l·L-1·min-1，下列说法错误的是（）A．X的值为1B．M的平均反应速率为0.15 mol•L-1·min-1C．M的转化率为60%D．平衡时P的浓度为0.25 mol•L-13．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀4．下列变化中离子键和共价键均被破坏的是A．干冰气化B．硝酸溶于水C．碳酸钾熔化D．KHSO4溶于水5．将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。
由此可以得知该病人的尿液中含有A．食醋B．葡萄糖C．酒精D．食盐6．对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A．υ（A）= 0.55 mo/（L·s）B．υ（B）= 0.3 mol/（L·s）C．υ（C）= 0.75 mol（L·s）D．υ（D）= 0.2 mol/（L·s）7．下列图示与对应的叙述相符的是：A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系8．某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
盐城市重点名校2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析
盐城市重点名校2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．军事上，常利用焰色反应的原理制作( )A．燃烧弹B．信号弹C．照明弹D．烟幕弹【答案】B【解析】【详解】A、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，A错误；B、常利用焰色反应的原理制作信号弹，B正确；C、镁粉可以制作照明弹，C错误；D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，D错误；答案选B。
【点睛】本题主要考查了焰色反应的运用，难度不大，注意基础知识的积累。
需要说明的是焰色反应是元素的性质，且发生的是物理变化，不是化学变化。
2．下列叙述正确的是（）A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素C．S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼【答案】B【解析】【详解】A．铅位于周期表中金属元素处，具有典型的金属元素的性质，错误；B．若存在简单阴离子R2－，则R最低化合价是-2价，根据同一元素最低化合价与最高化合价绝对值的和等于8可知，该元素一定属于第VIA族元素，正确；C．S和Se属于第VIA族元素，由于元素的非金属性S>Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D．Li最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：Ba>Li，错误。
答案选B。
3．下列每组中的两种互为同素异形体的是A．金刚石与石墨B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷D．12C与14C【答案】A【解析】试题分析：A．金刚石与石墨为同素异形体，B．CH4与CH3CH3为同系物，C．正丁烷与异丁烷为同分异构体，D．12C与14C为同位素。
考点：考查化学用语等相关知识。
4．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为A．0.2mol/(L·s)B．0.3 mol/(L·s)C．0.4 mol/(L·s)D．0.1 mol/(L·s)【答案】A【解析】分析：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率，结合υ＝解答。
2019-2020学年盐城市名校化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年盐城市名校化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。
某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。
下列说法不正确．．．的是A．固体粉末中一定不含KOHB．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；D.确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。
答案选C。
【点睛】本题考查了物质鉴别，为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。
2．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应【详解】在外力的作用下水也可向上“上”流；反应能不能自发决定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放热的反应△H<0、△S>0，△G<0，一定是自发反应，故答案选D。
3．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
盐城市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应HCl作还原剂的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．2．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B．该物质不属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O3．下列有关说法不正确的是（）A．NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C．石油分馏与煤的干馏均属于物理变化D．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应4．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤5．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D6．下列说法不正确的是（）A．以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C．某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应7．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解质溶液的pH值逐渐减小8．下列有关化学用语使用正确的是A．苯的分子式：C6H6B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．﹣CH3(甲基)的电子式为：9．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H14O3B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应10．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
盐城市名校2019-2020学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题含解析
盐城市名校2019-2020学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O③ 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④ 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤ 将a g 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a gA ．①③B ．④⑤C ．②⑤D ．②④【答案】B【解析】分析：①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯；③根据煤的气化和液化的本质分析判断；④淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。
详解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①错误；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯，由C 、H 、O 三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成SO 2，故②错误；③煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO 和H 2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故③错误；④淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故④正确；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故⑤正确；正确的有④⑤，故选B 。
2．相同条件下相同质量的：a 、甲醇，b 、乙二醇，c 、丙三醇，d 、丙二醇。
分别与足量的金属钠反应，产生H 2的体积的大小顺序正确的是（ ）A ．a ＞b ＞c ＞dB ．d ＞b ＞a ＞cC ．c ＞b ＞a ＞dD ．c ＞b ＞d ＞a 【答案】C【解析】【分析】甲醇、乙二醇、丙三醇、丙二醇含有的羟基数分别为1：2：3：2，相同条件下相同质量时，求出分子中羟基的物质的量，1mol 羟基反应生成0.5mol 氢气，据此分析。
2019-2020学年盐城市化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题含解析
2019-2020学年盐城市化学高一(下)期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )A．石墨和金刚石不能相互转化B．金刚石比石墨稳定C．破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低【答案】D【解析】【分析】在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
说明金刚石的能量比石墨高，据此判断。
【详解】A．根据题意，石墨和金刚石能相互转化，A错误；B．金刚石的能量比石墨高，金刚石没有石墨稳定，B错误；C．根据题意，破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨少，C错误；D．根据题意，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，D正确；答案选D。
2．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) △H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故选A。
2020年盐城市名校化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题含解析
2020年盐城市名校化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列元素中不属于短周期元素的是( )A ．HB ．OC ．SD ．K【答案】D【解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期为短周期，据此解答。
详解：A . H 是第一周期元素，属于短周期，A 错误；B . O 是第二周期元素，属于短周期，B 错误；C . S 是第三周期元素，属于短周期，C 错误；D . K 是第四周期元素，属于长周期，D 正确。
答案选D 。
2．某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为（ ）A ．0.80B ．0.85C ．0.90D ．0.93 【答案】A【解析】【详解】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x ，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/L L mol ×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。
【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。
电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。
盐城市2019-2020学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题含解析
盐城市2019-2020学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．FeCl3溶液B．稀豆浆C．CuSO4溶液D．KMnO4溶液【答案】B【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。
【详解】A. FeCl3溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；B. 稀豆浆，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B；C. CuSO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；D. KMnO4溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D。
2．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2【答案】A【解析】试题解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-与Ag+法反应生成氯化银沉淀；正确；B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有次氯酸，错误；C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有盐酸，错误；D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是氧气，错误；考点:考查新制氯水的成分；3．下列反应中属吸热反应的是( )A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】A.Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B.酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C.硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；故选D。
[合集3份试卷]2020盐城市名校高一化学下学期期末教学质量检测试题
![[合集3份试卷]2020盐城市名校高一化学下学期期末教学质量检测试题](https://img.taocdn.com/s3/m/82bb2c8210661ed9ac51f34f.png)
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列交叉分类法正确的是A．B．C．D．2．下列方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2→CH2=CHBr+ HBrC．碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O3．下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．水和溴苯D．碘和四氯化碳4．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5．下列各组溶液同时开始反应，最先出现浑浊现象的是（）组别反应温度（℃）反应物加水体积（ml）Na2S2O3H2SO4体积（ml）浓度（mol/L）体积（ml）浓度（mol/L）A 40 5 0.2 5 0.1 10B 10 10 0.1 10 0.1 0C 10 5 0.1 5 0.2 10D 40 5 0.2 5 0.2 10A．A B．B C．C D．D6．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋= 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确．．．的是A．实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量B．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响C．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用D．若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1 7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强9．盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。
2019-2020学年江苏省盐城市化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析
2019-2020学年江苏省盐城市化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于物理变化的是A．煤的液化B．石油的分馏C．苯的硝化D．煤的干馏【答案】B【解析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。
详解：A.煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料甲醇,属于化学变化,故A错误；B.石油分馏是根据沸点不同将石油分成不同沸点范围产物的过程,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确；C. 苯的硝化是指苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，属于化学变化，故C错误；D. 煤的干馏指在隔绝空气的条件下加热分解生成焦炭等物质的过程，属于化学变化，故D正确；答案：B。
2．下列描述中，不正确．．．的是A．硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B．水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的【答案】A【解析】【详解】A.二氧化硅和水不反应，故A错误；B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的，故B正确；C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确；D.玻璃的成分有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应，所以可用氢氟酸雕刻玻璃花，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。
3．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A．镁B．氯化钠C．溴D．钾【答案】B【解析】【详解】A.海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤得到纯净的Mg(OH)2，然后用盐酸溶解获得MgCl2溶液，再将溶液蒸发浓缩获得氯化镁晶体，通过在HCl气氛中加热获得无水MgCl2，然后电解熔融的无水MgCl2获得金属Mg，发生了化学变化，A不符合题意；B.海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发溶剂的方法获得NaCl，属于物理变化，B符合题意；C.海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通过氧化还原反应得到单质Br2，发生了化学变化，C 不符合题意；D.海水中钾元素以KCl等化合物形式存在，先分离得到纯净的KCl，然后电解熔融的KCl，得到单质钾，发生了化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。
江苏省盐城市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析
江苏省盐城市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）噲?C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平1．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)垐?衡状态的是①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A．②③B．②③④C．②⑤D．②③④⑤【答案】A【解析】【详解】①生成n mol C是正反应，生成n mol D也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；②生成n mol D是正反应，生成2n mol A是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；⑤反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误；故能表明反应已达到平衡状态的是②③，故选A。
2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】分析：A、L层上的电子数为奇数的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它们一定是主族元素；B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；C、同一周期，IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强；D、同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱。
盐城市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．奥运场馆“水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于A．光导纤维B．有机合成材料C．金属材料D．玻璃2． (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以互换B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3．下列叙述不正确的（）A．金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D．氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中4．下列说法不正确．．．的是A．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B．3517Cl与3717Cl互为同位素C．CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D．O2与O3互为同素异形体5．香烟燃烧产生大量的污染物，对人体危害极大，下表为某品牌香烟烟气的部分成分，下列说法正确的是A．C2H6与CH4互为同系物B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．表中所有物质在常温下均为气态D．烟气中只有NOX 能与人体的血红蛋白结合6．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A．二者互为同系物B．二者都是多糖C．淀粉能水解，纤维素不能水解D．二者互为同分异构体7．下列物质的性质比较,正确的是（）A．气态氢化物的稳定性:H2O>H2S B．碱性:NaOH>KOHC．非金属性:Si>P D．酸性:H2CO3>HNO38．下列说法正确的是A．煤、石油均为纯净物B．石油的裂化、裂解都是化学变化C．糖类物质均能发生水解反应D．油脂、蛋白质均为高分子化合物9．下列叙述正确的是A．吸热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量B．放热反应是指反应物的总键能高于生成物的总键能C．核外电子总数相同的电中性原子，一定是同种元素的原子D．二氧化氮与水反应能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2N AB．常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1N AC．O.1 mol的14C中，含有的电子数为0.8N AD．0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4N A11．根据元素周期律判断，不正确．．．的是( )A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO412．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol13．下列排列有错误的是A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH14．从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应15．下列事实和解释正确的是（）A．锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C．5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D．锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度16．1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A．核电荷数B．质子数C．质量数D．相对原子质量17．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al18．2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
盐城市名校2019-2020学年高一下学期期末化学教学质量检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大2．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该分解反应为吸热反应B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢3．某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应4．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。
在这种变化中，起重要作用的是（）A．舌的搅拌B．唾液中淀粉酶的催化C．牙齿的粉碎D．水的润湿5．一种烯醇结构简式为CH2＝CHCH2OH下列说法正确的是（）A．该物质与乙醇互为同系物B．该物质常温下呈气态C．该物质与CH3CH2CHO互为同分异构体D．该物质能与盐酸发生中和反应6．下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( )① CaO + H2O＝Ca(OH)2② NaOH + HCl＝NaCl + H2O③ 2H2O＝2H2↑+ O2↑④ 2CO + O2＝2CO2A．①②B．①②③C．①②④D．②③④7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I28．下列化工生产原理错误的是A．电解熔融的NaCl来制取NaB．电解熔融的AlCl3来制取AlC．CO热还原Fe2O3制取FeD．利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O39．下列元素属于过渡元素的是（）A．钾B．镓C．铁D．钋10．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是( )A．C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大11．下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7B．pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7C．浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7D．浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=712．下列金属与水反应最剧烈的是A．锂B．钠C．钾D．铷13．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数14．化学与生活密切相关。
2020学年盐城市名校新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，只含有离子键的是A．KOH B．CO2C．MgCl2D．H2O2．下列物质中，含有离子键的是（）A．N2B．NH3C．NaClD．HCl3．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①4．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂5．下列关于有机物的说法正确的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多6．下列说法正确的是A．将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B．用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C．油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出7．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是（）A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键C．元素的非金属性：X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X8．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．Na B．P C．Cl D．Ar9．下列关于有机物的说法错误的是A．苯是一种无色无味液体，难溶于水，常用作有机溶剂B．乙烯可作为植物生长调节剂C．体积分数为75%的乙醇溶液可用作医用消毒剂D．醋酸可以用于除去茶壶中的水垢10．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）①BeCl2 ②PCl5 ③SF6 ④CS2 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦CF2Cl2A．①②⑤B．④⑥⑦C．③④⑦D．③④⑥12．下列由实验得出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D13．H2O2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。
江苏省盐城市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）A．H2XO3B．H2XO4C．H4XO4D．H3XO42．下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘3．下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→NaAlO2B．NaHCO3→Na2CO3C．SiO2→H2SiO3D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是A．用图1装置电解精炼镁B．用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C．图3装置中Mg作负极，Al作正极D．用图4装置对二次电池进行充电5．25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/LB．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L6．一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L7．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A．H2O是液体，H2S常温下是气体B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O的热稳定性强于H2S D．O2和H2化合比S和H2化合容易8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1N AB．0.1 mol C n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N AC．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2N AD．1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N A9．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。
〖精选3套试卷〗2020学年盐城市名校高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是( )A．通入溴水→通入澄清石灰水B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃→罩上干燥的冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水2．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点3．化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是A．单质硅可用于制取通信芯片B．《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料4．右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A．①② B．②③ C．③④ D．①④5．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO3(g)的能量B．2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量一定高于2mol SO3(g)的总能量C．该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变且一定等于化学计量数(系数)之比D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6．海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。
关于从海水中提取镁的下列说法不正确．．．的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属7．某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：下列说法错误的是A．Ⅰ中的无色气体是NOB．Ⅲ中生成的气体是NH3C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关8．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是A．元素④比⑤形成的氢化物稳定B．元素⑦比④的非金属强，所以氢化物的沸点高C．元素①⑧形成的化合物是共价化合物D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强9．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子10．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“高钙奶”中“钙”是指（）A．元素B．原子C．分子D．单质2．下列有关乙醇的说法正确的是()A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红C．是食醋的主要成分D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与浓硝酸（取代反应）C．乙醇与乙酸（(酯化反应）D．乙醇与氧气（取代反应）4．下列实验方案不合理的是A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中5．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是（）A．非金属性：X＞Y＞ZB．气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少6．下列属于物理变化的是A．煤的液化B．石油的分馏C．苯的硝化D．煤的干馏7．下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AB．标准状况下，22.4升CCl4的分子数为N AC．30克C2H6中，共价键的数目为7N AD．1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6N A9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电．元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ210．下列冶炼金属的方法错误．．的是A．加热分解HgO制金属Hg B．高温下用CO还原赤铁矿炼铁CuSO溶液湿法炼铜C．电解NaCl溶液制金属Na D．Fe和411．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是A．甲烷和苯均属于烃B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成12．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应13．下列离子反应方程式，书写正确的是A．向碳酸钠溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O14．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②C．用CCl4提取碘水中的碘，选③D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤15．酸雨形成的主要原因是A．过度砍伐B．工业排放二氧化碳C．含氮、磷洗衣粉的使用D．大量燃烧煤和石油16．用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是A．溴苯中的溴（KI溶液）B．氯气中的氯化氢（饱和食盐水）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D．二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液）17．刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（）A．铜是还原剂B．属于化合反应C．氯化铁被氧化D．铜在反应中得电子18．锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入浓盐酸B．加入一定量CuSO4固体C．加入适量的水D．降低温度19．（6分）下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．N2B．MgCl2C．HCl D．KOH20．（6分）下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某化学兴趣小组同学用NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)实验序号I II III盐酸体积(mL) 100.0 100.0 100.0样品质量/g 9.2 15.7 27.6CO2体积/L (标准状2.243.36 3.36况)(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。
(1)操作①的名称是______。
(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。
(3)试剂a可以是______（填序号）。
①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。
(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。
（6）F的结构简式是_____________。
（7）聚合物P的结构简式是________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为：。
回答下列问题：(1)苧烯的分子式为_________。
下列有关苧烯的说法正确的是________a．苧烯属于芳香烃 b．苧烯与1，3-丁二烯互为同系物c．苧烯分子中键角均为120°d．苧烯不能发生1，4-加成反应(2)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则A的结构简式为______________。
碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳________________。
(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、、__________、___________。
(4)苧烯通过下列路径可以制备松油醇：反应①属于__________________（填反应类型），反应②条件是_______________。
松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为_______________________________________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】分析：食品、药品、营养品、矿泉水、高钙奶等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
详解：日常生活中，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
答案选A。
2．D【解析】【详解】A.乙醇为饱和一元醇，不能与H2O发生加成反应，故A错误；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C错误；D.乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
故选D。
3．D【解析】【详解】A. 乙烯和溴水的反应生成二溴乙烷，C=C键生成C-C键，属于加成反应，A项正确；B. 苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基苯，硝基替代苯环上的氢原子，属于取代反应，B项正确；C. 乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，该反应为酯化反应，也为取代反应，C项正确；D. 乙醇与氧气在铜作催化剂下反应生成乙醛，为氧化反应，D项错误；答案选D。
4．A【解析】【详解】A项、新制Cu(OH) 2悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下发生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，没有加碱至碱性，故A错误；B项、真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C项、苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色，说明分子中不含碳碳双键，故C正确；D项、己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能与溴的四氯化碳溶液反应，则将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可鉴别己烯和苯，故D正确；故选A。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质的考查，注意有机物官能团与性质的关系是解答关键。
5．B【解析】分析：同周期自左向右最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，结合元素在周期表中的相对位置和元素周期律解答。
详解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，因此其原子序数是X＞Y＞Z，则A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以非金属性是X＞Y＞Z，A正确；B、非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序递减，B错误；C、非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱，C正确；D、三种元素位于同一周期，原子序数是X＞Y＞Z，因此X、Y、Z的最外层电子数依次减少，D正确；答案选B。
6．B【解析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。
详解：A.煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料甲醇,属于化学变化,故A错误；B.石油分馏是根据沸点不同将石油分成不同沸点范围产物的过程,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确；C. 苯的硝化是指苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，属于化学变化，故C错误；D. 煤的干馏指在隔绝空气的条件下加热分解生成焦炭等物质的过程，属于化学变化，故D正确；答案：B。