物理化学模拟题
物理化学试题4
A. △U = 0 B. △U = Cv(T2-T1) C. △U 不存在 D. △U等于其他值
C.电池反应自发进行的方向 D.电池反应是否达到平衡
二、填空题（每空1分，共20分）
1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W =________,△H = ________,△G =________。
A. 一切复杂反应 B.一切气相中的反应 C. 基元反应
D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应
13．乳状液的形成类型取决于 （ ）
8.若A物质由α相向β相转移，则此时 μAα_________μAβ；若A物质在α、β两相达平衡，则 μAα_____μAβ。
9.由式计算电导率和摩尔电导率，关键是通过实验测定________和________。
三、判断正误，错的请进行改正（每题1分，共10分）
1.动电动势是指胶粒表面与液体内部的电位差。
C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展
17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为 （ ）
A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光
C 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U+W D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P
2.下列哪一个式子与拉乌尔定律无关 ( )
A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C0
A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系
物理化学模拟题及答案
模拟题及答案一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。
这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大(B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定(C) 电池可逆，电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知，与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
《物理化学》考试模拟题
《物理化学》考试模拟题1.单选题1.质量作用定律适用于：（）A.对峙反应B.平行反应C.连串反应D.基元反应参考答案：D2.A.AB.BC.CD.D参考答案：C3.某反应,无论反应物初始浓度为多少,在相同时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是：（）A.负级数反应B.一级反应C.零级反应D.二级反应参考答案：C4.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（）、A.增加B.减少C.不变D.不一定参考答案：A5.离子独立运动定律适用于：（）A.强电解质溶液B.弱电解质溶液C.无限稀电解质溶液D.理想稀溶液参考答案：C6.温度对反应速率的影响很大,温度变化主要改变：（）A.活化能B.指前因子C.物质浓度或分压D.速率常数参考答案：D7.液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？（）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径参考答案：D8.A.AB.BC.CD.D参考答案：C9.水的三相点的温度为（）。
A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K参考答案：B10.凝固热在数值上与下列哪一种热相等：()。
A.升华热B.溶解热C.汽化热D.熔化热参考答案：D11.对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是：（）A.大于平面液体的蒸气压B.小于平面液体的蒸气压C.大于或小于平面液体的蒸气压D.都不对参考答案：C12.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。
A.一定产生热交换?B.一定不产生热交换C.不一定产生热交换?D.温度恒定与热交换无关参考答案：C13.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:（）A.正向进行；B.逆向进行；C.不可能进行；D.反应方向不确定参考答案：B14.A.AB.BC.CD.D参考答案：B15.1mol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加（）、A.蒸汽压B.蒸发热C.吉布斯自由能D.热力学能参考答案：D16.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：()A.增加B.减小C.不变D.不一定参考答案：B17.绝热可逆过程体系的熵（）。
物理化学模拟试题二
物理化学模拟试题（二）一. 概念题(20题, 共40分)1. 1mol单原子分子理想气体从298K, 2p 经历: (1)等温可逆; (2)绝热可逆; (3)等压可逆三条途径膨胀至体积为始态的2倍, 所作的功分别为W ,W 和W , 三种功之间的关系为: ( )01232. 298K气相反应: CO(g)+0.5O (g)=CO (g), 该反应的ΔG_____ΔF, ΔU_____ΔH. (填入>,<,或= 号)223. 298K, 1p 下, 1mol甲苯和1mol苯混合形成理想溶液, 此混合过程的ΔH= _______, ΔS= _____ ____, ΔV= ______, ΔG= _____.0mix mix mix mix 4. 已知373.2K下, 液体A的饱和蒸汽压为133.32 kPa, 另一液体B可与A形成理想溶液. 当A在溶液中的摩尔分数为0.5时, A在气相中的摩尔分数为2/3, 则在373.2K, 纯B的饱和蒸汽压为: __________.5. 4.4%的葡萄糖(C H O )水溶液的密度ρ=1.015×10 kg.m , 在300K时, 此溶液的渗透压为:__________.61263-36. 将固体NH HCO (s)放入真空容器箱中恒温至400K, NH HCO (s)按下式达分解平衡: NH HCO (s) = NH (g) +H O(g) +CO (g), 此体系的物种数s=__________, 独立组分数C=________, 相数Φ=__________, 条件自由度f =___________.434343322*7. 合成氨反应: N (g) + 3H (g)= 2NH (g) 可视为理想气体反应,达平衡后加入惰性气体, 且保持体系的温度, 总压不变, 则有: n(N ):_______, n(H ): ___增大________减小____, K :______.22322p 08. 用分子配分函数q表达赫氏自由能F时, 独立可别粒子体系的F=________, 不可别粒子体系的F=________; 若用体系配分函数Q来表达赫氏自由能F, 其表达式为:__________.9. I 分子的振动能级间隔为0.43×10J, 在298K下, 碘分子某振动能级与较底振动能级上分子数之比N /N 为_________.2－20i i-110. 分子配分函数q可以分解为分运动形式配分函数的____, 其数学表达式为:q=__________.11. 在平行反应中, 要提高活化能较底的反应的产率, 应采取的主要措施为:_____.12. 在碰撞理论中, 有效的反应碰撞数占总碰撞数的分数为:___ ___.13. 已知HI的光分解机理为:HI+h ν→H+IH+HI →H +I2I+I+M →I +M2 该反应的量子效率Φ=______.14. 迁移数的测定方法主要有: ( .)15. 质量摩尔浓度为m的K PO 溶液, 其平均活度系数为γ, 则K PO 的活度a为: ( )34±34 A: 4γ(m/m ), B: γ(m/m ), C: 4γ(m/m ), D:27γ(m/m ),±404±40±0±40416. 用Zn(s)和Ag(s)插在HCl溶液中所构成的原电池是不可逆电池, 其主要原因是:( ).17. 用Pt电极电解SnCl 水溶液, 在阴极因H 有超电势故先析出Sn(s), 在阳极上析出O 气,已知: a(Sn )=0.10, a(H )=0.01, 氧在阳极上析出的超电势为0.3V, 已知ϕ=-0.140V, ϕ= 1.23V, 则此电池的实际分解电压= ( ).2222++0Sn2+,Sn 0O2,H2O,H+18. 表面超量Γ是指: ( ), 当d γ/da <0时, Γ>0, 此时将发生222 ( )吸附; 反之, 当d γ/da >0时, Γ<0, 此时将发生( )吸附.2219. 在298K下, 已知A液的表面张力是B液的一半, A的密度是B的两倍, 如果A液的毛细管上升是1cm, 则用相同的毛细管测定B液, B在毛细管中将会上升 ( )cm.20. 混合等体积的0.08 mol.dm KI和0.1 mol.dm AgNO 溶液所得溶胶的胶团结构式为:( ), 胶团电泳方向为 ( ); 比较 MgSO , Na SO , CaCl 电解质对溶胶的聚沉能力大小循序为: ( ).-3-3 34242二. (10分) 1mol单原子分子理想气体由始态(300K, 10p ), 经历如下途径膨胀到1p :(1)等温可逆膨胀; (2)等温恒外压(1p )膨胀; (3)向真空膨胀; (4)等外压(1p )绝热膨胀, 求此过程的Q, W, ΔU, ΔH, ΔS, ΔF, ΔG? (最后一条途径不必求ΔS，ΔF和ΔG)0000三. (10分) 下图为SiO －Al O 体系的相图, 固体二氧化硅有白硅石和鳞石英两种晶形, 白硅石在较高温度下稳定, 鳞石英在较低温度下较稳定. (1) 指出图中各区域由哪些相组成; (2) 图中EF, CD, AB线代表哪些相平衡共存; (3) 画出x, y, z点的步冷曲线? ( 莫莱石的化学式为: 2Al O ·3SiO ).223232四.(10分) 复相反应 2CuBr (s)=2CuBr(s)+Br (g) 在487K下达平衡时, p(Br )=0.046p . 现有10升的容器, 其中装有过量的CuBr (s), 并加入0.1mol I (g),由于发生气相反应: Br (g)+I (g)=2BrI(g), 使体系在达平衡时的总压为0.746p , 试求反应Br (g)+I (g)=2BrI(g)在487K的平衡常数? (设气相反应可视为理想气体反应)22202222022五. (15分) 硝胺在水中按下式分解: NO NH →N O(g)+H O 反应的经验速率方程为: d[N O]/dt=k[NO NH ]/[H O ]. 试求:22222223+(1) 在缓冲溶液中, 此反应的表观反应级数为多少;(2) 下列反应机理中, 哪一个最能说明上述反应动力学方程式, 并给出理由;机理A: NO NH 22N O+H O22机理B: NO NH +H O 223+NO NH +H O (快速平衡)23+2 NO NH 23+ N O+H O (控制步骤)23+机理C: NO NH +H O NO NH +H O (快速平衡)2222- 3+NO NH 2-N O+OH (控制步骤)2-H O +OH 3+-2H O (快反应)2(3) 试说明OH 离子催化硝胺分解的作用;-(4) 在恒温恒压的缓冲溶液中研究此反应,测定N O的分压得如下结果: (设N O不溶于水)22t(min): 0 5 10 15 20 25p(Pa): 0 6800 12400 17200 20800 24000在足够时间后, 压力稳定在40000Pa. (a.) 将压力表达为时间t和速率常数k的函数;(b) 计算表观反应速率常数k ,并给出其单位?'六. (10分) 298K下有反应: H (g,1p )+I (s)=2HI(aq, a=1)202(1) 将此反应安排为电化学反应, 写出电池表达式;(2) 求298K下此电池反应的ΔG , 反应平衡常数K , 电池电动势E和E ;r m 0a 00(3) 若反应写为: 0.5H (g,1p )+0.5I (s)=HI(aq, a=1), 求其ΔG , K , E和E ;202r m 0a 00(已知: I (aq)的标准生成吉布斯自由能ΔG (I ,aq,a=1)=－51.67 kJ.mol )-f m 0--1七.(5分) 试求NO(g)在298.15K, 1p 下的标准摩尔熵(不考虑核运动和电子运动对熵的贡献)? 已知: NO的Θ=2.42K, Θ=2690K, 电子基态与第一激发态的简并度均为2, 两能级之差为2.473×10 J.0r v －21。
物理化学 模拟试卷(1)含答案
密封线物理化学Ⅰ 共6页 第 2 页(A) －15.92 kJ·mol -1； (B) 15.92 kJ·mol -1；(C) 14.387 kJ·mol -1 ； (D) －31.83 kJ·mol -1。
（ ）7、两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较低的反应增加的倍数(A) 相同； (B) 小； (C) 大； (D) 无法判断。
（ ）8、微小液滴的大小与其饱和蒸气压的关系为(A) 液滴越小，其饱和蒸气压越小； (B) 液滴越小，其饱和蒸气压越大； (C) 饱和蒸气压与液滴的大小无关。
二、填空题(每空2分，共20分)，在各题的“ ” 处填上答案：1、在100℃、101325 Pa 条件下，2 mol 液态水蒸发为同温同压下的水蒸气，过程的W 0，ΔS 0，ΔG 0。
（选填 >, <, = 号） 2、写出热力学第二定律的数学表达式： 。
3、在化学反应的等温方程式 ∆r G m (T ) = ∆r G m (T ) + RT ln J 中，用来判断反应进行方向的物理量是 ， 与反应进行限度有关的物理量是 。
4、已知-2(Br Br (l)Pt) 1.065V E =。
25℃、p 条件下，用两个铂电极电解HBr (a =1) 水溶液，则阳极反应为 ；阴极反应为 ； 理论分解电压为 V 。
5、在外加直流电场中，某溶胶的胶粒向负电极移动，则此胶粒带 电。
三、计算题（18分）始态273 K、压力10×105 Pa、体积10 dm3的氦气（设为理想气体，C V ,m＝3R/2），经下列不同途径膨胀到终态压力为1×105 Pa，分别求算各过程的Q，W，ΔU，ΔH。
①定温可逆膨胀；②绝热可逆膨胀。
物理化学Ⅰ共6页第 3 页物理化学Ⅰ 共6页 第 4 页四、读图作图题（16分）下图(1)是A 、B 二组分的沸点－组成图（t -x B 图）。
物理化学模拟试卷1
《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。
但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。
2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。
3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物理化学模拟试题及答案(3)
第七章电化学选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案C2. 电解质水溶液属离子导体。
其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。
下列假定不在他们的假定之列的是(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化答案：A5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D6. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。
作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用(A)通用示波器 (B)耳机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计答案：D7. 电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。
在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是(A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极 (D) 测定溶液pH值的突跃变化答案：B8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。
它们的关系是(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,• 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大答案：C9. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
物理化学模拟试题-4
物理化学模拟试题-4模拟试题四一、单项选择题1、对于同一电解质的水溶液，当浓度逐渐增加时，何种性质讲一定随之增加（）A.溶液的渗透压B.摩尔导电率C.电解质的例子平均活度系数D.离子的淌度2、苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：C6H6(l)则有（）A.U0,H0,Q0B.U0,H0,Q0C.U0,H0,Q0D.U0,H0,W015O2(g)6CO2(g)3H2O(g)2,半衰期t1/2,速率常数k13、反应：反应物初始浓度c0,半衰期t1/2,速率常数k2反应Ⅱ：反应物初始浓度c0/22t1k2，下列结论正确的是（）/2c0c0k1t1A.Ⅰ为零级，Ⅱ为二级B.Ⅰ为一级，Ⅱ为二级C.Ⅰ为零级，Ⅱ为三级D.Ⅰ为二级，Ⅱ为零级4、某一反应在一定条件下最大转化率为50%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.不确定5、已知某反应为一级，则可认定该反应必定是（）A.基元反应B.单分子反应C.非基元反应D.上述都有可能6、对于光化反应，下列说法中不正确的是（）A.光化反应的速率都与光强有关D.光化反应次级过程的活化能必触及过程的小7、对于热力学是体系状态的单值函数概念，错误的理解是（）A.系统处于一定的状态，具有一定的热力学能B.对应于某一状态，热力学能只能有数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态8、等压下，反应aAbB═dDeE的rCp=0，则（）A.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T无关B.rHm与T无关，rSm与T无关，rGm与T有关C.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T有关D.rHm与T无关，rSm与T有关，rGm与T无关9、设反应A()═D(g)+G(g)的rGm/(Jmol1)=-4500+11T/K,要防止反应发生，温度必须（）A.高于409KB.低于136KC.高于136K而小于409KD.低于409K10、下列叙述中错误的是（）A.水的冰点温度是0oC（273.15K)，压力是101325PaB.三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变C.水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62PaD.水的三相点f0，而冰点f1二、名词解释1、标准摩尔生产焓2、正规溶液3、自由度4、链反应5、离子强度6、接触角三、简答1、热力学第一定律的表达式是什么？各符号的意义。
物理化学模拟试题(3).
物理化学模拟试题（3）一、填空题（每题2分，共20分）1. 在理想气体的p-V 图上，当等温线和绝热线相交时，等温线的斜率的绝对值________绝热线的绝对值。
2. 实际气体经节流膨胀后的_______=∆U ，_______=∆H ，若想利用节流膨胀达到制冷的目的，要求节流膨胀系数0____T J -μ。
3. 在101325Pa 下，将一小块冰投入大量的水中（水温略高于0°C ）,冰会融化，问0___冰S ∆，0___水S ∆，0___总S ∆。
4. 已知kPa C 325.101,25︒下，C （石墨）→C （金刚石）的111255.3,896.1---⋅⋅-=∆⋅=∆mol K J S mol kJ H m r m r οο，则______=∆οm r G 。
在此条件下该反应_______进行。
5. 少量HCl(g)气体溶入水构成稀溶液，溶质不遵守亨利定律，其原因主要是_____________________.6. 化学势作为过程自发方向和限度的判椐，其适用条件为______________________.`7. 某反应的οm r G ∆和T 的关系为：K T mol J G m r /5021500/1+-=⋅∆-ο，若要使反应的平衡常数1>οK，则应控制反应温度__________。
8. 已知反应)()()()(22g H g CO g O H s C +→+的0>∆οm r H ，若升高温度，则有利于________________，若维持体系压力不变，加入惰性气体，使总压增加，则平衡 _________。
9. 在二组分固态完全不互溶系统的液固相图中，液相能够存在的最低温度也是两个固相能够同时熔化的最低温度，这个温度称为______________,该两个相的固体混合物称为___________________。
10. 298K 时，1mol 理想气体的平动内能近似为_______________。
物理化学模拟试题 1
物理化学模拟试题 1物理化学模拟试题-1模型试验一、单项选择题1.对于只做膨胀功的封闭系统，（-a/？T）V的值是（b）a大于零b.小于零C.等于零D.不确定2、在隔离系统内（c）a、热力学能量守恒，焓守恒 B.热力学能量不一定守恒，焓守恒 C.热力学能量守恒，焓不一定守恒d.热力学能量和焓不一定守恒3、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kj?mol-1，co2(g)和h2o(l)的标准摩尔生成焓分别为395kj？摩尔？1和？286kj？摩尔？1.1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（d）1a.2839kjmolc.171kjmol1b。
？2839千焦？摩尔d.?171kj?mol?14.在相图上，当系统处于某一点时，只有一个相（d）ａ.恒沸点ｂ.熔点ｃ.临界点ｄ.低共熔点5.实际气体节流膨胀后，其熵变为（b）A？snrlnv2v1b。
？sp2p1vtdpc.?st2cptt1dtd。
？st2cvtt1dt6、cacl2浓度为0.1mol?kg?1溶液中，电解质离子平a?为（b）平均活动系数0.219，那么平均离子活度a.3.476?10?4b.3.476?10?2c.6.964?10?2d.385?10?27.已知TL3？，tl？Pt etl3？的标准电极电位？，tl？pt=-1.250v，tl？TL（c）的标准电极电位etl?tl=-0.336v，则tl?3?tl的标准电极电势etl3?tl为?a.1.586vb.0.914vc.0.721vd.0.305v8.反应2O3？如果3O2具有简单的反应级数，则O3的反应速率系数为（c）ａ.2k1?3k2b.k1?k2c.3k1?2k2d.?9.对于均为一级反应的两个平行反应，以下公式不正确（b）a K总计？k1？k2b。
E总计？e1？e2c。
k1k2?cbcc12k1?13k2K1与O2速率系数K2的关系d.t1/2?ln2k1?k210.已知的表面张力？sLsg、当毛细管插入液体时，可能会出现以下哪种现象（a）a.管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压；b.管内液面高于管外液面；c.管内液面呈凹形；d.此毛细管能被该液体润湿；二、名词释义1、热力学能：2、化学势：3、活度：4、基元反应：5、离子的迁移数：6、浓差极化：三、简短回答1、写出h2?cl2的基元反应。
《物理化学》模拟题及参考答案
CO和 N 2 的摩尔熵的大小关系为
（）
a. Sm (CO) Sm (N 2 ) b. Sm (CO) Sm (N 2 )
c. Sm (CO) Sm (N 2 ) d. 不确定
二、简答题（20 分，4 分/个） 1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近 似方法？
2．试将反应 H2 ( p ) 2AgCl(s) 2Ag(s) 2HCl(m) 设计成原电池，说明
6.84 1010 mol dm3 s1
若反应掉
A 的量： cA
0.5mol 5dm3
0.1.mol dm3
则所需时间为：
t
0.1 6.84 1010
sec
1.46
108
s
e
c
4.解：
Tf Tf Tf 4K
kf bB 1.86.K mol1 kg bB
解之： bB 2.15mol kg 1 1000 /18
a. G b. U
c. F d. S
3．某化学反应恒温恒压下在可逆电池中完成时从环境吸热，则
（）
a. G 0 b. U 0 c. H 0 d. S 0
4．化学反应
Ag(s)
1 2
O2
(g)
Ag
2O(s) 的平衡体系中，可能平衡共存的相数最
多有
（）
a. 2 相
b. 3 相
c. 4 相 d. 5 相
() ()
a.
K
p
b.
K
c
c. K y
d.
K
f
19．1mol 理想气体 A，已知 298K 时其分子的配分函数为 1.6,假定基态能量ε 0 0,
物理化学-下模拟-1(1)
学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题安徽师范大学 学年 第二学期化材学院各专业 《物理化学II 》课程期末考试试卷（(A 卷) 120分钟 闭卷）题号 一 二 三 四 五 得分 得分得分 评卷人 复核人 一、选择题（每小题2分，共30分）题号 1 234 56789101112131415答案1、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( )A 、 α = Λm / Λm ∞B 、λm,+∞= t +∞ Λm ∞ C 、λm,+∞，+= Λm ∞－λm,-∞ D 、 Λm = k / c2、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) A 、1 : 5 B 、5 : 1 C 、10 : 5 D 、5 : 103、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律， 其中表示原电池阳极的是 ( )A 、 曲线1B 、 曲线2C 、 曲线3D 、 曲线4 4、当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是 ( ) A 、2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 0.1 B 、 2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 1.0 C 、 2+Sn a = 0.1，2+Pb a = 1.0 D 、 2+Sn a = 0.5，2+Pb a = 0.5 5、有下列两个浓差电池 (a 1<a 2): (1) Cu(s)│Cu 2+(a 1)‖Cu 2+(a 2)│Cu(s)(2) Pt │Cu 2+(a 1)，Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 2)，Cu +(a ＇)│Pt它们的电池反应与电动势 E 1和E 2之间的关系为 ( ) A 、电池反应相同， E 1= E 2 B 、电池反应不同， E 1= E 2 C 、电池反应相同， E 1= 2E 2 D 、电池反应相同， E 2= 2E 16、400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1⋅s -1，如速率常数用 k c 表示，则 k c 应为( )A 、3.326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1B 、3.0×10-4 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1C 、3326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1D 、3.0×10-7 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -17、反应 2O 3→ 3O 2的速率方程为 -d[O 3]/d t = k [O 3]2[O 2] -1 ，或者 d[O 2]/d t = k '[O 3]2[O 2] -1，则速率常数 k 和 k ' 的关系是 ( )A 、 2k = 3k 'B 、 k = k 'C 、 3k = 2k 'D 、 -k /2 = k '/3 8、理想气体反应A + BC[ABC]≠→ 产物，若设 E a 为阿累尼乌斯活化能， ∆≠H m $表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 ( )A 、 E a = ∆≠H m $+ RTB 、E a = ∆≠H m $+ 2RTC 、E a = ∆≠H m $+ 3RTD 、E a = ∆≠H m $- 2RT9、关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是 ( )A 、P 与∆≠S m 有关B 、P 体现空间位置对反应速率的影响C 、P 与反应物分子间相对碰撞能有关D 、P 值大多数<1， 但也有>1的 10、水在临界温度时的表面Gibbs 自由能 ( )A 、大于零B 、小于零C 、 等于零D 、无法确定11、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有 ( )A 、 表面能B 、表面张力C 、比表面D 、液面下的附加压力12、如图在毛细管内装入润湿性液体， 当在毛细管内左端加热时，则管内液体将 ( )A 、 向左移动B 、向右移动C 、不移动D 、因失去平衡而左右来回移动 13、在绝热条件下，将液体分散成小颗粒液滴，液体的温度将 ( ) A 、上升 B 、下降 C 、 不变 D 、无法判定14、由 0.01 dm 3 0.05 mol·kg -1 的 KCl 和 0.1 dm 3 0.002 mol·kg -1 的 AgNO 3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值最小的是 ( ) A 、AlCl 3 B 、ZnSO 4 C 、KCl D 、CaCl 215.对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的 ( )A 、膜两边同一电解质的化学位相同B 、膜两边带电粒子的总数相同C 、膜两边同一电解质的浓度相同D 、膜两边的离子强度相同1、C ，2、B ，3、A ，4、A ，5、D ，6、 A ，7、C ，8、B ，9、C ， 10、C ， 11、B ， 12、B ， 13、B ，14、A ， 15、A 。
专升本模拟题-物理化学-化学专业不全-模拟题-AB全--模拟题-ABC1497
山东大学物理化学课程模拟题（A）1. 理想气体等温可逆膨胀（体积增大），W __＜_ 0，Q _＞__ 0，△U _=__ 0，△H_=_0。
(填＞、＝、＜）2. 热力学第一定律的数学表达式为____dU=δ Q+δ W 或DU=Q+W ___。
3. 在27℃时，2mol的N2（假设为理想气体）从106Pa等温可逆膨胀到105Pa，此过程熵变△S为_________________。
4. 分解压是指_固体物质在一定温度下分解达到平衡时产物中气体的总压力__。
5. 密闭的容器中KNO3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小KNO3晶体，则该系统中组分数为_________，自由度为____1_____。
6. 原电池是将____化学能____转化为______电能____的装置。
7. 电池Zn(s) | ZnSO4(aq) | CuSO4(aq) | Cu(s)所对应的电池反应为_____ Zn + 2H+（离子）= Zn2+（离子）+ H2（氢气）_____。
8. 从吸附剂与吸附物分子间作用力看，可将吸附分为____化学吸附___和__物理吸附_____。
9. 反应AgNO3+ KI → KNO3+ AgI↓，KI过量时胶团的结构表达式为_______。
10. 某化学反应在300K 及290K 下进行时，反应速率相差2倍时，反应的Ea为____50kJ•mol-1_____。
二、判断题得分评卷人1. 系统状态性质具有加和性，而容量性质不具有加和性。
（错）2. 体系对环境做功为正，环境对体系做功为负。
（错）3. 功可以转变热，但热不可以转变为功。
（错）4. 不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。
（错）5. 化学势就是偏摩尔Gibbs自由能。
（对）6. 相图中，相点就是体系点，体系点就是相点，二者是重合的。
（错）7. 电解池的阳极是失去电子，发生氧化反应的电极。
（对）8. 金属腐蚀中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀严重得多。
物理化学试题与答案
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。
( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。
( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。
(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。
(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
物化自测题——精选推荐
物理化学自测题一﹑单选题（每题1分，共136分）1.均是强度性质的一组是（）A、P﹑U﹑T﹑ρ﹑CB、P﹑T﹑η﹑ρ﹑CC、P﹑T﹑m﹑C﹑ρD、V﹑T﹑η﹑C﹑H2.均是容量性质的一组是（）A、m﹑V﹑H﹑UB、m﹑V﹑ρ﹑CC、H﹑m﹑η﹑CD、U﹑T﹑P﹑V3.在等压Pe的条件下，体系由A态变为B态，体积由V A变到V B，所做的体积功W 等于（）A、nRT ln(V B/V A)B、Pe(V B-V A)C、Pe(V A-V B)D、不能确定4．体系由A态变到B态，放出热量为500J，对外做功为800J，下面的各种表示式中正确的表示是（）。
A、Q=-500J﹑W=-800JB、Q=500J﹑W=800JC、Q=-500J﹑W=800JD、Q=500J﹑W=-800J5.1mol水蒸气在373K﹑101325Pa条件下液化，其Q和W数值范围正确的是（）。
A、Q>0﹑W >0B、Q<0﹑W >0C、Q>0﹑W <0D、Q<0﹑W <06.1mol理想气体在298K时，体积增大1倍，其最大功应为（）。
A、 576JB、 1717JC、 172JD、不能确定7．在101325Pa﹑373K条件下，1mol水变成水蒸气，其∆U﹑∆H﹑W﹑Q都正确的是（）。
A、W>0﹑Q>0﹑∆H=0﹑∆U=0B、W=0﹑Q=0﹑∆H>0﹑∆U>0C、 W>0﹑Q>0﹑∆H>0﹑∆U>0D、W=0﹑Q>0﹑∆H>0﹑∆U>08.经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。
A、温度TB、内能UC、焓HD、热量Q9.0.5kg水在1atm﹑373K下变成水蒸气，做的体积功为（）。
A、 100.1kJB、 86.1kJC、 75.2kJD、 55.2kJ10.对于吸热的化学反应 2A(g)+B(g)=C(g)，其∆U 和∆H 的关系正确的是（）。
【习题】物化模拟题1
ΔS = 0
六、
解： ΔS1
=
Δ vap H m T
=
⎜⎜⎝⎛
38.36 × 103 298.15
⎟⎟⎠⎞ J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
= 128.66 J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
第6页 共6页
ΔS 2
=
Rln
p1 p2
= ⎜⎛ 8.3145 × ln 4.887 ⎟⎞ J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
第3页 共6页
过程的 ΔU 、 ΔH 、 ΔS 、 ΔA 、 ΔG 。（5 分） (3) 1 mol、100℃、101325 Pa 的单原子理想气体经绝热可逆膨胀压力降至 20265 Pa。计
算过程的 ΔU 、 ΔH 、 ΔS 。（5 分）
六、（12 分）
已知 25℃时硝基甲烷 CH3NO2 (l) 的标准摩尔熵为171.75 J ⋅ K−1 ⋅ mol−1 ，摩尔蒸发焓为 38.36 kJ ⋅ mol−1 ，饱和蒸气压为 4.887kPa。求 CH3NO2 (g)在 25℃时的标准摩尔熵。设蒸气
(4) 2-2+1=1
8. L+Sβ
五、
(1) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS = R ln p1 = 8.314 × ln 101325 = 13.381J ⋅ mol −1 ⋅ K −1
p2
20265
ΔG = ΔA = −TΔS = −373.15 × 13.381 = −4993J ⋅ mol −1
lpi→m0⎜⎜⎝⎛
∂Z ∂p
⎟⎟⎠⎞T
=
−0.00153 ，试求该温度下 B 等于多少。(2 分)
第4页 共6页
答案
一、概念题
物理化学模拟试题及答案
物理化学模拟试题及答案第一章气体的PVT性质选择题1.理想气体模型的基本特征是(A)分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B)各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C)所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量(D)分子间无作用力,分子本身无体积答案：D2.关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是(A)在临界状态,液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别(B)每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力(D)临界温度越低的物质,其气体越易液化答案：D3.对于实际气体,下面的陈述中正确的是(A)不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B)处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C)对于实际气体,范德华方程应用最广,并不是因为它比其它状态方程更精确(D)临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A)波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B)波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C)阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D)分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1.什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。
2022年考研物理化学分类模拟试题4
2022年考研物理化学分类模拟试题4(总分150.02,及格分0, 做题时间:180分钟 )1、一、选择题1. 理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的Δr G 与温度T的关系为：Δr G =-21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度______。
A必须低于409.3℃B必须高于409.3KC必须低于409.3KD必须等于409.3K2. 系统从状态A变化到状态B，有两条途径1和2，1为可逆过程，2为不可逆过程，以下关系中不正确的是______。
A．ΔS1=ΔS2B．ΔS2=C．D．ΔS1=A无B无C无3. 兰谬尔吸附等温式适用于：______。
A化学吸附B物理吸附C单分子层吸附D多层吸附4. 对连串反应 ，为得更多产物B，当指前因子相同时，应选择：______。
A如果活化能E1＞E2，宜用较高反应温度B如果E1＞E2，宜用较低反应温度C如果E1＜E2，宜用较高反应温度D如果k1＜k2，宜用较低反应温度5. 下述说法哪一种不正确?______A理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化为零；B非理想气体经绝热自由膨胀后，其内能变化不一定为零；C非理想气体经绝热膨胀后，其温度一定降低；D非理想气体经一不可逆循环，其内能变化为零。
6. 某物质加入水中后发生溶液表面正吸附，表明随该物质加入，溶液的表面张力：______。
A不变化B变大C变小D不确定7. 在25℃时，0.01mol·kg-1糖水的渗透压力为Ⅱ1，0.01mol·kg -1食盐水的渗透压力为Ⅱ2，则______。
AⅡ1＞Ⅱ2BⅡ1=Ⅱ2CⅡ1＜Ⅱ2D无法比较2、二、填空题1. 公式ΔU=Q v的应用条件是______、______、______。
2. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变______零，如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变______零。
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《物理化学》模拟题(补)
一．单项选择题
1.理想气体化学反应 2A + B = A 2B 的Δr H m ＜0，恒压恒温下向反应体系中充入惰性气体，反应平衡（ B ）
A.正向移动
B.逆向移动
C.不移动
D.不确定 2.同温同浓度的HCl 溶液和NaOH 溶液的摩尔电导率相比( A )
A.Λm,HCl 最大
B.Λm,NaOH 最大
C.Λm,HCl 和Λm,NaOH 同样大
D.不确定 3.由于电极的极化，随着电流密度的增大( D )
A.阴极电势升高，阳极电势降低
B.电池的端电压增大
C.电解池耗电能降低
D.以上说法都不对 4.兰缪尔( Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 ( C )
A.气体处于低压下
B.固体表面的不均匀性
C.吸附是单分子层的
D.吸附是放热的） 5.对于低压混合气体的B 组分，以下哪个表达式不对( A )
A.P B V B =n B R T
B.P B V =n B R T
C.P B /P =n B /Σn B ；
D.P B =Py B 6.CO 2 溶于水形成稀溶液服从亨利定律，一定温度下气相中CO 2 分压增大1倍，必然( C ) A.亨利常数增大1倍 B.亨利常数减小1倍 C.CO 2在水中的浓度增大1倍 D.CO 2在水中的浓度减小1倍 7.以下何者不属于一级反应的特征( A )
A.速率常数无单位
B.速率常数的单位是时间的负一次方
C.半衰期与反应物初始浓度无关
D.ln C A ～ t 是直线关系 8.某反应的活化能E a 较大，该反应( B )
A.反应速率较大
B.反应速率常数受温度的影响较大
C.反应物浓度较大
D.产物浓度较大
二．填空题
1.稀溶液依数性有４个，给出其中两个的名称：沸点升高 和 冰点降低 。
稀溶液中溶质B 服从亨利定律，该定律可用式 B x B x k p = 表达。
在相同的温度和压力下，亨利常数越大的气体在溶剂中的溶解度越 小 。
2.碳酸钙分解： CaCO 3(S) = CaO(S) + CO 2(g) 构成的平衡体系相数是 3 ；组分数是 2 ；自由度数是 1 。
3.链反应有 链引发 ， 链传递 和 链终止 等步骤构成。
4.链串反应A →B →C ，B 是目的产物，要想多得B 生产上应注意采取的措施是 控制反应时间。
5. 已知Na 2SO 4的质量摩尔浓度为b =0.01mol ·kg -1
，则溶液的离子强度I 为 0.03mol ·kg -1。
6. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶剂苯符合拉乌尔定律，定律表达为=苯p 苯苯x p * ；溶
质CO 符合亨利定律，定律表达为=CO p CO x x k 。
温度升高的亨利系数怎样改变？ 增大 。
7. 理想气体绝热可逆过程方程式之一是 γ
γ
2211V p V p = 。
8. 于101.3KP ａ下，把1摩尔水蒸气（视为理想气体）由110℃加热到150℃，水蒸汽的恒
压摩尔热容C P,m = 35 J.mol -1.K -1
,下列各量的值是（带单位）：
ΔH = 1400 J ； ΔU = 1067 J ；ΔS = 3.48 J.K -1
；Q = 1400 J 。
9. 胶粒带电的两个主要原因是： 吸附 和 电离 。
三．简答题
1.给出三种复杂反应的名称。
对链反应进行稳态法近似处理的依据是什么？ 答：对行反应，连串反应，平行反应。
中间产物是自由基，它很活泼，生成后立即反应，浓度很小且几乎不随时间而变。
2.在下图中示意画出原电池的极化曲线，注明哪是阳极极化曲线，说明极化对原电池电动势的影响。
答：极化使原电池电动势降低
3. 化学反应的恒压热效应一定大于恒容热效应吗？说明原因。
答：不一定。
因化学反应恒压反应热和恒容反应热的关系是()∑=-RT g Q Q B
V p ν，因反
应不同，
()∑g B
ν可能大于零、等于零或小于零。
4. 画出溶质对水的表面张力影响的示意图，指出图中哪条曲线代表表面活性剂情况？
答：第 Ⅲ 条曲线代表表面活性剂情况
四．计算题
1. 2mol 理想气体在恒温 298K 下可逆膨胀到原体积的2倍，求：△U 、△H 、△G 、△S 和Q
若膨胀是在外压为零的情况下进行的，仍求上述各量。
解： 0=∆=∆H U
11
2
52.112ln 314.82ln -⋅=⨯⨯==∆K J V V nR S J S T H G 343352.112980-=⨯-=∆-∆=∆
J V V
nRT W Q 34332ln 298314.82)ln (1
2=⨯⨯⨯=--=-=
外压为零时0=-=∆∆∆∆W Q G S H U 、同上，、、、
2.
A 和
B 形成理想液态混合物，一定温度下纯A 的饱和蒸气压*A p
= 34.6KPa ，液相中
A x = 0.55时气相总压为52.6 KPa ，求纯
B 的饱和蒸气压*
B p 及气相中A 的摩尔分数A y
解：B
B A A x P x P P *
*
+=52.6=34.6×0.55+*B p （1-0.55） *
B p =74.6Kpa
36.06.52/55.06.34/*
=⨯==P x P y A A A
3 298K 时电池: Zn|ZnCl 2 (b=0.0102mol ．Kg －1
,γ±=0.720)|AgCl (S)|Ag
的电动势是: E =1.156V 解：⑴Zn → Zn ++
+ 2e
+ 2AgCl + 2e → 2Ag + 2Cl
-
Zn + 2AgCl → 2Ag + Zn ++
+ 2Cl -
⑵2
2ln 2-
+-
=Cl Zn a a F
RT E E θ
2)012.02720.0)(012.0720.0ln(96500
2298314.8156.1⨯⨯⨯⨯⨯-=θ
E
V 9836.0=θE
⑶θ
θ
θ
K RT F ZE G ln -=-=∆ 298
314.896500
9836.02ln ⨯⨯⨯==RT F ZE K θθ。