新设计化学鲁科选修三讲义：第2章 第2节 第3课时分子的空间构型与分子性质 Word含答案
鲁科版高中化学选修三 2.2.3 分子的空间构型与分子性质
分子对称性与分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质都有关
分子的空间构型与分子性质
“反应停”事件
科学史话 第4 页
如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效
镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅
速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出
特别注意：O3（V型）是极性分子
分子的空间构型与分子性质
知识点三、分子的极性
经验归纳 第 13 页 共价键的极性 决定分子极性
分子空间构型 ②多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型和共价键的极性
2、判断方法
化合价法：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，
该分子为非极性分子；否则为极性分子。
H2O折线型，两个O-H键的极性不能抵消(F合≠0)
F1
F合≠0
F2
分子的空间构型与分子性质
知识点三、分子的极性 3、常见分子的构型及分子的极性 常见分子 键极性 键角 分子构型 分子类型 双原子 H2、Cl2 无 无 直线型 非极性 分子 HCl 有 无 直线型 极性 三原子 CO2 有 180º 直线型 非极性 分子 H O 0 折线型 有 104.5 极性 2 有 107.30 三角锥型 极性 四原子 NH3 分子 BF 有 120º 平面三角形 非极性 3 五原子 0 正四面体型 非极性 CH 有 109.5 4 分子
分子的空间构型与分子性质
知识点三、分子的极性 1、分子的极性 分子
探究 讨论
探究导学 第 11 页
极性分子
正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0.
非极性分子 正电中心和负电中心重合，键的向量和为0. 判断NH3、BF3是极性分子还是 非极性分子？ NH3 BF3 平面正三角形 对称 F合=0 非极性分子
鲁科版化学选修3教师用书：第2章 第2节 第2课时 分子的空间构型与分子性质 Word版含解析
第2课时分子的空间构型与分子性质1．知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。
2．了解等电子原理。
3．了解分子的手性以及手性分子在生产、生活和医疗中的应用。
4．了解分子的极性以及分子的极性与共价键的极性、分子的空间结构之间的关系。
(重点)教材整理1对称分子1．概念依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
2．性质具有对称性。
3．与分子性质的关系分子的极性、旋光性及化学性质都与分子的对称性有关。
(1)CH4分子是面对称。
(√)(2)NH3和H2O分子是面对称。
(×)(3)CH3—CH3分子是轴对称。
(√)(4)分子的对称性对物质的化学性质有一定影响。
(√)教材整理2手性分子1．手性一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似而不完全相同，即它们不能重叠。
2．手性分子具有手性的分子。
一个手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用D 和L标记。
3．手性碳原子四个不同的原子或原子团连接的碳原子。
4．应用(1)手性分子缩合制蛋白质和核酸。
(2)分析药物有效成分异构体的活性和毒副作用。
(3)药物的不对称合成。
分子中含几个手性碳原子。
【提示】2个。
[核心·突破]1．对称轴：以通过两个碳原子的连线为轴线旋转120°或240°时，分子完全恢复原状，我们称这条连线为对称轴。
2．对称面：如甲烷分子，通过与碳原子相连的两个氢原子所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。
3．碳原子形成双键或叁键时不是手性碳原子，手性碳原子和非手性碳原子可以通过化学反应相互转化。
4．含有手性碳原子的分子是手性分子。
[题组·冲关]1．下列分子为手性分子的是()A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH3【解析】B项乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子和原子团，为手性分子。
【答案】 B2．有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④【解析】原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第2节 第2课时 分子的空间构型与分子性质(23张PPT)
能是极性分子，如 CH3CH2OH 等，B 项说法错误；CO2 是由极 性键形成的非极性分子，C 项说法错误；以极性键结合的双原子
分子都是极性分子，D 项说法正确。答案：D
4．下列含有极性键的非极性分子是
()
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2
⑥H2S ⑦SO2 ⑧CS2 ⑨H2O ⑩HF
CO2、CS2等 (键角180°)
H2O(键角 104．5°)、
SO2(键角 119．5°)等
分子类型
四
原
子
AB3
分
子
五 原
AB4
子 分 ABnC4－n 子 (n＜4且
为整数)
键的极性 极性键 极性键 极性键
极性键
分子构型 平面三角 形(对称) 三角锥形 (不对称)
正四面体 形(对称)
四面体形 (不对称)
第 2 课时 分子的空间构型与分子性质
[课标要求] 1．了解极性分子和非极性分子。 2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
1.对称分子：依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原 的分子。
2．手性碳原子：连接四个不同原子或原子团的碳原子。 3．手性分子：含有手性碳原子的分子。 4．极性分子：分子内存在正
A．由极性键构成的分子都是极性分子
B．含非极性键的分子一定是非极性分子
C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子 解析：由极性键构成的分子若空间构型对称，则分子是非极性分
子，A 项说法错误；含非极性键的分子也可能含有极性键，也可
判断分子极性的方法 (1)根据分子的对称性判断 分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性 分子，正、负电荷重心不重合，则为极性分子。 (2)根据键的极性判断
第2章 第2节 第3课时 分子的空间构型与分子性质 精品学案 鲁科版选修3
第3课时分子的空间构型与分子性质学习目标 1.掌握手性分子的概念并了解其在生命科学方面的应用。
2.知道分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子的极性情况。
一、分子的对称性1．对称分子(1)依据__________的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
(2)分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。
2．手性分子(1)手性：一种分子和它在镜中的像，就如人的左手和右手，________而不完全相同，即它们不能重叠。
(2)手性分子：具有________的分子。
手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用D和L标记。
二、分子的极性1．极性分子：分子内存在正、负两极的分子。
2．非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。
3．分子的极性判断(1)双原子分子的极性a．相同原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为____________分子。
b．不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为________分子。
(2)多原子分子的极性a．如果形成分子的所有化学键均为非极性键，分子的正、负电荷重心重合，为__________分子。
b．如果形成分子的化学键为极性键，若分子空间构型为对称结构，则为____________分子，如CO2；若分子空间构型为非对称结构，则为________分子，如H2O。
1．下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是( )A．CH(CH3)3 B．CH3CH2OHC．CH3CHClCH2CH3 D．CH3CHO2．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央3．下列物质的分子中，既含有极性键，又含有非极性键，且属于非极性分子的是( )4．下列说法正确的是( )A．由极性键构成的分子全都是极性分子B．含有非极性键的分子一定是非极性分子C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子练基础落实知识点一分子的对称性1．下列物质的分子中，不具有对称性的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CH2ClBr2．具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是( )A．C2H5CH===CHCH(CH3)—CH===CHC2H5B．2甲基丁烷C．甲酸D．C6H5CH(CH3)CHO知识点二分子的极性与键的极性3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( )A．CH4Br2 B．H2O NH3C．CCl4H2S D．CO2HCl4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( ) A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子练方法技巧推测AB n型分子是极性分子或非极性分子的经验规律5．CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )A．所有原子在同一平面B．分子中每个键的键长应相等C．在AB n中A原子没有孤对电子D．A的相对原子质量小于B6．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。
鲁科版化学选修物质结构与性质第二章第二节共价键与分子的空间构型教案
全国中小学“教课中的互联网搜寻”优异教教事例评比共价键与分子的空间构型教课设计教课设计设计一、教课设计背景1，面向学生：□中学2，学科：化学2，课时： 23，学生课前准备：一、课前预习课本二、达成预习案三、让学生提出自学中碰到的问题。
二、教课课题知识与技术目标1、使学生知道一些常有分子的空间构型（甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯）。
2、使学生认识一些杂化轨道理论的基本思想，并用杂化轨道理论知识解说甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯平分子共价键的形成原由以及相应分子的空间构型。
3、使学生学会判断简单分子的极性状况，知道分子的空间构型与分子的极性的内在关系。
过程与方法目标：1、培育学生勤学好问的优异习惯。
2、激发学生热爱科学、热爱大自然、勇于探究大自然神秘的热忱。
感情、态度与价值观目标培育学生的想象能力、思想能力。
三、教材剖析本节课是鲁科版《物质构造与性质》（选修）模块第二章第二节：共价键与分子的空间构型。
分子中原子间分子的空间构型甲烷杂化轨道理论乙烯乙炔苯共价键的形成分子的某些性质（对称性、极性、手性）四、教课方法教师直接利用多媒体手段展现一些图片、视频，对分子的空间构型增添直观性，帮助学生理解和记忆。
同时使学生领会到微观世界的巧妙以及现代技术对科学发展的影响。
五、教课过程教课重点：经过一些典型分子的空间构型的学习，认识杂化轨道理论；认识常有的轨道的杂化形式、形成；分子的空间构型与轨道杂化、分子极性的关系。
教课过程：一、设疑问题，导入新课。
问题：甲烷的分子式是CH 4，而 C 原子的价电子排布是2S22P2,只有 2 个成单电子，为何一个 C 原子与 4 个 H 原子联合成 4 个单键？1.【百度图片】甲烷分子的模型图2.你想知道些什么？3.板书课题、交待学习任务。
二、检查预习发问：甲烷分子的空间构型？键角是多少？氨分子的空间构型？键角是多少？苯分子的空间构型？键角是多少？三、指引细读教材，边读边思虑1.学习杂化轨道。
化学同步鲁科版选修3学案：第2章 第2节 第2课时 分子的空间构型与分子性质 Word版含解析
第2课时分子的空间构型与分子性质[课标要求]1．了解极性分子和非极性分子。
2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
1.对称分子：依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
2．手性碳原子：连接四个不同原子或原子团的碳原子。
3．手性分子：含有手性碳原子的分子。
4．极性分子：分子内存在正、负两极的分子；非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。
5．含有极性键的双原子分子是极性分子，只含有非极性键的分子和分子空间构型对称的分子是非极性分子。
分子的对称性1．对称分子2．手性分子1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH解析：选D手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。
2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是()A．B．H2NCH2COOHC．D．CH2CH2解析：选C抓住“手性”的含义，C原子上连接有四个不同的原子或原子团，即为手性碳原子。
分子的极性1．分子极性的实验探究2．极性分子和非极性分子[特别提醒]相似相溶原理是指极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
1．极性分子中一定含有极性键，一定不含非极性键吗？ 提示：一定含有极性键，可能含有非极性键。
2．非极性分子中一定含有非极性键吗？提示：分子结构对称时，可能含有极性键，而不含有非极性键。
判断分子极性的方法 (1)根据分子的对称性判断分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子，正、负电荷重心不重合，则为极性分子。
(2)根据键的极性判断(3)经验规律①化合价法：若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。
②孤对电子法：若中心原子有孤对电子则为极性分子，否则为非极性分子。
鲁科版选修三《分子的空间构型与分子性质》教案及教学反思
鲁科版选修三《分子的空间构型与分子性质》教案及教学反思一、课程信息•课程名称：分子的空间构型与分子性质•教材版本：鲁科版选修三•教学对象：高中生•上课时间：每周三上午第二节课•课时数：12课时•教学目标：1.理解分子的空间构型对分子性质的影响；2.掌握 VSEPR、分子轨道理论等概念；3.能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学内容第一课：引入•学习目标：了解本节课的教学内容和目标，激发学生学习兴趣。
•学习任务：1.介绍分子的空间构型和分子性质的基本概念；2.引导学生思考空间构型和分子性质之间的关系。
•学习重点：1.理解空间构型和分子性质的概念；2.理解空间构型对分子性质的影响。
第二课：VSEPR 理论•学习目标：掌握 VSEPR 理论的基本概念和应用方法。
•学习任务：1.介绍 VSEPR 理论的基本概念；2.给出常见分子的 VSEPR 模型；3.指导学生进行 VSEPR 模型的应用和分析。
•学习重点：1.理解 VSEPR 理论的基本原理；2.掌握常见分子的 VSEPR 模型和应用方法。
第三课：分子轨道理论•学习目标：了解分子轨道理论的基本概念和应用方法。
•学习任务：1.介绍分子轨道理论的基本概念；2.给出分子轨道理论在实际应用中的例子；3.指导学生进行分子轨道的应用和分析。
•学习重点：1.理解分子轨道理论的基本原理；2.了解分子轨道的种类和应用方法。
第四至六课：VSEPR 和分子轨道理论的综合应用•学习目标：综合应用 VSEPR 和分子轨道理论解决实际问题。
•学习任务：1.给出实际问题；2.引导学生进行 VSEPR 和分子轨道理论的分析和推导；3.指导学生进行计算和讨论。
•学习重点：1.掌握 VSEPR 和分子轨道理论的综合应用方法；2.能够独立解决实际问题。
三、教学策略•在引入课时使用启发式问题或者小组讨论等方式引导学生主动思考；•讲解知识点时，可以用图像、图表、动画等方式辅助教学；•在综合应用课时中，让学生在小组中独立完成问题，并展示、讨论解决过程和结果；•在课程结束时对本节课的内容进行妙招、应用和拓展讲解，扩展学生的知识面。
高中化学 第2章 第2节 共价键与分子的空间构型课件 鲁科版选修3
D．①③⑤
第十九页，共27页。
[解析] CH4、NH3、CF4、SiH4、CH2Cl2分子中的C、N、 Si在参与成键时都是形成了四个sp3杂化轨道，但只有CH4、CF4、 SiH4分子中的四个sp3杂化轨道分别可以(kěyǐ)结合一个相同的原子， 形成正四面体结构；CH2Cl2分子中的四个sp3杂化轨道结合的原子不 同，形成四面体，但不是正四面体构型；NH3中N的四个sp3杂化轨 道只有三个有未成对电子，分别结合三个氢原子形成三角锥形结构。 C2H4分子中的碳原子是sp2杂化，形成平面结构；CO2分子中的碳 原子是sp1杂化，形成直线形结构。
(3)相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极 性溶质一般能溶于极性溶剂。
第十六页，共27页。
2．下列化合物中，化学键的类型(lèixíng)和分子的极性(极性或
非极
性)皆相同的是
()
A．CO2和SO2
B．CH4和SO2
C．BF3和NH3
D．HCl和H2O
解析：CO2、CH4、BF3是非极性分子，SO2、NH3、HCl和
(3)对双原子分子来说，化学键极有极性，分子就
有。极性
(4)多原子分子的极性除了与 键的极性 有关外，还与
分子的 空间构型 有关。
第十五页，共27页。
[师生互动·解疑难]
(1)有机物分子中若存在一个碳原子连有4个不同的原子或原 子团，则该有机物就是手性分子。
(2)双原子分子的极性与键的极性一致，多原子分子除看键 的极性外，还要看分子的空间构型，当分子的空间构型对称时(如 直线形、平面(píngmiàn)正三角形、正四面体形等)，虽然含有 极性键，但分子是非极性分子。
2．中心原子没有孤对电子时，分子或离子的空间构型与 杂化轨道的空间构型相同，否则不相同，如NH3、SO2。
2.2.2 分子的空间构型与分子性质 教学课件(鲁科版选修3)
结合的双原子分子为非极性分子。
由此可知，对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是 一致的；化学键有极性，分子就有极性；反之，化学键无
自主探究 精要解读 实验探究
极性，通常分子也无极性。
②多原子分子的极性
多原子分子的极性与分子中的键的极性关系比较复杂。如 果组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为非 极性分子，如白磷分子(P4)； 以极性键结合的多原子分子(ABm，A为中心原子，B为配
自|
分子的对称性和极性
分子的对称性 1． (1)含义：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些 部分相互对应且相称，它们经过不改变物体内任意两点间
距离的操作能够复原，即操作前在物体中某地方有的部
分，经操作后在原有的地方依旧存在相同的部分，也就是 说无法区别操作前后的物体。
这个平面为对称面。
(4)联系：分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等 都与分子的对称性有关。 手性 2． (1)手性和手性分子定义：如果一对分子，它们的组成和
原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜
像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。 有手性异构体的分子称为手性分子。
自主探究 精要解读 实验探究
自主探究 精要解读 实验探究
直线 状垂直流入烧杯中；将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液 _____ 体流，观察：若液体流仍呈_____ 直线 状(无变化)，说明X为非 偏移 ，说明X为极性分子。 极性分子，若液体流发生了_____ 5． 分子极性的判断方法 非极性 分子。多原子单质 (1)只含非极性键的分子，都是_______ 分子属非极性分子，如：Cl2、N2、O2、P4(O3除外)。 极性 分 (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子，都是_____
高中化学第2章第2节第3课时分子的空间构型与分子性质鲁科3鲁科3化学
12/6/2021
第二十页，共四十页。
(4)判断ABn型分子极性的经验规律： ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数(xùshù)，则为非极性 分子，若不等则为极性分子。 ②若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。 如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3为极性分子。
2.含有(hán yǒu)极性键的分子一定是极性分子吗？
答案 不一定，键的极性与分子的空间构型共同决定着分子的极性。含有极性
键的分子，如果空间构型对称，则为非极性分子，如甲烷和二氧化碳等；如果
空间结构不对称，则为极性分子。 12/6/2021
第十一页，共四十页。
答案
返回
重点难点探究(tànjiū)
而二氧化碳分子为非极性分子？
答案 二氧化碳分子为直线形，分子内两个C==O极性键位于碳原子的两侧(liǎnɡ cè)， 使正、负电荷重心重合。因此CO2分子是非极性分子；在水分子中，分子内的两 个O—H键的夹角为104.5°，这两个O—H键极性不能相互抵消，正、负电荷重心 不重合，所以水分子是极性分子。
A.SO2
B.NH3 C.BBr3
D.COCl2
解析 根据价电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：
。SO2、NH3分子中含有极性键，各键 空间排列(páiliè)不对称，为极性分子；
C选项中，虽然分子中都含有极性键，但各键的空间排列对称，都为非极性分子；
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.2.2分子的空间构型与分子的性质课件鲁科版选修3
12345
3.NH3、H2S 等是极性分子,CO2、BF3、CCl4 等是由极性键形成的非极性分 子。根据上述事实可推出 ABn 型分子是非极性分子的经验规律是( ) A.分子中不能含有氢原子 B.在 ABn 分子中 A 原子的所有价电子都参与成键 C.在 ABn 分子中每个共价键都相同 D.在 ABn 分子中 A 的相对原子质量应小于 B 的相对原子质量 解析:NH3 中的 N 有 5 个价电子,只有 3 个价电子参与成键,H2S 中的 S 有 6 个价电子,只有 2 个价电子参与成键,NH3、H2S 都是极性分子;而 CO2、BF3、 CCl4 中的 C、B、C 分别有 4、3、4 个价电子,它们均参与成键,CO2、BF3 和 CCl4 都是非极性分子。综上所述,可以推出 ABn 型分子是非极性分子的 经验规律:在 ABn 分子中 A 原子的所有价电子都参与成键,故答案应为 B 项。 答案:B
探究一
探究二
●名师精讲●
1.分子的极性与共价键的极性的关系 (1)以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子,如 HCl。 (2)以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子,如 Cl2。 还有某些同核多原子分子也是非极性分子,如 P4,应注意:O3(V 形)是极性分 子。 (3)以极性键结合而形成的多原子分子,既有极性分子,又有非极性分子。
的四个顶点,电荷对称分布,是非极性分子。
答案:D
12345
1.下列叙述中正确的是( ) A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 解析:过氧根离子的结构式为[O—O]2-,其中含非极性键,A 项不正确。CH2 CH2、CH≡CH 均为非极性分子,分子中含极性键(C—H)和非极性键
2018-2019学年新设计高中化学(鲁科版)选修三讲义：第2章 第2节 第3课时分子的空间构型与分子性质含答案
第3课时 分子的空间构型与分子性质[学习目标定位] 1.知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。
2.理清共价键的极性、分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子极性的方法。
一 分子的对称性1．CH 3CH 3(乙烷)、H 2O 、NH 3三种分子如图所示：(1)若将三种分子分别绕C 1、C 2、C 3轴旋转一定角度后可与原分子重合，C 1、C 2、C 3分别为相应分子的对称轴。
(2)甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的对称面。
(3)依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。
(4)分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。
2．观察比较下图所示两种分子的结构(1)它们的相同点是分子组成相同，都是CHFClBr ；从平面上看相似。
不同点是在空间上完全不同，它们构成实物和镜像关系。
(2)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体，可以分别用D 和L 来标记。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
(3)判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子。
如C *R 1R 2R 4R 3，R 1、R 2、R 3、R 4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。
[归纳总结]1．手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。
2．构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。
两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。
[活学活用]1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A ．CCl 2F 2B ．CH 3CH 2OHC ．CHOHCH 2OHCH 2OHD ．CHCH 3OHCOOH答案 D解析 中心原子连有四个不同的原子或基团，化合物的分子才具有手性。
化学：2..2..3《分子的空间构型与分子性质》教案(鲁科版选修3)
第2节共价键与分子空间构型第3课时分子地空间构型与分子性质【学习目标】1.使学生了解一些分子在对称性方面地特点.2.知道手性化学在现代化学领域医药地不对称合成领域中地重大意义【学习过程】一、分子地空间结构与分子性质1. 分子地对称性依据_________地旋转或借助______地反映能够复原地分子称为对称分子，分子所具有地这种性质称为对称性.分子地许多性质如____、_______及______________等都与分子地对称性有关.当四个不同地______或______连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子，如同人地左手和右手.这种分子相似而不全同，不能重叠，我们称它们地表现为手性.具有手性地分子叫做_________分子.2. 极性键和非极性键：<1）极性键：不同种原子，电负性，共用电子对必然偏向电负性地原子一方，使该原子带部分负电荷<δ-），而另一原子带部分正电荷<δ+）.这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性地共价键.存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物.<2）非极性共价键：同种元素地原子两原子电负性，共用电子对不偏向任何一方，成键地原子不显电性，这样地共价键叫非极性键.简称非极性键.3. 分子地极性(1>极性分子：⑴定义：如H 2O ⑵特点：分子中有发生偏移地共用电子对，并且分子地形状不呈“空间对称”(2> 非极性分子(1> 定义：(2>特点：分子地形状呈“空间对称”其类型有：①没有共用电子对如②有共用电子，但全部都不发生偏移.如：③有偏移地共用电子，但分子形状是呈“空间对称”地.如：3. 常见分子地空间形状及对称性 三棱锥 角形 极 性 分A-B 型直线 空间不 正四面体 物质举例 非正四面体 正三角形 A-B-A 型直线 非 极 性 A-A 型直线 空间对形状 对称性【典题解悟】例 1. 经验规律<相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成地溶质易溶于极性分子组成地溶剂，非极性分子组成地溶质易溶于非极性分子组成地溶剂.以下事实中可以用相似相溶原理说明地是<）A. HCl易溶于水B. I2可溶于水C. Cl2可溶于水D. NH3易溶于水解读：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂.答案：AD例2.下列说法正确地是<）.A.由极性键构成地分子全都是极性分子B.含有非极性键地分子不一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键D.以极性键结合地双原子分子，一定是极性分子解读：以非极性键结合成地双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成地双原子分子都是极性分子.以极性键结合成地多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键地空间排列.答案：B D【当堂检测】1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电地玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移地是<）A．CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． H2O2.下列元素原子与氢形成地分子中，共价键地极性最大地是<）A． I B． S C． F D． Cl3.下列说法中，正确地一组是<）①两种元素构成地共价化合物分子中地化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成地化学键都是极性键③含有极性键地化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物地熔点高⑤离子化合物中可能含有共价键⑥分子晶体中地分子不含有离子键⑦分子晶体中地分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A. ②⑤⑥⑦B. ①②③⑤⑥C. ②⑤⑥D. ②③⑤⑥⑦4．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成地非极性分子.根据上述实例能推出AB n型分子是非极性分子地经验规律是<）A．分子中不能含有氢原子B．在AB n型分子中A原子没有孤对电子C．在AB n型分子中A地相对原子质量小于B地相对原子质量D．分子中每个键地键长应相等5.下列化合物中，化学键地类型和分子地极性<极性或非极性）皆相同地是<）A.CO2和SO2B.CH4和SiO2C.BF3和NH3D.HCl和HI6.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点.其工作原理是通电炉内地微波场以几亿地高频改变电场地方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为<）A.水分子具有极性共价键B. 水分子中有共同电子对C.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子7. O2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测AB n型分子是非极性分子地经验规律正确地是<）A. 所有原子在同一平面B. 分子中不含有氢原子C. 在AB n中A原子没有孤对电子D. A地相对原子质量小于B8. 化学工作者已经合成了一个新地分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B地物质地量之比为2：1：1，它地相对分子质量为80.4，且它是非极性分子.<1）试求该分子地分子式.<2）此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中B原子上没有连接H原子，分子中含有一个三元环.试画出甲、乙两分子地结构简式.<3）说明甲、乙两分子中化学键地类型.<4）说明甲、乙两分子为什么是非极性分子.9. 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：<1）以非极性键结合地非极性分子是；<2）以极性键结合地具有直线形结构地非极性分子是；<3）以极性键结合地具有正四面体形结构地非极性分子是；<4）以极性键结合地具有三角锥形结构地极性分子是；<5）以极性键结合地具有sp3杂化轨道结构地分子是;<6）以极性键结合地具有sp2杂化轨道结构地分子是.参考答案1.B D2.C3.C.4.C5.D6.D7.C8.解读：由题意可知该分子式地通式为<BNH2）n，相对分子质量为80.4，得n=3，即分子式为B3N3H6.该分子是非极性分子，具有抗磁性，由此得它地结构应该是对称地，从立体几何和化学地成键情况综合分析得下列两种结构：甲分子有一个六元环，而且有一个六中心六电子地π键，因而结构稳定，而乙分子中有一个三元环，张力太大，故结构不稳定.答案：<1）B3N3H6 、<2）<3）甲分子中地N和B原子都是SP2杂化，N-B键、N-H键、B-H键都σ键，而乙分子中地N原子是SP3杂化，B原子都是SP2杂化，B-B键、B-N键、N-H键都是σ键.<4）结构都是对称地.9.<1）N2 <2）CS2 <3）CH4 <4）NH3<5）NH3、H2O、CH4 <6）BF3申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
高中化学第2章第2节第2课时分子的空间构型与分子性质鲁科3鲁科高二3化学
第2节 共价键与分子的空间构型
第2课时(kèshí) 分子的空间构型与分子性质
12/11/2021
第一页，共四十一页。
目标与素养：1.了解极性分子和非极性分子。(微观探析)2.了解“手 性分子”在生命科学等方面的应用。(社会责任)
12/11/2021
第二页，共四十一页。
原子12/11分/2021别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。]
第三十五页，共四十一页。
栏目导航
4．下列含有极性键的非极性分子是( )
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2S
⑦SO2 ⑧CS2 ⑨H2O ○10 HF
A．②③④⑤⑧
B．①③④⑤⑧
C．①③④⑧
D．以上均不对
团，即为手性碳原子。]
12/11/2021
第十八页，共四十一页。
栏目导航
分子是否表现手性的判断 分子表现手性，是因为其含有手性碳原子。如果一个碳原子所连接的 四个原子或基团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，用*C 来表示。
例如
，R1、R2、R3、R4 是互不相同的原子或基团。所以，判断
一种有机物分子是否具有手性，就看其含有的碳原子是否连有四个不同的
[答案] (1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)NH3、H2O、CH4
12/11/2021
第二十九页，共四十一页。
栏目导航
2．下列说法正确的是( ) A．由极性键构成的分子都是极性分子 B．含非极性键的分子一定是非极性分子 C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子
栏目导航
高中化学第二章化学键与分子间作用力第2节第2课时分子的空间构型与分子性质课件鲁科版选修3
答案：D
6．在 HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3 分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________； (2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________； (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________； (4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________； (5)以极性键结合的具有 sp3 杂化轨道结构的分子是________； (6)以极性键结合的具有 sp2 杂化轨道结构的分子是________。
解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电 性，极性分子电性重心不重合，故 A 是非极性分子，B 为极性分子。
答案：B
4．CO2、CH4、BF3 都是非极性分子，SO2、H2O、NH3 都是极性分子，由此推测 ABn 型分子是非极性分子的经验规律是( ) A．所有原子在同一平面上 B．分子中每个键的键长应相等 C．A 的相对原子质量小于 B D．在 ABn 中 A 原子没有孤电子对
[典例] 下列叙述正确的是( ) A．NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B．CCl4 是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C．H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D．CO2 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央
D．NH3
解析：CS2 分子中含有极性键，但是直线形对称分子，属于非极性分子。 答案：A
要点 键的极性与分子的极性 1．键的极性 共价键极 非性 极键 性： 键不 ：同 同种 种元 元素 素间 间形 形成 成AA— —AB
鲁科版高中化学选修三2.2《共价键与分子的空间构型》第3课时 省一等奖教案
第2节共价键与分子的空间构型第3课时分子的空间构型和分子性质【教学目标】1. 使学生了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义。
2. 了解分子的极性；3. 能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；4. 知道分子的极性与分子的立体构型密切相关；【教学重点】1. 了解一些分子在对特性方面的特点2. 能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；【教学难点】1. 了解一些分子在对特性方面的特点2. 键的极性与分子极性的关系。
【教学方法】采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学过程】【联想质疑】请你举出身边显示一定对称性的物体。
宏观物体具有对称性，构成它们的微观粒子也具有对称性吗？【板书】二、分子的空间构型与分子性质【阅读思考】1.分子的对称性（1）含义：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分相互对应且相称，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作能够复原，即操作前在物体中某地方有的部分，经操作后在原有的地方依旧存在相同的部分，也就是说无法区别操作前后的物体。
（2）对称轴：分子中的所有原子以某条轴线为对称，沿该轴线旋转1200或2400时，分子完全复原，我们称这根连线为对称轴。
（3）对称面：对于甲烷分子而言，相对于通过其中两个氢和碳所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。
（4）联系：分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关。
2. 手性（1）手性和手性分子定义：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。
有手性异构体的分子称为手性分子。
（2）手性碳原子：当四个不同的原子或基团连接在碳原子（如CHBrC1F）上时，形成的化合物存在手性异构体。
其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。
【讨论】1. 有人说“手性分子和镜像分子完全相同，能重叠”是吗？二者什么关系？分别用什么标记？2. 举例说明手性分子对生物体内进行的化学反应的影响？3. 构成手性碳原子的条件？【课堂练习】媒体展示【学生分组实验】在滴定管中加入四氯化碳，打开活塞，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观察液流方向是否发生变化；再改用水做实验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3课时 分子的空间构型与分子性质[学习目标定位] 1.知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。
2.理清共价键的极性、分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子极性的方法。
一 分子的对称性1．CH 3CH 3(乙烷)、H 2O 、NH 3三种分子如图所示：(1)若将三种分子分别绕C 1、C 2、C 3轴旋转一定角度后可与原分子重合，C 1、C 2、C 3分别为相应分子的对称轴。
(2)甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的对称面。
(3)依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性质称为对称性。
(4)分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。
2．观察比较下图所示两种分子的结构(1)它们的相同点是分子组成相同，都是CHFClBr ；从平面上看相似。
不同点是在空间上完全不同，它们构成实物和镜像关系。
(2)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体，可以分别用D 和L 来标记。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
(3)判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子。
如C *R 1R 2R 4R 3，R 1、R 2、R 3、R 4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。
[归纳总结]1．手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。
2．构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。
两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。
[活学活用]1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A ．CCl 2F 2B ．CH 3CH 2OHC ．CHOHCH 2OHCH 2OHD ．CHCH 3OHCOOH答案 D解析 中心原子连有四个不同的原子或基团，化合物的分子才具有手性。
A 中C 原子只连有Cl 、F 两种原子，故A 项错误；CHHHCHHOH 分子中两个C 原子分别连有2种和3种不同的原子或基团，故B 项错误；C 2HC 1H 2OH C 3H 2OHOH 分子中1、3号C 原子结构对称，故2号C 原子连有3种原子或基团，1、3号C 原子相同，连有2个氢原子，即连有3种不同原子或基团，故C 项错误；C 1H 3C 2HOHC 3OOH 分子中2号C 原子连有—CH 3、—H 、—COOH 、—OH 四种不同的原子或基团，故D 项正确。
2．有机物CH 2===CCHOHCH 2CH 3CH 2OCOCH 3具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是( )①与H 2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应 A ．①② B ．②③C ．①④D ．②④答案 B解析 原有机物中与—OH 相连的碳原子为手性碳原子，与H 2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应 时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。
故选B 项。
二 分子的极性1．分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表。
(1)极性分子是电荷分布不对称，正电荷重心和负电荷重心不重合的分子；非极性分子是电荷分布对称，正电荷重心和负电荷重心重合的分子。
(2)分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
当分子中各个键的极性的向量和为零时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。
(3)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
只含极性键的分子不一定是极性分子。
3．分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体构型两方面共同决定的。
判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。
(4)常见AB n型分子的极性1．判断分子极性的一般思路2．键的极性和分子极性的关系[活学活用]3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl答案 B解析A项中CH4、Br2为非极性分子；C项中CCl4为非极性分子；D项中CO2为非极性分子。
4．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案 C解析本题主要考查常见物质的极性和空间构型。
NH3是三角锥形的立体极性分子，A 错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即OHH，故选C。
理解感悟对于AB n分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。
当堂检测1．下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性共价键答案 A解析可用反例法通过具体的实例判断正误。
A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。
2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
由此可见，BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子答案 B解析Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。
由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。
由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。
3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A．H2O B．Cl2C．NH3D．CCl4答案 D解析H2O分子中O—H键为极性键，两个O—H键之间的夹角约为104.5°，整个分子电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，Cl—Cl键是非极性键，属含非极性键的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥形，N原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体形，C原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。
4．当一个碳原子连有四个不同原子或基团时，该碳原子叫手性碳原子。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A．CHOHCHOCH2OH B．CHCHClCHOClBrC．CBrClCHBrClCHOHCOOH D．CCH3CH2ClCH3答案 B5．已知白磷(P4)的结构如图所示，可知每个磷原子以______个共价键与另外的______个磷原子结合成正四面体形结构，它应该是__________(填“极性”或“非极性”)分子，在CS2中________(填“能”或“不能”)溶解，磷原子的杂化方式为________。
答案33非极性能sp3杂化40分钟课时作业[基础过关]一、键的极性与分子极性的关系1．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关答案 C解析含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI答案 D解析题目所给各物质分子中均为极性键。
CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。
3．下列物质的分子中，既含有极性键，又含有非极性键，且属于非极性分子的是() A．CHHCHH B．H2SC．CO2D．CFFClCl答案 A解析A中CC为非极性键，C—H为极性键，且分子完全对称，为非极性分子，B、C、D中的键均是不同原子之间的键，为极性键，没有非极性键，所以B、C、D均错。
二、分子极性的判断方法4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A．XY4B．XY3C．XY2D．XY答案 D解析XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。
5．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出AB n 型分子是非极性分子的经验规律为()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键相同D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的答案 B解析A项中CH4也为非极性分子；C项中NH3、H2S价键均相同，仍为极性分子；D 项与相对原子质量无关，B项正确。
6．三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性是()A．正四面体，非极性分子B．四面体，极性分子C．平面三角形，非极性分子D．平面三角形，极性分子答案 B解析三氯甲烷的电子式为··C l ··C H··Cl ····C l ··，中心原子采取sp 3杂化，该结构为四面体结构，是极性分子。
7．用一带静电的玻璃棒靠近A 、B 两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是( )A ．A 是极性分子，B 是非极性分子 B ．A 是非极性分子，B 是极性分子C ．A 和B 都是极性分子D ．A 和B 都是非极性分子 答案 B解析 带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。