新疆生产建设兵团第二中学2017_2018学年高二化学上学期第四次月考期末试题(含答案)

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数学---新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考(期末)(理)

新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期第四次月考（期末）（理）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟第I 卷（选择题）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.若()2cos 2f x x x =+，则函数()f x 的导函数()f 'x =（） A ．12sin 2x -B ．sin 2x x -C ．sin 2cos 2x x x +D ．cos 22sin 2x x x -2.下面几种推理中是演绎推理的为( )A ．由金、银、铜、铁可导电，猜想：金属都可导电B ．猜想数列11×2，12×3，13×4，…的通项公式为a n ＝1n (n ＋1)(n ∈N ＋)C ．半径为r 的圆的面积S ＝πr 2，则单位圆的面积S ＝πD ．由平面直角坐标系中圆的方程为(x －a )2＋(y －b )2＝r 2，推测空间直角坐标系中球的方程为(x －a )2＋(y －b )2＋(z －c )2＝r 23.设n 为正整数，f(n)＝1＋12＋13＋…＋1n ，经计算得f(2)＝32，f(4)>2，f(8)>52，f(16)>3，f(32)>72，观察上述结果，可推测出一般结论( )A ．f(2n)>2n ＋12B ．f(n 2)≥n ＋22C ．f(2n )≥n ＋22 D ．以上都不对4.积分22aaa x dx --⎰＝( )A ．214a π B ．212a πC ．2a π D ．22aπ5.已知函数()y f x =在定义域[4,6]-内可导，其图象如图，记()y f x =的导函数为()y f x '=，则不等式()0f x '≥的解集为（）A.411[,1][,6]33-B.7[3,0][,5]3- C.411[4,][1,]33--D.[4,3][0,1][5,6]- 6.函数ln y x x =的单调递减区间是（）A.(1e -,+∞)B.(－∞,1e -)C.(0,1e -)D.(e ,+∞)7.当函数2xy x =⋅取极小值时，x ＝( )A.1ln2B ．－1ln2C ．－ln2D ．ln2 8.f(x)是定义在(0，＋∞)上的非负可导函数，且满足xf′(x)＋f(x)≤0，对任意正数a 、b ，若a<b ，则必有( )A ．af(a)≤bf(b)B ．bf(b)≤af(a)C ．af(b)≤bf(a)D ．bf(a)≤af(b)9.已知点A (1,2)在函数f (x )＝ax 3的图象上，则过点A 的曲线C ：y ＝f (x )的切线方程是( ) A ．6x －y －4＝0B ．x －4y ＋7＝0C ．6x －y －4＝0或x －4y ＋7＝0D ．6x －y －4＝0或3x －2y ＋1＝010.()322f x x ax bx a =+++在1x =时有极值为10，那么a b +的值为（） A.7- B.0 C.7-或0 D.以上都不对11.若函数21()f x x ax x =++在1(,)2+∞是增函数，则a 的取值范围是（） A ．[1,0]-B ．[1,)-+∞C ．[0,3] D ．[3,)+∞12. 已知函数f (x )=12a(x )ln x(a R )x --∈，g(x )=ax-，若至少存在一个0x ∈[1，e]，使00f (x )g(x )>成立，则实数a 的范围为（）A ．[1，+∞)B ．(0，+∞)C ．[0，+∞)D ．(1，+∞)第II 卷（非选择题）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，请将答案填在答题卡对应的横线上，答错位置，书写不清，模棱两可均不得分.）13．如图，函数)(x f y =的图象在点P 处的切线方程是8+-=x y ，则=+)5(')5(f f .14.设△ABC 的三边长分别为a ，b ，c ，△ABC 的面积为S ，内切圆半径为r ，则r ＝2Sa ＋b ＋c；类比这个结论可知：四面体P -ABC 的四个面的面积分别为S 1，S 2，S 3，S 4，内切球的半径为r ，四面体P -ABC 的体积为V ，则r ＝ .15.由直线4y x =-，曲线2y x =以及x 轴所围图形的面积为 .16.若函数()()20x f x a x a =>+在[)1,+∞上的最大值为33，则a 的值为 .三、解答题（本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明，证明过程或验算步骤） 17.（本小题满分10分）已知ａ>0, b>0且a>b ，求证：a b a b -<-18.（本小题满分12分）设函数32()2338f x x ax bx c =+++在1x =及2x =时取得极值；（1）求,a b 的值；（2）若对于任意的[03]x ∈，，都有2()f x c <成立，求c 的取值范围．19.（本小题满分12分）如图,在三棱锥ABC P -中，BC AB ⊥，PA BC AB 21==，点O 、D 分别是AC 、PC 的中点，⊥OP 底面ABC（1）求证OD ∥平面PAB ；（2）求直线OD 与平面PBC 所成角的正弦.20. (本小题满分12分)如图，在三棱柱111C B A ABC -中，C C AA 11是边长为4的正方形，平面⊥ABC 平面C C AA11，3=AB ，5=BC .（1）求证：⊥1AA 平面ABC ；（2）求二面角111B BC A --的余弦值.21.（本题满分12分）设函数在处取得极值,且曲线在点处的切线垂直于直线.(1)求,a b 的值；(2)若函数,讨论的单调性.22.（本题满分12分）设函数f (x )＝ln x －12ax 2－bx .(1)当a ＝b ＝12时，求函数f (x )的单调区间；2()(0)f x ax bx k k =++>0x =()y f x =(1,(1))f 210x y ++=()g x(2)令F (x )＝f (x )＋12ax 2＋bx ＋a x (0＜x ≤3)，其图象上任意一点P (x 0，y 0)处切线的斜率k ≤12恒成立，求实数a 的取值范围；(3)当a ＝0，b ＝－1时，方程f (x )＝mx 在区间[1，e 2]内有唯一实数解，求实数m 的取值范围．参考答案一、选择题1.D2.C3.C 解：()()()()()11231212223222,2,2,2,,222222n n f f f f f +++++≥≥≥≥⋅⋅⋅≥4.B 解：定积分a 2－x 2d x 表示的是关于半个圆的面积，圆心为原点，半径为a ，因此答案为B .5.C 解：原函数增区间6.C 解：()''11'0,ln 1,0,,0,,0x y x y x e x e y -->=+==∈<7.B 解：()'121ln 20,ln 2xy x x =+==-8.B 解：由已知()()'0xf x ≤，()xf x 在()0,+∞增，由a b <，得()()af a bf b ≥ 9.D 解：由于点A (1,2)在函数f (x )＝ax 3的图象上，则a ＝2，即y ＝2x 3，所以y ′＝6x 2.若点A 为切点，则切线斜率为6，若点A 不是切点，设切点坐标为(m,2m 3)，则切线的斜率为k ＝6m 2.由两点的斜率公式，得2m 3－2m －1＝6m 2(m ≠1)，即有2m 2－m －1＝0，解得m ＝1(舍去)或m ＝－12.综上，切线的斜率为k ＝6或k ＝6×14＝32，则过点A 的曲线C ：y ＝f (x )的切线方程为y －2＝6(x －1)或y －2＝32(x －1)，即6x －y －4＝0或3x －2y ＋1＝0.故选D.10.A 解：对函数f （x ）求导得 f′（x ）=3x 2+2ax+b ，又∵在x=1时f （x ）有极值10，∴，解得或，验证知，当a=-3，b=3时，在x=1无极值，故 a+b 的值-7．故答案为：-7 11.D12.B 解：令，因为“至少存在一个∈[1，e]，使成立”，所以有解，则即；令，则在恒成立，则二、填空题13.2 解：()()'555812f f+=-+-=14.3VS 1＋S 2＋S 3＋S 4 解：将△ABC 的三条边长a ，b ，c 类比到四面体P -ABC 的四个面面积S 1，S 2，S 3，S 4，将三角形面积公式中系数12，类比到三棱锥体积公式中系数13，从而可知选C.证明如下：以四面体各面为底，内切球心O 为顶点的各三棱锥体积的和为V ， ∴V ＝13S 1r ＋13S 2r ＋13S 3r ＋13S 4r ，∴r ＝3VS 1＋S 2＋S 3＋S 415.143 解：由24y x y x ⎧=⎪⎨=-⎪⎩得两曲线交点为()2,2，()223220014442263y y y s y dy y ⎡⎤⎛⎫=--=--= ⎪⎢⎥⎣⎦⎝⎭⎰16.3-117.证明：要证a b a b -<-，由于ａ>0, b>0且a>b ，只要证()()22a ba b-<-，只要证2a b ab a b +-<-，只要证22b ab <，只要证2b ab <，只要证b a <，而此式显然成立，所以原不等式成立18.解：（1）2()663f x x ax b '=++，因为函数()f x 在1x =及2x =取得极值，则有(1)0f '=，(2)0f '=．即6630241230a b a b ++=⎧⎨++=⎩，．解得3a =-，4b =（2）由（1）可知，32()29128f x x x x c =-++，2()618126(1)(2)f x x x x x '=-+=--．当(01)x ∈，时，()0f x '>,f(x)增；当(12)x ∈，时，()0f x '<，f(x)减；当(23)x ∈，时，()0f x '>，f(x)增.所以，当1x =时，()f x 取得极大值(1)58f c =+，又(3)98f c =+,f(3)>f(1).则当[]03x ∈，时，()f x 的最大值为(3)98f c =+，因为对于任意的[]03x ∈，，有2()f x c <恒成立，所以298c c +<，解得1c <-或9c >，因此c 的取值范围为(1)(9)-∞-+∞ ，，19.(1) 证明：∵点O、D分别是AC 、PC 的中点，∴OD ∥AP ．∵OD 平面PAB ，AP 平面PAB ，∴OD ∥平面PAB ．20.(1)证明：因为C C AA 11为正方形，所以AC AA ⊥1.因为平面⊥ABC 平面C C AA 11，且1AA 垂直于这两个平面的交线AC ，所以⊥1AA 平面ABC .（2）由（1）知AC AA ⊥1，AB AA ⊥1，由题知4,5,3===AC BC AB ，所以AC AB ⊥.如图，以A 为原点建立空间直角坐标系xyz A -，则)4,3,0(),4,0,0(),0,3,0(11B A B ，)4,0,4(C .设平面11BC A 的法向量为),,(z y x n =，则⎪⎩⎪⎨⎧=⋅=⋅00111C A n B A n 即⎩⎨⎧==-04043x z y 令3=z ，则0=x ，4=y ，所以)3,4,0(=n同理可得，平面11BC B 的法向量为)0,4,3(=m ，所以2516||||,cos =⋅>=<m n m n m n . 由题知二面角111B BC A --为锐角，所以二面角111B BC A --的余弦值为2516. 21.解(Ⅰ)因，又在x=0处取得极值,故()'00f =,从而.由曲线y=在(1,f(1))处的切线与直线相互垂直可知该切线斜率为2,即.综上，a=1,b=0(3)方程有两个不相等实根当函数当时,故上为减函数时,故上为增函数22.解：(1)依题意知，f (x )的定义域为(0，＋∞)．当a ＝b ＝12时，f(x)＝lnx －14x 2－12x ，f′(x)＝1x －12x －12＝－(x ＋2)(x －1)2x ，令f′(x)＝0，解得x ＝1或x ＝－2(舍去)．2()(0),()2f x ax bx k k f x ax b '=++>=+故()f x 0b =()f x 210x y -+=(1)2,f '=有2a=2,从而a=1440,k ∆=->即当0<k<1时，220x x k -+=1211,11x k x k =--=+-(,11)()0,(),11)x k g x g x k '∈-∞-->-∞--是故在（上为增11,11x k k ∈--+-（）()0,g x '<()11,11g x k k --+-在（）11x k ∈+-∞（，+）()0,g x '>()11g x k +-∞在（，+）11 当0＜x ＜1时，f′(x)＞0，当x ＞1时，f′(x)＜0，所以f(x)的单调递增区间为(0,1)，单调递减区间为(1，＋∞)(2)F(x)＝lnx ＋a x，x ∈(0,3]，则有k ＝F′ (0x )＝x 0－a x 20≤12在(0,3]上恒成立.所以a≥⎝⎛⎭⎫－12x 20＋x0max ，当x 0＝1时，－12x 20＋x 0取得最大值12,所以a≥12. (3)当a ＝0，b ＝－1时，f(x)＝lnx ＋x ，由f(x)＝mx ，得lnx ＋x ＝mx ，又x ＞0，∴m ＝1＋lnx x要使方程f(x)＝mx 在区间[1，e 2]上有唯一实数解．只需m ＝1＋lnx x有唯一实数解，令g(x)＝1＋lnx x (x ＞0)，∴g′(x)＝1－lnx x 2，由g′(x)＞0，得0＜x ＜e,g′(x)＜0，得x ＞e ，∴g(x)在区间[1，e]上是增函数，在区间[e ，e 2]上是减函数．g(1)＝1，g(e 2)＝1＋lne 2e 2＝1＋2e 2，g(e)＝1＋1e ， ∴m ＝1＋1e 或1≤m ＜1＋2e 2.。

新疆兵团农二师华山中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年第二学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），考试时间:90分钟,试题分值:100分。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5Cu:64 Na:23 K:39 Ag:108 Fe:56 Ca:40请将答案写在答题卡上，否则成绩无效第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共16小题，共48分。

）1．下图中能组成原电池产生电流的是2．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是A．电解质溶液的pH保持不变B．电流方向是由锌片流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生3．下列叙述不正确的是A．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2H++2e－===H2↑4．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物B.食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化合物C.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率D.碱液去污属于化学变化，洗涤剂去污主要是物理变化5．下列有机物的命名正确的是A．2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯B．甲苯C．CH3CH2CH2CH2OH 丁醇D．HOCH2CH2CH2OH 1，3﹣二丙醇6．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷7．可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是A.浓溴水B.FeCl3溶液C. 石蕊试液D.KMnO4溶液8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol乙基电子总数17 N AB．1mol C6H14分子中共价键总数为20 N AC．常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4N AD．标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为N A9．下列操作中错误的是A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D．用CuSO4/溶液和过量NaOH /溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀10．下列说法正确的是①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到③食用白糖的主要成分是蔗糖④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥塑料、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤A．②④⑤⑦⑧B．①③④⑦⑨C．①⑤⑥⑧⑨D．①②③⑤⑥11．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。

新疆高二上学期化学期末考试试卷

新疆高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . pH＝0的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、I－能大量共存B . 0.1mol·L-1Na2S溶液中： c(Na+)＝2c(S2－)C . NaHSO3溶液中: c(HSO3－) +c(OH－) +c(SO32－)＝c(H+)+c(Na+)D . 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3－)＝c(NH4+)2. （2分） (2019高二下·桂林期中) 某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·江西期中) 氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（）A . 该反应是氧化还原反应，反应中有2个电子发生转移B . 该反应是非氧化还原反应C . 该反应是氧化还原反应，当生成1molH2时，转移电子1molD . 该反应的离子方程式为H-+H2O=OH-+H2↑4. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1下列判断不正确的是（）A . 中的I2为气态，中的I2为固态B . 的反应物总能量比的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应的产物比反应的产物热稳定性更好6. （2分） (2018高二上·武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量7. （2分） (2019高三上·哈尔滨月考) 1mol白磷（P4 ， s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。

【全国百强校】新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1. 我们生活在千变万化的物质世界里。

下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是( )A. iPhone 8手机电池放电B. 铁制品的镀铜过程C. 爆竹爆炸D. 利用焰色反应检验K＋【答案】D【解析】分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答。

详解：A．手机电池充电，发生电解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，A不选；B．铁制品镀铜，在阴极上铜离子得电子生成Cu，发生化合价的变化，属于氧化还原反应，B不选；C．爆竹爆炸，为炸药与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，C不选；D．焰色反应检验K＋，焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应，D选；答案选D。

2. 下列有关物质分类或归类中，正确的是 ( )①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. ①③B. ②③C. ③④D. ④【答案】C【解析】试题分析：①水银为金属单质，属于纯净物，错误；②HD为氢元素形成的单质，错误；③明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银均属于电解质，正确；④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，属于同素异形体，正确，选C。

考点：考查物质的组成和分类。

3. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是 ( )A. SO2、NO2和CO2都是污染性气体B. 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C. 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D. Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质【答案】C【解析】试题分析：A、CO2不是污染性气体，错误；B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，属于纯净物，错误；C、煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化，正确；D、Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。

新疆生产建设兵团第二中学高二化学上学期第四次月考(期末)试题

兵团二中2015～2016学年高二第一学期期末考试化学试卷( 满分：100 考试时间：100分钟 )可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Na：23 S:32 Al:27 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Ag：108 Cl：35.5 Li：7 K：39注意：所有答案必须写在答案卷上，否则无效。

一、选择题：（每题只有一个最佳答案，每题2分，共 50 分）1、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放入烧杯内，所得溶液的体积为（）A．5mL B．20mL C．大于5mL D．小于5mL2、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl BNH4HSO4 C．CH3COONH4D．NH3•H2O3、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )A．Na 2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32－C．HSO 3－的电离：HSO3－ H+ + SO32－D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e Fe3＋4、中和相同体积、相同pＨ的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是（）Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３5、已知反应2A（g）2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度D．降温6、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱7、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A．氯化铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液8、某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是：Ａ．Ｋ＋、Ｎa＋、ＨＣＯ３－、ＣＩ－Ｂ．Ｎa＋、Ｋ＋、ＮＯ３－、Ｃl－Ｃ．Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NＯ3－Ｄ．Ｍg２＋、Ｎa＋、ＳＯ３２－、ＣＯ３２－9、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜。

新疆生产建设兵团第二中学2017_2018学年高二生物上学期第四次月考期末试题_含答案师生通用

新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二生物上学期第四次月考（期末）试题注意事项：1：本试卷分I卷（选择题），共60分。

II卷（非选择题），共40分，满分100分。

2：本试卷考试时间为100分钟。

3：考试开始前请考生务必将姓名、班级、座位号等填写在答卷纸内，答案请填写在答题卷内，写在试卷上无效。

第I卷(共60分)一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1分，共60*1=60分）1．细胞内含量最多的有机化合物是A．糖类B．核酸C．脂类D．蛋白质2．染色体和染色质的关系是A．不同时期，不同物质的不同形态 B．不同时期，同一物质的不同形态C．同一时期，同一物质的不同形态 D．同一时期，不同物质的不同形态3．食醋中的醋酸成分是活细胞不需要的小分子物质，蔗糖不是活细胞需要的大分子物质。

用食醋和蔗糖可将新鲜的大蒜头很快地腌成糖醋蒜，其原因是A．醋酸和蔗糖分子均能存在于活细胞的间隙中B．醋酸和蔗糖分子均能被吸附在活细胞的表面C. 醋酸能固定和杀死活细胞，细胞膜失去了选择性D．因腌的时间过久，两种物质均慢慢地进入活细胞4．蛋白质、DNA和RNA的基本组成单位依次是A．氨基酸、核苷酸、核糖核苷酸 B．核苷酸、脱氧核苷酸、核糖核苷酸C．氨基酸、核糖核苷酸、脱氧核苷酸 D．氨基酸、脱氧核苷酸、核糖核苷酸5．当植物由代谢旺盛的生长期转入休眠期时，体内结合水与自由水的比值通常会A．升高 B．下降 C．无变化 D．产生波动6．人体某些白细胞可以吞噬病菌，这一生理过程的完成依赖于细胞膜的A．选择透过性B．主动运输C．保护性D．流动性7．有一种物质能顺浓度梯度进出细胞膜，但却不能顺浓度梯度进出无蛋白质的磷脂双层膜。

这种物质出人细胞膜的方式是A．自由扩散 B．协助扩散 C．主动运输 D．胞吞、胞吐8．血红蛋白分子中含有4条多肽链，共由574个氨基酸构成，则血红蛋白分子中含有的肽键和至少含有的游离氨基和羧基数分别是A．574、574、574 B．570、570、570 C．574、4、4 D．570、4、49.下列分子中，与构成生物体的蛋白质的氨基酸分子式不相符的是A． B.H2N—CH2—CH2—COOHC． D.10．在唾液腺细胞中参与合成并分泌唾液淀粉酶的细胞器有A．线粒体、中心体、高尔基体、内质网B．核糖体、高尔基体、内质网、叶绿体C．线粒体、核糖体、内质网、高尔基体D．中心体、内质网、核糖体、高尔基体11．下列四种物质中，与其他三种物质的化学本质不同的是A．核糖 B．纤维素 C．糖原 D．性激素12．当新鲜的洋葱表皮细胞在a浓度的蔗糖溶液中，刚好发生质壁分离现象，并且原生质层不再继续收缩时，对该洋葱表皮细胞进行下面处理可能使其复原的是A．转入0．25a浓度的蔗糖溶液中 B．转入3a浓度的蔗糖溶液中C．转入2a浓度的蔗糖溶液中 D．转入4a浓度的蔗糖溶液中13．下列跨膜运输的生理活动中，属于主动运输的是A．酒精进入胃黏膜细胞 B．二氧化碳由静脉血进人肺泡内C．原尿中的葡萄糖进入肾小管上皮细胞 D．水分子出入细胞14．人的红细胞的渗透压与X浓度的食盐水相等。

新疆维吾尔自治区新疆生产建设兵团2017-2018学年高二第二学期期末考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年度第二学期期末考试试卷高二化学（考试时间：90分钟；满分100分）一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1.焚烧下列物质，严重污染大气的是( ) A ．聚氯乙烯 B ．聚乙烯 C ．聚丙烯 D ．有机玻璃 2.下列说法正确的是( )A ．含有羟基的化合物一定属于醇类B ．代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基C ．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D ．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类3.下列单体能在一定条件下发生加聚反应生成的是( )A ．丙烯B ．2甲基1,3丁二烯C ．乙烯和丙烯D ．2甲基2丁烯4.下列官能团不只属于一类有机物的是（） A ．Cl B ．CHO C ．OH D ．COOH5.可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是（） A ．酸性高锰酸钾 B ．溴水 C ．液溴 D ．硝化反应6.某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有2种，这种烷烃的名称是（） A ．正壬烷 B ．2，6-二甲基庚烷 C ．2，2，4，4-四甲基戊烷 D ．2，3，4-三甲基己烷7.下列有机物中属于苯的同系物的是（）A ．B ．C ．D ．8.下列物质在一定条件下，不能和发生加成反应的是 ( ) A ．乙醛 B ．丙酮 C ．乙酸 D ．甲苯9.某烃可以用通式C n H 2n 来表示，下列有关此烃的说法正确的是（） A ．分子中有C=C 双键 B ．分子中没有C=C 双键 C ．分子可能有C=C 双键 D ．分子中可能只含单键 10.完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是（） A ．CH 4 B ．C 2 H 4 C ．C 6 H 14 D ．C 2 H 2 11.制备氯乙烷的方法合理的是（） A ．乙烯与氯化氢加成 B ．等量的乙烷与氯气取代新疆维吾尔自治区新疆生产建设兵团C．乙烯与氯气加成D．乙烯加氢后再氯代12.酯化反应属于 ( )A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应13.有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2 H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是（）A．X具有还原性 B．X分子中含有甲基C．X的式量为30 D．X中的含碳量为40％14.分子式为C5 H10O2的有机物是有果香味的液体，它与NaOH溶液共热后蒸馏，若所得气体对H2的相对密度为23，则该有机物的结构简式为( )A．CH3 COOCH2CH2CH3B．CH3COOCH(CH3)2C．CH3 CH2COOCH2CH3D．HCOOCH2CH(CH3)215.下列说法中不正确的是（）A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体D．C3 H6和C4H8不一定是同系物二、非选择题（共55分，16至19题，每空2分，20题每空3.5分）16.请按官能团的不同对下列有机物进行分类：①CH3 CH=CHCH3___________________②___________________③___________________④___________________⑤___________________⑥___________________⑦___________________⑧CF2 Cl2___________________17.（1）给下列物质命名或写出结构简式：（2）葡萄糖的结构简式_____________________________（3）乙酸与CH3 CH218 OH发生酯化反应的化学方程式，并注明反应条件______________18.有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：（1）不与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是______________。

新疆兵团第二师华山中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题-含答案师生通用

2017-2018学年第二学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列有关化学用语使用正确的是A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1D. S原子的外围电子排布图为2.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）3.下列说法中正确的是A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构4.砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′5.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”6.下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．电负性由小到大的顺序是N＜O＜F7.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华B. 硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解D. 溴和汞的气化8.下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧9.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FEC. 在CO2 晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向11.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应12.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应13.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是( )。

2024届新疆乌鲁木齐市天山区兵团第二中学高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2024届新疆乌鲁木齐市天山区兵团第二中学高二化学第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B．X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动2、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。

为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。

下有关说法不正确的是A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B．金属块R可能是镁或锌C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−3、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合4、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+5、可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是A．反应停止了ClB．体系中不存在2C．黄绿色消失了D．HClO浓度不再改变了6、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A．对于反应体系CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫7、下列气体中，密度与空气（式量约为29）最接近的是（）A．C2H4B．C3H8C．C2H2D．C3H68、一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．B的体积分数不再变化9、下列操作不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是A．操作中漏气B．镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层C．硫酸稍过量D．读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积10、下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色11、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

2017-2018学年新疆兵地高二上学期期末联考化学试题

新疆兵地2017-2018学年高二上学期期末联考注意事项：1.本试卷为问答分离式试卷，共6页，其中问卷4页，答卷2页。

答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等信息填写在机读卡上。

2.作答分选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁，不折叠、不破损，不得使用涂改液、粘胶带，不得使用小刀刮擦。

3.考试结束后，请将机读卡交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 S:32 Ag:108 Cu：64第I卷（选择题共42分）一.选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2. 下列说法中正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现3. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.4 mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1C.2 s时物质A的转化率为70％D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L4. 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为566kJ/molB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/molD．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.2041×024 (个)5.下列物质能促进水的电离的是( )A．小苏打B．醋酸C．乙醇D．氯化钠6.下列实验装置正确且能完成实验目的是（）ABCDA．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2 D．证明非金属性：Cl＞C＞Si7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．紫色石蕊试液遇酸变为红色B．使用铁触媒，可加快合成氨反应速率C．合成氨工业采用500℃的高温进行生产D．一定条件下2HI(g) ＝H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深8. T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) ＝2C(g)+D(g)ΔH>0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是( )A．①>②>③>④B．②>①>④>③C．③>④>②>①D．④>③>②>①10.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L‾1NaOH溶液滴定，说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)12.在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )A NH4+, Al3+, Br-, SO42-B Na+, Mg2+, Cl-, NO3-C K+, Ba2+, Cl-, NO3-D K+, Na+, SO32-, SO42-13. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。

新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

【全国百强校】新疆生产建设兵团第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）兵团二中2019届高二第二次月考化学试卷题号：18242147251404801.(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1①101 kPa时，2C(s)＋O2②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1C. ①的反应热为221 kJ·mol－1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A【解析】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ·mol－1，继续放出热量，故碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1，选项A正CO燃烧生成CO2确；B、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热不再为57.3 kJ·mol－1，选项B错误；C、①的反应热为-221 kJ·mol－1，选项C错误；D、弱酸与强碱反应，由于弱酸电离吸热，所以放出的热量要小于57.3 kJ，选项D错误；答案选A。

点睛：本题考查反应热、中和热、燃烧热的理解及有关计算等。

注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3 kJ·mol－1。

题号：18242147251486722.下列过程方向的判断说法错误的是（）A. NHNO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程4B. 等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C. 不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程【答案】A【解析】试题分析：A、反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，NH4NO3溶于水是自发过程，A错误；B、同种物质混乱度越大，熵越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，B正确；C、物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态，C正确；D、反应能够自发进行的判断依据为：△H－T△S＜0，所以反应能否自发进行与熵变和焓变都有关，D正确；答案选A。

新疆生产建设兵团第二中学高二化学上学期第四次月考(期末)试题(2021学年)

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(期末）试题1、考试试卷100分钟,满分100分;２、考试范围:人教版高中化学《选修4》第１、2、４章3、相关原子量Cu ６4 Ｆe 5６ N １4 Ag 108 Ｎa 2３Mｇ 2４ Al 27 Ｓ 32 Ｃl 35。

5 C 12一．选择题(每小题只有一个正确选项,共50分）1.下列说法中正确的是（)A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应２.在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下:下列说法正确的是（)Ｃ（ｓ）+1/2O2(ｇ) =CＯ(g) ΔH1=－110。

５ｋJ·mol—1H2(g）+ 1/2Ｏ2(g）＝Ｈ2Ｏ(g) ΔＨ2=-241.7 kJ·mｏl—1H2(g)+ 1/2O2（g)=H2Ｏ（l) ΔH3=-285。

8 kJ·mol-1A．C(ｓ）+H2Ｏ(ｇ)=ＣO（g)＋H２（g) ΔH=－1３1.2 ｋJ·mol-１Ｂ．Ｈ２燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2(ｇ）＝2Ｈ２O （ｌ) ΔH=－５７1.6 kJ·mol －1C.２H2O（g）=２H2(g)+Ｏ2（g) ΔＨ=-483。

新疆生产建设兵团第二中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题

兵团二中2018届2016—2017学年（第一学期）期末考试化学试卷参考相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（本题共21题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．2016年世界环境日中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，新疆各地广泛开展了一系列活动。

下列活动不符合这一主题的是A. 推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C. 将生活垃圾、废品分类，实现资源再循环D. 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入2．下列说法正确的是A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞3．下列说法错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞04．分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H35．下列说法正确的是A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是A．M＞N B．M＜N C．M=N D．不能确定7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是A．负极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从正极区移向负极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O8．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a9．常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤10．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）﹣1C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）﹣1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）﹣111．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时增大12．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．c（CH3COO﹣）=c（Cl—）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO﹣）=c（Cl—）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO﹣）＞c（Cl—）＞c（CH3COOH）＞c（H+）13．1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3﹣）=4mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为1L，原混合溶液中c（K+）为A．1mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1 C．3mol•L﹣1 D．4mol•L﹣114．已知温度T时水的离子积常数为K W。

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新疆生产建设兵团第二中学2017～2018学年高二上学期第四次月考（期末）化学试题1、考试试卷100分钟，满分100分；2、考试范围：人教版高中化学《选修4》第1、2、4章3、相关原子量 Cu 64 Fe 56 N 14 Ag 108 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5C 12一．选择题(每小题只有一个正确选项，共50分)1.下列说法中正确的是( )A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应2.在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：下列说法正确的是（）C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是4.下列说法正确的是( )A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变5．下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A.OB. PC. FeD.Fe3+6．常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应8．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH 均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量锌充分反应后，两溶液中产生氢气一样多9、一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。

在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2<Q1<92.4C．Q l<Q2<92.4 D．Q l=Q2<92.410．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )2B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，原理如图，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b13．三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )A．2NO 2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大14．已知：在300 K时，A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A．②⑤B．④⑦C．②③ D．④⑥15．用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的正确图像是( )16. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。

现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL17．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如下表，下列说法不正确．．．的是( )B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小18. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液=1×10-8，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)19.下列图示与对应的叙述一定正确的是( )A.图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2B.图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高C.图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D.图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a 20．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是( )。

A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和21.在三个2 L恒容的容器中,分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g),5 min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。

下列说法正确的是( )反应前各物质的物质的量/molA.乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L-1·min-1B.达到平衡时,丙中A的浓度是甲中的2倍C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D.达平衡时,甲、乙两容器中C物质的量相等22.以CO 2和H2为原料制取乙醇的反应为 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。

某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为 1∶3 投料,不同温度下,达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。

下列说法正确的是A.a点的平衡常数小于b点B.b点:v正(CO2)=v逆(H2O)C.a点:n(H2)=n(H2O)D.温度不变,充入更多H2,v(CO2)始终不变23 .在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。

又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。

下列说法不正确的是( )A.t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D.t℃时，将0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀24.25 ℃时，用0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液滴定25.00 mL 0.1000mol ·L－1NaOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＝c(OH－)B．点②所示溶液中：c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝c(Na＋)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O－4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2－4)D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)＞c(C2O2－4)＝c(HC2O－4)＞c(H＋)＞c(OH－)25.丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。

用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是A．物质M为CO2B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D．该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O26.部分弱酸的电离平衡常数如表：(1)室温下①0.1 mol·L－1HCOONa，②0.1 mol·L－1NaClO，③0.1 mol·L－1Na2CO3，④0.1 mol·L －1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。