人教版高二化学选修五有机化学基础第二章第一节2.1.3炔烃 脂肪烃的来源及其应用PPT
人教版高中化学选修五 第二章 第一节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
2．如图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
解析：CaC2 与 H2O 反应制取 C2H2 时，不需加热，反应剧烈且放出大量的热，不能 用启普发生器制取，A、B、D 均不正确。
答案：C
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3．下列说法正确的是( ) A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油 C．分馏汽油和裂化汽油成分完全相同 D．石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化
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(2)乙炔通入酸性 KMnO4 溶液中观察到的现象是____________________________， 乙炔发生了________反应。 (3)乙炔通入溴的 CCl4 溶液中可观察到的现象是________________________，乙炔发 生了________反应。 (4) 为 了 安 全 ， 点 燃 乙 炔 前 应 ________________ ， 乙 炔 燃 烧 时 的 实 验 现 象 是 ____________。
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第 2 课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
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课程目标
素养目标
1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性 1.通过炔烃分子中含有碳碳三键
质。 这一结构特点，掌握炔烃的化学
2.掌握乙炔的实验室制法。 性质。
3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石 2.通过炔烃的加成反应来了解烷、
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2．制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前，要先检验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊 子夹取，切忌用手拿。 (3)制取乙炔时，由于 CaC2 和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管， 应在导气管口附近塞入少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分 液漏斗控制水流的速度，让水逐滴慢慢地滴入。
高二化学选修五第二章2.1脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用 知识点总结大全
知识点、脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用1、炔烃（1）定义：分子中含有碳碳三键的一类脂肪烃的总称。
（2）通式：C n H2n-2（n≥2）（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数目的增加而递变。
化学性质：与乙炔相似2、乙炔A. 组成和结构O注：乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。
B. 物理性质C.乙炔分子中的碳碳三键容易断裂，因而其化学性质较活泼，在一定条件下可发生氧化、加成、聚合等反应。
（在聚乙炔中掺入某些物质，就可以使其具有导电能力，因此聚乙炔又叫做导电塑料。
）注：①不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。
区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。
②烯烃、炔烃既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同。
前者是加成反应，后者是氧化还原反应。
③乙炔能与溴水、卤素单质、氢气、氰化氢（HCN）、卤化氢、水等在适宜的条件下发生加成反应。
例如：HC≡CH+ Br2→CHBr=CHBr（1，2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br2→CHBr2—CHBr2（1，1，2，2-四溴乙烷）HC≡CH + HCl H2C=CHCl（氯乙烯）D. 乙炔的实验室制取（1）药品：电石（主要成分CaC2）、水电子式结构式（2）反应原理：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑反应过程分析（3）实验装置：固体＋液体→气体且不需要加热（4）收集：排水集气法（5）实验注意事项①实验装置在使用前要先检验气密性。
②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。
取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。
④电石与水反应很剧烈。
为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
2021/4/17
高中化学第二章1第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教 版选修5
1
第二章 烃和卤代烃
第 2 课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 [学习目标] 1.理解炔烃的物理性质，以典型代表物 为例，掌握炔烃的化学性质。2.理解乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的来源，了解天然气、液化石油气、汽油的 组成。
问题 2：实验室制取乙炔应注意哪些事项？ 答案：（1）实验开始前要先检验装置气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严 防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）用试管作反应器制取乙炔时，由于 CaC2 和水 反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管， 应在导气管口附近塞入少量棉花。 （4）为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替 水，并用分液漏斗控制滴加的速度，让食盐水逐滴慢慢 地滴入。
答案：（1）CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋CH≡CH ↑ 饱和食盐水
（2）除去 H2S 气体 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O （ 3 ） 溴 的 CCl4 溶 液 褪 色 CH ≡ CH ＋ Br2 ―→
CHBr===CHBr（或 CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2）
加成反应
答案：C
解题归纳 结构决定性质，不同的碳碳键对有机物的性质有不 同的影响： 1.碳碳单键较稳定，典型反应是取代反应； 2.碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化 反应、加成反应和加聚反应； 3.碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化 反应、加成反应和加聚反应。
1.关于烃的下列叙述正确的是（ ） A.通式为 CnH2n＋2 的烃一定是烷烃 B.通式为 CnH2n 的烃一定是烯烃 C.分子式为 C4H6 的烃一定是炔烃 D.相对分子质量为 128 的烃一定是烷烃 解析：烷烃的通式为 CnH2n＋2，则符合此通式的烃一 定为烷烃，A 项正确；通式为 CnH2n 的烃可以是烯烃，也 可以是环烷烃，B 项错误；分子式为 C4H6 的烃可能是炔
人教版高二下册化学选修五：第二章第一节第三课时炔烃
第3课时炔烃脂肪烃的来源及其应用[学习目标定位] 1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质，学会乙炔的实验室制法。
2.能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质。
3.知道脂肪烃的来源及其应用。
一、乙炔的结构、性质及实验室制法1．炔烃的概念及其通式分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子的通式可表示为C n H2n－2(n≥2)，其中碳原子数小于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔(1)组成和结构乙炔的分子式是C2H2，电子式是，结构式是H—C≡C—H，分子空间构型是直线形分子，分子中的四个原子在同一直线上。
(2)物理性质无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)实验室制法实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
完成实验，观察实验现象，回答下列问题：①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
②装置A的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是溶液褪色，装置C中的现象是溶液褪色。
③注意事项a．用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
b．电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
c．因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
(4)化学性质炔烃的化学性质(1)炔烃的官能团是—C≡C—，化学性质与乙炔相似，易发生加成反应、氧化反应等。
(2)含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色。
可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。
例1乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都难溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内D．都能发生聚合反应生成高分子化合物答案A解析乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
高中化学人教版选修五课件 第2章-第1节-第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
2020/6/25
该
42
(2)等物质的量的烃完全燃烧： ①烃分子中(x＋y/4)的数值越大，则耗氧量越大。 ②烃分子中x的数值越大，完全燃烧生成的CO2越多。 ③烃分子中y的数值越大，完全燃烧生成的H2O的物质的量 越多。
(3)最简式相同的烃燃烧：
①最简式相同的烃，C、H的质量分数相同。
②等质量的最简式相同的烃完全燃烧时，耗氧量相同、产
2020/6/25
该
20
2．实验室制取乙炔的注意事项 (1)实验开始前要先检验装置气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸 水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 (3)用试管作反应器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈， 并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近 塞入少量棉花。
【答案】 A
2020/6/25
该
12
3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( ) A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
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该
13
【解析】 乙烯、乙炔均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪 色，三者点燃后均能产生CO2和H2O，但因含碳量不同致使火焰 的明亮程度及产生黑烟量不同。
2020/6/25
该
18
第 2 步 阐述——要点归纳，深化知识 1．乙炔的实验室制法及性质验证 (1)实验装置
2020/6/25
该
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(2)反应原理： 装置①：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 (3)性质验证 装置②：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去杂质。 装置③：酸性 KMnO4 溶液褪色。 装置④：溴的四氯化碳溶液褪色，反应为： CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2 装置⑤：有明亮的火焰并有浓烟产生。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
高中化学 第二章 烃和卤代烃 第1节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用课件 新人教版选修5
原理
原料
产品
催化 裂解
在更高温度下，
获得有机化 工原料
深度裂化，使长 链烃断裂成分子 量小的气态烃或
直馏煤油 和柴油
乙烯、丙 烯、丁二 烯
液态烃
催化 重整
在催化剂作用 获得芳香烃 下，把汽油中的 同时提高汽 直链烃转化为芳 油的质量 香烃和具有支链
的异构烷烃
直馏汽油
苯、甲 苯、二甲 苯、抗震 性能好的 汽油
______
HCCH
乙炔的分子构型为_直__线__形_，2个碳原子和2个氢原子均在
同___一__直__线__上___。
2．物理性质
颜色 气味 状态 密度
溶解性
__无__色 _无___味 气态 比空气小 微溶于水，易溶于有机溶剂
3．化学性质
碳碳三键中的两个键容易断裂，所以炔烃的性质与烯烃有
相似之处。
室制 净化—— CuSO4溶液或NaOH溶液
法 收集——可利用 排水法
乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二 者的褪色原理是否相同？
【答案】二者褪色原理不相同。乙炔使酸性高锰酸钾溶液 褪色是发生了氧化反应，高锰酸钾将乙炔氧化成CO2；乙炔使 溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应。
烯烃
炔烃
不饱和
不饱和
①含一个碳碳双 键； ②链状
①含一个碳碳三 键；②链状
C2H4；平面， C2H2；直线，键
键角120°
角180°
脂肪烃
取代
加成
化 加聚
学
性
燃烧
质
氧 化
酸性
高锰
酸钾
鉴别(KMnO4、 溴水)
烷烃
烯烃
炔烃
2019-2020人教版化学选修5 第2章 第1节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用目标与素养：1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质。
(微观探析与变化观念)2.掌握乙炔的实验室制法。
(宏观辨识与科学探究)3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识，树立珍惜资源、节约能源的意识。
(科学精神与社会责任)一、炔烃1．炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，单炔烃通式为C n H2n－2(n≥2)。
2．乙炔(1)物理性质颜色：无色；状态：气体；气味：无味；密度：比空气略小；溶解性：水中微溶，有机溶剂中易溶。
(2)组成与结构乙炔的分子式为C2H2，是最简单的炔烃，结构式是，简式是，空间结构为C、H位于一条直线上。
(3)实验室制取①试剂：电石(CaC2)和饱和食盐水。
②反应原理：CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。
③收集方法：排水法。
微点拨：为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水。
(4)化学性质①氧化反应a．乙炔容易燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
有关化学方程式：2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O 。
微点拨：①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。
②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来切割或焊接金属。
b ．乙炔能使KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔能被 KMnO 4酸性溶液氧化。
②加成反应乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在适宜的条件下发生加成反应。
如： HCCH ＋Br 2―→CHBr===CHBr(1,2-二溴乙烯)；CHBr===CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2(1,1,2,2-四溴乙烷)；HCCH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl(氯乙烯)。
二、脂肪烃的来源及其应用石油的分馏、裂化、裂解、重整和煤的液化、气化和干馏分别是什么变化？[答案] 石油分馏是物理变化；裂化、裂解、重整是化学变化；煤的液化、气化和干馏是化学变化。
高中化学 第2章 第1节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用课件 新人教版选修5
• 提示：由于炔烃中都含有相同的碳碳三键，炔烃的化学性质 就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使 溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。
• 3．如何从碳原子杂化的角度理解乙炔的直线型结构？
• 提示：乙炔分子中每个碳原子是以1个2s轨道和1个2p轨道 进行杂化的，形成了2个sp杂化轨道，这2个sp杂化轨道在 同一条直线上，每个碳原子都剩下2个p轨道没有参加杂化。 sp杂化轨道决定了分子里的2个碳原子和2个氢原子处在一条 直线上。
通式 代表物
官能团
分子构型
键角
氧 燃烧
化 与酸性
反 KMnO4
应
溶液
烯烃 CnH2n(n≥2) CH2===CH2
平面形 120°
火焰明亮，有黑烟
炔烃 CnH2n－2(n≥2)
CH≡CH
—C≡C—
直线形 180°
火焰明亮，有浓烟
褪色
褪色
烯烃
炔烃
与溴水 加 (均褪色) 成 反 应 与 HX
加聚反应
用途
• ●典例透析
•
(2014·经典习题选萃)
• 描述CH3—CH==CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正 确的是( )
• ①6个碳原子有可能在同一直线上 ②6个碳原子不可能都在 同一直线上 ③6个碳原子一定都在面上
• A．①②
B．②③
• C．②④
D．①④
• 一根很长的金属管道，有时需要将它切短；两根短的金属管 道，有时又要将它们接在一起，怎么办呢？
• 切割管道，你也许会想到用钢锯，然而，对于一些口径很粗 大的管道，那是多么地费时费力啊！
人教版高中化学选修五课件同课异构1：2.1.3炔烃脂肪烃的来源及其应用
练习1:乙炔是一种重要的基本 有机原料，可以用来制备氯 乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯 的化学反应方程式。
CH CH+HCl 催化剂 CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2
CH
n
Cl
Cl
练习2、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加 成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代， 则气态烃可能是 A、CH≡CHB、CH2=CH2 C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3 练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（）
产生的现象是： 在光照条件
试管内壁上出现油状液滴下；，甲烷与
水位沿试管上升； 气体黄绿色变浅。
氯气发生了 化学反应— —取代反应
加成反应
有机物分子中不饱和键（双键 或三键）两端的碳原子与其他 的原子或原子团直接结合生成 新的化合物的反应
HH
HH
H C=C H + Br Br →H C-C H
A．1种B．2种C．3种D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到 溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙 烯、乙炔的物质的量之比为（）
A．1∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶5
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤 油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石 蜡等分子量较大的烷烃；通过石油裂化和裂解 可以得到气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工 原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以 甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的 分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间 接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
2019-2020学年高二化学人教版选修5课件第二章 第一节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.乙炔的化学性质
(1)氧化反应 ①在空气中充分燃烧 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O ②乙炔能使KMnO4酸性溶液褪色。 (2)加成反应
①乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色
CH≡CH+Br2
CH≡CH+2Br2 ②CH≡CH+HCl
-5-
第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
随堂演练
典例引领
【例题1】 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后产物
分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代,则此气态烃可能是( )
A.CH≡CH
B.CH2 CH2
C.CH≡C—CH3
D.
解析某烃和HCl发生加成反应,且物质的量之比为1∶2,由此可知 该烃为炔烃或二烯烃,B、D两项均不合题意;加成反应后0.5 mol生 成物分子有3 mol氢原子可以被取代,即1 mol生成物分子中有6 mol 氢原子可以被取代,其中2 mol氢原子来自HCl,原炔烃分子中有4个 氢原子,C项符合题意。
-15-
第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
随堂演练
乙炔的实验室制法
问题探究
1.写出实验制取乙炔的反应方程式,为什么用饱和食盐水代替蒸 馏水?
提示CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 由于CaC2与水反应剧烈,使用饱和食盐水可以降低反应速率,有 利于得到平稳的乙炔气流。
-7-
第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
高中化学人教版选修5课件2.1.3炔烃脂肪烃的来源及其应用
第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
目标导航
Z Z D 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
典例透析
IANLITOUXI
一二
2.三者的结构与化学性质比较
通式 代表物
结构 特点
烷烃
烯烃
炔烃
CnH2n+2 (n≥1)
CnH2n (n≥2)
CnH2n-2 (n≥2)
CH4
提示:符合通式CnH2n+2(n≥2)的烃一定是烷烃;符合CnH2n(n≥2)的
烃可能是烯烃,也可能是环烷烃,如
;符合通式CnH2n-
2(n≥2)的烃可能是炔烃,也可能是二烯烃或环烯烃等,如:
CH2 CH—CH CH2等。
-3-
第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 一二
目标导航
Z Z D 知识梳理 HISHISHULI
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第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
目标导航
Z Z D 知识梳理 HISHISHULIFra bibliotek重难聚焦
HONGNANJUJIAO
典例透析
IANLITOUXI
知识点1 知识点2 知识点3
知识点1 炔烃的结构
【例题1】 描述
分子结构的下列叙述中,
正确的是( )
①6个碳原子有可能在同一直线上
②6个碳原子不可能都在同一直线上
全部单键;饱 和链烃;四面 体结构
CH2 CH2 含碳碳双键;不 饱和链烃;平面 形分子,键角 120°
含碳碳三键,不饱 和链烃;直线形分 子,键角 180°
-9-
第3课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
目标导航
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（3）天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主。 （4）煤
• 干馏：获得焦炭和各种芳香烃
煤 • 气化：获得气体燃料 • 液化：获得液体燃料
烯烃、炔烃都含有不饱和碳键，所以它们的性质具有相似 性，它们都能使酸性高锰酸钾褪色，都可以与溴发生加成 反应，都可以发生加聚反应。
用饱和食盐水，而 不直接滴加水，目 的是减缓反应速率
思考
实验中各装置的作用是什么呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、脂肪烃的来源及其应用
（1）脂肪烃的来源
脂肪烃主要来源于石油、天然气和煤等。
91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
72.规划我的路，一步一步走，不去用嘴说，而是用心做。 23.没有年少轻狂，只有胜者为王。 43.成功人记住经验，忘记痛苦所以勇往直前;失败人记住痛苦忘记经验所以裹足不前。 86.如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 61.忙于采集的蜜蜂，无暇在人前高谈阔论。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。
学习目标
1.以乙炔为例,掌握炔烃的结构与性质。 2.掌握乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识,树
立珍惜资源、节约能源的意识。
学习探究
一、炔烃 1.炔烃及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,单炔烃的一般通式为
CnH2n-2(n≥2)。最简单的炔烃是乙炔。
4．实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图 是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右 边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ 和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应 该选择_F_e_C_l_3溶__液_，它的作用是__除__去__H_2_S_、__P_H__3等__杂__质__气__体_____。 (2)装置I的主要缺点是_部__分__乙__炔__会__逸__出__，__且__不__易__控__制__加__水__量__。 (3)装置Ⅱ的主要缺点是__反__应__产__生__的__泡__沫__易__堵__塞__导__管______。
第一节 脂肪烃
第3课时炔烃 脂肪烃的来源及其应用
一根很长的金属管道，有时需要将它切短；两根短的金属管 道，有时又要将它们接在一起，怎么办呢？ 切割管道，你也许会想到用钢锯，然而，对于一些口径很粗 大的管道，那是多么地费时费力啊！ 在20世纪70年代我国农村照明曾经用电石为主要原料制取一 种可燃性气体，点燃该气体，产生明亮的火焰；工业上用该 气体燃烧产生的高温切割或焊接金属等。这种气体是什么？ 它的组成和结构如何？在本课时中你将找到答案，明了于心。
2．关于炔烃的下列描述正确的是( A ) A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液
褪色
3．下列有关石油加工的叙述中，不正确的是( B ) A．石油分馏所得的馏分仍是混合物 B．石油裂化的原料是石油分馏产品，包括石油气 C．石油裂化的主要目的是获得更多汽油等轻质油 D．石油裂解的原料是石油分馏产品，包括石油气
（2）石油的成分及炼制
石油中含有1~50个碳原子的烷烃及环烷烃。石油通过 常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等;而减 压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的 烷烃;通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质 油和气态烯烃。
思考
石油的裂化与裂解有什么不同?
石油的裂化:在石油加工中,常利用具有较长碳链的烃 在高温下发生反应生成短碳链烃来获得较多的轻质油, 这种加工方法被称为裂化。
当堂检测
一、炔烃
• 炔烃及其通式 • 乙炔的结构及其性质
二、乙炔的实验室制法
• 实验原理及其步骤 • 实验的注意事项
三、脂肪烃的来源及其应用
• 脂肪烃的来源 • 煤、石油、天然气的综合利用
当堂检测
1.乙炔既不同于乙烯又不同于乙烷的性质是( D ) A.能燃烧生成CO2和H2O B.能发生加成反应 C.能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应 D.能与HCl反应生成氯乙烯
乙炔的球棍模型
2.乙炔的结构与组成 实验式 • CH 分子式 • C2H2 结构式 • H─C≡C─H 电子式 • H:C⋮⋮C:H
线含 上有
三 键 结 构 的 相 邻 四 原 子 在 同 一 直
3.乙炔的物理性质
颜色
状态
无色
气体
气味
密度
溶解性
无味
微溶于水, 比空气略小 易溶于有
机溶剂
（2）加成反应
21.学问多深也别满足，过失多小也别忽略。 6.真正的快乐来源于宽容和帮助。 48.泪水和汗水的化学成分相似，但前者只能为你换来同情，后者却可以为你赢得成功。 2.别低头，王冠会掉；别流泪，坏人会笑。 23.吃得苦中苦，方为人上人。 45.人生不售来回票，一旦动身，绝不能复返。 40.不受天磨非好汉，不遭人妒是庸才。 15.成功是分两半的，一半在上帝手中，那是宿命;另一半在自己手中，那是拼命。 67.超乎一切之上的一件事，就是保持青春朝气。 71.当你觉的累的时候就看看那些还在努力的人。 59.生命匆匆，不必委曲求全，做自己喜欢做的事，才是最重要的。 36.别忘了，你曾经也是第一名。 6.所谓内心的快乐，是一个人过着健全的正常的和谐的生活所感人生所有的欢乐是创造的欢乐：爱情天才行动——全靠创造这一团烈火进射出 来的。