高一化学《金属及其化合物》PPT课件

如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
①固体受热； ②向溶液中加入CaCl2
③滴加少量稀盐酸； ④测定溶液碱性（浓度相同）
小结
Na2CO3和NaHCO3混合物的分离提纯 ⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ ⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
⑶与酸发生中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O
⑷与某些单质(Cl2、Al)等反应 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2o↑ ⑸与两性氧化物、氢氧化物反应 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O ⑹与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3· 2O H MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
（4）与氧气反应 3Fe + 2O2==Fe3O4（纯氧气） 二.铁的氢氧化物
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
变蓝
稳定性 不稳定，易转化 为Na2O2 生成条件 常温下缓慢氧化
先变蓝后褪色 较稳定
用途
点燃或加热 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
小结
例、向含有下列离子的溶液中加入Na，其离子 浓度基本没有减少的是（溶液体积不变） A.S2- B.Mg2+ C.HCO3- D.H+
点燃 +3
2Fe + 3Cl2==2FeCl3 +3 Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O a.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂 反应可显+3价 b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
(2)铁与弱氧化剂反应 +2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （稀HCl或稀H2SO4) +2 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ （与盐的反应） +2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (Fe3+的氧化性) Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应 可显+2价
第三章 金属及其化合物
钠 镁 铝
铁 铜
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 态 固体 密度 熔沸点 导电、传热性 良好 小 硬度 小 低
二、钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
—强还原性
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
2Na + Cl2== 2NaCl (白烟)
点燃
（淡黄色）
六、焰色反应
概念：许多金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰呈现特殊的颜色的现象。焰色反应 的本质是物理变化。 实验步骤： ①洗烧：试验前铂丝用 稀盐酸洗净、置
酒精灯 于———— 上灼烧至无色
②醮烧：醮取待测液或固体物质灼烧 火焰颜色 看———— 钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
一些金属及化合物的焰色反应
第二节、几种重要的金属化合物
一、氧化物的分类
二. 钠的两种氧化物
Na2O 类别
Na2O2
颜色
主 与水反应 要 与酸反应 性 质 与CO2
与石蕊试液 现象
碱性氧化物 白色固体
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
过氧化物 淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液 反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物
（3）用途： ①耐火材料 (制坩埚、耐火管和耐高温一仪器） ②冶炼金属铝： 2Al2O3=== 4Al + 3O2↑ 宝石的主要成分是氧化铝
通电
2.氢氧化铝
1）物性：白色胶状难溶于水 2）化性：
①与强酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
②与强碱反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③受热分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O
既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物， 叫两性氢氧化物
3）、Al(OH)3的制备：可溶性铝盐与弱碱 AlCl3 + 3NH3· 2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 H
4）用途：
（3）与水的反应
方案1:
水蒸气铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
★课本中设计的装置更好
★在下表中记录实验现象
现象 化学方程式
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）
加热时试管内 铁粉红热，点燃肥 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 ↑ 皂泡可听到爆鸣声。
用作药物，治疗胃酸过多
3.硫酸铝钾
1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO422）明矾：化学式KAl(SO4)2· 2O 12H （十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解 反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的 杂质，使水澄清。
一.金属铁 1.铁的物理性质
3、NaOH制法： ①电解食盐水： 电解 2NaCl+H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②石灰纯碱法： Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3 ＋2NaOH
4、用途：用于制肥皂、造纸、纺织、印染等工业 5、保存：
密封保存、不能用玻璃塞，要用橡胶塞
四、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3 俗名
4）与强碱反应——特性 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ ——分两步进行 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反 应。因此，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性或咸的食物。
例、取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中， ②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放 入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2 量 是否相等？
食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3）硝酸钠(NaNO3)
制取：电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl==2Na+Cl2
6、钠的用途 （1）制Na2O2
（2）制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（3）高压钠灯 （焰色反应，黄光射程远，透雾力强）
（4）还原贵重金属 （钠具有还原性）。
4Na+TiCl4＝4NaCl + Ti （钛的冶炼）
Li Na
Ｋ
Ｃa
Ｓr
Ba
Cu
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
推断题：
某银白色固体A放在空气中氧化成灰白色 固体B，将A点燃后，其火焰呈黄色，生成淡 黄色固体C。A、B、C均跟无色液体D反应， 生成碱性物质E，其中A跟D反应时还生成可 燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G； F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并 生成D。据此判断A~G的化学式： A Na B Na2O C Na2O2
实质：与水电离出的少量H+反应
保存： 加煤油密封(ρNa>ρ煤油， 隔绝空气和水）
金属钠着火如何扑灭？
干燥沙土扑灭
3.与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应
2Na+2H+==2Na++H2↑
钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
4.与盐反应
熔融
2Na+MgCl2==Mg+2NaCl
思考：写出钠与硫酸铜溶液的反应方程式
思考：同物质的量的Na2CO3、NaHCO3与慢
慢滴入足量的盐酸反应，谁先放出气体？最后 放出的气体谁多？谁消耗的盐酸多？
NaHCO3先放出气体、最后放出的气体一样 多、Na2CO3消耗的盐酸多
思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3· 10H2O）（Na2CO3）
2Al+3Cl2==2AlCl3 点燃 Mg+Cl2==MgCl2 点燃 2Al+3S==Al2S3
点燃
Mg+S==MgS
点燃
2）与沸水反应 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ 反应微弱 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ 3)与强酸溶液反应： 2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑