高一化学《金属及其化合物》PPT课件

2Al+3Cl2==2AlCl3 点燃 Mg+Cl2==MgCl2 点燃 2Al+3S==Al2S3
点燃
Mg+S==MgS
点燃
2）与沸水反应 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑ 反应微弱 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ 3)与强酸溶液反应： 2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ Mg +2HCl == MgCl2 + H2↑
3、NaOH制法： ①电解食盐水： 电解 2NaCl+H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②石灰纯碱法： Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3 ＋2NaOH
4、用途：用于制肥皂、造纸、纺织、印染等工业 5、保存：
密封保存、不能用玻璃塞，要用橡胶塞
四、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3 俗名
D H2O E Na OH F
H2
G O2
镁铝及其化合物
一. 镁、铝单质 1.镁、铝的物理性质： 都具有银白色金属光泽的轻金 属（密度小），具有良好的延展 性、导电性和导热性，
2.化学性质：
1）与非金属单质的反应：
点燃
铝不需要 特殊保护 方法
4Al + 3O2 === 2Al2O3（致密的氧化物） 点燃 2Mg+O2==2MgO（白色）
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
①固体受热； ②向溶液中加入CaCl2
③滴加少量稀盐酸； ④测定溶液碱性（浓度相同）
小结
Na2CO3和NaHCO3混合物的分离提纯 ⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ ⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOH溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的CO2气体 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3）硝酸钠(NaNO3)
制取：电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl==2Na+Cl2
6、钠的Baidu Nhomakorabea途 （1）制Na2O2
（2）制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（3）高压钠灯 （焰色反应，黄光射程远，透雾力强）
（4）还原贵重金属 （钠具有还原性）。
4Na+TiCl4＝4NaCl + Ti （钛的冶炼）
（3）与水的反应
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
★课本中设计的装置更好
★在下表中记录实验现象
现象 化学方程式
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）
加热时试管内 铁粉红热，点燃肥 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 ↑ 皂泡可听到爆鸣声。
既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液 反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物
（3）用途： ①耐火材料 (制坩埚、耐火管和耐高温一仪器） ②冶炼金属铝： 2Al2O3=== 4Al + 3O2↑ 宝石的主要成分是氧化铝
通电
2.氢氧化铝
1）物性：白色胶状难溶于水 2）化性：
①与强酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
4）与强碱反应——特性 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ ——分两步进行 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反 应。因此，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性或咸的食物。
例、取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中， ②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹住放 入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H2 量 是否相等？
Li Na
Ｋ
Ｃa
Ｓr
Ba
Cu
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
推断题：
某银白色固体A放在空气中氧化成灰白色 固体B，将A点燃后，其火焰呈黄色，生成淡 黄色固体C。A、B、C均跟无色液体D反应， 生成碱性物质E，其中A跟D反应时还生成可 燃性气体F，C跟D反应则生成另一种气体G； F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并 生成D。据此判断A~G的化学式： A Na B Na2O C Na2O2
第三章 金属及其化合物
钠 镁 铝
铁 铜
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 态 固体 密度 熔沸点 导电、传热性 良好 小 硬度 小 低
二、钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
—强还原性
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
2Na + Cl2== 2NaCl (白烟)
点燃
（淡黄色）
用作药物，治疗胃酸过多
3.硫酸铝钾
1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO422）明矾：化学式KAl(SO4)2· 2O 12H （十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解 反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的 杂质，使水澄清。
一.金属铁 1.铁的物理性质
第二节、几种重要的金属化合物
一、氧化物的分类
二. 钠的两种氧化物
Na2O 类别
Na2O2
颜色
主 与水反应 要 与酸反应 性 质 与CO2
与石蕊试液 现象
碱性氧化物 白色固体
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
过氧化物 淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
实质：与水电离出的少量H+反应
保存： 加煤油密封(ρNa>ρ煤油， 隔绝空气和水）
金属钠着火如何扑灭？
干燥沙土扑灭
3.与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应
2Na+2H+==2Na++H2↑
钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
4.与盐反应
熔融
2Na+MgCl2==Mg+2NaCl
思考：写出钠与硫酸铜溶液的反应方程式
六、焰色反应
概念：许多金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰呈现特殊的颜色的现象。焰色反应 的本质是物理变化。 实验步骤： ①洗烧：试验前铂丝用 稀盐酸洗净、置
酒精灯 于———— 上灼烧至无色
②醮烧：醮取待测液或固体物质灼烧 火焰颜色 看———— 钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
一些金属及化合物的焰色反应
②与强碱反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③受热分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O
既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物， 叫两性氢氧化物
3）、Al(OH)3的制备：可溶性铝盐与弱碱 AlCl3 + 3NH3· 2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 H
4）用途：
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
变蓝
稳定性 不稳定，易转化 为Na2O2 生成条件 常温下缓慢氧化
先变蓝后褪色 较稳定
用途
点燃或加热 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
小结
例、向含有下列离子的溶液中加入Na，其离子 浓度基本没有减少的是（溶液体积不变） A.S2- B.Mg2+ C.HCO3- D.H+
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
2、与水反应
实验现象：
浮 --密度比水小 熔 --熔点低且反应放热 游 -- 产生气体推动钠四处游动 响 --反应剧烈，产生气体并燃烧 红 --生成碱（在水溶液中滴酚酞）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑
铁具有银白色金属光泽，纯铁质软， 密度大(7.86g/cm3)， 熔沸点高(熔点15350C,沸点是27500C) ， 有良好的延展性、导电性和导热性， 有铁磁性，能被磁铁吸引
2.铁的化学性质 Fe表现还原性
Fe – 2e = Fe2+ Fe3+比Fe2+稳定 Fe – 3e = Fe3+ (1)铁与强氧化剂反应
三.氢氧化钠—NaOH
l、物理性质：
俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易吸收空气中的水分 而潮解，易溶于水并放热，有强腐蚀性。
2、化学性质 --具有碱的通性。 ⑴NaOH=Na++OH-(使酸碱指示剂变色) ⑵与酸性氧化物(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
思考：同物质的量的Na2CO3、NaHCO3与慢
慢滴入足量的盐酸反应，谁先放出气体？最后 放出的气体谁多？谁消耗的盐酸多？
NaHCO3先放出气体、最后放出的气体一样 多、Na2CO3消耗的盐酸多
思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3· 10H2O）（Na2CO3）
固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
⑶与酸发生中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O
⑷与某些单质(Cl2、Al)等反应 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2o↑ ⑸与两性氧化物、氢氧化物反应 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O ⑹与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3· 2O H MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
通电 2Al2O3（熔融）=== 4Al + 3O2↑ 通电 MgCl2（熔融 === Mg + Cl2↑
4、镁铝的制备
二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝
（1）物理性质：高熔点的白色固体 （2）化学性质 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； 偏铝 酸钠 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O
CO32－＋Ca2+=CaCO3↓ Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
Na2CO3
通入CO2或加酸 加热或加NaOH
NaHCO3
用途
用于玻璃、造纸、制皂、 作发酵粉、用于治 疗胃酸过多症 纺织及制钠的化合物
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2
钠与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑
碱与盐的反应! 思考：钠放入饱和食盐水中的现象是什么？
5、钠的存在与制取
存在：自然界里无游离态，只以化合态存在。
5）铝与金属氧化物反应——铝热反应
高温 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 高温 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
实质：利用Al的强还原性
6）镁、铝与盐的溶液反应： 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
3.铝的用途 制造电线和电缆（导电性）， 可作汽车、飞机、火箭材料 （镁铝合金密度小）， 做各种铝质器皿
点燃 +3
2Fe + 3Cl2==2FeCl3 +3 Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O a.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂 反应可显+3价 b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
(2)铁与弱氧化剂反应 +2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （稀HCl或稀H2SO4) +2 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ （与盐的反应） +2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (Fe3+的氧化性) Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应 可显+2价
溶解性
NaHCO3
纯碱、苏打 碱性
＞ 碱性
小苏打
易溶于水 ＞ 溶于水 (20℃, S＝22.2g) (20℃, S＝9.6g)
△
溶液酸碱性
热稳定性
很稳定 850℃开始部分分 解
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 不稳定180℃完全分解
Na2CO3 与H＋反应 剧烈程度 与NaOH反应 与 CaCl2反应 相互转化
（4）与氧气反应 3Fe + 2O2==Fe3O4（纯氧气） 二.铁的氢氧化物