第二章 化学键 化学反应与能量 章末综合检测(鲁科版必修2)

章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)1．2011年6月7日～10日，第十二届中国国际环保展览会在北京举行，20多个国家和地区的600多家企业参加了这次展会。

本届展会以“节能减排，绿色发展”为主题，围绕落实国家战略性新兴产业决定和节能环保产业规划，聚焦行业发展热点，展示节能环保产业的广阔前景。

你认为下列行为中有悖于这一主题的是()。

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)解析研究采煤、采油新技术，提高产量不会起到节能减排的作用。

答案 C2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()。

解析用扇子扇煤炉火可以增大氧气的浓度，使炉火更旺。

答案 C3．下列叙述中正确的是()。

A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中不含离子键解析O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NaOH、KNO3等是离子化合物，但其中也含有共价键，但共价化合物是只含有共价键的化合物，不含有离子键，D项正确。

答案 D4．下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是()。

A．SO2和Na2SO4B．CO2和H2OC．NaOH和NaCl D．KCl和HCl解析CO2和H2O都为共价化合物，化学键都是共价键，B项正确。

A项中，SO2为共价化合物，Na2SO4是离子化合物；C项中，NaCl和NaOH都属于离子化合物，但化学键类型不同，NaCl只含离子键，NaOH既有离子键又有共价键；D项中，化合物类型不同。

答案 B5．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()。

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快解析MnO2能催化H2O2分解制O2，故A项正确；水是纯液体，故B项错误；由于2SO2＋O2 2SO3反应是可逆反应，依据可逆反应的特征可知C 项正确；由于反应物颗粒的大小会影响反应速率，故D项正确。

答案 B6．把下列四种X溶液分别倒入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。

其中化学反应速率最大的是()。

解析液中所含溶质的物质的量的多少，题给四个选项中，A、B中溶质的物质的量最大，因而其浓度也最大，但B中温度高，故B的化学反应速率最大。

答案 B7．实验室中常用浓盐酸和MnO2来制取氯气，下列关于该实验的说法中正确的是()。

A．MnO2在该反应中所起的作用是改变化学反应速率，即催化剂的作用B．浓盐酸在该反应中既体现了还原性又体现了酸性C．该实验中可用排水法收集氯气D．从烧瓶中出来的气体中可能含有HCl气体，可以用氢氧化钠溶液吸收除去解析用浓盐酸和MnO2制取氯气时，MnO2所起的作用是氧化剂，而不是催化剂，A项错误；反应时部分HCl被氧化，体现还原性，部分HCl中Cl 的化合价并没有变，体现酸性，B项正确；因为Cl2能溶于水，收集Cl2常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，C项错误；氢氧化钠溶液吸收HCl的同时也吸收了Cl2，D项错误。

答案 B8.收集下列气体：①H②Cl2③NH3④NO⑤SO2，下列操作正确的是()。

A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑤C ．在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③D ．在烧瓶中充满水，由B 进气收集④解析 A 项烧瓶是干燥的，由A 进气可收集易溶于水或密度比空气小的气体，故该项正确；NO 不能用排空气法收集，用排水法收集时应由A 进气收集，故B 、D 项错误；C 项中NH 3不能用排水法收集。

答案 A9．某实验兴趣小组以Zn 和Cu 为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是( )。

A ．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B ．电子在溶液中从Cu 电极流向Zn 电极C ．把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转D ．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转解析 Cu —Zn —稀硫酸原电池中，Zn 作负极失去电子而被溶解，电子从Zn 极经导线流向Cu 极，而若将Zn 换成石墨，则就构不成原电池了。

故B 项错误。

答案 B10.某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是( )。

A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜片上发生氧化反应C ．电子由铜片通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的正极解析 在水果电池中，铜作正极，锌作负极，根据原电池工作原理，锌被氧化失去电子，电子由负极流向正极(Cu)。

答案 A11．2SO 2(g)＋O 2(g) V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )。

A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝c2－c1 t2－t1解析催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)＝ΔcΔt＝c2－c1t2－t1，D项正确，故答案为D项。

答案 D12．两种气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol。

在0.4 L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) m C(g)＋2D(g)，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1。

下列结论正确的是()。

A．m的值为2B．改变压强，该平衡状态发生改变C．A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1D．平衡时，反应混合物的总物质的量为1 mol答案 A二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13．(11分)下面是你熟悉的物质：O2CO2NaBr H2SO4Na2CO3K2S NaHSO4(1)这些物质中，只含共价键的是______________；只含离子键的是________________；既含共价键又含离子键的是______________。

(2)将Na2CO3溶于水，破坏了Na2CO3中的________键，写出其电离方程式：_____________________________________________________________。

答案(1)O2、CO2、H2SO4NaBr、K2S Na2CO3、NaHSO4(2)离子Na2CO3===2Na＋＋CO2－314．(15分)用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热，a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。

①气体________，理由_____________________________________。

②气体________，理由________________________________________。

③气体________，理由________________________________________。

④气体________，理由__________________________________________。

答案 (1)CO 2、H 2 (2)①Cl 2 反应生成的氯气被c 中NaOH 溶液吸收 ②NH 3 不能用饱和NH 4Cl 溶液制取NH 3，且反应生成的NH 3被c 中水吸收15．(13分)加入0.10 mol MnO 2粉末于50 mL H 2O 2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)写出H 2O 2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________________________。

(2)实验时放出气体的总体积是________mL 。

(3)放出13气体所需时间为________min 。

(4)反应放出34气体所需时间约为________min 。

(5)A 、B 、C 、D 各点反应速率快慢的顺序为________＞________＞________＞________。

(6)解释反应速率变化的原因________________________________。

解析 由图象不难得出(2)和(3)的答案；反应放出34气体是45 mL ，再由2 min ～3 min 得到气体体积为37 mL ～50 mL ，另外随着反应进行，化学反应速率变慢，因此，综上所述可以得出反应放出34气体所需时间约为2.5 min ；结合影响反应速率的因素，很容易判断得出随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，故A 、B 、C 、D 各点反应速率快慢的顺序为D ＞C ＞B ＞A 。

答案 (1)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ (2)60 (3)1(4)2.5 (5)D C B A (6)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢16．(13分)现有如下两个反应：(A)NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O (B)2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；(2)如果(A 或B)不能，说明其原因_______________________________；(3)如果(A 或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式。