苏教版化学必修一：1.1.3 物质的聚集状态
高中苏教版化学必修1 专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态课件PPT
第一单元 化学反应中的热效应 第3课时 物质的聚集状态
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目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因 素。(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状 况下的气体摩尔体积。(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物 质的量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分 子数目之比。反应的化学方程式可表示为 X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。 由原子守恒可知 a＝1，b＝3，即产物的化学式为 XY3。
[答案] (1)11.2 14 3.01×1023 (2)A
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自主预习 探新知
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一、物质的聚集状态 1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类
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(1)晶体：具有规则的 几何外形 和固定 熔点 的固体，如氯化 钠、纯碱、冰。
(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则 几何外形的固体， 如石蜡、玻璃。
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2．物质的聚集状态、性质及微观解释
[答案] H2 H2 H2O H2O
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核心突破 攻重难
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“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用条件及其应用
1.使用“Vm＝22.4 L·mol－1”应注意的问题
(1)忽视外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体 积不是22.4 L。
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(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气 体。
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3.从微观粒子的角度分析，影响物质体积大小的因素
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二、气体摩尔体积
1．概念：单位物质的量的 气体 所占的体积叫做气体摩尔体
苏教版化学教案 必修一1.1.3《物质的聚集状态》
1-1-3 物质的聚集状态（1）【教学目标】1、知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。
2、了解影响物质体积的因素。
3、了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积，并能进行相关的简单计算。
4、引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。
【教学重点】气体摩尔体积的概念【教学难点】内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。
【教学过程】在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。
物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。
例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
1-3物质的聚集状态一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
图片1根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。
气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。
不同聚集状态物质的结构和性质通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。
那么，1mol物质的体积是否相同呢?1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.3物质的聚集状态 Word版含解析
1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。
【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。
故应选B。
【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。
等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。
【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。
苏教版化学必修一113物质的聚集状态
解析:A、B两项都没有指明是否在标准状况下,A、B两项错误;C
项指明在标准状况下,但在此条件下水是液体,所以22.4 L水不是1
mol,故也不是18 g;D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状
况下11.2 L HCl气体的物质的量也为0.5 mol,两种气体的物质的量
一样,所以含有的分子数也一样。
自主检测
2.以下表达正确的选项是(
)
A.一定温度、压强下,气体的体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体的体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,约为22.4 L
D.不同的气体,假设体积不相等,那么它们所含的分子数一定不
相等
解析:在温度和压强一定时,由于气体分子之间的距离要比分子
的距离很小,但微粒的大小不同,所以1 mol固态物质或液态物质的
体积往往是不同的。
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5.任何1 mol气态物质所含的微粒数一样。虽然微粒的大小不同,
但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,所以1 mol气态
物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而气态物质中
微粒之间的距离与外界的压强、温度有关,当温度、压强一定时,
不同,那么物质的量和原子数就不同;C项中C2H2和C4H4同体积、
同密度,即质量一样,那么必然含有一样的原子数目。
答案:AC
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
典例引领
重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
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重难点一
重难点二
情境导入
知识点拨
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成功体验3 标准状况下,有①6.72 L甲烷;②3.01×1023个氯化
高中化学1.1.3《物质的聚集状态1》教案(苏教版必修1)
2.70 g•cm-3 7.86 g•cm-3 0.998 g•cm-3 0.789 g•cm-3 0.0899g•L-1 1.25 g•L-1 1.25 g•L-1
[结论] 1. 1 mol 不同的固态或液态物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol 气体的体积基本相同。 3. 1 mol 固体和液体的体积较小，1mol 气体的体积较大。 [讨论] 1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？ 2．为什么相同状况下 1mol 固体或液体的体积不相同？而 1mol 气体的体积相 同？ 3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素? 4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？ 影响物质体积大小的因素 微观因素 状态 固、液态 气态 [小结] 1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距 离三个因素。 2.由于固体、液体中微粒堆积紧密，间距很小，所以含一定数目粒子的固体和 液体的体积主要取决于微粒的大小。不同物质的微粒大小不等，所以 1mol 固体、 液体体积相差较大。 3．气体分子间距离远远大于分子的直径，所以其体积主要取决于微粒的间距。 4.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在 一定的温度和压强下，分子之间的距离是近似相同的，所以，粒子数相同的气体有 着近似相同的体积。 5. 温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化，气体的体积受温度、压强 的影响很大，因此，讨论气体的体积时，必须指明外界条件。 [过渡] 对于气体而言， 测量其体积要比称量其质量方便得多。 由于同温同压下， 微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
苏教版高中化学必修一1.1.3物质的聚集状态word版含解析
精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时训练3物质的聚集状态1.下列说法正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下22.4 L H2O的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析:A项和B项没有说明标准状况,错误;C项中标准状况下水不是气体,错误;D项中22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl都是0.5 mol,含有的分子数都是0.5N A。
答案:D2.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中含有的原子数为2N A;②中含有的原子数为N A;③中含有的原子数为1.5N A;④中含有的原子数为1.6N A。
答案:D3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:由n=知,同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比,由于CH4分子的摩尔质量最小,故体积最大。
答案:D4.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=mol。
---V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。
答案:C5.下列说法中正确的是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol解析:选项A,没有明确温度和压强,无法确定气体的体积;选项B,气体摩尔体积的单位不是“L”,而是“L mol-1”;选项C,在标准状况下水不为气态,1 mol水的体积远小于22.4 L;选项D,该气体的物质的量约为1 mol,再结合N2、N2O的分子组成可知,N 的物质的量约为2 mol。
苏教版化学必修一1.1.3 丰富多彩的化学物质-物质的聚集状态(1)导学案设计无答案
物质的聚集状态（1）【学习目标】1．知道固、液、气态物质的一些特性，了解影响物质体积的因素。
2．在认识气体的体积与温度、压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。
【重点难点】气体摩尔体积的概念【课前检测】（1）含1.204×1024 分子的CH4质量。
（2）10.6gNa2CO3中含CO32-的数目；Na+的数目。
【预习内容】1．物质的聚集状态（1）物质的聚集状态主要有、和三种，同一物质在不同和下的聚集状态不同。
（2）温度和压强一定时，物质的体积大小主要决定于三个因素：、和。
2．对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而不同物质是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身的直径很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都近似相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。
3．气体摩尔体积（1）概念：物质的量的气体所占的叫做气体摩尔体积。
符号用表示，常用单位是或m3·mol-1。
（2）标准状况下的气体摩尔体积：标准状况（273K，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为。
【导学互动】一．物质的聚集状态1.不同聚集状态的物质具有的特征2.物质的聚集状态的变化二．决定物质体积的主要因素决定固体、液体体积的主要因素：决定气体体积的主要因素：【课堂练习1】相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同【课堂练习2】气体体积的大小，跟下列因素无关的是（A．气体分子的数目 B．温度 C．压强 D．分子直径三．气体摩尔体积1. 定义：符号：单位：2.与物质的量（n）的关系：3.理解：（1）适用对象：（2）Vm与22.4L/mol的关系【例题】判断下列说法的正误。
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：1.1.3 物质的聚集状态
物质的聚集状态
1．了解物质的聚集状态。 2．理解气体摩尔体积的定义及相关计算。 3．理解阿伏加德罗定律及其推论，并且能够进行相关的计算。 4．会计算(混合)气体密度和(平均)摩尔质量。
温 故
N 1．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系：n＝ 。 NA m 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝ 。 M
解析：依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气 体体积主要由其物质的量的多少决定； 气体摩尔体积是指在一 定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，但只有在标准 状况下，1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L；依据阿伏加德 罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的 分子数有可能相等。 答案：B
探究1：不同聚集状态的物质的结构与性质 物质的聚 集状态 固态 微观结构 微粒的运动方 式 宏观性质
微粒排列紧 密，微粒间 空隙很小
微粒排列较 紧密，微粒 间的空隙较 小 微粒之间的 距离较大
在固定的位置 有固定的形状，几 上振动 乎不能被压缩 无固定的形状，不 可以自由移动 易被压缩，有流动 性 无固定的形状，易 可以自由移动 被压缩
1
密度/g·L－1 0.089 9 1.25 1.25
2.016 28.02 28.01
M 2.016 g/mol － 答 案 ： V(H2) ＝ ＝ ＝ 22.42 L· mol 1 ； V(N2) ＝ ρ 0.089 9 g/L 28.02 g/mol 28.01 g/mol －1 ＝ 22.42 L· mol ； V(CO) ＝ ＝ 22.41 1.25 g/L 1.25 g/L L· mol 1；气体分子的微粒虽然大小不同，但是体积却相同，
苏教版高中化学必修一《物质的聚集状态》教案3-新版
第一单元丰富多彩的化学物质第三课时物质的聚集状态【教学目标】1、知识与技能：（1）知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
（2）了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算2、过程与方法：从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
3、情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素的和气体摩尔体积的学习，初步学会分析矛盾的主要方面和次要方面；在晶体的学习中感受化学世界的美丽、奇妙与和谐。
【教学重点】气体摩尔体积的概念，以及与之相关的简单计算。
【教学难点】气体摩尔体积的概念。
【教学过程】【导入】图片（多张）展示，【讲述】这些都是我们日常生活中所见到的丰富多彩的物质。
镯子、水、水晶、空气等，这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。
【提问】物质有哪些常见的聚集状态呢？ 【学生】气态、液态和固态。
【讲解】是的，物质通常有三种聚集状态：气态、液态和固态。
比如说水：水蒸气、液态水、冰。
【提问】日常生活中哪些物质存在不同的聚集状态？【回答】二氧化碳、干冰；氧气、贮存在刚瓶中的液氧；固态铁、铁水。
【讲解】还有哪些呢？大家回去之后，可以上网查询有关这方面的实例。
【讲述】不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，有固定的体积；液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积，而且，气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？我们都知道结构决定性质，请同学们根据这点，认真阅读书上第十页的表1-3， 来看看到底为什么固态、液态和气态物质之间存在这么大的差异？ 【PPT 展示】好，现在我们一起来分析一下。
【提问】我们先来看看这几幅图，从宏观上来看，固、液、汽三者分别有怎样的性质呢？看每幅图的左边。
高中化学 1.1.3 物质的聚集状态课件 苏教版必修1
(4)气体(qìtǐ)摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和 压强保持一定，那么气体(qìtǐ)摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体(qìtǐ)的体积只由气体(qìtǐ)的分子 数决定。
第十四页，共29页。
[例1] 下列说法正确的是
()
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋ H2↑
微粒数
1
1
1
1
质量
65 g
98 g
161 g
2g
物质的量
1 mol
1 mol
第二十二页，共29页。
1 mol
1
物质(wùzhì)的量与质量
65 g
2g
物质(wùzhì)的量与气体
体积(标准状况) 1 mol 1 mol
质量与气体体积
(标准状况)
65 g 98 g
1 mol 1 mol 161 g
1 mol 22.4 L 22.4 L
第二十三页，共29页。
(2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥 于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下 (同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以 列出比例式，直接求解，这样(zhèyàng)可使问题大大简 化。
第十五页，共29页。
[解析] A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积； 气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的 温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气 态，1 mol水的体积远远小于22.4 L；在标准状况下，22.4 L任何气 体的物质的量均为1 mol，再结合N2、N2O的分子组成可知(kě zhī)N 的物质的量为2 mol。
高中化学苏教版必修一课件：1.1.3物质的聚集状态(33张)
阿伏加德罗定律及推论 标准状况下有①6.72 L 甲烷、②3.01×1023 个氯化氢分子、③13.6 g 硫化氢、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的 是( ) A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
－1
合作探究· 课堂 讲练
气体摩尔体积 [典例 1] 下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约为 22.4 L B．0.5 mol H2 所占的体积是 11.2 L C．标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L D．标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L
可以自由移动 ______________
微粒运动方式
宏观性质
有固定形状，几乎不 在固定位置上振动 _______________ 能被压缩 没有固定形状，
不易被压缩 ___________
液态
气态
没有固定形状， 可以自由移动 ______________ 容易被压缩 __________
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同一物质在不同条件下状态可能不同。(√) (2)不同物质在相同条件下状态可能相同。(√) (3)固体物质均存在晶体和非晶体两种形式。(×) (4)水常温下为液体，氢气和氧气在加压降温的条件下变为液体。(√) (5)液氨可作制冷剂。(√)
[微点拨] 标准状况下， 1 mol 任何气体(含混合气体)的体积都约是 22.4 L， 但 1 mol 固体或液体的体积通常小于 22.4 L。
苏教版高中化学必修一 专题一第1单元 课时3 物质的聚集状态课件 (共36张PPT)
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
苏教版化学必修一1.1.3 丰富多彩的化学物质-物质的聚集状态 配套课件(共34张PPT)
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化 第2课时 物质的量 第3课时 物质的聚集状态 第4课时 物质的分散系
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯 第2课时 常见物质的检验 第3课时 溶液的配制及分析
第三单元 人类对原子结构的认识 专题总结提升
第3课时 │ 典例类析
► 类型四 物质的量应用于化学方程式的计算
在化学方程式中，化学计量数之比等于相互作用的微粒
数之比，等于参加反应的各物质的物质的量之比，对于有气
态物质参加的反应，还等于气体的体积之比。具体关系如
下：
2CO
＋
点燃 O2=====2CO2
化学计量数 2
1
2
微粒数
2
1
2
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol
自主探究
►知识点一 影响物质体积的微观因素 1．__物__质__所__含__微__粒__数__的__多__少___________； 2．__物__质__的__微__粒__间__的__距__离_____________； 3．__物__质__的__微__粒___本__身__的__大__小__________。
第3课时 │ 典例类析
变式2 下列说法中，正确的是( ) A．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体 积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的Cl2为0.5 mol D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 mol [答案] A [解析] 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L，故A正确；B中的氦气为单原子分子，含有 6.02×1023个氦原子的氦气物质的量为1 mol，在标准状况 下体积应约为22.4 L，B错误；C中并非标准状况，错误； D中，虽然在标准状况下，但此时H2O并非气态，错误。
苏教版高中化学必修1《物质的聚集状态》名师课件1
多少体积（标准状况）的氢气？ 解法3：
65g
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
16m5 gol
212m.4oLl
22.4L
01.32mgol
Vn(H2)
13g×22.4L
V(H2)==
65g
== 4.48L
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
总结:物质的量在化学方程式中的计算,应该遵循-----“左右单位配套(g—mol--L),上下单位相同”的原则
温度为293k
物质名称 物质的量 摩尔质量
mol
g•mol-1
密度
Al
1
Fe
1
H2O(l)
1
C2H5OH
1
26.98 55.85 18.02 46.07
2.70 g•cm-3 7.86 g•cm-3 0.998 g•cm-3 0.789 g•cm-3
温度为273k,压强为1.01×105P2mol
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
1mol
1mol
0.2mol
n(H2)
V (H2 ) n(H2 ) •Vm 0.2mol 22.4L • mol 1 4.48L
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多 少体积（标准状况）的氢气？
特例: 标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)下 气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol
辨析和应用 ➢1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L。错 ➢1mol气体的体积约为22.4 L。错 ➢1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。对 ➢任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。错 ➢22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数 错 ➢在标准状况下,1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体 对
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2.下列叙述正确的是( ) A.一定温度、压强下,气体的体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下,气体的体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,约为22.4 L D.不同的气体,若体积不相等,则它们所含的分子数一定不相等 解析:在温度和压强一定时,由于气体分子之间的距离要比分子 本身的直径大很多倍,所以气体的体积主要由气体物质的量的多少 来决定,A错误、B正确;在不同的条件下,不同的气体体积不相等,但 它们所含的分子数有可能相等。1 mol任何气体所占的体积约为 22.4 L应注明是标准状况下,C错误;不同的气体,若体积不相等,在不 同条件下分子数可能相等,D错误。 答案:B
20 ℃,101 kPa 24.0 24.0 23.9
0 ℃ ,202 kPa 11.2 11.2 11.2
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讨论探究 1.通过以上数据分析,标准状况下1 mol气体的体积约为 L,标准状况下的气体摩尔体积约为 。 探究提示:22.4 22.4 L· mol-1 2.气体摩尔体积受 、 的影响。 探究提示:温度 压强 3.知道气体的物质的量,如何求其标准状况下的体积? 探究提示:V=n· Vm=22.4 L· mol-1· n。
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1.影响物质体积的三个因素是物质所含微粒的数目、微粒的大 小和微粒之间的距离。 2.1 mol物质的体积 1 mol任何物质中的微粒数目都是相同的,即约为6.02×1023。因 此,1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的微粒的大小和微 粒之间的距离。 (1)构成液态、固态物质的微粒之间的距离是很小的,固态、液态 物质的体积主要取决于原子、分子或离子本身的大小。由于构成 不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的,所以1 mol液态、 固态物质的体积也就有所不同。
(说明:固体、液体密度约为293 K时的测定值,气体密度为 1.01×105 Pa、273 K时的测定值) 探究提示:①9.99 cm3 ②7.11 cm3 ③18.1 cm3 ④58.4 cm3 ⑤ 22.4 L ⑥22.4 L ⑦22.4 L 2.以上计算结果有什么规律? 探究提示:固体和液体的体积无规律;三种气体的体积基本相同。
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物质 C2H5OH H2 N2 CO
摩尔质量 (g· mol-1 ) 46.07 2.016 28.02 28.01
密度 0.789 g· cm-3 0.089 9 g· L-1 1.25 g· L-1 1.25 g· L-1
1 mol 物质的体积 ④ ⑤ ⑥ ⑦
物质 Al Fe H2 O
摩尔质量 (g· mol-1 ) 26.98 55.85 18.02
密度 2.70 g· cm3
1 mol 物质的体积 ① ② ③
7.86 g· cm3
0.998 g· cm-3
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例题1导学号18100010相同物质的量的各种固体或液体的体积 并不相同,其主要原因是( ) A.粒子的大小不同 B.粒子的质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同 解析:固体、液体微粒间间距差不多,当微粒数一定时,粒子的大 小就成了决定体积的主要原因。 答案:A
第3课时
物质的聚集状态
-1-
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学 习 目 标 1.知道物质的聚集 状态。 2.理解气体摩尔体 积的含义及标准状 况下的气体摩尔体 积。 3.能够利用气体摩 尔体积进行相关计 算。
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1.气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积(Vm)受气体所处的温度和压强的影响,即温度和 压强不同时,气体摩尔体积(Vm)可能不同。在标准状况下的气体摩 尔体积是22.4 L· mol-1。 (2)标准状况下,非气体(即固、液体)不能用气体摩尔体积22.4 L· mol-1进行计算。 (3)气体摩尔体积适用于任何气体,此处的任何气体可以是单质气 体、化合物气体,也可以是纯净气体,还可以是混合气体。
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影响物质体积大小的因素 某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质体积大小的影 响因素,通过查阅资料,得到下表中的相关数据: 讨论探究 1.根据以下数据,计算1 mol这些物质的体积,并将计算结果填入 表中。
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5.任何1 mol气态物质所含的微粒数相同。虽然微粒的大小不同, 但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,所以1 mol气态 物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而气态物质中 微粒之间的距离与外界的压强、温度有关,当温度、压强一定时, 微粒间的距离近似相等。因此,当温度、压强一定时,任何具有相 同微粒数的气体具有大致相同的体积。 二、气体摩尔体积 1.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,用Vm表示。 2.常用单位为L· mol-1或m3· mol-1。 3.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。
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成功体验1 下列说法中正确的是( ) A.任何一个水分子,其本身都是固体 B.逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化 C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩 D.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停地运动 解析:物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种 状态,故单个分子不能说聚集状态,A错。碳酸氢铵受热时,在熔化 之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,B错。面包不是单一的 固体,它疏松多孔的结构里填充了大量的气体,受压时体积缩小是 其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,C错。在水的 三种状态中,其分子都在不停地运动,只是运动的方式、速率不同, 故D对。 答案:D
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3.影响物质体积的因素可能有哪些?利用这些因素对以上计算结 果作出解释。 探究提示:在温度和压强一定时,物质的体积主要由物质所含微 粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。任何1 mol物质所 含的微粒数目相同,固态和液态物质微粒间的距离很小,但微粒的 大小不同,所以1 mol 固态或液态物质的体积往往是不同的;气态物 质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而气态物质中微 粒之间的距离与外界的温度、压强有关,当温度、压强一定时,微 粒间的距离近似相等。因此,在温度、压强一定时,任何具有相同 微粒数的气体都具有大致相同的体积。
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(2)气体分子间的距离比分子直径大得多,因此气体分子本身的大 小差异可以忽略。当气体的物质的量(分子数)一定时,决定气体体 积大小的主要因素是分子间平均距离的大小。气体分子间的距离 主要受温度和压强的影响。 ①温度T一定时,增大压强p,气体分子间的距离减小,所以体积V减 小。反之,减小压强p,体积V增大。 ②压强p一定时,升高温度T,气体分子间的距离增大,气体的体积V 增大。反之,降低温度T,气体的体积V减小。 ③温度T、压强p都一定时,气体分子间的距离都相同,只要气体 含有的分子数相同(气体的物质的量相同),气体的体积也就相同。 因此,同温同压下,1 mol不同气体的体积几乎是相同的(如0 ℃、 1.01×105 Pa条件下,1 mol H2、N2、CO的体积都约为22.4 L)。
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