化学反应速率化学平衡二轮复习公开课PPT课件
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化学反应速率与化学平衡复习课件.ppt
3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不
变的密闭容器中，发生PCl3+Cl2
PCl5(物质均
为气态)。达平衡后，测得PCl5为0.8mol。若此时
把2mol PCl3和1mol Cl2移走，在相同温度下再次
达平衡时，PCl5的物质的量为多少？
解： PCl3 + Cl2
PCl5
看图技巧： 看拐点，定时间； 判速率，定大小；
C 浓 度
./
mol L-1
压强增，C浓度小， 平衡逆向移。
p2p<2p1
观变量，定数值。
p1
根据右图判断反应 mA(g)
C%
+ nB(g) pC(g) + qD(g)的正向是___放___热 。
看图技巧： 看温度，定数值， 判方向。
300C 500C
B．5 v(O2)= v(H2O) D 6
D．4 v(O2)= v(NO)
5
3．反应2A ＋ B 3C ＋ 4D在四中不同的情况下进行，表
示该反应速率最快的是 B
A. v(A)＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v(C)＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v(D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
=
1 4.8
X=0.53
最终PCl5的物质的量为0.27mol。
平衡移动原理（勒夏特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：
改变的条件
平衡移动的方向
增大反应物或减小生成物浓度 减小反应物或增大生成物浓度 升高体系温度 降低体系温度
化学反应速率和化学平衡复习ppt课件
• 3 保持容器容积不变,通入1定量氖气,此过程中各物质的物质的量都没发 生体所改系以变的NO,容所2的积以转增平化大衡率1不倍会移,则减动相小,N当O于2的减转小化压率强不,所变以；平保衡持向压生强成不N变O,2通的入方氖向气移使动,
• 答案： 1 减小 减小 2 不变 不变 3 不变 减小
• 解衡正析向：移1 保动持,且容NO器2容转积化不率变比,原通来入大1定,N量O2N的O百2,则分增含加量了减N小O2保的持浓容度器,所容以积平不 变程不,度变通比,入通原1入定来1量定的量NN22NOOO44,的则2或转增N化加2O率了4,不要N2影小O4响,的所平浓以衡度N,O所,所2的以以百N平O分衡2的含逆百量向分减移含小动量,2但不保其变持进压行强的
• 该类题目考查的实质是外界因素对化学平衡的影响
• 1 如果已知反应前后反应体系中各物质的物质的量、体积、转化率、浓 度和百分含量等的变化,可以考查在这个变化过程中改变的外界因素
如已知反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＞0， 在反应达到平衡后改变某一个条件，使 H2O(g)的物质的量浓 度减少，CO(g)的物质的量浓度和 H2 的物质的量浓度增加， 则改变的条件可能是升高温度。
(2)如果已知反应速率图像，可以通过图像判断出反应过 程中改变的外界因素和化学平衡移动的方向。
如对于可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，改 变某个因素后化学反应速率的改变如图 2 所示，则从图像可 以判断平衡向正反应方向移动且改变的条件只能是增大反 应物的浓度。
• 2．平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度 及百分含量的变化
改变条件
平衡移动方向
N2
n
化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
知可逆反应CO + H2O(g) 已知可逆反应CO 平衡时， 平衡时，
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
化学反应速率与化学平衡复习课课件
3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。
二章节化学反应速率和化学平衡-PPT课件
[随堂练习]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol· L-1· s-1 ）表示，且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B) 。则此反应可 表示为（ ） B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA ：VB ：VC ：VD =△CA ： △ CB ：△ CC ：△ CD = △nA ：△ nB ： △nC ：△nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢 或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 实验测定2-1 应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是（ D ） A.VA= 0.15mol/L· min B. VB= 0.6 mol/L· min C. VC= 0.4 mol/L· min D.VD= 0.01 mol/L· s
[随堂练习]
4．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气） 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， C 的物 质 的 量 增 加 了 0.3mol 。 下 列 论 述 正 确 的 是 （ B ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
[随堂练习]
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的 量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物 的生成速率）为（ C D ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol· L-1· s-1
【授课】第二章 化学反应速率与化学平衡复习课件(PPT)
[分析] 欲求在3 min内氢气的反应速率v(H2)，须求出在3 min内 [解析] 3min末混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9＝3.6 mol
H2减少的物质的量。可首先根据同温、同压下气体的体积与其物 设3min内消耗N2 x mol。 质的量成正比的关系，求出3 min末反应混合气体的物质的量。 N2 + 3H2 ==== 2NH3 然后根据化学方程式，找到3 min末各物质的物质的量(设未知数)， 起始 1 mol 3 mol 0 mol 并列方程式求出H2的变化量。
淡蓝色火焰 8. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_________、 蓝紫色火焰 反应物浓度大， ____________。由此可得出的结论是_______________ _______________。 速率快 9. 已知在一定条件下发生下列反应X+W=Y+Z Y+N= W+Z，则总反应方程式为____________。其中X为 2X+N=2Z 反应物 催化剂 中间产物 ___________ W为___________ Y为_____________。
答案：n＝3
v (B)＝0.2 mol/(L· min)
[例3] 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入
催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是 开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( C ) A. 0.2 mol/(L· min) B. 0.6 mol/(L· min) C. 0.1 mol/(L· min) D. 0.3 mol/(L· min)
2HI(g)，在其他条件相同时，采 取下列措施，压强如何变化，反应速率如何变化? (1)缩小体积； (2)保持体积不变，通入惰性气体He； (3)保持压强不变，通入惰性气体He； (4)保持体积不变，通入少量H2。 (1) 缩小体积 浓度增大，压强增大 反应速率增大
化学反应速率化学平衡二轮复习公开课PPT33页
化学反应速率化学平衡二轮复习公开 课
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
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变化如图所示。在0～60s时段，反应
速率为
mol·L·s；反应的平衡常数为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以以0.0020
mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由
是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
化学反应速率和化学平衡 专题复习
化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重要作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等 ）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关 理论解释其一般规律。
（14.I卷）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接 水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢 乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的 化学方程式______________________________。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应
“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9， 若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚 烷溶剂中的平衡转化率。
（3）该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能 Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量图合理的 是。
下列说法正确的是______（填序号）
①温度为T1时从开始到平衡，生成甲醇 平均速率为v(CH3OH) ＝ mol·L－1·min－1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到
（4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜” 或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”） 温度下有利于该反应自发进行。
［12·重庆］尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式
为
。
（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题
①A点的逆反应速率v逆（CO2） 点的正反应速率为V正（CO2） （填“大于”、“小于”或“等于”）
平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲
醇所能产生的最大电能为702.1KJ，则该燃料电池的理论效率为________
．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物
质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A
的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol
氩气，平衡时A的转化率为
；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 ：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间生成c和D物质的量相等
平衡向
（填“正反应”或“逆反应”）方向移
［12·海南］已知A(g)+B(g) =C(g)+D(g) 的平衡常数和温度如下：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填<, >
,=)
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和
0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
化学反应原理试题的考点及考频统计
（14·II卷）在容积100L的容器中通一定量的N2O4，发生 反应N2O4g) =2NO2 (g)，随温度升高混合气体的颜色变深。
（1）反应的 0（填大于或小于）
100℃时，体系中各物质浓度随时间
(4)1200℃时反应平衡常数的值为 。
［12·浙江］物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生 如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) （1）当(t-BuNO)2的起始浓度0.50 mol·L-1时，实 验测得20℃时的平衡转化率是65 %。列式计算 20℃时上述反应的平衡常数K = 。 （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增 大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或
2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应
C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) △H2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g) 的△H=_____kJ/mol。与间接水合法相比，气相直接水 合法的优点是___________。
②NH3的平衡转化率为
。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理
如图29图2。
①电源的负极为
（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为 、
。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解
前相比将
；若两极共收集到气体
13.44L（标况），则除去的尿素为 g
（11新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反 应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－ 726.5kJ·mol－1。 （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____； （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况 下，考察温度对反应的影响，实验如图