离子共存专题
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—C．含有大量SO42—的透明溶液： K+、Cu2+、Cl—、NO3—D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—【答案】C【解析】A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，则H+、Fe2+、NO3—、会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+、OH-会发生沉淀反应液不能大量共存，错误；B．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，此时OH-、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，错误；C．含有大量SO42—的透明溶液中，K+、Cu2+、Cl—、NO3—不会发生任何反应，因此可以大量存在，正确；D．含有大量ClO—的溶液有强氧化性，会与H+、I—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/LC．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO32－，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO42－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，Al3+和K+不能确定。
必修一专题：离子共存
B.Na+、H+、Cl-、CO32-
C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离
子组是（ ）
C
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
2、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是
（B）
A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B.Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ C.Ba2+、K+、HCO3-、Cl－ D.Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一
组离子是（ ）
D
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ OHB．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ OH- H+ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ OHD．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（）
D
A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B.Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C.Na＋、H＋、Cl－、CO32D.K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
4、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大
量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－
C
Ag+与Cl-、CO32-、SO42-、SO32-等
Ca2+与CO32-、SO42-、SO32OH-与Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、 Mg2+
高考复习专题(离子共存与离子反应)
高考复习专题——离子反应单选考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性ClO－、MnO4－、)NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S2-(HS-)、SO32-3(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-两性离子:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断⑴酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol-L-1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH-不能和大量共存(填具体离子，下同)答案H+、NH+4、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO-3、HS-、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4(2)H+不能和大量共存。
答案OH-、CO2-3(HCO-3)、S2-(HS-)、SO2-3(HSO-3)、PO3-4(H2PO-4，HPO2-4)、SiO2-3、AlO-2、ClO-、F-、CH3COO-、NO-2(3)CO32-不能和大量共存。
答案H+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+4．))SO32-不能和大量共存。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
【考点】考查离子共存等知识。
2.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸【答案】C【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。
【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。
3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤【答案】C【解析】①含有大量Al3＋的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误；③铁离子与SCN－反应生成络合物，不能大量共存，错误；④AlO2—与H＋反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误，所以答案选C。
离子共存专题
离子共存多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有三点：一色、二性、三反应。
一色，即溶液颜色：若限定溶液为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Fe2+等有色离子不能存在。
二性，即溶液的酸性和碱性：在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子（比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
三反应，指离子间能发生反应：能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2+和SO42-、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、②生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等一、单选题1．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣3．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B．NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4C．NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3 D．FeSO4 NaNO3 KCl HCl4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na＋、K＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－5．现有一含有多种溶质的无色溶液，对该溶液溶质有如下几种猜测，其中合理的是（）A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO36．某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②另取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。
】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．使酚酞变红色的溶液：NH 4＋、Ba 2+、I －、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：Fe 3＋、K ＋、NO 3－、SO 42－C ．含有0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：Na ＋、K ＋、SCN －、NOD ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L -－1的溶液：Na ＋、K ＋、AlO 2－、CO 32－【答案】B【解析】A 、碱性溶液，NH 4＋不共存，错误；B 、酸性溶液，共存，正确；C 、Fe 3＋与SCN －形成配合物不能共存，错误；D 、该条件为水的电离受到抑制，可以为酸性或碱性，酸性条件下AlO 2－、CO 32－均不共存，错误。
【考点】考查溶液中离子共存有关问题。
2. 有一无色溶液，仅含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是A ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －，可能有NH 4＋B ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、 HCO 3－，肯定没有 MnO 4－C ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl －，可能有K ＋D ．肯定有K ＋、Al 3＋、MnO 4－，可能有HCO 3－【答案】C【解析】溶液无色说明不含MnO 4－；加入适量Na 2O 2产生的无色无味气体，则确定溶液中无NH ，产生白色沉淀并部分溶解，则确定溶液中含有Mg 2＋和Al 3＋，不含HCO 3－(与Al 3＋不能大量共存)；②的现象说明溶液中无SO 42－，则阴离子一定为Cl －，C 项正确。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。
【考点】考查离子共存。
3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。
离子共存问题汇总与解析
离子共存一、氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7NO-3( H)Cr2O-7ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2S HS SO2-3HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。
● MnO-7的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I二、双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3 AlO-2SiO2-3S HS【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。
● 再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。
● 1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。
除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。
● AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。
● HCO-3+ AlO-2+ H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。
三、生成分子1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。
2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。
3. 钙钡银硫碳卤：BaSO4 BaCO3 BaSO3CaSO4 CaCO3 CaSO3AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋2H2O ; Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】运用相似性记忆● Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。
(完整版)初中化学离子共存专题
一 .选择题（共12小题）1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A. H+、SQ2、K+、CO2B. Mg2+、Cl、OH、Na+C. Fe3+、SQ2、H+、ClD. Na+、Ba2+、NO3、SO22.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A. Cu2+、NH4+、NO3、OHB. H+、Na+、HCQ、ClC. Ba2+、Ag+、Cl、CQ2D. K+、Mg2+、NO3、SO23.在某无色溶液中能大量共存的是（）A. K+、CuT、NO3、SO2B. Na+、H+、CQ2、NO3C. Ba2+、NH4+、OH、SO2D. Ba2+、K+、NO3、OH4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（A. CsT、CuT、NO3、ClB. Na+、Mg2+、SQ2、Cl、C. Na+、K、CQ2、SC42D. Na+、Ba2+、Cl、NC35.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A. Cl、NO3、K+、Na+B. SQ2、NO3、K、OHC. CO2、SQ2、Mg2+D. NH4+、Cl、OH、K6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A. K+、NO3、Na+、OHB. CO2、K+、Cl、Ce fC. H+、Bsf、Cl、SO2D. K+、OH、SO2、Cu2+7.下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（C. FeC3、NaOK HNO3D. NH3?H2。
、N&CQ、KClA. NaCk 稀HCk KOHB. CuSQ、KNO3、BaC2下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） SO 2、Fe 3+、Na +、OH B. K +、SQ 2、Cif 、NC b9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）A.在硝酸铉溶液中：Na +、Cif 、OHB.在稀盐酸中：Ba 2+、CQ 2「、Zn 2+C.在氯化钠溶液中：K +、C«+、NC 3D.在氢氧化钠溶液中：H +、Mg 2+、Cl 10.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）A. 在稀盐酸中：Ba 2+、CQ 2「、Zn 2+B. 在氢氧化钠溶液中：H +、Mg 2+、C 「C. 在氯化钠溶液中：K +、Ce 2+、NO 3D. 在硫酸铉溶液中：Na +、CiA OH 11 .能在pH 为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. FeC h 、CuSO 、NaClB. BaC 2、Na 2SQ 、NaOHC. CaC 2、Na 2COs 、AgNOsD. K 2SQ 、NaNO s 、NH 4CI 12 .下列物质在水溶液中能大量共存的是（） A. NaCl Na 2CO 3 H 2SQB. FeC h N&SQ KOHC. BaC 2 AgNO s Na z CQD. CuSQ KN0h N&SQ二.填空题（共7小题）13.①H +与 会结合生成.② H +与 会结合生成，进而分解产生 和.③ H +与 会结合生成，进而分解产生 和.④ OH 「与 会结合生成，进而分解产生 和.⑤ OH 「与 会结合生成 白色沉淀. 8. A. C. Cl 、K +、SQ 2、Na D. Cc 2+、Cl 、CQ 2、Na⑥OH与会结合生成蓝色沉淀.⑦OH「与会结合生成红褐色沉淀.⑧CQ2「与会结合生成白色沉淀.14.甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放.测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色.乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Bs2+、Fe3+、OH、SO2-、NO3-五种离子.由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是 .15.某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、OH、NO3、CO2「中的几种离子.经检测pH=13,取溶液少许丁试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是 ;可能含有的离子是 .16 .甲，乙两种溶液分别含有下歹0 8种离子中各不相同的四种粒子：Cl , OH , NO3 , CO2「，Ag+、K+, Ba2+, Ca2+,两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲—乙—.17.有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液.(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生.(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解. 根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有 .②操作(a)里滤出的白色沉淀是，操作(c)里的白色沉淀是 .③操作(a)滤液中含有的溶质离子是 .18.某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、C「、OH「、SO2「等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11 .由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，—定不存在的阳离子有 .19.某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuC2、H2SQ、MgSQ、FeC3第二次HCk MgCl2、CuSQ、F& (SQ)第三次CuSO、FeC3、HCk AgNC fe(1)三次检测结果中第次检测结果不正确；(2)由丁废水中含有某些金届离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金届离子.这种化合物是三.解答题(共1小题)20.甲、乙两化工厂分布如右图所示.箭头代表水流方向.如果在a处取得水样经检测只有少量的OH「、SC42.在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl (1)在a处取水样加入无色酚猷溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是.(2 ) b处水样中含有的物质应是下列哪一组？ (填字母)A. MgSC4 NaClB. H2SC4 Ba (NC3) 2C BaCl2 HCl D H2SQ MgC2(3) c处产生的沉淀是甲厂乙C一 .选择题（共12小题）1.（2016獭州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C ）A. H+、SQ2、K+、CO2B. Mg2+、Cl、OH、Na+C. Fe3+、SQ2、H+、ClD. Na+、Ba2+、NO3、SQ22.（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（D ）A. Cu2+、NH4+、NO3、OHB. H+、Na+、HCQ、ClC. Ba2+、Ag+、Cl、CQ2D. K+、Mg2+、NO3、SC423.（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（D ）A. K+、CuT、NO3、SC42B. Na+、H+、CC32、NO3C. Ba2+、NH/、OH、SC42D. BsT、K+、NO/、OH4. （2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D ）A. CsT、CuT、NO3、ClB. Na+、Mg2+、SQ2、Cl、C. Na+、K+、CQ2、SQ2D. Na+、Bs?+、Cl、NO35. （2016小水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（A ）A. Cl、NO3、K+、Na+B. SQ2、NO3、K+、OHC. CO2、SQ2、Mg2+D. NH4+、Cl、OH、K 6. （2013犯州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）A. K+、NO3、Na+、OHB. CQ2、K+、Cl、Ca2+C. H+、B S T、Cl、SO2D. K+、OH、SQ2、Cu2+7. （2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（D ）A. NaCk 稀HCk KOHB. CuSQ、KNO B、BaC28.（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C ）A. SO2、Fe3+、Na+、OHB. K、SQ2、Cu2+、NC bC. FeC3、NaOK HNO3D. NH3?H2。
离子共存专题训练
化学中的“离子共存”问题溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－应选CA. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：此题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。
A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。
故答案为B例三：在无色透明的溶液中，以下各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 分析：准确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－分析：准确选项需满足无色透明、强酸性（有H+存有时）、能大量共存三个条件，故答案为A。
例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－分析：准确选项需满足碱性溶液（有OH－存有时）、能大量共存两个条件，故答案为B。
能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存有。
中考初三化学中考专题-离子共存
中考初三化学中考专题-离子共存[基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓；⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓；⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl ↓4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓； Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓；5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓(二）溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。
（三）（1）酸、碱、盐溶解性之歌钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。
[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C. AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、 K+ Na+ NO3- CO32-B、 Mg2+ NH4+ NO3- Cl-C、 Na+ Ba2+ Cl- SO42-D、 Cu2+ Na+ NO3- SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Cu2+、N、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-C．K+、N、HC、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、S【答案】B【解析】含Cu2+的溶液显蓝色，A错误；由“加入铝可以生成H2”知，溶液为强酸性或强碱性。
N 与OH-，HC与H+、OH-，Mg2+与OH-，不能共存，故C、D错误。
【考点】铝及铝合金2.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
请回答下列问题：（1）白色沉淀A与试剂②反应的离子方程式是__________________________________。
（2）无色溶液C中加入试剂③的主要目的是____________________________________。
（3）试验中若只加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________________。
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。
【答案】（1） BaSO3 + 2H+ Ba2+ + SO2↑ + H2O （2分）（2）中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰（2分）（3）会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在（2分）（4） SO2 + Br2+ 2H2O 4H+ + SO42- + 2Br-（2分）【解析】亚硫酸根离子和硫酸根离子都可以与钡离子反应生成白色沉淀，而亚硫酸钡沉淀不溶于水但能溶解在酸中，但硫酸钡沉淀既不溶解在水中，也不溶解在酸中。
亚硫酸根离子在硝酸溶液中会被氧化为硫酸根离子，因此要检验硫酸根离子的存在时要先排除掉亚硫酸根离子对其的干扰，因此加的试剂1应为盐酸，【考点】3.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ【答案】A【解析】A.离子之间不会发生任何反应，可以大量共存，正确。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是()A．Ca2+、Cl-、、Na+B．K+、Cl-、、H+C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+【答案】B【解析】 A选项中呈紫红色，不符合要求；B选项中，因为Mg比较活泼，所以Mg可以和H+发生置换反应生成H2：Mg+2H+====Mg2++H2↑，符合要求；C选项中，Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不符合要求；D选项中，Mg可以和H+反应生成Mg2+和氢气，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不符合要求。
【考点】镁的提取及应用2.某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能存在的离子是A．K+B．Ba2+C．OH－D．HCO3-【答案】A【解析】A、K+与NH4+、H+、SO42-都不反应，可大量共存，故A正确；B、SO42-可与Ba2+反应，不能大量共存，故B错误；C、NH4+、H+可与OH-反应，不能大量共存，故C不正确；D、H+可与HCO3-反应，不能大量共存，故D错误；故选A。
【考点】考查离子共存3.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．K+、Ca2+、HCO3-、OH-【答案】A【解析】A、四种离子均不反应，可以大量共存，正确；B、Ca2+与CO32ˉ，AlO2-与H+分别生成碳酸钙、氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；C、OHˉ与NH4+、Al3+分别反应生成一水合氨、氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；D、Ca2+、HCO3-、OH-三者反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误，答案选A。
【考点】考查离子大量共存问题4.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
高三化学离子共存知识点
高三化学离子共存知识点化学是一门综合性的科学学科，其中离子共存是其中一个重要的知识点。
离子是指在溶液或固体中带电荷的粒子，其中正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
离子共存指的是不同种类的离子在同一溶液或固体中存在的现象。
本文将介绍高三化学离子共存的主要知识点，包括常见的离子共存情况和其相关的实验技巧。
一、离子共存的种类离子共存可以分为同名离子共存和异名离子共存两种情况。
同名离子共存是指同种离子在同一溶液或固体中共存的情况。
例如，在氯化钠溶液中同时存在氯离子和钠离子。
异名离子共存则是指不同种类的离子在同一溶液或固体中共存的情况。
例如，在硫酸钠溶液中同时存在钠离子和硫酸根离子。
二、离子共存的影响离子共存会对化学反应和物质性质产生一定的影响。
其中，溶液中的离子共存会影响溶液的电导性和化学反应的进行。
例如，在含有酸和碱的溶液中，酸离子和碱离子的共存会影响中和反应的进行，从而影响溶液的酸碱性质。
此外，离子共存还会对盐类晶体的结构和形状产生一定的影响。
三、离子共存的实验技巧在实验中，要准确判断离子是否共存，需要运用一些实验技巧。
下面介绍几种常用的实验方法。
1. 气体进水法：对于易挥发的离子，可以通过气体进水法进行实验。
该方法利用气体溶于水的特性，将气体与水接触，观察是否能产生溶液。
例如，通过将盐酸气体通入水中，观察是否生成盐酸溶液，判断是否存在氯离子。
2. 沉淀法：对于不易溶于水的离子，可以通过沉淀法进行实验。
该方法将已知离子的溶液与待测离子的溶液混合，观察是否生成沉淀，从而判断是否共存。
例如，将硫酸钠溶液与硝酸银溶液混合，若观察到白色沉淀的生成，则可以判断该溶液中同时存在硫酸根离子和银离子。
3. 气泡法：对于酸碱反应产生气体的情况，可以使用气泡法进行实验。
该方法通过对待测溶液进行通气，观察是否产生气泡，判断是否存在特定的离子。
例如，将硫酸铜溶液通入气体中，若观察到气泡的生成，则可以判断该溶液中同时存在硫酸根离子和铜离子。
高考化学离子共存常考题型
离子共存基本就考这几类题型！会了就是送分题！一．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二．“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）。
例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42－、SO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三．“碱性”条件型这种题的套路就是有强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。
高考专题-离子共存
离子共存专题1、由于发生复分解反应，离子不能共存（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存；（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存（3）有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存；（4）一些容易水解的离子，在溶液中存在是有条件的如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
离子间能发生双水解反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如：MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共存。
H+与S2O32-不能大量共存；3、能水解的阳离子与能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存；4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如：Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；5、审题时应注意题中给出的附加条件（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液；（2）有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+；（3）MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；（4）S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
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离子共存专题知识
离子在水溶液中能否大量共存的问题，知识容量大，网络化程度高，综合性强，涉及到氧化还原反应、复分解反应，配位反应，水解反应，有机反应等。
是历年高考的热点。
现将离子共存的有关知识归纳如下：
1.题目中限制溶液为无色时，则不存在有色离子。
如Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、MnO4－（紫）、MnO42－（绿）、Cr2O72－（橙）、CrO42－（黄）、Fe（SCN）2+（血红）等。
2.相互反应有沉淀或微溶物产生的离子不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等不能大量共存；Cl－与Ag+、Hg+等不能大量共存；CO32－与Mg2+、Ba2+、Ca2+等大多数金属离子不能大量共存；S2－与Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+、Ag+、Mn2+等不能共存；C17H35COO－与Ca2+、Mg2+等不能共存。
3.题目中有“在酸性溶液中”、“在pH=1的溶液中”等限制条件时，不能共存的离子有：
A.弱酸根离子：CO32－、SiO32－、AlO2－、SO32－、S2－、ClO－、F－、CN－、PO43－、SCN－、HCOO－、CH3COO－、C2O42－、S2O32－、C6H5-COO－、CH2（NH2）COO－、C6H5O－等；
B.弱酸的酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－等；
C.OH－、Ag（NH3）2+等。
4.题目中有“在碱性溶液中”、“在pH=13的溶液中”等限制条件时，不能共存的离子有：
A.能生成不溶性碱或弱碱的阳离子：如NH4+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Cu2+、Hg2+、Ag+、Mn2+等；
B. 弱酸的酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－等；
C.H+
5.因氧化还原反应不能共存的离子：
Fe3+与I－、S2－、Sn2+等；ClO－与Fe2+、I－、S2－、Sn2+、SO32－、HS－、S2O32－等；
在酸性条件下，NO3－与Fe2+、I－、S2－、Sn2+、SO32－、HS－、S2O32－等；S2－与SO32－、S2O32－等；MnO4－与Fe2+、I－、S2－、Sn2+、SO32－、HS－、Cl－、Br－、S2O32－等；Fe3+与I－、S2－、SO32－、HS－、S2O32－等。
6.水解显酸性的离子（NH4+除外）不能与水解显碱性的离子共存：
如Al3+与S2－、SO32－、AlO2－、ClO－、CO32－、HCO3－等；NH4+与AlO2－;
Fe3+与AlO2－、CO32－、HCO3－、ClO－等。
7.能相互形成配合物的离子不能共存：
如Fe3+与SCN－、F－；Ag+与NH3·H2O。
8.题目中有在“水电离出的[H+]=10－14mol/L的溶液中”或在“能与铝反应放出氢气的溶液中”等限制条件时，其隐含有该溶液可能呈强酸性或强碱性。
题目提问的方式可能有“一定能共存”、“一定不能共存”、“可能共存”等，应具体问题具体分析。
如：某无色透明溶液中，由水电离产生的[H+]=1×10－14mol/L，该溶液中一定不能共存的离子组是
A.Na+、AlO2－、OH－、SO42－
B.HS－、K+、NO3－、Na+
C.NH4+、Na+、ClO－、Fe2+
D.Al3+、SO42－、Na+、K+
E.Cl－、Na+、NO3－、Cs+
解析：解此题首先应明确题干上的限制条件及隐含的限制条件，如“无色”，若某组中存在有色离子，则一定不能共存；又如“由水电离产生的[H+]=1×10－14mol/L”这一条件隐
含有该溶液既可能呈强酸性（pH=0），也可能呈强碱性（pH=14）。
若溶液呈强酸性，则弱酸阴离子不能共存，酸式弱酸根离子也不能共存；若溶液呈强碱性，则弱碱阳离子不能共存，酸式弱酸根离子也不能共存。
若溶液中有酸式弱酸根离子，则一定不能共存；若溶液中只有弱酸根离子，则在碱性条件下可以共存；若溶液中只有弱碱阳离子，则在酸性条件下可以共存；若溶液中既无弱酸根离子，又无弱碱阳离子，则一定能共存。
本题选B（HS－）、C（NH4+、Fe2+与ClO－不能共存，且Fe2+有颜色）。
1.某无色透明溶液中，三种离子能大量共存的是
A.Na+、AlO2－、NH4+
B.Al3+、Na+、OH－
C.Ca2+、Cl－、Na+
D.Na+、CO32－、Cl－
2.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A .Na+、AlO2－、K+、NO3－ B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C. MnO4－、K+、SO42－、.Na+ D .K+、SO42－、.Na+、HCO3－
E .Na+、K+、NO3－、HSO3－
3.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A.K+、MnO4－、Cl－、S O4 2－
B.Na+、AlO2－、CO32－、NO3－
C.Na+、H+、NO3－、S O4 2－
D.Na+、S O4 2－、S2－、Cl－
4.下列离子在水溶液中能大量共存的是
A．H+、.Na+、Cl－、P O4 3－B．Mg2+、HCO3－、Ca2+、OH－
C．S O4 2－、S O3 2－、OH－、K+ D．H+、Cl－、S2O3 2－、.Na+
5.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl－AlO2－B．S O4 2－、S O3 2－、H+、K+
C．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl－D．Fe2+、Mg2+、NO3－、H+
6.向FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，则溶液中一定不存在
A．I2分子B．Fe2+ C．Br－D．Br2分子E．Cl－
7.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
A.NH4+、NO3－、CO32－、.Na+
B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C.NO3－、Ca2+、K+、Cl－
D. NO3－、K+、AlO2－、OH－
8.下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Na+、HCO3－、K+、OH－
B.Fe3+、Cl－、NH4+、SCN－
C.Sn2+、H+、NO3－、S O4 2－
D.AlO2－、OH－、.Na+、NH4+
9.下列离子在溶液中能同时大量共存的是
A.Na+、AlO2－、Cl－、Al3+
B.Na+、H2PO4－、Ca2+、OH－
C.Al3+、Mg2+、NO3－、S O4 2－
D. K+、Cl－、NO3－、S O4 2。