高二化学选修4-水的电离与溶液的pH值(公开课)PPT课件
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7. 对水升高温度电离度增大，酸性增强。 ╳
5
-
2、溶液的pH
意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 表示方法： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。
pH = - lg {c（H+）}
如 c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
pH = - lg {c（H+）} = - lg 10-7
=7
6
-
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
5. 酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？
6. 1mol/L盐酸溶液中的c(H+)为多少？ c(OH-)呢？
水电离出来的c(H+)为多少？
7. 1mol/L NaOH溶液中的c(OH-)为多少? c(H+)呢？ 水电离出来的c(OH-)为多少？
8. 100℃时，水的离子积为10-12，纯水中c(H+)为多少？
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14 8 10-14
-
注意:
pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， pH=1 c(H+)≠1mol/L，而是等于0.1mol/L pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L， c(H+)> 1mol/L或 c(OH -)> 1mol/L时，直接用 c(H+)或c(OH -)表示溶液的酸碱性
9
-
问题与讨论
1. 100℃时，水的离子积为10-12，纯水的 pH 为多少？
2. 100℃时，pH = 6.5的溶液呈酸性还是碱性？ 结论：用pH表示溶液酸碱性必须在一定温度下
10
-
正误判断
1. 一定条件下pH越小，溶液的酸性越强。 √
2. 强酸溶液的pH一定比弱酸溶液小。 ╳ 3. 用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。╳ 4. pH相同的强酸和弱酸溶液中c（H+）相同，溶质
的物质的量浓度也相同。 ╳
5. pH等于6是一个弱酸体系。 ╳
11
-
二、溶液的pH
3.简单计算： ①计算常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH
p H lg C H lg 0 .1 1
②计算常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH
CH
KW COH
1014 1013 0.1
pHlgCH lg1013 13
中学化学
水的电离和溶液的pH
制作：刘志峰
主要内容
水的电离 水的离子积常数 溶液的酸碱性 溶液的pH
有关pH的计算
2
-
预习检测
1. 在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
2. 在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？
ຫໍສະໝຸດ Baidu
3. 在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？
4. 某盐酸溶液中的c(H+)= 1mol/L， c(OH-)为多少？ 水电离出来的c(H+)为多少？ c(HCl)为多少？
▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ ▪能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：Ｄ
A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定
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-
二、溶液的pH
3.pH测定方法： ③pH计 (定量精确测量)
3
-
二、溶液的酸碱性和pH
1、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH-！而且在一定温度下其乘积是定值！
判断溶液酸碱性的唯一依据是c(H+)与c(OH-) 的相对大小
若c（H+）= c（OH-），中性
若c（H+）> c（OH-），酸性
若c（H+）< c（OH-），碱性
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-
正误判断
酸性溶液 c（H+）> 1×10-7mol/L > c（OH-） pH＜7 中性溶液 c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L pH =7 碱性溶液 c（H+）< 1×10-7mol/L < c（OH-） pH＞7
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-
常温下
溶液的pH 0
1
100 c（H+）
10-1
2
10-2
酸 性 增 强 中性 碱 性 增 强
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-
pH测定方法
扩展视野
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙
红色
橙 色
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红
红色
14
-
二、溶液的pH
3.pH测定方法：②pH试纸
将一块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒 蘸取待测溶液涂在试纸上，与标准比色卡对比 读出pH。
1. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH-。 √ 2. 若c（H+）≠ c（OH-）则溶液一定呈现酸碱性。√ 3. c（H+）/c（OH-）的值越大则酸性越强。√ 4. 在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。√
5. 水的电离度越大的酸溶液酸性越强。 ╳ 6. c（H+）= 10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 ╳
16
-
1、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后， 试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的
离子是： BC
A.PO43-
B.HCO3- C.Al3+
D.K+
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-
练习
3、 25℃时KW=10-14 100℃时KW=10-12，下列
说法中正确的是( AC )
A．100℃时，水的电离程度较大 B．前者c(H+)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热的过程 D．KW与水的电离程度无直接关系 E．茬100℃时，水中c(H+)>c(OH一) F．25℃时，盐酸溶液中的KW>10-14
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中学化学
www.ngzx.com
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二、溶液的pH
3.简单计算： ①计算常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH
p H lg C H lg 0 .1 1
②计算常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH
③计算常温下0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的pH 14 ④常温下某溶液中水电离出的c(H+)=10-12，
计算其pH 12或2
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2、溶液的pH
意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 表示方法： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。
pH = - lg {c（H+）}
如 c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
pH = - lg {c（H+）} = - lg 10-7
=7
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常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
5. 酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？
6. 1mol/L盐酸溶液中的c(H+)为多少？ c(OH-)呢？
水电离出来的c(H+)为多少？
7. 1mol/L NaOH溶液中的c(OH-)为多少? c(H+)呢？ 水电离出来的c(OH-)为多少？
8. 100℃时，水的离子积为10-12，纯水中c(H+)为多少？
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14 8 10-14
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注意:
pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L， pH=1 c(H+)≠1mol/L，而是等于0.1mol/L pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L， c(H+)> 1mol/L或 c(OH -)> 1mol/L时，直接用 c(H+)或c(OH -)表示溶液的酸碱性
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问题与讨论
1. 100℃时，水的离子积为10-12，纯水的 pH 为多少？
2. 100℃时，pH = 6.5的溶液呈酸性还是碱性？ 结论：用pH表示溶液酸碱性必须在一定温度下
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正误判断
1. 一定条件下pH越小，溶液的酸性越强。 √
2. 强酸溶液的pH一定比弱酸溶液小。 ╳ 3. 用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。╳ 4. pH相同的强酸和弱酸溶液中c（H+）相同，溶质
的物质的量浓度也相同。 ╳
5. pH等于6是一个弱酸体系。 ╳
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二、溶液的pH
3.简单计算： ①计算常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH
p H lg C H lg 0 .1 1
②计算常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH
CH
KW COH
1014 1013 0.1
pHlgCH lg1013 13
中学化学
水的电离和溶液的pH
制作：刘志峰
主要内容
水的电离 水的离子积常数 溶液的酸碱性 溶液的pH
有关pH的计算
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预习检测
1. 在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
2. 在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？
ຫໍສະໝຸດ Baidu
3. 在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？
4. 某盐酸溶液中的c(H+)= 1mol/L， c(OH-)为多少？ 水电离出来的c(H+)为多少？ c(HCl)为多少？
▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ ▪能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：Ｄ
A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定
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二、溶液的pH
3.pH测定方法： ③pH计 (定量精确测量)
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二、溶液的酸碱性和pH
1、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH-！而且在一定温度下其乘积是定值！
判断溶液酸碱性的唯一依据是c(H+)与c(OH-) 的相对大小
若c（H+）= c（OH-），中性
若c（H+）> c（OH-），酸性
若c（H+）< c（OH-），碱性
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正误判断
酸性溶液 c（H+）> 1×10-7mol/L > c（OH-） pH＜7 中性溶液 c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L pH =7 碱性溶液 c（H+）< 1×10-7mol/L < c（OH-） pH＞7
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常温下
溶液的pH 0
1
100 c（H+）
10-1
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酸 性 增 强 中性 碱 性 增 强
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pH测定方法
扩展视野
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙
红色
橙 色
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红
红色
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二、溶液的pH
3.pH测定方法：②pH试纸
将一块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒 蘸取待测溶液涂在试纸上，与标准比色卡对比 读出pH。
1. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH-。 √ 2. 若c（H+）≠ c（OH-）则溶液一定呈现酸碱性。√ 3. c（H+）/c（OH-）的值越大则酸性越强。√ 4. 在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。√
5. 水的电离度越大的酸溶液酸性越强。 ╳ 6. c（H+）= 10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 ╳
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1、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后， 试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的
离子是： BC
A.PO43-
B.HCO3- C.Al3+
D.K+
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练习
3、 25℃时KW=10-14 100℃时KW=10-12，下列
说法中正确的是( AC )
A．100℃时，水的电离程度较大 B．前者c(H+)较后者大 C．水的电离过程是一个吸热的过程 D．KW与水的电离程度无直接关系 E．茬100℃时，水中c(H+)>c(OH一) F．25℃时，盐酸溶液中的KW>10-14
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中学化学
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二、溶液的pH
3.简单计算： ①计算常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH
p H lg C H lg 0 .1 1
②计算常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH
③计算常温下0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的pH 14 ④常温下某溶液中水电离出的c(H+)=10-12，
计算其pH 12或2