物理化学(A)离线必做作业
物理化学习题集参考答案(离线必做答案)
2013春浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案（必做）第一章热力学第一定律一、填空题1.封闭2.封闭系统中不做非体积功的等压过程3.强度性质4.小于二、简答题1.将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统。
与系统密切相2.第一类永动机是不可能造成的。
三、计算题1.（1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0（2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0（3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=02.65.7kJ第二章热力学第二定律一、单选题1.A二、填空题1.过程的方向和限度2.大于3.绝热可逆压缩4.封闭系统中的等温等压不做非体积功过程5.等于三、简答题1.第二类永动机是不可能造成的。
2.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中的绝热过程:△S＞0 表示自发过程△S=0 表示可逆过程△S＜0 表示不可能发生的过程3.在封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程:△G＜0 表示自发过程△G=0 表示可逆过程△G＞0 表示不可能发生的过程4.一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减小过程。
根据△G=△H-T△S提高温度对固体溶解有利，而对气体溶解不利。
四、计算题1.Q=2.479kJ，W=-2.479kJ，△U=0，△H=0，△S=11.53 J·K-1，△S环境=-8.31 J·K-1，△F=-3.438 kJ，△G=-3.438 kJ2. 2.355 J·K-13.（1）△S恒温槽=-11.31 J·K-1，（2）△S空气=13.94 J·K-1，（3）不可逆4. 2.87 kJ·mol-1，石墨更稳定第四章化学平衡一、单选题二、填空题1.(K1ө／K2ө)22.0.024093.向左4.向右5.-15.92三、简答题1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
物理化学习题集(离线必做)1
大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）： 邱海潇 学 号： 1 年级：2012秋学习中心：电大—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。
2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。
3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀；解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-∆=W U Q （2）等温可逆膨胀解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430JQ=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPaW=-61.94 × (40-15) =-1548.5JQ=-w=1548.5J2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)在298.2K时的△r H mө。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
浙江大学远程物理化学离线作业答案
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)(2016)第一章热力学第一定律一、填空题1、系统的性质分为广度性质与_____强度性质________。
2、热力学第一定律的数学表达式就是Δq＝u＋W 。
3、ΔU=Q v的适用条件就是封闭系统中等容非体积功为零。
4、O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。
二、简答题1、什么就是系统？什么就是环境？答:将一部分物质从其她部分中划分出来,作为研究对象,这一部分物质就称为系统;系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2、什么就是等压过程？什么就是可逆过程？答: 等压过程就是在环境压力恒定下,系统始,终态压力相同且等于环境压力的过程。
某系统经过一过程由状态1变为状态2之后,如果能使系统与环境都完全复原,则该过程称为可逆过程。
3、什么就是热力学第一定律？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。
4、什么就是标准摩尔生成焓？什么就是标准摩尔燃烧焓？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。
三、计算题1、1 mol单原子理想气体在298K时,在恒定外压为终态压力下从15、00 dm3等温膨胀到40、00 dm3,求该过程的Q、W、ΔU与ΔH。
ΔU＝ΔH＝０答:Ｐ＝nRT/V=(1*8、31*298)/(40/1000)=61、94KPaW=-61、94*(40-15)=-1548、5JQ=-W=1548、5J2、1 mol 水在100℃、101、3kPa 下蒸发为水蒸气,吸热40、7kJ,求该过程的Q、W、△U与△H 。
答:Q ＝40、7KjW=-3、10kJ △U=37、6Kj △H=40、7kJ3、 已知298、2K 时,NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)与HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811、3、-1383与-92、3 kJ·mol -1,求下列反应的θm r H ∆与θm r U ∆2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)答:2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝(－1383－92、3*２)-(-411*2-811、3) =65、7KJ/mol4、 已知298、2K 时,C(石墨)、H 2(g)与C 2H 6(g)的标准摩尔燃烧焓分别为-393、5 kJ·mol -1、-285、8 kJ·mol -1与-1559、8 kJ·mol -1。
福建师范大学网络教育学院《物理化学》作业参考答案
福建师范大学网络教育学院《物理化学》复习资料参考答案一、单项选择题1、已知某反应的速率常数k 为5.0×10 –7mol -1·dm 3·s -1，则该反应反应级数n 是（ C ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 2、涉及焓的下列说法中正确的是：（D ）（A ）单质的焓值均为零 B ）在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓3、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述 不正确的是： ( D ) (A) 管内水面为凹球面 ； (B) 管内汞面为凸球面 ； (C) 管内水面高于水平面 ； (D) 管内汞面与汞平面一致 。
4、在等温等压下，当反应的rGm= 5kJ •mol-1时，该反应能否进行? (C)(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行5、已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：(C) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 16、反应 2C(s) + O2(g)===2CO(g)，其rGm/(J •mol-1) = -232600 - 167.7T/K ，若温度升高，则：(C) (A) rGm变负，反应更完全 (B) Kp变大，反应更完全(C) Kp变小，反应更不完全 （D ）无法判断7、298K 时电池Pt, H 2 (p θ)|HCl (a = 0.01) |AgCl (s)+Ag (s) 的标准电动势E θ为： （ A ）（已知V H H 02/=+θϕ，V AgAgCl Cl 2224.0/=+-θϕ）(A) 0.2224V (B) – 0.2224V (C) 0.3406V (D) – 0.1042V 8、一定温度下下列哪些反应，增加压力能使反应向生成产物方向移动 （ C ） （A ） H 2（g ）+I 2（g ） = 2HI （g ） (B) C （s ）+1/2 O 2（g ）= CO （g ） (C) SO 2（g ）+1/2O 2（g ）= SO 3（g ） (D) C （s ）+O 2（g ）= CO 2（g ）9、对于稀溶液，下列说法正确的是：（C）(A) 溶剂和溶质都服从拉乌尔定律 (B) 溶剂和溶质都服从亨利定律(C) 溶剂服从拉乌尔定律 (D) 溶剂服从亨利定律溶质服从亨利定律溶质服从拉乌尔定律10、下现象属于溶胶的光学性质的是：（ C ）(A) 电泳 (B) 布朗运动 (C) 丁铎尔现象 (D) 沉降平衡11、任意量的NH4Cl（s）、NH3（g）及HCl（g），平衡时该体系的独立组分数和相数应为（D）(A) 1；1 (B) 2；1 (C) 1；2 (D) 2；212、二级反应的速率常数的单位是：（ B ）(A) s-1 (B) dm6·mol-2·s-1 (C) s-1·mol-1 (D) dm3·s-1·mol-113、二组分理想液态混合物的蒸气总压（ B ）(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间(C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压14、已知在273K时，液体A的饱和蒸气压为66662 Pa，液体B 的饱和蒸气压为101325 Pa，设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数x A = 0.5时，气相中A的摩尔分数为（C）(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.60315、以下现象属于溶胶的电动现象的是：（A）(A) 电泳 (B) 布朗运动 (C) 丁达尔现象 (D) 沉降平衡16、甲酸在金表面上分解为CO2和H2的反应是一级反应，413 K和458 K的速率常数分别为5.5×10-4ｓ-1和9.2×10-3ｓ-1，则分解反应的活化能Ea 为：（C）（A）128.4 kJ·mol-1 (B)108.4 kJ·mol-1(C) 98.4 kJ·mol-1 (D)88.4 kJ·mol-117、某一同位素的半衰期为 12 h，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的： (A)(A) 1/16 (B) 1/8 (C) 1/4 (D) 1/218、某反应的速度常数k为5.0×10－5S－1dm3.mol－1，若浓度单位改变为 mol.cm－1，时间单位改变为 min，则k的数值为：（A）（A）3 （B）8.33×10－10（C）8×10－10 （D）3×10－1019、A和B两组分混合形成理想溶液（即理想液态混合物），那么该混合过程的（ B ）(A) ∆mix H > 0 ∆mixV =0 (B) ∆mixH = 0 ∆mixV = 0(C) ∆mix H = 0 ∆mixV < 0 (D) ∆mixH > 0 ∆mixV < 020、反应PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g），一定温度下，要使平衡向生成产物的方向移动，应采取的措施是：（ C）(A) 增加压力 (B) 体积不变，通入氮气使压力增大(C) 压力不变，通入氮气使体积增大(D) 体积不变，通入氯气使压力增大21、完全润湿时，固/液界面的润湿角：（A）(A) ＝0 o；(B) < 90 o；(C) > 90 o；(D) = 90 o。
714200222069物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：孔小柯学号：714200222069年级：14秋学习中心：华家池医学中心—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。
2.△H=Q P的适用条件是。
3.系统的性质分为广度性质和_____________。
4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1.什么是系统？什么是环境？2.什么是热力学第一定律？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
第二章 热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m ө。
A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 热力学第二定律主要是解决了 问题。
2. 水和乙醇混合过程的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。
4. 吉布斯能判据的适用条件是 。
5. 合成氨反应的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
三、简答题1. 什么是热力学第二定律？2. 如何用熵判据判断过程的方向？3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。
生物化学(A)离线必做作业(答案)
浙江大学远程教育学院《生物化学（A）》课程作业（必做）姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————第一章绪论复习思考题简答题1．简述生物化学的含义。
生物化学景是从分子水平上阐明生命有机体化学本质的一门学科。
2．简述生物化学与药学的关系。
药理学在很大程度上是以和生物化学为基础的。
第二章蛋白质化学复习思考题名词解释1．基本氨基酸从天然蛋白质中水解获得的氨基酸仅有20种，它们被称为天然氨基酸或基本氨基酸。
2．肽键由氨基酸缩合而成的化合物成为肽,它们是通过一个氨基酸分子的氨基与另一分子的羧基脱去一分子水形成的3．等电点(pI)蛋白质或两性电解质(如氨基酸)所带净电荷为零时溶液的pH，此时蛋白质或两性电解质在电场中的迁移率为零。
符号为pI。
4．蛋白质的变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性。
5．肽填空题1．组成蛋白质的酸性氨基酸有____2__种，碱性氨基酸有____3__种。
2．变性后的蛋白质其分子量___不变___。
3．蛋白质二级结构最基本的两种类型是__α－螺旋____和__β－折叠_____。
4．稳定蛋白质胶体溶液的因素是__水化层____和___表面带同种电荷___。
5．蛋白质处于等电点时，主要是以___以两性离子___形式存在，此时它的溶解度最小。
6．甲、乙、丙三种蛋白质，等电点分别为8.0、4．5和10．0，在pH 8．0缓冲液中，它们在电场中电泳的情况为：甲__向阳极移动____，乙_不移动_____，丙__向阴极移动___。
7．在各种蛋白质分子中，含量比较相近的元素是____氮（N）__，测得某蛋白质样品含氮量为15．2g，该样品蛋白质含量应为___95___g。
计算题1．一个α-螺旋片段含有180个氨基酸残基，该片段中有多少圈螺旋?该片段中含有50圈螺旋简答题1．组成蛋白质的氨基酸有多少种?其结构特点是什么?蛋白质中的氨基酸结构蛋白质的基本结构由20种氨基酸组成。
西安交通大学网络教育大学化学离线作业
西安交通大学网络教育大学化学离线作业大学化学离线作业一、单项选择题：1. 下列函数均为状态函数的是（ A ）A. H，G，UB. U，S，QC. G，W，UD. G，S，W2. 下列反应中，与产物的相同的是（ D ）A. B.C. D.3. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是（ B ）A. 增加系统的温度B.增加A物质的分压C.增加C物质的分压D. 降低A物质的分压4. 298K时，向1L 0.1的H A c溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ B ）A. HAc的值减小B.溶液的值增加C.溶液的值减少D.H A c的解离度不变5. 在一定量的以为稳定剂溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（ A）A BC D6下列属于溶胶的特性的有（D）A电泳现象B粒径>100nmC布朗运动D丁铎尔效应7. 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为( B)A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则下列对，，的值判断合理的一组是（ A ）A.>0,<0, >1B.>0,<0, <1C.<0,<0, >1D.<0,>0, <19. 下列四个量子数正确的组合正确的是（ D ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;10. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（ C ）A: 第一电离能依次增加；B: 最高氧化值依次增大；C: 原子半径依次增大；D: 电负性依次增大；11. 应用VSEPR理论指出下列分子或离子的空间构型。
西南大学《物理化学》网上作业及参考答案
1：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动平衡向右移动 ；B:平衡向左移动平衡向左移动 ；C: 条件不充分，无法判断条件不充分，无法判断 ；D: 平衡不移动平衡不移动 。
参考答案：C2：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ；B:15 s ；C: 30 s ；D:21.65 s 。
参考答案：A3：[单选题]下列叙述中错误的是：A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ；C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
参考答案：A4：[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定：视温度而定参考答案：A5：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A: 0.1M KCl 水溶液水溶液 ；B:0.001M HCl 水溶液水溶液 ；C:0.001M KOH 水溶液水溶液 ；D: 0.001M KCl 水溶液水溶液 。
参考答案：B6：[单选题]已知下列反应的平衡常数：已知下列反应的平衡常数：H H 2(g) + S(s) = H 2S(s) S(s) (1)K 1 K1 ；S(s)+O 2(g)=SO 2(2) K2 则反应：则反应：H H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S(g) S(g) 的平衡常数为的平衡常数为 （）A:K1 + K2 ；B:K1 - K2 ；C:K1·C:K1·K2 K2 ；D:K1/K2 。
《物理化学》作业及复习题一及答案
《物理化学》作业及复习题一1. 热力学第一定律的数学表达式？在热化学中的两个形式及适用条件？△U=Q+W 封闭体系，恒温恒容，非体积功为零：△U=Q V 封闭体系，恒温恒压，非体积功为零：△H=Q p2. 热力学第二定律的数学表达式？在化学中的两个判据及适用条件？S （系统）+△S （环境）≥0封闭体系，恒温恒容，非体积功为零：△A ≤0 封闭体系，恒温恒压，非体积功为零：△G ≤03. 你学过哪些状态函数？哪些是容量性质？哪些是强度性质？焓、吉布斯函数和亥姆霍兹函数是如何定义的？T,V ,p,U,H,S,A,G V,U,H,S,A,G 是容量性质, T, p 是强度性质 H=U+pV A=U-TS G=H-TS4. 系统经绝热不可逆膨胀△S > 0，经绝热不可逆压缩△S .> 0，经绝热可逆膨胀或压缩△S .= 0。
5.A. △H>0, 且△S>0B. △H>0,且△S<0 D. △H<0,且△S<06. 欲使一过程的△A=0，应满足的条件是：A. 可逆绝热过程C. 恒温恒压且只作膨胀功的可逆过程 7. 实际气体经不可逆循环，则：A ．△U=0，△H>0 B.△U>0,△H>0 C. △U=0, △H<0 8. 1mol 、25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧，放热3264KJ ，则反应的恒压热是 Q p =Q V +RT △n .。
9. 270 K 、101.325 Kpa 时，1 molA. ΔS 系统+ΔS 环境 ≥ 0B. ΔS 系统+ΔS 环境 > 0 D. ΔS 系统+ΔS 环境 < 010. 某系统状态A 经不可逆过程到状态B ，再经可逆过程回到状态A ，则系统的亥姆霍兹函数ΔA = 0 。
11. 在绝热封闭条件下，体系的∆S 的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S = 0 表示可逆过程；∆S > 0 表示 _不可逆过程_ ；∆S < 0 表示 _不存在或者违背热力学第二定律的过程_ 。
浙大远程物理化学习题集(离线选做)
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：黄薇 学 号： 713200222054 年级： 13秋药学 学习中心： 华家池医学中心—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后，状态一定改变。
(√)2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。
(×)3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
(√)4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
(√)5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。
(√)二、单选题1. 是状态函数。
AA ．GB ．△UC ．WD ．Q2. 具有广度性质。
BA ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. 具有强度性质。
BA ．SB ．VC ．GD ．η（粘度）4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。
DA ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。
AA ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12ln V V nRT W ＝三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。
若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓小于CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓小于H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
(完整版)物理化学在线作业答案
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单选题
30.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。
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•A C（石墨）
B C（xx）
C CO2
D CO
正确答案:C
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单选题
31.关于溶胶和大分子溶液，下列说法正确的是（）。
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•A都是胶体分散系统
B都是热力学稳定系统
C都是热力学不稳定系统
D都是多相系统
正确答案:A
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单选题
32.（）是溶胶的光学性质。
C粒子越小，溶解度越小，熔点越低
D粒子越小，溶解度越小，熔点越高
正确答案:A
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单选题
6.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。
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•A渗透压法
B光散射法
C粘度法
D超离心沉降法
正确答案:C
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单选题
7.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液20mL或
0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。
C适用于固-液平衡和气-固平衡
D适用于气-液平衡和液-固平衡
正确答案:B
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单选题
23.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（）
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•A △H>0，△S>0
B △H>0，△S<0
C △H<0，△S>0
D △H<0，△S<0
正确答案:C
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单选题
24.在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导（）。
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单选题
4.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。
714200222069物理化学习题集(离线必做).
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：孔小柯学号：714200222069年级：14秋学习中心：华家池医学中心—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。
2.△H=Q P的适用条件是。
3.系统的性质分为广度性质和_____________。
4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1.什么是系统？什么是环境？2.什么是热力学第一定律？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
第二章 热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m ө。
A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 热力学第二定律主要是解决了 问题。
2. 水和乙醇混合过程的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。
4. 吉布斯能判据的适用条件是 。
5. 合成氨反应的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
三、简答题1. 什么是热力学第二定律？2. 如何用熵判据判断过程的方向？3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。
安徽大学大学物理A下普物作业
安徽⼤学⼤学物理A下普物作业1．在p -V 图上(1) 系统的某⼀平衡态⽤_____________来表⽰； (2) 系统的某⼀平衡过程⽤________________来表⽰； (3) 系统的某⼀平衡循环过程⽤__________________来表⽰．2．有ν摩尔理想⽓体，作如图所⽰的循环过程acba ，其中acb 为半圆弧，b -a 为等压线，p c =2p a ．令⽓体进⾏a -b 的等压过程时吸热Q ab ，则在此循环过程中⽓体净吸热量Q Q ab ． (填⼊：＞，＜或＝)3．⽓体在状态变化过程中，可以保持体积不变或保持压强不变，这两种过程［］ (A) ⼀定都是平衡过程． (B) 不⼀定是平衡过程． (C) 前者是平衡过程，后者不是平衡过程．(D) 后者是平衡过程，前者不是平衡过程．4．某理想⽓体状态变化时，内能随体积的变化关系如图中AB 直线所⽰．A →B 表⽰的过程是(A) 等压过程． (B) 等体过程． (C) 等温过程． (D) 绝热过程．［］5．在温度分别为 327℃和27℃的⾼温热源和低温热源之间⼯作的热机，理论上的最⼤效率为(A) 25%． (B) 50% ． (C) 75%． (D) 91.74%．［］6. 两个相同的容器，⼀个盛氢⽓，⼀个盛氦⽓(均视为刚性分⼦理想⽓体)，开始时它们的压强和温度都相等，现将6 J 热量传给氦⽓，使之升⾼到⼀定温度．若使氢⽓也升⾼同样温度，则应向氢⽓传递热量：(A) 12 J ． (B) 10 J ． (C) 6 J ． (D) 5 J ．7. 同⼀种理想⽓体的定压摩尔热容C p ⼤于定体摩尔热容C V ，其原因是：VVa b p______________________________________________________________________________． 8. 根据热⼒学第⼆定律判断下列哪种说法是正确的：［］(A) 热量能从⾼温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到⾼温物体． (B) 功可以全部变为热，但热不能全部变为功． (C)⽓体能够⾃由膨胀，但不能⾃动收缩．(D) 有规则运动的能量能够变为⽆规则运动的能量，但⽆规则运动的能量不能变为有规则运动的能量． 9.对⼀定质量的理想⽓体进⾏等温压缩．若初始时每⽴⽅⽶体积内⽓体分⼦数为1.96×1024，则当压强升⾼到初始值的两倍时，每⽴⽅⽶体积内⽓体分⼦数应为_____________． 10.⽓体经历如图所⽰的⼀个循环过程，在这个循环中，外界传给⽓体的净热量是___________．11.⼀摩尔单原⼦理想⽓体，从初态温度1T 、压强1p 、体积1V ，准静态地等温压缩⾄体积2V ，外界需作多少功？［］ (A)1 21lnV V RT ． (B)211lnV V RT ． (C))(121V V p -． (D)1122V p V p -．12.对于单原⼦分⼦理想⽓体，23RT 代表的物理意义是_____________________________． (式中R 为普适⽓体常量，T 为⽓体的温度)13.⼀定量某理想⽓体按pV 2＝恒量的规律膨胀，则膨胀后理想⽓体的温度(A) 将升⾼． (B) 将降低． (C) 不变． (D)升⾼还是降低，不能确定． 14.如图，当⽓缸中的活塞迅速向外移动使⽓体膨胀时，⽓体所经历的过程［］(A) 是平衡过程，它能⽤p ─V 图上的⼀条曲线表⽰． (B) 不是平衡过程，但它能⽤p ─V 图上的⼀条曲线表⽰． (C) 不是平衡过程，它不能⽤p ─V 图上的⼀条曲线表⽰． (D) 是平衡过程，但它不能⽤p ─V 图上的⼀条曲线表⽰15.⼀定量的理想⽓体，从a 态出发经过①或②过程到达b 态，acb 为等温线(如图)，则①、23)O②两过程中外界对系统传递的热量Q 1、Q 2是［］(A) Q 1>0，Q 2>0． (B) Q 1<0，Q 2<0． (C) Q 1>0，Q 2<0．(D) Q 1<0，Q 2>0．16.有1 mol 刚性双原⼦分⼦理想⽓体，在等压膨胀过程中对外作功W ，则其温度变化T ＝__________．17.如图所⽰，两个⼤⼩不同的容器⽤均匀的细管相连，管中有⼀⽔银滴作活塞，⼤容器装有氧⽓，⼩容器装有氢⽓.当温度相同时，⽔银滴静⽌于细管中央，则此时这两种⽓体中(A) 氧⽓的密度较⼤． (B) 氢⽓的密度较⼤．(C) 密度⼀样⼤．(D) 哪种的密度较⼤是⽆法判断的. ［］18. 两个相同的容器，⼀个盛氢⽓，⼀个盛氦⽓(均视为刚性分⼦理想⽓体)，开始时它们的压强和温度都相等，现将6 J 热量传给氦⽓，使之升⾼到⼀定温度．若使氢⽓也升⾼同样温度，则应向氢⽓传递热量(A) 12 J ． (B) 10 J ． (C) 6 J ． (D) 5 J ．19.（本题10分）1 mol 单原⼦分⼦的理想⽓体，经历如图所⽰的可逆循环，联结ac 两点的曲线Ⅲ的⽅程为2020/V V p p , a 点的温度为T 0(1)以T 0 , 普适⽓体常量R 表⽰Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中⽓体吸收的热量. (2)求此循环的效率.(提⽰：循环效率的定义式η=1- Q 2 /Q 1， Q 1为循环中⽓体吸收的热量，Q 2为循环中⽓体放出的热量.)p VOp 9p p V20．（本题10分）以氢(视为刚性分⼦的理想⽓体)为⼯作物质进⾏卡诺循环，如果在绝热膨胀时末态的压强p2是初态压强p1的⼀半，求循环的效率．21. （本题5分）为了使刚性双原⼦分⼦理想⽓体在等压膨胀过程中对外作功2 J，必须传给⽓体多少热量？22⼀卡诺循环的热机，⾼温热源温度是400 K．每⼀循环从此热源吸进100 J热量并向⼀低温热源放出80 J热量．求：(1) 低温热源温度；(2) 这循环的热机效率．23.（本题10分）⼀定量的单原⼦分⼦理想⽓体，从A态出发经等压过程膨胀到B态，⼜经绝热过程膨胀到C态，如图所⽰．试求这全过程中⽓体对外所作的功，内能的增量以及吸收的热量．16-9 ⼀定量的某种理想⽓体进⾏如图所⽰的循环过程．已知⽓体在状态A的温度为T A＝300 K，求(1) ⽓体在状态B、C的温度；(2) 各过程中⽓体对外所作的功；(3) 经过整个循环过程，⽓体从外界吸收的总热量(各过程吸热的代数和)．16-10 1 mol 氦⽓作如图所⽰的可逆循环过程，其中ab和cd是绝热过程，bc和da为等体过程，已知V1 = 16.4 L，V2 = 32.8 L，p a = 1 atm，p b = 3.18 atm，p c = 4 atm，p d = 1.26 atm，试求：(1)在各态氦⽓的温度．(2)在c态氦⽓的内能．(3)在⼀循环过程中氦⽓所作的净功．(1 atm = 1.013×105 Pa)(普适⽓体常量R = 8.31 J· mol-1· K-1)p (atm)ppppV (L)1V2V(m3) p(Pa)1×104×10。
物理化学7章习题大全作业神器!你懂得
物理化学7章习题大全作业神器!你懂得题库11.电解质溶液的摩尔电导率与电导率的关系式是（4）（1）Λm=kALC （2）Λm=k（3）Λm=（4）Λm=CLA-42-12.25℃时醋酸的=390.70某10·m·mol，当浓度为C时测得醋酸的mΛm=312.56某10-4·m2·mol-1，则浓度为C时醋酸的电离度为（4）（1）0.5（2）0.6（3）0.7（4）0.83.下列关于原电池两个电极特征的说明中不正确的是(2)(1)阳极上进行氧化反应(2)阴极上进行氧化反应(3)阴极上进行还原反应(4)两电极上同时发生氧化,还原反应4.用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于（1）（1）强电解质（2）弱电解质（3）以乙醇为溶剂的电解质溶液（4）以水为溶剂的电解质溶液5.某液滴在固体表面上，接触角为75°，则该液体对固体表面(3)（1）不润湿（2）完全不润湿（3）润湿（4）完全润湿6.二级反应速率常数的单位(3)(1)mol·dm-3·-1(2)mol-2·dm6·-1(3)mol-1·dm3·-1(4)mol-1·dm-3·-17.一级反应的半衰期与反应物的起始浓度成（3）（1）正比（2）反比（3）无影响（4）不能确定8.活化能越大的反应，其速率常数（1）（1）越小（2）越大（3）无影响（4）不能确定9.以反应物浓度对时间做图为一直线，则该反应为（4）（1）三级反应（2）二级反应（3）一级反应（4）零级反应10.Fe （OH）3溶胶的胶粒带正电荷，在电泳实验中胶粒向（1）（1）负极移动（2）正极移动（3）不移动（4）无法判断二、填空题（每小题2分，共20分）11.电池反应1）H2+O2=H2O(l)的电动势为E1，电池反应2）2H2+O2=2H2O(l)2的电动势为E2，则E1=E2。
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物理化学a学习通课后章节答案期末考试题库2023年1.CaCO3(s)在真空容器中，分解成CO2(g)和CaO(s)达平衡，求物种数，组分数，相数和自由度参考答案:22.某液体在恒温恒压下蒸发为气体，过程的△H（）参考答案:〉03.真实气体经过绝热自由膨胀过程，系统的△U（）参考答案:=04.一个保温良好，门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内温度将（）参考答案:逐渐升高5.已知25摄氏度，金刚石的标准摩尔生成焓=1.90kJ /mol，石墨的标准摩尔燃烧焓=-393.51kJ/mol，则金刚石的标准摩尔燃烧焓=（）参考答案:-395.41kJ/mol6.在体积为V，绝热良好的刚性密闭容器中发生一化学反应，结果系统的温度升高，压力增大，该过程△H（）参考答案:〉07.在体积为V，绝热的刚性密闭容器中发生一化学反应，结果系统的温度升高，压力增大，该过程△U（）参考答案:=08.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）参考答案:标准状态下单质的生成热都规定为零9.盖斯定律包含两个重要问题，即（）参考答案:热力学第一定律和状态函数的基本特征10.一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（）参考答案:不变11.简述自发过程的特征参考答案:在一定环境条件下，能够自动进行12.判断下列这句话是否正确，并说明理由：冷冻机能从低温热源吸热放给高温热源，这与Clausius说法不符参考答案:错误，克劳修斯说法为，不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化。
冷冻机从低温热源吸热传递给高温热源时，环境失去了功，得到了热，留下了变化，并不违反13.263K的过冷水凝结成263K的冰，则（）参考答案:△S〈014.下列过程哪一种是等熵过程（）参考答案:1mol氮气经一绝热可逆膨胀或压缩过程15.理想气体从状态1经自由膨胀到状态2，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？参考答案:△S隔离16.在300K时，2mol理想气体的吉布斯自由能G与亥姆霍兹自由能F的差值为（）参考答案:G-F=4.988kJ17.甲醇在正常沸点的汽化，则该过程中（）参考答案:ΔG=018.只做体积功，恒温恒压的过程中，符合下面哪一个条件,可以判断过程肯定是自发的（）参考答案:ΔH＜O, ΔS＞019.指出下列判据的适用条件：（1）熵判据（2）亥姆霍兹自由能判据（3）吉布斯自由能判据参考答案:（1）孤立体系的任何过程（2）恒温恒容非体积功为零（3）恒温恒压非体积功为零20.将下列不可逆过程设计为可逆过程：（1）理想气体恒温从压力p1向真空膨胀至p2。
2021年西工大秋物理化学在线作业
一、单选题（共 15 道试题, 共 60 分。
）1. 理想溶液中任意一个组分蒸气压p满足Roult定律？. p= x?. p= x+p*. p= x-p*. p= x/p*标准答案:2. 表面活性物质加入到溶液中, 引发溶液表面张力改变___0。
. <. =. >. < =标准答案:3. 100 kP下, 液态苯与苯蒸气成平衡, 系统自由度为？. 0. 1. 2. 3标准答案:4. 混合形成理想溶液过程有？. 体积差ΔmixV =0, 熵变ΔmixS > 0. 体积差ΔmixV<0, 熵变ΔmixS= 0. 体积差ΔmixV =0, 熵变ΔmixS< 0. 体积差ΔmixV >0, 熵变ΔmixS > 0标准答案:5. 克拉普龙－克劳修斯方程适用条件为？. 单组分两相平衡, 气相体积》液相体积. 气体近似为理想气体, 相变热不随温度而变. 单组分两相平衡, 气相体积《液相体积, 气体近似为理想气体, 相变热不随温度而变. 单组分两相平衡, 气相体积》液相体积, 气体近似为理想气体, 相变热不随温度而变标准答案:6. 甲醇—乙醇、乙醇—水、水—盐酸三组溶液中, 可看成理想溶液是？. 乙醇—水. 甲醇—乙醇. 水—盐酸标准答案:7. 一定T下, 同一液体实心液滴、平整液面和凹液面上方平衡蒸气压大小为p凸__p平___ P凹。
. > 、 >. < 、 <. > 、 <. =、 >标准答案:8. 溶液中溶质浓度已经超出饱和溶解度而并不从溶液中结晶析出现象称为？. 过饱和现象. 饱和现象. 未饱和现象标准答案:9. 有2 mol理想气体, 从V1 = 15.0 m3到V2 = 40.0 m3, 在298 K时, 保持外压为100 kP, 做恒外压膨胀所做功。
. －2.50 kJ. 2.50kj. -3kj. 3kj标准答案:10. 设G1、 G2分别是二组分系统中组分1和2偏摩尔Gis函数, 二种组分物质量分别是n1和n2, 则体系Gis函数G为？. G = n1G1 + n2G2. G = n2G1 + n2G2. G= n2G1 - n2G2. G = n2G1 + n2G2标准答案:11. 一定温度下描述固体吸附气体吸附量与平衡压力关系式称为吸附？. 等温式. 不等温式. 恒温式. 变温式标准答案:12. 相律通常表示式 = - +2中2代表？. 2代表影响相平衡外界条件为T和p两个原因. 2代表影响相平衡外界条件为T原因. 2代表影响相平衡外界条件为p原因. 2代表影响相平衡外界条件为T和两个原因标准答案:13. 人工降雨基础原理是为云层中______提供凝聚中心（如gI颗粒）而使之成雨滴落下。
新教材2025版高中物理分层作业十一热力学第一定律能量守恒定律新人教版选择性必修第三册
分层作业(十一) 热力学第肯定律能量守恒定律A级必备学问基础练1.(多选)以下说法正确的是( )A．第一类永动机违反了能量守恒定律B．第一类永动机不能制成，是因为有摩擦、热损失等因素的存在C．某种形式的能量削减，肯定有其他形式的能量增加D．随着科技的发展，能量是可以凭空产生的2．自由摇摆的秋千摇摆幅度越来越小，下列说法正确的是( )A．机械能守恒B．能量正在消逝C．只有动能和重力势能的相互转化D．削减的机械能转化为内能，但总能量守恒3．[2024·北京朝阳一模]一封闭容器中装有肯定质量的志向气体，容器壁与外界没有热量交换，当气体被压缩时，下列说法正确的是( )A．气体压强增大B．气体对外界做功C．气体内能不变D．气体温度不变4．肯定质量的志向气体，从某一状态起先，经过一系列改变后又回到起先的状态，用W1表示外界对气体做的功，W2表示气体对外界做的功，Q1表示气体汲取的热量，Q2表示气体放出的热量，则在整个过程中肯定有( )A．Q1－Q2＝W2－W1B．Q1＝Q2C．W1＝W2D．Q1>Q25．(多选)对于肯定质量的志向气体，下列过程符合热力学第肯定律的是( )A．在恒定温度下，气体绝热膨胀B．气体从外界汲取热量而温度保持不变C.在绝热的条件下，气体体积不变而温度上升D．气体对外做功的同时向外界放热6．二氧化碳的大量排放是导致“温室效应”加剧的主要缘由之一．人类在实行节能减排措施的同时，也在探讨限制温室气体的新方法，目前专家们正在探讨二氧化碳的深海处理技术．在某次试验中，将肯定质量的二氧化碳气体封闭在一个可以自由压缩的导热容器中，将容器缓慢移到海水深处，气体体积减小为原来的一半，不计温度改变，二氧化碳气体可视为志向气体．此过程中( )A．封闭的二氧化碳气体对外界做正功B．封闭的二氧化碳气体压强肯定增大C．封闭的二氧化碳气体分子的平均动能增大D．封闭的二氧化碳气体肯定从外界汲取热量7．(多选)某汽车的四冲程内燃机利用奥托循环进行工作，该循环可视为由两个绝热过程和两个等容过程组成．如图所示为肯定质量的志向气体所经验的奥托循环，则该气体( )A．在a→b的过程中，外界对其做的功全部用于增加内能B．在状态a和c时气体分子的平均动能可能相等C．在d→a的过程中，单位时间内撞击汽缸壁的分子数增多D．在一次循环过程中气体汲取的热量大于放出的热量8．肯定质量的气体，在从一个状态改变到另一个状态的过程中，汲取热量280J，并对外做功120J，试问：(1)这些气体的内能发生了怎样的改变？(2)假如这些气体又返回原来的状态，并放出了240J热量．那么在返回的过程中是气体对外界做功，还是外界对气体做功？做了多少功？9．汽缸内封闭了肯定质量、压强p＝1.0×105Pa、体积V＝2.0m3的志向气体，现使气体保持压强不变，体积缓慢压缩至V′＝1.0m3，此过程气体向外界释放了Q＝1.2×105J的热量，则：(1)压缩过程外界对气体做了多少功？(2)气体内能改变了多少？10．[2024·石家庄高二检测]如图所示，肯定质量的志向气体被活塞封闭在可导热的汽缸内，活塞可沿汽缸无摩擦地滑动．活塞面积S＝1.0×10－3m2，质量m＝2kg，汽缸竖直放置时，活塞相对于底部的高度为h＝1.2m，室温等于27℃；现将汽缸置于77℃的热水中，已知大气压强p0＝1.0×105Pa，取g＝10m/s2，求：(1)平衡时活塞离汽缸底部的距离．(2)此过程中内部气体汲取热量28.8J，气体内能的改变量为多少？B级关键实力提升练11．(多选)如图所示，在水平面上放置着一个密闭绝热的容器，容器内部有一个肯定质量的活塞，活塞的上部封闭着志向气体，下部为真空，活塞与器壁的摩擦忽视不计，置于真空中的轻弹簧的一端固定于容器的底部，另一端固定在活塞上，弹簧被压缩后用绳扎紧，此时弹簧的弹性势能为E p(弹簧处于自然长度时弹性势能为零)，现在绳突然断开，则下列说法中正确的是( )A．由于能量的转化与守恒，活塞将不停地振动起来B．容器内气体的温度将趋于一个定值C．活塞最终会停留在比原来高的位置上D．活塞最终会停下来，E p全部转化为其他形式的能量12．[2024·临沂高二检测]如图所示的pV图像中A→B→C→A表示肯定质量的志向气体的状态改变过程，1atm＝1.01×105Pa，则以下说法正确的是( )A．气体在A、B两状态时的温度相等，由状态A到状态B的过程中，气体温度保持不变B．由状态A到状态B的过程中，气体从外界汲取的热量大于气体对外界所做的功C．由状态B到状态C的过程中，外界对气体做了202J的功D．由状态C到状态A的过程中，气体汲取的热量等于外界对气体做的功13．[2024·河南名校联盟高二联考]如图甲所示，质量为m＝2kg的绝热活塞将肯定质量的志向气体封闭在上端开口直立圆筒形绝热的汽缸中，活塞横截面积S＝5×10－4m2，可沿汽缸无摩擦滑动且不漏气，起先活塞处于A位置时汽缸内气体的内能为U0＝90J，现通过电热丝缓慢加热气体，直到活塞缓慢到达位置B，在此过程中，缸内气体的VT图像如图乙所示．已知大气压强p0＝1.0×105Pa，g取10m/s2，肯定质量志向气体内能与其热力学温度成正比，求：(1)汽缸内气体的压强和活塞处于B位置时汽缸内气体的热力学温度；(2)活塞由A位置缓慢到达B位置，汽缸内气体改变过程中从电热丝汲取的总热量．分层作业(十一) 热力学第肯定律能量守恒定律1．解析：第一类永动机不行能实现，是因为它违反了能量守恒定律，A正确，B错误；依据能量守恒定律可知，某种形式的能量削减，肯定有其他形式的能量增加，C正确；由能量守恒定律可知，能量是不能凭空产生的，D错误．答案：AC2．解析：自由摇摆的秋千摇摆幅度越来越小，说明机械能在削减，A、C错误；削减的机械能通过摩擦做功转化成了内能，但总能量守恒，B错误，D正确．答案：D3．解析：当气体被压缩时，外界对气体做功，即W>0，因容器壁与外界没有热量交换，则Q＝0，依据热力学第肯定律ΔU＝W＋Q，可知ΔU>0，即气体内能增加，温度上升，依据pV＝C可知，V减小，T变大，则压强p变大，B、C、D错误，A正确．T答案：A4．解析：对肯定质量的志向气体，经过一系列的状态改变后又回到原状态，表明整个过程中内能的改变为零，即通过做功和热传递引起的内能改变相互抵消，所以A选项正确．当然，若Q 1＝Q 2，则必定有W 1＝W 2；若Q 1>Q 2，则必定有W 1<W 2；若Q 1<Q 2，则必定有W 1>W 2，所以B 、C 、D 三项都有可能但不肯定，故选A.答案：A5．解析：A 错：肯定质量的志向气体温度肯定时，其内能肯定，气体膨胀对外做功，依据热力学第肯定律得知，气体应吸热，违反了热力学第肯定律．B 对：气体从外界汲取热量，若对外做功，而且热量与做功的数值相等，依据热力学第肯定律气体的温度不变，符合热力学第肯定律．C 错：气体体积不变则气体既不对外做功，外界也不对气体做功，温度上升，内能增大，则气体应汲取热量，但在绝热条件下不行能汲取热量，违反了热力学第肯定律．D 对：气体对外做功的同时向外界放出热量，依据热力学第肯定律气体的内能减小，符合热力学第肯定律．答案：BD6．解析：气体体积减为原来的一半，外界对气体做正功，故A 错误．温度不变，气体体积减半，依据玻意耳定律可知，气体压强增大，故B 正确．温度不变，所以二氧化碳气体分子的平均动能不变，故C 错误．肯定质量的志向气体的温度不变，内能不变，W >0，依据热力学第肯定律ΔU ＝W ＋Q 可知，封闭气体向外界传递热量，故D 错误．答案：B7．解析：由于a →b 是绝热过程，依据热力学第肯定律，外界对其做的功全部用于增加内能，A 正确；由于a →b 的过程气体的内能增加，温度上升；b →c 的过程，体积不变，压强增大，依据p T ＝C 可知温度上升，因此T c >T a ，可得在状态a 时气体分子的平均动能小于状态c 时气体分子的平均动能，B 错误；在d →a 的过程中，体积不变，依据p T ＝C ，可知温度降低，单位体积内分子数不变，分子的平均速率减小，因此单位时间内撞击汽缸壁的分子数削减，C 错误；在题图所示的一次循环过程中，封闭图线围成的面积等于气体对外做的功，由于总体对外做功W <0，依据热力学第肯定律，可知气体汲取的热量大于放出的热量，D 正确．答案：AD8．解析：(1)由热力学第肯定律可得ΔU ＝W ＋Q ＝－120J ＋280J ＝160J ，所以气体的内能增加了160J.(2)由于气体的内能仅与状态有关，所以气体从另一个状态回到原来状态过程中内能的改变量加上从原来的状态到另一个状态过程中内能的改变量等于零，则从另一个状态回到原来状态的过程中，内能应削减160J ，即ΔU ′＝－160J ，又Q ′＝－240J ，依据热力学第肯定律得ΔU ′＝W ′＋Q ′，所以有W ′＝ΔU ′－Q ′＝－160J －(－240J)＝80J ，即外界对气体做功80J.答案：(1)内能增加了160J (2)外界对气体做功 80J9．解析：(1)外界对气体做的功W ＝p ·ΔV ＝p (V －V ′)，解得W ＝1.0×105J.(2)由热力学第肯定律得，汽缸内气体内能的改变量ΔU ＝Q ＋W ＝－1.2×105J ＋1.0×105J ＝－2×104J ，即气体内能削减了2×104J.答案：(1)1.0×105J (2)削减了2×104J10．解析：(1)设平衡时活塞距汽缸底部的距离为h ′，取封闭气体为探讨对象，气体发生等压改变，由盖吕萨克定律hS T 1＝h ′S T 2，解得h ′＝1.4m. (2)在此过程中气体对外做功W ＝p 0S (h ′－h )＋mg (h ′－h )由热力学其次定律ΔU ＝Q －W解得ΔU ＝4.8J气体内能增加4.8J.答案：(1)1.4m (2)增加4.8J11．解析：由于起先弹簧处于压缩状态，弹簧中储存了肯定的弹性势能，在绳子断开后活塞向上运动，到达最高点后再向下运动，如此反复；在此过程中弹簧的部分弹性势能转化为气体的内能，活塞与弹簧的机械能不断减小，最终活塞将静止，静止时弹簧的弹力等于活塞的重力和上部气体对活塞的压力，此时弹簧仍处于压缩状态．弹簧的弹性势能有一部分转化为气体内能，最终气体温度趋于一个定值；在活塞运动过程中对活塞做功的有重力、弹簧的弹力和气体对活塞的压力．当弹簧最终静止时，弹簧仍处于压缩状态，但弹簧的形变量减小，故弹簧储存的弹性势能减小；由于活塞的高度增大，故活塞的重力势能增大，在活塞运动的过程中活塞压缩气体做功，产生内能，故削减的弹性势能一部分转化为重力势能，一部分转化为空气的内能．故B 、C 正确．答案：BC12．解析：因为p A V A ＝p B V B ，所以，气体在A 、B 两状态时的温度相等．由图像可知，由状态A 到状态B 的过程中，气体温度先上升后降低，A 错误；因为气体在A 、B 两状态时的温度相等，所以内能不变，依据热力学第肯定律ΔU ＝W ＋Q ，气体从外界汲取的热量等于气体对外界所做的功，B 错误；由状态B 到状态C 的过程中，外界对气体做的功为W ＝p ΔV ＝1.01×105×(3—1)×10－3J ＝202J ，C 正确；由状态C 到状态A 的过程中，温度上升，气体内能增大，因为体积不变，压强增大，外界对气体不做功，所以气体汲取的热量等于气体内能的增加量，D 错误．答案：C13．解析：(1)活塞从A 位置缓慢到B 位置，活塞受力平衡，气体为等压改变，以活塞为探讨对象有pS ＝p 0S ＋mg ，解得p ＝p 0＋mg S ＝1.4×105Pa ，由盖吕萨克定律有V A T A ＝V B T B ，代入数据解得T B ＝450K.(2)由气体的内能与热力学温度成正比U B U 0＝T B T A，解得U B ＝135J ，外界对气体做功W ＝－p (V B －V A )＝－28J ，由热力学第肯定律ΔU ＝U B －U 0＝Q ＋W ＝45J ，可得气体改变过程中从电热丝汲取的总热量为Q ＝73J.答案：(1)1.4×105Pa 450K (2)73J。
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浙江大学远程教育学院
《物理化学（A）》课程作业（必做）
姓名：施可歆学号：715236228035
年级：15年秋药学学习中心：建德学习中心—————————————————————————————
第一章热力学第一定律
一、单项选择题：
1．一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不
同途径如图，下列选项正确的是
（c ）
A．Q1=Q2，W1=W2 B．Q1－W1=Q2－W2
C．△U=0 D．Q1=－W1，Q2=－W2
二、填空题
1、在热力学中，根据体系与环境之间是否有物质和能量交换，体系分为____敞开体系_______、____封闭体系_______和___封闭体系________。
2、体系的性质可分为___广度性________和____强度性质_______。
3、热力学第一定律的数学表达式_____ΔU=Q—W____________。
三、计算题：
1、1mol理想气体不同方式进行定温膨胀；试计算它们的功；
(体系始态体积0.05m3；终态0.2m3；温度始终为100℃)
A）真空膨胀A）外压为零；故W=0
B）恒外压15500 Pa膨胀B）W=P外ΔV=P外(V2—V1)=2326 J
C）定温可逆膨胀C） W=nRTLn V2/V1 = 4299（J）
2、已知2C（石墨）+O2(g)==2CO(g)反应在298K，100Kpa恒容热效应Qv= —231.3KJ
试求此反应的恒压热效应Qp
答：Qp=Qv+ΔnRT=—231.3+8.314X298X10^(-3) = —228.8KJ
第二章热力学第二定律
一、填空题：
1、热力学第三定律的内容是___0K，任何纯物质完美晶体的熵为零_____________________________。
2、卡诺循环由_____定温可逆膨胀_______、___绝热可逆膨胀_________、___定温可逆压缩_________、______绝热可逆压缩______四步组成。
二、计算题：
1、1g冰在273.15K时，熔化热为333J，求10g冰在此温度下融化为水的熵变。
2、373.15K、26664Pa条件下，1mol水转变为同温同压下的水蒸气∆G
第三章多组分体系热力学
一、填空题：
1、溶液的依数性主要表现____________、____________、____________、____________四个方面。
2、理想溶液的两个特性：___________________、___________________。
第五章相平衡
一、填空题
1、单组份体系；相数最大为_______；自由度最大为_______；
2、二组分体系；相数最大为_______；自由度最大为_______；
3、水的三相点为：T=_______；P=_______；
第六章电化学
一、填空题
1、根据导电原理的不同可以将导体分为_______和_______两类。
2、电导的单位是_______；电导率的单位是_______。
3、无限稀释的摩尔电导率是浓度趋于_______时的电导率。
二、计算题
1、已知298K下，某电导池装有0.0200mol/L的KCl溶液；测得电阻为82.4欧姆；用同一电导池装有0.005mol/L的K2SO4溶液，测得电阻为376欧姆(已知该温度下KCl溶液的电导率为0.2786S/m)
试求(1)电导池常数(2) 0.005mol/L的K2SO4溶液的电导率及其摩尔电导率
第七章化学动力学
一、计算题
1、某放射性元素衰变为一级反应；经14天后，浓度降低6.85%；
试求：(1)此衰变的速率常数及半衰期(2)此放射性元素分解90%所需时间
2、某蔗糖水溶液；在25℃下经过20min有32%蔗糖发生水解；此反应为一级反应
试求：(1)反应速率常数(2) 反应进行到20min时的反应速率。