电化学及其应用
物理化学中的电化学分析方法及其应用
物理化学中的电化学分析方法及其应用物理化学是一门研究物理学和化学之间相互关系的学科。
电化学分析方法是物理化学中的一种重要分析手段，通过利用电化学原理和方法来进行分析和检测。
本文将介绍电化学分析方法的基本原理，并探讨其在不同领域的应用。
一、电化学分析方法概述电化学分析方法是一种通过利用被测物质与电极之间的电化学反应来进行分析和检测的方法。
它利用电流、电压等电化学信号与被测物质的浓度、组成等性质之间的关系，实现对被测物质的定量或定性分析。
电化学分析方法主要包括电位滴定法、电导法、极谱法等。
二、电化学分析方法的基本原理1. 电位滴定法电位滴定法是一种利用电位的变化来确定滴定终点的方法。
它通常使用电位滴定仪器，通过测量电位随滴定剂加入量的变化来判断滴定终点。
电位滴定法适用于酸碱滴定、氧化还原滴定等分析。
2. 电导法电导法是一种利用溶液中离子导电性质来确定溶液中离子浓度的方法。
电导法通过测量溶液的电导率，就可以得到溶液中离子浓度的信息。
电导法适用于离子浓度测定、水质分析等领域。
3. 极谱法极谱法是一种利用电极上的电流-电压关系来对溶液中的分析物进行测定的方法。
极谱法可以快速、准确地测定溶液中微量或痕量的物质。
常用的极谱法包括循环伏安法、方波伏安法等。
三、电化学分析方法的应用1. 生物医学领域中的应用电化学分析方法在生物医学领域中有着广泛的应用。
例如，在生物传感器中，可以利用电化学方法来检测血液中的葡萄糖、尿酸等物质的浓度，从而实现对糖尿病等疾病的监测和控制。
2. 环境监测领域中的应用电化学分析方法在环境监测领域中也有着广泛的应用。
例如，在水质监测中，可以利用电导法来测定水中的离子浓度，从而评估水质的好坏；利用极谱法则可以测定水中的重金属离子等有害物质的浓度。
3. 能源领域中的应用电化学分析方法在能源领域中也发挥着重要的作用。
例如，在燃料电池中，可以通过电位滴定法来检测氧气、氢气等气体的浓度，从而实现对燃料电池性能的监测和优化。
电化学方法原理和应用
电化学方法原理和应用
电化学方法是一种通过电化学现象来研究物质的方法。
其原理基于物质在电解质溶液中的电离和电荷转移过程，通过测量电流、电势和电荷等参数来研究物质的化学性质和电化学反应动力学。
电化学方法有多种应用，在化学、材料科学、能源、环境保护等领域具有重要地位。
以下是一些主要的应用：
1. 电镀：通过电解质溶液中的电流，使金属离子在电极上还原形成金属层，从而实现电镀过程。
电化学方法在电镀工艺的控制和优化方面发挥着重要作用，能够改善金属镀层的质量和性能。
2. 腐蚀研究：电化学方法可用于研究金属在腐蚀介质中的电极反应和腐蚀过程。
通过测量电位和电流等参数，可以评估金属的腐蚀倾向性，并制定腐蚀控制措施。
3. 能源储存：电化学方法在燃料电池、锂离子电池等能源储存和转换装置中得到广泛应用。
通过电势和电流的测量，可以评估电池的性能和效率，并指导电池材料的设计和优化。
4. 电化学分析：电化学方法可以通过测量电流和电势来确定物质的化学成分和浓度。
常见的电化学分析方法包括电位滴定、极谱法和循环伏安法等，广泛应用于环境监测、食品检测等领域。
5. 电催化：电化学方法在催化反应中具有重要作用。
通过施加外加电势，可以调控反应动力学和选择性，提高催化反应的效率和选择性。
总之，电化学方法是一种重要的实验手段，具有广泛的应用领域。
通过电化学方法的研究，可以对物质的电化学性质、化学反应动力学和催化机理等进行深入理解，为化学和材料科学的发展提供有力支持。
高中电化学基础知识及其应用
高中电化学基础知识及其应用电化学是研究电能和化学反应之间相互转化关系的科学领域，它涉及到电解、电镀、电池、电解质溶液、电动势、电极反应等多个方面。
随着现代化学、材料科学和能源科学的发展，电化学在各个领域中展现出了重要的应用价值。
而作为电化学的基础知识，高中生应该掌握的是电解质溶液、电动势和电极反应等方面的知识。
本文将简要介绍这些基础知识，并探讨它们在现实生活中的应用。
一、电解质溶液电解质溶液是电化学研究中的一个重要概念，它指的是在水或其它溶剂中能够导电的物质溶液。
通常情况下，离子化合物在水中能够解离成离子，并且这些离子能够在溶液中移动，从而导致溶液的电导率增加。
这种电解质溶液导电的特性为一系列电化学过程提供了基础。
在电解质溶液中可以通过电解将化学能转化为电能，从而实现一些金属的电镀或者非金属的电解等操作。
在高中教学中，电解质溶液的理论知识一般通过化学实验进行教学。
学生通过搭建电解池、选择适当的电解质溶液和电极材料，以及控制合适的电流和电压等操作，来实现对电解质溶液的基本认识。
通过这样的实验，学生可以直观地了解电解质溶液导电的原理，并且能够理解其中离子的运动和电流的形成。
二、电动势电动势是指在两个电极之间由化学反应产生的电压。
在电化学中，电动势通常作为电池的性能指标之一来描述，它反映了电池内部化学反应的强烈程度。
电动势不仅反映了电池的输出电压，同时也与电池内部反应的自由能有关。
通过电动势可以判断电池的正负极反应的强弱以及电化学反应的进行程度。
在高中教学中，电动势的概念首先通过化学实验和理论课程进行介绍，学生了解了电池的构造和原理。
以常见的干电池为例，学生可以通过拆解干电池，对其内部的化学组成和结构进行研究，从而更好地理解电动势的产生原理。
通过这样的教学方式，学生可以了解到不同类型的电池产生电动势的原理，并且对不同类型电池的应用有着基本的认识。
电动势在实际应用中有着广泛的应用，其中最为常见的就是各类电池。
化学实验中的电化学方法
化学实验中的电化学方法电化学是研究电和化学反应之间关系的学科，它在化学实验中有着广泛的应用。
本文将介绍几种常见的电化学方法及其应用。
一、电解法电解法是利用电能引发化学反应的方法。
在电解池中，通常有两个电极：阳极和阴极。
阴极是电流的负极，它引发还原反应；阳极是电流的正极，它引发氧化反应。
电流经过电解质溶液时，会使质子或离子在电解质溶液中的传导，从而引发化学反应。
电解法在化学实验中的应用广泛，其中一个重要的应用是电镀。
通过控制电流，可以在材料表面上制备出具有特殊功能的金属或合金镀层，提高其耐腐蚀性能或美观度。
二、电沉积法电沉积法是利用电流沉积金属或合金在电极表面的方法。
在电沉积实验中，电解质溶液中含有金属离子或合金离子，通过在电沉积电池中施加电流，金属或合金离子可以还原为金属沉积在电极表面。
电沉积法在制备纳米材料和合金材料方面有广泛的应用。
通过调控电流密度和电沉积时间，可以制备出各种形状和尺寸的金属或合金纳米颗粒或薄膜。
三、电化学分析法电化学分析法是利用电化学测定技术进行化学分析的方法。
它基于电化学反应的特性，通过测量电流或电势变化来确定物质的浓度或质量。
电化学分析法在环境分析、生化分析和药物分析等领域有广泛的应用。
例如，通过测定电流或电势变化来确定某种药物的含量，或者测定水体中某种金属离子的浓度。
四、电化学合成法电化学合成法是利用电流引发化学反应来制备化合物的方法。
在电化学合成实验中，常用的方法包括电解法和电沉积法。
电化学合成法在有机合成、无机合成和材料合成等领域有广泛的应用。
通过调控电流密度和反应条件，可以实现对化合物的选择性合成，得到所需的产物。
结论电化学方法在化学实验中起着重要的作用。
通过电解法、电沉积法、电化学分析法和电化学合成法等方法，我们可以实现对化学反应的控制和调控，制备出多种具有特殊功能的材料，深化对电化学原理和反应机理的理解。
在进一步研究和应用中，我们相信电化学方法将继续发挥重要的作用。
生活中的电化学
生活中的电化学
电化学是一门研究电子在化学反应中的作用的学科，它在我们的日常生活中扮
演着重要的角色。
从电池到电镀，从蓄电池到电解水，电化学无处不在。
首先，让我们来谈谈电池。
电池是一种将化学能转化为电能的装置，它们广泛
应用于我们的日常生活中，如手提电话、手表、遥控器等。
电池内部的化学反应产生了电子，这些电子通过导线流动，从而产生了电流。
这种电流为我们的生活提供了便利，让我们的设备可以随时随地使用。
其次，电化学还在金属加工领域发挥着重要作用。
电镀就是电化学的应用之一。
通过在金属表面上施加电流，可以使金属离子在电极上还原成金属沉积在表面上，从而实现对金属表面的保护或者美化。
这种技术被广泛应用于汽车零部件、家具、珠宝等领域，为我们的生活带来了美观和保护。
此外，电化学还在环境保护和能源领域发挥着重要作用。
蓄电池和电解水就是
两个很好的例子。
蓄电池可以将电能储存起来，当我们需要时可以释放出来，为可再生能源的发展提供了便利。
而电解水则可以将水分解成氢气和氧气，这种技术可以用来制取氢气燃料，为替代传统石油燃料提供了可能。
总的来说，电化学在我们的日常生活中扮演着重要的角色，从电池到电镀，从
蓄电池到电解水，它无处不在。
它为我们的生活带来了便利，美观和环保，也为能源领域的发展提供了可能。
因此，我们应该更加重视电化学在生活中的应用，更加关注它的发展，为我们的生活和环境做出更大的贡献。
应用电化学
前言电化学的应用举例：(1)电合成无机物和有机物，例如氯气、氢氧化钠、高锰酸钾、己二腈、四烷基铅(2)金属的提取与精炼，例如熔盐电解制取铝、湿法电冶锌、电解精炼铜(3)电池，例如锌锰电池、铅酸电池、镍镉电池、锂电池、燃料电池、太阳能电池(4)金属腐蚀和防护，采取有效的保护措施，例如电化学保护、缓蚀剂、电化学氧化等(5)表面精饰，包括电镀、阳极氧化、电泳涂漆等(6)电解加工，包括电成型(电铸)、电切削、电抛磨(7)电化学分离技术，例如电渗析、电凝聚、电浮离等应用于工业生产或废水处理(8)电分析方法，极谱、pH计等在工农业、环境保护、医药卫生等方面的应用电解和电池已经形成规模庞大的电化学工业。
第二章电催化过程电催化：在电场的作用下，存在于电极表面或液体相中的修饰物（可以是电活性的和非电活性的物质）能促进或抑制在电极上发生的电子转移反应，反应前后修饰物本身不发生变化的一类化学反应。
修饰物即为电催化剂。
电催化与常规化学催化的区别：1、在常规的化学催化作用中，反应物和催化剂之间的电子传递是在限定区域内进行的。
因此，在反应过程中，既不能从外电路中送入电子，也不能从反应体系导出电子或获得电流。
2、在电极催化反应中电子的传递过程与此不同，有纯电子的转移。
电极作为一种非均相催化剂既是反应场所，又是电子的供－受场所，即电催化反应同时具有催化化学反应和使电子迁移的双重功能。
3、在常规化学催化反应中，电子的转移过程也无法从外部加以控制。
在电催化反应过程中可以利用外部回路来控制超电压，从而使反应条件、反应速度比较容易控制，并可以实现一些剧烈的电解和氧化－还原反应的条件。
电催化反应输出的电流则可以用来作为测定反应速度快慢的依据。
4、在电催化反应中，反应前后的自由能变化幅度相当大。
在大多数场合下，由反应的种类和反应条件就可以对反应进行的方向预先估出。
因此对于电解反应来说，通过改变电极电位，就可以控制氧化反应和还原反应的方向。
电化学原理及其应用
第五节电化学原理及其应用【易错指津】1．原电池中的电极不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。
2．原电池中的内外电路分析：外电路：电子由负极流向正极，负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。
内电路：阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。
3．解析各种实用原电池，其思路是一般先分析电池中有关元素的化合价的变化确定电池的正负极，然后根据原电池或电解池的原理判断题目所提供的有关问题。
【典型例题评析】例1 以下现象与电化学腐蚀无关的是（1998年上海高考题）A.黄铜（铜锌合金）制做的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗思路分析：A中的Cu与Zn、B中的Fe与碳（C）、C中的Fe与Cu，它们中的两种物质与空气水膜中形成原电池，其中较活泼的Zn、Fe、Fe作负极而被腐蚀，A中Cu不生成铜绿，B、C中铁生锈。
D中Ag长期在空气中与硫化氢反应生成了少量A g2S，而呈黑色。
答案：D方法要领：本题考查考生运用原电池原理解释日常生活中金属用品的腐蚀原因。
凡是由多种金属或金属和碳组成的物质，在空气中可形成无数个微小的原电池，而发生电化学腐蚀。
例2下列关于铜电极的说法正确的是（1998年全国高考题）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜做阳极思路分析：这是对Cu电极在原电池、电解和电镀中的作用的归纳，一切仍基于反应基本原理和规律的掌握。
在精炼粗铜时，应首先使粗铜溶解，所以粗铜应做阳极；若用Cu 做阳极电解H 2SO 4，则Cu 将优先氧化（Cu-2e -=Cu 2+）。
答案：A 、C方法要领：根据原电池、电解原理，判断Cu 电极上发生的反应。
电解规律：①看电源定阴阳极；②看电极材料定电极反应：损失阳极(C 、Pt 、Au 除外)，保护阴极；③看溶液中离子得失电子能力定阴阳极产物：若阳极为C 、Pt ，易放电的阴离子在阳极上发生氧化反应，阳极本身不发生反应。
专题07 电化学及其应用-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(学生卷)
专题07电化学及其应用考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1电化学及其应用◆原电池、化学电源：2024安徽卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024北京卷、2023广东卷、2023全国乙卷、2023新课标卷、2023山东卷、2023辽宁卷、2022全国甲卷、2022全国乙卷、2022福建卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022辽宁卷、2022山东卷、2022湖南卷◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。
问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
考法01原电池、化学电源1.(2024·安徽卷)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。
该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn 为电极，以ZnSO 4和KI 混合液为电解质溶液。
下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：-2+-3I +Zn Zn +3I 放电充电C.充电时，阴极被还原的Zn 2+主要来自Zn-TCPPD.放电时，消耗0.65gZn ，理论上转移0.02mol 电子2.（2024·全国甲卷）科学家使用δ-MnO 2研制了一种MnO 2-Zn 可充电电池(如图所示)。
高中电化学基础知识及其应用
高中电化学基础知识及其应用电化学是化学与电学的交叉学科领域，在高中化学教学中，电化学是一个重要的内容。
它不仅是化学学科中的一个重要分支，还有着广泛的应用。
下面将从电化学的基础知识及其应用方面进行详细介绍。
一、电化学基础知识1. 电化学基础概念电化学是研究化学变化和电能转化之间相互关系的科学。
它主要研究溶液中的化学反应与电能之间的相互关系。
在电化学中，存在着电解、电解质溶液和电极反应等基本概念。
电化学的基础知识包括了电解质、电解、电极、原电池、电解池等方面的内容。
2. 电解质和电解电解质是在水溶液中能导电的物质。
在电解质溶液中，通过施加电压，使其发生化学变化，称为电解。
电解是将化学能转化成电能的过程，它是电化学中的基本概念之一。
3. 电极反应电极反应是指电极与溶液中的物质之间发生的化学反应。
在电极反应中，会伴随着电子的转移，从而产生电流。
电化学的研究对象主要是电极反应。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由正极、负极和电解质组成。
当原电池工作时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而产生电流。
电解池是一种能够将电能转化为化学能的装置，它是电化学应用领域的重要部分。
二、电化学的应用1. 腐蚀与防腐电化学在金属材料的腐蚀与防腐领域有着广泛的应用。
金属在接触电解质时，会发生腐蚀反应，而防腐措施则是利用电化学的原理来进行的。
通过在金属表面形成一层保护膜，或者通过电流作用，将金属表面上的阳离子还原成为金属，从而防止金属的腐蚀。
电镀是利用电解将一种物质镀在金属表面上的一种工艺。
在电镀过程中，需要将零件做成阴极，以金属盐溶液作为电解质，并通过外加电流将金属离子还原成金属镀在阴极上。
这样就可以得到均匀、致密、具有一定的机械性能的镀层。
蓄电池是利用化学能转换成电能的装置，在电化学中有着重要的应用。
蓄电池内部包含了正极、负极和电解质，通过氧化还原反应将化学能转化成电能。
蓄电池在现代生活中有着广泛的应用，如手机电池、汽车蓄电池等。
电化学的基础知识与应用
电化学的基础知识与应用电化学是研究电化学反应及其在化学、生物、环境等领域中应用的科学。
电化学反应是指在电场作用下的化学反应。
电化学除了是一种有趣的研究对象，还有着丰富的应用，比如电解制氢、锂离子电池等。
一、电化学的基础概念在电化学中，有两个重要的概念：电极和电解质。
1.电极电极是一个能够导电的固体界面，在电解质中通常是金属或碳材料。
电极分为阳极和阴极，其中电流从阳极流向阴极，阳极与阴极之间有一个电势差产生。
在电解质溶液中，金属电极对应着各自的氧化反应和还原反应，反应产物往往因各种因素而不同。
2.电解质电解质是指能够在水或其他溶液中离解成离子的化合物。
当电解质与电极接触时，电极表面就会出现一层电生化膜，其中正负离子进出电生化膜的速度与电动势和水溶液中的离子活度有关。
二、电化学反应方程式在电解质中，金属电极一般包括离子化反应和电极化反应。
1.离子化反应在电解质中，离子化反应是指电解质分解为离子，产生电解液。
离子化反应中产生的离子与电极的电荷运动，在电解质中建立局部电势，进而导致电化学反应的进行。
2.电极化反应电极化反应是指离子在电极表面吸附和电化学变化的过程。
在电解液中，离子吸附到金属电极表面上，成为带电荷状态的密集层。
三、电化学发生的偶联反应在电解液中，电极上化学反应的发生是与电极上阴阳极的极性和电解质的反应有关。
偶联反应包含了氧化还原反应、酸碱反应和化合物反应。
1.氧化还原反应在氧化还原反应中，产生了电子的转移，即电池电势，反应过程中会伴随着电流的产生。
在电解质溶液中，还原电极和氧化电极分别对应相应的还原反应和氧化反应，反应产物也是不同的。
2.酸碱反应在酸碱反应中，电极的反应是在离子中发生的，其反应过程中存在电离和中和过程。
在电解质溶液中，酸反应对应的是氢（H+）的还原反应，而碱反应则对应氢氧离子（OH-）的氧化反应。
3.化合物反应在化合物反应中，金属原子或离子与其他元素或化合物发生反应，其在电解质中的电化学反应是由离子在电极表面的吸附、离子结晶、腐蚀和保护等反应组成。
电化学实验技术及其应用案例分享
电化学实验技术及其应用案例分享引言电化学实验技术是一门研究围绕电化学反应进行实验研究的学科。
它在化学、材料科学、环境科学等领域具有广泛的应用。
本文将介绍电化学实验技术的基本原理和常见实验方法，并分享几个电化学实验在不同领域的应用案例。
电化学实验技术的基本原理电化学实验技术是通过控制和测量电流、电压和电荷等电化学参数来研究电化学反应的方法。
其中，电化学反应是指化学反应伴随着电荷的传递和电流的流动。
电流的流动通过电极和电解质溶液之间的电子传递与离子传递实现。
电压则是电化学反应中电势差的表征，通过测量电极上的电势差可以了解反应的进行情况。
常见的电化学实验方法1. 循环伏安法循环伏安法是最常用的电化学实验方法之一。
它通过在电极上施加一个随时间变化的电压，并测量电流来研究电极表面的反应动力学和电化学性质。
这种方法可以揭示物质的电化学反应过程、电极的表面特性以及电化学反应的动力学行为。
2. 恒电位法恒电位法是通过控制电极上的电势差为恒定值，然后测量电流来研究电极和溶液之间的电化学反应。
它能够对电化学反应的速率、电化学动力学方程和反应机制进行研究。
恒电位法被广泛应用于腐蚀研究、电镀过程控制和电化学传感器等方面。
3. 电化学阻抗谱法电化学阻抗谱法是一种通过在电极上施加一个小幅交流电压，并测量极化电流和电极上电压的变化，从而获得电化学过程的阻抗信息。
这种方法可以用来研究电解质溶液中电极表面的界面特性、电化学反应的动力学和研究电化学材料等方面。
电化学实验技术的应用案例1. 能源领域：燃料电池燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
其中，质子交换膜燃料电池（PEMFC）是应用最广泛的一种燃料电池。
通过利用电化学实验技术，可以研究燃料电池中电极材料的催化性能、电解质膜的传质性能和反应动力学，从而提高燃料电池的效率和稳定性，实现可持续能源的利用。
2. 环境领域：电化学水处理技术电化学水处理技术是利用电化学反应来实现水处理的方法。
电化学分析方法及其应用
电化学分析方法及其应用电化学分析方法是一种通过测量电化学现象，用于定量或定性分析物质的方法。
它具有灵敏度高、选择性好、快速准确等优势，在化学、环境监测、生物医药等领域得到了广泛的应用。
本文将介绍几种常见的电化学分析方法及其在不同领域的应用。
一、电化学分析基础电化学分析基于电化学原理，主要涉及电流、电势和电荷等电化学参数的测量。
其中，最基本的电化学分析方法包括电位滴定法、伏安法和电导法。
1. 电位滴定法电位滴定法是一种基于电位变化的定量分析方法，常用于酸碱滴定和氧化还原滴定。
它通过在电极上施加一定的电位，观察电化学反应的进行情况，从而确定分析物的浓度。
在环境监测中，电位滴定法常用于测定水体中酸碱度和离子浓度等参数。
例如，可以利用电位滴定法测定水中的溶解氧含量，以评估水体的氧化还原能力。
2. 伏安法伏安法是一种基于电流测量的电化学分析方法，通过测量电位和电流之间的关系，确定待测物质的浓度或性质。
在化学分析中，伏安法常用于测定物质的氧化还原电位、电化学活性和电化学反应速率等。
例如，可以利用伏安法测定某药物的电化学活性，以评估其药效和稳定性。
3. 电导法电导法是一种基于电解质在溶液中的离子电导性测量的方法，用于定量测定溶液中的离子浓度。
电导法在环境监测和生物医药等领域具有广泛应用。
例如，在环境监测中可以利用电导法测定水体中的离子浓度，以评估水质的污染程度。
在生物医药领域，电导法被用于测定生物体内的离子平衡，以评估体内代谢和功能状态。
二、电化学分析方法的应用电化学分析方法在不同领域具有广泛的应用。
以下将介绍其在化学、环境和生物医药领域的具体应用。
1. 化学领域在化学合成和分析中，电化学分析方法常用于测定反应过程中物质的含量、浓度和反应动力学等。
例如，可以利用伏安法研究电化学反应的机理和速率，优化化学合成的条件。
2. 环境领域电化学分析方法在环境监测中起着重要作用。
例如，可以利用电位滴定法测定水体中重金属离子的浓度，以评估水质的安全性。
高中电化学基础知识及其应用
高中电化学基础知识及其应用电化学是研究电与化学之间的相互关系的学科，是化学和电学的交叉学科之一。
在高中化学教学中，电化学是一个重要内容，它不仅有着重要的理论意义，还有着广泛的应用价值。
本文将从基础知识入手，介绍高中电化学的基本概念及其应用。
一、电化学基本概念1. 电解和电解质电解是指将电能转化为化学能的过程，通过外加电压驱动化学反应进行。
而在电解过程中，必须使用电解质溶液或熔融状态的电解质，在中间加上一定的外加电势，从而促使电解质发生电解。
2. 电极和电势电极是电解池中用来导入或者导出电子的电导体，并且是电解反应的场所。
电势是反映电极上电化学活性的物质能力的物理量，用来表示在电解质中电离的程度。
3. 电化学反应电化学反应是在电解质溶液中由于电流通过引起的一种化学变化。
根据电化学反应的不同，可以有电解反应和电化学反应等。
以上就是电化学的基本概念，了解这些概念是电化学知识学习的基础。
接下来，我们将从电化学的应用角度，介绍电化学的一些高中基础知识及其应用。
二、电化学在生活中的应用1. 电镀技术电镀是一种利用电解质在电极上沉积出均匀的金属薄膜的工艺过程。
这种工艺不仅可以美化物体的表面，还可以提高物体的硬度和耐腐蚀性。
在日常生活中，我们经常可以看到金属制品上的镀层，比如金属首饰、水龙头等，这些都是通过电镀技术实现的。
电池是将化学能转变为电能的装置，也是生活中常见的电源设备。
电池是一种便携式的电源装置，广泛应用于手机、手电筒、相机等电子设备，为人们的日常生活提供了便捷的电源支持。
3. 腐蚀控制电化学在腐蚀控制中也有着广泛的应用。
腐蚀是一种常见的金属材料损坏现象，而通过电化学方法可以对腐蚀进行控制，延长材料的使用寿命。
1. 电化学废水处理电化学方法可以用来处理废水中的有机污染物、重金属离子等。
它具有高效、环保、节能等优点，被广泛应用于工业废水处理、生活污水处理等各个领域。
2. 电催化氧化电催化氧化是一种将有机物氧化为二氧化碳和水的过程。
电化学的原理与应用
电化学的原理与应用电化学是研究电与化学相互作用的科学，它是现代化学的基础之一，涉及到许多方面的知识，包括物理、化学、材料科学等等。
在生产和生活中，电化学有着广泛的应用，例如电池、电镀、电解、腐蚀等等。
本文将从电化学的原理和应用两个方面来谈谈电化学的基础及其实际意义。
一、电化学的基础原理电化学的基础是电荷的移动和化学反应的相互作用，在电化学中，电荷的移动采用电子传递或离子传递的方式，而化学反应涉及到电化学电位、电极反应等。
下面我们将从这两个方面来谈谈电化学的基础原理。
1. 电子传递电子传递是一种很基础的电化学反应过程，在电子传递过程中，物质释放或吸收电子，以达到化学反应的目的。
在这种过程中，电子从一种物质传递到另一种物质，而物质之间的电位差是电子传递的驱动力。
此外，电子的传递通常伴随着化学物质的形态改变，例如氧化还原反应。
2. 离子传递离子传递也是电化学反应的一种形式，它是指化学物质中电荷带正负离子逐渐移动的过程。
在离子传递中，正离子向负极移动，负离子向正极移动，同时在各自的极处发生化学反应。
这个过程中，各离子之间的浓度、电势梯度和温度差异都能够影响离子的传递。
3. 电化学电位电化学电位是指一个化学反应体系的电势，在电化学中，电位的差异是发生电化学反应的驱动力。
例如，在电池中，两种不同金属之间的电位差可以产生电流。
此外，电化学电位还可以用来判断物质间的氧化还原性，即在电位差相等情况下，负电位较小的物质具有更大的氧化还原性。
4. 电极反应电极反应指的是电化学反应在电极上发生的过程，而电极反应又可以分为氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，电子从电极外部传递到电极内部的化学物质上，而在还原反应中，则是从电极内部传递到电极外部。
电极反应的速率取决于电极表面的物种浓度、电极的电势和反应的温度等。
二、电化学在生产和应用中的实际意义电化学在现代生产和应用中有着广泛的应用。
下面我们将从电化学的电池、电镀、电解和腐蚀四个方面来谈谈电化学在实际中的应用。
电化学及其应用--2025年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二电化学及其应用考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
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命题解读考向纵观近年的高考试题，可以发现高考对于电化学板块内容的考查几乎没有什么变化，主要考查的还是陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。
万变不离其宗，问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
考向一原电池的工作原理及应用考向二电解池的工作原理及应用考向三化学电源装置分析考向四金属的腐蚀与防护命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，选择题中对于电化学板块内容的考查，依然保持了往年的命题特点，统计各个卷区的考查情况，会发现大部分都通过可充电电源系统为载体，综合考查原电池和电解池的工作原理和应用。
试题精讲考向一电解池的工作原理及应用1(2024·贵州卷)一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。
光阳极发生反应：HCO -3+H 2O =HCO-4+2H ++2e -，HCO -4+H 2O =HCO -3+H 2O 2。
体系中H 2O 2与Mn (Ⅱ)/Mn (Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是A.该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能B.阴极反应式为O2+2H++2e-=H2O2C.光阳极每消耗1molH2O，体系中生成2molH2O2D.H2O2在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性【答案】C【分析】该装置为电解池，光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；【解析】A．该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能，在电解池中将电能转化为化学能，A正确；B．由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2，B正确；C．光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，每消耗1molH2O，转移2mol电子，由O2+2H++2e-=H2O2，则体系中生成1molH2O2，C错误；D．由Mn(Ⅳ)和过氧化氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低，H2O2做还原剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)时，H2O2中O元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，D正确；故选C。
电化学在生活中的应用
电化学在生活中的应用
电化学是一个多元文化的交叉学科，既吸收了基础物理学和化学的启发，也取材于生物的重要现象和应用。
电化学在生活中的应用非常广泛，而且发展速度很快。
电化学在能源方面的应用，例如使用燃料电池转换化学能为电能，这种能源转换是高效率、低污染的。
电池也是可再生能源的得力助手，它们可以随插即用，可充电可循环使用，在混合动力汽车的发展中也发挥着重要作用。
此外，电化学在核能中的应用，如反应炉内部的材料及其结构耐腐蚀，这些都是电化学在生活中发挥作用的重要内容之一。
电化学在农业方面(养殖业)也有很多应用，利用电化学原理，可以测试水中某
种特定化学物质的浓度，以检测水中的溶解氧含量。
此外，还可以利用电化学原理，测定土壤中植物所需的各种元素，以及土壤的酸碱度等信息，研究不同作物生长的最佳pH值，从而更好的用肥提高土壤的肥力。
此外，电化学还在电子工业方面发挥了重要作用，从催化剂到真空电子元件，电化学都起到了重要作用。
氢能、储能锂离子电池作为电子元器件的应用，这些电子元器件的技术发展和改进，大大提高了电子工业中设备的稳定性、准确性、效率和可靠性等。
总之，电化学是一门广泛的学科，它在现代生活中有着广泛的应用，从能源、农业到电子工业、医学等各个方面，都在发挥其极其重要的作用。
必刷题 电化学及其应用(解析版)
必刷题电化学及其应用建议完成时间：60分钟选择题：精选20题实际完成时间：分钟非选择题：精选0题1(2024·江西·统考模拟预测)水系Zn-CO2电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。
该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化H2O解离为H+和OH-，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是()A.放电时，Zn电极为负极，发生还原反应B.充电时，OH-从Zn电极通过双极膜到达催化电极发生反应C.放电时，催化电极上的反应为CO2+2H++2e-=CO+H2OD.充电时，Zn电极上的反应为Zn2++2e-=Zn【答案】C【详解】由图知，该电池在放电时，Zn作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2-4，催化电极作为正极得电子，发生还原反应，电极反应式为CO2+2H++2e-=CO+H2O，充电时，Zn作为阴极，双极膜在工作时催化H2O解离为H+和OH-，氢离子移向阴极，电极反应式为Zn(OH)2-4+4H++2e-=Zn+4H2O，催化电极为阳极，双极膜在工作时催化H2O解离为H+和OH-，氢氧根移向阴极，电极反应式为CO+2OH--2e-=CO2+H2O，据此回答。
A．由分析知，放电时，Zn电极为负极，发生氧化反应，A错误；B．由分析知，充电时，OH-从双极膜向催化电移动，并极发生反应，B错误；C．由分析知，放电时，催化电极上的反应为CO2+2H++2e-=CO+H2O ，C正确；D．充电时，Zn电极上的反应为Zn(OH)2-4+4H++2e-=Zn+4H2O，D错误；故选C。
2(2024·安徽·统考模拟预测)我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。
放电时，Zn转化为2ZnCO3⋅3Zn(OH)2。
下列说法错误的是()A.放电时，正极反应为：Ni(OH)2+2e-=Ni+2OH-B.放电时，若外电路有0.2mol电子转移，则有0.1molZn2+向正极迁移C.充电时，a为外接电源负极D.充电时，阴极反应为：2ZnCO3⋅3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO2-3+6OH-【答案】B【详解】放电时，锌基电极为负极，Zn转化为2ZnCO3⋅3Zn(OH)2，电极反应式为：5Zn+2CO2-3+6OH--10e-=2ZnCO3⋅3Zn(OH)2，镍基电极为正极，电极反应式为：Ni(OH)2+2e-=Ni+2OH-，充电时，a接电源负极，锌基电极为阴极，电极反应式为：2ZnCO3⋅3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO2-3+6OH-，b接电源正极，镍基电极为阳极，电极反应式为：Ni+2OH--2e-=Ni(OH)2。
电化学测量方法及其应用领域
电化学测量方法及其应用领域电化学是物理化学中的一个重要分支，它研究化学反应和物质转移与电流之间的关系。
电化学测量方法主要是通过电化学重量法、电位法、电流法、阻抗法等手段，对化学反应中的电化学过程进行测量和分析。
这些测量方法有着广泛的应用领域，包括材料科学、生物医学、环境科学、能源科学等领域。
一、电化学重量法电化学重量法是通过电流对电极表面上的化学反应进行控制，来测量化学反应物质的质量变化。
这种方法主要用于测量电化学沉积、电解和电化学加工等过程中半反应物质的产生和消失。
电化学重量法的典型应用是电镀。
在电化学镀铜过程中，电解液中的二价铜离子通过电极反应形成金属铜，沉积在铜电极上。
这种方法不仅可以用于表面处理和材料制备，还可以用于生产金属陶瓷、导电材料、磁性材料等。
二、电位法电位法是通过测量电极上电势的变化，来研究非均相化学反应和溶液中的离子传输。
这种方法通过对反应体系的电位变化进行反推，可以获取反应过程中电极上发生的化学反应机理和过程。
这种方法的典型应用是电化学分析和生物传感器等。
其中，电化学分析法包括计时电势、交替电势、滴定电位、波动电位等，可以用于药物化学、食品化学、分析化学等领域。
三、电流法电流法是通过改变电压或电流的大小，来改变反应体系的电势，从而产生电子传输和离子传输。
这种方法可以用于制备纯度高、尺寸精确的材料，如利用电流密度控制的溶胶-凝胶法制备复杂形状的氧化锡、氧化铝、氧化钨等。
这种方法在能源材料领域的应用尤为广泛，如制备锂离子电池的正负极材料、储氢材料等。
四、阻抗法阻抗法是通过测量电极和溶液或气体之间的阻抗，来研究界面和传输机理。
这种方法在生化传感器、医疗器械、生物工程等领域中有着广泛的应用。
例如，在胰岛素控释领域，可以用电化学阻抗法研究药物释放动力学，从而为药物控释系统提供理论依据。
总的来说，电化学测量方法在材料科学、生物医学、环境科学、能源科学等领域有着广泛的应用。
在未来，随着科技的发展和人们对物质变化及反应机制理解的不断加深，电化学测量方法将在更广泛的范围内发挥重要作用。
电化学检测技术及其应用实践
电化学检测技术及其应用实践电化学检测技术是一种非常重要的分析测试技术，它的工作原理是基于电化学反应的。
电化学反应是指在外加电势的作用下，化学物质与电极之间发生的电荷转移反应。
通过电化学反应可以测定样品中电化学反应物的浓度和性质，广泛应用于化学、环境、生物、医药等各个领域。
电化学检测技术的基本原理是利用电化学反应在电极表面产生电信号（电流、电势、电荷量等）来检测分析样品中的化学反应物质。
电化学检测技术具有非常高的灵敏度和选择性，可以检测非常微小浓度下的化学反应物质，还可以进行定量、定性分析。
此外，电化学检测技术还可以在环境友好的条件下进行实验，具有低成本、高效率的优点。
电化学检测技术的应用非常广泛，其中最常见的是电化学传感器。
电化学传感器是一种将电化学检测技术应用于传感器中的装置，具有高灵敏度、快速响应、低成本、易操作、可重复性好等优点。
电化学传感器广泛应用于医药、环保、食品安全、水质检测等领域。
电化学检测技术在医药领域的应用也非常广泛。
例如，常用的电化学检测技术包括电位滴定、电压-电流曲线分析、交流伏安法、扫描电子显微镜电化学检测技术等。
这些技术可以检测药物中的金属、离子、分子等物质，还可以检测生物样品中的蛋白质、核酸、细胞等物质。
在水质检测方面，电化学检测技术也具有重要应用。
例如，以电化学检测技术为基础的多参数水质检测系统可以实现对水质中温度、pH值、氧气、电导率、氯化物、硝酸盐等参数的测量，广泛应用于水质监测、污染物监测、水闸控制、拦河坝计量等领域。
总之，电化学检测技术具有非常重要的应用价值，可以应用于许多领域。
在未来的应用中，电化学检测技术还需进一步发展和完善。
电化学检测技术的发展将推动各个领域的进步和发展。
电化学原理及应用的目录
电化学原理及应用的目录1. 介绍电化学
•什么是电化学
•电化学的发展历史
•电化学的基本概念
2. 电化学的基础知识
•电解质与非电解质的区别
•电导率的定义和计算
•电解质电离的动力学过程
•电极与电动势
•线性扫描伏安法
•循环伏安法
3. 电池原理及应用
•电池的基本概念
•化学电池与电解池的区别
•电池的工作原理
•常见的电池类型及其应用
•电池的优缺点
4. 腐蚀与防腐
•金属腐蚀的原理
•腐蚀的类型和影响因素
•防腐的原则和方法
•阳极保护与阴极保护
5. 电化学分析
•电化学分析的基本原理
•电化学分析的方法和步骤
•常用的电化学分析技术
•电化学分析的应用领域
6. 电化学沉积
•电化学沉积的原理
•电化学沉积的步骤和条件
•常见的电化学沉积方法
•电化学沉积的应用
7. 电化学传感器
•电化学传感器的基本原理
•电化学传感器的分类和结构
•常见的电化学传感器及其原理
•电化学传感器的应用领域
8. 电化学能源转换
•锂离子电池的原理
•燃料电池的原理
•电化学能源转换的优势和挑战
•电化学能源转换的发展前景
以上是电化学原理及应用的目录，涵盖了电化学的基础知识、电池原理及应用、腐蚀与防腐、电化学分析、电化学沉积、电化学传感器以及电化学能源转换等方面的内容。
希望这个目录能够帮助你深入了解电化学的原理和应用。
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电化学及其应用1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。
A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。
错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。
原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。
正确；C、原电池中阳离子向正极移动。
正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。
正确。
【考点定位】原电池原理；难度为一般等级【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。
原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。
电解池是将电能转化为化学能的装置。
与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。
掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。
2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉCO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1【答案】D【解析】A 、从图示可看出，与X 相连的电极发生H 2O→H 2、CO 2→CO 的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X 为电源的负极，A 正确；B 、阴极H 2O→H 2、CO 2→CO 均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ、CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ，B 正确；C 、从图示可知，阳极生成H 2和CO 的同时，阴极有O 2生成，所以总反应可表示为：H 2O ＋CO 2 通电 H 2＋CO ＋O 2，C 正确；D 、从总反应方程式可知，阴极生成2mol 气体(H 2、CO 各1mol)、阳极生成1mol 气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，D 不正确。
答案选D 。
3．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】由图像可知该原电池反应原理为Zn+ Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。
【考点定位】本题主要考查了原电池的反应原理，涉及反应类型、离子浓度的变化、电极的判断、离子的移动方向的判断等【名师点睛】电化学反应原理是选修4中的重要内容，也是难点之一。
原电池的反应原理的应用，抓住化学反应的本质、正负极的判断、正负极反应类型的判断、电极反应式的书写、总反应方程式的书写、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的流向、电极是否参加反应、电子的转移、有关氧化还原反应的计算、溶液质量的变化、离子交换膜的判断、溶液的pH的计算或变化、溶液颜色的变化是解题的关键。
综合性较强，针对每个知识点进行详细剖析，使学生真正理解原电池的反应中所涉及的知识。
4．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D【解析】A、阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B、阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O，B正确；C、阴极是H+产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－，C正确；D、溶液为碱性，方程式应为2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－。
选D。
【考点定位】电化学基础知识【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。
电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。
5．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D【解析】A、阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B、阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O，B正确；C、阴极是H+产生H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－，C正确；D、溶液为碱性，方程式应为2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－。
选D。
【考点定位】电化学基础知识【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。
电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。
6．【2015福建理综化学】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是（）A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3C O2 + 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O【答案】B【解析】A ．根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，错误。
B ．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H ＋从正电荷较多的阳极b 极区向负电荷较多的阴极a 极区迁移，正确。
C ．该反应的总方程式是：6CO 2+8H 2O=2C 3H 8O+9O 2。
根据反应方程式可知，每生成1 mol O 2，有2/3molCO 2被还原，其质量是88/3 g ，错误。
D ．根据图示可知与电源负极连接的a 电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3C O 2 + 18H ＋+18e －= C 3H 8O +5H 2O ，错误。
【考点定位】考查电解池反应原理的应用的知识。
供的信息，是本题解决的关键。
7．【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH 4＋H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－【答案】D【解析】A 、1molCH 4→CO ，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH 4参加反应共转移6mol 电子，故错误；B 、环境不是碱性，否则不会产生CO 2，其电极反应式：CO ＋H 2＋2CO 32－－4e －=3CO 2＋H 2O ，故B 错误；C 、根据原电池工作原理，电极A 是负极，电极B 是正极，阴离子向负极移动，故C 错误；D 、根据电池原理，O 2、CO 2共同参加反应，其电极反应式：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－，故D 正确。
【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。
【名师点睛】考查原电池的工作原理，负极上失电子，正极上得电子，阴离子一般向负极移动，阳离子向正极移动，电极反应式书写，先写化合价变化的物质以及得失电子数，然后根据所给条件配平其他，也可以用总电极反应式减去简单的电极反应式，但要注意还原剂不出现在正极上，氧化剂不出现在负极上，培养学生对氧化还原反应的书写。