实验室制取气体专题复习
九年级化学《实验室制取气体专题复习》课件解读

专题复习:常见气体的制备与净化 (第一课时)
实验室制取气体的一般思路
1、药品 2、反应原理 3、制取装置
4、操作步骤 5、检验方法
发生装置 收集装置
6、验满方法
实验室制氧气
过氧化氢溶液 (二氧化锰)
反
2H2O2 M=nO2 2H2O+O2↑
药 高锰酸钾 品
应 原
△
2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑
(离和熄颠倒:水槽中的水倒流到试管中,使试管破裂)
固液反应 查、装、定、收
(先装固体,后装液体)
检验方法
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
氧
气 检
澄清石灰水 变浑浊
验
验满方法
氧 气 验 满
注意:氧气的检验带火星 木条插入集气瓶,氧气的 验满带火星木条放在集气 瓶口
氧
氧
气
气
检
验
验
满
二氧化碳检验用澄 清石灰水,验满用 燃着的木条
底
烧
烧
瓶
瓶
分
注
液
射
漏
器
斗
固液不加热制取气体发生装置
长颈漏斗插入酸液
下放固体上放液体
控制反应进行和停止
收集方法
排水法 排空气法
难(不易)溶于水、不与水发生反应 向上排空气法:密度比空气大
向下排空气法:密度比空气小
注意点:导管 要伸到底部
排水法
向上排空气法 向下排空气法
操作步骤
固体加热反应 查、装、定、点、收、离、熄
氯酸钾 (二氧化锰)
理
MnO2
2KClO3
实验室常见气体的制取精讲

实验室常见气体的制取精讲常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气:①用加热高锰酸钾的方法制取氧气:2KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。
②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气:2KClO 3=====MnO 2△2KCl +3O 2↑,其中MnO 2是催化剂。
③用过氧化氢分解的方法制取氧气:2H 2O 2=====MnO 22H 2O +O 2↑,其中MnO 2是催化剂。
(2)实验室制取CO 2气体:实验室常用大理石(主要成分碳酸钙,是块状固体)与稀盐酸反应,制取二氧化碳:CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O +CO 2↑。
(3)实验室制取氢气:实验室常用锌和稀H 2SO 4反应: Zn +H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑ 实验装置图反应物的状态 固体与固体 固体与液体 反应的条件 加热不加热适用制取 的气体①加热高锰酸钾制氧气②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取二氧化碳 ③实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热③用排水法收集气体,实验完毕,要先将导气管从水槽中取出,然后再熄灭酒精灯 ④高锰酸钾制取氧气,试管口处应放一团棉花 用长颈漏斗添加液体,长颈漏斗的下端应伸到长颈漏斗下端必须伸入液面以下常见气体最佳发生装置的选择:装置图A B C D装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体制取较多气体用于剧烈反应时可平稳地获取气流用于持续时间很长的气体制取思考:B中从那个仪器添加液体药品?C装置控制反应速率的原因?还可用什么仪器代替分液漏斗?D是如何控制反应的发生和停止的?根据制取气体的实际需要和反应的具体情况,从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。
(5)收集装置的选取:选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。
九年级化学实验室制取氧气专题

九年级化学实验室制取氧气专题一、选择题1.实验室用双氧水制取氧气的主要步骤有:①锥形瓶中装二氧化锰②旋紧胶塞③分液漏斗中加双氧水④连接仪器,检查装置的气密性⑤用排水法收集⑥打开活塞。
其操作顺序正确的是()A.①②③④⑥⑤ B.②③①④⑥⑤ C.④①②③⑥⑤ D.④①②⑥⑤③2.加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻,试管里最多可能含有几种固体物质()A.五种 B.四种 C.三种 D.二种3.实验室制取氧气时,必须满足的条件是()A.必须使用催化剂 B.用氯酸钾制取时必须加热C.必须用排水法收集 D.必须用燃着的火柴检验是否收集满4.实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是()A.高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂B.氯酸钾加速了高锰酸钾的分解C.高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂D.高锰酸钾比氯酸钾易分解5.如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰),分别制取氧气的数据分析示意图.下列依据图示信息所得出的分析不正确的是()A.同时开始加热,先收集到氧气的是高锰酸钾B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D.反应时间较长的是氯酸钾6.已知实验室可用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气,其中二氧化锰在反应中起加快双氧水分解的作用,某同学在用加热双氧水制氧气的实验中忘加了二氧化锰,其结果是( )A.反应较慢,但产生氧气总量不变B.反应较慢,且产生氧气总量减少C.反应正常,产生氧气总量不变D.反应正常,产生氧气总量减少7.用如图所示的装置制取气体,需满足的条件是()①反应物是固体②反应需要加热③制取的气体不易溶于水④制取的气体密度比空气大⑤制取的气体能与空气中的氧气反应。
A.①②③④⑤B. ②④⑤C. ①②D. ①②③8.在医院给病人输氧时,用到类似下图所示的装置。
下列有关说法中不正确的是()A.使用该装置可用来观测氧气输出的速率B .b 导管连接病人吸入氧气的塑料管C .使用该装置可用来观测是否有氧气输出D .b 导管应连接供给氧气的钢瓶二、实验题1.学了实验室制取氧气,你应该能够解决如下问题.(1)写出标号仪器的名称:a 是 ,b 是 .(2)如果使用B 装置制取氧气,b 中应放 ,锥形瓶中应放 .(3)初中阶段,若是加热固体制取气体,发生装置选用 (填字母,下同);固液常温下反应放出气体,发生装置选 .某气体不溶于水且密度比空气小,收集装置选 ;某气体能与水反应且密度比空气大,收集装置选 . 2.学习小组选择“H 2O 2生成O 2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:【假设】 H 2O 2生成O 2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下,在两瓶相同体积的H 2O 2溶液中分别加入相同质量MnO 2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O 2所需要的时间。
中考化学专题复习:实验室制取气体专题知识点归纳

实验室制取气体专题一、实验室制取气体的常见发生装置:A B C D E F检查装置的气密性:C:(1)用弹簧夹夹紧橡皮换,向长颈漏斗中注入适量的水,长颈漏斗下端形成一段液柱且液柱不下降,则装置的气密性良好.(2)在道管处连接一支注射器,向长颈漏斗中注入适量的水,拉注射器,长颈漏斗下端有气泡冒出,推注射器,水会进入长颈漏斗,说明装置气密性良好。
注意:C装置中长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下,目的是:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
1.装置的优点:B:装置简单,节约药品,用于制取少量的气体。
C:可随时添加液体,用于制取较多量气体。
D和E:可控制液体的添加速度从而控制反应的速度。
F:可随时控制反应的发生和停止。
2.实验室制取气体发生装置选择的依据:(根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置)(1).反应物是固体,反应条件需要加热。
选择与高锰酸钾制取氧气相同的发生装置(如:上图A)。
(2).反应物是固体和液体,反应条件不需要加热。
选择与过氧化氢制取氧气相同的发生装置(如:上图B或C或D或E或F)。
二、实验室制取气体的常见收集装:排向上向下水排空排空法气法气法1. 收集装置选择的依据:(根据气体的密度和溶解性选择收集装置)。
(1)凡是不溶于水或不易溶于水(如:氧气)或难溶于水(如:氢气)的气体都可用排水法收集。
(2)凡是密度比空气大的气体(如:氧气、二氧化碳)都可用向上排空气法收集。
(3)凡是密度比空气小的气体(如:氢气)都可用向下排空气法收集(如:氢气)。
说明:1.密度与空气接近,能与空气中的氧气发生反应的气体,一般不用排空气法收集。
2.排水法收集的气体比较纯净但不干燥。
要收集比较纯净的气体一般用排水法。
3.排空气法收集的气体比较干燥但不纯净。
要收集比较干燥的气体一般用排空气法。
4.实验室能用排水法收集氧气的原因:因为氧气不易溶于水。
用排水法收集氧气时,刚有气泡冒出是不能立即收集(因为刚冒出的的空气,使收集的氧气不纯)。
九年级化学实验室制取气体专题(最新)

(1) ___________________________ 写出仪器的名称:E 、F 。
(2) 图A 的实验室制氧器装置有两处错误,请改正错误(审團) 〔乙图)(1) 甲图中仪器①的名称为 ________________ .(2) 乙图中的微型装置H 可用于实验室制备C02,此微型装置在操作上的优点1. (2012年广东.11分)现有以下装置、仪器和药品。
请根据要求回答问题:把H 与B 组合,操作弹簧夹可以使反应停止或发生,还可 以“ C至H ”中选择仪器 __________________ (填序号)组装一个可随时使反应发生或停止的装置;若用H 2O 2和MnO 2制取02, 且能获得平稳的气流,应选 E (或F )和 ________________ 合。
(4)若用图I 所示医用塑料袋排空气法收集 H 2,则H 2导 入端为_______________ 填“ a ”或“ b ”)。
(5)用图J 所示矿泉水瓶可以证明 C02与NaON 溶液确实发生了反应,其现象是 ____________ 应作的对比实验是 __________________________________________2. (10分)(2013?广东)下面的实验仪器省去了固定装置,请根据要求回答问 题: nw G(3)装置B 中反应的化学方程式为 ____________________________________ ; 落液活塞 分港漏斗 弾曹夹E 双孔塞单孔塞L ■ L H uzrii11II是____________ ;在甲图中可选择_________________ (填序号)装配与装置H功能相同的装置.(3) 装配KCI03制备02的发生装置,甲图中除固定装置外还差的仪器是___________ (写名称);该反应的化学方程式为________________________________________ ;(4) 用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气,其化学方程式I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从_____________ (填a”或b”进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是_____________________ .3. (12分)(2014?广东)请根据图1回答相关问题:(1)仪器a的名称是_ 讪(2)____________________________________________________ A图称量前,要将天平调平衡,首先要把_________________________________________ ,然后才调节平衡螺丝;称量粉末状固体时若药品量不足,此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手_应_______________________________________ 使少量药品落入盘中.(3)_________________________ 图1有明显错误的是 (填序号);C中的玻璃棒作用时:搅拌,防止_______________________________________(4)_________________________________________________ 图1中D的装置可用来制取的气体是___________________________________________ (写一种),制取该气体的化学方程式为,_______________________________________________________ 该装置的优点是______________________________________________________________ .(5)图2是利用C0还原Fe2O3的实验装置图,玻璃管中固体的颜色变化是:______________________________________ ,集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的C02,请把虚线框中的图补充完整,处理尾气的方法是______________________ .E24. (14分2012?肇庆)请根据下图回答问题:(1)仪器A 的名称是 ___________ ,仪器B 的名称是 _______________ 。
中考化学总复习:实验室制取气体的研究及实践 (提纲、例题、练习、解析)

中考总复习:实验室制取气体的研究及实践【考纲要求】1.掌握实验室制取气体的原理、步骤和操作方法;知道实验室制取气体的要求以及选取药品的原则。
2.了解依据药品状态和反应条件设计实验装置,了解根据气体的性质确定收集气体的方法。
3.能正确分析实验中出现的一些问题,并根据实验的需要改进实验装置。
【知识网络】2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑反应原理2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化碳:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑固体加热型:发生装置固液不加热型:排水法:收集装置向上排空气法:向下排空气法:【考点梳理】考点一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法1.实验室制取O2、CO2、H2的化学原理:(1)氧气(专题课堂《气体的制备》二、1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑(2)二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O (3)氢气Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 2.实验设计的依据:3.“多功能瓶”收集气体的方法:任何一种气体,都可以用如图所示的装置进行收集。
(专题课堂《与压强原理有关的化学实验题》多功能瓶)(1)若待收集气体的密度比空气大,则气体由a 管通入,将空气由b 管排出; (2)若待收集气体的密度比空气小,则气体由b 管通入,将空气由a 管排出; (3)若用排水法收集气体,则先在集气瓶中装满水,气体由b 管通入。
【要点诠释】1.制取气体选择药品的原则:速率适中,操作方便,节能环保,气体纯净,杂质易除。
2.实验室几种常见气体制取方法比较: 气体 药品状态装置反应条件 收集方法 O 2 KMnO 4、KClO 3和MnO 2混合物(固+固)管口略向下倾斜的试管加热 向上排空气法或排水法收集O 2 H 2O 2和MnO 2混合物(固+液)竖直试管或锥形瓶不加热 向上排空气法或排水法收集CO 2 大理石(主要成分是CaCO 3)和稀盐酸(固+液) 竖直试管或锥形瓶 不加热 向上排空气法H 2 锌粒和盐酸(固+液) 竖直试管或锥形瓶 不加热 向下排空气法或排水法收集NH 3铵盐和碱石灰混合物(固+固) 管口略向下倾斜的试管加热向下排空气法收集3.根据气体的性质确定气体的收集方法(如下表):(专题课堂《气体的制备》二)收集方法 气体性质 优缺点A .向上排空气法 密度比空气大 干燥、纯度不高B .排水法难溶于水或不易溶于水纯度高、不干燥固体和固体反应(如制O 2) 固体和液体反应(如制H 2、CO 2) 液体和液体反应 反应物的状态反应条件(是否需要加热、加催化剂等)气体发生装置密度比空气大——向上排空气法(CO 2、O 2) 密度比空气小——向下排空气法(H 2、CH 4、NH 3) 排空气法排水法(不易溶于水,不与水反应,如O 2、H 2)气体收集装置C.向下排空气法密度比空气小干燥、纯度不高当气体的密度和空气密度相近且难溶于水时,一般采用排水法。
实验室制取气体

一.实验室制取气体实验室制O 2: 1. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2.氯酸钾与二氧化锰的混合物共热:2KClO 3 2KCl + 3O 2↑3.过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气:2H 2O 22H 2O+ O 2↑2.实验室制CO 2: 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO 2):CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑ 3实验室制氢气:.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑二、与氧气(实验室制氢气的反应1、木炭在氧气中燃烧:C + O 2 点燃 CO 2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、木炭在空气中不充分燃烧:2C + O 2点燃2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO 2 (产生蓝色火焰) 4、硫粉在氧气中燃烧: S + O 2点燃 SO 2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧:4P + 5O 2点燃 2P 2O 5 (产生浓厚的白烟) 6、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 (剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃2MgO (发出耀眼的白光,生成白色固体)8、铜在空气中加热;2Cu + O 2 2CuO (红色固体变为黑色固体)9、氢气在空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃 2H 2O (产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水株。
或产生爆鸣声)10、甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O11、酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2O三、氧化还原反应 1、木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温2Cu + CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体)2、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑3、焦炭还原四氧化三铁: 2C+ Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 24、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO 高温Cu + CO 2(黑色固体变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体)5、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 产生6、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3O 4 高温3Fe + 4CO 2MnO 2MnO 2 瓶底留少量水或细沙7、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O四、其他1、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑(电极:正氧负氢;体积比:氢二氧)2、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温2CO3、二氧化碳和水反应:CO2 + H2O =H2CO3(CO2通入紫色石蕊试液,试液由紫色变为红色):4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 =H2O + CO2↑(石蕊试液由红色变紫色)5、镁与二氧化碳的反应:2Mg +C O2点燃2MgO+ C6、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (湿法冶铜)7、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO28、高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑(工业上制二氧化碳的方法)五、化合价氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl。
(人教版中考化学专题复习课件)《气体制取》

第2部分 专题五 气体制取
• 四、尾气处理 • 对于有毒的气体通常需要进行尾气处理,常用的方
法有: • 1.碱液吸收法:如NaOH可吸收SO2等气体。 • 2.燃烧法或收集法:如可将CO点燃或用气球收集。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 五、多功能瓶的使用
图 示
目 排空气法收集气体 排水法收集气体 气体除杂、性
注意事项 管 , 再 熄 灭 酒 精 (防止生成的气体从长 灯;③用高锰酸钾 颈漏斗口逸出);②块 状固体大小应适当,不 制取氧气时试管 能很碎,防止反应剧 口处应塞一团疏 烈,不易控制 松的棉花
化学
第2部分 专题五 气体制取
知识拓展 常见固(液)—液不加热型气体发生装 置的特点:
装置 图
安装简 装置 便 , 制 特点 取 少 量
(1)实验室制取 O2 时选择的药品在组成上的共同 点是__物__质__中__都__含__有__氧__元__素____。用氯酸钾制取氧气的 化学方程式为_2_K__C_l_O_3_=M_=_△n=_O=_=_2 _2_K__C_l_+__3_O__2↑___,可选用 的发生装置是__A____(填序号)。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 三、气体的净化(除杂与干燥) • 1.气体净化装置的设计原则 • (1)一般除杂在前,干燥在后,但如果是用加热法除
杂,则干燥在前。 • (2)吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分或
将其转化为被净化的气体,而不能与被净化的气体 反应。
化学
第2部分 专题五 气体制取
化学
第2部分 专题五 气体制取
注意 ①要收集较纯净的气体,应选用排水法; 要收集干燥的气体,应选用排空气法。②排水法收集 气体时,当观察到导管口有气泡连续均匀地冒出时开 始收集,当有大气泡从集气瓶口冒出时,表明气体已 经收集满。③排空气法收集气体时,应将导管伸到接 近集气瓶瓶底,用向上排空气法收集时还需在瓶口盖 上玻璃片,以便尽可能地排尽集气瓶中的空气,提高 收集气体的纯度。
九年级化学专题复习:气体的制取

中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定(1)实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
(2)确定气体发生装置时应从两个方面考虑:①反应物的状态;②反应的条件。
其具体装置如下图所示:反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物(加热)——固 + 固加热注意事项: (1)加热时,先预热且应用外焰加热 (2)试管口应略向下倾斜 (3)药品应平铺于试管底部(4)导管稍露出橡皮塞(5)用高锰酸钾制取氧气时,试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡;注入水液面不下降;向右推导管口冒气泡;向右推长颈漏斗内的液面上升(2)确定气体收集装置时主要考虑:①气体的密度;②气体在水中的溶解性。
(3)具体装置如下:当收集气体的密度比空气的密度小时,可用向下排空气法;当收集气体的密度比空气的密度大时,可用向上排空气法;当收集不易溶于水、不与水反应的气体,可用排水法。
气体收集装置注意事项:1、气体与空气密度的比较,可 其相对分子质量,空气的平均相对分子质量为29,则密度比空气大;若小于29,则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时,需要当气泡连续均匀冒出时,再收集。
4、用排空气法收集时,应该把导管伸到集气瓶底部,便于排尽空气。
实验室制取气体

⑧称重,计算产率。
6.实验室制取硫化氢(H2S)
(1)反应原理:FeS+2HCl→H2S↑+FeCl2
(2)发生装置:固+液→气(启普发生器)
(3)净化方法:饱和NaHS(除HCl),固体CaCl2(除水蒸气)
(4)收集方法:向上排空气法
(2)实验步骤
①称量1.5g铜屑,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加5.5mL3mol/L硫酸,2.5mL浓硝酸,反应平稳后水浴加热,补加2.5mL3mol/L硫酸,0.5mL浓硝酸;
③铜近于完全溶解后,趁热倾滗法分离;
④水浴加热,蒸发浓缩至结晶膜出现;
⑤冷却、过滤;
⑥粗产品以1.2mL水/g的比例,加热溶于水,趁热过滤;
(1)反应原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)发生装置:固+液→气
(3)净化方法:浓硫酸(除水蒸气)
(4)收集方法:排水集气法
(检验方法:无色气体,暴露于空气中立即变为红棕色
3.实验室制取二氧化氮(NO2)
(5)尾气处理:CuSO4溶液或碱液吸收(H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O)
(6)检验方法:①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑
(1)反应原理:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)发生装置:固+液→气
(3)净化方法:浓硫酸(除水蒸气)
(4)收集方法:向上排空气法
(5)尾气处理:碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)
专题复习七 -- 实验室制取氧气

专题复习七 -- 实验室制取氧气一、单选题(本大题共5小题,共10.0分)1. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是:()A. B. C. D.2.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中,不需要使用的一组仪器是()A. 大试管、集气瓶B. 烧杯、漏斗C. 酒精灯、铁架台D. 导气管、单孔塞3. 小明同学加热氯酸钾制氧气,错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内,其结果与只加热氯酸钾相比,正确的是()A. 反应速率不变B. 生成氧气质量不变C. 反应速率加快,生成氧气质量不变D. 反应速率加快,生成氧气质量增加4. 以下四个图象能正确反映对应变化关系的是()A.加热一定质量的高锰酸钾 B.木炭在密闭的容器内燃烧 C.电解水生成两种气体 D.锌与一定量的稀硫酸反应5. 化学实验既要操作规范,更要保障安全。
下列实验操作不符合这一要求的是A. 做铁丝在氧气中燃烧实验,集气瓶底部要预先加少量水B. 用酒精灯外焰给试管中固体物质加热时,试管口要略向下倾斜C. 加热高锰酸钾制氧气,试管口要放一团蓬松的棉花D. 实验结束时,剩余的药品都要及时放回原瓶二、双选题(本大题共1小题,共4.0分)6. 下列说法中正确的是A. 高锰酸钾中含有氧气,加热即可放出B. 从空气中可以得到氮气和氧气,这个变化是分解反应C. 凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料D. 二氧化锰和过氧化锰混合时有气体产生,该变化是分解反应三、填空题(本大题共3小题,共3.0分)7. A、B、C是初中化学常见的物质。
A、B都是白色固体,C为黑色粉末。
若将A、C混合后加热,A能转化成B,同时产生使带火星木条复燃的气体。
请写出相关物质的名称,A______,B_____,C______;C在这个反应中作。
8. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质;乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙;它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
中考一轮复习主题五 科学探究(四)运用简单装置和方法制取某些气体

专题五科学探究(四)运用简单装置和方法制取某些气体【考点梳理】考点1:根据下列装图,回答有关问题(注:装选择填序号)。
考点2:实验室制取气体的一般思路和方法:1.确定制取气体的化学反应原理,包括反应物和反应条件。
2.确定制取气体时应采用的实验装置,包括气体的发生装置和收集装置。
3.确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
《过关训练》一、单选题1.NO是一种无色气体,实验室制备NO必须用排水法收集。
由此可以得出的结论是()A.NO难溶于水B.NO会与氧气反应C.NO有毒D.NO密度与空气接近2.氧气的实验室制取与氧气性质实验如下图所示,其中正确的操作是()A.制备B.收集C.验满D.验证氧气性质3.一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物,它是无色气体,难溶于水、实验室中,收集一氧化氮时可选用的收集方法是()A.排水集气法B.向上排空气集所法C.向下排空气集气法D.排水集气法或向上排空气集气法4.老师让同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置。
室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳。
如图所示是小明、小红、张强、李丹四位同学设计的装置,其中你认为符合要求的是()A.①②③④B.②④C.①D.①③④5.下列制取、收集、验满、检验CO的装置和原理能达到实验目的的是()2A .制取B .收集C .验满D .检验6.实验室制取某些气体的装置如图所示。
下列说法正确的是( )A .装置①和⑤组合可以用来制取氧气B .装置③收集的氧气比装置⑤要纯净得多C .装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D .装置②可以较好地控制反应速率7.下图是实验室制取气体的典型装置之一,能用这一装置制取气体的化学反应方程式是( )A .2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑B .3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑C .42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑D .422322NH Cl+Ca OH CaCl +2NH Δ+2H O ↑()8.在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中,其中有一操作如图,则该操作说明该气体()A.极易溶于水B.不溶或不易溶于水C.易溶于水D.与气体是否溶于水无关二、填空题9.化学小组的同学利用下列装置进行实验探究,请结合装置回答下列问题:(1)写出带标号的仪器的名称①________②________。
中考化学必备复习第五部分化学实验第2节气体的制取、净化与收集

(4)尾气的处理
①点燃尾气法:对可燃性污染(wūrǎn)(有毒)气体,点燃转化 为无污染(wūrǎn)气体(如CO)。 ②溶液吸收法:酸性(或碱性)气体通入碱性(或酸性)溶液 中,与溶液反应生成不具有挥发性盐类(如氢氧化钠吸收
CO2等)。 ③尾气收集法:装置末端接一个气球或其他容器,用 以集中处理污染气体或再利用。
③常见(chánɡ jiàn)气体的除杂方 法
【补充】实验室制取三大气体中常见要除去的杂质:a. 制氧 气要除去的杂质:水蒸气;
b. 制氢气(qīnɡ qì)要除去的杂质:水蒸气、氯化氢气(qīnɡ qì)体; c. 制二氧化碳要除去的杂质:水蒸气、氯化氢气体。
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(2)乙同学认为(rènwéi)装置Ⅰ可作为实验室制取二氧化碳的
发生装置,则Ⅰ的a仪器应加入______,b仪稀器盐中酸应加入 ______________。大理石(或石灰石) (3)如果要用装置Ⅱ收集H2,则应从__管d口进气。
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考点点拨
3.除去O2常用灼热的铜网,除CO2最好(zuì hǎo)用NaOH溶液, 除去水蒸气(干燥)根据被干燥气体的性质可选浓H2SO4、
碱石灰或固体氢氧化钠。
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重难点突破(tūpò)
突破点 多功能瓶的使用(shǐyòng) 典例精练
【例】以下不能达到相应实验目的(mùdì)的装置是 ( ) B
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变式训练(xùnliàn)
如图5-2-10装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积
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2013实验室制取气体专题复习
一、选择适当的反应,包括反应物和反应条件。
学会评价方案的优劣:
评价原则:是否加热,是否消耗能源;是否对环境有污染;操作是否简便易行;反应速率是否适中,是否便于收集。
(补充:制取气体是否纯净等)
(一)实验室制取氧气:
1.2KClO
3
2KCl+3
O2↑2. 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3.2H2O2 2H2O+ O2↑
复习:你认为实验室制取氧气,最好选择(填序号)。
其理由是:。
(二)实验室制取二氧化碳:
1.
2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑(原料:石灰石或大理石与稀盐酸)
3. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑(原料:石灰石或大理石与浓盐酸)
4. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(原料:碳酸钠与稀盐酸)
5. CaCO3+H2SO4=Ca SO4+H2O+CO2 ↑(原料:石灰石或大理石与稀硫酸)
资料:浓盐酸具有很强的挥发性,能挥发出较多量的氯化氢气体。
石灰石与稀硫酸反应,生成的硫酸钙微溶,包在石灰石的表面。
碳酸钠与稀盐酸反应,反应速率太快。
综上:(1)实验室为什么不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳?.
(2)实验室为什么不用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳?
(3).实验室为什么不用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳?
二、选择合适的实验装置。
(包括发生装置和收集装置)
(一)二氧化碳和氧气的实验室制取和相对性质的比较:
判断气体密度与空气比较的技巧:空气的平均相对分子质量为29,其它气体的相对分子质量与29比。
大则大,小则小。
(二)常见的发生装置:
(二)发生装置选择的依据:。
发生装置的改进:
(1)将试管换成锥形瓶的优点:。
(2)
锥形瓶连接长颈漏斗的优点:。
(3)
将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器的优点:。
(4)右图所示优点:可以控制反应的发生和停止。
其原理:沿长颈漏斗注入稀盐酸,与大理石接触,使反应发生。
关上弹簧夹,
装置内二氧化碳增多,压强变大,将稀盐酸压回长颈漏斗,固液分离,使反应停止。
(三)
收集装置选择的依据:。
(2)排水法:收集且与水不反应的气体。
(如二氧化碳或二氧化硫不能用此法收集)
(3)向上排空气法:适用于的气体。
如并且不能与空气中的成分发生化学变化。
(4)向下排空气法:适用于的气体。
不能与空气中的成分发生化学变化。
(四)一瓶多用:
(1)当用排空气法收集密度比空气大的气体时,气体进出;
当用排空气法收集密度比空气小的气体时,气体进出;
(2)当用排水集气法收集气体时,瓶中应。
气体进出。
三、实验室制取二氧化碳相关问题:
1.药品:。
2.检验二氧化碳的方法:。
3.检验二氧化碳已收集满的方法:。
4.见上图:收集二氧化碳不用C装置的原因:。
收集二氧化碳不用D装置的原因:。
5.检查右图装置气密性的方法:。
三、典型习题:
1.实验课上,老师给同学们提供了下列仪器以及大理石、氯酸钾、二氧化锰三种药品。
(1)利用老师提供的的仪器和药品可以制取氧气,写出相应反应的化学方式。
检验制取的气体是否为氧气的方法是。
(2)若要制取一瓶二氧化碳气体。
同学们还需向老师领取的药品是(填名称),
制取二氧化碳时,上述仪器中一定不会用到的是(填序号)。
2. 化学兴趣小组的同学来到实验室,利用如图所示仪器进行实验,请回答下列问题:
写出指定仪器的名称:①__________②___________ 。
实验室用上述仪器中的②③⑥组合成一套制CO2的发生装置,选择该发生装置制CO2的理由是___________。
该发生装置也可用于实验室制02,其化学方程式为。
若用高锰酸钾制氧气,组装发生装置时应
选择的上述仪器是________(填序号),该反应的化学方程式为________________ 。
检验氧气的方法是__________________ .
选择右图采用排空气法收集某气体,进气口为b,推测该气体具有的一条物理性质_______________。
或CO2气体的发生装置如图1,请回答下列问题:
3.实验室制取O
(1)写出仪器A的名称。
(2)在制取气体的实验中,为什么都要对装置进行气密性检验,
(3)用此装置制取O2的化学方程式,为了制得较纯净的O2最好选用法
收集。
(4)要制取较多CO2,应对图中仪器进行怎样改进。
制取CO2时,某同学在装
置中添加了多孔隔板(图2),实验时,可将固体药品放在(填“a”或“b”)处,图2与图1
相比有什么优点。
证明二氧化碳气体已经集满的方法是。
(5)C+O2CO2是我们最熟悉的反应,生成物也只有CO2,为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2,其主要原因是。
(答出1条)
4.某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。
请你参与完成下面的问题。
(1)原理分析:实验室制取CO2的化学方程式为。
不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是。
(2)发生装置:图①装置中仪器a的名称是。
实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4,应选图(填序号)发生装置。
(3)收集装置:实验室收集NH3应采用的方法是。
收集有毒气体SO2时,常采用③收集装置,气体
应从 (填字母)端通入。
(4)实验操作:用KMnO 4制取O 2的操作过程可概括为“组装仪器→ → →加入试管→收集
气体→停止加热”。
(5)实验反思:在加热KClO 3制O 2的过程中,发现产生O 2的速率很慢,经检查不是KClO 3变质,也不是装置气
密性不好,你认为最可能的原因是 。
5. 通过一年的化学学习,相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识。
请结合图示回答下列问题。
(1)请写出图中标号a 、b 仪器的名称:a ;b 。
(2)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,发生反应的化学方程式为 ,选用的发生装置是 ,(填装置序号,下同)收集装置是 。
(3)F 装置可用来测量生成的CO 2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是 ,植物油上方原有的空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)明显影响。
6. 实验室制取某些气体的装置图如下。
请按要求回答下列问题。
(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称:① ;② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;制取氧气时试管口未放棉花,其后果是 。
(3)实验室制取和收集二氧化碳应选择的装置为 (填字母),选择该收集装置的理由是 。
7. 下图是初中化学实验室中常见的几种仪器,请按要求回答下列问题。
(1)图中仪器C 的名称是 ; 仪器F 的名称是 。
(2)在实验室制取二氧化碳,最好选择下列药品中的 (填选项字母)。
a .碳酸钙
b .大理石
c .稀盐酸
d .稀硫酸
(3)选择A 、F 和 (填字母)可组装成一套实验室制取氧气的发生装置和收集装置。
写出用该装置制取氧气的化学方程式 。
8. 下图是实验室制取O 2的常用装置。
据图回答以下问题:
(1)标号为①的仪器名称是 ,还可用 (写一种仪器名称)替代①。
(2)写出用A 装置制O 2的化学方程式: 。
b
a
A B C D
(3)与A装置相比,用B装置制O2的优点是(填字母,不定项)。
A.节约能源B.可较快获得氧气
C.可随时添加药品D.操作简单、安全。