溶液(秦绍峰)
普通化学：第三章 溶液
c c– cα
A+(aq) + 0 cα
B－(aq) 0 cα
c
A B
c
c c c 2
K AB
c AB
c c 1
K 当 c 500 时， 5% AB K c 2 AB
1 1
K
AB
c
稀释定律：在一定温度下，某弱电解质的解离度与其溶液
的平方根成反比，浓度越大， 解离度α越小。
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，
渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性； 它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与 溶质的本性无关。
§3.2 单相离子反应
阿仑尼乌斯根据电解质溶液不贝尔化学奖。电离理论 认为电解质分子在水溶液中解离成离子，使得溶液中的微粒 数增大，故它们的蒸汽压、沸点、熔点的改变和渗透压数值 都比非电解质大。
§3.1 溶液的通性
2、质量摩尔浓度
b(B) = B物质物质的量
溶剂的质量
n( B) m(solv)
b为质量摩尔浓度的量符号。单位为mol·kg-1。
质量摩尔浓度表达的是1 kg溶剂中溶质的物质的量
§3.1 溶液的通性
3、摩尔分数
x(B)
=
B物质物质的量 各物质的物质的量之和
n( B)
n(A) n(B) ...
3.1.1 溶液的蒸气压下降
图3-1 水、冰和溶液蒸气压曲线。 下图说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。
10
3.1.1 溶液的蒸气压下降
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa； 0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol ·kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
大学基础化学 第一章 溶液 PPT课件
稀溶液中 nA>> nB
xB
=
nB nA + nB
nB nA
=
nB mA /MA
=
bB M A
△p＝ p* xB
由以上两式，得 Δp = p*AM AbB = kbB
p Kv bB
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气 压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的 种类和性质无关.
适用条件：难挥发 、非电解质的稀溶液。
第一章 溶液 (Solution)
主要内容
第一节 溶解过程 第二节 溶液的浓度（组成量度） 第三节 稀溶液的依数性
目的要求
1. 了解溶解过程及相似相容原理； 2. 熟悉溶液浓度（组成量度）的各种表达形式； 3. 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点
降低概念及计算; 4. 掌握溶液渗透压的概念及其计算，熟悉渗透压
•电解质：p= i K bB 如： 对于NaCl: i=2；对于CaCl2: i=3 •K为比例系数,只与溶剂有关，与溶质无关. •当溶质为挥发性时，溶液的蒸气压等于溶剂 和溶质贡献之和。
例 已知293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，将6.840g蔗糖
(C12H22O11)溶于100.0g水中，计算蔗糖溶液的蒸汽压.
常见溶剂的T 0b和Kb值
溶剂 Tb0 /
Kb
溶剂
℃ /(K·kg·mol-1)
水 100
0.512 四氯 化碳
Tb0 /
℃ 76.7
Kb
/(K·kg·mol-1)
5.03
乙酸 118
2.93 乙醚 34.7
2.02
苯 80
2.53 萘
218
5.80
2021届高中化学竞赛理论辅导课件-物理化学(入门)溶液
§ 3. 1 引 言
3. 分类：
气态溶液 物态 固态溶液
液态溶液
溶液的导电性
电解质溶液 非电解质溶液
本章主要讨论液态的非电解质溶液
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
4. 溶剂（solvent） A 和溶质(solute) B 对于气体或固体溶于某液体构成的溶液，习惯 上将液体叫做溶剂，而将溶于其中的气体或固 体叫做溶质，如果是两种液体构成的溶液，则 称其中量多的液体叫溶剂，量少的液体叫溶质。
B
B
•
质量分数wB n xB =
B
n
B
B
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
2020年9月20日
§ 3. 1 引 言
• 溶质B的质量摩尔浓度（molaity） mB
xB =
nB nB
=
物质B的质量 / M B (物质B的质量 / M B )
B
B
mB与xB的关系为：xB
xB
=
M (M A
cA B M
B
)cB
对于极稀溶液
xB
=
M AcB A
mB
=cB A
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律 本节要目
2020年9月20日
§ 3. 2 稀溶液中的两个经验定律
一、拉乌尔定律（Raoult’s law）.
1887年，拉乌尔提出：在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数，此结论称
b)式中p为该气体的分压。对于混合气体，
在总压不大时，亨利定律分别适用于每一种气体
初中化学学习《溶液》应注意的几个问题学法指导
学习《溶液》应注意的几个问题沈家文吴海洋一、注意准确理解概念《溶液》一章概念较多，准确理解这些概念是学好本章的关键。
如：对于固体溶解度概念的理解必须抓住它的四个组成部分：①外界条件：一定的温度，每一种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，而这个值是随着温度的变化而变化，故指出物质的溶解度时要指明具体的温度，也说明了要比较不同物质的溶解度大小，必须在同一温度下才能比较；②溶剂数量的标准：100克，需要注意的是不能认为是溶液的质量为100克；③溶液的状态：饱和状态，即在一定温度下，在100克溶剂中溶质的溶解量达到了最大值；④溶解度的质量单位为：克，即溶解度是以克为单位的，既不能不写，也不能乱写。
而对于溶质的质量分数的理解可结合所学的知识，通过挖掘它所蕴涵的意思来达到准确理解、正确计算的目的：①如果溶剂是水，放入水中的物质不一定是溶质。
既不与水反应，又不含结晶水的物质，溶质是其自身，如硝酸钾；而与水反应的物质，溶质是与水反应后生成的物质，如氧化钾放入水中后，溶质是与水反应后生成的氢氧化钾；含结晶水的物质，溶于水后，溶质是无水部分，如硫酸铜晶体溶于水后，溶质是硫酸铜。
②溶质质量是指已经溶解的溶质质量，未溶的那一部分质量不能计入。
③如果题目已知的数据是体积，需将体积转化为质量才能求算质量分数。
④要注意溶质质量的单位与溶液质量的单位的一致性。
二、注意分析比较《溶液》中相似、相近的概念较多，对于这些相似、相近的概念，应注意归纳比较，这样不仅有助于辨别异同、准确理解，而且也使记忆的质量提高。
以下是本章几组概念的比较。
三、注意归纳总结 本章的规律较多，在学习时要注意归纳总结，这样不仅有助于记忆，更有助于知识的提取、应用，对学习会起到事半功倍的作用。
如：同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大；同种溶质的不同溶质质量分数（假如为m m 12、，且m m 12>）的溶液混合后，所得溶液的溶质质量分数（假如为m ）介于两种溶液溶质质量分数之间：m m m 12<<；同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质的质量分数a%与该温度下该种溶质的溶解度s 之间存在如下关系：s a >；同一温度下，同种溶质的饱和溶液的质量分数是一定值，等等。
初中化学鲁教九年级上册(2023年新编) 溶 液《第一节 溶液的形成》教案
《第一节溶液的形成》教案教学目标：知识与技能：（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
（2）知道一些常见的乳化现象。
过程与方法：（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。
（2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。
情感态度价值观：（1）增强学习化学的兴趣。
（2）树立勇于创新的精神。
教学重点：1、建立溶液的概念。
2、认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点：1、从微观上认识溶液。
2、理解溶质、溶剂的辨证关系。
教学过程导入新课：提问：蒸馏水是溶液吗？硫酸铜、泥沙水、水油混合物、牛奶呢？一、溶液【实验探究一】：1、在一只装有若干水的小烧杯中加入一勺食盐2、用玻璃棒搅拌，直至颗粒完全消失观察思考1.食盐水的上、中、下部是否都一样咸2.把食盐水密封起来，保存1个月、1年、2年，食盐水会不会有变化得出结论：1.溶液都具有均一性2.溶液都具有稳定性提问：均一稳定的液体都是溶液吗？那为什么蒸馏水不是溶液？得出结论：溶液是混合物。
教师总结特性，引导学生得出溶液的定义。
溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，叫溶液。
溶液的特性：均一、稳定提问：溶液为什么具有均一稳定的特性？教师解答：水分子促使钠离子、氯离子均匀分散。
溶解的实质是微粒运动和相互作用的结果。
溶液均一、稳定的根本原因是溶质是以分子或离子的形式分散到水分子之间去了。
解答：泥沙水、水油混合物不均一、牛奶不稳定二、溶质溶剂衔接：在溶液中，一种或几种物质的名字太长太难记，所以我们就为他专门起了一个名字——叫溶质。
溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质提问：听起来很好分辨的溶质和溶剂，同学们你们真的能分辨清楚吗？空气是溶液吗？他的溶质和溶剂分别是什么呢？(1)固、气溶于液体时：固、气体为溶质，液体为溶剂；(2)两种液体或气体互溶时：量少的为溶质，多的为溶剂；(3)有水存在时：水是溶剂。
回答：空气是溶液，空气中的氧气、二氧化碳是溶质，氮气是溶剂。
2021年九年级上学期初中化学五四制鲁教新版：溶液的形成-《全套讲义教师版》
溶液的形成知识集结知识元溶液知识讲解1.溶液的概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的.稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油.酒精也可以作为溶剂。
溶质：被溶解的物质。
可以是固体.液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
如果两种液体相互溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
溶质溶解在溶剂中形成溶液。
3.溶液的基本特征（1）均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成.性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度.密度和颜色完全一样。
（2）稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
（3）是混合物4.实验1.溶液的形成（蔗糖溶解实验）（1）实验步骤：在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
蔗糖水糖水（2）现象：蔗糖放入水中后，很快就“消失”了（3）解释现象：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
这就是溶液的形成过程。
2.溶解性的比较（1）实验步骤：在两只试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两只试管，各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油。
震荡，观察现象。
碘+水碘+汽油高锰酸钾+水高锰酸钾+汽油溶质溶剂现象碘水碘在水中基本不溶解碘汽油碘溶于汽油，溶液变成紫色高锰酸钾水高锰酸钾溶于水，溶液变成紫色高锰酸钾汽油高锰酸钾几乎不溶于汽油（3）结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
3.乙醇溶于水（1）实验步骤：在盛有2ml水的试管中滴入2~3滴红墨水，震荡。
然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2ml乙醇，不要震荡，观察溶液是否分层。
【同步专题】2022-2023学年鲁教版(五四制)化学九年级全册 1
鲁教版（五四制）九年级化学1.1 溶液的形成知识梳理一、1、溶液的形成2.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
3、溶液的组成：溶质：被溶解的物质叫做溶质。
（可以是固体、液体、气体）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
（一般为水）4.溶液的命名（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。
如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。
如，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
（3）俗称：如糖水、白酒5、溶液的特征：均一、稳定、透明（不一定无色）、混合物6、溶质或溶剂的判定①固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂②两种液体互溶时，量少的是溶质，量多的是溶剂③只要有水存在时，水是溶剂 (水溶液)④没有说明溶剂时，溶剂是水 (水溶液)二、溶液与浊液取决于溶剂的性质：如碘难溶于水(悬浊液)，易溶于酒精(溶液)植物油难溶于水(悬浊液),易溶于酒精、汽油(溶液)取决于溶质的性质：如碘难溶于水(悬浊液)，食盐易溶于水(溶液)蔗糖难溶于酒精(悬浊液)，碘易溶于酒精(溶液)洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化成细小的液滴而洗净 (乳化)酒精、汽油能溶解油污而洗净油污（溶解）四、溶解过程中的能量变化：有些物质溶于水时放出热量，溶液温度升高如 NaOH 浓H2SO4有些物质溶于水吸收出热量，溶液温度降低如 NH4NO3 NH4HCO3 (所有含NH4+的物质) 有些物质溶于水时溶液温度基本不变如 NaCl KNO3等五、溶液的意义：有利于营养物质的吸收，有利于加收化学反应速度(大大增加接触几率)基础训练一、单选题1．下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．浓硫酸B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠2．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂D．用刷子刷除杯子上的污垢3．下列关于水和溶液的说法不正确的是A．自然界中的水过滤后即变成纯水B．硬水和软水可用肥皂水来鉴别C．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物D．洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用4．如图所示的广口瓶中盛放某固体Y，胶头滴管中吸有水，挤压胶头滴管，使水滴入广口瓶。
溶液型液体药剂pH值变化原因浅析
麴 搏 誊 垒 然
（ Ｃ Ｎ Ｏ ． ７ ． ２ ０ １ ５ ｕ ｍｕ ｌ ａ ｔ ｉ ｖ ｅ ｔ ｙ ＮＯ． ３ ２ ２）
溶液型液体 静 崔 凯 高子涵
（ 河北远征 药业有 限公 司 ，河北 石 家庄 ０ ５ ０ ０ ４ １ ）
下降 的原 因主 要是 由于个 别组 分被 溶液 中的溶氧 氧化 的 结果 。所 以为 减轻 和避 免这 种结 果 ，我们 应通过 降低 液
体 溶 氧 量 来实 现 ，通 常 所采 用 的措 施 有 ： （ １ ）减少 主
要 溶 剂水 的储 存时 问 ，因为在 存 放过程 中会有 大量 的氧 气溶入； （ ２ ）尽 量减 少 搅 拌 时 间 ； （ ３ ）提 高 配 液 温 度 ，减少 空气 溶解度 ； （ ４ ）尽可 能缩 短灌装 时 间。
中图分 类号 ：Ｘ ５ ２ ４
文章编号 ：１ ０ ０ ９ ． ２ ３ ７ ４（ ２ ０ １ ５ ） ０ ７ ． ０ ０ ８ ４ ． ０ ２
Ｄ Ｏ Ｉ ：１ ０ ． １ ３ ５ ３ ５ ￣ ． ｃ ｎ ｋ ｉ ． 】 １ － ４ ４ ０ ６ ／ ｎ ． ２ ０ １ ５ ． ０ ６ ０ ６
溶 液型 液体 药 剂系 指 药物 以分 子或 离 子状 态分 散 在 溶 剂 中形成 的可 内服 或 外用 的真 溶液 ，包 括注 射 液 、 口 服 液 、消毒 液 等多种 剂 型 。 由于 药物 和辅 料 是 以分子 和 离 子状 态 分散 在溶剂 中，所 以其 化 学稳 定性 会降 低 ，极
摘要 ：溶液型液体 药剂是 临床 应用较 多的一类剂型 ，其在 生产和存放 过程 中ｐ Ｈ值往往会 发生 变化 ，这 些变化 一 般 都与 药品 中原辅料 的 内在化 学变化相 关。文章通过 多年 来的 生产 实践 ，对不 同产品的ｐ Ｈ 值 变化进行分析 、研 究，以期找 出变化趋势和原 因，制定 对因措施 ，提 高产品的稳定性 。 关键词 ：溶液型液体 药剂 ；ｐ Ｈ ／ ａ ￣ － ；变化原 因；氧化 ；电 离；水解 文献标识码 ： Ａ
《溶液》有效性教学初探
孙学 东
（ 苏 省 江都 市邵 伯 镇 中 学 ， 苏 扬州 ２ ５ ６ ） 江 江 ２ ２ １
初 中化学教 学中《 溶液》 这一章 的内 容一直是重难点 ， 内容 的理论性较强 ， 相
近 的概 念 比较 多 ， 生 难 以掌 握 。 同 时 ， 学
以分析酒精溶液 ，形成两种液体相互溶
可见 ， 提高《 溶液》 教学 的效率 ， 并不 是一项很复杂的工程 ，只要我们每个老 师做好平时教学 的反思与总结 ，就一定 能很好地完成教学任务 。
盐水 ， 引导学 生分 析其 组成 ， 从而使学生 建立水是溶剂 的生活概念 ；然后再通过 分析碘酒 ，使学生生活里 的溶剂 的概念
得 到 破 坏 ， 立新 型 的 溶 剂 概 念 ； 后 可 建 最
的素质 ，教学 的重 点是培养 学生的创新 精神与实践能力。在教学中要大力提倡 学生 自主学 习 、 合作学 习 、 探究学 习 ， 从
溶 液 的质 量 分 数 进 行 比较 ，使 学 生 认 识 到 ： 和 与否 与 质量 分 数 是 两 个不 同的概 饱 念 ， 能混 为 一谈 。 不
可 见 ，引 导 学 生 建 立 正 确 的概 念 是
、
激发学生学习Βιβλιοθήκη 兴趣 量 的变化？我们如何判 断？经过讨论、 交 流 ，使 学生得 出用温度计测量前后温度
五、 相关计算题进行分类学
习
在传统的教学 中，很多老师采用题 海战术的方法 ，对有关溶液的计算题进 行大量 的训练 ，这样会加重学生 的学业
负 捐 ， 学 生丧 失 学 习 化 学 的 信 心 ， 重 使 严 阻 碍教 学 效 率 的 提 高 。事 实 上 ， 关溶 液 有
溶解度
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多 能溶解0. 049体积氧气
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不 同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（C ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。 3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度 随温度的升高而增大的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
济南实验初中: 秦绍峰
第七章
溶液
第三节 溶解度
一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
实验：
（1）
等量的植物油
（2）
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
结论： 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外 界条件的影响。
讨论：设计实验——怎样比较食
第七章
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
溶液
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
第三节 溶解度
溶解性
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克 定 量 描 述 易溶
、可溶 、
难(不)溶
微溶 、
影响因素 （温度）
物质的溶解度 固体的溶解度 气体的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
/
练习：
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ 44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 70℃时氯化铵的溶解度为______。 46g 70℃时氯化钾的溶解度为____。
九年级化学上册《3.1 溶液》课件2 (新版)鲁教版
实验现象
1.在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g硝酸钾， 充分搅拌
硝酸钾仍有
2.将上述得到的液体静止后，取少 量上层清夜于试管中，加入少量硝
部分(bù fen)
酸钾固体，充分振荡，观察现象。 未全溶部解
3.将步骤1的小烧杯 然试管后冷将却该落试后管观加察热，，又观有察什现么象现。象待？（ （12））(溶q硝加u解酸热á钾n后b不全ù再部)溶溶解解 （3）冷却后又析出固体
第四页，共9页。
2．判断方法
(1) 当 溶 液 (róngyè) 中 有 固 态 溶不质再(时bù z，ài)减若少固 体
__________________，
减少(jiǎnshǎo)
那么该溶液(róngyè)是饱和的，若固体________，那么该溶
液(róngyè)是不饱和的；
(2)当溶液(rón不gy再è)溶中解没有固态溶质时，向溶液(róngyè)中加入 少继量续相溶应解的溶质，若溶质__________，则原溶液(róngyè)是饱和
第三页，共9页。
饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)
不饱和溶液(bǎo hé rónɡ
1.概念yè: ) 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还
能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件 下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
强调
(qián g diào)
讲溶液饱和(bǎohé)或不饱和 (bǎohé)，一定要指明温度，溶剂 质量和溶质。
1.认识饱和现象，知道饱和溶液与不饱和溶液相互 转化(zhuǎnhuà)的条件。
2.了解溶液在实际生活中的应用。
第一页，共9页。
从前有个国王，他的皇宫里有许多的盐，但是， 他非常(fēicháng)吝啬，从来不分给老百姓吃。老 百姓们没有盐吃，有的百姓前去偷运，结果，绝大 多数都被砍了头。可是，有一个从皇宫向外面拉水 的人，天天都能偷运到盐，分给老百姓。 拉水的 人把盐放到哪去了呢？他是否能一次运出很多盐？
化工热力学第四章 溶液热力学性质的计算
13
第四章 溶液热力学性质的计算
思路：既然纯物质摩尔性质Mi 不能代表该物质在溶液中的贡献，则非常
有必要引入一个新的性质代替之，它能代表该物质对溶液性质的真正贡献。 这个新的性质就是偏摩尔性质 (Partial molar property） 。
4.2.1偏摩尔性质的引入及定义
M t Mi ni T , p ,n ji ( M V ,U , H , S , A, G, CV , C p ...)
•Gibbs-Duhem方程
•混合过程性质的变化
•混合物中组分的逸度及计算方法
•理想溶液及其标准态 •过量性质、过量函数模型与活度系数关联式
5
第四章 溶液热力学性质的计算
4.1均相敞开系统的热力学基本关系 4.2 偏摩尔性质 4.3 混合变量 4.4 逸度和逸度系数 4.5 理想溶液 4.6 活度及活度系数 4.7 活度系数模型
C p H / T p ，
T p , x
。
证：已知定压热容的定义方程为
H Cp T p
（A）
式（A）的含义是压力不变，且组成不变。对于 n 摩尔
在一定的条件下，对 微分，得
nH nC p T p , x
1.19
20 30 40 50 60 70 80 90
25.34 38.01 50.68 63.35 76.02 88.69 101.36 114.03
80.32 70.28 60.24 50.20 40.16 36.12 20.08 10.04
105.66 108.29 110.92 113.55 116.18 118.81 121.44 124.07
广东省中考化学《溶液》复习学案
编：刘付锋审：庞劲松授课时间：2014年___月___日星期___班别： _________姓名：_________ 学号：_________考点说明1、认识溶解现象（理解）2、了解饱和溶液和溶解度的含义，了解溶解度曲线，能查阅物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线（理解）3、能进行溶质质量分数的计算（应用）4、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液（操作）5、了解结晶现象（理解）6、能说出一些常见的乳化现象（了解）知识要点1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
2．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。
3．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4．浓溶液和稀溶液（含溶质的相对多少）5．饱和溶液：定义注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大6．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（大多数固体物质）①加溶质②降低温度③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液①加溶剂②升高溶液温度7．固体的溶解度四要素：一定的温度 100克溶剂达到饱和状态溶质质量8．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，只有少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl ，极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
气体物质的溶解度随温度升高而减小、压强的增大而增大。
9．结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl ）从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）10.配制一定溶质质量分数的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
九年级化学上册31溶液的形成教学案鲁教版
溶液的形成课堂探究知识点一溶解的过程1. 溶液⑴溶液的定义。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
⑵溶液的特征。
①均一性：是指溶液中各部分的性质(如颜色、密度、味道、浓度等)完全相同；②稳定性：是指外界条件不变时(即温度或压强不改变，溶剂不蒸发)，溶液长时间放置既不会分层，也不会析岀固体物质。
例如，一瓶合格的生理盐水(质量分数为0.9%的氯化钠溶液)在常温下不会出现变浑浊的现象。
③混合物：是指溶液至少是由两种物质组成的，因而属于混合物。
状元笔记①溶液是澄清透明的，但不一定无色；②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水均一、稳定，但它是纯净物，不是溶液。
(3) 溶液的组成。
①溶质：被溶解的物质叫溶质；②溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂。
(4) 水是最常用的溶剂。
水能溶解很多物质，是最常用的溶剂。
水作溶剂的溶液，称为水溶液。
如果不作特殊说明，通常所提到的溶液都是指以水作溶剂的溶液。
酒精、汽油等也可作为溶剂。
H(5) 一种溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种。
例如，海水是一种溶液，它的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性的物质，溶剂是水；汽水里溶解着多种溶质，如蔗糖、柠檬酸、二氧化碳等。
⑹溶液的应用。
①在溶液中进行化学反应比较快，所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
土壤里的各种营养物质只有溶于水，形成溶液，才能被植物根部吸收。
动物摄取的养料，也要先变成溶液，才能被吸收利用。
医疗上用的多种注射液都是溶液。
2. 溶解的过程物质溶于水时，分为两个过程：扩散过程和水合过程。
扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，此过程吸收热量。
水合过程：溶质的分子(或离子)与水分子作用生成水合分子(或水合离子)，此过程放岀热量。
1 •溶质与溶剂的判断方法(1) 固体和气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂。
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B
7、（04常州）市场上有一种罐装饮 料，在饮料罐的夹层中分别装入一种 固体物质和水， 固体物质和水，饮用前 种固体物质可能是( 种固体物质可能是 A ) A． A．硝酸铵 B．烧碱 B． C．食盐 D．熟石灰 ． ．
8、（04福州）20℃时，向饱和 向饱和NaCl ℃ 溶液中加入一定量的NaCl固体，充 固体， 溶液中加入一定量的 固体 分搅拌后， 分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数 （ ） A．不变 B．变大 ． ． C．变小 D．无法判断 ． ．
＝
×100% 溶质的质量+ 溶质的质量+溶剂的质量 溶质的质量
溶解度 饱和溶液的 饱和溶液的 ＝ ×100% 溶解度 溶质质量分数 100+溶解度
稀释前
溶液质量m 溶液质量 1 溶质的质量分数a% 溶质的质量分数
稀释后
溶液质量m 溶液质量 2 溶质的质量分数b% 溶质的质量分数
稀释前
溶液体积V 溶液体积 1 溶液密度ρ 1 溶质的质量分数a% 溶质的质量分数
配制600 g质量分数 11、（03湖北宜）配制600 g质量分数 0.5%的过氧乙酸消毒液 需用20% 的过氧乙酸消毒液， 20%的 为0.5%的过氧乙酸消毒液，需用20%的 过氧乙酸溶液___g ___g。 过氧乙酸溶液15 。 ___g
12．某温度下，100g硝酸钾饱和溶 12．某温度下，100g硝酸钾饱和溶 液中含有硝酸钾20g 20g， 液中含有硝酸钾20g，若向此饱和溶 液中加入8g水和2g硝酸钾， 8g水和2g硝酸钾 液中加入8g水和2g硝酸钾，充分搅拌 后所得溶液中溶质的质量分数（ 后所得溶液中溶质的质量分数（ ） 等于20 20％ 大于20 20％ A. 等于20％ B. 大于20％ 小于20 20％ C. 小于20％ D. 无法计算
稀释后
溶液密度ρ 2 溶质的质量分数b% 溶质的质量分数 溶液体积V 溶液体积 2
１、以下是一些关于溶液的说法： 以下是一些关于溶液的说法： 无色， 混合物， 化合物， ①无色，②混合物，③化合物，④均 一的， 稳定的， 一的，⑤稳定的，⑥各部分的性质相 其中正确的是（ 同。其中正确的是（ B ） A. ①③④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
14、（05荆州 ）某温度下，将饱和 某温度下， NaCl溶液取出 ml和10 ml，分别装 溶液取出5 和 溶液取出 ， 入甲、乙两支试管中， 入甲、乙两支试管中，然后往两支 试管中均加入1 固体， 试管中均加入 gNaCl固体，充分振 固体 则此时甲、 荡，则此时甲、乙两支试管里的 NaCl溶液中溶质的质量分数之比为 溶液中溶质的质量分数之比为 ( ) A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.无法确定 无法确定
C
3、将下列物质分别加入足量水中， 将下列物质分别加入足量水中， 充分搅拌后能形成溶液的是（ 充分搅拌后能形成溶液的是（ ） A.泥沙 B.纯净的冰块 A.泥沙 B.纯净的冰块 C.氯化钾 D.植物油 C.氯化钾 D.植物油
C
４、（05年湖北）生活中的下列物 质与水不能形成溶液的是（ 质与水不能形成溶液的是（ B ） A 食盐 B食用油 C 蔗糖 D味精 食用油 味精
A
13、（05年扬州）现有质量分数为 10％的NaCl溶液 克，要使其溶质 溶液40克 ％ 溶液 的质量分数达到20％， ％，可采用的方法 的质量分数达到 ％，可采用的方法 是( A ) A、蒸发 克水 、蒸发20克水 B、蒸发 克水 、蒸发24克水 C、加入 克NaCl 、加入3.2克 D、加入 克10%的NaCl溶液 、加入40克 的 溶液
C
15、（05河南）下图是某同学配制30.0g质量分数为 30.0g质量分数为 15、（05河南）下图是某同学配制30.0g 、（05河南
6%的食盐水的全过程： 6%的食盐水的全过程： 的食盐水的全过程
（1）请找出图中的错误并加以改正（答出两处 ）请找出图中的错误并加以改正（ 用温度计搅拌不对， 用温度计搅拌不对，应该用玻璃棒搅拌 药品的瓶盖放置错误， 即可）_______________________________、 即可）药品的瓶盖放置错误，应该倒放在桌面上 托盘天平 、 上的砝码和药品放反了，应该是左物右码。 上的砝码和药品放反了，应该是左物右码。 ___________________________________（2） （ ） 若操作正确， 若操作正确，配制时需量取水的体积为 ____ml(水的密度为 如果配制的食盐 水的密度为 28.2 水的密度为1.0g/ml).(3)如果配制的食盐 水中NaCl的质量分数小于 ，则可能造成误差 的质量分数小于6%， 水中 的质量分数小于 的原因有（答出两条即可________________、 的原因有（答出两条即可 氯化钠中有杂质、 、 氯化钠中有杂质、 水量多了、天平称量的固体偏少、 水量多了、天平称量的固体偏少、计算错误 ____________________________________。 。
A
9、（04上海）用氯化钠固体配制一定 质量分数的氯化钠溶液， 质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一 组仪器是（ 组仪器是（ ） A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、 C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 天平、烧杯、量筒、铁架台、 D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、 棒
溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量+溶剂的质量 溶质的质量 溶液的体积<溶质的体积 溶剂的体积 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 溶质的体积
A、生石灰 、 B、浓硫酸 、 C、氢氧化钠固体 、 D、食盐固体 、 F、硝酸铵 、
溶质的质量 × 溶质的质量分数＝ 溶质的质量分数＝ 溶液的质量 100%
5、（05辽宁）下列溶液中，溶质是 下列溶液中，
液体的为 （ ） A、医用葡萄糖溶液 20％ B、20％的氢氧化钠溶液 75％ C、75％的消毒酒精 D、0．9％的生理盐水
C
6、（05扬州）下列关于溶液的说 法正确的是（ 法正确的是（ ） A．溶液一定是无色透明的 ． B．溶质不一定是固体 ． C．均一、稳定、无色透明的液体 ．均一、稳定、 一定是溶液 D．冰和水混合在一起，冰是溶质， ．冰和水混合在一起，冰是溶质， 水是溶剂
A
10、 10、下列配制一定溶质质量分数的氯化 钠溶液实验操作失误， 钠溶液实验操作失误，会引起质量分数 降低的是（ 降低的是（ A） A.用托盘天平称量3.2g氯化钠时 用托盘天平称量3.2g氯化钠时， A.用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将 砝码放在左盘， 砝码放在左盘，并使用游码 B.用量筒量取水时 用量筒量取水时， B.用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹 液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时 将量筒中的水倒入烧杯时， C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 D.将配好的溶液转移到细口瓶时 将配好的溶液转移到细口瓶时， D.将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎 洒落。 洒落。
２、（05威海）下列有关溶液的叙 述正确的是（ 述正确的是（ ） 一杯食盐水， A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 温度一定时， B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的 溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 物质溶于水时， C．物质溶于水时，常使溶液的温度 发生改变 75%的医用酒精消毒液 的医用酒精消毒液， D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是 酒精
水分子的运动 水的组成 认识原子 物质在水中的溶解
1、溶液的概念、特征、判别、组成 、溶液的概念、特征、判别、 2、有关溶质质量分数的计算（配制、 、有关溶质质量分数的计算（配制、 稀释、浓缩） 稀释、浓缩） 3、配制一定溶质质量分数溶液的仪 、 器、步骤
1、溶液的理解和判别 、 2、有关溶质质量分数的计算 、