最新-高二化学化学反应速率周二统训试卷新人教版选修4 精品
人教育版高中高二第一次月考(选修4一二章化学反应速率和平衡)
2011——2012学年度第一学期阶段性测试（一）时间100分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题，共53分）一、选择题（本题含21小题，1至10题每题2分，11至21题每题3分共53分。
每题只有1个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．一定能使反应速率加快的因素是：（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④4．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化5．可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.6mol/ (L·min)C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）6. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+ 1/2O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-17．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A ．2NO 2（g ） N 2O 4（g ） （正反应为放热反应）B ．3O 2 （g ）2O 3（g ） （正反应为吸热反应）C ．H 2（g ）+I 2（g ）2 H I （g ）（正反应为放热反应） D ．NH 4HCO 3（s ） NH 3（g ）+H 2O （g ）+CO 2（g ） （正反应为吸热反应）9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ10．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol11．可逆反应A+B(s) C 达到平衡后，无论加压或降温。
高二化学 第二章 化学反应速率与化学平衡(人教版选修4)：重难点十二 焓变与熵变
一、焓变与熵变的定义：1．焓变：焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．2．熵变：熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小．二、焓变与化学反应方向的关系体系总是趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系往往会对外做功或释放能量)．这一经验规律是能量判断的依据，即焓变是决定一个化学反应能否自发进行的一个重要因素；1．多数能自发进行的化学反应是放热反应．2．有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下却能自发进行．例如：在室温和较高温度下均为吸热过程的CaCO3的分解反应．3．有不少吸热反应在室温条件下也能自发进行．结论：反应放热有利于反应自发进行，反应吸热也有可能自发进行，这说明反应的焓变只是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素．三、熵变与化学反应方向的关系在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S (s)．在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大．1．许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行．产生气体或气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应．2．有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行．例如：CaCO3(s)高温CaO(s)+CO2(g)3．有不少熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行．例如：2Al(s)+Fe2O3(s)高温Al2O3(s)+2Fe(s)结论：熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行．故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素．由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变．四、焓变和熵变与化学反应进行的方向．结论：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行．当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态．当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行．【重难点指数】★★★★【重难点考向一】反应熵变的判断【例1】下列反应中，熵减小的是()A．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)【答案】D【重难点点睛】考查熵变的判断，物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小。
人教版高二化学选修4第二章第四节 化学反应进行的方向 素养达标练
第四节 化学反应进行的方向一、选择题1．灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa 的室内保存,它是否会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH =-2180.9 J·mol -1,ΔS =-6.61 J·mol -1·K -1,当ΔH-T ΔS <0时能自发反应)( )。
A.会B.不会C.不能确定D.升高温度才会2．下列关于化学反应熵变的叙述正确的是( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 3．下列过程属于非自发的是( ) A ．水由高处向低处流 B ．煤炭的燃烧 C ．铁在潮湿空气中生锈D ．室温下水结成冰4．能用能量判据判断下列过程方向的是( ) A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 5．下列对化学反应预测正确的是( )6．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝－163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－l27 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 7．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是白发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋COΔ2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0 8．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温能自发进行，则该反应的正反应的ΔH 、ΔS 应为( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0B ．ΔH ＜0、ΔS ＜0C ．ΔH ＞0、ΔS ＞0D ．ΔH ＞0、ΔS ＜09．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO 2转化为可利用的资源。
高二化学化学反应速率
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再次出现在他的眼前时，还是掩饰不住那份欣喜。耿英从软皮箱的一角取出来白娘娘那一日又放回去的那两个小银锁，对爹娘 和哥哥说：“让弟弟妹妹们在这边屋子里欣赏这些绣品和图样哇，咱们去那边屋里看那些东西去！”于是，四个人来到东边屋 里。耿英把手里拿着的两个小银锁递给娘，自己上炕去把一大摞被褥挪开了，搬出来压在最下面的那张鼓鼓囊囊的被子。在爹 娘不解的眼神中，她快速把被子打开，轻轻地对他们说：“这些是俺们从杭州带回来的东西，分开了送给姥爷他们，还有董伯 伯和憨叔他们家，咱们各人也都有一些。爹的就好说了，俺挑拣合适的料子让娘给爹做几件好衣服哇。只是俺三弟和他家人的 礼物有点儿不好说，不过也不打紧。这样哇，就把给姥娘买的那枚金戒指和俺的那副玉镯子送给三弟的娘和姐姐，再从给咱们 自己买的丝绸里边拿三块出来给三弟、三弟的爹和哥哥”看到娘把两个小银锁也放在这一堆东西里边了，耿英接着说：“对啦， 把这两个小银锁送给三弟的侄子和外甥哇！这样，也就勉强说得过去了。”耿正说：“英子，把给秀儿买的那副玉镯子送给三 弟的姐姐哇！你的那副还是自己留着的好，你本来就没有给自己买什么！”耿英说：“不用，就送了俺的那副哇。俺本来对那 些东西就不咋感兴趣呢，是你和弟弟非要撺掇着让俺买的！”于是，耿英分好三份礼物。郭氏找来几块包袱，按照耿英的安排， 把给姥爷舅舅们的包了一包，给董家成家的包了一包，给耿憨家的包了一包。最后，又用一块包袱把准备给尚武带的也包好了。 郭氏说：“俺改天再从兰兰绣的花鞋垫中多挑拣几副好看的也给武儿带上哇！”然后，耿英指着剩下来杂七杂八的东西说： “这些东西娘收拾起来放了哇，给咱们自己留的都在里边了。还有，给姥娘买的两块料子也在里边，俺想今年七月十五上坟的 时候给姥娘带上。”郭氏也用一块大包袱包了，连同给尚武带的包袱一起放进了大扣箱里。想一想，把给自己娘家的那个包袱 临时放到了立柜里。耿老爹看看一切都安置好了，就对郭氏说：“那咱们现在就给家成哥家和憨子家送去哇！略坐坐就回来， 正好也就该做午饭了呢！”郭氏看看日头照在窗棂上的光阴，说：“好，现在就送去！哦，对了，谁喝水哇？都喝点儿。俺是 口渴了呢！”于是，大家都喝点儿水。然后，耿英先拿了给董家成家带的礼物包过西边屋子里来，问：“你们三个看好了没有 啊？俺们要去董伯伯家看看，你们去不去哇？”三人都说：“不去了，这些绣花图样还没有看完呢！”耿英转身出来对爹娘和 哥哥说：“他们三个还在看那些绣花图样呢，不去了，咱们走哇！”于是，四个人鱼贯走出堂屋。耿老爹走到院儿里了才想起 来，到现在了院门儿还关着呢！于是赶快去开了门，转身回来正要
高二化学选修4第2章 化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是() A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·(L·min)－1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应【解析】根据SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。
A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A项错。
1 mol SiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于Q kJ，B项错。
C项中HCl的速率为0.03 mol·L－1·mol－1，H2的速率应为0.015 mol·L－1·min －1，故C错误。
当反应吸收热量为0.025Q kJ时，反应生成HCl为0.1 mol，将其通入100mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。
【答案】 D2．已知：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()【解析】正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。
2-3-1 化学平衡状态-高二化学课后培优练(人教版选修4)(原卷版)
姓名：班级第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡课时1 化学平衡状态重点1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。
1．下列理解不正确的是A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言2．下列反应不是．．可逆反应的是A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2OB．2H2O通电2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2OC．2SO2＋O2催化剂Δ2SO3和2SO3催化剂Δ2SO2＋O2D．H2＋I2 Δ2HI和2HIΔH2＋I23．（2021·元阳县第一中学）可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2 mol H2，则反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是A．0.1 mol·L-1B．0.02 mol·L-1C．0.05 mol·L-1D．0.15 mol·L-14．（2020·黑龙江高二月考）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定有非极性共价键断裂5．（2020·福建福州市·高二期中）在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z(g)，其中X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．c(Z)＝0.4 mol·L-1B．c(Y2)＝0.1mol·L-1C．c(X2)＝0.2 mol·L-1D．c(X2)＝0.05 mol·L-1且c(Z)＝0.3 mol·L-16．（2020·长春市榆树高级中学高二期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D．容器内气体的压强不再发生变化7．（2020·陕西西安市·长安一中）汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2. (1)下列方法中可以证明2 HI (g)
H2 (g)+I2
(g)已达平衡状②态⑥的⑨是_________(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③ (HI)=
(I2)时；④v反(H2应) v速(I2) 率 v(H2 I)
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点一】化学反应速率—化学反应的快慢
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
成Δ功H往往<偏0向。于有准一备的定人 温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，1
任何温度都能自发
<0
<0 高温>0，低温<0 较低温度能自发
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】1．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外
界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则 下列说法正确的是( )
3.通过模型构建、证据推理，形成解决化学平衡问题的 基本思路和方法，提高分析问题和解决问题的能力。运用 化学视角观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问 题，培养严谨的学习态度和思维习惯。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过前面新课的学习我们知道影响化学反应 速率（化学反应的快慢）的因素包括内因和外因。内因是 指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化 剂、反应物颗粒大小等。同时，可逆反应在一定条件下反 应达到平衡状态（化学反应的限度）时，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分含量保持不变。若改变这些外 界条件，平衡会发生移动，直至建立新的平衡状态。同时， 化学反应还有自发从高能量向低能量，从有序向无序（熵 增原理）反应的倾向，因此我们可以利用综合判据判断反 应进行的方向。那么这些知识的本质及联系是什么呢？我 们将通过本章的归纳与整理作进一步探究。
影响化学反应速率的因素( 温度、催化剂对化学反应速率的影响)高二化学(人教版选修4)
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若反应是离子反应，写出离子方程式；
若反应是氧化还原反应，分析电子转移关系
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
10e－
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
化 学
物质本身的结构和性质
反
应 速
浓度
率
压强
的 因 2、外因 温度
素
催化剂
其它
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外因对速率影响的有效碰撞理论解释
影响
单位体积内
外因 增大反应物浓度
分子总数 活化分子数
增加 增加
活化分子 百分数
不变
增大压强 升高温度 使用催化剂
增加 不变 不变
增加 增加 增加
不变 增加 增加
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有效碰撞 化学反应
（ 2 ） 温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物 分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。
【规律】反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。
（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍。
节好【pH小和试F牛e2+刀浓】度F的en废to水n法中常加用入于H处2O理2，含使难产降生解的有羟机基物自p由-C基P的氧工化业降废解水污，染在物第调p 6- 页 CP。控制p -CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，探究有关因素对该降 解反应速率的影响。下列说法不正确的是（ B ）
次数
选修4化学反应速率化学平衡单元测试作业7
高二化学选修4作业（七）单元测验第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题（本小题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是A. 化学反应速率、化学平衡和化学反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分B. 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢程度C. 化学平衡研究化学反应进行的限度D. 化学反应速率及化学平衡可以人为调控，而化学反应进行的方向不可调控2．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．恒温条件下搅拌可以增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩4．在密闭容器中加入A和B，发生以下反应：A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g) ，若不同时刻测得反应速率分别如下，则其中反应最快的是A．v(A)=0.15 mol / (L·s)B．v(B)=0.45 mol / (L·s)C．v(C)=0.40 mol / (L·s)D．v(D)=0.09 mol / (L·s)5．下列措施可使2HBr（g）Br2（g）+H2（g）（△H >0）平衡向正反应方向移动的是A.升温B.加压C.恒温恒容通入氢气D.加入催化剂6．在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＜0 D．T1＜T2，△H＞07．容积为2L的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g），以单位时间B物质浓度表示的速率v B与时间t的关系，如图所示图中阴影部分面积可以表示（）A．A的浓度减小量 B．B的浓度减小量C．C的物质的量的增加量 D．B的物质的量的增加量8. 反应2A(g)2B(g)+E(g) （△H >0）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C、工业合成氨时需要高温、催化剂的条件D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10．常温下，冰变为液态水能自发进行是由于A.焓增B.焓减C.熵增D.熵减二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分，每小题只有一个正确答案）11．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。
高二化学选修4_考点精讲：化学反应速率的测量
化学反应速率的测量【考点精讲】定量测量锌跟硫酸反应的化学反应速率实验原理：利用产生10 mL H2所需要的时间确定化学反应速率。
实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4 mol/L的硫酸。
实验装置：实验步骤：（1）取一套装置，加入40 mL 1mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
（2）取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。
②所用的时间比①所用的时间短。
实验结果：加入试剂反应时间（min）反应速率mol/（L·min）1mol/L H2SO4长小4mol/L H2SO4短大快。
注意事项：1. 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同。
2. 40mL的硫酸溶液要迅速加入。
3. 装置气密性要好，且计时要迅速准确。
思考与交流：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H＋=Zn2++H2↑，还可以采用什么方法测量该反应的速率？可用的方法：可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化、单位时间内产生气体的体积或产生相同体积气体所需要的时间等方法来测量化学反应速率。
【典例精析】例题 1 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。
A：甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率：镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快）甲同学表中实验步骤②为。
（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。
人教版高二化学选修4课件---精品(人教版)
过程与方法
情感、态度 与价值观
通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会 化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣
思维激活
现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便， 适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真
空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生 石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化 学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是 为什么吗？
化学反应速率
• 第四章
• • • • 第一节 第二节 第三节 第四节
电化学基础
原电池 化学电源 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
•
• •
第二节
第三节 第四节
影响化学反应速率的因素
化学平衡 化学反应进行的方向
第一章
第一节
三维目标
知识与技能
化学反应与能量
化学反应与能量变化
焓变 反应热
第1课时
1．了解反应热和焓变的含义，了解化学能与热能的相互转 化 2．理解吸热反应和放热反应的实质(重点) 1．从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反 应热产生的原因 2．从反应体系能量的升高与降低角度认识ΔH的“＋”与 “－” 3．通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守 恒的思想
自学导引
一、化学反应过程中的能量变化
1．化学反应过程中能量变化的表现形式 化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变 化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出 来。
2．放热反应和吸热反应
释放热量的化学反应叫做放热反应；吸收热量的化学反 应叫做吸热反应。 3．化学反应过程中物质变化与能量变化的关系 化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为 基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。 思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程
高二化学选修4自我小测： 专题2第一单元化学反应速率
自我小测第一单元化学反应速率第1课时基础达标1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 2.合成氨反应为3H 2＋N 22NH 3，其反应速率可以分别为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)［mol·(L·s)－1］表示，则正确的关系式为（ ）A.v(H 2)＝v(N 2)＝v(NH 3)B.3v(H 2)＝v(N 2)C.v(NH 3)＝23v(H 2) D.v(H 2)＝3v(N 2) 3.反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率表达正确的是（ ）A.v(O 2)＝0.01 mol·(L·s)－1 B.v(NO)＝0.008 mol·(L·s)－1C.v(H 2O)＝0.003 mol·(L·s)－1 D.v(NH 3)＝0.003 mol·(L·s)－14.将氯酸钾加热分解，在0.5 min 内放出5 mL 氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min 内放出50 mL 氧气。
则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ） A.10倍 B.25倍 C.50倍 D.250倍5.把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于容积为2 L 的容器中，使其发生如下反应：3X （g ）＋Y （g ）nZ(g)＋2W （g ）。
5 min 末生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1,则n 的值为（ ）A.4B.3C.2D.1 综合运用6.某温度时，浓度都为1 mol·L－1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，4 s后X 2、Y 2、Z 的浓度分别是0.4 mol·L －1,0.8 mol·L －1,0.4 mol·L －1,如Z 用X 、Y 表示，则该反应式是（ ）A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY37.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－18.2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B(g)2C(g)＋zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1,下列推断正确的是（）A.v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 B.z＝3C.B的转化率为25%D.C的体积分数为28.6%9.将物质的量相等的H2和I2气充入密闭容器，进行反应H2（g）＋I2(g)2HI(g),测得2 min时v(HI)为0.1 mol·(L·min)－1,I2(g)的浓度为0.4 mol·L－1,试确定：（1）H2和I2的反应速率为________________________________________________________。
【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《22影响化学反应速率的因素》(共11页、word版、含答
2-2影响化学反应速率的因素一、选择题1．(2012·江苏盐城高二期中检测)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成答案：D2．(2012·广东高二期中检测)如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是()A．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多B．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少C．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等答案：D3．(2012·广西桂林高二期中检测)对于反应4A＋2B===3C，下列说法中正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化答案：B4．(2012·陕西高二期中检测)100mL 6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠(固体) B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水答案：B5．(2012·江苏期中)下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率答案：B点拨：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。
6．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是()A．加入10mL 3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水答案：D点拨：增大反应物浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。
2.1《化学反应速率》教学设计 -2021-2022学年高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第一节《化学反应速率》（共一课时）我们知道宏观物体的运动有快有慢，并可用速度来表示。
那么微观世界的化学反应有没有快慢呢？联系生活中的一些化学现象如炸药（或原子弹）爆炸瞬间就能完成、溶洞形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，这是经过了亿万年岁月的沉淀等等可知，化学反应也有快有慢，那么化学反应的快慢我们可以用什么物理量来描述呢？这就是本节课我们将要学习的内容。
【交流】可以通过观察化学反应的一些明显实验现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝。
可以观察：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等判断反应速率的快慢。
【讨论2】（2）同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值一定不相同吗？【交流】不一定，根据化学反应速率的定义可知，在同一化学反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
因此，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
【讨论3】（3）在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？【交流】在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为常数。
【问题探究1】（1）在一个容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，则发生反应：2SO2＋O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8物质的量浓度变化/mol·L－10.4 0.2 0.4化学反应速率/mol·L－1·s－10.08 0.04 0.08 速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2根据上表数据，你能的出什么结论？【交流】结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
2024-2025学年人民新版必修2化学下册阶段测试试卷317
2024-2025学年人民新版必修2化学下册阶段测试试卷317考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是A. 装置：收集二氧化碳，从a口进气b口排气B. 装置：用于石油的分馏C. 装置：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 装置：可用来制取氨气2、现有由两种固体组成的混合物，对其进行如下实验：①加热时有气体放出；②加水溶解时有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
满足上述条件的混合物是A. Ba(OH)2和NH4ClB. AlCl3和KOHC. AgNO3和NH4ClD. KCl和Na2CO33、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0C. 双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量4、用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是选项甲中实验乙中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热和混合物湿润的红色石蕊试纸变蓝C 固体受热分解带火星木条复燃D 石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解的溶液褪色A. AB. BC. CD. D5、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生还原反应C. 石墨电极附近溶液的pH减小D. 溶液中Cl－向石墨电极移动6、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A. C2H4B. C3H8C. CH2Cl2D. C3H7Cl7、下列有机反应不属于取代反应的是A.B.C. +Br2+HBrD. +HNO3+H2O8、下列有关原电池的叙述中不正确的是A. 原电池是将化学能转化为电能的装置B. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2＋、 H＋均向正极移动D. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：(1)升高温度，v(正) ____ ，v(逆) ____ ，B转化率 ______ 。
人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题卷.doc
人教版选修4第二章《化学反应速率》测试题卷广州市高二化学中心组提供2009. 10本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题(共50分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。
)• • • •1.下列情况下，反应速率相同的是A.等体积0.1 mol/L HC1 和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HC1反应C.等体积等浓度HC1和HNO3分别与等质量的NazCCh粉末反应D.等体积0.2 mol/L HC1和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面枳等品质石灰石反应2.在一密闭容器中充入一定量的2和出，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol /(L-s),则2s末NH3的浓度为A. 0.50mol / L C. 0.45mol / LB. 0.60mol / L D. 0.55mol / L3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )A.0.1mol/LNa2S2O3 和H2SO4# 5mL,加水5mL,反应温度10°CB.0.1mol / LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度10°CC.0.1mol/LNa2S2O3 和H2SO4# 5mL,加水5mL,反应温度30°CD.0.2mol / LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水lOmL,反应温度30°C4.将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化猛后，在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,加入二氧化钮后反应速率是未加二氧化镒时反应速率的多少倍()A.10B. 25C. 50D. 2505.C+CO2=2CO； AHi>0,反应速率力，N2+3H2^=2NH3; AH2<0,反应速率巾。
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高二化学周二统训试卷满分：100 时间：100分钟一、选择题（每小题有1~2个正确答案）（2*20=40分）1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A 和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )。
A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。
A．υ(N2)＝0.5 mol／(L·min)B．υ(H2)＝1.5 mol／(L·min)C．υ(NH3)＝2 mol／(L·min)D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。
A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。
A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃8.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（）。
A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率D 增加木炭的量可以加快化学反应速率9. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/molFe2O3(s)+ CO(g) Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/molFe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )A.-218 kJ/molB.-109 kJ/molC.+218 kJ/molD.+109 kJ/mol10.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（）。
A 使用催化剂不能改变反应速率B 使用催化剂能加大反应速率C 降低压强能加大反应速率D 改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加大反应速率11．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为（）。
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A ＋B＝Ｃ12．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（）。
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）。
A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂14.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大15．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min 时，容器中n(SO2)为（）。
A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol16 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高17．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（）。
A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同18.可逆反应a(g)+bB(l) cC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是( )A.a>c，正反应为放热反应B.a<c，正反应为吸热反应C.a+b>c,正反应为放热反应D.a+b<c,正反应为吸热反应19. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A.反应开始2 min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后减小C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍20.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g) Z(g)二、填空题21.（8分）比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。
（1）已知：①H2(g)+ O2(g) H2O(g) ΔH1=a kJ/mol②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol③H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH3=c kJ/mol④2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol则a、b、c、d间的大小关系为。
（2）若向三份等体积0.100 0 mol/L NaOH溶液中分别加入①稀醋酸，②浓H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。
（3）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2分别置于一恒压容器和一恒容容器中充分反应，最终放出的热量Q1与Q2、92.4 kJ三者间的大小关系为。
（4）已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。
在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1) ΔH=+Q2 kJ/mol,则Q1与Q2的大小关系为。
22.（10分）已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ 的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ 的热量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。
则它们由大至小的顺序为。
23.(14分)（2009·宁夏理综，28）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。
已知： 1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。
请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中ΔH= kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式：；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min）,则v（O2）= mol/（L·min）、v(SO3)= mol/（L·min）；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求计算过程）。