2013年硕士研究生《物理化学》入学考试大纲
北京化工大学硕士研究生入学考试
北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》（含实验）考试大纲一、课程名称、对象名称：物理化学（包括物理化学实验）对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用二、考试大纲内容第一章物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。
2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。
3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。
第二章热力学第一定律1、基本概念系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。
2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。
3、热容平均热容、定压摩尔热容（C p,m）、定容摩尔热容（C v,m）；C p,m与C v,m的关系。
4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。
5、热力学第一定律对实际气体的应用焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。
6、相变焓。
7、热化学等压、等容热效应，Hess定律。
8、摩尔反应焓反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。
第三章热力学第二定律1、热力学第二定律自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。
2、熵变计算简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。
3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。
4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。
6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。
第四章多组分系统热力学1、拉乌尔定律与享利定律。
2、偏摩尔量与化学势。
硕士《物理化学》考试大纲
硕士研究生《物理化学》考试大纲课程名称：物理化学科目代码：862适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学；（物理化学实验教材可由下列教材中任选一种）《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等；《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等硕士研究生物理化学课程考试大纲一、概述物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。
其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。
在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。
在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。
二、课程考试的基本要求理论部分：下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。
基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
（1）化学热力学1．热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
物理化学(F)-2014年FUNSOM考试大纲
苏州大学2014年硕士研究生入学考试《物理化学》科目考查的内容范围一、气体1、气体分子动理论的基本公式、压力和温度的统计概念、气体平均平动能和温度的关系2、分子运动的速率分布：Maxwell速率分布定律3、分子平动能的分布4、分子的碰撞频率和平均自由程5、实际气体6、分子间相互作用力二、热力学第一定律1、温度的概念2、热力学基本概念：系统、环境、状态函数、状态方程、过程和途径、热、功3、热力学第一定律4、焓、热容5、实际气体的∆U和∆H6、化学反应的热效应、反应进度、标准摩尔焓变7、标准摩尔生成焓、标准摩尔离子生成焓、标准摩尔燃烧焓三、热力学第二定律1、热力学第二定律2、熵的定义、熵增加原理、熵变的计算3、热力学基本方程4、热力学第二定律的本质以及熵的统计意义5、Helmholtz自由能和Gibbs自由能6、变化的方向和平衡条件7、自由能变化的计算8、热力学函数之间的关系9、热力学第三定律四、多组分体系热力学以及在溶液中的应用1、多组分体系的组成表示方法2、偏摩尔量3、化学势的定义，相平衡中的应用，以及化学势与温度及压力的关系4、气体混合物中各个组分的化学势，逸度的概念，逸度因子的求算方法5、理想液体中任一组分的化学势求算6、活度的概念，双液系中活度因子的求算方法五、相平衡1、多相系统平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图六、化学平衡1、化学平衡的条件，化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数以及等温方程3、平衡常数的表示方法4、复相化学平衡5、标准摩尔生成Gibbs自由能七、统计热力学1、统计系统的分类2、Boltzmann统计3、配分函数的定义，配分函数和热力学函数的关系4、配分函数的分离5、配分函数的求法以及其对热力学函数的贡献6、分子的全配分函数八、电解质溶液1、原电池和电解质的概念2、离子的电迁移率以及迁移数3、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率；电导率、摩尔电导率和浓度的关系4、电解质的平均活度和平均活度因子5、离子强度。
2013年华南理工物化二考研试题及参考答案(工科)-完整
(5 分)
/ RT 代入得 将 ln K r Gm
ln K {r H m (298K) r C p ,m (T 298K) T [r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)]} / RT
将数值代入有：
(298K) +4.0*ln(457.4/298)]}/(8.315*457.4) ln0.36=-{61500+4.0*(457.4-298)-457.4*[ r Sm
3. 固态和液态 UF4 的蒸气压与温度的关系分别为： ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017× 103 K)/T ln[p( l ) /Pa]=29.43-(5.900× 103 K)/T (1) 试计算 UF4 三相点的温度和压力； (2) 求 UF4 的正常沸点； (3) 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵； (4) 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时，其压力变化多少？ 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 3. [解]：(1) 41.67-10.017 10 K/T=29.43-5.900 10 K/T
5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯，在 100kPa 压力下进行，冷凝后的水和氯苯完全不互溶，已知该 系统的共沸点为 92℃，氯苯在共沸点下的蒸气压为 29 kPa。试解决下列问题： (1) 气相中氯苯的组成； (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯，需要消耗多少水蒸气？氯苯的摩尔质量为 112.5 g·mol 1。(10 分)
(4 分) (2 分)
=RT2[dln(p(l)/Pa)]/dT=49.05 kJ· mol-1 kJ· mol-1 (6 分)
subHm fusHm fusSm
浙工大考研参考书目
厦门大学材料学专业1.《材料科学基础》，胡赓祥，蔡珣主编，上海交通大学出版社，2000。
浙江工业大学2013年硕士研究生初试科目参考书目考试科目名称参考书目考试科目代码101 思想政治理论教育部考试中心编制考试大纲并命题教育部考试中心编制考试大纲并命题199 管理类联考综合能力201 英语一教育部考试中心编制考试大纲并命题204 英语二教育部考试中心编制考试大纲并命题301 数学一教育部考试中心编制考试大纲并命题302 数学二教育部考试中心编制考试大纲并命题303 数学三教育部考试中心编制考试大纲并命题337 机械原理（III）《机械原理》（第七版），孙桓主编，高等教育出版社，2006；338 生物化学《生物化学》（第三版）王镜岩高等教育出版社 2002 341 农业知识综合三《食品分析》（第二版），杨严俊译，轻工业出版社，2003，《食品安全与质量管理学》（第一版），刁恩杰，化学工业出版社，2008，《食品标准与法规》（第一版），张水华，轻工业出版社，2010；《营养与食品卫生学》（案例版），高永清，科学出版社，2008。
342 农业知识综合四《发展经济学》(第2版)，马春文、张东辉主编，高等教育出版社，2007年；《农业经济学》(第2版)，李秉龙、薛兴利主编，中国农业大学出版社，2009年。
349 药学综合《有机化学》（第二版）胡宏纹主编，高等教育出版社，2005，《分析化学》（第五版）华东理工大学四川大学编，高教出版社，2006。
教育部考试中心编制考试大纲并命题408 计算机学科专业基础综合501 专业综合无610 专业基础环境艺术设计研究方向：《现代设计大系之环境艺术设计》，第一版，吴家骅、朱淳主编，上海书画出版社，2003年。
设计理论研究方向：《设计学概论》，第二版，尹定邦主编，湖南科学技术出版社，2010年；《高等教育艺术院校教材•外国艺术设计史》，第一版，邬烈炎、袁熙旸编著，辽宁美术出版社，2008年；《普通高等教育国家级重点教材•中国设计史》，第一版，高丰著，中国美术学院出版社，2008年。
2013年硕士研究生入学考试参考书目(学术型)
721普通物理（含力学、电磁学）
《力学》
《电磁学》
高等教育出版社
高等教育出版社
漆安慎、杜婵英
赵凯华、陈熙谋
722物理化学
《物理化学》
高等教育出版社
万洪文、詹正坤
723地理信息系统
《地理信息系统原理与实践》
科学出版社
张军海等
726教育技术学
《教育技术学》
北京师范大学出版社2009年版
《中国现代文学三十年》
《中国当代文学史》
《外国文学简编·欧美部分》
北京大学出版社
高等教育出版社
中国人民大学出版社第5版
钱理群等
王庆生
朱维之等
812古代汉语
《古代汉语》
《古代汉语》
中华书局出版
河北人民出版社2007年8月
王力
郑振峰
813中国文学史
《中国文学史》
高等教育出版社
袁行霈
814综合知识（含英美文学、英语语言学）
北京师范大学出版社2006年版
北京大学出版社2000年版
北京师范大学出版社2009年版
彭聃龄
朱滢
张厚粲、徐建平
731世界史基础
全国硕士研究生入学统一考试历史学基础考试大纲(2013年版)
《世界史》（古代史编、近代史编、现代史编）
高等教育出版社2011年版
教育部考试中心
吴于廑、齐世荣
732中国史基础
《中国古代史》（上、下）
教育科学出版社
北京师范大学出版社
全国十二所重点师范大学
陈琦、刘儒德
737生态学
《基础生态学》（第二版）
高等教育出版社
牛翠娟
801西方哲学史
中科院大学 2013硕士研究生物理化学乙真题
（B） 2
（C） 3
（D）4
11. 对相图中的“结线”理解不正确的是：
(A) 在二元体系中结线一定是一条平行于横轴的水平线
(B) 从物系点到结线两端的长度比，代表了该条件下两平衡相所含物质的数 量比
(C) 结线的长度代表了某一平衡相的质量或物质的量分数
(D) 在定压相图中，温度不同时其结线的长度一般也就不同
5. 对于理想液体混合物：
(A) ΔmixH = 0，ΔmixS = 0
(B) ΔmixH = 0，ΔmixG = 0
(C) ΔmixV = 0，ΔmixH = 0
(D) ΔmixV = 0，ΔmixS = 0
6. 97.11℃时，x(乙醇)＝0.012 时的乙醇水溶液，总蒸气压 P 为 101325 Pa，该 温度下纯水饱和蒸气压为 91293.8 Pa，当温度不变，x(乙醇)＝0.02 时，下列 各式错误的是:
的 ΔGr
θ m
为
:
(A) 14.39 kJ
(B) 15.92 kJ (C) -15.92 kJ (D) -31.83 kJ
10．FeCl3 和 H2O 形成四种水合物：FeCl3·6 H2O，2FeCl3·3 H2O，2FeCl3·5 H2O， FeCl3·2H2O，这个系统的组分数(独立)是：
(A) 1
16. 在 Hittorf 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3 溶液，测出在阳极
区 AgNO3 的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出，则 Ag+离子迁移数为：
(A) x/y
(B) y/x
(C) (x-y)/x
(D) (y-x)/y
重庆大学硕士研究生入学考试自命题参考书目
重庆大学2013年硕士研究生入学考试自命题参考书目考试科目及参考书目111 单独考试思想政治理论《政治经济学》曾国平编重庆大学出版社 2003年版《邓小平理论》贺荣伟编重庆大学出版社 2003年版242 俄语（二外）《大学俄语简明教程》（第二外语用）张宝钤 钱晓慧 高教出版社243 日语（二外）《标准日本语》（新版）初级1、2册，中级第1册（前15课）人民教育出版社244 德语（二外）《德语》（上下）吴永岸华宗德上海外语教育出版社245 法语（二外）《简明法语教程》（上下）孙辉331 社会工作原理1、王思斌主编，《社会工作概论》（第二版），高等教育出版社2006年版。
2、关信平主编，《社会政策概论》，高等教育出版社2009年版。
3、赵泽洪：《现代社会学》第2版重庆大学出版社334 新闻与传播专业综合能力《中国新闻传播史》，方汉奇，中国人民大学出版社，2002年《外国新闻传播史纲要》，陈力丹、王辰瑶，中国人民大学出版社，2008年；新闻学导论》李良荣著，高等教育出版社，1999年；《传播学教程》郭庆光编，中国人民大学出版社，1999年338生物化学此科目为全国统考科目，建议参考王镜岩主编《生物化学》（第3版）等进行复习346 体育综合《学校体育学》李祥主编高等教育出版社 2003年9月《运动训练学》田麦久编人民体育出版社 2000年《运动生理学》人民体育出版社（体育院校通用教材）2002年9月354 汉语基础《现代汉语》（增订本）黄伯荣、廖序东主编，高等教育出版社；《古代汉语》王力主编，中华书局；《语言学纲要》，叶蜚声、徐通锵著，北京大学出版社。
357 英语翻译基础《实用翻译教程》（第3版）冯庆华编著上海外语教育出版社 2010年2月；《英译中国现代散文选》（1-3册）张培基译注上海外语教育出版社2007年11月；《当代英国翻译理论》廖七一等编著，湖北教育出版社，2001年3月；《西方翻译理论精选》申雨平编，外语教学与研究出版社，2002年4月；《非文学翻译理论与实践》李长栓中国对外翻译出版公司 2005年6月。
北京化工大学 物理化学 2013-2016年硕士研究生考研真题
D．恒熵恒容过程：ΔU≤W'
* 6．A、B 二组分形成理想稀溶液，在温度 T 时达气液平衡。该温度下 p A =50.0 kPa。已知气
相中 A 的组成 yA=0.89， 液相中 B 的组成为 xB=0.15， 则溶质 B 的亨利常数 kx，B=_____。 A．42.5 kPa B．50.0 kPa C．47.8 kPa D．35.0 kPa
北京化工大学 2013 年攻读硕士学位研究生入学考试
物理化学试题
注意事项 1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分。 2．答题时可不抄题，但必须写清题号。 3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。 4．p=100kPa≈101.325 kPa。
一、选择题(30 分) 1． 下列说法不正确 的是 ．．． A．临界温度是气体能够液化的最低温度 B．临界温度下，临界压力是气体能够液化的最低压力 C．同种气体在不同温度时的压缩因子可以大于、小于或等于零 D．同温度时不同种类气体的压缩因子可以大于、小于或等于零 2．下列说法正确的是 A．1mol 理想气体从同一始态出发分别经绝热可逆和绝热不可逆过程到相同体积时 W 相等 B．1mol 两气体分别遵循 pVm=C 和 p(Vm–α)=C (α 为常数) ，等温可逆由 V1→V2 时 ΔU 相等 C．某气体分别经节流膨胀和等外压绝热膨胀过程，温度由 T1→T2，系统的 ΔH 相等 D．始终态确定后，某实际气态经历等温过程的 ΔA 和 ΔG 相等
7．对下列化学势表示式或说明不正确 的是 ．．．
pB A． B =B (pg，T ) RT ln p
B． A = A (l，T ) RT ln aA
pB C． B =B (pg，T ) RT ln p
考研《物理化学》(学术学位)考试大纲
5.气体反应的碰撞理论。
6.过渡状态理论的基本假设，艾林方程热力学表达式及其应用。
7.光化学，催化化学的基本概念。
第十一章:胶体化学
1.胶体化学体系的分类及基本特点。
2.胶体体系的光学性质。
3.胶体体系的动力学性质。
4.胶体体系的电学性质。
5.憎液溶液的胶团结构。
6.高分子溶液及唐南平衡。
二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
3.杠杆规则的应用。
第七章：电化学
1.电解质溶液活度、活度系数、平均活度、平均活度系数的定义及它们之间的关系。
2.电导率、摩尔电导率的定义及它们相互之间的关系。电导测定的应用。
3.根据电池书写符号式写出电极反应、电池反应。并能根据电极反应或电池反应写出电极反应或电池反应的能斯特方程，同时计算出φ或Ｅ。
3.过程方向判据的应用。
4.热力学基本方程及麦克斯韦关系式。
第四章：多组分系统热力学
1.拉乌尔定律和享利定律。
2.偏摩尔量的定义及物理意义。
3.化学势定义、物理意义、化学势判据。
4.稀溶液的依数性。
5.逸度、活度及其系数。
第五章：化学平衡
1.化学平衡中Ｋθ与ΔrＧθm之间关系。
2.理想气体Ｋθ、Ｋp、Ｋn、Kc、Ky之间的关系及平衡组成的计算。
3.温度对平衡常数的影响。
4.压力、组成、惰性气体等对平衡组成的影响。
5.化学反应方向的判断。
第六章
1.相律及相律数学表达式中每个符号的物理意义、相数、独立组分数、自由度的计算。
2.二元互溶系p-X，T-X相图，二元凝聚系简单低共熔、生成稳定及不稳定化合物体系相图。给出主要数据，要求能绘出相图。并能标出各点、线、面的相态，且计算出自由度Ｆ。步冷曲线各段相数、自由度（或条件自由度）的计算，产生平台的原因等。
中国科学院大学 考研《物理化学(甲)》考试大纲
中国科学院大学考研《物理化学(甲)》考试大纲本《物理化学》(甲)考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。
《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。
物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容(一)气体1、气体分子动理论2、摩尔气体常数3、理想气体状态图4、分子运动的速率分布5、分子平动能的分布6、气体分子在重力场中的分布7、分子的碰撞频率与平均自由程8、实际气体9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程10、压缩因子图—实际气体的有关计算(二)热力学第一定律1、热力学概论2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念3、热力学的一些基本概念4、热力学第一定律5、准静态过程与可逆过程6、焓7、热容8、热力学第一定律对理想气体的应用9、Carnot循环10、Joule-Thomson效应-实际气体的DU和DH11、热化学12、赫斯定律13、几种热效应14、反应焓变和温度的关系—Kirchhoff定律15、绝热反应—非等温反应(三)热力学第二定律1、自发过程的共同特征—不可逆性2、热力学第二定律3、Carnot定理4、熵的概念5、Clausius不等式与熵增加原理6、热力学基本方程与T-S图7、熵变的计算8、熵和能量退降9、热力学第二定律的本质和熵统计意义10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能11、变化的方向和平衡条件12、DG的计算示例13、几个热力学函数间的关系14、热力学第三定律与规定熵(四)多组分体系热力学及其在溶液中的应用1、多组分系统的组成表示法2、偏摩尔量3、化学势4、气体混合物中各组分的化学势5、稀溶液中的两个经验定律6、理想液态混合物7、理想稀溶液中任一组分的化学势8、稀溶液的依数性9、活度与活度因子10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配(五)相平衡1、多相体系平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图及其应用5、三组分体系的相图及其应用(六)化学平衡1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数与等温方程式3、平衡常数的表示式4、复相化学平衡5、标准摩尔生成吉布斯自由能6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7、同时化学平衡8、反应的耦合9、近似计算(七)统计热力学基础1、概论2、玻兹曼统计3、配分函数4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献5、分子的全配分函数6、用配分函数计算和反应的平衡常数(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、电动势的测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的热力学5、电动势产生的机理6、电极电势和电池的电动势7、电动势测定的应用(十)电解与极化作用1、分解电压2、极化作用3、电解时电极上的竞争反应4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化5、化学电源(十一)化学反应动力学基础1、化学反应速率表示法和速率方程2、具有简单级数的反应3、几种典型的复杂反应4、温度对反应速率的影响5、链反应6、碰撞理论7、过渡态理论8、单分子反应理论9、在溶液中进行的反应10、光化学反应11、催化反应动力学(十二)表面物理化学1、表面吉布斯自由能和表面X力2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压3、溶液的表面吸附4、液-液界面的性质5、L-B膜及生物膜6、液-固界面现象7、表面活性剂及其作用8、固体表面的吸附9、气-固相表面催化反应(十三)胶体分散系统和大分子溶液1、胶体和胶体的基本特性2、溶胶的制备和净化3、溶胶的动力性质4、溶胶的光学性质5、溶胶的电学性质6、双电层理论和x电位7、溶胶的稳定性和聚沉作用8、乳状液9、凝胶10、大分子溶液11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压二、考试要求(一)气体了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。
北京科技大学2013年硕士学位研究生入学考试试题804物理化学A
北 京 科 技 大 学 2013年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号： 804 试题名称： 物理化学A （共 8 页）适用专业： 材料科学与工程 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
=============================================================================================================一．单项选择题：（每题2分，共36分）1．在一多组分体系中含有α、β、γ三相，其中α、β相中都含有A 和B 两种物质。
当体系达到相平衡时，关于A 和B 两种物质的化学势说法正确的是 。
(A) ααμ=μB A (B) βαμ=μA A (C) βαμ=μB A (D) 无法判断2．将固体NH 4HCO 3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K ，NH 4HCO 3按下式部分分解并达到平衡：NH 4HCO 3 (s)==NH 3 (g)+H 2O (g)+CO 2 (g)，系统的独立组分数K′和自由度数f 为 。
(A) K′＝1，f ＝1(B) K′＝2，f ＝0(C) K′＝1，f ＝0(D) K′＝3，f ＝13．已知298K 时理想气体反应N 2O 5 (g) == N 2O 4 (g)+ 1/2O 2 (g)的∆r H 为41.84 kJ ⋅mol -1，若∑=0)(,B C mp Bν，需要增加N 2O 4 (g)的产率可以采取的方法是 。
(A) 降低温度 (B) 提高温度(C) 提高压力 (D) 定温定容加入惰性气体 4．下列说法正确的是____。
(A) 热的物体比冷的物体温度更高，所以物体温度升高一定从环境吸热，而物体温度不变则与环境无热交换(B) 热力学能的绝对值可通过功和热的测定而得到(C) 在一绝热容器中，将等量的100 °C水与0 °C 冰混合，体系最后温度将低于50 °C(D) 在101.325 kPa 下，1 mol 100 °C 的水等温蒸发为水蒸气，若水蒸气可视为理想气体，那么∆U =0，∆H =05．在(a)、(b)示意图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。
(825)物理化学考试大纲
黑龙江大学硕士研究生入学考试考试大纲考试科目名称：物理化学考试科目代码：[723]、[825]一、考试要求要求考生全面系统地掌握本大纲所要求的物理化学的基本概念及基本定律，并且能灵活运用所学理论分析问题与解决问题。
二、考试内容第一章热力学第一定律第一节热力学概念与术语系统与环境；广延性质和强度性质；状态与状态函数；热与功；可逆体积功；内能；恒容热；恒压热与焓；定容摩尔热容及定压摩尔热容；相、相变及相变焓；标准摩尔反应焓及反应进度；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓。
第二节热力学第一定律及其应用热力学第一定律及第一定律的数学式；热力学第一定律的其它表述。
焦耳－汤姆生实验；节流实验热力学特征。
第三节体积功的计算体积功通式；理想气体恒外压过程、恒温可逆过程功计算。
第四节过程热的计算简单物理过程Q V（ΔU）、Q P（ΔH）的计算；相变焓的相关计算；化学反应恒容热与恒压热的关系。
第二章热力学第二定律第一节热力学第二定律与热力学第三定律热力学第三定律的普朗克说法及修正的普朗克说法；规定熵和标准熵。
热力学第二定律的表述；第二定律的其它表述形式。
第二节卡诺循环和卡诺定理及熵卡诺热机；卡诺循环；卡诺热机效率；卡诺定理及卡诺定理推论。
第三节过程方向的共同判据熵的物理意义，克劳修斯不等式，熵增加原理，熵判据；亥姆霍兹函数的物理意义，亥姆霍兹函数A判据；吉布斯函数的物理意义，吉布斯函数G判据；第四节PVT状态变化过程熵的计算；相变过程熵变的计算，ΔG的计算。
第五节热力学函数关系式热力学基本方程。
第三章多组分系统热力学第一节偏摩尔量和化学势偏摩尔量：定义式及其物理意义；化学势：定义式及其化学势判据。
第二节拉乌尔定律和亨利定律拉乌尔定律；亨利定律；两定律适用范围及注意事项。
第三节化学势表达式理想气体的化学势；理想液态混合物中各组分的化学势；溶剂的化学势；溶质的化学势。
第四节理想液态混合物和稀溶液理想液态混合物：理想液态混合物，理想液态混合物的混合性质；理想稀溶液：稀溶液的依数性(蒸气压下降；凝固点降低；沸点升高；渗透压；计算溶质分子量方面的应用)。
2013年青岛大学考研真题829物理化学
青岛大学2013年硕士研究生入学考试试题科目代码：829科目名称：物理化学（共4页）请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效一、选择题（20分）1.(2分)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定2.(2分)298K ，标准压力P θ下有两瓶萘溶液，第一瓶为2dm 3（溶有0.5mol萘），第二瓶为1dm 3（溶有0.25mol 萘），若以μ1、μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则：(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2(C)μ1=μ2(D)μ1=0.5μ23.(2分)若298K 时，反应2224NO g N O g ()()=的K p θ=8.834，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将。
(A)向生成N 2O 4方向进行(B)向生成NO 2方向进行(C)反应恰好达到平衡(D)不能判断其进行的方向4.(2分)通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度积，则应设计的电池为：(A)Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl 2(p )│Pt(B)Pt│Cl 2│HCl(aq)‖AgNO 3(aq)│Ag(C)Ag│AgNO 3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag(D)Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag 5.（2分）在含有C （s ），H 2O （g ），CO （g ），CO 2（g ），H 2（g ）五个物种的平衡系统中，其独立组分数C 为：(A)3(B)2(C)1(D)46.(2分)设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h ，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h /2，则水在毛细管上升到h /2以后，将：(A)不断从管中流出(B)不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到1/2倍(C)不从管中流出，管内液面曲率半径增大到2倍(D)不从管中流出，管内液面曲率半径不变7.(2分)单原子分子理想气体的C V ,m =(3/2)R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程体系的熵变ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是：(A)1:1(B)2:1(C)3:5(D)5:38.（2分）某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是：(A)0.5级反应(B)0级反应(C)1级反应(D)2级反应9.（2分）在一定量的以KCl 为稳定剂的AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是：(A)AlCl 3<ZnSO 4<KCl(B)KCl<ZnSO 4<AlCl 3(C)ZnSO 4<KCl <AlCl 3(D)KCl <AlCl 3<ZnSO 410.（2分）下列两反应所对应电池的标准电动势分别为12E E θθ和：222211(1)()()(1)22(2)2(1)()()H p Cl p HCl a HCl a H p Cl p θθθθ+====+则两个E θ的关系为：(A)212E E θθ=(B)21E E θθ=−(C)212E E θθ=−(D)21E E θθ=二、填空题（10分）1.(2分)理想气体等温(T =300K)膨胀过程中从热源吸热600J ，所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10，则体系的熵变ΔS =______J·K -1。
西安交通大学硕士研究生入学考试科目主要参考书
《工业设计思想基础》
702 数学分析
《数学分析》
陈高翔
贺忠厚 邓晓兰 铁卫 冯宗宪 （美）萨尔瓦多 樊秀峰 张迈曾主编
李彬主编
中国经济出版社 西安交通出版社 西安交大出版社 西安交大出版社
高等教育出版社 清华大学出版社 西安交大出版社 西安交通大学出版 社 新华出版社
2004 年
2007 年 2007 年 2007 年 2011 年 2010 年 2003 年
《东方俄语》（1-2 册） 《大学德语》（修订版）1--3 册
丁树杞 张书良
外语教学与研究出 版社 高等教育出版社
高等教育出版社
上海外语教育出版 社 人民教育出版社与 （日本）光村图书 出版株式会社合作 编写 外语教学与研究出 版社 高等教育出版社
2002 版 2011 版 2011 版 2010 版 2005 版
《固体物理学》 《传热学》
陆栋 陶文铨
上海科学技术出版 2003 年 社
高等教育出版社 1998 年版
814 计算机基础综合
参考范围见我校研究生招生主页
2013 年西安交通大学研究生入学考试
计算机基础综合科目大纲
815 信号与系统（含数字信号《信号与线性系统 》
阎鸿森等
西安交大出版社 1999 年版
434 国际商务专业基础 440 新闻与传播专业基础 819 新闻传播学基础
448 汉语写作与百科知识
《公共财政学》 《财政学》 《税收学》 《国际商务》 《国际经济学》 《国际投资与跨国公司》 《传播学引论》
《传播学引论》
《新闻学概论》
《传播学原理》
《自然科学史十二讲》
《中国文化读本》
701 工业设计思想基础
东研究生院物理化学考试大纲
东研究生院物理化学考试大纲《东研究生院物理化学考试大纲》主要包括以下内容：一、考试性质物理化学考试大纲是测试物理化学学科专业硕士研究生理解和掌握相关知识的水平和能力而设计的。
二、考试内容（一）热力学第一定律和热力学第二定律1. 基本概念：系统、环境、过程、热量、热力学能等。
2. 热力学第一定律（能量守恒定律）及其应用。
3. 热力学第二定律的表述、证明及应用。
（二）化学平衡1. 化学反应的方向、速率和限度。
2. 平衡常数、平衡转化率。
3. 温度、压力对化学平衡的影响。
（三）相平衡1. 相律、单组分和多组分系统的平衡。
2. 气-液、液-液、固-液、固-气等相变间的热力学。
3. 物质在多相间的传递性质。
（四）电化学基础1. 电化学反应过程的基本规律。
2. 电极电位、电动势和电池电动势。
3. 可逆电池和不可逆电池的参数。
4. 电极反应和溶液中电子转移反应的控制步骤。
5. 电解和电化学应用。
（五）表面现象与胶体化学基础1. 表面张力、润湿与吸附。
2. 表面活性剂和固体表面的性质。
3. 胶体的类型、性质及制备方法。
4. 胶团的结构与胶体稳定性。
5. 胶体的应用。
三、题型和要求考试题型主要包括填空题、选择题、简答题、计算题和应用题等，对考生在各部分内容的理解和应用能力有不同程度的考察。
考生需要具备扎实的基础知识，良好的理解能力和应用能力。
此外，考生还需要具备一定的实验设计和实验操作能力，能在实际工作中灵活运用所学知识解决实际问题。
以上就是《东研究生院物理化学考试大纲》的主要内容，希望能对你有所帮助。
考试大纲_820物理化学
硕士研究生入学考试大纲考试科目：820物理化学一、考试大纲援引教材《物理化学》上下册，第四版天津大学出版社，王正烈《物理化学解题指南》，高等教育出版社2003年，肖衍繁等二、考试要求要求考生全面系统地掌握物理化学的基本概念及基本理论，并且能灵活运用，具备较强的分析问题与解决问题的能力。
三、考试内容1）气体的PVT关系●理想气体状态方程。
●混合物组成，道尔顿定律，阿马加定律。
●液体饱和蒸气压，临界参数。
●范德华方程。
2）热力学第一定律●热力学基本概念。
●热与功、热力学能、热力学第一定律。
●热力学第一定律在单纯PVT变化过程、相变化过程、化学变化过程的应用，以及上述三个过程的热与功、热力学能、焓等的计算。
●可逆过程、理想气体恒温可逆、理想气体绝热可逆过程。
●节流膨胀与焦耳-汤姆逊系数。
3）热力学第二定律●热力学第二定律。
●熵、克劳修斯不等式、熵增原理。
PVT变化过程、相变化过程、化学变化过程熵变的计算。
●热力学第三定律。
●亥姆霍兹函数及吉布斯函数，及恒温过程亥姆霍兹函数变及吉布斯函数变的计算。
●热力学函数基本关系式。
●克拉佩龙方程。
4）多组分系统热力学●偏摩尔量。
●化学势。
●拉乌尔定律，亨利定律。
●气体化学势。
●理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性。
5）化学平衡●化学反应等温式及反应方向、限度判断。
●理想气体化学反应的化学平衡及标准平衡常数、平衡组成的计算。
●温度对标准平衡常数的影响、范特霍夫方程。
●各种因素对化学平衡移动的影响。
6）相平衡●相律。
●杠杆规则。
●单组分系统相图。
●两组分气液平衡相图。
7）电化学●电解质溶液导电性质。
●电导、电导率和摩尔电导率、电导率和摩尔电导率与浓度的关系、离子独立运动定律。
●电解质的平均离子活度、平均离子活度因子、平均质量摩尔浓度、离子强度。
德拜-休克尔极限公式。
●原电池与电解池（电极反应、电池反应）和法拉第定律。
●原电池热力学。
电极电势。
●电极电势的能斯特方程及电动势计算。
南开大学 841《物理化学(生科院)》考试大纲 考试内容 复习参考书 考研辅导
841《物理化学（生科院）》考试大纲一、考试目的本考试是生命科学学院全日制科学学位硕士研究生的入学资格考试。
二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学水平的尺度参照性水平考试。
考试范围包括本大纲规定的物理化学内容。
三、考试基本要求1.要求考生具备物理化学相应的背景知识。
2.掌握物理化学的基本原理，并能应用这些基本原理和思想方法处理和解决化学中的实际问题。
四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学基本原理解决问题的能力。
五、考试内容本考试总分150分，考试时间共180分钟。
1.化学热力学热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯pVT变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭体系的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体体系、多相体系、混合物及溶液体系、相平衡体系和化学平衡体系中的应用；相律及其应用；单组份体系、二组分体系相图的绘制及解析；克拉贝龙方程及杠杆规则的应用。
2.统计力学统计力学基本原理及玻尔兹曼分布定律在理想气体体系中的应用；理想气体热力学性质的统计力学计算；热力学定律的统计力学解释及相关计算。
3.化学动力学具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程；化学动力学基本原理在气相反应、多相反应、溶液中反应、催化反应和光化学反应中的应用。
4.电化学电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用；可逆电池、可逆电极的能斯特公式及其应用；电池电动势的测定及其应用；可逆电池的热力学；极化与超电势；分解与分解电压；金属电沉积；不可逆电极过程基本原理及其应用。
5.界面化学【育明教育】中国考研考博专业课辅导第一品牌育明教育官方网站：1表面自由能和表面张力；润湿现象与接触角；弯曲液面的附加压力；弯曲液面的饱和蒸汽压；毛细管现象；毛细凝结；新相的生成和亚稳定状态；Gibbs吸附等温式；溶液界面吸附；表面活性剂；固体表面的吸附及非均相催化反应。
初试物理化学(环境)
《物理化学》考试大纲一、考试大纲性质物理化学主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、电化学、相平衡基础、表面胶体化学等部分，是环境工程及相关专业本科生的重要课程。
为了协助考生明确复习范围和报考的有关要求，特制定本考试大纲。
本考试大纲适用于报考山东建造大学市政与环境工程学院环境科学、环境工程专业的硕士研究生考生。
二、考试内容及要求第一章气体了解理想气体状态方程、道尔顿定律。
第二章热力学第一定律了解状态函数（内能）、过程函数（热，功）、可逆过程、热力学标准态；理解气体可逆膨胀压缩过程,理想气体绝热可逆过程方程式；理解化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓，熟练控制热力学第一定律及恒容热、恒压热、焓的概念及相关计算；控制由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓。
第三章热力学第二定律了解卡诺循环、熵的导出、自发过程的方向性与不可逆性、麦克斯韦关系式；了解偏摩尔量、化学势的概念；理解热力学第二定律及热力学第三定律；理解熵和熵增原理；理解吉布斯-亥姆霍兹方程；理解过程方向的判据：熵判据、吉布斯函数判据；控制克拉佩龙方程、克劳修斯-克拉佩龙方程式及应用；控制热力学基本方程及应用；熟练控制各种过程的熵变和吉布斯函数变化的计算。
第四章化学平衡第 1 页/共 3 页理解理想气体化学反应标准平衡常数的概念；控制化学反应的等温方程及判断反应的方向；控制标准吉布斯函数变化、标准生成吉布斯函数；熟练控制各种因素对理想气体化学平衡的影响及相关计算。
第五章多组分系统热力学与相平衡了解相律的数学表达式及含义；了解分配定律及其应用；了解理想混合物、理想稀溶液溶质及溶剂所选用的标准态；控制相律的基本概念；能够应用相律分析单组份（水的相图）体系，二组份（水—盐相图）体系的相图；控制稀溶液、理想溶液的概念及拉乌尔定律和亨利定律；理解并应用克劳修斯—克拉佩龙方程。
第六章电化学了解电导的测定及其应用；了解离子的迁移数、可逆电池的概念；了解分解电压、极化和超电压，离子析出电位和超电位，阴极、阳极极化曲线，电解产物析出的先后顺序；理解电导、电导率、摩尔电导率的概念；理解电解质溶液的导电机理及法拉第定律；熟练控制电池电动势电导、电导率和摩尔电导率；控制原电池中的相关热力学计算。
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2013年硕士研究生《物理化学》入学考试大纲
参考教材：南京大学第五版《物理化学》（傅献彩等编）
一、热力学第一定律及应用
1、热力学概论
2、热力学第一定律
3、准静态过程与可逆过程
4、焓
5、热容
6、热力学第一定律对理想气体的应用
7、实际气体
8、热化学
9、Hess定律
10、几种热效应
11、基尔霍夫定律
12、绝热反应
二、热力学第二定律
1、熵变计算
2、第二定律的本质
3、亥姆霍滋自由能和Gibbs自由能
4、变化的方向和平衡条件
5、△G的计算
6、几个热力学函数之间的关系
7、Gibbs-helmholtz方程
8、单组分体系的两相平衡
9、偏摩尔量和化学势
10、热力学第三定律与规定熵
三、统计热力学基础
1、统计热力学概论
2、最概然分布
3、配分函数
四、溶液
1、溶液组成的表示法
2、稀溶液中的两个经验定律
3、理想溶液定义、通性
4、稀溶液中各组分化学势
5、溶液的依数性
6、Gibbs-Duhem公式和Duhem-Margules公式
五、相平衡
1、多相体系平衡、相律单组分体系的相图
2、二组分体系的相图及其应用
3、低共熔混合物
4、二组体系的相图及其应用
六、化学平衡
1、化学反应的平衡条件
2、平衡常数和等温方程式
3、复相化学平衡
4、平衡参数的测定
5、标准生成Gibbs自由能
6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
七、电解质溶液
1、电化学基本概念离子的电迁移现象和迁移数
2、电导率和摩尔电导率离子独立运动定律
3、电导率测定的应用
4、电解质离子的平均活度和平均活度系数，德拜-休克尔极限公式
八、可逆电池电动势及其应用
1、可逆电池及书写方法可逆电极的分类
2、可逆电池的热力学电极电动势与电池电动势
3、电极电动势与电池电动势
5、电池电动势测定的应用
九、电解与极化
1、分解电压极化作用
2、电解时的电极反应
3、金属腐蚀热力学和动力学
十、化学动力学基础
1、化学反应速率的表示法速率方程
2、具有简单级数的化学反应
3、反应级数的测定
4、几种典型的复杂反应
5、温度对反应速率的影响近似处理方法
十二、界面现象
1、表面张力和表面Gibbs自由能液体表面的性质
2、溶液表面的吸附现象
3、液-固界面现象表面活性剂及其应用
4、固体表面的吸附
5、吸附速率方程--气-固相催化反应
十三、胶体分散体系和大分子溶液
1、胶体分散体系的分类和制备
2、胶体的基本性质。