高考考查物质电子式书写
高一化学电子式结构式的书写方法
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
A
2、用电子式表示共价键的形成过程
＋
2
H
×
＋
H
H
×
×
指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
： ：
： ：
： ：
： ：
Cl Cl
C
Cl
Cl
_ _
_ _
一氯甲烷的电子式、结构式
C
H
Cl
H H
： ：
： ：
： ：
C
H
Cl
H H
_ _
_ _
： ：
次氯酸的电子式、结构式
H
O
Cl
：
：
：
：
： ：
：
H Cl
O
__
__
氢氰酸的电子式、结构式
H C N
:::
H C N
—
—
—
—
三氟化硼的结构式
B
F
F
F
—
—
—
—
NaOH的电子式
2 + O H
O
+
氢氧化钡的电子式
Na
：
：
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔OO H Cl O Mg 2+ Cl 2者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
书写电子式方法大全
精心整理如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式(2) （3②例子：硫离子；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 （过氧根离子电子式）3②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为； K 2S 的电子式为，（不能写成） （2）共价化合物的电子式FF S ClNa + NaMg H O K + S 2– K + K 2+ S2– N H H H精心整理①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况。
②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的 共用电子对数5.基团的电子式—CH 3——OH —CHO子式表示物质的形成过程（1）共价化合物的形成过程示例：（2）离子化合物的形成过程示例：原子离子【练习】书写下列粒子的电子式Na +H +Cl -S 2-OH N a HH C N 2N O 2 N a M C l g O (NH 4)2H l 4 C F C H4 ClH C O O。
高一化学电子式_结构式的书写方法
NaCl
CaCl2
HCl
HClO
离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同? 离子化合物要求有方括号和电荷 共价化合物不能有方括号和电荷
比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、 H2O、HF的电子式，能找到什么规律？ ⅥA · · C· ·
CH4
ⅤA · · · N· ·
NH3
ⅥA · · · O· · ·
： ：
+： ： Na O H
：：
-
2+ ： O： H Ba ： O： H
：：
氢氧化钡的电子式
：：
氮化钠的电子式
+ ： ： Na+ Na
3-
+ ： ： ： Na O O Na
+
2-
：：
：：
氯化铵的电子式
： ：
H
： ：
Cl ： H： N： H ：
+
H
Na ： O： Cl ：
原子结构的表示方法
核组成符号极其含义： A ZX
原子结 构的表 示方法 原子结构示意图：S2电子式：在元素符号的周围用小点点表 示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础） ⅠA ⅡA
· Li · Na
0 ⅥA ⅦA · · · · · · · · · · · O · ∶ F · Be · · · · C · B · · N· · ∶Ne∶ · · · · · · · · · · · · · · · ∶Ar · · ∶ Si · · ∶ Mg · · Cl · · Al · · · S · · P · · · · · · · ·
高考化学复习考点知识专题讲解21 物质结构
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十一、物质结构考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重点内容有原子核外电子排布规律、化学键类型及晶体类型。
在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算；判断化学键类型，并常与分子极性的判断或与晶体类型的判断结合一起考查。
预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金刚石的结构为载体，进行其它结构的分析。
知识将以题型以选择题、填空题、计算题的形式出现。
重点、难点探源一、原子核外电子排布1、在同一原子中各电子层之间的关系2、原子核外电子排布规律⑴核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。
⑵每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
⑶最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）⑷次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3、原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：二、化学键1、化学键：（1）概念：使离子或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类（3）化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
2、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
（2）离子化合物：由离子键构成的化合物。
（3）离子化合物的形成过程：3、共价键：（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
（2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
（3）共价化合物的形成过程：三、晶体结构及性质1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可把晶体分为：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
2、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点阴阳离子原子分子金属阳离子、自由电子作用力离子键共价键范德瓦尔斯力金属键熔沸点较高很高很低一般较高，少部分低硬度较硬很硬一般很软一般较硬，少部分软溶解性易溶于极性溶剂难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）导电情况晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电，熔化导电有的能导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电晶体导电；熔化导电实例NaCl、CaCO3、NaOH 金刚石、水晶、碳化硅干冰、冰、纯磷酸、HCl（s）、H2(s)Na、Mg、Al、Fe、Hg(s)1．【2022新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
中学化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O HCO 2 O C O HclO H O Cl NH 3H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl NaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -NH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- ClCl H H N H H Cl C C－CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 + HH C H HO F N H HH H F S2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S2– O – H H HH H Na Cl Cl Na +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧1 、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的：“由强到弱”、“由高到低”等等。
2 、书写化学方程式时，分清是“=”还是“⇌”，如一种盐水解方程式一定用“⇌”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“⇌”不能用“＝”。
多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：不能一步写成和或漏写可逆符号；3 、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4 、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是“ g ”，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g ”或“g ·mol -1”。
摩尔质量有单位(g ·mol -1) 却不写单位，阿伏加德罗常数单位是“ mol -1”而未写，失分。
5 、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。
6 、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7 、273 ℃与273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8 、计算题中往往出现“将样品分为两等份” ( 或“从 1000mL 溶液中取出50mL ”) ，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9 、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10 、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
(完整版)中学化学中常见的电子式大全(1)
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N NO 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O H CO 2 O C O HclO H O ClNH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl ClNaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -Cl H N HHNH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- －CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况ClCl C C HH C H HO F N H H H H FS 2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + K 2+ S 2– O – H②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
(完整版)书写电子式方法大全
如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子 ；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式FFS 2–Na Mg H H OON H H H H①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S的电子式为 ，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
高考化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物 形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高，OO H Cl OMg 2+ Cl 2如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此HClO 的电子式应为 ：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 为+2价，N 为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为 。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。
高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。
高考化学中常见的电子式大全(可编辑修改word版)
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物子的 Cl离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质； 对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。
因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。
但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电 排布，而只能靠O记忆、知识积累来处理这一类问题，错 误率较高，Mg 2+ 如将氧原子的电子式写成（正确应为 ）。
典型错误归纳有以下两类： 一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。
例如 HClO 的电子式写成：； MgCl 2 的电子式写成：。
二、不能正确表达共价键的数目。
例如混淆O2和H 2O2中氧原子间的共用电子对数目。
针对以上问题，笔差很小的非 或 性 氧 ， 出式中 Mg 为+2 价，N 为-3 价，根 化 者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原） 子与带负电荷的离（原）子交错排列。
如次氯酸的分子式常被约定俗成为 HClO ，但 根据 H 、Cl 、O 个三原子的 （ 电负性）差异可知该分子中 H 、Cl 带部分正电荷，O 带部分负电荷，因此 HClO 的电子式应为：。
对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断 Mg 2+Mg 2+Mg 2+据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为。
这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。
如 MgCl 2 由 Mg 2+和 Cl -以 1：2 的比例构成，Na 2O 2 由 Na +和 O 22-以 2：1 的比例构成。
而对于共价微粒、只有少数氧化性（电 负性）相 H C N 金属原子形成的共价体有例外，例如 HCN （其中 C 为+4 价、N为-3 价，电子式为 ）。
高考化学复习《电子式、结构式》练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品《电子式、结构式》练习班级姓名1、下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式 B．乙炔的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O22、下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式： B. 镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32-3、下列化学用语正确的是A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－D．乙醇的结构式：C2H6O4、填写表格：元素符号Na Mg Al O S F Cl原子电子式离子符号离子电子式5、写出下列离子化合物的电子式1:1型：NaCl ；MgO 。
2:1型：Na2O ；K2S 。
1:2型：MgCl2；CaBr2。
其它：Na2O2；NaOH ；NH4Cl 。
6、写出下列共价物质的电子式单质：Cl2；O2；N2。
化合物：HCl ；H2O ；NH3；CH4。
其它：CO2；H2O2；HClO ；CCl4。
7、写出下列物质的分子式、结构式和结构简式甲烷 、 、 ； 乙烯 、 、 ； 乙炔 、 、 ； 苯 、 、 ； 乙醇 、 、 ； 乙醛 、 、 ； 乙酸 、 、 ； 乙酸乙酯 、 、 。
8、下列化学用语正确的是 A ．氯化钠的电子式： B ．苯的结构简式：C 6H 6C ．硅的原子结构示意图：D ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2＋＋SO 42－9、下列化学用语正确的是 A ．乙烯的最简式：C 2H 4 B ．乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式： D ．臭氧的分子式：O 310、下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2C ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式：Na 11、下列说法正确的是A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH 3的结构式：C ．HCl 的电子式：D ．乙酸结构式：C 2H 4O 2· Cl ·· ·· · ··。
题型02化学用语的正误判断-2023年高考化学真题解析
题型02 化学用语的正误判断2023年高考真题考向一表示微粒结构的化学用语的判断1．(2023·辽宁卷第2题) 下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：【答案】B【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；2．(2023·湖南卷第2题) 下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：818OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B．中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为818O，B正确；C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的价层电子对互斥模型：C．KI的电子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3−甲基戊烷，D正确；【答案】D【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O⇌HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。
高考化学中常见的电子式大全
四、中学理科学生化学必会的电子式如下：
1．原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
2．离子的电子式：O2-、O 、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。
3．“基”的电子式：-CH3、-CH2CH3、-OH、-CHO、-COOH。
4．“根”的电子式：OH-、ClO-、HCOO-、CH3COO-、NH 。
如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。例如HClO的电子式写成：；MgCl2的电子式写成：。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。
2.金属阳离子的电子式
金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 ；镁离子的电子式为 ，氢离子也与它们类似，表示为 。
3.非金属阴离子的电子式
（2）氧化物：Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3。
（3）碱：NaOH、Ba(OH)2。
（4）盐：NaOH、CaCl2、Na2S、NH4Cl、(NH4)2S、HCOONa、CH3COONa、NaClO、Ca(ClO)2。
（5）类盐：CaC2、Mg3N2。
1、原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
（1）简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示
②例子：钠离子Na+；镁离子Mg2+；钡离子Ba2+
高考化学：第26题复习W
(3) 常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___
_____。溶解度的比较
考点分析：（1）物质化学性质的比较；（2）电子式的书写；（3）物质物理性质的比较
结构↔性质
二、怎么考
【例题1】（1）NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要原因是：____________。 （2）离子化合物N4H4，各原子均满足2或8电子稳定结构，写出N4H4的电子式_________。 （3）常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：_____。
三、考点整理
3. 氧化性或还原性的比较 ①根据原子结构进行判断 ②根据金属活动性顺序表进行判断 ③根据同一氧化还原反应进行判断 ④根据产物价态高低比较 ⑤根据反应的难易或反应条件进行判断
【例题3】比较Cu2+和Fe3+氧化性相对强弱_______，用一个离子方程式说明这两者的氧 化性强弱__________。
第26题复习
一、考什么
26．【2020.1】
酸性强弱的比较
(1) 比较给出H+能力的相对强弱：H2O___C2H5OH(填“＞” 、“＜”或“＝”)；用一个
化学方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。 陌生物质电子式的书写
(2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式________。
2002年 1月 18日在《科学》期刊中报导罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现氮的一种同 素异形体N4，已知 N4 所有原子均满足8电子稳定结构。写出N4的结构式____________
三、考点整理
6. 物质熔沸点的比较
①考虑氢键（N、O、F） ②晶体类型 ③相对分子质量 ④共价键强弱 ⑤离子键强弱 ⑥形成内盐（有机物成盐） ⑦支链的影响