青岛备战高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点
高考化学化学反应速率知识点
高考化学化学反应速率知识点在高考化学中，化学反应速率是一个非常重要的知识点。
理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及相关计算，对于解决化学问题和应对高考至关重要。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
例如，对于反应 A ＋B → C，化学反应速率 v 可以表示为：v ＝Δc ／Δt ，其中Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
二、化学反应速率的表示方法1、用不同物质表示的化学反应速率同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但它们表示的意义相同。
而且，不同物质表示的化学反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C，v(A) ： v(B) ： v(C) ＝ 2 ： 1 ： 3 。
2、固体和纯液体的浓度视为常数在计算化学反应速率时，一般不用固体或纯液体的浓度变化来表示，因为它们的浓度在反应过程中基本不变。
三、影响化学反应速率的因素1、内因反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。
不同的物质，其化学性质不同，反应速率也不同。
2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
需要注意的是，对于纯液体或固体物质，其浓度可视为常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
但固体物质的表面积会影响反应速率，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
但如果容器体积不变，充入惰性气体，虽然总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。
（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
化学反应的速率和限度知识点总结(精)
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ 0.2 mol/(L•min) ]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：0.05 mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及答案解析
高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．（1）已知3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L 的密闭容器中充入2.0molN 2和2.0molH 2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s50 150 250 350 n(NH 3)/mol 00.240.360.400.400~50s 内的平均反应速率v(N 2)=__。
（2）已知：键能指在标准状况下，将1mol 气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E 表示，单位为kJ/mol 。
N ≡N 的键能为946kJ/mol ，H-H 的键能为436kJ/mol ，N-H 的键能为391kJ/mol ，则生成1molNH 3过程中__（填“吸收”或“放出”）的能量为__。
（3）为加快反应速率，可以采取的措施是__。
a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He 气d.恒压时充入He 气e.及时分离NH 3 （4）CO 2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH 4与CO 2制备“合成气”（CO 、H 2）。
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 反应①：CH 4(g)C(ads)+2H 2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO 2(g)2CO(g)(快反应)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：CH 4与CO 2制备“合成气”的热化学方程式为___。
能量变化图中：E 5+E 1___E 4+E 2（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】3111.210mol L s ---⨯⋅⋅ 放出 46kJ b()()()()()42231CH g +CO g 2CO g +2H g Δ=+E -E kJ/mol H <【解析】 【分析】 【详解】（1）根据化学反应速率之比等于物质对应计量数之比可知，0~50s 内的平均反应速率()()311230.24mol112L N NH 1.210mol L s 2250sv v ---==⨯=⨯⋅⋅；（2）该反应中反应物总键能为(3×436+946)kJ/mol=2254 kJ/mol ，生成物的总键能为6×391 kJ/mol=2346 kJ/mol ，反应物总键能小于生成物总键能，由此可知，生成2molNH 3时，放出(2346-2254) kJ=92 kJ 能量，则生成1molNH 3过程中放出能量为92kJ=46kJ 2； （3）a ．降低温度会使化学反应速率降低，故a 不符合题意； b ．增大压强能够增大化学反应速率，故b 符合题意；c ．恒容时充入He 气，各组分的浓度未发生改变，化学反应速率不变，故c 不符合题意；d ．恒压时充入He 气，容器体积将增大，各组分浓度将减小，化学反应速率将减小，故d 不符合题意；e ．及时分离NH 3，将使体系内压强降低，化学反应速率将减小，故e 不符合题意； 故答案为：b ；（4）由图可知，1molCH 4(g)与1molCO 2(g)的总能量为E 1kJ ，2molCO(g)与2molH 2(g)的总能量为E 3kJ ，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，则由CH 4与CO 2制备“合成气”的热化学方程式为：()()()()()42231CH g +CO g 2CO g +2H g Δ=+E -E kJ/mol H ；反应①为慢反应，反应②为快反应，由此可知反应①的活化能大于反应②的活化能，即E 4-E 1>E 5-E 2，故E 5+E 1<E 4+E 2。
化学中化学反应速率题的解题技巧与关键知识点
化学中化学反应速率题的解题技巧与关键知识点在学习化学的过程中，我们常常会遇到许多关于化学反应速率的题目。
理解和掌握解题技巧及关键知识点，对于正确解答这些问题至关重要。
本文将介绍化学反应速率题的解题技巧，并重点强调一些需要掌握的关键知识点。
一、了解化学反应速率的概念在解题之前，首先需要确切地了解化学反应速率的概念。
化学反应速率指的是反应物生成产物的速度，通常用反应物消失或产物生成的摩尔浓度的变化率来表示。
它可以用以下公式进行计算：速率= Δ[C] / Δt其中，Δ[C]表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
二、确定速率常数和反应级数在解题过程中，我们需要根据给出的反应物浓度变化和时间变化的数据，确定速率常数和反应级数。
速率常数表示单位时间内反应物浓度变化的大小，可以用实验数据计算得出。
反应级数表示反应物浓度和速率之间的关系，可以通过观察实验数据来确定。
三、利用速率定律方程解题速率定律方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
在解题过程中，我们需要根据实验数据推导出速率定律方程，并利用该方程解题。
常见的速率定律方程包括零级反应、一级反应和二级反应。
1. 零级反应：零级反应的速率与反应物浓度无关，可以表示为：速率 = k其中，k为速率常数。
解题时，我们需要根据给定的实验数据，求出零级反应的速率常数k。
2. 一级反应：一级反应的速率与某一反应物浓度成正比，可以表示为：速率 = k[A]其中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
解题时，我们需要根据给定的实验数据，求出一级反应的速率常数k。
3. 二级反应：二级反应的速率与某一反应物浓度的平方成正比，可以表示为：速率 = k[A]²其中，k为速率常数，[A]为反应物A的浓度。
解题时，我们需要根据给定的实验数据，求出二级反应的速率常数k。
四、了解碰撞理论与速率方程碰撞理论是解释化学反应速率的重要理论之一。
根据碰撞理论，只有具有足够能量的分子碰撞才能发生化学反应。
高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点附详细答案
高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点附详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.400~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。
N N≡的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气e.及时分离NH3【答案】3X+Y⇌2Z 1.2×10−3mol/(L·s) 放出 46kJ 18.4 b【解析】【分析】（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据=ct∆∆计算；（3）形成化学键放出能量，断裂化合价吸收能量；(4)根据影响反应速率的因素分析；【详解】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z；（2）0～50s内，NH3物质的量变化为0.24mol，根据方程式可知，N2物质的量变化为0.12mol，(Z)=ct∆∆=0.12mol=2L50s⨯1.2×10−3mol/(L·s)；（3）断裂1mol N N≡吸收946kJ的能量，断裂1mol H-H键吸能量436kJ，形成1mo N-H 键放出能量391kJ，根据方程式3H2+N2⇌2NH3，生成2mol氨气，断键吸收的能量是946kJ+ 436kJ×3=2254 kJ，成键放出的能量是391kJ×6=2346 kJ，则生成1mol NH3过程中放出的能量为2346 kJ-2254 kJ2=46kJ；反应达到(2)中的平衡状态时生成0.4mol氨气，所以放出的能量是46kJ×0.4=18.4kJ；(4) a.降低温度，反应速率减慢，故不选a；b.增大压强，体积减小浓度增大，反应速率加快，故选b；c.恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选c；d.恒压时充入He气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选d；e.及时分离NH3，浓度减小，反应速率减慢，故不选e。
《化学反应的速率和限度》常见考点分析
《化学反应的速率和限度》常见考点分析《化学反应的速率和限度》是中学化学理论中的主要内容，也是高考考查的热点素材，为帮助同学们更好地掌握有关知识，下面将其常考题型归类分析如下，供参考。
考点一、化学反应速率的有关计算常见问题类型包括：根据公式求算反应速率或反应经历的时间或物质浓度、比较反应速率快慢、判断不同物质反应速率的相互关系等。
例1将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+ 2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：⑴用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；⑵用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；⑶反应前A、B的物质的量浓度分别是：、。
⑷10s末，生成物D的浓度为。
解析：反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，由反应方程式及“三段式”得各物质在不同阶段的物质的量的关系为：3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)起始量(mol) 3 1 0 0变化量(mol) 1.2 0.4 0.8 0.810s末量(mol) 1.8 0.6 0.8 0.8然后依次为据，求解各个问题。
⑴υ(C)=△c(C)/△t=0.8 mol/(2 L×10 s)=0.04 mol/(L•s)。
⑵用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率=1.2 mol/(2 L×10 s)=0.06mol/(L•s)。
⑶反应前A的物质的量为1.2 mol+1.8 mol=3 mol，则反应前A的物质的量浓度是3 mol/2 L=1.5mol/L。
同理可求反应前B的物质的量浓度是1 mol/2 L=0.5mol/L。
⑷反应生成D的物质的量为0.8 mol，其浓度=0.8 mol/2 L=0.4mol/L。
化学反应的速率和限度知识点 例题
化学反应的速率和限度知识点例题化学反应的速率和限度是化学学科中的重要知识点，它们的研究可以帮助我们更好地理解化学反应的本质以及它们在自然界和工业领域中的应用。
本文将就这两个知识点进行详细介绍，并配以相应的例题来加深理解。
一、化学反应的速率化学反应的速率指的是反应物转化为产物的速度，它通常表示为单位时间内反应物浓度的变化量。
在反应中，反应物化学键的断裂和产物化学键的形成是一个动态的过程，它可以分为初态、过渡态和终态三个阶段。
化学反应的速率主要受到以下因素的影响：1.反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率就越快，因为反应物之间的碰撞频率增加了。
2.温度：反应速率随温度升高而增加，因为温度升高会增加反应物间的分子碰撞能量，使反应更容易发生。
3.反应物的性质：反应物的分子结构、大小、形状等因素也会影响反应的速率。
化学键能越小，反应速率越快。
4.催化剂：催化剂是能够提高化学反应速率的物质。
它们通过降低反应活化能或提高反应物间的碰撞频率来加速反应。
下面是一道有关化学反应速率的例题：【例题】：在实验室制备一种小分子有机化合物时，发现其反应速率很慢，为了加快反应速率，需要采用哪些方法？【解析】：反应物的浓度、温度和催化剂等因素都会影响反应速率。
因此，可以采用增加反应物浓度、提高反应温度或引入催化剂等方法来加快反应速率。
需要根据实际情况选择合适的方法。
例如，在实验室制备小分子有机化合物时，可以在反应物中加入溶液或固体，提高反应物浓度；还可以采用加热等方法提高反应温度；或者引入合适的催化剂使反应更快进行。
二、化学反应的限度化学反应的限度指的是一种反应无法在任意条件下进行到无限程度的事实。
这是因为反应最终会达到化学平衡状态，此时反应物和产物之间的转化速率相等。
化学平衡状态是一种动态平衡状态，它不是静态的，因此需要满足一定的条件才能维持。
化学反应的限度通常与反应物浓度和反应物化学本性的特征有关。
在反应达到平衡状态时，化学反应的速率为零，产物和反应物的浓度不再发生变化。
高考化学反应速率知识点与难点解析
高考化学反应速率知识点与难点解析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点，也是同学们学习过程中的难点之一。
理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及计算方法，对于解决化学问题和提高化学成绩具有重要意义。
一、化学反应速率的基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但它们之间的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C ，如果用 A 表示的反应速率为 2 mol/（L·s)，用 B 表示的反应速率为 1 mol/（L·s)，那么 2:1 就等于方程式中 A 和 B 的化学计量数之比 2:1。
二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。
内因是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的根本因素。
不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。
外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。
1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
例如，在碳与氧气的反应中，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
2、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，化学反应速率快。
3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。
高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL(标况)100240464576620①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。
他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。
你认为可行的是____________(填字母序号)。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液(2)如图为原电池装置示意图：①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片C．铝片、铝片 D．铜片、铜片写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。
若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。
【答案】2～3 AC B Cu-2e−=Cu2+ Fe3++e−=Fe2+减小 0.1N A【解析】【分析】(1)①先分析各个时间段生成氢气的体积，然后确定反应速率最大的时间段。
化学高一下册化学反应的速率和限度知识点总结
化学高一下册化学反应的速率和限度知识点总结世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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一、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)= =①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度--化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz )化学高一下册化学反应的速率和限度知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点
2019高一年级化学必修 2 化学反应的速率和限度知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
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一、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v （B）= =①单位：mol/（L?s）或mol/（L?min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度-- 化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz ）高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度
高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度高考在即，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最佳作战状态。
在这里为各位考生整理了高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!一、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)= =①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度--化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+yz )高考频道为大家整理了高考化学知识点汇总：化学反应的速率和限度。
高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点含答案解析
高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点含答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化剂，在亚硝基法生严流酸甲可用作催化剂，但直接将二氧化氮排放会造成环境污染。
已知反应CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2mol CH4和3mol NO2，测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
(1)容器体积V=_______L。
(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线___________. (填“甲”“乙"或"丙")。
(3)0 ~5min内，用N2表示的化学反应速率为____________________mol·L-1·min-1。
(4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。
达到平衡时， NO2的转化率是___________ (物质平衡转化=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。
(5)a点时，c(CO2) =__________mol·L-1(保留两位小数) ，n( CH4):n(NO2)=_________________。
【答案】2 甲 0.1 c 80% 或0.8 0.33 4:5【解析】【分析】依据图像，根据反应物、生成物反应前后物质的量变化之比等于物质的量之比确定甲、乙、丙三条曲线分别代表CH4.、N2、H2O中的哪种物质；依据单位时间内浓度的变化，计算出0 ~5min内，用N2表示的化学反应速率；达到平衡时的判断依据。
【详解】（1）起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2 mol CH4和3 mol NO2，测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示，CH4是反应物，即起始时的物质的量浓度为1.0mol·L-1，依据c=nV，得V=nc=12mol1mol L-⋅=2L；（2）由(1)可知，丙代表CH4，从开始到平衡时，甲代表的物质的物质的量浓度增加量：1.2mol·L-1，乙代表的物质的物质的量浓度增加量：0.6mol·L-1，故从开始到平衡时，甲代表的物质的物质的量浓度增加量：1.2mol·L-1×2L=2.4mol；故从开始到平衡时，乙代表的物质的物质的量浓度增加量：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根据反应物、生成物反应前后物质的量变化之比等于物质的量之比，故甲代表H2O的物质的量浓度与时间关系，乙代表N2的物质的量浓度与时间关系；（3）乙代表N2的物质的量浓度与时间关系，0 ~5 min内，N2的物质的量浓度变化量为：0.5mol·L -1- 0=0.5mol·L -1，v(N 2)=10.5mol L 5min-⋅=0.1mol·L -1·min -1；（4）当达到平衡时反应物、生成物的浓度不再随着时间的变化而变化，故a 、b 、c 三点中达到平衡的点是c ；达到平衡时，c(N 2)=0.6mol·L -1，即从开始平衡，N 2的物质的量增加了：0.6mol·L -1×2L=1.2mol ，CH 4(g) +2NO 2(g)N 2(g) +CO 2(g) + 2H 2O(g) ，依据方程式中反应物、生成物的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即从开始到平衡，NO 2的物质的量变化量为：1.2mol×2=2.4mol ，故达到平衡时， NO 2的转化率是2.4mol100%3mol⨯ =80%； （5）设a 点时的浓度为xmol·L -1，CH 4(g) +2NO 2(g)N 2(g) +CO 2(g) + 2H 2O(g) ，依据方程式中反应物、生成物的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，(1.0-x)：x=1:2，x=0.67，2n(H O)∆=0.67mol·L -1×2L=1.34mol ，42222n(CH ):n(NO ):n(N ):n(CO ):n(H O)∆∆∆∆∆=1:2:1:1:2，a 点时，2n(CO )∆=0.67mol ，c(CO 2) =0.67mol2L=0.33mol·L -1；4(CH )∆=0.67mol ，2n(NO )∆=1.34mol ，故a 点时，n( CH 4):n(NO 2)=(2mol-0.67mol)：(3mol-1.34mol)=4:5。
备战高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点含答案
备战高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点含答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．（1）已知3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L 的密闭容器中充入2.0molN 2和2.0molH 2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s 0 50150 250 350 n(NH 3)/mol 00.24 0.36 0.40 0.400~50s 内的平均反应速率v(N 2)=__。
（2）已知：键能指在标准状况下，将1mol 气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E 表示，单位为kJ/mol 。
N ≡N 的键能为946kJ/mol ，H-H 的键能为436kJ/mol ，N-H 的键能为391kJ/mol ，则生成1molNH 3过程中__（填“吸收”或“放出”）的能量为__。
（3）为加快反应速率，可以采取的措施是__。
a.降低温度b.增大压强c.恒容时充入He 气d.恒压时充入He 气e.及时分离NH 3 （4）CO 2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH 4与CO 2制备“合成气”（CO 、H 2）。
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：反应①：CH 4(g)C(ads)+2H 2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO 2(g)2CO(g)(快反应) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：CH 4与CO 2制备“合成气”的热化学方程式为___。
能量变化图中：E 5+E 1___E 4+E 2（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】3111.210mol L s ---⨯⋅⋅ 放出 46kJ b()()()()()42231CH g +CO g 2CO g +2H g Δ=+E -E kJ/mol H ƒ <【解析】【分析】【详解】（1）根据化学反应速率之比等于物质对应计量数之比可知，0~50s 内的平均反应速率()()311230.24mol 112L N NH 1.210mol L s 2250sv v ---==⨯=⨯⋅⋅； （2）该反应中反应物总键能为(3×436+946)kJ/mol=2254 kJ/mol ，生成物的总键能为6×391 kJ/mol=2346 kJ/mol ，反应物总键能小于生成物总键能，由此可知，生成2molNH 3时，放出(2346-2254) kJ=92 kJ 能量，则生成1molNH 3过程中放出能量为92kJ =46kJ 2； （3）a ．降低温度会使化学反应速率降低，故a 不符合题意；b ．增大压强能够增大化学反应速率，故b 符合题意；c ．恒容时充入He 气，各组分的浓度未发生改变，化学反应速率不变，故c 不符合题意；d ．恒压时充入He 气，容器体积将增大，各组分浓度将减小，化学反应速率将减小，故d 不符合题意；e ．及时分离NH 3，将使体系内压强降低，化学反应速率将减小，故e 不符合题意； 故答案为：b ；（4）由图可知，1molCH 4(g)与1molCO 2(g)的总能量为E 1kJ ，2molCO(g)与2molH 2(g)的总能量为E 3kJ ，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，则由CH 4与CO 2制备“合成气”的热化学方程式为：()()()()()42231CH g +CO g 2CO g +2H g Δ=+E -E kJ/mol H ƒ；反应①为慢反应，反应②为快反应，由此可知反应①的活化能大于反应②的活化能，即E 4-E 1>E 5-E 2，故E 5+E 1<E 4+E 2。
备战高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点附答案解析
备战高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点附答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：分析表中数据回答下列问题：MnO2时间0.1g0.3g0.8gH2O210mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。
（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO2作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。
（回答任意两个合理的措施）【答案】加快 0.3 不正确 H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多升高温度；粉碎二氧化锰，增大其表面积。
【解析】【分析】由题可知，该实验研究浓度和催化剂对反应速率的影响，通过表中数据可分析得出浓度和催化剂对反应速率的影响规律，因为该实验不是直接测出反应速率，而是测出反应停止的时间，要考虑反应物增多对反应时间的影响。
【详解】(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。
(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率；用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。
备战高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及答案
备战高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．混合气体的密度不变D．c(CO)=c(CO2)E.化学平衡常数K不变F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。
【答案】()()()()222CO H OCO Hc cc c吸热 BE 830℃【解析】【分析】（1）化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（2）随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；（3）根据平衡标志判断；（4）某温度下， c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K=()() ()()222CO H OCO Hc cc c= 1；【详解】（1）根据平衡常数的定义，该反应化学平衡常数的表达式K=()() ()()222 CO H OCO H c cc c（2）随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；（3）A. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应前后气体系数和相等，容器中压强是恒量，压强不变，不一定平衡，故不选A；B. 根据化学平衡定义，浓度不变一定平衡，所以混合气体中c(CO)不变一定达到平衡状态，故选B；C. 反应前后气体质量不变、容器体积不变，根据=mVρ，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选C；D. 反应达到平衡时，浓度不再改变，c(CO)=c(CO2)不能判断浓度是否改变，所以反应不一定平衡，故不选D；E. 正反应吸热，温度是变量，平衡常数只与温度有关，化学平衡常数K不变，说明温度不变，反应一定达到平衡状态，故选E；F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选F；（4）某温度下， c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K =()()()()222CO H OCO Hc cc c=1，根据表格数据，此时的温度为830℃。
高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点
化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常⽤单位时间内反应物浓度的减少量或⽣成物浓度的增加量(均取正值)来表⽰。
计算公式：v(B)= =①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或⽓体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率⽐=⽅程式系数⽐(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升⾼温度，增⼤速率②催化剂：⼀般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增⼤速率(溶液或⽓体才有浓度可⾔)④压强：增⼤压强，增⼤速率(适⽤于有⽓体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表⾯积(颗粒⼤⼩)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进⾏。
③等：达到平衡状态时，正⽅应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持⼀定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建⽴新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：① VA(正⽅向)=VA(逆⽅向)或nA(消耗)=nA(⽣成)(不同⽅向同⼀物质⽐较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜⾊不变判断(有⼀种物质是有颜⾊的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分⼦质量不变(前提：反应前后⽓体的总物质的量不相等的反应适⽤，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z )。
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青岛备战高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL(标况)100240464576620①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。
他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。
你认为可行的是____________(填字母序号)。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液(2)如图为原电池装置示意图：①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片C．铝片、铝片 D．铜片、铜片写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。
若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。
【答案】2～3 AC B Cu-2e−=Cu2+ Fe3++e−=Fe2+减小 0.1N A【解析】【分析】(1)①先分析各个时间段生成氢气的体积，然后确定反应速率最大的时间段。
②A．加入KCl溶液，相当于加水稀释；B．加入浓盐酸，增大c(H+)；C．加入蒸馏水，稀释盐酸；D．加入CuSO4溶液，先与Zn反应生成Cu，形成原电池。
(2)①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝发生钝化，铜失电子发生反应；一组插入烧碱溶液中，铜不反应，铝与电解质发生反应，由此确定两个原电池中的负极。
由此可写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时A作负极，B作正极，则B电极，Fe3+得电子生成Fe2+；该电池在工作时，A电极上Cu失电子生成Cu2+进入溶液。
若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则Fe3+转化为Fe2+，可确定转移电子的数目。
【详解】(1)①在1min的时间间隔内，生成氢气的体积分别为140mL、224mL、112mL、44mL，从而确定反应速率最大的时间段为2～3min。
答案为：2～3；②A．加入KCl溶液，相当于加水稀释，反应速率减慢但不影响生成氢气的体积，A符合题意；B．加入浓盐酸，增大c(H+)，反应速率加快且生成氢气的体积增多，B不合题意；C．加入蒸馏水，稀释盐酸，反应速率减慢但不影响生成氢气的体积，C符合题意；D．加入CuSO4溶液，先与Zn反应生成Cu，形成原电池，反应速率加快但不影响氢气的总量；故选AC。
答案为：AC；(2)①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝发生钝化，铜失电子发生反应；一组插入烧碱溶液中，铜不反应，铝与电解质发生反应，由此确定两个原电池中的负极分别为铜片、铝片，故选B。
由此可写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式为Cu-2e−=Cu2+。
答案为：B；Cu-2e−=Cu2+；②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时A作负极，B作正极，则B电极上Fe3+得电子生成Fe2+，电极反应式为Fe3++e−=Fe2+；该电池在工作时，A电极上Cu失电子生成Cu2+进入溶液，A电极的质量将减小。
若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则Fe3+转化为Fe2+，可确定转移电子的数目为0.1N A。
答案为：减小；0.1N A。
【点睛】虽然铝的金属活动性比铜强，但由于在常温下，铝表面形成钝化膜，阻止了铝与浓硝酸的进一步反应，所以铝与浓硝酸的反应不能持续进行，铝作正极，铜作负极。
2．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。
原料中除铁矿石和焦炭外含有____________。
除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为______________、______________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和______________(填化学式)。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1则反应Fe2O3(s)+3C(s)+32O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 的ΔH=________kJ·mol-1。
理论上反应________放出的热量足以供给反应__________所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____部分，主要反应的化学方程式为_________________________；熔融造气炉相当于高炉的____部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是________________。
【答案】石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+SiO2高温CaSiO3 CO -355 ②③①炉身 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2炉腹用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）【解析】【分析】【详解】（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可以加入石灰石，石灰石分解为氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+SiO2高温CaSiO3；加入焦炭，先生成CO，最后生成CO2所以高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO；（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1利用盖斯定律将①+②×3得到Fe2O3(s)+3C(s)+32O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH＝-355kJ·mol-1，因①为吸热反应，②③为放热反应，则②③反应放出的热量可使①反应；（3）高炉炼铁时，炉身部分发生Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，还原竖炉发生此反应，熔融造气炉和高炉的炉腹都发生2C+O2高温2CO以及CaCO3高温CaO+CO2↑，CaO+SiO2高温CaSiO3反应；（4）高炉气中混有SO2，SO2为酸性气体，可与碱反应。
3．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（______）。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（______）。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂【答案】c2(NO2)/c2(NO)c(O2)放热 b 1.5×10－3mol·L－1·s－1 bc c【解析】【分析】【详解】(1) 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数K=c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)],因为升温平衡向吸热反应方向进行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。
故答案为c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放热；(2)由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化,3s时反应达平衡,NO2是产物,随反应进行浓度增大。
平衡时NO浓度的变化量△c(NO)=(0.02mol−0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol−0.008mol)/(2L 2s)=3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1=1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1。
故答案为b；1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1；(3)a.未指明正逆速率,若均表示同一方向反应速率,v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b.容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c.不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,V逆(NO):V正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)，故c正确；d.混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误。
故答案为bc；(4)a.及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误；b.适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c.增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；d.选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误。
故答案为c。
4．反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。