新大学化学习题讲解与按章节复习

《大学化学》题解示例

第二部分 分章复习

第一章 化学反应基本规律

1、 在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) 。

A 、标准压力P \

=100.00KPa B 、T=298.15K

C 、b \=1.00mol kg -1

D 、 纯固体或纯液体处于标准压力。

2、在标准条件下，下列反应式中的反应热，能表示CO 2的Δf H m \（298.15K ）

的反应式为 ( ) 。

A 、C （金刚石）+ O 2（g ）= CO 2（g ）

B 、

C （石墨）+O 2（g ）= CO 2（g ）

C 、CO （g ）+2

1O 2（g ）= CO 2（g ） D 、CO 2（g ）=CO （g ）+2

1O 2（g ） 3、已知下列反应在一定温度下的热效应:

Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l), Δr H m \=-22kJ mol -1 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3Fe 3O 4(s), Δr H m \

=-74kJ mol -1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s), Δr H m \

=-1664kJ mol -1 则可计算出Fe 3O 4(s)的标准摩尔生成焓等于（ ）

。

4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是 （ ）。

5、等温条件下,某反应\m

r G ∆=10kJ mol -1，这表示该反应在标准状态下 （ ） 。

A 、自发进行

B 、非自发进行

C 、自发与否,需具体分析

6、车尾气中的CO ，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。 已知热分

解反应CO(g)= C(s)+2

1O 2(g)的Δr H m \=110.5kJ mol -1, \m r S ∆=-0.089kJ mol -1 K -1 这一方法正确与否？解释其原因:

7、（1）U ，S ，H ，G 均为 （ ）

。 （2）Δr H m >0为 （ ）

。 （3）Δr G m <0为 （ ）。

（4）K\为 （ ）。

8、反应的Δr H m\ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数（ ）

当Δr H m\>0，温度升高时则（ ）。

9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为（ ）。

A、υ=κc（C）c（CO2）

B、υ=κc（O2）c（CO2）

C、υ=κc（CO2）；

D、υ=κc（O2）

10、高温度，可增加反应速度，主要因为（ ）。

A、增加了分子总数

B、增加了活化分子百分数

C、降低了活化能

D、促进平衡向吸热方向移动

11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO2→2CO的活化能为167kJ mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K时，1000K的反应速率为原来的( ) 倍。

12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。正确与否（ ）。

13、质量作用定律适用于 ( )

A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应

B、一步完成的简单反应

C、任何实际上能够进行的反应

14、对于下列反应

A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

B、S(s)+O2(g)=SO2(g);

C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);

它们分别与哪一个关系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相对应。

△H=△U（）；△H<△U（）；△H>△U（）

15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)

测得25℃时的恒容反应热Q V= -3263.9kJ,求Q P=?

16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度

增大，是由于（ ），提高反应温度，是由于（ ）, 催化剂的存在，（ ），因而都可提高反应速率。

17、反应速率常数k，可表示（ ）时的反应速率。k 值不受 （ ） 的

影响而受 （ ）的影响。

18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：（ ）。

19、对于参考态单质，规定它的Δf H m \（298.15K ）= 0，\

B m,f G ∆（298.15K ）

= 0，\m r S ∆（298.15K ）= 0 。是否正确（ ）。

20、某化学反应的\m

r G ∆>0，此反应是不能发生的。是否正确（ ）。

21、放热反应都是自发发应。是否正确（ ）。

22、下列物质中Δf H m \

不等于零的是：

（ ） A 、Fe （S ） B 、C （石墨） C 、Ne （g ） D 、Cl 2（l ）

23、将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG ，ΔH ，ΔS 符号依

次是（ ）

A 、+，-，-

B 、+，+，-

C 、-，+，-

D 、-，+，+

24、下列过程中，ΔG =0的是（ ）

A 、 氨在水中解离达平衡

B 、理想气体向真空膨胀

C 、乙醇溶于水

D 、炸药爆炸

25、一容器中有4.4g CO 2，14g N 2和12.8g O 2，气体总压为2.026×105Pa ，求

各组分的分压。

答案：

1、B

2、B

3、-1134KJ .mol -1

4、∆H <0, ∆S <0

5、B

6、方法错

误。因Δr H m \>0 ，\m r S ∆<0，在任何温度\m r G ∆>0，反自非发。 7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数 8、变小、变大 9、

D 10、B 11、9.3 12、错 13、B 14、B 、C 、A 15、解: Q P -Q V = RT ∆n = (8.314×298.15×2.5) J = 6197J ∴ Q P = -3263.9KJ+6.197KJ = 3257.7kJ 16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能 17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度 18、3、1、2 19、错 20、错 21、错 22、D 23、D 24、A

25、解： 混合气体中各组分气体的物质的量

n （CO 2）= 1mol

444.4−⋅g g =0.1mol n （N 2）=1mol

2814−⋅g g = 0.5mol n （O 2）=1mol

328.12−⋅g g = 0.4mol