2010届高考化学学科内综合题的常见题型2

2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O；调节pH至3.7~8.6 使Fe3+沉淀完全，Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+。
③步骤4中主要反应方程式为MeSO4+BaS
MeS↓ +BaSO4↓（Me主要为Pb、Cd、Hg等），则其除 以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg2+ 去杂质的原理是 等金属离子生成更难溶的硫化物而除去 。 （4）已知进行步骤5的操作时，溶液3（主要成分为 MnSO4）会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反 MnSO4+2NH4HCO3 (NH4)2SO4 应的化学方程式为 +MnCO3↓+H2O+CO2↑ 。
2
为
CO 3 +H2O HCO +OH3 证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实 验过程： 向该正盐溶液中滴加数滴酚酞试液后，
溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直至过量，若 溶液红色逐渐变浅，最后消失，则说明上述观点正确 。 某同学认为该正盐溶液中的水解是微弱的，发生水解 2 的BD3 离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明 用pH试纸（或pH计） 该同学的观点是否正确： 测常温下0.1 mol/L该正盐溶液的pH，若pH<12，则 该同学观点正确；若pH>12,则该同学观点不正确 。
证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂：a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒 精 d.硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中 观察到的现象。（试剂填序号） 选用试剂 方案1 方案2 b d 实验现象 有机层不呈橙红色 溶液变为血红色
（4）应用与拓展： ①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水，溶 液呈黄色，所发生反应的离子方程式为 2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- ； ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状 况），溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质，则原 FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 ； 1.2 mol/L ③有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明 的，但烧开后发现产生了红褐色的难溶物。某化学 研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出 的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，向加热 产生难溶物的水中加入盐酸，结果难溶物溶解，再 向其中加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则下列说 B 法中，正确的是 （填序号）。 A.该井水中肯定有Fe3+ B.该井水中肯定有Fe2+
A.加入一定量M
C.反应温度升高 E.加入某物质作催化剂
B.加入一定量N
D.缩小容器体积 F.分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L达到平衡后，M的转化 1 率为60%，此时平衡常数K为 。 2
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型 的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气 转化为氢气，两种反应原理是 A.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) Δ H=+49.0 kJ/mol B.CH3OH(g)+3/2O2(g) Δ H=-192.9 kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填 大于 “大于”、“等于”或“小于”）192.9 kJ/mol。 已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热 化学方程式为 1 H2(g)+ O2(g)
（2）500℃、50 MPa时，在容积为1 L的容器中加入
n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数 为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K= 4x2 27n 2 (1 x) 4 。 （3）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为 CH4+H2O CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学 2H2O(l) Δ H=-571.6 kJ/mol
方程式如下：
2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g) CH4(g)+2O2(g) Δ H=-890.3 kJ/mol 2CO2(g)Δ H=-566 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l)
又知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0
kJ 热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： Δ CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H (g) 2H=+206.1 。 kJ/mol （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、
H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新
型燃料电池。请写出该电池的正极反应式： + N2+8H +6e 2NH 4 。
4. Ⅰ.（Ⅰ）下列各种说法中，不符合化学原理的是 ③④⑤⑥ ①将豆汁变为豆腐脑的过程属于胶体的聚沉 （填写序号）。
②在厨房中可以用纯碱溶液洗去碗里的油污
③厨房中用到的液化石油气的主要成分是一氧化碳 ④光导纤维是一种高质量传导光的有机纤维
变关系如下图：
X的化学式是 NO2 ，图中a、b、c、d四点中，表示 反应v正≠v逆的是 a、 c ，该温度下，反应Y转化为 。
X的平衡常数为 0.9
，反应进行到25 min时，改变
增大NO2的浓度 的条件可能是
（5）现有由A、B、D、E四种元素中的三种组成的
0.1 mol/L某正盐溶液，你认为该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示） ;
①A、B两容器达到平衡的时间tA > tB（填“>”、 “<”或“=”）。
②计算该温度下反应的化学平衡常数K=0.74 ，平衡
时两容器中W的物质的量关系为A > B（填“>”、 “<”或“=”）。
③打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则此时B
的体积为 0.8 L。 解析 （1）①由CuSO4与另一物质制CuH，由于Cu 的价态降低，则另一物质所含元素化合价必须升高， 即充当还原剂。②题中告知反应物为CuH和HNO3， 生成物之一为NO，Cu的价态应升高为+2价生成 Cu(NO3)2，H的价态也应升高为+1价生成H2O，由 此可写出未配平的化学方程式。由于Cu、H的化合
0.74
A中气体压强小，相对于B来说平衡要向正反应方向 移动，所以A中W的物质的量大于B。 ③当打开K时，A、B两容器连通，平衡后总体积应
为原B容器平衡时体积的两倍，即0.9 L×2=1.8 L，
则VB=1.8 L-VA=1.8 L-1 L=0.8 L。
变式训练3 （1）已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)Δ H>0，请回答下列问题： ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下 BCF 可以采取的措施为 （填字母序号）。
2Z(g)+2W(g) 0 1 mol 0 1 mol
Δn 起始 2 mol 变化 1 mol 0.5 mol 平衡 1 mol
2mol 0.5 mol
1.5 mol
1 mol
1 mol
K
1 0 . 9
2
1 0 . 9
2
2
1 1.5 0 . 9 0.9
1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次
增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化 合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最
多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的
离子化合物。 （1）写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合 物反应的离子方程式：2Na+2H2O +H2↑ 。 2Na++2OH-
①甲同学认为氧化性Fe3+>Br2,故上述实验现象不是 Br2 发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
式，下同）所致。 （填化学
②乙同学认为氧化性Br2>Fe3+，故上述实验现象是
Fe3+ 发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
（3）设计实验并验证： 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，
设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，
（2）由A、C、D三元素所形成的共含有9个原子的
常见化合物的溶液呈 是
c(NO )>c(NH )>c(H+)>c(OH-) （3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为 3 4

性（填“酸”、“中”或 。
酸 “碱”），该溶液中离子浓度由大到小的排列顺序
890.3 kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：
化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的 化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H=-92.2 kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空 气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反 应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催 化剂，铁触媒；温度,400℃~500℃；压强,30 MPa ~50 MPa。 回答下列问题： （1）合成氨工业中原料气压缩到30 MPa~50 MPa 的 原因是 加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡 ；从平衡移动 正向移动,提高原料气的转化率 原理 分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用 催化剂在该温度条件 400℃~500℃的高温，原因是 下活性最高，高，所以氧化产物有Cu(NO3)2和H2O。
（2）①A容器体积比B大，反应物的浓度小，反应 速率较慢，达到平衡所需时间更长。②可根据B容器 中平衡时各物质的物质的量浓度计算该温度下的平 衡常数，B容器中气体变化的物质的量为（2+2） mol×
0.9 0.8 0.5 mol 0.8 2X(g) + Y(g)