高三化学选择题强化训练(五)

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2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算

2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算1 / 252020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A. VρMV+2240 mol/LB. 1000VρMV+2240 mol/LC. 100VρMV+2240 mol/LD. 1000+VρMMV+2240 mol/L2. 在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列叙述正确的是( )A. 原溶液中n(Mg 2+)：n(Al 3+)=10：1B. 原溶液中的c(H +)=0.8mol/LC. x 与y 的差值为0.01molD. 原溶液中c(Cl −)=0.66mol/L3. 往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )A. B.C. D.4. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol⋅L−1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL5.将一定量Mg、Al合金溶于1mol⋅L−1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol⋅L−1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。

2020江苏高考化学二轮专题强化训练：5 题型五物质结构与性质(选考) Word版含解析

[专题强化训练]1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

回答下列问题：(1)基态钠原子的核外电子排布式为_________________________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。

(2)与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。

H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。

A．ss B．s-pC．p-p(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClO x，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。

(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是________________________________________________________________________；而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是________________________________________________________________________。

(5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。

(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)。

则氯化钠晶胞中Cl－的配位数为________。

解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。

ⅠA族元素的价电子排布式为n s1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。

(2)与H2F＋互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。

基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，故选A。

(3)OF2中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化类型是sp3。

高三化学考前强化训练

6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L 氯仿中含有的C-Cl 键的数目为1.5N AB ．标准状况下，30g NO 和16gO 2混合所生成的气体分子数为N AC ．12g 石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD ．28g 铁粉与足量Cl 2反应时转移的电子数为N A 7．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、NO 2-、CO 32-，现取三份20mL 该溶液进行如下实验：(1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生(2）第二份加入足量NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg 固体(3）第三份滴加0．10 mol ·L -l酸性KMnO 4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL(4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是A ．原混合溶液中只存在Na +、Fe 3+、SO 42-，不可能存在K +、CO 32- B ．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO 42-C ．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe 3+D ．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO 2- 8．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A ．甲烷的标准燃烧热△H 为-890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ； △H=－890.3kJ ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5molN 2（g ）和1．5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）；△H= -38．6kJ ·mol -1C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++D. 用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是10.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下：3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+4OH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O 。

2023届高三化学高考一轮专题强化训练：有机推断题(word版含答案)

2023届高三化学高考一轮专题强化训练：有机推断题一、有机推断题1．（2022·陕西·绥德中学高三阶段练习）乙烯的产量是一个国家石油化工水平的标志，以乙烯为原料可以制备B 、F 、G ，其工艺流程如图：已知：2CH 3CHO+O 2−−−−−−→催化剂△2CH 3COOH 。

回答下列问题：(1)反应①的化学方程式是____。

(2)B 中所含官能团的名称是____，反应①的类型为____。

(3)反应①的化学方程式为____。

(4)F 是一种高分子，可用于制作食品袋，F 的结构简式为____。

(5)G 是一种油状、有香味的物质，由D+E→G 的化学方程式为____。

2．（2022·江苏省如皋中学高三阶段练习）有机化合物J 的一种合成路线如图(反应①、①的条件已略去)：(1)反应①、①所需的试剂和条件分别为____、____。

(2)A 的结构简式为____。

(3)写出D 与银氨溶液反应的化学方程式：____。

(4)F+I→J 反应还有HBr 生成，该反应的类型为____。

(5)写出符合下列要求的H 的一种同分异构体的结构简式：____。

I.能与FeCl3发生显色反应II.含有－NO2，分子中有4种化学环境不同的氢(6)完善如图中有机物与不同类型物质反应的转化图(燃烧反应除外，醛基的氧化及与HCN反应除外)____。

3．（2022·辽宁·沈阳市第八十三中学高三阶段练习）环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：已知：①R1CH2COOR2+RCOR一定条件−−−−−−→①R1COOR2+R3OH+H→R1COOR3+R2OH回答下列问题：(1)环喷托酯中含氧官能团的名称为___________；A 生成B 的反应条件为___________。

(2)由C 生成D 的化学方程式为___________。

C H O的副产物，结构简式为___________。

2022年高考化学二轮复习强化训练专题五化学实验基础

钮放水，C 正确；由于正丁醇与正丁醚互溶，正丁醇微溶于水，经碱液洗涤、干燥后的产品含正丁醇、碱，不能
得到纯醚，D 错误。
【补偿训练】 (2021·德州一模)下列实验中，对应的实验现象及结论或解释均正确的是( )
选项
实验
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡
现象未出现白色沉淀
结论或解释苯酚溶解度小
放水，实验结束打开分水器旋钮放水得到粗正丁醚。B 的作用是冷凝，为保证冷凝管充满水，得到最好的冷凝效
果，则 b 为冷凝水进水口，A 错误；由反应方程式可知温度应控制在 135 ℃，温度达到 170 ℃正丁醇可能发生消
去反应，副产物增多，正丁醚产率降低，B 错误；由分析可知若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋
B 向氢氧化钠溶液中先加入少量 MgCl2 溶液，充分反应后再加入少量 CuSO4 溶液
C H2O2 与酸性高锰酸钾溶液混合
D 向碘水中加入少量苯，振荡静置
先产生白色沉淀，后产生证明 Cu(OH)2 比
蓝色沉淀
Mg(OH)2 难溶
高锰酸钾溶液颜色变浅 H2O2 具有氧化性
溶液分层，上层紫红色，碘在苯中的溶解度比水中大
【补偿训练】
实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选
用上述仪器不能完成的实验是( )
A．乙醇的性质(制取乙烯) B.葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)
C.乙酸乙酯的制备
D.酚醛树脂的制备
【解析】选 A。实验室制备乙烯还需要用到的玻璃仪器是温度计，故用上述玻璃仪
器不可以完成制备乙烯的实验，A 错误；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应在试管
中进行即可，B 正确；由试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备

高三化学一轮复习硫及其化合物(强化训练)

高三化学一轮复习硫及其化合物（强化训练）一、选择题1(2019·义乌群星外国语学校高三月考)鉴别SO2－4时所选用的试剂及顺序最合理的是()A．稀盐酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D．BaCl2溶液、稀盐酸答案 A2．下列溶液中：①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液⑨浓硫酸。

不能用来区别SO2和CO2气体的是() A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥答案 A3．（2019年北京顺义杨镇）将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④答案 C4．(2018·浙江省余姚中学高三选考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO2－4B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2答案 C5．(2018·慈溪市书院高三模拟)如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。

若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。

据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是()A．CO2和浓H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHSO3溶液D．Cl2和饱和氯化钠溶液答案 B6．将SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项溶液实验现象实验结论。

高三二轮专题复习化学课件氧化还原反应离子反应专题强化训练

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解析：选D。A.反应物K2H3IO6中I元素的化合价由＋7价降低为0价，发生得电子的还原反应，A错误；B.KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，故KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应的化学方程式可知，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6 就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
阳离子
阴离子
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是()
A.该废水为无色溶液B.实验Ⅱ中沉淀一定是C.整个实验过程无氧化还原反应发生D.废水中一定含有
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2．(2022·永州一中高三入学考试)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是( )A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1

2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)

2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。

以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。

2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案

2021年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题含答案第丨卷（选择题共42分）一•选择题（本大题共7小題，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）仁含NaOH 20. 0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28. ZkJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（A.NaOH+HCI—NaCI+H2O(1)；AH=+2& 7kJ/mo 1B.NaOH+HCI—NaCI+H2O(1):AH= - 28. 7kJ/mo 1C.NaOH+HCI—NaCI+H20(1);AH 二+57. 4kJ/mo1D.NaOH+HCI—NaCI+H2OAH二一57. 4kJ/mol下列说法正确的是（A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0-2X6. 02X1023B.VLamol • U1的氯化铁溶液中'若的数目为6. 02X1023,则CI・的数目大于3X6. 02X1023C.标准状况下，22. 4LN0和11 • 21A混合后气体的分子总数为1.0X6. 02X1033D.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5X6. 02X10353> lmol乙烯与Cl.完全加成后再与C1：发生最大程度的取代，两个过程共需C1, ）A. 3 mol B • 4 mol C. 5 mol D. 6 mol4、下列离子方程式正确的是（）A.O.Olmol/LNHiAl （S04） 2 溶液与0. 02mol/L Ba （OH） 2 溶液等体积混合:NHZ+A1X+2SO：•+2Ba*+4OH —2BaSO< I +A1 （OH） 31+NH3 • ILO—lOOO'C1200^0时间一1200*010009B. FeCl ：酸性溶液放在空气中变质：2Fe 3l +4H ++03—2Fe s++2HaOC. 用 CH»COOH 溶解 CaCO 9： CaC0#+2H +—Ca 3*+HaO+CO31D. 电解MgCla 水溶液的离子方程式：2Cr+2H 30H 3t+Clat+20H*5、已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素.X 最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 和W 同主族，且Y 是电负性最大的元索.Z 基态原子的M 层全充满，“层有1个电子•下列说法正确的是() A. X 、Y 均没有最高正价B. W 最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸c. z 的焰色反应显紫色D.在XY ：中’X 显・2价6、下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A. 证明一瓶红棕色气体是漠蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾■淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B •铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C. 测氯水的pH,可用玻璃棒龍取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO,气体7、已知：4NH3 (g) +502 (g) =4NO (g) +6H2O (g), A H=・ 1025kJ/mol,该反应是一个可逆反1000 V 有催化时间时间第I【卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2020届高三二轮复习强化训练：原子和原子核(含解析)

2020届高三二轮复习强化训练：原子和原子核一、选择题1.下列说法正确的是（）A.汤姆孙通过研究阴极射线发现了电子，从而建立了核式结构模型B.贝克勒尔通过对天然放射现象的硏究，发现了原子中存在原子核C.原子核由质子和中子组成，稳定的原子核内，中子数一定小于质子数D.大量处于基态的氢原子在单色光的照射下，发出多种频率的光子，其中必有一种与入射光频率相同2.关于原子核的衰变，下列说法正确的是（）A. β射线是电子流，是原子核外电子的一种自发的放射现象B. 对天然放射性元素加热，其半衰期将变短C. 原子核发生衰变时，衰变前后的电荷数和质最数都守恒D. 任何元素都有可能发生衰变3.下列说法正确的是（）A. 放射性元素的半衰期与原子所处的化学状态和外部条件有关B. 结合能越大，原子中核子结合得越牢固，原子核越稳定C. 一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太短D. 各种气体原子的能级不同，跃迁时发射光子的能量（频率）不同，因此利用不同的气体可以制成五颜六色的霓虹灯4.关于核反应的类型，下列表述正确的是（）A. 238234492902U Th He →+是α衰变 B. 1441717281N He O H +→+是β衰变 C. 427301213150He Al P n +→+是核聚变 D. 828234361Se Kr 2e -→+是核裂变5.下列说法正确的是（）A. 原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律B. α射线是高速运动的带电粒子流，穿透能力很强C. 氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子D. 发生光电效应时光电子的最大初动能与入射光的频率成正比6.下列说法正确的是（）A. β射线也可能是原子核外电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力B. 按照电离能力来看，放射性元素放出的三种射线由弱到强的排列顺序是α射线、β射线、γ射线C. 按照玻尔的氢原子理论，当电子从高能级向低能级跃迁时，氢原子系统的电势能减少量可能大于电子动能的增加量D. 在微观物理学中，不确定关系告诉我们不可能准确地知道单个粒子的运动情况，但是可以准确地知道大量粒子运动时的统计规律7.在足够大的匀强磁场中，静止的镁的同位素得2412Mg 发生衰变，沿与磁场垂直的方向释放出一个粒子后，变为一个新核，新核与放出粒子在磁场中运动的轨迹均为圆，如图所示，下列说法正确的是（）A. 新核为2413AlB. 新核沿逆时针方向旋转C. 2412Mg 发生的是α衰变D. 轨迹1是新核的径迹8.据新华社报道，由我国自行设计、研制的世界第一套全超导核聚变实验装置（又称“人造太阳”）已完成了首次工程调试。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写(强化练习)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()A. AB. BC. CD. D2.下列离子方程式书写正确的是()A. 浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH−=AlO2−+H2↑B. 氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+C. 明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH−=AlO2−+2H2O3.下列离子方程式书写正确的是()A. Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2D. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O4.下列离子方程式正确的是()A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32−=CO2↑+H2OB. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O1/ 15C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O −+CO 2+H 2O =2C 6H 5OH +CO 32−D. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ 5. 下列化学用语表述一定正确的是( )A. 甲醛的电子式：B. 用铜电极电解盐酸溶液：2H ++2Cl 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲H 2↑+Cl 2↑C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D. 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca 2++2HCO 3−+2OH −=CaCO 3↓+CO 32−+2H 2O6. 下列离子方程式正确的是( )A. 过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl 2+Fe 2++2I −=2Cl −+Fe 3++I 2B. 向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O C. H 218O 中投入少量Na 2O 2固体：2H 218O +2 Na 2O 2=4Na ++4OH −+18O 2↑D. 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42−恰好完全沉淀：Ba2++OH −+SO 42−+H +=BaSO 4↓+H 2O7. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是( )A. 钠与水反应：2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑B. 向 Ca(OH)2溶液中加少量 NaHCO 3溶液：Ca 2++OH −+HCO 3−=CaCO 3↓+H 2OC. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl −D. 往 NaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO 42−恰好沉淀完全：Ba 2++SO 42−+2H ++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O8. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为( )A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g9. 下列离子方程式不正确的是( )A. 向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42−完全沉淀：2Ba 2++NH 4++Al 3++2SO 42−+4OH −=Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2O +2BaSO 4↓B. 氨水中通入过量SO 2：NH 3⋅H 2O +SO 2=HSO 3−+NH 4+C. 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2OD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH −+H ++SO 42−=CaSO 4↓+H 2O夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）10.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O，下列有关离子方程式错误的是()A. 通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−B. 先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42−+Ba2+=BaSO4↓C. 加氢氧化钠固体加热：NH4++OH−=NH3↑+H2OD. 检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)311.下列说法中用离子方程式表达正确的是()A. 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H+=H2↑+Cl2↑B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O12.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是()A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 钾与H2O反应：K+2H2O=K++2OH−+H2↑13.下列离子方程式正确的是()A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++ClO−+Cl−B. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C. 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 将铜片投入浓硝酸中：2NO3−+Cu+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O14.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3↑+2H2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42−沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br−+4Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O15.下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD. 足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑3/ 1516.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是A. Ag+B. NOC. Cl−D. Ba2+17.下列离子方程式书写不正确的是()A. NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)：n(SO2)=4：3时：4OH−+3SO2=SO32−+2HSO3−+H2OB. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3−+5I−+3H2O=3I2+6OH−C. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD. 1 mol⋅L−1的NaAlO2溶液和2.5mol⋅L−1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2−+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O18.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是()A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−C. 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2OD. 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32−+H2O19.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3(过量)和澄清石灰水；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si+2OH−+H2O=SiO3−+2H2↑B. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最多：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2OC. 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2OD. 向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2−+4H+=Al3++2H2O21.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2OB. 向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D. 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）22.下列有关离子方程式正确的是()A. 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2−+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓C. 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O=Al(OH)3↓+Mg2+5/ 15答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存及离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，注重学生思维严密性的训练，题目难度不大。

高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素

2020届高三化学知识点强化训练--元素、同位素与核素1.“AD钙奶”中的“钙”指的是()A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子2.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A. 31d和 33d属于同种核素B. 第一电离能：d>e，电负性：d<eC. 气态氢化物的稳定性：a>d>eD. a和b形成的化合物不可能含共价键3.化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是()A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同素异形体D. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 在18 g CD4中含有N A个碳原子B. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AC. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N AD. 100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A5.下列叙述正确的是()①同位素： 1H、 2H2、 3H②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A. ②⑤B. ②⑤⑥C. ②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥6.下列化学用语正确的是()①质子数为53，中子数为78的碘原子： 53131I②乙烯的结构简式CH2CH2③硫离子结构示意图：④过氧化氢的电子式：⑤苯的结构式：⑥乙醇的分子式：CH3CH2OH⑦丙烷分子的球棍模型：⑧T原子可以表示为 13H。

A. ①③⑤⑥⑦⑧B. ①②③④⑦C. ①⑦⑧D. ①③⑤⑥⑦[7.下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，示例：如)，下列说法正确的是()A. 四种物质中摩尔质量最大的是③B. ①与③反应生成一种离子化合物C. ④中含有非极性共价健D. 该四种化合物涉及6种元素8.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是()A. 常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C. 对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D. 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物9.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是()A. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B. 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同位素C. 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料10.下列化学用语描述中正确的是()A. 含18个中子的氯原子的核素符号： 3517ClB. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C. HCO 3−的电离方程式为：HCO 3−+H2O⇌CO 32−+H3O+D. 次氯酸的结构式：H−Cl−O11.下列说法不正确的是()A. 35Cl2与 37Cl2互称同位素B. 白磷和红磷互为同素异形体C. 戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同D. (CH3)3CCH=CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2，2−二甲基戊烷12.下列叙述正确的是()A. H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎−样B. 二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C. 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D. 硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池13.下列说法中正确的是A. 电解质在固态时均为离子晶体B. CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C. 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D. 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同14.下列说法不正确的是()A. 乙酸与硬脂酸互为同系物B. 14C与 14N互为同位素C. H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体D. CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种15.下列说法正确的是()A. HCl的电子式为H：ClB. H2O2中含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为 12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：16.下列说法不正确的是()A. Na+的结构示意图为B. 纯碱的化学式为Na2CO3C. 在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C12H20O11+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)D. 高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+717.下列叙述正确的是()A. 核素就是同位素B. 元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C. 具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A−N−218.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a.①②③互为同位素b.①②③由同种元素构成c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A. a、b、fB. b、c、dC. a、d、eD. a、e、f19.若氧元素只有 16O、 18O两种核素，下列说法正确的是()A. 16O和 18O的物理性质和化学性质完全相同B. 通过化学反应可以实现 16O与 18O的相互转化C. 向2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡体系中加入 18O2，达到新的平衡后 18O只出现在O2与SO3中D. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子20.某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是()A. 该元素有两种同位素B. 75.77%是某同位素的丰度C. 35.453是该元素的平均相对原子质量D. 36.966表示某同位素的质量数21.下列说法不正确的是()A. 金刚石和石墨互为同素异形体B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素C. 乙醇和二甲醚(CH3−O−CH3)互为同分异构体D. 碳酸氢钠和纯碱是同一物质22.下列有关化学用语表示正确的是()A. 核内有10个中子的氧原子：810OB. 磷原子的结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2++2OH−23.下列说法正确的是()A. H2O与D2O互为同位素B. 纤维素与淀粉互为同分异构体C. 干冰和冰为同一种物质D. 甲烷和十六烷互为同系物24.下列物质之间的相互关系不正确的是()A. CH3−CH2−NO2和H2N−CH2−COOH互为同分异构体B. H、D、T互为同位素C. O2和O3互为同素异形体D. −OH、−CHO、−H、−COOH都是官能团25.下列叙述正确的是()A. 离子化合物中可能含有共价键B. 化学键是分子间强烈的作用力C. H、D、T表示三种氢元素D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构26.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42−和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是()A. 14N、N4与N2互为同位素B. N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2⇌N4H44++2SO42−C. N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D. N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键27.下列说法正确的是()A. 石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化B. 钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用C. 14C与 12C互称同位素；O2与O3是氧元素的同素异形体D. SO2和CO2属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3属于碱性氧化物答案和解析1.【答案】B【解析】解：“AD高钙奶”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选B．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．本题考查元素，难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．2.【答案】B【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．短周期元素中，a为−2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为+5，则d为P．【解答】A. 31d和 33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能P>S，电负性P<S，故B正确；C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则a>e>d，故C错误；D.a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：B．3.【答案】B【解析】解：A、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故A错误；B、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；C、 14C可用于文物年代的鉴定， 14C与 12C互为同位素，同素异形体是单质，故C错误；D、石油的分馏是根据各组分的沸点不同将石油蒸馏为各馏分的物理过程，不是化学变化，故D错误．故选B．A、重金属离子能使蛋白质变性；B、葡萄糖注射液是溶液；C、同素异形体是同种元素组成的不同的单质；D、石油的分馏是物理过程；本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4.【答案】C【解析】解：A.CD4中摩尔质量为：20g/mol，在18 g CD4中含有18g20g/mol×N A=0.9N A个碳原子，故A错误；B.气体状况未知，无法确定气体摩尔体积，无法计算氢气的物质的量，故B错误；=0.1mol，完全燃烧，消耗氧气C.4.4g乙醛和丁酸的混合物含有C2H4O物质的量 4.4g44g/mol物质的量为0.25mol，分子数为：0.25N A，故C正确；D.蔗糖溶液含有蔗糖分子和水分子，所以100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数远远大于0.1N A，故D错误；故选：C。

2023年届高三化学知识点总结强化训练同素异形体

2228 C2023 届高三化学学问点强化训练---同- 素异形体1. 以下说法正确的选项是( )A. C 3H 7Cl 的同分异构体有 3 种C. CH 3OH 和CH 3 − O − CH 3分子组成相差一个CH 2，所以互为同系物D. 由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体2.13C − NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的构造分析．以下有关 13C 的说法正确的 6 6是( ) A. 13C 的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 6 个中子 6B. 13 与金刚石、石墨、C 6 60 等互为同素异形体C. 13C 与 12C 是两种不同的碳元素6 6D. 13C 是碳的一种核素，与 12C 互为同位素663. 长征 2 号火箭担当运载“神六”的使命，氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号(CZ2F)火箭的优良炸药．以下说法正确的选项是( ) A. LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比 1：2：3 B. 它们都是强氧化剂C. H 、D 、T 之间互称为同素异形体D. 它们都是强复原剂4. 我国科学家成功地研制出长期依靠进口、价格昂贵的物质 18O .以下说法正确的选项是8 ()A. 它是 16O 的同分异构体 8B. 它是O 3的一种同素异形体C. 18O 8216O 互为同位素8D. 1mol 18O 2分子中含有 20mol 电子 5. 重水(D 2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是( )A. 氘(D)原子核外有 1 个电子B. 1H 与D 互称同位素C. H 2O 与D 2O 互称同素异形体D. 1H 18O 与D 16O 的相对分子质量一样226. H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反响进程的变化如以下图，以下说法正确的选项是( )A. 元素O 的单质存在O 2和O 3两种同位素B. 参与催化剂，减小了H 2O 2分解反响的热效应C. 假设H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移 4mol 电子D. H 2O 2和Na 2O 2所含化学键类型不同7. 以下说法不正确的选项是( )A. 14 C 与 14 N 为不同的核素但具有一样的质量数B. 分子式为C 2H 6O 的有机物和金属钠确定会反响C. 金刚石、石墨、C 60互为同素异形体D. 乙酸乙酯和HCOOCH 3互为同系物8. 以下说法正确的选项是( )B.的名称为3 −甲基丁烷与2 2 60A. H 与 D ， 16O 与 18O 2 互为同位素B. H 16O 、D 16O 、H 18O 、D 18O 互为同素异形体2222C. 在NaCl 晶体中，每个氯离子四周都有8 个钠离子D. L 层电子为奇数的全部短周期元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等9. 以下说法不．正．确．的是 A. 18O 和 16O 是质子数一样的两种核素B. 戊烷的一种同分异构体可命名为2 −乙基丙烷C. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目一样D. 金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体10. 以下说法正确的选项是( )A. 35Cl 与 37Cl 2 互为同位素B. 分子式为C 4H 10的物质确定属于纯洁物C. O 2和O 3互为同素异形体，因分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异D. CH ≡ CH 和CH 2 = CH − CH = CH 2互为同系物11. 以下说法错误的选项是( )A. 港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体C. 唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，文中的“烟”能产生丁达尔效应D. 我国西周时制造的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理12. 以下说法正确的选项是A. 14N 与 15N 7 7 2 互为同位素B. O 2和O 3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C. 乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D. H 3COCH 3的一氯代物只有 2 种(不考虑立体异构)13.13C − NMR(核磁共振)、15N − NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2023 年诺贝尔化学奖．下面有关13C 、15N 表达正确的选项是( )A. 13C 与 15N 有一样的中子数B. 13C 与 12C 是同一种核素C. 15 2 与 14N 2互为同位素 D. 13C 与金刚石互为同素异形体 14. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的奉献。

2021届高考化学人教版一轮复习单元强化训练：离子反应5 Word含解析

2021届高考化学一轮复习单元强化训练：离子反应5（人教版）一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．醋酸是电解质，但无水醋酸不导电D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【答案】C【解析】试题分析： A，氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电，错误；B，铜丝能导电是由于含有自由移动的电子，但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，错误；C，醋酸在水溶液中能够电离，所以醋酸是电解质，但醋酸在无水条件下不能电离，不导电，正确；D，SO3溶于水能导电，是由于发生反应：SO3+H2O====H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和S。

所以应当说H2SO4是电解质，SO3没有产生自由移动的离子，故是非电解质，错误。

考点：非电解质、电解质2．把0．05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电力气变化最小的是( )A．自来水B．0．5 mol·L-1盐酸C．0．5 mol·L-1NaOH溶液D．0．5 mol·L-1KCl溶液【答案】B【解析】试题分析：自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电力气明显增加；含0．1 L×0．5 mol·L-1=0．05 mol HCl的盐酸中，当加入0．05 mol NaOH固体，反应后生成0．05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增加。

考点：电解质3．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OHC．HCl D．KOH【答案】C【解析】试题分析： NaCl、KOH二者在水溶液中和熔融状态下均能导电，CH3CH2OH是非电解质，HCl只有在水溶液中才能导电，在熔融状态下不导电。

四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《物质的分类》强化训练试题含答案

（人教版）《物质的分类》强化训练试题（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题5分，共60分)1．下列判断正确的是（C）A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′2．下列有关物质应用的说法正确的是（D)A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98％），②无水氯化钙,③变色硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2)作指示剂,无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O 呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。

上述物质中，属于混合物的是( C)A．①②④B．②④C．①③⑤D．全部4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水"条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（B)A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水5．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( C ）6．下列物质的分类正确的是( C )7．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ B )8.下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ A )A ．修正液是一种胶体，均一、透明选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物 ANa 2C O 3 H 2S O 4 NaO H SO 2 CO 2 BNaO H HCl NaCl Na 2O NO CKOH HN O 3 CaC O 3 CaO Mn 2O 7 D NaO HHCl CaF 2 Na 2O 2 SO 2B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃9．下表中对应关系正确的是( B）1024,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂.干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( B)①胶体的吸附②盐类水解③焰色反应④氧化还原反应A．①②③④B．①③④C．②③④D．①③④11．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（D)A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针12．物质分类的依据通常有组成和性质。

高中化学练习题推荐高三

高中化学练习题推荐高三化学是一门较为抽象但又极具实用性的科学，对于高中学习者来说，掌握化学的基本知识和实践技能至关重要。

为了帮助高三学生巩固化学知识，同时提高解题能力和应试技巧，本文将推荐一些适合高三学生练习的化学题目。

一、离子反应与电离1. 下列反应中属于离子反应的是：A. 烧纸B. 燃煤产生烟雾C. 导电液体呈酸碱性变化D. 铁钉生锈2. 高锰酸钾溶液与硫酸反应生成的产物是：A. K2SO4B. MnSO4C. H2SO4D. MnO23. 氨水（NH3·H2O）属于：A. 非电离化合物B. 电离化合物C. 电离液体D. 非电离液体二、酸碱中和反应4. 氨水与硫酸发生中和反应，生成的盐是：A. NH4SO4B. (NH4)2SO4C. (NH4)2SD. NH4HSO45. 雪碱（Na2CO3）与盐酸（HCl）反应生成的气体是：A. CO2B. O2C. H2D. HCl6. 在酸碱中和反应中，通常采用酚酞（Phenolphthalein）作为指示剂。

以下哪种情况下酚酞是无色的？A. 溶液呈红色B. 溶液呈粉红色C. 溶液呈无色D. 溶液呈黄色三、氧化还原反应7. 还原剂的特征是：A. 自身呈现成分更复杂的变化B. 杂质浓度提高C. 氧化数增加D. 氧化数减少8. 使用浓盐酸（HCl）处理CuO时，会发生如下反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O其中，CuO是被还原的物质。

请给出Cu的氧化数变化过程。

9. 青矾（FeSO4·7H2O）与硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体。

青矾在该反应中是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 中和剂D. 反应物四、有机化学10. 乙炔气体与氯化银反应，生成的产物是：A. 乙酰氯B. 乙烯C. 乙醛D. 乙炔11. 醋酸乙酯是一种香味的化合物，它主要用于制作：A. 络合剂B. 香精C. 腐蚀剂D. 燃料12. 以下哪种物质不属于酯类化合物？A. 乙酸乙酯B. 丙酸甲酯C. 甲酸甲酯D. 甲酸乙酯五、化学反应平衡与反应速率13. 以下哪种因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 光照强度14. 在化学反应速率实验中，如何增大反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 增大反应容器体积15. 已知化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率与反应物浓度的关系可以用以下哪个公式表示？A. 速率正比于[A][B]B. 速率正比于[A][B]^2C. 速率正比于[A][B]^3D. 速率正比于[A]^2[B]^3以上是一些适合高三学生练习的化学题目，希望能够帮助学生们巩固知识，提高解题能力与应试技巧。

高三化学一轮复习强化训练原子结构核外电子排布(含解析)

原子结构核外电子排布不正确．．．的是( ) A.道尔顿——提出原子学说B.爱迪生——发现电子C.卢瑟福——提出带核的结构模型D.玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道1.答案 B 英国物理学家汤姆孙发现了电子,B 错误。

x ,该氯化物中R 微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该核素的符号为( )A .Y Y RB .YY +Y R C .Y +Y Y +Y +Y R D .Y +Y Y +Y R2.答案 C 氯化物中阳离子为R x+,其核外电子数为Z,则R 质子数为Z+x,质量数为Z+x+Y,C 正确。

3. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下面有关13C 、15N 叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与12C 是同一种核素C.15N 2与14N 2互为同位素D.13C 60与金刚石互为同素异形体3.答案 D 13C 与15N 的中子数分别为7、8,A 错误;13C 与12C 中子数不相同,不是同一种核素,B错误;同位素是质子数相同中子数不同的原子,14N 2与15N 2都是分子,不是同位素,C 错误;由同一种元素组成的性质不同的几种单质,叫做该元素的同素异形体,13C 60与金刚石是碳元素的同素异形体,D 正确。

4.已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n4.答案 A 在原子中,核电荷数等于核外电子数;在阳离子中,核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数;在阴离子中,核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。

因为X m+和Y n-具有相同的核外电子排布,所以,X m+和Y n-具有相同的核外电子数,a X m+的核外电子数为a-m,b Y n-的核外电子数为b+n,则a-m=b+n,A正确。

2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型

2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型1 / 122020届高三化学知识点强化训练--四种基本反应类型1. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应．其中正确的是( )A. ①②⑤B. ①②④C. ②③④D. ③④⑤2. 选项化合物A B C D YCO 2 SiCl 4 Al 2O 3 FeBr 2 W MgO HCl Fe 2O 3 FeCl 3 A B C D3. 以下物质可以通过化合反应直接制得的是( )A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Fe(OH)2D. H 2SiO 34. 不能通过化合反应得到的是( )A. NH 4ClB. Cu 2SC. FeCl 2D. Al(OH)35. 下列正确的叙述有( )①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca(HCO 3)2、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得③碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO 2反应、Ba(OH)2⋅8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀．A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个6. 用CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的( )A. 纳米级金刚石属于胶体B. 制造过程中元素种类没有改变C. 另一种产物可能是NaClD. 这个反应是置换反应7. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y Z A碱电解质化合物 B离子反应置换反应氧化还原反应 C胶体分散系混合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A B C D. D8. NH 4H +H 2O =NH 3⋅H 2O +H 2的反应类型是( ) A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应D. 置换反应9.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中完全符合要求的是()A. 分解反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应10.热还原法冶炼金属的反应一定是()A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应11.下列操作能导致置换反应发生的是()A. 将铜片置于盐酸中B. 将锌片置于MgCl2溶液中C. 将铁片置于CuSO4中D. Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合12.下列属于置换反应的是()A. 2KI+Cl2=2KCl+I2B. CaCO3=CaO+CO2↑C. SO3+H2O=H2SO4D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl13.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的X Y ZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. AB. BC. CD. D14.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是()A. Cu→Cu(OH)2B. C→H2CO3C. FeCl3→Fe2(SO4)3D. MgCO3→Mg(OH)215.下列反应属于置换反应的是()A. CuO+H2− △ Cu+H2O B. CaCO3− 高温 CaO+CO2↑C. Na2O+H2O=2NaOHD. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 4NH3+5O24NO+6H2OD. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2020届高三化学知识点总结强化训练--四种基本反应类型3 / 12 17. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )A. Fe 2O 3+3CO =2Fe +3 CO 2B. Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC. 2Na +Cl 2=2NaClD. CuO +H 2=Cu +H 2O18. 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是( )A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应19. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是( )A. 以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B. 凡石灰(主要成分为碳酸钙)，经火焚炼为用(出自《天工开物》)C. 以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D. 铅山县有苦泉(含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)20. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是( )A. CuSO 4+H 2S =CuS ↓+H 2SO 4B. 2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2C. Cu 2(OH)2CO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2CuO +CO 2↑+H 2OD. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)321. 下列化合物不可以由化合反应制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. Al(OH)3 22. 已知高炉炼铁的化学方程式为Fe 2O 3+3CO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2Fe +3CO 2.下列对该反应的叙述不正确的是( )A. CO 是还原剂B. Fe 2O 3被还原C. 氧化产物是CO 2D. 属于置换反应23. 金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为GeO 2+2H 2=ΔGe +2H 2O ，该反应属于 ( )A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应24. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑B. Cl 2+H 2O =HCl +HClOC. 2KClO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 2KCl +3O 2↑D. Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO25. 中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.下列有关说法中，你认为错误的是( )A. Na 的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaClC. 该反应可能在空气中进行D. 这个反应是置换反应26. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A. 2Fel 2+Cl 2=2FeCl 3B. CaO +H 2O =Ca(OH)2C. 2H 2O 2=2H 2O +O 2D. Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 227. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C. “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D. “曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致答案和解析1.【答案】B【解析】解：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。

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选择题强化训练（五）
一、单选题（每小题3分，共8×3=24分）
1、下列说法中正确的是
A、分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；
B、失电子难的原子获得电子的能力一定强；
C、在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原；
D、电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数增多而减少
2、下列阳离子中，得电子能力最强的是
A、Cu2+
B、H+
C、Na+
D、Ag+
3、下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是
A、NaHSO4
B、Na2S
C、Al(OH)3
D、NH4Cl
4、T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）
A、45
B、25
C、29
D、39
5、在可逆反应2A(g)+；⊿H<0中，为了有利于原料A的利用，应采取的
反应条件是
A、高温、高压
B、高温、低压
C、低温、低压
D、适当温度、高压
6、下列说法正确的是
A、酯水解时碱作催化剂；
B、能发生银镜反应的有机物都属于醛类；
C、苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH冲洗；
D、烃基跟羟基直接相连的有机物都属于醇类
7、0.1L某气态烷烃完全燃烧时，恰好消耗0.5L氧气（相同状况），该烷烃是
A、甲烷
B、乙烷
C、丙烷
D、丁烷
8、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是
A、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质再加水也不溶解；
B、人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素为我国科学家在1965年首次合成
C、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒；
D、浓硝酸溅在皮肤上呈黄色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，12小题共48分）
9、下列物质中不属于糖类的是
A、葡萄糖
B、淀粉
C、油脂
D、蛋白质
10、下列有机物的命名错误的是
A、2,2-二甲基丁烷
B、2-乙基-2-甲基乙烷
C、2-甲基-3-乙基已烷
D、5-甲基-4-乙基已烷
11、X、Y、Z是位于周期表前三周期的相邻的三种元素。

X和Y同周期，Y和Z同主族。

这三种元素的质子数之和为31，最外层电子总数为17，则X、Y、Z分别是
A、Mg、Al、C
B、N、O、S
C、C、F、S
D、Si、Al、Be
12、对于可逆反应：A(g)+22C(g)+Q的平衡体系，下列说法错误的是
A、增大压强，V正、V逆都增大，V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；
B、降低温度，V正、V逆都减小，V正减小的倍数大于V逆减小的倍数；
C、使用催化剂，V正、V逆都改变，变化的倍数相同
D、升高温度，V正、V逆都增大，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数；
13、用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是
A 、H 2SO 4
B 、NaOH
C 、NaCl
D 、AgNO 3
14、把90mL 盐酸加到110mLNaOH 溶液中，所得溶液的pH 为12，如果混合前盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度相同，它们的浓度是
A 、0.05mol/L
B 、0.5mol/L
C 、0.1mol/L
D 、1mol/L
15、将100mL0.1mol/LCaCl 2与50mL0.12mol/LAgNO 3溶液混合，向混合溶液加入100mL0.04mol/LNa 2CO 3溶液，充分反应后，混合溶液中离子浓度最大的是
A 、Ca 2+
B 、Cl -
C 、Na +
D 、NO 3-
16、下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是
A 、K +、Al 3+、Cl -、SO 42-
B 、Na +、AlO 2-、NO 3-、CO 32-
C 、NH 4+、Mg 2+、NO 3-、SO 42-
D 、Na +、H +、SO 42-、Cl -
17、将混有SO 2、水蒸气的空气，依次通过硫酸铜溶液、烧碱、浓硫酸、灼热的铜。

最后出来的气体的主要成分是
A 、SO 2
B 、O 2
C 、CO 2
D 、N 2
18、为了使氯化钠、硫化钠、氢氧化钠混合溶液中的Cl -、S 2-、OH -转变成沉淀形式，需加入适量的①硝酸铜、②硝酸银、③硝酸镁，若要求每加入一种试剂只使一种离子沉淀，则加入试剂的顺序是
A 、②③①B、①③②C 、③①②D、③②①
19、a molCH 2=C—C=CH 2和bmolCH 2=CH-CN 加聚形成高聚物A，A 在适量氧气中恰好完全燃烧，
生成3CH 3水蒸气、CO 2、N 2，在相同条件下，它们的体积比依次为8:12:1，
则a:b 为
A、1:1
B、3:2
C、2:3D 、1:2
20、已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构式为的烃，含苯环表处于同一平面的碳原子个数至少有A、6B、8C 、9D、14
21、下列每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A 、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水；
B 、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯
C 、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇；
D 、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。

22、A 、B 两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L 的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al 粉，在相同条件下产生气体的体积比A :B=2:5,则加入铝粉的质量为
A 、8.1g
B 、6.75g
C 、5.4g
D 、2.7g
23、下列说法中正确的是
A 、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B 、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C 、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；
D 、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。

24、下列离子方程式中正确的是
A 、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O =[Ag(NH 4)2]++2H 2O
B 、苯酚钠溶液中充入少量CO 2：
C 6H 5O -+CO 2+H 2O →C 6H 5OH +HCO 3-
C 、0.5L0.4mol/LFeBr 2溶液中标况下的Cl 24.48L ：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -
D 、铝粉溶于浓氢氧化钡溶液：2Al +4OH -=2AlO 2-+2H 2
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有多年教学经验，正规院校师范类毕业，专业英语。

语法知识深厚,熟悉英语教育状况和学生心理。

诚信为本，因材施教。

有足够爱心，耐心，责任心。

善于和孩子沟通互动.一直做家教，成绩有明显提高。

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并辅导四名学生先后参加市级风采大赛，荣获一等奖。

高考英语家教老师NO.2：我从事高中英语教学12年，带过五届毕业班，把握新课标，对五三试题有深入研究。

又攻读英语硕士学位，站在更高的角度看问题。

思维敏捷，系统性强，对英语学习有独到的见解。

有丰富的家教经验，而且成绩显著。

文章来源：/jjxg/2081.html
很好。