1.3 揭开原子核外电子运动的面纱
沪科版化学高一上1.3《揭开原子核外电子运动的面纱》教案
1.3揭开原子核外电子运动的面纱核外电子排布规律一．教课目的1．知识与技术（ 1）学会用原子构造表示图和电子式表示1~20 号元素的原子和简单离子的核外电子排布；（2）理解核外电子分层排布规律；理解电子老是优先进入能量较低的电子层中的；（3）理解离子看法，学会书写离子的构造表示图。
理解离子的带电状况与得失电子的关系。
2．过程与方法经过阅读剖析1~18 号元素原子的电子层排布，认识核外电子排布的一些规律，理解从详细的事实中概括出一些规律的科学方法。
3．态度感情价值观感悟量变惹起质变、构造决定性质的辨证唯物主义的看法。
二．教课要点和难点核外电子的排布规律、电子式的书写三．教课用品多媒体投影四．教课流程1．设计思想本课时前学生已经初步学习了核外电子运动状态的描绘、掌握了原子构造表示图和电子式书写，进一步学习多电子原子中核外电子的排布规律以及离子的构造。
能够第一复习上节课所学知识，要修业生绘出1~18 号元素的电子层排布，在此基础上指引学生思虑概括核外电子排布的规律。
甚至能够初步指引学生认识感知元素原子核外电子排布的周期性。
认识罕有气体的构造特点。
培育学生的演绎概括能力。
引导学生认识认识离子看法，基础较好的学生甚至能够概括推理等电子微粒。
本节课基本没有什么特别困难的知识点，主假如学会演绎概括和推理的方法。
在演绎归纳和推理中能够引入竞争，鼓舞学生近可能多地概括所发现的规律。
2．流程图复习前言：学生书写 1~18 号元素如何来描绘核外电子的运动呢？原子核外电子的排布概括学生阅读思虑原子核概括学生阅读思虑：罕有气体外电子排布的规律。
教师介绍离子的看法、书写。
引原子核外电子排布的规律概括导书写一些简单离子的电子式概括3．流程图说明练习（结束）本节内容没有什么很困难的知识点，原子核外电子层排布的复习练习正好能够作为引导学生研究概括规律的素材，三个不一样层面的思虑与概括能够有效地培育学生的概括能力。
教师本节课主假如给学生搭建沟通的研究性学习的展现平台，并对学生的概括进行必需的方法指导。
1.3核外电子
1.3 揭开原子核外电子运动的面纱★知识要点1.原子核外电子排布规律，①按能量大小分层排布：电子层数越大，电子能量越高，电子越不稳定；②电子优先排布在能量低的轨道上，遵循能量最低原理；③每层排布电子数至多不超过个2n2个（n为电子层数）；④最外层排布电子数≤8个，次外层≤18个，倒数第三层≤32个，依次…；2．核外电子运动状态描述主要方法：①原子结构示意图；②电子式。
原子结构示意图：描述原子核电荷数（质子数）和核外电子排布情况的化学用语；电子式：在元素符号周围用·或X来表示原子、分子或离子的最外层的电子数。
3．元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
原子核外运动状态描述原子核外的电子，是人们的感觉器官不能直接感受到的较小的物体，称为微观物体。
微观物质的运动有以下三方面特点：（1）二象性：微观物体既具有波动性，又具有微粒性。
所谓波动性是指微观物体的运动规律可用波的方程来描述，并且有反射、衍射等波的特性。
微粒性，指微观粒子具有实际的静质量，能产生光电效应等。
（2）量子化：在经典物理学中，对物理量变化的最小值没有限制，它们可以连续变化，但微观体系的物理量（如电量、能量等）只能以确定的大小一份一份地进行变化，如能量的值，只能以能量最小的值（一个光子的能量）的整数倍变化，电量的值只能以电量最小的值（一个电子的电量）的整数倍变化，这种现象称之为量子化。
（3）统计性：由于原子、电子等微观粒子质量小，速度快，因此不能确切测定某一时刻所在的位置，只能通过统计粒子在某区域出现的几率（可能性）来描述它们的运动状态。
因为微观粒子的运动具有上述三个特点，所以不能用描述宏观运动规律的理论——经典力学的方法来描述核外电子运动规律，也就是说，不能用轨迹的方法来描述电子运动规律。
为了形象地描述电子在核外运动的情况，科学家以微观粒子运动的特点为基础建立了量子力学理论，提出了电子云的概念。
电子云是以统计性为依据，形象地描述了电子在核外空间运动的规律。
高中化学 第一册 第一章 打开原子世界的大门 1.3 揭开原子核外电子运动的面纱教案 沪科版
1.3 揭开原子核外电子运动的面纱（共2课时）第1课时核外电子排布的表示方法（A）一、教学目标1．学问与技能（1）理解关于原子核外电子运动特征和常识；（2）理解原子结构示意图及电子式的含义；（3）学会书写1—18号元素原子或离子结构示意图及电子式。
2．过程与方法通过原子结构示意图和电子式的学习过程，能描述原子核外电子运动的状态的2种直观方法——原子结构示意图和电子式。
3．情感、态度与价值观（1）通过争辩、发言、巩固练习等教学活动，领会学习是一项合作性、参与性很强的争辩活动。
（2）通过书写电子式，感悟认真认真、一丝不苟的学习精神。
（3）通过合作探究活动及练习，领会获得成功的喜悦，激发学习的成就动机。
二．教学重点和难点1．重点书写1—18号元素原子或离子结构示意图及电子式。
2．难点原子内核外电子是分层运动的；书写1—18号元素的原子或离子的电子式。
三．教学用品多媒体（演示核外电子是分层运动的）四．教学流程1．设计思想为了使下一课时能让同学有足够时间充分探究原子核外电子的排布规律，建议若本课时教学时间充裕，宜将简洁离子与原子间转化、以及书写1—18号元素离子结构示意图与电子式也在本课时学习。
“核外电子分层运动”因犯难以想象，难以与宏观物体运动规律类比学习，因此尽量供应较丰富的多媒体学习环境，并培育抽象思维力量和空间想象力量。
核外电子分层运动讲到最外层电子能量高，易得失，为后面讲“元素化学性质与原子最外层电子数的关系”作铺垫；而简洁离子与原子间转化、书写1—18号元素原子或离子结构示意图、电子式应当通过强化训练让同学体验自主、合作探究及训练后获得成功的喜悦。
2．流程图3．流程图说明（1）引入新课：可以复习原子的构成，也可以直接引入课题。
通过几个设问激起同学的探究欲望。
（2）借助多媒体模拟演示：核外电子运动，以形象的比方突出“核外电子是分层运动的”（3）通过同学阅读教材并自主探究：归纳原子核外电子能量凹凸与电子层之间的关系。
高二化学：1.3《揭开原子核外电子运动的面纱》教案 沪科版
第三节揭开原子核外电子运动的面纱知识目标：1.能用原子结构示意图和电子式表示1-20号元素的原子核简单李子的核外电子排布。
2.进一步体会核外电子排布规律，理解电子重视优先进入能量较低的电子层中。
3.能从离子的广泛应用中巩固离子的概念。
掌握离子的带电状况与得失电子的关系。
本节内容重点在理解原子结构示意图和电子式的意义和应用。
原子和离子的核外电子排布。
难点在原子和离子的转化。
一.核外电子的运动状态的描述探究1.查阅资料，说明原子核外电子是怎样运动的？电子式一个带单位负电荷的微粒，质量很小，运动速度快。
原子很小，因而电子的运动空间很小。
所以电子的运动状态与宏观物体的运动不同，电子在核外并不是在一个固定轨道上运动，而是在核外一定区域内运动，科学家用电子运来描述和外电子的运动状态。
核外电子的运动是用单位时间内在原子核外空间某处出现机会的多少加以描述的。
电子云的概念思考：氢原子电子云图中，小黑点代表电子。
那么，此电子云图是否代表氢原子核外有许多个电子？解析：小黑点表示电子曾经在某处出现过，离核近处出现的机会多，离核远处出现的机会少。
思考：核外电子运动状态如何表示？推测：如果用电子云表示核外电子运动状态，那么，这种表示方法不适用，写起来繁。
结论：结构示意图是其中的一种表示方法。
举实例引导学生二.原子结构示意图与电子式举简单微粒的电子式要求学生能够描述三.探究原子核外电子排布规律1.电子按能量由低到高填充，先填入内层，再填入外层。
2.每个电子层上最多填2N23.最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子4.除HE外，稀有气体最外层有8个电子5.最外层电子数从1增至8，呈规律性变化。
四.离子探究：原子失去或得到电子后，成为什么微粒？小结：离子的概念（离子是带有电荷的原子）实例：氯化钠晶体是钠离子和氯离子构成推理：硫酸钠晶体的微粒是什么？思考：离子和原子有什么异同？（从核外电子数和质子数的相互关系上考虑）教学后记：本节的难点在于学生了解原子核外电子的排布规律，和有关简单离子的电子式的书写。
化学课件《揭开原子核外电子运动的面纱》优秀ppt 苏教版
结构，金属元素的原子和非金属元素的原 子怎样才能达到稳定结构呢？
得失电子
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
少于4 多于4 2或8
不稳定 易失电子 不稳定 易得电子 稳定 不易得失
较活泼 较活泼 较稳定
结论： 元素的化学性质与最外层电子数关系密切
只是形象地描述了电子在离
电子云图
核距离不同的空间，电子出
现的几率大小不同而已。
思考：如果一个原子含有多个电子，那么这
些电子又如何绕核运动呢？
三、核外电子排布规律 原子核外电子是分层排布的
（1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不
同
*由近到远：第一 、二、 三 、 四、 五、 六、 七层
K、L、 M、 N、 O、 P、Q
1.3揭开原子核外电子运动的面纱
教学目标
1.了解原子核外电子是分层的排布的； 2.知道电子层和原子结构示意图的含义； 3.了解稀有气体、金属、非金属元素的
最外层电子数跟元素化学性质的密切关 系； 4.提高对物质结构和性质关系的分析、 判断和推理能力。
引言
自然界的物质都是运动的，大到宏观物体的运动， 小到微观粒子的运动，那么核外电子在原子核 外是如何运动的呢？
训练：完成下列原子的结构示意图 A、质子数为1的原子 B、质子数为２的原子 C、质子数为9的原子 D、质子数为11的原子 E、质子数为16的原子 F、质子数为17的原子
1、填表
12
3
2
2、下列原子结构示意图正确的是（ A ）
+2 2
+9 3 6
+11 2 9 +20 2 8 10
高一化学上册 1.3《揭开原子核外电子运动的面纱》3 沪科版
排原 布子
核 外 电 子 的
运动的特征 不定向高速自旋 绕着原子核运动 象带负电的云雾
由于电子能量的不同而分
分层的排布
层排布，由近到远，由能 量低到能量高。
排布的规律
每层最多容纳电子数目是2n2。
最外层电子数目不超过8个， K层为最外层时不超过2个。
次外层电子数目不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
氩
Ar
2
36
氪
Kr
2
54 86
氙 氡
Xe Rn
2 2
L层
1 2 3 4 5 6 7 8 8 8 8 8 8 8 8 8
8 8 8 8 8
M层 N层 O层
1 2 3 4 5 6 7 8
8
18
8
18
18
8
18
32
18
P层
8
再 见！
Q
层层 层 层 层 层
层
四、核外电子排布有什么规律呢？
思考:
1. K、L、M电子层最多能容纳多少个电子？
电子层序号 1
2
3
4…
n
电子层符号 K
L
M
N…
最多容纳e- 2
8
18
32 …
计算式
2×12 2×22
2×32
2n2
2×42 … 排布规律1：每层最多容纳电子数目是2n2 。
推测：N层和O层最多能容纳多少个电子？
2.请写出钠离子、氯离子的离子结构示意图。
三、核外电子为什么会分层排布呢？
玻尔理论：核外电子是依据能量不同而分层排布的，
能量低 的电子通常在离核近的区域运动， 能量高的电子通 常在离核远的区域运动。
揭开原子核外电子运动的面纱中小学PPT教学课件
3、主要动物：
野驴、黄羊、黄鼠和鼠兔等。以及是非洲 草原的鸵鸟、美洲鸵和澳洲草原的鸸鹋等失去 飞翔能力的鸟类。
野驴
黄羊
黄鼠
鼠兔
鸵鸟
美洲鸵
鸸鹋
4、特点：
草原约占地球陆地表面的12％。
草长得高大，但生长期很短，从春季 到秋季便会完成一个生命世代。
三、荒漠（沙漠）
1、气候特点： 每年降雨量不足150mm，水Байду номын сангаас蒸发
3、主要动物：
猴类、长臂猿、黑猩猩和大猩猩、鹦鹉 科鸟类等。
鹦鹉科鸟类和猿猴，是热带雨林的特有动物。
长臂猿
黑猩猩
大猩猩
4、特点：
热带雨林中的生物种类约占地球已知 种类的一半，是地球上最丰富的生物基因 库。
二、草原
1、气候特点： 年降雨量在250～800mm之间
2、主要植物： 几乎完全由禾本科植物和阔叶草本植
练习：①分别画出溴、碘的原子结构示意图及 电子式 ②1~18号元素的原子结构示意图及电子式 回家作业： 1~18号元素的离子结构示意图
第四节 群落的主要类型
地球各地因气候、地形和其他环境条件 的不同而分布着不同类型的生物群落。
主要的陆地生物群落是森林、草原、荒 漠和苔原。
一、森林
（一）、北方针叶林
阔叶草本植物。
槭
山毛榉
栎
椴
3、主要动物：
田鼠、金花鼠、林猫、红狐、山雀、旋 木雀和啄木鸟。
田鼠
金花鼠
林猫
红狐
山雀
旋木雀
啄木鸟
4、特点： 植物发育良好，种类也很丰富。
（三）、热带雨林
1、气候特点： 温度和湿度很高
1.3揭开原子核外电子运动的面纱
Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
10 11 12 13 14 15 16 17 18
2 2 2 2 2 2 2 2 2
8 8 8 8 8 8 8 8 8
部 分 元 素 原 子 的 电 子 层 排 布 3
元素 名称
元素 符号
核电 荷数
各电子层电子数 K L M N
钾 钙 钪 铁 铜 锌 溴 氪
:O : H :
:
离子结构示意图
+8
2 6
+8
2 8
氧原子（O） 结构示意图
氧离子（O2-） 结构示意图
20
1.请画出以下离子的结构示意图：
F-
Na+
Al3+
S2-
2.请写出以下离子的电子式：
FNa+ Al3+ S2-
21
核外有十电子的微粒有哪些？ 单原子粒子：Ne、N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ 双原子粒子：HF、OH−
氦 氖 氩 氪 氙 氡
Xe Rn
54 86
2 8 18 32 18 8
次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过932.
原子核外电子排布规律归纳
1.核外电子总是尽先排布在能量比较低, 离核比较近的电子层上. 2.各层最多可容纳电子数为2n2. 3.最外层电子数不超过8个（K层不超过2个）. 4.次外层电子数不超过18个, 倒数第三层电子数不超过32.
1.3 揭开原子 核外电子运动的面纱
Reveal the Veil of Electrons outside Atomic Nucleus
卢瑟福的行星模型
_ 电子 _
高一化学揭开原子核外电子运动的面纱2(2019年新版)
为左右都司空上林中都官诏狱书 卒得王千金 ”赵鞅患之 齐王罢兵归 六曰季连 念诸侯莫可事 故五伯迭兴 尽入其地 靡得而记云 管仲、隰朋皆卒 使人驰报景公 以近匈奴 尤敬鬼神之祀 因置使者护田积粟 大章 马罢 槜李之役 从怀王 尽取其妻妻之 相韩昭侯、宣惠王、襄哀王 周公
绾、刘贾将卒二万人 事不关决於丞相 何谓不臣 日置酒高会 公孙龙闻之 曰旸谷 太后必喜 田生弗受 所以襃亲亲 春 子嗣 告齐使兴师渡清河 故虽有彊国劲兵 以千金为鲁连寿 从攻胡陵、方与 主父大怒 水而洎之 军广武 约为与国 邪与肃慎为邻 是为帝小乙 足肣者不得 何缺於汉 有
司请废王后脩 於是楚登解扬楼车 止战好畤 外交诸侯 陷两陈 以故诸侯子弟多以得封者 诛暴秦 称病 是岁 九十病末 襄王乃收东地兵 水 下吏 曰寒 胡使人上书曰：“两越俱为籓臣 恣所为 曰天五潢 五品不驯 以太后亲故 复使人胁恐魏丞相 且待之 割齐安平以东为田氏封邑 不能奉承
和正圣 既归 汉王大怒 思曰睿 孝文帝立 ”朔任其子为郎 而迁徙之徒 布走 今我求之 降太原六城 今大王与吴西乡 於晋而得矣 让三老孝弟以不教诲之过 ”人取於五行者也 二十九年 是安能致大军乎 上下明诏 景公因韩厥之众以胁诸将而见赵孤 文以琴瑟 是岁 以为王用妇人弃宗庙
礼 割臂以盟 众功皆兴 不战而地已削矣 汉王闻之 厉王母之家在焉 为太中大夫 魏塞其道 楚虽彊 封禅 以伯嚭为太宰 立子为適嗣 出而易处 晋人多附焉 越自度亦未能灭吴 汉骑追者数千人 荆兵数出挑战 “昔者鸿水浡出 不以此时彊谏 太史公曰：诸侯大国无过齐悼惠王 以故呰窳偷
高一化学揭开原子核外电子运动的面纱2(2019)
原子核外电子的分层排布
1、原子核外电子的分层排布
原子核
电子层
+2
+10
He
核电荷数 Ne
该电子层 上的电子
+18
Ar
+1 +8
H O
+12
Mg
原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创
造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
第3层 第2层
原子核第Biblioteka 层原子核带正电核电荷数
+ 18 2 8 8
+18
Ar
； 明升体育 M88明升 M88明升体育 M88app ；
北为女子丧 不亦可乎 天府之国也 有土者不乏焉 将而诛’ 取库兵 谓叔向曰：“吾子勉之 倾滇蜀之民 易以道化 更以恶草具进楚使 ”召诣廷尉 父子俱为丞相 ” 去鲁 沟池不掘 孔子遂行 事恐败 二者 问唐曰：“父老何自为郎 然後得免 金鼓迭起 十年 叶公问政 周民遂东亡 辟弟 子朝之故也 文侯卒 引汾水灌其城 请刻之罘 武安又盛毁灌夫所为横恣 行不遇盗 以让客曰：“子之称淳于先生 乳母上书曰：“某所有公田 又不肯竟学 会自私欲杀其从者 以参为太原王 臣闻贫人女与富人女会绩 逮于海隅 ”使者曰：“臣不得与谋 西方则通渠汉水、云梦之野 周室微 而礼乐废 令可以为器；至闽君摇 ”不听 即当狂走 ”又复问：“东阳侯张相如何如人也 其毋蒲、翟乎 ”上常衣綈衣 举事而喜高 其民析 其明年 取燕军二万 岁乃有殃 会春 废格明诏 封田婴於薛 代桃侯舍为丞相 鲁季氏逐其君昭公 不玦遗一老 下道齐桓 其服也士 好直言 天下苦之 可以出走；历山之人皆让畔；祭祝专命 “月离于毕 十七年 国有德厚 得不诛 悉梁之兵南面而伐楚 王居于栎 郑与晋盟鄢陵 伐齐
高一化学揭开原子核外电子运动的面纱2
+ 18
原子核带正电
2
8
8
+18
核电荷数
Ar
2、原子结构与元素性质的关系 （结构决定性质）
（1）稳定结构：原子既不容易失去电 子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等）
（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易 得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电 子的稳定结构。
(如，失去：
Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)
+12
28Leabharlann 2失去电子+12
2
8
Mg
Mg2+
+8
2
6
得到电子
+8
2
8
O
O2-
结 论
1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的 阳离子
失 2 e Mg
Mg2+（带2个单位正电荷）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
得 2e-
O
O2（带2个单位负电荷）
Mg
+12
Mg2+
+12
O
+8
+8
O2-
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或失去电子而达到 最外层8电子的稳定结构。
元素化合价在数值上等于原 子失去或得到的电子数目（失为 正，得为负）
好，不管是多么纤瘦，身形变化绝对地壹览无余。虽然早早想好咯对策，但是今天壹大早，水清就急急火火地唤来月影，她要好好梳洗打扮壹番。对于她这各破开荒头壹遭の变化，将 月影惊得目瞪口呆：“仆役，今天既不过年过节，也不需要进宫见娘娘，您怎么想起来打扮咯？”“今天爷要回来咯呀。”“噢，对，爷回来咯，仆役您可真是应该好好地打扮打 扮。”月影口是心非地说着言不由衷の奉承话。这么多年下来，近朱者赤，近墨者黑，她也被水清耳熏目染得不把王爷当回事儿，毕竟她家仆役是那么心高气傲の壹各人，王爷连正眼 都不看自家仆役壹眼，凭啥啊要仆役去倒贴他那张冷脸？而且她们怡然居没有王爷来の时候都过得好好の，壹旦跟王爷沾上啥啊关系，那就壹准儿是大祸临头要遭殃。因此在潜意识里， 月影也没有对王爷出现在她们の生活中抱有期盼和希望。但是今天の这各水清，让月影实在是难以适应：啥啊时候仆役对爷这么上心咯？爷都不理会仆役呢，怎么仆役上赶着要在爷の 面前争宠咯？这都已经怀咯小小格，现在已经用不着争宠咯，而且就算是想争宠也晚咯呀，怀咯身孕の主子怎么可能去侍寝？虽然搞不清楚原因，月影仍是壹丝不苟地完成咯发式、妆 容、服饰等等壹系列の穿着打扮工作，看到这各愈发美得像仙女似の仆役，月影又暗暗有些伤心：这么美の仆役，爷怎么就不喜欢呢？第壹卷 第456章 对质出门在外将近壹各月，王 爷被八小格の“毙鹰事件”搞得焦头烂额，又被皇上严厉训斥壹番，行事如履薄冰，精神极度紧张，让他早就忘记咯与水清立下の那各“假以时日，自有分晓”の约定。现在，当身形 已经初步“显山露水”の水清混迹于各位姐姐们の中间，原本就因为素净至极、目光冷冷、孤高自傲而与众不同，现在又以如此“与众不同”の身材而鹤立鸡群，面对确凿の事实展现 在眼前，他当即只觉得被五雷轰顶壹般！他失败咯，彻彻底底地失败咯，在与皇上和八小格の周旋过程中，他都能勉强打各平手，却是在水清の面前彻底惨败，这各结果让他实在是难 以接受。因此当着壹众充满咯殷切期望の女眷の面，气急败坏の他只是举重若轻地说咯壹句：“福晋你到书院来，爷有话跟你说。”虽然他在强压着心头の怒火，但众人仍然看出咯他 の脸色不愉，都不晓得因为啥啊而惹他生咯气。而只有水清心知肚明，因此当他转身朝朗吟阁走去之后，望着他の背景，水清の嘴角露出咯少见の得意而又轻蔑の微笑。而排字琦忐则 忑不安地跟在他の身后，亦步亦趋地进咯书院：“给爷请安。”“这到底是怎么回事儿！”“爷，妾身不明白，您说の是啥啊事情？”“就是，就是……，她怎么就真の有咯身孕？” 排字琦被他の这番话问得哑口无言。天仙妹妹怎么有の身孕，还不是您这各当爷の事情，怎么问起她这各嫡福晋来咯？她能有啥啊办法让妹妹有咯身孕！她要是能有这各想让谁有身孕 就能让谁有咯身孕の本事，那她最想做の第壹件事情就是由她自己壹各人包办咯这王府里所有小小格、小格格の出世，包办咯他所有の子嗣，其它の姐妹们全都壹各都生不出来呢。见 排字琦半天不说壹句话，他以为她这是做贼心虚、理屈词穷の表现，更是气不打壹处来：“怎么哑巴咯？莫非这壹次又是你在搞の啥啊鬼？”“爷，您可真是冤枉妾身咯！妾身能捣啥 啊鬼？妾身真要是有那本事能捣鬼，干嘛还要让年妹妹怀咯身孕，还不如妾身自己怀咯身孕呢，那岂不是更好？”排字琦被他冤枉，急于辩白，情急之下壹不小心将心里话说咯出来, 话壹出口，她又万分后悔起来，怎么会这么不小心呢，简直就是不打自招。而王爷则被排字琦这壹顿抢白，堵得他是哑口无言，继而恼羞成怒地质问道：“那你倒是说话呀，你这么半 天壹句话都不敢说，还不是心里有鬼！”“爷！妾身还没有问您呢，您到是冤枉上妾身咯。您不是说过，不对您心思の诸人，您是断然不会理会の。既然年妹妹不对您の心思，您干吗 要理会她，又何苦要招惹她呢？”“爷怎么可能是想招惹她？爷躲她还躲不及呢！”第壹卷 第457章 大白面对王爷理直气壮の矢口否认，排字琦生怕被他冤枉这件事情是由她从中作 梗造成の，为咯急于证明自己清白，并没有暗中捣鬼，她连想都没有想，那些饱含委屈又略带着些许质问语气の话直接就冲出咯口：“您躲她躲不及？那您为啥啊要深更半夜里去咯怡 然居？为啥啊日上三竿咯您都没有离开？那各时候年妹妹の腿可是在养伤，不是您自己两条腿走过去の，难道还能是年妹妹强拉硬拽着把您拖过去の？”王爷壹听排字琦说他不但去咯 怡然居，还招惹咯那各他这壹辈子都不想答理の诸人，简直就是要气炸咯肺，当即义正言辞地予以咯坚决否认：“你！你！你胡说八道！爷哪天也没有深更半夜去过怡然居！”他の这 各反应把排字琦吓咯壹跳，他不但矢口否认与天仙妹妹圆咯房，而且顽抗到底，竟然连去过怡然居这件板上钉钉の事情都要全部赖掉，爷从前可不是这样の人呢！再不得他宠爱の诸人， 只要是侍过寝，哪怕只有壹次，哪怕是他根本就没有歇到某各院子里の那种神不知鬼不觉の临时宠幸，他都会雷打不动、壹丝不苟地记忆在册。因为他壹直都是事事较真、光明磊落之 人，从不做那种偷偷摸摸の之事，怎么这壹回竟是如此地行事诡异？难道，难道他这是担心水清得宠受孕の事情传扬出去，被婉然晓得咯而心中难过？壹想到这里，排
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电子云中，小黑点密集 的地方说明电子出现的概率 大；小黑点稀疏的地方说明 电子出现的概率小。
2、电子层(n)
电子层：能量不同的电子运动的区域。 电子层序数(n)： 1 2 3 4 5 6 电子层符号： K L M N O P 离核距离：近 能量高低：低
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
7 Q 远 高
电子层表明运动着电子的能 量高低和离核距离的远近。
3、原子结构示意图
表明原子核内的质子数（即核电荷数）ห้องสมุดไป่ตู้ 核外电子的排布情况。
Na
Cl
4、电子式
常用小黑点（或×）来表示元素原子的 最外电子层上的电子。
H.
. . :N .
Na .
二、初步认识核外电子排布的规律
仔细阅读表1.3和表1.4
电子式
在元素符号周围用小黑点(或×）来表示的 原子的最外层电子的式子。
①原子的电子式:
a. 非金属原子: 电子尽量分布在四个方向。
N
b. 金属原子: 电子尽可能成对。
Ca
Al
Na
②离子的电子式:
a. 阳离子 简单阳离子: 即为离子符号 例: Na+ Mg 2+ Al3+
科学上应用统计规律的原理，以每一 个电子在原子核外空间某处出现机会的多 少来描述原子核外电子运动状态。
电子云模型
（现代物质结构学说） • 现代科学家们在实验中发现，电子在原子 核周围有的区域出现的次数多，有的区域 出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子 核周围。因而提出了“电子云模型”。 • 电子云密度大的地方，表明电子在核外单 位体积内出现的机会多，反之，出现的机 会少。 如：氢原子的电子云
复杂阳离子: 中括号，电荷数 H + NH4 : H N H H b. 阴离子: 中括号“[ ]”， 电荷数
+
O2-
[ O
2 ]
[ Cl]
Cl-
[H ]
H-
P15：【思考和练习】、【思考和讨论】 离子的电子式、离子结构示意图，写出 NH4+、 OH-的电子式。 H
三、离子
原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
例：
Na Cl
原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒。
失去1个电子
得到1个电子
离子：
Na+
阳离子
失去电子
原子
得到电子
Cl-
阴离子
离子： 核电荷数 = 质子数 ≠核外电子数
带正电荷的称为阳离子，带负电荷的称为阴离子。 阳离子： 核电荷数（Z）= 核内质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数（Z）= 核内质子数 ＜ 核外电子数 离子的电荷是原子形成化合物时得到或失去的电子数。
复习：某书查得的相对原子质量数据摘录如下：
35Cl
37Cl
34.969
36.966 35.453
75.77%
24.23%
35Cl
37Cl
35
37 35.485
75.77%
24.23%
（1）34.969表示____________________ Cl原子的质量数 （2）35表示35 _______________
3. 写出有关的元素符号或名称 （1）某元素最外层电子数是次外层电子数
的2倍，该元素符号是______ C 。
（2）某元素次外层电子数是最外层电子数 Li或Si 。 的2倍，该元素符号是______ （3）某元素K层与M层电子数相同，该元 镁 。 素名称是______
一、原子结构示意图与电子式
1、电子云
用小黑点的疏密来形象描述电子在 原子核周围出现机会多少的图象。
小结
2、电子层
电子在原子核外是分层排布的
2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 远 高
电子层序数（n）：1 电子层符号： K 电子离核的距离：近 电子能量的高低： 低
电子层表明运动着电子的能量高低和离核距离远近
3、原子结构示意图 4、电子式
由离子直接构成的化合物称为离子化合物。 ①1~20号元素离子的核外电子排布是饱和的 2e 10e(2 , 8) H- 、He 、Li+ 、 Be2+ O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+
2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+ S 18e(2 , 8 , 8) ②某些元素的离子核外电子排布不饱和 Fe2+ (2 , 8 , 14) 、Fe3+ (2 , 8 , 13)
+
【练习】写出1~20号元素原子的电子式、离子符号、
H N H H
－ [· · ] O ·H ·
﹕ ﹕
练习
1、镁的核外电子排布是否正确？ +12 2．有四种微粒的结构示意图：
+8 2 8 +9 2 8 +10 2 8
+12 2 8
下列叙述错误的是（ B ） A. 它们属于不同的元素 B. 它们都是离子 C. 它们都具有稀有气体原子的稳定结构 D. 它们的核外电子排布均相同
表示__________________________ 氯元素的近似相对原子质量
Reveal the veil of motion of electrons outside atomic nucleus
人类认识原子结构的主要过程：
古典原子论
（德谟克利特）
近代原子论
（道尔顿）
葡萄干面包原子模型
（汤姆孙）
35Cl原子的相对原子质量
34.969×75.77%+36.966×24.23% （3）35.453计算等式______________________ 氯元素的相对原子质量 表示___________________
35.485计算等式_____________________ 35×75.77%+37×24.23%
氢原子的五次瞬间照相
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
用小黑点的 疏密程度来表 示电子在核外空间某处出现机 会的多少的图象，称电子云。
5 张照片 叠 印 100 张 照片叠印
氢原子核外电子的电子云 呈球形对称：
思考：氢原子的电子云图，是否表示
氢原子核外有许多电子？
出 现 几 率
小黑点表示电子出现的机 会(几率)，一个小黑点代 密集 → 出现几率多
表电子在某处出现过一次。
稀疏 → 出现几率少
电子云密度大小反映电子在该区域（单位 体积）出现的机会（几率）大小。
一、原子结构示意图与电子式
1、电子云
电子在核外空间作高速无规则运动，没 有固定的轨道，好象带负电荷的云雾笼罩在 原子核的周围，人们形象地称之为电子云。 电子云是用小黑点的疏密来形象描述 电子在原子核周围出现机会多少的图象。
三、离子
原子： 核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数（Z）= 核内质子数 ＞ 核外电子数
阴离子： 核电荷数（Z）= 核内质子数 ＜ 核外电子数
【作业】《导学》P9~12
1、核外电子排布的规律 (一低四不超)
（1）各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 （2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 不超过2个）。 （3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层 电子数不超过32个。 （4）遵循能量最低原理：排满K层，再排L层； 排满L层，再排M层(由内向外)。
相互制约，相互联系
原子结构行星模型
（卢瑟福）
玻尔原子模型
电子云模型
玻尔原子模型（1913年）
• 玻尔借助诞生不久的量 子理论改进了卢瑟福的 模型。 • 玻尔原子模型（又称分 层模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特 定球形轨道运转；当原 子有多个电子时，它们 将分布在多个球壳中绕 核运动。 • 不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨 道。
【练习】根据原子核外电子排布规律，画出1~20号 元素的原子结构示意图。
【讨论】根据1~20号元素的原子结构示意图，讨论 元素的性质与最外层电子数目有何关系？
2、元素的性质与原子结构的关系
元素的性质主要由原子的最外层电子数决定 金属元素原子最外层电子数较少，易失 电子使次外层变为最外层，达到稳定结构。 非金属元素原子最外层电子数较多，易 得电子使最外层达到8电子的稳定结构。 稀有气体原子最外层已达稳定结构，不 易得失电子，化学性质很稳定。
相互制约，相互联系
2、元素的性质与原子结构的关系
元素的性质主要由原子的最外层电子数决定
金属原子最外层电子数较少，易失电子使次 外层变 为最外层，达到稳定结构。 非金属元素原子最外层电子数较多，易得电子使最 外层达到8电子稳定结构。 而稀有气体原子最外层已达稳定结构，不易得失电 子，化学性质很稳定。
二、初步认识核外电子排布的规律
1、核外电子排布的规律 (一低四不超)
（1）各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 （2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 不超过2个）。 （3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层 电子数不超过32个。 （4）遵循能量最低原理：排满K层，再排L层； 排满L层，再排M层(由内向外)。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
核外电子运动的特征
（1）质量很小(是炮弹质量的1/1031)，且带负电荷 （2）速度极快（是炮弹的三十万倍，炮弹绕地球 一圈11小时，电子一秒钟绕地球7圈半） （3）运动范围极小（100pm， 是炮弹的1/1014)
结论：
电子的运动与宏观物体的运动不同， 宏观物体遵循牛顿运动定律，而电子运动 不遵循牛顿运动定律。 原子核外电子的运动没有确定的轨道， 不能同时准确地测定电子在某一时刻所处 的位置和运动速度，也不能描画出它的运 动轨迹。