2020届高考化学二轮复习专项测试：专题二 物质的量浓度 (3) Word版含答案
2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练：物质的量浓度(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练物质的量浓度1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用答案：B解析：A. 氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，A错误；B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B正确；C. 定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C错误；D. 配制时容量瓶不必干燥，D错误。
2、实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( ) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度答案：B解析：根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B 正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。
3、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol/L的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象答案：B解析：A．NaOH溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，A不符合题意；B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成Fe2+，导致溶液由黄色变为浅绿色，当溶液浓度较小时，溶液几乎无色，所以能根据颜色变化确定维生素C的还原性，B符合题意；C．高锰酸钾溶液和氢气不反应，能够与HCl反应产生Cl2气体，使氢气中混入新的杂质气体，所以不能达到实验目的，可用NaOH吸收HCl、用浓硫酸干燥气体即可，C不符合题意；D．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，不能实现实验目的，D不符合题意。
2020年高考化学必刷好题专题1.2 物质的量浓度(高效演练)(原卷版)
专题1.2 物质的量浓度高效演练1、下列实验误差分析错误的是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2、下列实验操作正确的是A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C. 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水3、仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是()4、下列有关实验的操作正确的是5、下列说法正确的是6、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B. 用乙装置分离溴苯和水C. 用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D. 用丁装置防止铁钉生锈7、下列实验操作规范且能达到目的的是8、下列实验误差分析合理的是9、下列叙述中正确的是()A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na+的浓度为2.00 mol·L-1B.将10 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L-1C.100 mL 2.0 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023D.将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 mol·L-1的NaOH溶液10、下列实验操作或仪器选择正确的是A. 配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2gB. 配制1mol/L H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C. 配制1mol/L AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D. 称量4.0g NaOH固体，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶液11、下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P＜1）B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1C. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gD. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀12、进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠13、为了配制100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. ②④⑤B. ①⑤C. ②③⑤D. ①②14、下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小15、用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B. 在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-116、25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
高考化学二轮复习：物质的量浓度 专项练习题(含答案解析)
高考化学二轮复习：物物物物物物专项练习题1.下列有关实验操作描述正确的是A. 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C. 常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗2.下列图示装置正确且能达到实验目的是()A. 制备少量氧气B. 配制100 mL0.1mol⋅L−1的盐酸C. 提纯碘D. 蒸馏提纯3.在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为()A. 1：1：1B. 5：5：4C. 1：2：3D. 1：1：24.下列说法正确的是()A. 摩尔是一种物理量B. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC. CO2的摩尔质量是44gD. 500mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl−的浓度为0.3mol/L5.下列说法中，正确的是()A. CO2的摩尔质量为44 g⋅mol−1B. 16 g O2的物质的量为1 molC. 1 L 0.1mol⋅L−1BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl−D. 标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol6.下列有关含铜化合物的说法错误的是()A. 用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B. 向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀C. 0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1N A(设N A为阿伏伽德罗常数)D. 在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明K sp(CuS)远小于K sp(FeS)7.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A. 0.3mol⋅L−1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−的总物质的量为0.9 molB. 50mL 1mol⋅L−1的KCl溶液和100mL 0.25mol⋅L−1MgCl2溶液中，Cl−物质的量浓度相等C. 将10 mL 1 mol⋅L−1的H2SO4稀释成0.1mol⋅L−1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D. 20℃时，0.023mol⋅L−1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol⋅L−18.下列有关实验的选项正确的是()A、配制0.10mol⋅L−1NaOH溶液B、除去CO中的CO2C、苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D、记录滴定终点读数为12.20mL①②③④A. AB. BC. CD. D9.某溶液中含有Na+、Cl−、K+、SO42−四种离子，测得溶液中Na+、K+和SO42−的浓度分别为2mol⋅L−1、2mol⋅L−1和1mol⋅L−1，则溶液c(Cl−)中为()A. 2mol⋅L−1B. 0.5mol⋅L−1C. 1.5mol⋅L−1D. 1mol⋅L−110.体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是()A. c=1000ωdM B. m=Vd C. m=Vdω D. c=1000mVMm11.充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol⋅L−1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为()。
2020年高考化学复习：物质的量浓度 专项练习题(含答案解析)
2020年高考化学复习：物质的量浓度专项练习题一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.某同学用配制的过程如图所示．你认为该同学的错误有A. B. C. D.2.标准状况下VL氨气溶解在1L水中水的密度近似为，所得溶液的密度为，质量分数为W，物质的量浓度为，则下列关系中不正确的是A.B.C.D.3.在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是A. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线～处，用滴管滴加蒸馏水到标线B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线～处，用滴管滴加蒸馏水到标线D. 使用容量瓶前检查它是否漏水4.用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是A. 称量氢氧化钠固体B. 配制盐酸C. 用自来水制备少量蒸馏水D. 分离酒精和水的混合物5.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 标准状况下，含有的分子数为B. 常温常压下，含有的数为C. 标准状况下，分子占有的体积为D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为6.下列关于实验操作的叙述正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体7.300mL 的溶液与200mL 的NaCl溶液中之比为A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 3：28.由氯化钾、氯化钙和盐酸组成的混合溶液，其c ，，，则为A. B. C. D.9.要配制浓度约为溶液，下面的操作正确的是A. 用托盘天平称取固体固体放置于天平的托盘上，放入烧杯中，用量筒量取蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取固体，放入量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至C. 称取固体，放入容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用量筒量取溶液，倒入烧杯中，再用同一量筒量取蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中10.以下说法中，正确的是A. 溶液中含有个和 mol的B. 在标准状况下的摩尔体积约是C. 将的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为D. 1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为 L11.将的溶液、的溶液和纯水混合，要使混合溶液中、、的浓度分别为、和，则所取溶液、溶液、纯水三者体积比是假定混合后体积不变。
2020年高考化学专题复习考点训练：物质的量浓度及其应用
C.1molNaCl 溶于 1L 水中 D.58.5 克 NaCl 溶于 941.5 克水中 【答案】B 【解析】 A.溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计 算氯化钠的物质的量，故 A 错误； 12、在 100mL0.1mol/LNaOH 的溶液中，所含 NaOH 的质量是() A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g 【答案】C 【解析】试题分析：100mL0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液中,所含的 NaOH 的物 质的量是 0.1×0.1=0.01mol，质量为 0.01×40=0.4g。答案选 C。 13、实验室配制 0.20mol/LNaOH 溶液,下列操作正确的是 A.在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 【答案】B 【解析】A、液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却到室温直接转移到 容量瓶，冷却后会导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故 A 错误； B、烧杯壁上沾有少量的氢氧化钠，为减少误差应将洗涤液用玻璃棒引流到 容量瓶中，故 B 正确；C、定容时开始可以直接向容量瓶中倒水，至凹液面 离刻度线 1～2cm 时，要改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面与刻度线相切， 故 C 错误；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶 液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积 偏大，所配溶液的浓度偏低；故选 B。 14、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA B．常温下,2g 氢气所含分子数目为 NA C．在 25℃,1.01×105Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为 NA D．标准状况下体积约为 22.4LH2 和 O2 的混合气体所含分子数为 2NA 【答案】B 【解析】 A、2.4g 镁原子物质的量为 0.1mol，镁原子最外层 2 个电子，变成离子时，
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题二 物质的量浓度 (1) Word版含答案
2020届高考化学一轮复习专项测试专题二物质的量浓度（1）1、某100mL 混合酸中,HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L,H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
向其中加入2.56g Cu 粉,待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计),溶液中Cu 2+的物质的量浓度为( ) A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算2、用10mL 的0.1mol·L -1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:13、含Na 2SO4、MgSO 4和NaNO 3的1L 混合溶液,已知其中c (Mg 2+)=0.4mol·L -1,c (24SO -)=0.7mol·L -1,c (3NO -)=0.2mol·L -1,则此溶液中c (Na +)为( ) A.0.2mol·L -1 B.0.4mol·L -1 C.0.6mol·L -1 D.0.8mol·L -14、下列说法正确的是( ) A ．2mol 水的摩尔质量是36g·mol -1 B ．一个钠原子的实际质量约等于2323g 6.0210⨯C ．1.5mol O 2的体积约为33.6LD ．将 100mL 水加入到 100mL 1mol/L 的NaOH 溶液中,所得溶液为0.5mol/L 5、下列有关溶液配制说法错误的是( )A.称取12.5g 胆矾(42CuSO 5H O ⋅)溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.1-1mol L ⋅B.取58.5g NaCl 体放入1L 水中充分溶解,所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为1-1mol L ⋅ C.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g 水后,所得溶液中NaCl 的质量分数为10% D.将浓度为2-1mol L ⋅硫酸钠溶液10mL 加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.1-1mol L ⋅6、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol ，恰好使溶液中的24SO -完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol 3NH ，则原溶液中的3Al ＋浓度为( ) A.22b ca- B.2b ca- C.23b ca- D.26b ca- 7、为测定人体血液中Ca 2+的含量,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O 。
2020届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试(含解析)
题型2 物质的量 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断1．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2 溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3为20×10－3 L ×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。
答案：D2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 L pH ＝1的溶液中含有的H ＋数目为N AB ．常温常压下，22.4 L CH 4含有的分子数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含有的离子总数为3N AD ．1 mol·L －1 NaCl 溶液中含有的Cl －数目为N A解析： pH ＝1的溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，故1 L 该溶液中含有的H ＋数目为0.1N A ，A 项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；1 mol Na 2O 2固体中含有2 mol Na ＋、1 mol O 2－2，含有的离子总数为3N A ，C 项正确；未给出1 mol· L －1 NaCl 溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl －数目，D 项错误。
2020-2021高考化学二轮 物质的量 专项培优含详细答案
2020-2021高考化学二轮物质的量专项培优含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。
（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。
（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。
（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。
（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。
（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。
则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。
【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。
(精选)2020届高考化学二轮复习专项：专题二物质的量Word版含答案
C． 9g13CO 2 与
N
17 2
O
的混合物中所含中子数为
4.6N A
D．浓度均为 1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中
CH3COOH 和 CH3COO-的总
数为 2NA
21、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 18g 氨基 (－ ND 2)中含有的电子数为 10N A
）
A. 0.01molMg 在 CO2 中完全燃烧，转移电子数为 0.02N A
-1
B. 2 mol · L
的
Na2 CO3 溶液中
,含有
CO
23
、
HCO
3
和
H2CO3 总共
2N A 个
C. 氯气是常见的氧化性单质，每有 1mol Cl 2 参加反应时转移的电子为 2 N A D. 2.6gC 2H 2 含有的阴离子数为 0.1NA
2、同温同压下，质量忽略不计的两个气球
A 和 B，分别充入 X 气体和 Y 气体，且充入后两
气球的体积相同。若相同条件下， A 气球放在 CO 气体中静止不动， B 气球放在 O2 中上浮。
下列叙述或表示正确的是 ( )
A. 相对分子质量 :M(X)>(Y)
B.X 气体一定是 N 2
C.标准状况下， X 气体的密度为 1.25 g/L
-10
1×10 NA
D． 7.8g Na 2O2 分别与过量的 CO2 和过量的 SO2 充分反应，转移的电子数目均为
0.1N A
12、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 是( ) A.4 ℃时， 5.4 mL 水含有 0.9NA 个原子
B.常温下， 0.1 mol 环氧乙烷 (
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题二 物质的量 (3) Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题二物质的量（3）1、将4 g NaOH 固体溶于水配成50 mL 溶液,其物质的量浓度为 ( ) A.0.1 mol o L -1 B.0.5 mol o L -1 C.1 mol o L -1 D.2 mol o L -12、N A 为阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( ) A.1molH 2O 的质量为18 g .mol -1B.46 g 金属钠变为钠离子(Na +)时失去的电子数目为2N AC.含有Na 个氧原子的NO 2气体的质量为46 gD.28 gN 2和CO 的混合气体所含的原子数目为N A3、如图是氨气与氯化氢反应的装置.抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(A N 表示阿伏加德罗常数)( )A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005A NC.产物中的N H -键个数为0.02A ND.加水溶解后所得溶液中4NH +数目为0.005A N4、标准状况下,将V L A 气体(摩尔质量为M 1g mol -⋅)溶于0.1L 水中,所得溶液密度为ρ1g mol -⋅,则此溶液物质的量浓度为( )A.1mol L 2240V MV ρ-⋅+B. 11000mol L 2240V MV ρ-⋅+C. 1100mol L 224000V MV ρ-⋅+D. 11000mol L 2240V M MV ρ-⋅+5、往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液,沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如下图所示。
则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为( )A.(V 2-V 1)/V 1B.V 1/V 2C.V 1/(V 2-V 1)D.V 2/V 16、将0.2molMnO 2和50mL12mol·L -1的盐酸混合后加热,待反应完全后,向反应后的溶液中加入足量AgNO 3溶液,生成AgCl 沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计) ( ) A.等于0.3mol B.大于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol7、某元素的一种同位素原子AZX ,它与3H 原子组成m H X 分子,在m agH X 中所含中子的物质的量是( )A.(2)aA Z m mol A -+ B. (2)aA m mol A +C. (3)a A Z m mol A m -++D. (2)3a A Z m mol A m-++8、含铬227Cr O -废水用硫亚铁铵()444226FeSO NH SO H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题二物质的量浓度(3)Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题二物质的量浓度（3）1、下列关于-10.1mol L ⋅ 24H SO 溶液的叙述错误的是( ) A.1 L 该溶液中含有24H SO 的质量为9.8 gB.0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为-10.2mol L ⋅C.从1 L 该溶液中取出100 mL ,则取出的溶液中24H SO 的物质的量浓度为-10.01mol L ⋅D.取该溶液10 mL ,加水稀释至100 mL 后,24H SO 的物质的量浓度为-10.01mol L ⋅2、将a g CuO 和Fe 2O 3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L 的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H 2还原,反应完全时用去H 2 d L(折算成标准状况)。
则d 等于( ) A.11.2bc×10-3 B.22.4bc×10-3 C.22.4(3a-4bc×10-3) D.22.4(3a-4bc)×10-33、在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5mol +Na ,对该溶液的说法不正确的是( ) A.该溶液的物质的量浓度为1-1mol L ⋅ B.该溶液中含有58.5g NaClC.配制100mL 该溶液需用5.85g NaClD.量取100mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中+Na 的物质的量为0.1mol4、将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d 1g mL ⋅－，该溶液中溶质质量分数为( ) A.82%46aa m +B.8200%462aa m+C.8200%46aa m+D.8200%69aa m+5、某温度下，饱和石灰水的溶解度为S g ，密度为1g mL ρ-⋅，向足量该饱和溶液中加入m g CaO ，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ） A.最终得到沉淀的质量大于37g 28mB.该饱和溶液质量百分比浓度为()%100+SSC.最终所得溶液pH 不变D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为()1000mol L 74100SS ρ⋅+6、若 20 g 密度为p g/cm 3的Ca(NO 3 )2溶液中含 有2 g Ca(NO 3 )2，则溶液中-3NO 的物质的量浓度为（ ） A.mol/L 400ρB.20mol/L ρC.50mol/L 41ρD.25mol/L 41ρ7、标准状况下,2.24 L HCl 气体溶于100 g 水中,溶液密度为g/mL ρ,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.1 mol/LB.100mol/L 103.65ρC.mol/L 103.65ρD.无法确定8、下列说法错误的是( )①NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/ c(3HCO -)的比值保持增大②浓度均为0.1mol/L 的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3[c(23CO -)+c(3HCO -)]③在0.1mol/L 氨水中滴加0.lmol/L 盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c （OH -）=10-a mol/L④向0.1mol/L Na 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c （Na +）、c （23SO -）均增大⑤在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)+c(H 2S)+c （HS -） A ．①④B ．②⑤C ．①③D ．②④9、在t ℃时，将a g 3NH 完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为ω，其中含有4NH +的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是（ ） A.溶质的质量分数100%aaV aω=⨯-B.溶质的物质的量浓度1000mol/L 35Vc a= C.溶液中()()1000OH mol/L H bc c V+-＝＋ D.向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5ω10、室温下，将100mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl 2溶液，充分反应后得沉淀2.33g ；另一份加入50mL 1.0mol•L ﹣1NaOH 溶液，充分反应后溶液中c （OH ﹣）＝0.1mol/L （假设反应前后体积变化忽略不计）．试计算：（1）每份溶液中所含H 2SO 4的物质的量________mol ． （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________mol•L ﹣111、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·mL－1。
2020届高考化学二轮复习专题二物质的量浓度(2)专项测试(含解析)
物质的量浓度（2）1、将a 克Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100mL,则NaOH 溶液的浓度为( ) A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L2、与30mL 1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl ﹣浓度相同的是 ( ) A ．150mL 0.2mol/L FeCl 2溶液 B ．90mL 2mol/L NaCl 溶液C ．60mL 1mol/L AlCl 3溶液D ．30mL 0.5mol/L CaCl 2溶液3、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列关于0.2mol·L -1的Ba(NO 3)2溶液的说法中不正确的是( )A ．500mL 该溶液中的3NO -、Ba 2+总数为0.3N AB ．500mL 该溶液中3NO -的物质的量浓度为0.2mol·L -1C ．500mL 该溶液中Ba 2+的物质的量浓度为0.2mol·L -1D ．500mL 该溶液中3NO -总数为0.2N A4、V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g,取mL 4V 溶液稀释到4V mL,则稀释后液中24SO -的物质的量浓度是( ) A.-1125mol L 9aV⋅ B.-1125mol L 18aV⋅ C.-1125mol L 36aV⋅ D.-1125mol L 54aV⋅ 5、在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为( )A.6:1B.3:1C.2:1D.1:26、25℃ 时,某硫酸铜溶液的质量分数为w ,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g/mL,将此溶液蒸去a g 水或再向原溶液中加入b g 无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃ 时,均恰好全部转化为CuSO 4·5H 2O 晶体。
2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习讲义：专题二 化学计量及其应用 Word版含答案.doc
考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用1．物质的量及其单位(1)物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n 。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
(2)物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
(3)阿伏加德罗常数0．012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023 mol －1。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g·mol －1。
(4)表示方法：M (H 2)＝2 g·mol －1，M (SO 2－4)＝96 g·mol －1。
(5)物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝m n，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
3．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K 、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
4．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
1．(2019·全国卷Ⅱ，8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A答案 B解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含有的中子数为1N A，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D 项正确。
2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点2物质的量浓度(3)(含解析)
物质的量浓度（3）1、设阿伏加德罗常数的值为N A ,下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol 氧气与2.3g 金属钠充分反应，转移的电子数为0.4 A N B. 加热时，6.4g 铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2 A NC. 将0.1mol 乙烷和0.1mol Cl 2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1 A ND. 10.2mol L -⋅的2NaAlO 溶液中2AlO -的数目小于0.2 A N 2、下列实验目的、实验操作及推论均正确的是( ) 选项实验目的实验操作及推论A配置1.84mol·L -1的硫酸 用酸式滴定管取25.00mL 1.84mol·L -1硫酸,加入250mL 容量瓶中,加水定容至刻度线B检验淀粉分子的直径 用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路,可推测淀粉分子的直径大于10-7mC检验某无色溶液是否含有I -向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氧化碳,震荡后静置,下层呈紫色,可确定原溶液中含有I -D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和BaCl 2的混合溶液中,有白色沉淀生成3、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl 2 0.1mol·L -1” 的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( ) A.配制1L 溶液,可将0.1mol 的CaCl 2溶于1L 水B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl -)=0.1mol·L -1C.Ca 2+和Cl -的浓度都是0.1mol·L-1D.取该溶液的一半,则所取溶液c(CaCl 2)=0.05mol·L -14、下列有关实验操作说法中,正确的是( )A.配制1L 0.1mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取2.85g NaClB.用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5、实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制体积比为1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g/mL,则所配制稀H2SO4的物质的量浓度为( )A.4.6mol/LB.5.7mol/LC.3.9mol/LD.18.4mol/L6、使用胆矾配制1L0.1mol L 的硫酸铜溶液,正确的操作是( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L7、某试剂瓶上贴有1.0mol/L NaCl溶液标签,对该试剂理解正确的是( )A.该溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05mol/LC.若取该溶液与0.1mol/L AgNO3 100mL溶液完全反应,需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等8、下列操作能达到目的的是( )9、实验室需用480mL 1mol/L 的氯化钠溶液,以下操作正确的是( ) A.称取58.5克氯化钠,溶于水配成480mL 溶液 B.称取28.8克氯化钠,溶于水配成480mL 溶液C.称取29.3克氯化钠,溶于适量水中,再加水稀释到500mLD.称取29.3克氯化钠,溶于水配成480mL 溶液10、下列实验内容可以达到预期实验目的的是( )11、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
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2020届高考化学一轮复习专项测试专题二物质的量浓度（3）1、下列关于-10.1mol L ⋅ 24H SO 溶液的叙述错误的是( ) A.1 L 该溶液中含有24H SO 的质量为9.8 gB.0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为-10.2mol L ⋅C.从1 L 该溶液中取出100 mL ,则取出的溶液中24H SO 的物质的量浓度为-10.01mol L ⋅ D.取该溶液10 mL ,加水稀释至100 mL 后,24H SO 的物质的量浓度为-10.01mol L ⋅ 2、将a g CuO 和Fe 2O 3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L 的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H 2还原,反应完全时用去H 2 d L(折算成标准状况)。
则d 等于( )A.11.2bc×10-3B.22.4bc×10-3C.22.4(3a-4bc×10-3)D.22.4(3a-4bc)×10-33、在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5mol +Na ,对该溶液的说法不正确的是( ) A.该溶液的物质的量浓度为1-1mol L ⋅ B.该溶液中含有58.5g NaClC.配制100mL 该溶液需用5.85g NaClD.量取100mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中+Na 的物质的量为0.1mol4、将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d 1g mL ⋅－，该溶液中溶质质量分数为( ) A.82%46aa m +B.8200%462aa m +C.8200%46aa m+D.8200%69aa m+5、某温度下，饱和石灰水的溶解度为S g ，密度为1g mL ρ-⋅，向足量该饱和溶液中加入m g CaO ，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ） A.最终得到沉淀的质量大于37g 28mB.该饱和溶液质量百分比浓度为()%100+SSC.最终所得溶液pH 不变D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为()1000mol L 74100SS ρ⋅+6、若 20 g 密度为p g/cm 3的Ca(NO 3 )2溶液中含 有2 g Ca(NO 3 )2，则溶液中-3NO 的物质的量浓度为（ ） A.mol/L 400ρB.20mol/L ρC.50mol/L 41ρD.25mol/L 41ρ7、标准状况下,2.24 L HCl 气体溶于100 g 水中,溶液密度为g/mL ρ,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.1 mol/LB.100mol/L 103.65ρC.mol/L 103.65ρD.无法确定8、下列说法错误的是( )①NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/ c(3HCO -)的比值保持增大②浓度均为0.1mol/L 的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3[c(23CO -)+c(3HCO -)]③在0.1mol/L 氨水中滴加0.lmol/L 盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c （OH -）=10-a mol/L④向0.1mol/L Na 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c （Na +）、c （23SO -）均增大⑤在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)+c(H 2S)+c （HS -） A ．①④B ．②⑤C ．①③D ．②④9、在t ℃时，将a g 3NH 完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为ω，其中含有4NH +的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是（ ） A.溶质的质量分数100%aaV aω=⨯-B.溶质的物质的量浓度1000mol/L 35Vc a= C.溶液中()()1000OH mol/L H bc c V+-＝＋ D.向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5ω10、室温下，将100mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl 2溶液，充分反应后得沉淀2.33g ；另一份加入50mL 1.0mol•L ﹣1NaOH 溶液，充分反应后溶液中c （OH﹣）＝0.1mol/L （假设反应前后体积变化忽略不计）．试计算：（1）每份溶液中所含H 2SO 4的物质的量________mol ．（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________mol•L﹣111、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·mL－1。
1.此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。
2.配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。
3.配制100mL 3.00mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。
4.将10.0mL 3.00mol·L－1的盐酸与10.0mL 1.00mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl －的物质的量浓度是________。
(设混合后溶液的体积不变)12、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：1.葡萄糖分子的摩尔质量．2.常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为（用N A表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为．3.该注射液中葡萄糖的质量分数为．4.该注射液中溶质的物质的量浓度为．（保留小数点后两位）答案以及解析1答案及解析： 答案：C解析：A 项,1 L -10.1mol L ⋅的24H SO 溶液中含24H SO 的质量为-1-11L 0.1mol L 98g mol 9.8g ⨯⋅⨯⋅=。
B 项,-1240.1mol L H SO ⋅溶液中+H 浓度为-10.2mol L ⋅。
C 项,24H SO 的浓度与体积无关,仍然是-10.1mol L ⋅。
D 项,10 mL 24H SO 溶液加水稀释至100 mL ,24H SO 的浓度变为原来的110,即-10.01mol L ⋅。
2答案及解析： 答案：A 解析：3答案及解析： 答案：B解析：0.5L 的NaCl 溶液中含有0.5mol +Na ,即该溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ⋅;该溶液中含有0.5mol NaCl,质量为29.25g;配制100mL 该溶液需用0.1mol NaCl,质量为5.85g;量取100mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中+Na 的物质的量浓度仍为1-1mol L ⋅,物质的量为0.1mol 。
4答案及解析： 答案：C解析：本题既考查了Na 与2H O 的反应，又考查了Al 与NaOH 溶液的反应，可用关系式法来进行计算。
存在如下关系式： 22Na ~2NaOH ~H mol mol /2mola a a222Al ~2NaOH ~2NaAlO ~3H molmolmol3/2mola a a a则所得溶液的质量为3[50()2]g (46)g 22a aa m a m +-+⨯=+，所以2828200(NaAlO )100%%4646a aa m a mω=⨯=++。
5答案及解析： 答案：B解析：m g CaO 溶于水发生反应：CaO+H 2O═Ca(OH)2，反应生成氢氧化钙的质量为7437g g 5628m m=，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于37g 28m，A 正确；该饱和溶液的溶解度为S g ，则该饱和溶液中溶质的质量分数为：100100%%100100S SS S⨯=++，B 错误；最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的pH 不变，C 正确；该饱和溶液的质量分数为100SS+，该溶液的物质的量浓度为：()1000100074100ρωρSc M S ==+1mol L -⋅，D 正确。
答案选B 。
6答案及解析： 答案：C解析：Ca(NO 3)2的物质的量浓度为-1-12g164g mol 20g 1000g Lρg g ，-3NO 的物质的量浓度为50mol/L 40ρ。
7答案及解析： 答案：B解析：①-12.24L(HCl)==0.1mol 22.4L mol n •，-1-3-1-10.1mol 36.5g mol +100g ()=10L mL g mL V ρ⨯•⨯••溶液， -1-3-10.1mol g mL 100=mol/L (3.65g+100g)10L mL 103.65n c V ρρ⨯•==⨯•。
8答案及解析：答案：B 解析：9答案及解析： 答案：C解析：氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm -3，体积为V mL ，所以溶液质量为ρV g ，溶质氨气的质量为a g ，溶质的质量分数g100%ga V ωρ=⨯，A 错误； a g NH 3的物质的量为1g17g mola -⋅mol ，溶液体积为V mL ，所以溶液的物质的量浓度c = 3mol1000171017a a V V-=⨯mol/L ，B 错 误；溶液中()4NH c +=3mol 100010b bV V-=⨯mol/L ，根据溶液呈电中性，可知c (OH -)=c (H +)+c (+4NH )，则溶液中c (OH -)= 1000b Vmol/L+c (H +)，C 正确； 水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=()()100%m m ⨯溶质溶液可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，D 错误。
答案选C 。
10答案及解析： 答案：(1)0.01 (2)0.4 解析：11答案及解析： 答案：1.12.0mol·L －12.26.88L3.25.0mL4.2.50mol·L－1解析：12答案及解析：答案：1.180g/mol；2.19.2N A，19.2g；3.5%；4.0.28mol/L解析：。