第三课时 元素周期律

微粒半径大小的比较的几种情况 ①原子半径大小的比较
减 减 减
H
F
原子半径在周期表 中递减的路线
②离子半径大小的比较
28 O2F-
Cs
ⅰ具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
Ne
Na+ Mg2+
核外电子排布相同，比核 电荷数，引力大半径小， “阴上阳下”径小序大。
ⅱ同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子 半径逐渐增大。
元素的结构、性质随着原子序数的递增而 呈周期性的变化。
结构、性质包括：最外层电子数、化合价、原子半径 金属性、非金属性。
图形化记忆几个递变规律
减 原子序数在周期 表中递增的路线 减 减
H
F
原子半径 在周期表 中递减的 路线
减 减 减
F Cs
金属性在 周期表中 递减的 路线
半径变化
Cs
金属性变化
一个手法：左手一划可以比，右手一划不能比
练习
1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系 错误的是( AB ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1 2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价 氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4 ＞H3ZO4。则下列说法正确的是( AD ) A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2
2.化合价的周期性变化
原子序数 1～2 3～10 11～18
最高或最低化合价的变化 +1 0 +1 +5 0 -4 -1 +1 +7 0 -4 -1
【结论】： 随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高 的周期性变化。 主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数 最低负价 ＋ 最高正价 =８
从原子结构的角度对金属性和非金属性在 周期表中的递变规律做预测
一周期从左到右：半径减小、核电荷数增大 最外层电子数增大，得电子能力增强
——非金属性增强，金属性减弱 一主族从下到上、半径减小、核电荷数增大， 得电子能力增强
——金属性增强，非金属性减弱
4、周期表中金属性和非金属性的递变关系
金属性递减非金属性增强 金 属 性 递 减 非 金 属 性 增 强
3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物 X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种 元素的原子序数之和为(A ) A.19 B.18 C.27 D.9 4、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小 的是…………………………………(C ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 5、下列叙述正确的是…………………………………( B ) A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
原子半径最大的元素是
原子半径最小的元素是
——Cs铯
——H氢
H
F
原子半径在周期表 中递减的路线
Cs
•稀有气体原子半径的测定方法和一般 方法不同，一般只在本族内比较。
原子半径为什么会呈现这样的递变？
从结构上说影响原子半径的因素有哪些？
在什么情况下那个因素是主导？ ——纵向比较 电子层数（有增大趋势） ——横向比较 核电荷数（有减小趋势）
ⅲ同一元素的离子和原子半径比较。阴大阳小
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ⅳ综合半径比较考虑的因素
1、首先考虑电子层数（影响最大） 2、同排布的比核电荷数（阴上阳下径小序大）
稳定结构与不稳定结构、金属性和非金属性 通常我们把最外层8个电子（只有K层时为2个电子） 的结构，称为相对稳定结构。当元素原子的最外层电 子数小于8（K层小于2）时，是不稳定结构。化学反 应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通 过各种方式使自己的结构趋向于稳定。 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学 反应中易失去电子达到相对稳定结构，表现出金属性 +11 2 8 1 失去一个电子 +11 2 8 Na表现出金属性 Na+ Na 非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，在化学 反应中易得到电子达到相对稳定结构，表现非金属性 得到两 2S +16 2 8 6 S +16 2 8 8 S表现出非金属性 个电子
第一章物质结构元素周期律
第二节 元素周期律
第一课时 元素周期律
【复习】：
核外电子排布规律 ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排 满K层排L层，排满L层排M层(后有特殊情况)。 ② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
③最外层可容纳的电子数不能超过8个（K层是最外层时， 最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层 不能超过32个。 【思考】： 请大家把课本P14科学探究的表格填写好，并总结一下， 随着原子序数的递增，原子核外电子排布有什么规律？
一、元素周期律 (一)元素周期律 1.电子层排列的周期性 达到稳定结构时 原子序数 电子层数 最外层电子数 的最外层电子数 1 1 2 1～2 2 1 8 3～10 2 8 1 8 11～18 3 8 【结论】： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈 现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性 变化。
注意：O没有最高正价 F没有正价
原子的大小都一样吗？原子半径变化有 何规律，从原子结构的角度你有什么推 测？
3.原子半径的递变规律 元素
原子 半径 元素 原子 半径 元素
H
0.037 nm
He
-Be B C N O F Ne -Ar
Li
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 nm nm nm nm nm nm nm
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA H Li Be B C N O F
Na Mg Al K
Si
P
S
Cl
I
Ca Ga Ge As Se Br Tl Pb Bi Po At
Rb Sr In Sn Sb Te
Cs Ba
左手一划可以比 右手一划不能比
有哪些事实依据可以证明这样的递变性？（需 重点记忆分析）
一、金属性的判断依据： 1、置换关系（金属活动性顺序） 2、与酸或水反应的剧烈程度 3、最高价氧化物所对应水化物(碱)的碱性。 4、金属离子的氧化性越强单质的还原性越弱，金属性越弱 一、非金属性的判断依据： 1、置换关系 2、气态氢化物的稳定性及生成的难易程度（越稳定越易生成） 3、最高价氧化物所对应水化物(最高价含氧酸)的酸性。 4、非金属离子（或氢化物）的还原性越强单质的氧化性越弱， 金属性越弱
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
原子 半径
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 nm nm nm nm nm nm nm
--
【结论】：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈 由大到小的周期性变化。
【原子半径的变化规律】
逐 渐 递 减
逐 渐 递 减
左手一划可以比 右手一划不能比